第2章 第3节 第1课时 共价键的极性-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书word（人教版 单选版）

本讲义聚焦“分子结构与物质的性质”核心内容，系统梳理共价键的极性（极性键与非极性键的比较及存在）、分子极性的判断（结合键的极性与空间结构），以及键的极性对化学性质的影响（如羧酸酸性差异），构建“结构决定性质”的学习支架。 该资料通过表格对比、实例分析（如CO₂、NH₃分子极性判断）和应用案例（H₂O₂结构分析），强化化学观念，题点训练培养科学思维，课中辅助教师清晰授课，课后助力学生回顾知识、查漏补缺，提升学习效果。

第三节　分子结构与物质的性质 学习目标 重点难点 1.知道共价键可分为极性共价键和非极性共价键;能利用电负性判断共价键的极性。 2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子,知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关;能根据分子结构的特点和键的极性判断分子的极性,并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 3.认识分子间存在相互作用,知道范德华力是常见的分子间作用力;能说明范德华力对物质熔点、沸点等性质的影响,形成“结构决定性质”的基本观念。 4.知道氢键是常见的分子间作用力;能说明氢键对物质熔点、沸点等性质的影响,能举例说明氢键对于生命的重大意义。 5.初步认识分子的手性,了解手性分子在药物研究中的应用。 重 点 极性分子和非极性分子的判断;分子间作用力及其对物质性质的影响。 难 点 极性分子和非极性分子的判断;手性分子的概念。 第1课时　共价键的极性 新知探究(一)——键的极性和分子的极性 1.共价键的极性 (1)极性键和非极性键的比较 类型 极性键 非极性键 成键原子 由不同原子形成 由相同原子形成 共用电子对是否偏移 共用电子对发生偏移 共用电子对不发生偏移 成键原子电性 电负性小的呈正电性(δ+); 电负性大的呈负电性(δ-) 两原子都呈电中性 举例 H—Cl、 Cl—Cl、H—H [微点拨]　键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异,与其他因素无关。两种成键元素电负性差值越大,键的极性越强。 (2)极性键和非极性键的存在 项目 极性键 非极性键 物质类别 共价化合物;部分离子化合物 非金属单质;部分共价化合物;部分离子化合物 实例 H2SO4、KOH、NH4Cl等 H2、C2H2、Na2O2等 2.分子的极性 (1)极性分子与非极性分子 (2)分子极性的判断 　①填写下表: 类型 实例 键的极性 空间结构 正负电荷中心是否重合 分子极性 X2 H2、N2 非极性键 直线形 重合 非极性分子 XY HCl、HBr 极性键 直线形 不重合 极性分子 XY2 (X2Y) CO2、CS2 极性键 直线形 重合 非极性分子 SO2 极性键 V形 不重合 极性分子 H2O、H2S 极性键 V形 不重合 极性分子 XY3 BF3 极性键 平面三角形 重合 非极性分子 NH3 极性键 三角锥形 不重合 极性分子 XY4 CH4、CCl4 极性键 正四面体形 重合 非极性分子 ②归纳总结 a.只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多数是非极性分子。 b.含有极性键的双原子分子都是极性分子。 c.分子空间结构对称的是非极性分子,不对称的是极性分子。 (3)判断ABn型分子极性的经验规律 ABn型分子中,若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的价电子数,则为非极性分子,否则为极性分子。如下表所示: 分子式 CO2 CH4 H2O SO2 SO3 PCl3 PCl5 中心原子 化合价绝对值 4 4 2 4 6 3 5 价层电子数 4 4 6 6 6 5 5 分子极性 非极性 分子 非极性 分子 极性 分子 极性 分子 非极性 分子 极性 分子 非极性 分子 应用化学　 已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示,如图所示。 1.分析H2O2分子中共价键的种类有哪些? 提示:H2O2分子中H—O为极性共价键,O—O为非极性共价键。 2.H2O2分子中正电、负电中心是否重合?H2O2属于极性分子还是非极性分子? 提示:不重合。H2O2属于极性分子。 [题点多维训练] 1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)离子化合物中不可能存在非极性共价键 (×) (2)共价化合物中一定存在极性共价键 (√) (3)非极性分子只能是双原子单质分子 (×) (4)以极性键结合的分子一定是极性分子 (×) (5)以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 (√) (6)非极性分子中,一定含有非极性共价键 (×) (7)极性分子中不可能含有非极性键 (×) 2.下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是 (　　) A.CH4>NH3>H2O>HF B.HF>H2O>NH3>CH4 C.H2O>HF>CH4>NH3 D.HF>H2O>CH4>NH3 解析:选B　比较共价键的极性就是比较成键的两个原子吸引电子能力的大小,两原子吸引电子的能力相差越大,共用电子对偏移的程度越大,则键的极性越强。题中共价键的极性按H—F、H—O、H—N、H—C的顺序依次减弱,B项正确。 3.三氯化氮NCl3是一种黄色油状液体。下列关于三氯化氮的说法正确的是 (　　) A.NCl3分子是极性分子 B.分子中不存在孤电子对 C.分子中N—Cl是非极性键 D.NCl3分子结构呈平面三角形 解析:选A　三氯化氮为三角锥形,结构不对称,正负电荷中心不能重合,是极性分子,故A正确,D错误;NCl3的电子式为︰︰︰︰,N上还有一个孤电子对,故B错误;N和Cl是两种不同的原子,分子中N—Cl是极性键,故C错误。 4.在HF、H2O、NH3、CO2、CH4、N2分子中: (1)以非极性键结合的非极性分子是　　　。  (2)以极性键相结合,具有直线形结构的非极性分子是　　　。  (3)以极性键相结合,具有三角锥形结构的极性分子是　　　。  (4)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是　　　。  (5)以极性键相结合,具有V形结构的极性分子是　　　。  (6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是　　　。  解析:(1)N2分子是由非极性键结合的非极性分子。(2)CO2是由极性键结合的直线形结构的非极性分子。(3)NH3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷中心不重合,属于极性分子。(4)CH4中含有极性键,空间结构为正四面体,正、负电荷中心重合,属于非极性分子。(5)H2O中含极性键,空间结构为V形,正负电荷中心不重合,属于极性分子。(6)HF中含有极性键,氟的电负性最大,极性最大。 答案:(1)N2　(2)CO2　(3)NH3　(4)CH4 (5)H2O　(6)HF 新知探究(二)——键的极性对化学性质的影响　　 1.键的极性对化学键的稳定性的影响 (1)共价键的极性越强,键的活泼性也越强,容易发生断裂,易发生相关的化学反应。 (2)成键元素的原子吸引电子能力越强,电负性越大,共价键的极性就越强,在化学反应中该分子的反应活性越强,在化学反应中越容易断裂。 2.羧酸的酸性大小与分子的组成和结构的关系 羧酸的酸性可用pKa(pKa=-lg Ka)的大小来衡量,pKa越小,酸的电离常数越大,酸性越强。不同羧酸的pKa如表所示。 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 (1)上表中,不同羧酸的酸性从上到下如何变化? 提示:从上到下酸性依次增强。 (2)三氟乙酸和三氯乙酸哪个酸性强?原因是什么? 提示:三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的,原因是氟的电负性大于氯的电负性,F—C的极性大于Cl—C的极性,使F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大,更易电离出氢离子。 (3)甲酸和乙酸哪个酸性强?原因是什么? 提示:甲酸的酸性大于乙酸的,原因是烷基(R—)是推电子基团,烷基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性越小,羧酸的酸性越弱。 [题点多维训练] 1.下列羧酸的酸性最弱的是 (　　) A.CF3COOH B.CHCl2COOH C.CH3CH2COOH D.CH2BrCOOH 解析:选C　CH3CH2—是推电子基团,导致羧酸的酸性减弱。 2.下列各物质的酸性强弱关系正确的是 (　　) A.CH2Cl—COOH>CHCl2—COOH B.CCl3—COOH<CFCl2—COOH C.CH3—CF2—COOH>CHF2—COOH D.C17H35—COOH>C4H9—COOH 解析:选B　氯原子的电负性大,C—Cl的极性大,C—Cl越多,使O—H的极性越强,酸性越强,A错误;电负性:F大于Cl,极性:F—C大于C—Cl,使O—H的极性越强,酸性越强,F—C越多,酸性越强,B正确,C错误;烷基属于推电子基团,含碳原子越多,推电子能力越强,O—H的极性越弱,羧酸的酸性越弱,D错误。 3.下列说法中正确的是 (　　) A.羧酸的pKa(pKa=-lg Ka)越大,其酸性越强 B.CF3COOH的酸性大于CCl3COOH,这与F、Cl元素的电负性大小有关 C.CHCl2COOH的酸性大于CCl3COOH,这与Cl原子的数目有关 D.烷基(R—)是推电子基团,随着烷基加长,羧酸的酸性差异越来越大 解析:选B　由pKa=-lg Ka,Ka=1,pKa越大,Ka越小,羧酸的酸性越弱,A错误;羧酸R—COOH中,R—结构极性越强,羧基在水溶液中电离能力越强,电负性:F>Cl,则F—C的极性大于Cl—C的极性,则F3C—的极性大于Cl3C—的极性,导致羧基电离出氢离子程度:前者大于后者,则CF3COOH的酸性大于CCl3COOH的酸性,B正确;因为Cl的非金属性较强,吸引电子对的能力强,使得羟基O—H的极性增强,易电离出H+,则酸性:CCl3COOH>CHCl2COOH,C错误;烷基越长推电子效应越大,使羧基中的羟基的极性变小,羧酸的酸性越弱,羧酸的差异越来越小,D错误。 4.CH3COOH是一种弱酸,而氯乙酸(CH2ClCOOH)的酸性强于CH3COOH,这是因为—Cl是一种强吸电子基团,能使羧基中的羟基上的H原子具有更大的活泼性,有的基团属于推电子基团,能减弱羧基中的羟基上H原子的活泼性;这些作用统称为“诱导效应”。试依据上述规律填空: (1)HCOOH显酸性,而H2O显中性,这是由于HCOOH分子中存在　　　　(填“吸”或“推”)电子基团,这种基团是　　　　　　。  (2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH,这是由于CH3COOH分子中存在　　　　(填“吸”或“推”)电子基团,这种基团是　　　　　　。  (3)—C6H5也属于吸电子基团,故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。  (4)下列酸中:CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH,酸性最强的是　　　　　　。  解析:(1)HCOOH显酸性,H2O呈中性,说明HCOOH分子中存在强吸电子基团,能使羧基中的羟基上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性强于水,HCOOH中含有—CHO,属于强吸电子基团。(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH,说明CH3COOH分子中存在推电子基团,能减弱羧基中的羟基上H原子的活泼性而使该物质的酸性减弱,CH3COOH中含有—CH3,所以—CH3属于推电子基团。(3)—C6H5属于吸电子基团,—CH3属于推电子基团,故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性强。(4)吸电子的能力:—F>—Cl>—H,所以酸性最强的是CF3COOH。 答案:(1)吸　—CHO　(2)推　—CH3　(3)强　(4)CF3COOH |归纳拓展|羧酸酸性大小与分子组成和结构的关系 (1)含卤素原子的一元羧酸的酸性 ①卤素原子个数相同时,卤素原子的电负性数值越大,酸性越强。 ②同种卤素原子数目不同时,卤素原子的数目越多,羧酸的酸性越强。 (2)只含烷基的一元羧酸的酸性 随着烷基的加长,酸性的差异越来越小。 (3)只含烷基的多元羧酸的酸性 烷基所含碳数越少,羧基个数越多,酸性越强。 学科网（北京）股份有限公司 $