6.1 硫及其化合物-【高考零起点】2026年新高考化学总复习（艺考）

第六章化工生产中的重要非金属元素 第六章 化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 续表 知识梳理 物质 S02 S03 一、疏 与硫化 S02+2H2S= S03+3H2S 1.原子结构：硫(S)位于元素周期表 氢反应 3S↓+2H20 4S↓（沉淀）+3H20 第三周期第ⅥIA族，硫原子容易得到2个电 能与有色物质生 子形成8电子稳定结构。 成易分解的无色 漂白性 物质，工业上用 无漂白性 2.物理性质：硫是一种黄色晶体，难溶 来漂白纸浆、毛」 于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 丝等 3.化学性质 能使品红溶液褪 鉴定 不能使品红溶液 (1)性质比较活泼，能与许多金属单质 存在 色，加热品红溶 变色 液恢复红色 和非金属单质发生反应。 强还原性（一般 Fe+S△FeS 还原性 被氧化为+6价) 2Cu+S△Cu,S 转化 2S02+0, 催化剂 2S0, H,+S△H,S 【注意】$02也可用于杀毒消菌。此外， S+0,△s0, 虽然S0,有一定毒性，但仍然可做食品添 加剂。 (2)硫的氧化物(S02和S03)》 (3)可逆反应 物质 S02 S03 化学上把向生成物方向进行的反应叫 无色、有刺激性 作正反应，向反应物方向进行的反应叫作 气味的有毒气 主要物 体、密度比空气0℃时为无色固 逆反应。像S02与H20这样，既能向正反 理性质 大，易溶于水 体，熔点(16.8℃) 应方向进行，又能向逆反应方向进行的反 (常温下体积比 应，叫作可逆反应。 1:40) 二、硫酸 酸性氧化物 类别 1.硫酸制备的三个阶段 (可和碱或碱性氧化物反应) 与水 S02+H20≌ S03+H20 反应 H2S03 H2S04(刷烈反应) 零起点·化学 步骤 工艺 化学方程式 续表 S+0,点 物质 浓硫酸 稀硫酸 S02或 用硫黄或黄铁 只具有酸的某些通 第一步 矿等制备S02 4feS,+110,商温 性（如与碱、盐、碱 具有酸的所有 2Fe203+8S02 酸性 性氧化物反应)， 将S02氧化 与金属反应不产 通性 第二步 催化剂 202+02 2S0, 生H2 成S0 强氧化性(+6价硫 用98.3%的 弱氧化性(H表 S03+H20 元素表现)可以与 第三步 浓硫酸吸 现)只能与金属 H2S04 氧化性 不活泼金属反应， 活动性顺序中氢 收S0g 还原产物一般 前的金属反应放 2. 硫酸在水里能电离出氢离子，具有 是S02 出H2 酸性。此外，浓硫酸还有以下三大特性 脱水性 有 无 (1)吸水性：其常用作干燥剂。 吸水性 有 无 (2)脱水性：能将有机物里的氢、氧元 4. 常见的硫酸盐 素按原子个数2：1的比例脱去。 名称 存在形式 化学式 作用 (3)强氧化性：能与Cu、C等反应，常被 石膏模型、 还原为02。 生石膏 CaS04·2H20 绷带 硫酸钙 2H,S0,(浓)+Cu△_CuS04+S02↑+ 调节水泥的 熟石膏 2CaS04·H20 2H,0 硬化速率 2H,S0,(浓)+C△C02↑+2S02↑+ 硫酸钡 重晶石 BaSO4 钡餐 硫酸铜 CuSO 检验水 2H20 硫酸铜 胆矾 CuS04·5H20 波尔多液 【注意】吸水性与脱水性的区别 吸水性指浓硫酸从物质中吸收水分子 5.硫酸根离子的检验 或结晶水，既可以是物理变化，也可以是化 取被检液 加足量盐酸酸化，取清液 学变化（如形成水合物）；脱水性是指浓硫 滴加BaCL2溶液 有无白色沉淀产生。 酸将物质中的氢、氧元素按原子个数2：1 若有白色沉淀产生，则证明被检液含 的比例脱去，是物质只剩下碳和其他元素。 有s0经。 脱水性使物质炭化，是化学反应。 【注意】先加稀盐酸的目的是防止 3.浓硫酸与稀硫酸的区别 C03、S0}、Ag*的千扰。 物质 浓硫酸 稀硫酸 6.不同价态含硫物质的转化 主要以H2S0,分子 主要以H、SO 硫元素最高价(+6)只有氧化性，最低 成分 形式存在，有少 形式存在，没有 价(-2)只有还原性；中间价(0、+4)既有氧 量H H2S04分子 化性，又有还原性。使硫元素由高价态向 42 第六章化工生产中的重要非金属元素 低价态转化，需要加入还原剂；使硫元素由 体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明 低价态向高价态转化，需要加入氧化剂。 该溶液中一定含有C0}或S0 硫元素价态转化图如下： C.取少量久置的Na2S03样品于试管 CL,、02 中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生， KMnO.(H) 0 +6 H H,S 面Cm岸，S0, 再加BaCL,溶液时有白色沉淀产生，则说明 Na,S0,样品已部分被氧化 【注意】(1)H,S也可通过在0，中的燃 D.将某气体通人品红溶液中，品红溶 烧直接实现S元素-2价与+4价之间的转 液褪色，该气体一定是$0， 化，2H,S+30,点然2S0,+2H,0。 4.加热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外， (2)S0,使品红溶液褪色是因为具有漂 还发生2FeS0,△Fe,0,+S02↑+S0,↑，如 白作用，但使酸性KMnO0,溶液褪色不是因 果将生成的气体通入BaCl2溶液中，产生的 为S0,具有漂白作用，而是因为其还原性。 现象是 ( 巩固练习 A.生成BaSO,和BaSO3混合沉淀 B.生成BaS04沉淀，有S0,气体逸出 1.下列气体无刺激性气味的是( C.生成BaS04沉淀，有S0,气体逸出 A.NH B.CO D.有S0,和S03两种气体同时逸出 C.Cl2 D.S02 5.(2024湖北卷)过量S02与以下 2.下列有关S0,气体的实验现象中不 0.1mol·L1的溶液反应，下列总反应化学 正确的是 ( 方程式错误的是 ( ) A.装满S02气体的试管倒立在滴有紫 色石蕊的水槽中，进人试管的液体呈红色 选项 溶液 现象 化学方程式 B.将S0,气体通入装有品红溶液的试 产生淡黄 3S02+2Na2S Na,S 色沉淀 3S↓+2Na2S0g 管里，红色逐渐褪去 C.打开盛有S02气体的集气瓶口的玻 溶液由棕 2FeCl3+S02+2H20 FeCla 黄色变浅 -2FeCl,+H2SO 璃片，可闻到刺激性气味 绿色 +2HCI D.将S0,气体通入装有溴水溶液的试 溶液褪 S02+2CuCl2+2H20 管里，溴水不褪色 CuCl2 色，产生 =2CuCl↓+ 3.下列物质的检验中，其结论一定正 白色沉淀 H2SO,+2HCI 确的是 () Na,CO3 溶液由红 2S02+Na2C03+H20 A.向某溶液中加入BaCL,溶液，产生 (含酚 色变无色 CO,+2NaHSO3 白色沉淀，加入稀HNO,后，白色沉淀不溶 酞) 解，也无其他现象，说明原溶液中一定含 6.(2024黑吉辽卷)硫及其化合物部分 有S0 转化关系如图。设N,为阿伏加德罗常数的 B.向某溶液中加入盐酸产生无色气 值，下列说法正确的是 零起点·化学 溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 C.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 A.标准状况下，11.2LS02中原子总 D.实验结束时的操作：熄灭酒精灯→ 数为0.5NA 拉高铜丝→打开止水夹→鼓人空气 B.100mL0.1mol·L1NaS03溶液中， 9.硫元素常见化合价及其物质类别关 S03数目为0.01N 系如图，下列说法不正确的是 C.反应①每消耗3.4gHS,生成物中 硫原子数目为0.1N 是+6 Na,SO D.反应②每生成1mol还原产物，转 Na,SO, 移电子数目为2NA +2 7.下图虚线框中的装置可用来检验浓 0 硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成的所 有气体产物。下列说法不正确的是( 氢化物单质氧化物酸 盐 物质类别 酸性 A.X是H2S 棉花团 品红 澄清 溶液 KMnO 石灰水 B.Y既有氧化性又有还原性 C.将X的水溶液与Y混合，生成淡黄 色沉淀 乙 丙 D.分别向BaCL,溶液中加入Y和Z,均 A.物质甲可以是无水CuS04粉末 立即产生白色沉淀 B.浓硫酸在反应中表现强氧化性 10.已知c、d、e、f、h均是二元化合物，a C.戊中可用NaOH溶液吸收尾气 为黑色固体单质，d能使品红溶液褪色，e D.丙中溶液变为无色，丁中溶液变浑 是液体，上述物质的转化关系如图所示（个 浊，说明反应中生成C0,气体 别产物略去)。下列说法错误的是() 8.利用如图所示的装置进行Cu与浓 +f ah c 催化剂正 硫酸反应的实验，并验证二氧化硫的性质。 △d △ 下列说法正确的是 止水夹 A.a与b的反应体现了b的强氧化性 空气→ B.f中阴、阳离子个数比为1：2 C.h也可以由两种单质直接化合而成 农硫酸 D.d可用作食品添加剂 11.天然气是一种应用广泛的燃料，含 A.浓硫酸在该实验中体现了强氧化 有少量H,S气体。在酸性溶液中，通过甲、 性、脱水性、强酸性 乙两个过程实现天然气的脱硫，原理如图 B.U形管中品红试纸、酸性高锰酸钾 所示。下列说法正确的是 44 第六章化工生产中的重要非金属元素 ,S、CH4 甲 H,S、CH4 FeSOa 硫杆菌 Fe,(SO) 品红 品红 乙 溶液 溶液 H、O H20 NaOH溶液 D A.过程甲发生的离子反应为2Fe3++ S2-—2Fe2+S↓ (1)实验室用装置A制备S02,某同学 B.过程乙中每4 mol Fe2+参加反应，需 在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后， 消耗22.4L02 漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以 C.通过Fe2(S04)3和FeS04的相互转 使分液漏斗中的液体顺利滴下： 化，天然气中的H,S间接被0，氧化 (2)实验室用装置E制备CL2,其反应 D.天然气脱硫一段时间后，溶液酸性 的化学方程式为 增强 反应的离子方程式为 12.（2024北京卷)硫酸是重要化工原 0 料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 (3)反应开始一段时间后，观察到B、D 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气 黄铁 S0, H,SO. 含Fes 通空气 J98.3% 后，再给B、D两个试管分别加热；试管B中 400-500℃ 浓硫酸 加热 常压、催化剂 空气 的现象为 试管D中的现象为 Fe,O等 下列说法不正确的是 (4)若将B中品红换成Na2S溶液，通 A.I的化学方程式：3FeS2+80,△ S02一段时间后B中现象为 Fe304+6S02 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高S0, (5)另一个实验小组的同学认为S0,和 平衡转化率 氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的 定会更强。他们将制得的S0,和Cl,按1：1 产生 同时通入品红溶液中，结果发现褪色效果 D.生产过程中产生的尾气可用碱液 并不像想象的那样。请你分析该现象的原 吸收 因 13.某化学实验小组的同学为探究和 (用化学方程式表示)。 比较S0,和氯水的漂白性，设计了如图实验 探究$02使品红溶液 装置。 褪色的原因 操作1：将S02通入品 红溶液中，品红溶液褪色。 品红 溶液 零起点·化学 (6)猜想：能使品红褪色的含硫微粒可 (7)实验设计：结合以上信息，设计如 能为S02、H,S03、 下实验证明使品红褪色的微粒不是S0,请 已知：品红是一种棕红色晶体状有机 完成表格。 染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈 操作2 现象 红色。 不褪色 第二节 氮及其化合物 性气味的气体，极易溶于水（常温下，体积 知识梳理 比1：700)。 一、氮气与氮的固定 利用氨极易溶于水的特点，可用来做 1.氮元素位于元素周期表第二周期第 喷泉实验，如图。 VA族。在自然界中，氨元素主要以氨分子 的形式存在于空气中。 2.N2的化学性质： (1)N,+3Mg点槛Mg,N2: 将滴管中的水挤入烧瓶，使烧瓶中的 (2)N,+0,放电或商温2NO; 氨气大量溶解，压强大幅降低，烧瓶内外形 (3)N2+3H2 高温高压2NH3。 成压强差。再松开橡胶管上的弹簧夹，烧 催化剂 3.将大气中游离态的氮转化为氮的化 杯中的水便由玻璃管喷入烧瓶，形成喷泉。 合物的过程叫做氮的固定。氮的固定也包 除NH外，其他极易溶于水的气体如 括人工固氮，即通过人为控制反应条件，将 HC1等，都可用来做喷泉实验。 氮气转变为氮的化合物的过程。 2.化学性质： 二、氮的氧化物 (1)氨溶于水时，会与水结合生成NH, ·H0,NH3·H20中有一少部分电离形成 物质 NO NO2 NH和OH,所以氨水显碱性。 物理 红棕色、有刺激性 无色，不溶于水 性质 气味、易溶于水 NH +H2 0NH.H,0NH 2N0+02 2N02(常温下极易进行)； +0H 相互 3N02+H20一2HNO,+N0(工业制硝 转化 (2)氨几乎可以与所有的酸（难溶性酸 酸) 如H,SiO,除外)反应生成铵盐。如氨遇氯 三、氨 化氢时，会迅速反应生成氯化氨晶体，冒出 1.9 物理性质：氨(NH,)是无色、有刺激 白烟。 46和为20，所以X是H。A.Na20,由氧离子和钠离子构成， 只含有离子键，A项错误；B.H202,结构式为H一0一0一 H,H和0之间存在极性键，0和0之间是非极性键，B 项正确；C.Na202由钠离子和过氧根构成，过氧根中0和 0之间存在非极性键，C项错误；D.NaOH由钠离子和氢 氧根构成，氢氧根中O和H之间存在极性键，D项错误。 7.(1)⑤(2)⑧(3)④⑥(4)③⑦(5)④⑤ :Br+xCa+Br:→[：Br×]Ca[XBr:] 【详解】(1)只由离子键构成的物质是CaBr2,故 选⑤。 （2)不存在化学键的是Ar,故选⑧。 （3)由离子键和极性键构成的物质是NaCl0、 NaHS04,故选④⑥。 (4)属于共价化合物的物质是HC1、H202,故选③⑦。 (5)NaCIO、CaBr2溶于水，分别电离生成钠离子和次 氯酸根离子，钙离子和溴离子，仅破坏离子键；NaHS0,溶 于水电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏离子键 和共价键，故溶于水时仅破坏离子键的是NaCl0、CaBr2, 故选④⑤. (6)CaBr2为离子化合物，用电子式表示CaBr2的形 成过程为： :Br+xCa+Br:→[：Br]Ca2[XBr:]o 第六章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 1.B[解析]A.NH3是一种无色、有刺激性气味的 气体，故A不符合题意； C.C0是一种无色、无味的气体，故B符合题意； C.C2是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体，故 C不符合题意； D.S02是一种无色、有刺激性气味的气体，故D不符 合题意。 2.D[解析]A.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，具有 酸性，能使石蕊变红，正确； BS02气体使品红褪色，加热后颜色又恢复，正确； C.二氧化硫具有刺激性气味，正确： D.二氧化硫具有还原性，能与溴水反应而褪色， 错误。 3.C[解析]A.若溶液中含有Ag,同样的操作会看 到相同的现象，A错误； B.若溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子，同 样的操作会看到相同的现象，B错误； C.加足量盐酸时有气体产生说明含亚硫酸根离子， 再加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，说明有硫酸根离子， 则样品已部分被氧化，C正确； D.CL2溶于水生成的HCIO有强氧化性，也能使品红 溶液褪色，所以该气体也可能是Cl2,D错误。 4.B[解析]混合气体中含有S03,将生成的气体通 入BaCL2溶液中发生反应：S03+H20=H2S04,H2S04+ BaCl2=BaS04↓+2HCl,可见反应后没有S03气体逸 出，有BSO,沉淀生成；由于H,S0,酸性小于HCl的酸 性，则S02不能与BaCl2溶液反应而从溶液中逸出，故得 不到BaSO3沉淀；所以产生的现象是生成BaSO4沉淀，有 S02气体逸出，故答案为B。 5.A[解析]A.过量S02与0.1mol·L的Na2S溶 液反应，生成的淡黄色沉淀是S,还生成NaHSO3,不能生 成Na2S03,因此，总反应的化学方程式为5S02+2Na2S+ 2H20一3S↓+4NaHS03,故A错误；B.过量S02与0.1 mol·L的FeCl3溶液反应生成FeCl2、H2S04、HCl,总反 应的化学方程式为2FeCl3+S02+2H20=2FeCl2+ H2S04+2HCl,故B正确；C.过量S02与0.1mol·L的 CuCL2溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl,总反应的化学 方程式为S02+2CuCL2+2H20=2CuCl↓+H2S04+ 2HCl,故C正确；D.Na2C03水解使溶液显碱性，其水溶液 能使酚酞变红；过量S02与0.1mol·L1的Na2C0,溶液 反应，生成CO2、NaHSO3,NaHS03溶液显酸性，因此，溶 液由红色变无色，总反应的化学方程式为2S02+NaC03+ H,0C02+2NaHS03,故D正确。 6.D[解析]A.标准状况下S02为气体，11.2LS02 为0.5mol,其共含有1.5mol原子，则原子数为1.5NA,故 A错误；B.SO子为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因 此，100mL0.1molL1Na2S0,溶液中S0?数目小于 0.01NA,故B错误；C.反应①的方程式为S02+2H2S= 3S↓+2H20,反应中每生成3molS消耗2molH2S,3.4g H2S为0.1mol,故可以生成0.15molS,生成物中硫原子 数目为0.15NA,故C错误；反应②的离子方程式为3S+ 60H一S0}+2S2-+3H20,反应的还原产物为S2,每 生成2molS2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-,转移2mol电子，数目为2NA,故D正确。 7.D[解析]碳和浓硫酸在加热下发生反应，生成二 氧化硫、二氧化碳和水，甲装置用于检验水蒸气的生成， 乙装置品红用于检验二氧化硫，丙中高锰酸钾用于吸收 二氧化硫；丁中澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成， 戊中Na0H溶液，用于吸收二氧化硫等尾气，防止污染环 境。无水CuSO,是白色固体，与水反应生成蓝色固体，颜 色变化明显，可用于水的检验，A正确；浓硫酸在反应中 生成SO,,表现强氧化性，故B正确：戊中NaOH溶液用 2 于吸收C02和S02尾气故C正确；丙中溶液变无色可能 S02未吸收完全，则丁中变浑浊可能是S02作用，故D错 误，选D。 8.D[解析]Cu与浓硫酸反应生成S02、CuS0,和 H20,浓硫酸在该实验中体现了强氧化性和强酸性，脱水 性是使有机物中的氢和氧以2：1的比例脱去，在该实验 中不能体现，A错误； U形管中品红试纸褪色体现了二氧化硫的漂白性， 酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，B 错误； C蓝色石蕊试纸只变红不褪色，C错误； D.实验结束时熄灭酒精灯、拉高铜丝，使反应停止， 打开止水夹、鼓入空气是为了将装置中的二氧化硫全部 鼓入尾气处理装置中，D正确。 9.D[解析]A.由图示可知，X对应氢化物，化合价 为-2，故X为H2S,故A正确； BY为氧化物，化合价为+4，Y为S02,硫元素化合价 为+4，反应中既可以升高又可以降低，故既有氧化性又有 还原性，故B正确； C.X为H2S,Y为S02,将H2S的水溶液与S02混合， 发生反应2H2S+S02=3S↓+2H20,生成淡黄色沉淀， 故C正确； D.由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，向BaCl2溶液中加 入S02,不发生反应，不会产生白色沉淀，故D错误。 10.C[解析]c、d、e、f、h是二元化合物，a为黑色固 体单质，则a为C;d能使品红溶液褪色，d为S02,C与浓 硫酸反应有S02生成，b为浓硫酸，e是液体，e为H20,c 为C02;h与e反应生成b,则h为S03,g为02；c与f反 应生成氧气，f为Na202。C与浓硫酸反应生成C02、S02 和H20,S元素的化合价从+6价降低至+4价，只体现了 浓硫酸的强氧化性，A正确；f为Na202,阴、阳离子个数 比为1：2，B正确；h为S03,S和氧气反应只能生成S02, C错误；d为S02,食品中添加适量的S02可以起到漂白、 防腐和抗氧化等作用，因此S02可用作食品添加剂，D 正确。 11.C[解析]过程甲发生的离子反应为2Fe3++H2S =2Fe2+2H+S↓，A错误；过程乙为FeS04在酸性条 件下被02氧化生成Fe2(S04)3和H20,离子方程式为 4Fe2++02+4H一4Fe3++2H20,4 mol Fe2+参加反应时消 耗1mol02,没有说明是不是标准状况，故02体积不一 定是22.4L,B错误；脱硫过程中Fe2(S04)3氧化H2S,自 身被还原成FeS04,FeS04又被02氧化成Fez(S04)3,故 脱硫过程02间接氧化H,S生成硫单质，02+2H2S 催化剂 —2H,0+2S↓，反应后生成H,0,导致溶液酸性减 弱，C正确、D错误。 12.B[解析]A.反应I是黄铁矿和空气中的02在 加热条件下发生反应，生成S02和Fe04,化学方程式： 3FeS2+802Fe304+6S02,故A正确；B.反应Ⅱ条件要 兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中 “常压、催化剂”不是为了提高S02平衡转化率，故B错 误；C.将黄铁矿换成硫黄，则不再产生F04,即可以减少 废渣产生，故C正确；D.硫酸工业产生的尾气为S02、 S03,可以用碱液吸收，故D正确。 13.(1)取下分液漏斗的玻璃塞 (2)Mn0,+4HC(浓)△MnC,+C,↑+2H,0 Mn0,+2Cr+4Hf△Mn2+Cl,↑+2H,0 (3)褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象 (4)溶液变浑浊（或有沉淀生成） (5)CL2+S02+2H20=2HCl+H2S04 (6)HS03、S0号 (7)将S02通人品红的乙醇溶液 [解析](1)塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法 进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压 强，液体无法流出，应取下分液漏斗的玻璃塞，才可以使 分液漏斗内液体顺利滴下。 (2)实验室用装置E制备C2,在加热条件下，应用 二氧化锰和浓盐酸反应，反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)△MnCl,+Cl,↑+2H,0,该反应的离子方程式 为Mn0,+2Cl+4H△Mn2*+CL,↑+2H,0。 (3)$02具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品 红褪色，SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又 恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白 性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的 漂白不可逆，加热时，不能恢复红色。 (4)二氧化硫溶液呈酸性，具有氧化性，在溶液中可 与硫化钠反应生成硫，可观察到溶液变浑浊（或有沉淀生 成)。 (5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的 还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+S02+2H20 =2HCl+H,S04,生成物都无漂白性。 (6)含S微粒可能都能使品红褪色，则能使品红褪色 的含硫微粒可能为S02、H2S03、HS0?、S0号。 (7)二氧化硫通入无水的体系中，若品红不褪色，能 证明使品红褪色的微粒不是S02,具体实验操作为将S02 通入品红的乙醇溶液，溶液不褪色，证明使品红褪色的微 粒不是S020