1.3 物质的量浓度-【高考零起点】2026年新高考化学总复习（艺考）

零起点·化学 的顺序排列为 (5)4gH2与22.4L(标准状况)C02相 比，所含分子数目多的是 第三节 物 知识梳理 、物质的量浓度 1.概念：单位体积溶液中所含溶质的 物质的量叫做溶质的物质的量浓度，符号 为c[单位为mol/L(或mol·L)]。 2.物质的量与各物理量之间的转换 n(mol)= 个 物质的粒子数N(个) N(mo) Ca(mol/L)=n(mol) V(L) ÷N x N 物质的质量 ÷M 物质的量！ ÷V 物质的量浓度 m(g) ×M n(mol) c(mol/L) V x V m(g VL) n(mol)= n(mol)= M(g/mol) 气体体积VL) V(L/mol) 【注意】 (1)已知量、未知量转化为物质的量， 借助于物质的量列关系式。 (2)应用Vm=22.4L/mol,一定要有 “标准状况”和“气体状态”两个前提（其中 标准状况指的是0℃，101kPa,也适用于混 合气体)。 (3)物质的量、质量、粒子数均与温度、 压强的高低无关；物质的量浓度的大小与 所取该溶液的体积多少无关，但溶质粒子 数的多少与溶液体积有关。 (4)溶液的物质的量浓度、溶质质量分 数、溶解度之间的关系 ①溶液稀释定律：溶质的量不变，m (6)与3.2gS02所含的氧原子数相等 的NO,气体在标准状况下的体积为 L。 质的量浓度 (浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)；c(浓)· V(浓)=c(稀)·V(稀)； ②溶解度与溶质质量分数w换算式： S=100·0.-S 1-w 0=100+sx100%; ③质量分数与物质的量浓度的换算： cM c= 1000·p·w0 M -;0= 1000p 巩固练习 1.将30mL0.5mol·L1Na0H溶液 加水稀释到500mL,搅拌均匀关于稀释后 溶液的叙述不正确的是 () A.浓度为0.03mol.L B.从中取出10mL溶液，其浓度为 0.03 mol.L-1 C.稀释后的溶液中含Na0H0.6g D.从中取出l0mL溶液，含NaOH 0.015mol 2.0.5LA1CL3溶液中Cl为9.03×102 个，则AICL,溶液的物质的量浓度为() A.0.1mol·L1B.1mol·L C.0.3mol·L1D.1.5mol·L1 3.实验中需用2.0mol·L的Na2C03 溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格 和称取Na,C0,固体的质量分别为（) A.950mL;201.4g B.1000mL;212.0g C.100mL;21.2g D.500mL;100.7g 4.将下列溶液分别稀释到100mL,稀 释后的溶液中氯离子浓度最大的是()》 A.15mL1mol·L1的A1Cl3 B.50mL1mol·L1的KCl C.20mL2mol·L1的NH,Cl D.10mL2mol·L1的CaCl2 5.今有0.1mol/L的Na2S0,溶液 300mL、0.1mol/L的MgS04溶液200mL 和0.1mol/L的Al2(S04)3溶液100mL,这 三种溶液中硫酸根离子浓度之比是() A.1:1:1 B.3:2:2 C.3:2:3 D.1:1:3 6.下列说法正确的是 () A.常温下，1L0.1mol·L1的 NH4NO,溶液中氮原子数为0.2N B.室温时饱和的C0,水溶液，冷却到 0℃时会放出一些C0,气体 C.20℃，100g水可溶解34.2gKC1, 此时KC1饱和溶液的质量分数为34.2% D.标准状况下，22.4L某气体完全溶 于水且不与水反应，所得溶液的物质的量 浓度为1mol·L1 第一章化学计量 7.常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)2·3H20,恰好达到饱和。设该溶 液密度为1.20g/cm3,求： (1)溶质的质量分数为 [提 醒：溶质只有Cu(NO3)2,不带结晶水]。 (2)该溶液中NO,的物质的量浓度 为 (3)取出20.0mL该溶液，配成浓度为 1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体 积是多少毫升？ 0 （4)将一根质量为100g的铁棒插入该 溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称 量，铁棒的质量变为100.2g,则此时溶液中 Fe(NO3)2的物质的量浓度为 (忽 略溶液体积的变化)。墨烯的物质的量n=m=12g=1m0l,12g金刚石(C) ΓM-12gmol 的物质的量n=”=12g=1m0l,都含有N,个碳原 M 12g/mol 子，C正确；1L1mol·L-NaCl溶液中有大量的水分子 存在，溶剂水也要考虑，D错误。 7.(1)2:31:12:3(2)44g/mol22.4L/mol (3)C02(4)H2、N2、02、C02(5)H2(6)1.12 [解析](4)根据pV=nRT,同温同压下，气体所占的 体积与物质的量成正比，比较体积大小可通过比较物质 的量的大小来得出。而根据m=,n与M成反比，周此 可得M越大，n越小，对应体积越小。(5)由题可得H2 是2mol,C0,是1mol。(6)s0,的物质的量为32 4 0.05mol,要使两种气体所含氧原子数相等，则N02的物 质的量也为0.05mol,所以NO2在标准状态下的体积为 0.05×22.4=1.12升。 第三节物质的量浓度 1.D[解析]溶液稀释前后溶质的物质的量不变。 则C1V,=C2V2有C2=0.03mol/L,含Na0H0.6g,故A、C 正确；从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶 液，其浓度不变，浓度仍为0.03mo/L,故B正确；对应取 出溶液的Na0H物质的量为0.0003mol。故C不正确。 2.A[解桥]由C的个教，根据n得有 0.15mol,因为每个A1CL3中有3个Cl,所以A1Cl3的物 质的量为0.05mol,所以c=7=0.1 mol L.。 3.B[解析]实验室中没有950mL容量瓶，故只能 配制1000mL2.0mol·L1的Na2C03溶液，则m (NaC03)=c·V·M=212.0g,选B。 4.B[解析]A项，15mL1mol·L的A1Cl3溶液中 氣离子的物质的量为1mol·L1×3×0.015L=0.045mol; B项，50mL1mol·L1的KCl溶液中氯离子的物质的量 为1mol·L1×1×0.05L=0.05mol;C项，20mL2mol· L1的NH,Cl溶液中氯离子的物质的量为2mol·L×1× 0.02L=0.04mol;D项，10mL2mol·L1的CaCl2溶液中 氯离子的物质的量为2mol·L-1×1×0.01L=0.02mol。根 据分析可知，溶液中Cl的物质的量最大的是B,0.05mol, 稀释过程中氯离子的物质的量不变，则稀释后氯离子浓 度最大的是B。 5.D[解析]硫酸根离子浓度之比为0.1：0.1：(0. 1×3)=1：1:3,故选D。 6.A[解析]A项，因为1个NH4NO3中有两个N原 子，所以氨原子数为02NA;B项，气体的溶解度随温度升 高而降低，随压强减小而降低，题中，冷却到0C,温度降 低，溶解度增加，一般不会有C02气体放出；C项，w= 心率×100%，是用溶质的质量除以溶液的质量而不是溶 m落液 潮的质量；D项，c=,虽然n=1ml,但漫有告诉溶液的 体积，故不能得出其浓度。 7.(1)23.5%(2)3.0mol/L(3)30mL(4)0.75 mol/L [解析](1)12.1gCu(N03)2·3H20中Cu(N03)2 的质量为(12.1g×188g·mol)/242g·molr1=9.40g。 溶质的质量分数为 9.40g (27.9+12.1）gx100%=23.5%。 (2)12.1gCu(N03)2·3H20的物质的量为12.1g/ （242gmol)=0.05mol,则溶液中硝酸铜的物质的量为 0.05mol,溶液的体积为(27.9g+12.1g)/(1.20gcm3)≈ 33.3mL,故硝酸铜溶液的物质的量浓度为0.05mol/ 0.0333L≈1.5mo/L,溶液中N03的物质的量浓度 1.5mol/L×2=3.0mol/L。 (3)根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变， 则20.0mL该溶液配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则 稀释后溶液的体积为(20mL×1.5mol/L)/1mol/L= 30mL。 (4)若加入金属铁，使稀释后溶液中的C2+转化为 单质铜，即发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,根据铁和铜 的相对原子质量，计算出置换出的铜的质量，然后利用铁 与硝酸铜反应的化学方程式和铜的质量，列出比例式，就 可计算出在此过程中参加反应的铁棒质量，从而计算出 溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。 设在此过程中参加反应的铁棒质量为x。 Fe+Cu2+—Cu+Fe2+固体质量变化 56 64 8 100.2g-100g=0.2g 56/x=8/0.2g x=1.4g n(Fe2+)=1.4g/(56g/mol)=0.025mol c[Fe(N03)2]=0.025mol/0.0333L≈0.75mol/L. 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类及分散系 1.A[解析]铝是单质，纯碱是碳酸钠，属于化合物， 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故A符合题意。液 氧是单质，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于化合物，水是