8.1 化学反应速率-【高考零起点】2026年新高考化学总复习（艺考）

结合盖斯定体，将（①+②-③×3）×号，叁里可得25 (g）S,(g),则2s(g)—S,(g)4M,=子(4H,+a -3△H3),故合理选项是A。 8.A[解析]由盖斯定律得，③=②-①，即△H3= △H2-△H1=+1.9kJ·mol1>0,所以△H2>△H1;石墨生成 金刚石吸热，能量升高，石墨比金刚石稳定。故选A项。 9.B[解析]①2C(s)+02(g)=2C0(g)△H= -217kJ·mol1,②C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g) △H=bkJ·mol1,根据盖斯定律：②×2-①得：2H20(g) =02(g)+2H2(g)AH=2bk·mol-(-217kJ· mol1)。根据键能的关系，2H20(g)一02(g)+2H2(g) △H=4×462kJ·mol1-2×436kJ·mol1-495kJ· mol1=2b-(-217),所以b=+132,答案为B。 10.B[解析]根据题意可写出下列热化学方程式： D2H*(aq)+SO (aq)+Ba2(aq)+20H(aq)= BaS0,(s)+2H20(1)△H1=-1584.2kJ·mol ②H*(aq)+0H(aq)=H20(1)AH2=-57.3kJ ·mol1 ①-②x2,得Ba2+(aq)+S0(aq)=BaS04(s),其 △H=△H1-2△H2=-1584.2kJ·mol1-2×(-57.3kJ· mol1)=-1469.6kJ·mol1。 11.B[解析]根据③-2×②+4×①得出：2CH,0H(1) +302(g)—2C02(g)+4H20(1I)△H=△H3-2△H2+ 4△H1=(-Q3+2Q2-4Q1)kJ·mol1,若32g液态甲醇完全 燃烧，放出热量为(0.5Q3-Q2+2Q)kJ,B项正确。（注 意，放出的热量为焓变的相反数) 13.(1)C(s)+H20(1)=C0(g)+H2(g) △H=+175.3kJ·mol1 (2)-128.1kJ·mol1 [解析]根据题意可写出下列热化学方程式。 ①C(s)+02(g)=C02(g)△H1=-393.5kJ ·mol-1 ②c0(g+7o.(g）-0.(g) △H2=-283.0kJ·mol ③L(g+70,(g)Ho0 △H3=-285.8kJ·mol1 ④CH,0H(1)+20,(g)C02(8)+2H,0(1) △H4=-726.5kJ·mol 根据盖斯定律， (1)①-②-③得热化学方程式： C(s)+H20(1)=C0(g)+H2(g）△H=△H1-△H2 △H3=(-393.5kJ·molr)-(-283.0kJ·mol1)-(-285.8 kJ·mol)=+175.3kJ·mol。 (2)②+③×2-④得： △H=△H2+△H2×2-△H,=(-283.0kJ·mol)+(- 285.8kJ·mol1)×2-(-726.5kJ·mol1)=-128.1kJ ·molr1。 第八章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 1.B[解析]tmin后，△c(X2)=1mol·L-'-0.4mol .L1=0.6mol·L,△c(Y2)=1mol·L1-0.6mol·L =0.4mol·L1,△c(Z)=0.4mol·L1,则X2、Y2、Z的化 学计量数之比为0.6mol·L:0.4mol·L1:0.4mol· L1=3:2:2,故反应为3X2+2Y22Z,根据原子守恒 可知，Z为X,Y2故反应可以表示为：3X2+2Y2一 2X3Y2,故选B。 2.A[解析]Ag浓度越大，反应速率越大，A正确； Ag2+为中间产物，不是催化剂，故B错误；Ag能降低该反 应的活化能，但不改变焓变，C错误；反应的总化学方程 式为3S20号+2Cr3++7H20=6S0?+14H+Cr20号，反应 速率之比等于化学计量数之比，则3u(Cr3+)=2m (S20g),D错误。 3D[解析]根据NO的变化量，按照化学反应计量 系数可求出反应中每种物质的变化量，再根据公式= △c/△t即可得到每种物质的平均反应速率。 4.C[解析]在恒定温度下，反应速率的影响因素取 决于浓度和压强，浓度越大反应速率越大，若容积不变， 通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率 不变：若压强不变，通入惰性气体，但容积增大，反应物的 浓度减小，则反应速率减小。①保持容器容积不变，向其 中加入1molH2,反应物浓度增大，反应速率增大；②保 持容器容积不变，向其中加入1molN2,参加反应的物质 的浓度不变，则反应速率不变；③保持容器内气体压强不 变，向其中加入1molN2,体积增大，反应物的浓度减小， 则反应速率减小；④保持容器内气体压强不变，向其中加 入1molH2(g)和1molL2(g),因体积增大为2倍，物质 的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变；⑤提高起 始反应温度，单位体积内活化分子的百分数增大，反应速 率增大。 5.A[解析]增加H20(g)的量，容器容积会增大， H2的浓度会瞬间减小，则消耗H2的速率瞬间减小，A错 误；将容积缩小，氢气的浓度增大，反应速率增大，B正 确；容积不变，充入氩气，H2、H20(g)的浓度不变，反应速 率不变，C正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H2、H20 (g)的浓度减小，反应速率减小，D正确。 6D[解析]对于任何化学反应，体系温度升高，均 可增大反应速率，A正确；由于高温高压液态水中，c (H)和c(0H)增大，油脂水解向右移动的倾向变大，因 而油脂与水的互溶能力增强，反应速率增大，B正确：油 脂在酸性条件下水解，以H作催化剂，加快水解，因而高 温高压液态水中，c(H*)增大，可催化油脂水解反应，且 产生的酸进一步催化水解，C正确；高温高压液态水中的 油脂水解，其水环境仍呈中性，因而不能理解成相当于常 温下在体系中加入了相同c(H)的酸或相同c(OH)的 碱的水解，而是以体系升温、增加水和油脂的互溶以及提 高水中H浓度的方式，促进油脂的水解，D错误。 7.AB[解析]压强改变反应速率本质上是压强的 变化导致浓度的变化，才引起反应速率的变化。C项，虽 然压强增大，但反应物的浓度均未发生变化，所以反应速 率不变；D项在恒压下进行，充入He,会使反应物的浓度 减小，所以反应速率减小。选AB。 8B[解析]反应速率之比等于化学计量数之比，则 反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越大。 ①0.03moVL:s）x60s/mim=1.8mo/(L·min)； 1 ②36 mo/(L·min)=1.2moV(L·min): ③0.04mo/(L·min)x60=1.2moV(L·nmin): 2 ④2-.7mo/L·min）=1.35mo/(L·min),该反应 2 速率的大小顺序为①>④>②=③。 9.C[解析]催化剂可以改变化学反应速率，一般来 说，催化剂可以用来加快化学反应速率，催化氧化氨制备 硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，故A项不符合题 意；中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接 触，可以加快化学反应速率，故B项不符合题意：锌粉和 盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反 应速率，故C项符合题意；石墨合成金刚石，该反应中没 有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，故D项不 符合题意。 10.④>③=②>① [解析]方法一：用每种物质表示的反应速率除以该 物质化学计量数，比较后作出判断，由化学方程式A+3B —2C+2D得出：该反应进行的快慢顺序为④>③=② >①。 方法二：若以物质A为标准，将其他物质表示的反应 速率换算为用A物质表示的速率，则有u(A):v(B)=1 :3,则②表示的v(A)=0.2mol/(L·s)。v(A):(C)= 1:2,则③表示的v(A)=0.2mol/(L·s)。v(A):v(D) =1:2,则④表示的(A)=0.225mo/(L·s)。 故反应进行的快慢顺序为④>③=②>①。 第二节化学平衡状态的标志和活动 1.B[解析]2molN2和3molH2反应，假设反应能 够进行到底，则3molH2完全反应，生成2 mol NH3.,此时 NH3浓度为0.2mol·L1,但由于反应是可逆反应，不能 完全反应，所以NH3浓度达不到0.2mol·L'。 2B[解析]该可逆反应的反应前后气体计量数不 发生变化，缩小反应容器容积，相当于加压，正逆反应速 率同等程度增大，A错误；在建立平衡前，碳的质量不断 改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说 明反应已达平衡，B正确；若压强不再改变说明反应达到 平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C可能均 为气体，C错误；已知N2(g)+3H2(g)=→2NH(g)△H,合 成NH3实际参与反应n(H2)=3×10%=0.3mol,因而Q1 =0.3/3×|△H1=0.1|△H|,分解NH3时实际消耗的n (NH3)=2×10%=0.2mol,Q2=0.2/2×1△H=0.11△H,则 Q1=Q2,D错误。 3.D[解析]由勒夏特列原理知A项、B项中平衡均 向正反应方向移动；C项，从离子反应角度看，KCl与平衡 状态无关；恒压下充入稀有气体相当于对体系减压，平衡 向左移动，D正确。 4.D[解析]SO,的浓度增大，说明该反应向正反应 方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，由方程 式2S02(g)+02(g)→2S03(g)可知S03的浓度变化为 0.2mol·L1,实际变化小于该值，故c(S03)小于 0.4mol·L1,A错误；由于硫元素守恒，c(S03)+c(S02) =0.2mol·L1+0.2mol·L1=0.4mol·L1,而选项中c (S02)+c(s03)=0.15mol·L+0.15mol·L=0.3mol ·L1,B错误；02的浓度减小，说明反应向正反应方向进 行建立平衡，若S02完全反应，由方程式2S02(g)+02(g) -一2S03(g)可知02的浓度变化为0.1mol·L1,实际变 化应小于该值，故c(02)大于0.1mol·L1,C错误；由于 硫元素守恒，c(S03)+c(S02)=0.2mol·L1+0.2mol· L1=0.4mol·L1,D正确。 5.A[解析]消耗S02的速率与生成S0,的速率相 等，都表示的是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否 相等，故A错误；正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B第八章化学反应速率和化学平衡 第八章 化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 度、温度、压强和催化剂等。 知识梳理 外因 影响 备注 ,化学反应速率 增大反应物的浓 1.化学反应速率是衡量化学反应进行 浓度 度，反应速率增大， 快慢的物理量，如果△时间内某物质的量 反之减少 的变化为△c,则该段时间内物质的化学反 对于有气体参加的 压强对反应速率 反应，增大压强，反 的影响本质上是 应速率，单位为mV(L·s)、m 压强 应速率增大，反之 压强的改变导致 减少 了反应物浓度的 (L·min)、mol/(L·h)或mol·L1·s 升高温度，反应速 改变而引起 mol·L1·min1、mol·L1·h1。 温度 率增大，反之减少 2.化学反应速率都是正值，讲化学反 使用催化剂，能改 催化剂 应速率时必须指明用体系中何种物质来表 变反应速率 示。同一反应，用不同的物质表示的反应 四、活化能— 外因影响反应速率的 速率数值并不相同，其比值等于反应计量 理论解释 数之比。固体和纯液体不能用来表示反应 1.并不是反应物分子的每一次碰撞都 速率。 能发生化学反应，把能发生化学反应的碰 二、比较反应速率大小有两种方法 撞叫做有效碰撞。 1.将不同物质表示的速率换算为用同 2.碰撞时，反应物分子必须具有一定 物质、同一单位表示的速率，再比较速率 的能量和合适的取向，才能使化学键断裂， 大小。 发生化学反应。 2.将每种物质表示的反应速率除以其 3.发生有效碰撞的分子叫做活化分 化学计量数，所得数值大的反应速率大。 子。活化分子具有的平均能量与反应物分 三、影响因素 子具有的平均能量之差，叫作反应的活 1.反应物的组成、结构和性质是决定 化能。 化学反应速率的内因，内因是决定化学反 增加反应物浓度，相当于增加单位体 应速率的主要因素。如Na、Mg、Al与水反 积内活化分子的数量；升高温度，可以使原 应的速率由大到小的顺序为Na>Mg>Al。 来能量较低的分子变成活化分子，从而增 2.影响化学反应速率的外因主要有浓 加反应物分子中活化分子的百分数；催化 零起点·化学 剂可以降低反应的活化能，使更多反应物 其发生反应：H,(g)+L,(g)一2HI(g) 分子成为活化分子。这些都是外部因素影 △H<O。下列操作能保持其反应速率不变 响化学反应速率的理论解释。 的有 ( ①保持容器容积不变，向其中充入 巩固练习 1 mol H2 1.某温度下，浓度都是1mol·L1的 ②保持容器容积不变，向其中充入 两种气体X,和Y2,在密闭容器中反应生成 1molN2(N2不参加反应) 气体Z,经tmin后，测得各物质的浓度分别 ③保持容器内压强不变，向其中充入 为c(X2)=0.4mol·L1,c(Y2)=0.6mol· 1molN2(N2不参加反应) L1,c(Z)=0.4mol·L1,则该反应的化学 ④保持容器内压强不变，向其中充入 方程式可表示为 1molH2(g）和1molL2(g) A.2X2+3Y2=2X2Y3 ⑤提高起始反应温度 B.3X2+2Y2-→2X3Y2 A.0个 B.1个 C.X2+2Y2=2XY2 C.2个 D.3个 D.2X2+Y2=2X2Y 5.在一容积可变的密闭容器中加入 2.在Ag*催化作用下，Cr3+被S,03氧 W0,和H,进行反应：W0,(s)+3H,(g)商逼 化为Cr,0号的机理为： W(s)+3H0(g)。下列说法不正确的是 S20g+2Ag=2S0?+2Ag2+慢 ( 2Cr++6Ag2+7H,0=6Ag+14H+Cr203 快 A.增加H0(g)的量，消耗H2的速率 下列有关说法正确的是 不变 A.反应速率与Ag浓度有关 B.将容器的容积缩小一半，其反应速 B.Ag2+也是该反应的催化剂 率增大 C.Ag能降低该反应的活化能和焓变 C.保持容积不变，充入氩气，其反应速 D.v(Cr*)=v(S2Os) 率不变 3.500℃时，反应4NH3+502=4N0+ D.保持压强不变，充入氖气，H20(g) 6H,0在5L的密闭容器中进行，半分钟后 的生成速率减小 NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应 6.（2019浙江卷)高温高压液态水具有 的平均速率v(X)为 ( 接近常温下弱酸的c(H)或弱碱的 A.v(02)=0.01mol/(L·s) c(OH),油脂在其中能以较大的反应速率 B.v(N0)=0.08mol/(L·s) 水解。与常温常压水相比，下列说法不正 C.v(H20)=0.002mol/(L·s) 确的是 D.v(NH3)=0.002mol/(L·s) A.高温高压液态水中，体系温度升高， 4.在一密闭容器中充人1molH2和 油脂水解反应速率增大 1molL2,压强为p(Pa),并在一定温度下使 B.高温高压液态水中，油脂与水的互 56 第八章化学反应速率和化学平衡 溶能力增强，油脂水解反应速率加快 该反应速率的大小顺序为 C.高温高压液态水中，c(H)增大，可 A.②>④>③>① 催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催 B.①>④>②=③ 化水解 C.④>③=②>① D.高温高压液态水中的油脂水解，相 D.②>③=④>① 当于常温下在体系中加人了相同c(H)的 9.（2024甘肃卷)下列措施能降低化学 酸或相同c(OH)的碱的水解 反应速率的是 7.(双选)一定温度下，反应N2+02 A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂 →2NO在密闭容器中进行，下列措施能 B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 增大反应速率的是 ( C.锌粉和盐酸反应时加水稀释 A.缩小容积使压强增大 D.石墨合成金刚石时增大压强 B.恒容，充入N2 10.反应A+3B一2C+2D在四种不 C.恒容，充入He气 同情况下的反应速率分别为： D.恒压，充人He气 ①m(A)=0.15mol·(L·s)-1 8.反应A(g)+3B(g)=一2C(g)+ ②(B)=0.6mol·(L·s)-l 2D(g)在四种不同条件下的反应速率为 ③(C)=0.4mol·(L·s)1 ①m(A)=0.03mol/(L·s）,②v(B)= ④(D)=0.45mol·(L·s)- 3.6mol/(L·min),③v(C)=0.04mol/ 该反应进行的快慢顺序为 (L·s),④w(D)=2.7mol/(L·min)。则 (用序号表示)。 第二节 化学平衡状态的标志和移动 (2)弱电解质的电离：在同一条件下， 知识梳理 弱电解质电离成离子，同时离子又重新结 、可逆反应 合成分子。 1.在同一体系、同一条件下，既能向正 (3)难溶电解质的溶解：难溶电解质的 反应方向进行又能向逆反应方向进行的反 溶解和离子重新结合成沉淀的过程。 应叫可逆反应。可逆反应不可能进行到 二、化学平衡状态 底，反应物和生成物共存于同一反应体 1.化学平衡状态 系中。 定条件下，当一个可逆反应进行到 2.常见的可逆过程 正逆反应速率（同一物质）相等时，即v正= (1)可逆反应：在相同条件下能够同时 v逆≠0，各组成成分及浓度不再改变，达到 向正逆反应方向进行的反应。 各物料守恒的一种“平衡”，这就是这个反 51