9.4 难溶电解质的溶解平衡-【高考零起点】2026年新高考化学总复习（艺考）

误；盐溶液越稀越水解，Na2C0,水解程度随其浓度增大 而减小，故B正确；结合图像可知，当c(Na2CO3)= 0.5mol·L,pH=12,K= c(HCO)·c(OH) c(C0号) 102×102=2x104,则K2 0.5 K=5×10",故C错误；若 K 0.2mol·L的Na2C03溶液与等体积的蒸馏水混合，浓 度变为0.1mo/L,由图可知，pH>11.6,得到的溶液 c(0H)>2×104mol·L1,0.2mol·L1的Na2C03溶液 和0.3mol·L的NaHC0溶液等体积混合后c(OH)大 于与水混合的，故D错误。 16.C[解析]铁是较活泼金属，可与HP04反应生 成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入 Na2C03溶液，故A项正确。若“中和”工序加入Na2C03 过量，则需要加入酸性物质来调节pH,为了不引入新杂 质，可加入HPO4;若“中和”工序加入HP04过量，则需 要加入碱性物质来调节pH,为了不引入新杂质，可加入 NaOH,所以“调pH”工序中X为NaOH或HPO4,故B项 正确。“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，由已 知可知H3P04的K2=6.2×108,K3=4.8×10-13,则HP0 K._1.0x10-4 的水解常数为K=元6.2X101.6x10,由于K> K3,则Na2HPO4的水解程度大于电离程度，溶液显碱性， 故C项错误；由于Na2HP04·12H20易风化失去结晶水， 故“千燥”工序需要在低温下进行，故D项正确。 17.D[解析]N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好 反应生成HCOONa,此时仅存在HCOONa的水解，而M 点有未反应的NaOH,对水的电离是抑制的，故水的电离 程度：M<N,故A正确；M点溶液中电荷守恒有c(Na)+ c(H)=c(HCO0)+c(OH),由M点为交点可知 c(HC00)=c(OH),联合可得2c(OH)=c(Na)+ c(H),故B正确；当V(HC00H)=10mL时，溶液中的 溶质c(NaOH):c(HCOONa)=1:1,根据电荷守恒有 c(Na)+c(H)=c(HCO0)+c(OH),根据物料守恒有 c(Na)=2c(HC00)+2c(HC00H),两式整理可得 c(OH)=c(H)+2c(HCO0H)+c(HCO0),故C正确；N 点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa, HCO0水解使溶液显碱性，因此c(Na*)>c(HCO0)及 c(0H)>c(H),观察图中N点可知，c(HC00)≈0.05 moVL,根据K(HC0OH)=c(H):cHC00)-1.8× c(HCOOH) 104,可知c(HC00H)>c(H),故D错误。 18.B[解析]Na2S溶液中只有5种离子，分别是 H、Na、OH、HS、S2,溶液是电中性的，存在电荷守恒， 可表示为c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HS)+2c(S2-), 故A正确；0.01mol·LlNa2S溶液中，S2-水解使溶液呈 碱性，其水解常数K=(0H)·c(Hs)_K_1014 c(S2) K1012.g= 10-11,由于c(s2)<0.01mol/L,根据硫元素守恒可知c (Hs)<10"l.L,所以0>1，则c(0H)>c c(s2-)1 (s2),B错误；Km(FeS)远远大于Kp(CdS),向c(Cd2)= 0.01mol·L1的溶液中加入FeS时，可以发生沉淀的转 Kp(FeS)10-17.20 化，该反应的平衡常数K= K,(CdS)10260=109> 10,因此该反应可以完全进行，CdS的饱和溶液中c (Cd+)=√/106Tmol·L1=10-13.0smol·L1,若加入足 量FeS时可使c(Cd2+)<108mol·L,故C正确；Cd2++ H2S=CdS+2H的平衡常数K= c2(H*) c(Cd2+)·c(H2S) Kl·K2_10-6.7×10-12.90 Kop 102610 =106.23>103，该反应可以完全进 行，因此，当向c(Cd2+)=0.01mol·L1的溶液中通入 H2S气体至饱和，Cd2+可以完全沉淀，所得溶液中c(H) >c(Cd2+),故D正确。 第四节难溶电解质的溶解平衡 1.C[解析]AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸， c(CI)增大，导致AgCl(s)一Ag(aq)+CI(aq)逆向移 动，则AgCl的溶解度减小，且温度不变，则Kp不变。 2.C[解析]A项，加入Na2S04使c(S0)增大，抑 制了BaS04在水中的沉淀溶解平衡，c(Ba2+)减小，不符 合图示；B项，通过蒸发BaS04的溶解度不变，c(Ba2+)不 变，不符合图示；D项，K受温度影响，温度不变K,不变。 3.A[解析]含有MgC0,固体的溶液中存在沉淀溶 解平衡：MgC0,(s)-一Mg2*(aq)+C03(aq),滴加少许浓 盐酸可与CO反应，促使平衡向右移动，则c(Mg2+)和 c(H)增大，c(CO3)减小；温度不变，K(MgCO3)不变。 4.C[解析]根据滴定曲线，当加入25 mL AgNO03溶 液时，Ag与Cl刚好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡 状态，此时溶液中c(Ag)=c(C)=1045mol·L1,Kp (AgCI)=c(Ag*)·c(C1)=1095=3.16×1010,A项描述 正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合 c(Ag)·c(Cl)=K,(AgCl),B项描述正确；根据图示， Cl浓度为0.0500mol·L1时消耗25 mL AgN03溶液，则 Cl浓度为0.0400mol·L1时消耗20 mL AgN03溶液，a 点对应AgNO,溶液体积为15mL,所以反应终点不可能 由c点移到a点，C项描述错误；由于AgBr的Kn小于 AgCl的Kp,初始c(Br)与c(Cl)相同时，反应终点时消 耗的AgNO3溶液体积相同，但Br浓度小于CI浓度，即 反应终，点从曲线上的C点向b,点方向移动，D项描述 正确。 5.C[解析]添加过量的MnS是为了除去MnCL2溶 液中的Cu2+、Pb2+、Cd2+,为了不引入MnS杂质，MnS应 该具有难溶的性质，但又能提供S2-,以便与Cu2+、Pb2+ Cd+结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。 6.C[解析]加入AgNO3溶液，Br先与Ag结合成 沉淀，CI再与过量的Ag结合成沉淀，AgBr的溶解度相 对更小，但混合溶液中c(CI)远大于c(Br),所以以 AgCI沉淀为主。 7D[解析]溶液中离子浓度越大，其负对数就越 小，由于BaCO3的溶解度比BaS04大，Kp(BaCO3)>Kp (BaS04),所以离子浓度的负对数的值BaC03<BaSO4,所 以趋势线A表示碳酸钡，趋势线B表示硫酸钡，A错误； 根据选项A的分析可知曲线A表示BaCO,Km(BaCO3) =c(Ba2+)·c(C0号)=100×1=1010，B错误；硫酸钡更 难溶，但硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡，向其中加入饱 和碳酸钠溶液，这时溶液中c(Ba2+)·c(C0号)>Kp（Ba C03),就可以形成碳酸钡沉淀，因而可以实现硫酸钡向 碳酸钡沉淀的转化，C错误；曲线B表示BaSO4的溶解曲 线，Kp(BaS04)=c(Ba2+)·c(S0})=101×1=10-1,将 残酸钡和硫酸银国体置于水中，此时溶液中的(C0） c(S0) c(Ba2*).c(CO3)K(BaCO3)10-10 c(Ba“)·c(S0)K,(Bas0,)10-10,D正确。 8.B[解析]CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s) Cd2*(aq)+s2(aq),其溶度积Kp=c(Cd2+)· c(S2-),在饱和溶液中，c(Cd+)=c(S2-)=S(溶解度)， 结合图像可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度 下CdS的溶解度，A正确CdS的沉淀溶解平衡中的溶度 积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的 对应离子浓度，则其溶度积相同，B错误；m点达到沉淀 溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移 动，c(Cd2+)减小，c(s2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p 方向移动，C正确；从图像中可以看出，随着温度的升高， 离子浓度增大，说明CdS(s)-一Cd2+(aq)+s2-(aq)为吸 热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下 降，溶液中的c(Cd+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p 点方向移动，D正确。 9.D[解析]由图可知，pH=6.5时6(Pb2+)>50%， 即c(Pb2+)>1×105mol/L,则c(C0号)≤ Kp(PbCO3) c(Pb2*) 10-12.1 1x105mol/L=10mo/L<c(Pb2*),故A正确；由图可 知，8(Pb2+)=6(PbC03)时，溶液中还存在Pb(OH),根 据c(Pb2*)=2.0×105mo/L和Pb守恒，溶液中c(Pb2+) <1.0×105mo/L,故B正确；Pb(CI04)2溶液中c(Pb2+) =2.0×105mol·L1,则c(Cl04)=4×105mol/L,pH=7 时，6(Pb2+)<50%,8[Pb(0H)]<25%,c(Pb2+)<2.0× 105×50%=1×105mo/L,cPb(0H)+]<25%×2.0×10- =0.5×105mo/L,则2c(Pb2+)+c[Pb(0H)*]<2× 105mol/L+0.5×105mol/L=2.5×105mo/L,故 2c(Pb2+)+c[Pb(0H)]<c(Cl04)+2c(C03)+ c(HCO,),故C正确；NaHCO.3溶液中HCO?的水解平衡 K一=1x104 1(HC0,）10=1076>K.(H,C0,),HC0; 常数为 的水解程度大于其电离程度，溶液中C0?浓度几乎没有 变化，且加入少量NaHC0,固体，形成缓冲溶液，溶液的 pH变化不明显，结合图像，PbCO3不会溶解，故D错误。 10.B[解析]由题可知，曲线上的点均为饱和溶液 中微粒浓度关系，根据题图知，曲线①为BaS04的沉淀溶 解曲线，A错误；曲线①为BaS04溶液中-lg[c(Ba2+)]与 -lg[c(S0)]的关系，由图可知，当溶液中-g[c(Ba2+)] =3时，-lg[c(S0)]=7,则-lg[Km(BaS04)]=7+3=10, 因此K(BaS04)=1.0×1010,B正确；向饱和BaS04溶液 中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(Ba2+)增大，根据温 度不变则K,(BaS04)不变可知，溶液中c(S0)将减小， 因此a点将沿曲线①向左上方移动，C错误；由图可知， 当溶液中c(B2*)=105时，两溶液中c(S0）_10-y c(C03)10-y1 10'12,D错误。 11.C[解析]A.由图可知pH=4,即c(H)=10× 105mo/L时，c2(Mt)=7.5×10-8mol2/L2,c(M)= √7.5×108mol/L=√7.5×104mol/L<3.0×104mol/L,A 正确；B.由图可知，c(H)=0时，可看作溶液中有较大浓 度的OH,此时A的水解极大地被抑制，溶液中c(M) =c(A),则K(MA)=c(M)×c(A)=c2(M)=5.0× 108,B正确；设调pH所用的酸为HX,则结合电荷守恒 可知c(M)+c(H)=c(A)+c(OH)+nc(X"),题给等 式右边缺阴离子部分c(Xm-),C错误；K（HA)= c()xcA)当c(A)=c(HA)时，由物料守恒知 c(HA) c(A)+:(H)=c(nr),周e(A)-2,k(M)= c(r')xc(A)=（2=5.0x10,则c2(NM')=10x10, 2 对应图得此时溶液中c(H)=2.0×104mol·L1,K。 （HA)=(日)CAD=c(H)=2.0x104,D正确。 c(HA) 12.C[解析]从图1可以看出，pH=10.25时，碳酸 氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确：从图2可以 看出，pH=11、lgc(Mg2+)=-6时，该点位于曲线I和曲 线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项 正确；从图2可以看出，pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2时，该点 位于曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，会生成碳酸镁沉淀， 根据物料守恒，溶液中c(H2C03)）+c(HCO3)+c(CO)< 0.1mol·L1,C项错误；DpH=8时，溶液中主要含碳微 粒是HC0?,pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1时，该点位于曲线 Ⅱ的上方，曲线1的下方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应 的离子方程式为Mg2+2HC03—MgC03↓+H20+C02 ↑，D项正确。 13.C[解析]厂先沉淀，Agl是黄色的，所以a点有 黄色沉淀AgI生成，故A错误；原溶液中I厂的物质的量为 1.5x10m0l,则r的浓度为1-5X10ml=0.0100m0l· 0.01500L L,故B错误；当Br沉淀完全时（Br浓度为1.0× 105mol/L),溶液中的c(Ag*)= Kp(AgBr)_5.4×10-13 c(Br)1.0x10-59 5.4×10-8mol/L,若C已经开始沉淀，则此时溶液中的 Kp(AgCl)1.8×10-13 c(C1)= c(Ag)5.4x108mn=3.3×103,原溶液中 的c(Cl)=c(I)=0.0100mol·L1,则已经有部分Cl沉 淀，故C正确；b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的 I、B、CI全部转化为沉淀，则Ag浓度最大，根据溶度 积可知，b点各离子浓度为：c(Ag)>c(Cl)>c(Br)>c (I),故D错误。 14.D[解析]由图知，相同条件下，AgC1溶解度大 于AgBr,即Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),所以曲线②为AgCI 沉淀溶解平衡曲线，故A正确；反应Ag2CO4+H一 2Ag+HC0:的平街常数K=c(Ag)e(HCr0) c(H) c2(Ag*)c(CrO )c(HCrO2)K(Ag2 CrO)10-11.7 c(H*)c(CrO) K(H,Cr04)=10-659 105.2,故B正确；当CI恰好滴定完全时，c(Ag)= √Kp(AgC)=104.85mol/L,即c(Cr0)= Kp（Ag2Cr04） c2(Ag') 101.7 (10厅=10m0VL,因此，指示剂的浓度不宜超过102 mo/L,故C正确；当Br到达滴定终点时，c(Ag)= c(Br)=√K(AgBr)=l01mol/L,即c(Cr0})= c2(Ag)(1061=105mVL,cCBr)-1061 Kp(Ag2Cr04）10-1.7 c(Cr0)10.5 106.6,故D错误。 2 第十章电化学 第一节原电池 1.B[解析]②中的氧化还原反应发生在金属铝和 氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁 在常温下遇浓硝酸钝化，铜是负极，A错误：②中的氧化 还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金 属铝，为负极，Mg作为正极，B正确；金属铁在常温下遇 浓硝酸钝化，金属铜可以和浓硝酸之间反应，从而形成原 电池，金属铜是负极，C错误；铁、铜、氯化钠构成原电池， 金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正 极上氧气得电子生成0H,电极反应式为2H20+02+4e 一40H,D错误。 2B[解析]在铜锌原电池中，锌为负极，失去电子， 发生氧化反应，电极反应为Zn-2e=Zm2+。Cu为正 极，H得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为 2H+2e=H2↑，所以Cu极上有气泡产生。S0?带负 电荷，向负极移动，电子由锌流出，经过导线流向铜，若有 0.5mol电子流经导线，则可产生0.25molH2。①Cu为正 极，Zn为负极，错误；②Cu极上有气泡产生，发生还原反 应，正确；③S0子带负电荷，向负极Zm移动，错误；④若有 0.5mol电子流经导线，则可产生0.25molH2,正确；⑤电 子的流向是：Zn→Cu,错误：⑥正极反应式为2H+2e —H2↑，发生还原反应，错误。综上，②④正确。 3.B[解析]CI与Ag反应，Ag在Ag极失去电子发 生氧化反应，Ag为负极，A错误；电子由负极Ag经活性 炭流向正极Pt,B正确；溶液为酸性，故Pt表面发生的电 极反应为02+4H+4e一2H20,C错误；每消耗标准状 况下11.2L的02，转移电子2mol,而2 mol Ag失去2mol 电子，生成2 mol Ag',故最多去除2 mol Cl,D错误。 4.C[解析]电池工作时，Mn02为正极，得到电子， 发生还原反应，故A错误；电池工作时，OH通过隔膜向 负极移动，故B错误；环境温度过低，化学反应速率下降， 不利于电池放电，故C正确；由电极反应式MnO2+e+ H,0一MnO0H+0H可知，反应中每生成1mol Mn00H,转移电子数为6.02×103，故D错误。 5.C[解析]电池以金属锂和高硅铸铁为电极材料， Li0H为电解质，锂作负极，高硅铸铁为正极，高硅铸铁上 发生还原反应，A错误；原电池中，阴离子移向原电池的 负极，即放电时OH向负极锂电极移动，B错误；锂水电 池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式 为Li-e一L,C正确；放电时电流的流向为正极→导 线→负极，即高硅铸铁电极→导线→锂电极，D错误。零起点·化学 下列说法错误的是 A.Na2S溶液中：c(H)+c(Na*)= A.水的电离程度：M<N c(OH-)+e(HS-)+2c(S2-) B.M点：2c(OH)=c(Na)+c(H) B.0.01mol·L1NaS溶液中：c(Na*) C.当V(HC00H)=10mL时，c(OH) >c(S2-)>c(0H)>c(HS) =c(H)+2c(HC00H)+c(HC00) C.向c(Cd2+)=0.01mol·L1的溶液 D.N点：c(Na)>c(HC00)>c(OH) 中加入FeS,可使c(Cd2+)<108mol·L1 >c(H*)>c(HCOOH) D.向c(Cd2+)=0.01mol·L1的溶液 18.(2024安徽卷)环境保护工程师研 中通人H2S气体至饱和，所得溶液中： 究利用Na2S、FeS和H,S处理水样中的 c(H*)>c(Cd2*) Cd+。已知25℃时，H,S饱和溶液浓度约 为0.1mol·L1,K1(H2S)=1067, K(H2S)=100,Kp(FeS）=101n.20, K(CdS)=106,10。下列说法错误的是 第四节 难溶电解质的溶解平衡 纯固体没有浓度，Kp=[c(A”+)]m· 知识梳理 [c(Bm)]”。只要溶液中两种离子的浓度 、沉淀的溶解平衡 按照计算K的形式进行计算，所得数值大 1.定义：在一定温度下，当难溶强电解 于该两种离子结合后所形成的电解质的 质溶于水形成饱和溶液时，沉淀的溶解速 Kp,就可以生成沉淀。 率和沉淀的生成速率相等的状态。绝对不 3.影响沉淀溶解平衡的外界因素 溶的电解质是没有的；易溶电解质的饱和 (1)浓度：加水，平衡向溶解方向移动； 溶液中也存在溶解平衡。 (2)温度：升温，多数平衡向溶解方向 (1)室温下溶解度小于0.01g的电解 移动； 质称为难溶电解质。 (3)其他：向平衡体系中加人可与体系 (2)常见微溶物质：CaS04、Ca(OH)2、 中的某些离子反应的物质时，平衡向溶解 Ag2S04、MgC0,等。 方向移动。[以AgCl(s)==Ag（aq)+ 2.难溶电解质溶解平衡方程式的一般 Cl(aq)为例] 形式为AmBn(s)=mAm+(aq)+nBm (aq),其平衡常数叫溶度积，用K表示，因 78 第九章水溶液中的离子平衡 平衡后 平衡后 c(S0子)，称为溶度积常数。BaS04在水中 外界条件 移动方向 K c(Ag*) e(CI-) 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法 升高温度 正向 增大 增大 增大 正确的是 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量 逆向 增大 减小 不变 AgNO3 10. a 通入HCI 逆向 减小 增大 不变 通入H,S 正向 减小 增大 不变 d 二、沉淀的溶解与转化 2×1054×10 c(S0})/mol·L-) 1.沉淀的溶解是使难溶电解质溶解平 A.加入Na,S0,可以使溶液由a点变 衡正向移动，只要加入某些可以与电解质 到b点 沉淀生成的离子反应的物质，使原电解质 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到 的沉淀溶解平衡向生成离子的方向移动， c点 沉淀就会逐渐溶解。 C.d点无BaS0,沉淀生成 2.沉淀的转化是使一种沉淀转化为另 D.a点对应的Kn大于c点对应的Kp 一种沉淀，一般是从溶解度大的转化为溶 3.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少 解度小的，溶解度小的转化为溶解度更小 许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小 的；如：AgNO3→AgCl(白色沉淀)→AgBr 的是 (淡黄色)→AgI(黄色)→Ag2S(黑色)。从 A.c(C03) B.c(Mg2*) 根本上看，一种沉淀能否转化为另一种沉 C.c(H*) D.K.(MgCO3) 淀，取决于相应离子浓度的乘积是否达到 相应沉淀的Kp 4.用0.100mol·L1AgN03滴定 50.0mL0.0500mol·L1Cl溶液的溶液 巩固练习 滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是 () 1.某温度下向含AgCI固体的AgC饱 -F-ct 3--E7 和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是 ( 5- A.AgCI的溶解度、K均减小 B.AgCl的溶解度、K,均不变 -H 4-- 4-+ 0 C.AgCl的溶解度减小、K,不变 5101520253035404550 (AgNO,溶液)/mL D.AgCl的溶解度不变、Kn减小 A.根据曲线数据计算可知Kn（AgCl) 2.某温度时，BaS04(s)=Ba2+(aq)+ 的数量级为1010 S0(aq),平衡常数Kp=c(Ba2+)· B.曲线上各点的溶液满足关系式 零起点·化学 c(Ag*).c(CI)=K(AgCI) A.趋势线A表示硫酸钡 C.相同实验条件下，若改为0.0400 B.常温下，Kp(BaC03)=1×101 mol·L1Cl,反应终点c移到a C.硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中 D.相同实验条件下，若改为0.0500 加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀 mol·L1Br,反应终点c向b方向移动 D.将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中， 5.以MnO,为原料制得的MnCl2溶液 中常含有Cu2+、Pb2*、Cd2+等金属离子，通过 此时溶液中的(C0）10 c(S0) 添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属 8.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造 离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS) MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯 是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的 净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知 沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错 MnS具有的相关性质是 ( 误的是 A.具有吸附性 ↑c(Cd2+)/(mol·L) B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS 6.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积 混合，再加入足量浓AgNO,溶液，发生的反 bcS2/mol·L 应为 ( A.图中a和b分别为T1、T2温度下 A.只有AgBr沉淀生成 CdS在水中的溶解度 B.AgCI和AgBr沉淀等量生成 B.图中各点对应的Kn的关系为： C.AgCI和AgBr沉淀都有，但以AgCl K.(m)=Kp(n)<Kp(p)<K.p(q) 沉淀为主 C.向m点的溶液中加入少量Na2S固 D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr 体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 沉淀为主 D.温度降低时，q点的饱和溶液的组 7.硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物 成由q沿qP线向p方向移动 质。常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(C03)或 9.(2024湖北卷)C02气氛下， -lgc(S0?)的变化趋势如图，下列说法正 Pb(C104)2溶液中含铅物种的分布如图。 确的是 纵坐标（δ）为组分中铅占总铅的质量分数。 -Ig c(Ba2) 11 已知co(Pb2+)=2.0×105mol·L1, 10 pK(H2C03)=6.4、pK2（H2C03)=10.3, pKm(PbC03)=12.1。 10 i立-lgc4C0)或-igcS0) 80 第九章水溶液中的离子平衡 100 Pb2+ PbCO,(s) =1021 11.（2021全国乙卷)HA是一元弱酸， 50 Pb(C0,)22 难溶盐MA的饱和溶液中c(M)随c(H) Pb(OH)" 而变化，M不发生水解。实验发现，298K 0 6 pH 0 时c(M)~c(H)为线性关系，如图中实线 下列说法错误的是 ( 所示。下列叙述错误的是 ( A.pH=6.5时，溶液中c(C0)< 22.5 c(Pb2+) 20.0 17.5 B.8(Pb2+)=6(PbC03)时，c(Pb2+)< 15.0 1.0x10-5mol.L 12.5 C.pH=7时，2c(Pb2+)+c[Pb(OH)]< 10.0 3 2c(C03)+c(HC03)+c(CI04) 5.0 D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCO3 25 101520253035404550556065 (s),PbC03会溶解 c(H)/105mo1·L-) 10.(2021全国甲卷)已知相同温度下， A.溶液pH=4时，c(M)<3.0×104 Kp(BaS04)<Kp(BaCO3)。某温度下，饱和 mol·L1 溶液中-lg[c(s0)]、-lg[c(C0?)]与 B.MA的溶度积Kn(MA)=5.0×10-8 -lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。下列说法 C.溶液pH=7时，c(M)+c(H)= 正确的是 c(A)+c(OH) 10.0 90 8 D.HA的电离常数K(HA)≈2.0×104 12.（2023北京卷)利用平衡移动原理， [-OS) 6 5.0 a d(5.) 分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO 4. b 体系中的可能产物。 3.0 2.0 c(5.1y) 已知：I.图1中曲线表示Na2C03体 1.0 1.0 2.03.04.0 5.0 6.0 7.08.0 系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的 -lglc(Ba2)] 关系。 A. 曲线①代表BaCO,的沉淀溶解曲线 Ⅱ.图2中曲线I的离子浓度关系符 B.该温度下BaSO,的Kp(BaSO4)值为 1.0x10-10 合c(Mg2+)·c2(OH)=Km[Mg(0H)2];曲 C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点 线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)· 变到b点 c(C03)=Km(MgC03)[注：起始c(Na2C03) (S0:) =0.1mol·L1,不同pH下c(C03)由图1 D.c(Ba2+)=10-5.1时两溶液中 (C03) 得到]。 零起点·化学 1.0 作用。若溶液中离子浓度小于1.0×105 HCO CO 0.8H,C0 mol·L1时，认为该离子沉淀完全。 0.6 Kp(AgCl)=1.8×10-°，Kp(AgBr)=5.4× 103,Km(Ag)=8.5×107]。下列说法正 0.4 确的是 0.2 lgc(Ag") 0.0 8 10 3 pH 图1 I.Mg(OH)2 4.50 V(AgNO.)/mI 0 A.a点：有白色沉淀生成 B.原溶液中I的浓度为0.100mol·L Ⅱ.MgCO C.当Br沉淀完全时，已经有部分CI 沉淀 D.b点：c(C1)>c(Br)>c(I)> 10 pH c(Ag") 图2 14.(2024黑吉辽卷)25℃下，AgCl 下列说法不正确的是 ( AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下 A.由图1，pH=10.25,c(HC03)= 图所示。某实验小组以K,CO4为指示剂， c(C0?) 用AgNO,标准溶液分别滴定含CI水样、含 B.由图2，初始状态pH=11、 Br水样。 lgc(Mg2+)=-6,无沉淀生成 pX C.由图2，初始状态pH=9、lgc(Mg2+) 10 =-2,平衡后溶液中存在c(H2C03)+ (2.0,7.7) c(HC03)+c(C03)=0.1mol·L (6.1,6.1) D.由图1和图2，初始状态pH=8、lgc (Mg2+)=-1,发生反应：Mg2++2HC03 ② ③ MgC03↓+C02↑+H20 10 pAg 13.（2022湖南卷)室温时，用0.100 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； mol·L1的标准AgN03溶液滴定15.00mL ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr; 浓度相等的CI、Br和I厂混合溶液，通过电 ③25℃时，pKa1(H2Cr04)=0.7,pKa2 位滴定法获得lgc(Ag)与V(AgNO3)的关 (H2Cr04)=6.5。 系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附 pAg=-1g[c(Ag*)/(mol.L)] 82 第九章水溶液中的离子平衡 pX=-lg[c(Xm-)/(mol·L1)](X代 C.滴定CI时，理论上混合液中指示剂 表CIBr或CrO) 浓度不宜超过1020mol·L1 下列说法错误的是 A.曲线②为AgCI沉淀溶解平衡曲线 D.滴定Br达终点时，溶液中c(Br） c(CrO) B.反应Ag2Cr04+H一2Ag+HCrO4 =100.5 的平衡常数K=105.2 83