第1章 第1节 第1课时 能层与能级 基态与激发态-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书word（人教版 多选版）

第一章|原子结构与性质 第一节　原子结构 学习目标 重点难点 1.知道电子运动的能量状态具有量子化的特征。 2.了解原子核外电子排布的构造原理,能写出1~36号元素基态原子的电子排布式。 3.知道电子的运动状态可通过原子轨道和电子云模型来描述,能说明微观粒子运动状态与宏观物体运动特点的差异。 4.认识基态原子中核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则,能写出1~36号元素基态原子的轨道表示式。 重 点 根据构造原理写出1~36号元素的基态原子的电子式;核外电子的运动状态,电子云与原子轨道;泡利原理和洪特规则。 难 点 基态、激发态与原子光谱;电子与原子轨道。 第1课时　能层与能级　基态与激发态 新知探究(一)——能层与能级 1.原子结构的研究 2.能层 (1)划分依据:核外电子按能量不同分成能层。 (2)能层排序:电子的能层由内向外排序。 (3)能层序号、符号以及所能容纳的最多电子数关系: 能层 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 (4)能量关系:能层越高,电子的能量越高,各能层电子能量的高低顺序为E(K)<E(L)<E(M)<E(N)<E(O)<E(P)<E(Q)。 3.能级 同一能层的电子,能量也可能不同,还被分成不同能级。能级的符号和所能容纳的最多电子数关系如下: 能层 K L M N O 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …… 最多 电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 …… 　结合上表内容归纳总结: (1)同一能层、能级排列:任一能层的能级总是从ns能级开始(n为能层序数),总是按ns、np、nd、nf……排序的,能级数等于该能层序数。 (2)可容纳的最多电子数:各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7…的2倍,每一能层可容纳的最多电子数为2n2。 (3)能层与能级的能量关系: [题点多维训练] 1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)每一能层都有s能级 (√) (2)3d能级代表M层的d能级 (√) (3)s能级的能量一定比p能级的能量高 (×) (4)N层可容纳的最多电子数为18 (×) 2.以下能级符号不正确的是 (　　) A.6s　　　　　　　　　 B.4d C.3f D.7p 解析:选C　能层分不同的能级,各能层都有s能级,从第二能层开始有p能级,从第三能层开始有d能级,从第四能层有f能级,所以C错误。 3.第三能层所含的能级数为 (　　) A.18 B.3 C.8 D.2 解析:选B　能层含有的能级数等于能层序数,第三能层有3个能级(3s、3p和3d)。 4.下列有关认识正确的是 (　　) A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C.各能层含有的能级数为n-1 D.各能层含有的电子数为2n2 解析:选A　各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7,A正确;各能层的能级都是从s能级开始,每个能层上能级个数与能层数相等,所以有的能层不含f能级,如第一能层只有1s能级,B错误;各能层含有的能级数与其能层数相等为n,C错误;各能层含有的电子数最多为2n2,但最外层不能超过8个电子,次外层不能超过18个电子,倒数第三层不能超过32个电子,D错误。 新知探究(二)——基态与激发态　原子光谱 1.基态与激发态 基态原子 处于最低能量状态的原子 激发态 原子 基态原子吸收能量,它的电子会跃迁到较高能级,变为激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将释放能量 2.原子光谱 (1)原子光谱:不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。 (2)原子光谱的成因及分类 [微点拨]　光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式之一。焰火、霓虹灯光、LED灯光等都与原子核外电子跃迁释放能量有关。 (3)光谱分析的应用:在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。 [题点多维训练] 1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)同一原子,基态原子比激发态原子稳定 (√) (2)同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量 (√) (3)霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态而产生的 (×) (4)电子从基态跃迁到激发态时能产生发射光谱 (×) (5)某些金属元素的特殊焰色是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的 (×) (6)发光材料发光是由于电子由基态跃迁到激发态时以光的形式释放能量 (×) (7)由基态变为激发态是化学变化 (×) 2.许多金属盐都可以发生焰色试验,其原因是激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时,能量以一定的波长(可见光区域)光的形式释放。下列现象和应用与电子跃迁无关的是 (　　) A.激光　B.石墨导电　C.霓虹灯　D.原子光谱 解析:选B　激光、原子光谱、霓虹灯是原子的发射光谱,与原子核外电子发生跃迁有关,石墨导电是电子的自由移动,与电子跃迁无关。 3.氯化钠在灼烧过程中,发出黄色的光,下列对此现象的描述正确的是 (　　) A.发射光谱,物理变化 B.发射光谱,化学变化 C.吸收光谱,物理变化 D.吸收光谱,化学变化 解析:选A　氯化钠在灼烧过程中,发出黄色的光,是由于处于激发态的电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,会以光的形式释放能量,是发射光谱,该过程没有新物质生成,属于物理变化,A正确。 学科网（北京）股份有限公司 $