8.3 化学平衡常数，图像，计算-【高考零起点】2026年新高考化学总复习（艺考）

正确：反应前后气体物质的量不同，所以气体物质的量不 变说明反应达到平衡状态，故C正确：该反应是一个反应 前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时， 各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而 改变，故D正确。 6.A[解析]化学反应中反应速率之比等于化学计 量数之比，根据化学方程式可知4（02)=5u(N0), 4z(02)=5v递(NO),v(N0)=U送(N0),故A正确；若单 位时间内生成c mol NO的同时，消耗x mol NH.3,则只表 明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故B错 误；达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减 小，正逆反应速率均减小，故C错误；化学反应中反应速 率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3 (NH3)=2w(H,O)成立，故D错误。 7.A[解析]可逆反应2NH3(g)=一N2(g)+3H2(g) 两边的气体系数不相等，在达到平衡时，各物质的浓度、 总物质的量、平均相对分子质量不再改变，可作为平衡判 断的标准；平衡状态的本质是正逆反应速率相等。②只 表明了正反应速率，排除；③是反应过程中一个特殊状 态，并不能表明达到平衡状态。故选A。 8B[解析]正反应为放热反应，升温，平衡逆向移 动，H2的利用率减小，A错误；反应后气体的物质的量减 少，增大压强，平衡正向移动，H2的利用率增大，B正确； 使用催化剂，平衡不移动，氢气的利用率不变，C错误：增 大H2的浓度，平衡正向移动，氨气的利用率增大，但H2 的利用率减小，D错误。 9.B[解析]Mn02会催化H202分解，与平衡移动 无关，A项错误；NO2转化为N204的反应是放热反应，升 温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B 项正确：铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶 解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无 关，C项错误：加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电 池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误。 10.BC[解析]容器内发生的反应为A(g)+2B(g) —一3C(g),该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以 在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内 压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；根据图 像变化曲线可知，2~t3过程中，t2时V正瞬间不变，平衡 过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是 “突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂 等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C,B正确；最 初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向 体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质 的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分数p (Ⅱ)>(I),C正确；平衡常数K与温度有关，因该反应 在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。 11.A[解析]提高反应温度，c(S)/c平(T)增大，说 明反应S(g)T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热 反应，c(S)/c(I)减小，说明S生成中间产物I的反应 平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项；加 入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，说明催化剂 降低了决速步骤的活化能，使得反应速率大幅加快，活化 能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为 A,故A正确。 第三节化学平衡常数、图像、计算 1.B[解析]先拐先平，拐点平衡，固定压强为P2,则 T1先拐先平，则T1>T2;升高温度，B%减小，说明平衡正 向移动，则正反应方向为吸热反应，则△H>0:固定压强 为T1,则P2先拐先平，则P2>P1;增大压强，B%增大，说明 平衡逆向移动，m+n<p。 2.B[解析]温度不变，K值不变。 3.D[解析]压强越大，反应速率越大，A错误；a点 二氧化氮的体积分数大于c点，但c点压强大，说明容器 的容积变小，所以c点二氧化氮的浓度大，颜色深，B错 误；b、c两点二氧化氨的体积分数相同，说明转化率相 同，C错误；从b点到a点，压强不变，二氧化氯的体积分 数增加，结合反应为吸热反应，说明反应条件为升温，D 正确。 4.B[解析]平衡时c(HI)=3mol·L,Hl分解生 成的H2的浓度为0.5mol·L1,NH4I分解生成的H的 浓度为3mol·L+2×0.5mol·L=4mol·L,所以 NH4I分解生成的NH3的浓度为4mol·L1,所以反应① 的平衡常数K=c(NH3)·c(HI)=4mol·L'×3mol·L =12mol2·L2,故选B。 5.A[解析]反应达到平衡时，c(Y)=0.4mol/L,则 c(X)=0.6mol/L,c(Z)=0.4mol/L。该温度下，反应的平 衡常数K=c(Y)·c(Z)_0.424 c(X)=0.65。再充入1molX和 1mK02184品活手衡笔向8 c(X) 动，A正确；该反应的正反应是气体分子数增大的反应， 再充入1molX,相当于原平衡体系中的各物质的物质的 量增大至2倍后再次达到平衡，由于压强增大，平衡逆向 移动，则平衡时c(Y)小于0.8mol/L,B错误；再充入 1molN2,X、Y、Z的浓度没有发生变化，平衡不移动，C错 误；升高温度，X的转化率增加，说明平衡正向移动，则该 反应为吸热反应，△H>0,D错误。 6B[解析」根据表中数据，温度升高，平衡常数K 在减小，说明该反应正方向是放热反应，△H<0,A正确； 平衡常数代表反应进行的程度大小，K越大，反应进行的 程度越大，反应物的转化率越高，727℃时K=3.2,927℃ 时K=0.12,所以S02的平衡转化率α(727℃)> α(927℃)，B错误；2S02(g)+02(g)=→2S0,(g)的△H< 0,正方向是气体体积缩小的反应且是放热反应，所以增 大压强、降低温度，都使平衡正向移动，提高了S02的转 化率，C正确；由于能量越低越稳定，温度升高，从外界获 得了能量，稳定性变差，所以$03的稳定性随温度的升高 而降低，D正确。 7.A[解析]由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续 增大，15h后异山梨醇浓度才不再变化，所以3h时，反 应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错 误：图像显示该温度下，15h后所有物质浓度都不再变 化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山 梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应 限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B 正确：由图可知，在0~3h内异山梨醇的浓度变化量为0 042mol/kg,所以平均速率（异山梨醇）=0.042mo/kg=0. 3h 014mol·kg1·h1,故C正确；催化剂只能改变化学反 应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化 剂不改变其平衡转化率，故D正确。 8D[解析]分析图像可知，反应由开始到时间t3 时建立化学平衡，M的物质的量的变化为5mol-2mol= 3mol:N的物质的量的变化为8mol-2mol=6mol,根据 “各物质的转化量之比等于其化学方程式中各物质的化 学计量数之比”知，反应的方程式为2N一M,故A选项 错误。2时，M和N的物质的量相等（反应在同一容器 中进行，也可理解为浓度相等)，但正、逆反应速率并不相 等，因为此时反应并未达到平衡，故B选项错误。3时， 反应已达到平衡，此时的正、逆反应速率相等，故C选项 错误。t1时，M和N的物质的量分别为3mol和6mol,N 的浓度是M的2倍，D选项正确。 9BC[解析]甲容器在绝热条件下，随着反应的进 行，压强先增大后减小，根据理想气体状态方程PV=RT 可知，刚开始压强增大的原因是容器温度升高，则说明题 述反应过程放热，即△H<0,故A错误：B.根据A项分析 可知，题述密闭溶液中的反应为放热反应，图中a点和c 点的压强相等，因甲容器为绝热过程，乙容器为恒温过 程，若两者气体物质的量相等，则甲容器压强大于乙容器 压强，则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容 器在减小即气体总物质的量：nn<n。,故B正确；a点为平 衡，点，此时容器的总压为P,根据理想气体状态方程PV= nRT可知，在恒容条件下进行，气体的物质的量之比等于 尸整体之比，根据A项分析可知，绝热条件下，反应到平 衡议态放热，所以T>7,压强：P,则<， 1 可设Y转化的物质的量浓度为xmol·L1,则列出三段式 如下： 2X(g),+Y(g)==Z(g) co 2 1 0 △c 2x x C平 2-2x1-xx 则有[(2-2)+(1-x)]mlk2×3mm,计算得到 c(Z) 0.75 >0.75,那么化学平衡常数K= c2(X)·c(Y)0.52×0.25 12,故C正确；根据图像可知，甲容器达到平衡的时间短， 温度高，所以达到平衡的速率相对乙容器的快，即V。正> V,,故D错误。 10.C[解析]根据题意，0.25molN20,在0.05L密 闭容器中，汽化后浓度为5mol/L,设N205分解了x mol/L,则由三段式： ① N205(g)=N203(g)+02(g) 起始浓度/(mol·L1) 5 0 0 转化浓度/(mol·L1) 龙 最终浓度/(mol·L1)5-x ② N203==N20+02 起始浓度/(mol·L1) x 0 x 转化浓度/(mol·L1)x-1.6 x-1.6x-1.6 平衡浓度/(mol·L1)1.6 x-1.6 2x-1.6 由题意：2x-1.6=4.4,得x=3。因此A项中应为5-x=2, B项，1.6mol/Lx0.05L=0.08ol,C项060%，D 项，5mol/L-xmol/L=2mol/L。故选C。 11.B[解析]一定条件下，增大水蒸气的物质的量， 能提高CH4的平衡转化率，即x值越小，CH4的平衡转化 率越大，则x1<x2,故A正确；点b和点c温度相同，CH4 的起始物质的量都为1mol,点bx值小于点c,则点b加 水蒸气多，反应物浓度大，则反应速率：心。正>心。正，故B错 误；由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率 增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K 增大，温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：K。 <K,=K。,故C正确；该反应为气体分子数增大的反应，反 应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强 不变时，反应达到平衡状态，故D正确。 12.(1)①BD②吸收31.20.02MPa (2)①10②2HC0,△C02↑+C0g+H,0 ③2C02+12e+12HC2H4+4H20 13.(1)△H1+△H2+△H3 (2)H2当温度高于T1,CaC0,(s)已完全分解，只发 生反应Ⅱ，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，所以C02的摩尔 分数减小 (3) 090.5不变不变 [解析](1)已知三个反应： I.C(s)+H,0(g)C0(g)+H2(g) Ⅱ.C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g) MI.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) 设目标反应C(s)+Ca0(s)+2H20(g)CaC0,(s) +2H2(g)为V,根据盖斯定律，V=I+Ⅱ+Ⅲ，所以△H= △H1+△H2+△H30 (2)图示温度范围内C(s)已完全反应，则反应I已 经进行完全，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，从开始到T1,温 度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，H2量减 小，摩尔分数减小，C0量升高，摩尔分数，且二者摩尔分 数变化斜率相同，所以a曲线代表H2的摩尔分数的变 化，则C曲线代表CO,的摩尔分数随温度的变化，开始到 T1,C02的摩尔分数升高，说明在这段温度范围内，反应 Ⅲ占主导，当温度高于T1,CaC03(s)已完全分解，只发生 反应Ⅱ，所以C02的摩尔分数减小。 (3)①压力p下、温度为T。时，H2、C0、C02和摩尔分 数分别为0.50、0.15、0.05，则H20(g)的摩尔分数为1- 0.5-0.15-0.05=0.3,则反应C0(g）+H20(g)=C02 (g)+H2(g)的平衡常数K。= p(C02)p(H2) p(C0)p(H20) 0.05p×0.5p_5 0.15p×0.3p9 ②气体总物质的量为4.0mol,则H2、C0、C02和Ho 的物质的量分别为2mol、0.6mol、0.2mol和1.2mol,设 T。时，反应(I)、反应（Ⅱ）和反应（Ⅲ）变化的物质的量分 别xmol、ymol、zmol,即 C(s)+H20(g)-C0(g)+H2(g) 变化量/mol xx C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) 变化量/moly y y y Ca0(s)+C02(g)-=CaC03(s) 变化量/molz 平衡时，n(H2)=xmol+ymol=2mol,n(C0)=xmol- y mol=0.6 mol,n(CO2)=y mol-z mol=0.2 mol,=0. 5,则此时CaC03(s)的物质的量为0.5mol。反应（Ⅲ）的 1 KI2(C0),若向平衡体系中加入少量C0,气体，温度 不变，K。不变，则重新达平衡后，P(C02)不变。由反应 T)得K。=PCC),由反应（Ⅱ）得K。n= 发-8人6wo不 变，则p(C0)也不变。 ③若向平衡体系中通入少量C02(g),重新达平衡 后，反应Ca0(s)+C0,(g)—Cac0,()的K,p(C0,) 1 温度不变，K。不变，则分压p(CO2)不变；体系中增加了 C02(g),若反应Ⅱ逆向移动，在C02分压不变的前提下， C0、H20的分压增大，H2分压减小，则反应Ⅱ的K。将会 发生变化，与事实不符，所以为了保证Ⅱ的K。也不变，最 终所有物质的分压均不变，即p(CO)不变。 第九章水溶液中的离子平衡 第一节电离平衡 1.A[解析]K(HCN)=c(H):c(CN)= c(HCN) 5×10-6×5×10-6 =5×1010,选A。 5×102 2.B[解析]根据HA在水中的电离度可算出 c(H)=0.1×0.1%mol·L1=104mol·L1,所以pH=4, A正确；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向 电离的方向移动，所以c(H)将增大，pH会减小，B错 误；可由平衡常数表达式算出K=c(H):(A)=1x c(HA) 10”,C正确。c(H)=104mol·L,所以c(H,水电 离)=100mol·L1,前者是后者的10倍，D正确。 3D[解析]HF属于弱酸，在水溶液中发生部分电 离。向浓度为0.1mol·L的HF溶液加水不断稀释，促 进电离，平衡正向移动，电离程度增大，但由于体积增大， 所以c(H)不断减小。电离平衡常数只与温度有关， K(H)不支。K(HP)=()XaF）,当F溶液加水 c(HF) 不断稀释，促进电离，c(F)不断减小，K(HF)不变，则 c(H)增大，D项符合题意。 c(HF) 4.C[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于 水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，错 误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解 质，如醋酸铅就属于弱电解质，错误；③弱电解质包括弱 酸、弱碱、水，正确；④强酸溶液中的浓度不一定大于 弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓度、分子中氢离 子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，错 误：⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴 阳离子，正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，第八章化学反应速率和化学平衡 B.t2时改变的条件：向容器中加入C C.平衡时A的体积分数p:p(Ⅱ)> o(I) B D.平衡常数K:K(Ⅱ)<K(I) 反应进程 11.（2024广东卷)对反应S(g)= T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入 催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短； ②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大， c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实，可能的 反应进程 反应历程示意图(“—”为无催化剂，“- -”为有催化剂)为 D 反应进程 反应进程 第三节 化学平衡常数、图像、计算 (2)对正向吸热反应，升高温度，K值 知识梳理 增大：对正向放热反应，升高温度，K值减小 、化学平衡常数 (反之可判断反应的热效应)。 1.化学平衡时，各生成物浓度的系数 3.K越大，表示反应进行的程度越大， 次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方 即平衡时生成物越多，反应物越少，反应越 的乘积所得的值称为化学平衡常数，用K 容易进行；K越小，表示反应进行的程度 表示，如mA(g)+nB(g）)一pC(g）+ 越小。 9D(g),K=c(C)·(D) 4.利用K值做标准，可判断反应是否 (注：固体、纯液 c"(A)·c"(B) 达到平衡以及不平衡时反应进行的方向。 体、液态水不列入平衡常数的表达式中)。 如对于反应：mA(g)+nB(g)==pC(g)+ 2.K是个常数，只与方程式的写法和温 qD(g),在一定温度的任意时刻，反应物与 度有关。 生成物的浓度有如下关系： (1)方程式中化学计量数扩大一倍，平 Q=(C)·c(D) 衡常数变为原来的平方；方程式倒写，平衡 (A)·c"(B)° 常数是原来的倒数。 当Q<K时，说明产物的浓度还没有达 61 零起点·化学 到平衡浓度，平衡向正反应方向移动；Q=K 巩固练习 时，说明产物浓度达到平衡浓度，反应达到 1. 已知某可逆反应mA(g）+nB(g)→ 平衡；Q>K时，说明产物的浓度比平衡浓度 pC(g),△H在密闭容器中进行反应，测得在 大，平衡向逆反应方向移动。 不同时间t、温度T和压强p与反应物B在 二、化学平衡的图像及计算 混合气中的体积分数B%的关系曲线如图 1.可逆反应的进程常用图像来表示，常 所示。下列正确的是 ( 用的有速率-时间图。下面通过图像列举浓 B% 度、温度、压强、催化剂的变化所引起的正、 逆反应速率变化的情况mA(g)+nB(g)-一 pC(g)+qD(g)△H<0,m+n<p+q)。 时间 人新平衡增大反应 原平衡 了是=印是物浓度 A.T1<T2,P2<p1,m+n>P,△>0 =娃 新平衡减小生成 造正=0递物浓度 B.T>T2,P2>p1,m+n<p,AH>O C.T <T2,p2>p1,m+n<p,AH>O 浓度对化学平衡的影响 D.T >T2,P2>p1:m+n>p,AH<O 人新平衡升高温度 2.当把晶体N20,放入密闭容器中汽 原平衡 生新平衡降低温度 化，并建立了N204(g)一2N02(g)平衡 后，保持温度不变，再通入若干N204气体， 0 温度对化学平衡的影响 待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平 卜新平衡增大压强 衡相比，其 2(N02) 值 原平衡 (N204) V正=望 好新平衡降低压强 A.变大 B.不变 和正t地 C.变小 D.无法确定 压强对化学平衡的影响 3.反应N204(g)2N02(g)AH= 1新平衡 +57kJ·mol1,在温度为T、T,时，平衡体 正=v'适 原平衡 1D正=U 系中NO,的体积分数随压强变化曲线如图 所示。下列说法正确的是 ( 催化剂对化学平衡的影响 NO, 2.除了速率-时间图，常用的还有反映 某种物质浓度随时间变化的浓度-时间图。 分数 浓度-时间图与速率时间图本质上一样，是 T 速率时间图的反映。 P P压强 A.a、c两点的反应速率：a>c B.a、c两点气体的颜色：a深，c浅 62 第八章化学反应速率和化学平衡 C.b、c两点的转化率：b>c C.增大压强、降低温度能提高SO,的 D.由b点到a点，可以用加热的方法 转化率 4.将固体NH4I置于密闭容器中，在 D.S0,的稳定性随温度的升高而降低 定温度下发生下列反应： 7.（2024黑吉辽卷)异山梨醇是一种由 DNHI(s)-NH3(g)+HI(g); 生物质制备的高附加值化学品，150℃时其 ②2HI(g)=H,(g）+l,(g)。 制备过程及相关物质浓度随时间变化如图 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L1, 所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下 c(HI)=3mol·L1,则此温度下反应①的 列说法错误的是 反应① 平衡常数为 1,4失水山梨醇 反应2，异山梨醉 山梨醇 反应③ 副产物 A.9 B.12 0.10 0.08 C.16 D.20 0.06 山梨醇 1.4-失水山梨醇 5.(2024江西卷)温度T下，向1L真 0.04 3.0.042 异山梨醇 副产物 空刚性容器中加入1mol(CH3)2CH0H,反 0.02 应达到平衡时，c(Y)=0.4mol/L, 15 时间 (CH),CHOH(g)(CH3)2CO(g)+H2(g) A.3h时，反应②正、逆反应速率相等 X 上 Z B.该温度下的平衡常数：①>② 下列说法正确的是 ( ) C.0~3h平均速率v(异山梨醇)= A.再充入1molX和1molY,此时v正 0.014mol·kg1·h <V逆 D.反应②加入催化剂不改变其平衡转 B.再充入1molX,平衡时c(Y)=0.8 化率 mol/L 8.在一定温度下，容器内某一反应中 C.再充入1molN2,平衡向右移动 M、N(M、N均为气体)的物质的量随反应时 D.若温度升高，X的转化率增加，则上 间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 述反应△H<0 6.已知：2S02(g)+02(g)=≥2S03(g) 卡物质的量/mol △H,有关数据如下： T/℃ 527 627 727 827 927 平衡常数K 910 42 3.2 0.39 0.12 时间/min 下列说法不正确的是 A.反应的化学方程式为：2M一N A.根据平衡常数随温度的变化关系， B.t,时，正逆反应速率相等，达到平衡 判断出△H<0 C.t时，正反应速率大于逆反应速率 B.保持其他条件不变，S0,的平衡转化 D.t时，N的浓度是M的浓度的2倍 率(727℃)<ax(927℃) 9.（2022湖南卷)（双选）向体积均为 零起点·化学 1L的两恒容容器中分别充人2molX和 下列说法错误的是 1molY发生反应：2X(g)+Y(g)=Z(g) △H,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程， t 两反应体系的压强随时间的变化曲线如图 所示。下列说法正确的是 ( 压强↑ 甲 T/K A.x1<x2 B.反应速率：Vb正<Ve正 C.点a、b、c对应的平衡常数：K,<K 0 时间 =K。 A.△H>0 D.反应温度为T,当容器内压强不变 B.气体的总物质的量：n<n。 时，反应达到平衡状态 C.a点平衡常数：K>12 12.（2022湖南卷)2021年我国制氢量 D.反应速率：va正<b正 位居世界第一，煤的气化是一种重要的制 10.五氧化二氮是白色固体，熔点 氢途径。回答下列问题： 30℃，升温时易液化和汽化，并发生以下两 (1)在一定温度下，向体积固定的密闭 个相互联系的反应：①N20,(g)一 容器中加入足量的C(s)和1molH20(g), N203(g)+02(g);②N203(g)=N20(g)+ 起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生 02(g)。在0.05L密闭容器中，将0.25mol 成水煤气： N20加热汽化，并按上述①②两式分解，在 I.C(s)+H,0(g)=C0(g)+H2(g) 某温度下达到平衡，测得02的平衡浓度为 △H,=+131.4kJ·mol1 4.4mol/L,N20,的平衡浓度为1.6mol/L, Ⅱ.C0(g)+H20(g)一C02(g)+ 则下列各项判断正确的是 () H2(g） A.N20的平衡浓度为3.0mol/L △H2=-41.1kJ·mol- B.平衡时N203的物质的量为0.7mol ①下列说法正确的是 C.N,0,的转化率为60% A.平衡时向容器中充入惰性气体，反 D.N20s的平衡浓度为4.4mol/L 应I的平衡逆向移动 11.（2023湖南卷)向一恒容密闭容器 B.混合气体的密度保持不变时，说明 中加入1 mol CH,和一定量的H20,发生反 反应体系已达到平衡 应：CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)。 CH4的平衡转化率按不同投料比x C平衡时L的休积分数可能大于子 n(CH) D.将炭块粉碎，可加快反应速率 随温度的变化曲线如图所示。 n(H,0) ②反应平衡时，H20(g)的转化率为 64 第八章化学反应速率和化学平衡 50%,C0的物质的量为0.1mol。此时，整 CaC0,(s)在T,温度时完全分解。气相中 个体系 (填“吸收”或“放出”)热 C0、C0,和H,摩尔分数随温度的变化关系 量 kJ,反应I的平衡常数K。= 如图所示，则a线对应物质为 (填 (以分压表示，分压=总压×物质 化学式)。当温度高于T时，随温度升高c 的量分数)。 线对应物质摩尔分数逐渐降低的原因 (2)一种脱除和利用水煤气中C0,方 是 法的示意图如下： 净化气 co 电源 K,C0,溶液 KHCO,溶液 0.50 吸收塔 再生塔 水煤气 水燕气 炭电极 质子交换膜 0.15 0.05 ①某温度下，吸收塔中K,C0,溶液吸收 0 T 。增大 一定量的C02后，c(C0号)：c(HC0)=1: 温度T 2,则该溶液的pH= (该温度下 (3)压力p下、温度为T时，图示三种 H2C03的K1=4.6×107,K2=5.0x101)。 气体的摩尔分数分别为0.50,0.15,0.05， ②再生塔中产生C0,的离子方程式 则反应C0(g)+H20(g)-=C02(g)+H2 为 (g)的平衡常数K。= ；此时气体总 ③利用电化学原理，将C0,电催化还原 物质的量为4.0mol,则CaC03(s)的物质的 为C2H4,阴极反应式为 0 量为 mol;若向平衡体系中通入少 13.(2024山东卷)水煤气是H2的主要 量C02(g),重新达平衡后，分压p(C02)将 来源，研究Ca0对C-H,0体系制H,的影 (填“增大”“减小”或“不变”)，卫 响，涉及主要反应如下： (C0)将 (填“增大”“减小”或“不 C(s)+H20(g)=C0(g)+H2（g) 变”)。 (I)△H>0 C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) (Ⅱ)△H2<0 Ca0(s)+C02(g)=CaC03(s)(Ⅲ) △H3<0 回答下列问题： (1)C(s)+Ca0(s)+2H20(g) CaC03(s)+2H2(g)的焓变△H= (用代数式表示)。 (2)压力p下，C-H20-Ca0体系达平 衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应， 65