题型05 化学反应速率及平衡图像问题的分析（期中真题汇编）高一化学下学期（人教版）

题型05 化学反应速率及平衡图像问题的分析 1．(24-25高一下·山西孝义·期中)一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，和的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．0~2min内，的反应速率为 B．1min时反应达到了化学平衡状态 C．1min时，的转化率为40% D．充入He增大压强，化学反应速率加快 【答案】C 【详解】A．曲线X逐渐增大，表示N2O4，曲线Y逐渐减小，表示NO2，0-2min内，N2O4的反应速率为，A错误； B．根据图示可知，1min之后N2O4的物质的量继续增大、NO2的物质的量继续减小，说明反应仍然正向进行，反应没有达到平衡状态，故1min时不是平衡状态，B错误； C．1min时，NO2的转化率为，C正确； D．恒容条件充入He，没有引起反应物浓度的变化，故反应速率不变，D错误； 故选C。 2．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A．由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线a B．2min内的平均反应速率v(H2)=0.15mol·L-1·min-1 C．达到平衡时，CO2(g)的转化率为70% D．反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是升高温度 【答案】C 【详解】A．由图可知，随着反应的进行，a、b物质的量浓度逐渐减小，a、b为反应物，且相同时间内，a、b物质的量浓度的减小量的比值为1:3，可知，a为CO2的变化曲线，b为H2的变化曲线，则c为产物的变化曲线，A项正确； B．由选项A可知，b为H2的变化曲线，2min内的H2的物质的量浓度的变化量Δc=(1.0-0.7)mol·L-1=0.3mol·L-1，则2min内H2平均反应速率v(H2)=，B项正确； C．由图可知，4min时反应达到平衡状态，此时CO2(g)的转化率为，C项错误； D．反应至2min时，a、b物质的反应速率均加快，可能是升高温度所致，D项正确； 答案选C。 3．(24-25高一下·湖北武汉部分级示范高中联考·期中)是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．0~20s内，平均反应速率 B．向该容器中充入，正逆反应速率均不变 C．达到平衡后，容器内的压强保持不变 D．10s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 【答案】D 【详解】A．由图可知b在减少，因此b曲线为反应物（N2O5）的物质的量的变化关系，0～20s内物质的量的变化量为2.0mol，v＝=0.05 mol·L-1·s-1，v(O2)=v(N2O5)=0.025mol·L-1·s-1，A正确； B．向该容器中充入He，容器为恒容容器，容器中各组分浓度均不变，因此正逆反应速率均不变，B正确； C．该反应为气体体积增大的反应，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，混合气体的压强保持不变，C正确； D．由图可知，a前20s增加了4mol，根据方程式系数可知a为NO2，10s时，N2O5和NO2的物质的量相等，但10s后N2O5和NO2都发生了变化，因此没有达到平衡状态，D错误； 故选D。 4．(24-25高一下·河北保定·期中)在2L密闭容器中，某可逆反应各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．10s前，正反应速率大于逆反应速率 B．10s后，逆反应速率保持不变 C．10s时，Y的转化率为79% D．0~10s内， 【答案】D 【详解】A．由图可知，10s时反应达到平衡状态，10s前反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．10s时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且不为0，故10s后，逆反应速率保持不变，B正确； C．10s时，Y的转化率为：，C正确； D．0~10s内，，D错误； 故选D。 5．(24-25高一下·陕西西安·期中)如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A．发生的反应可表示为 B．前2min，A的分解速率为 C．2min时，A、B、C的浓度之比为 D．2min后反应达到平衡状态 【答案】A 【详解】A．根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据0～2min内浓度的变化量∆c(A)=(0.4-0.2)mol/L=0.2mol/L、∆c(B)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L、∆c(C)=0.1mol/L，变化量与化学计量数成正比，可以确定反应为，A错误； B．前2min，A的分解速率为=，B正确； C．2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，浓度之比为，C正确； D．2min后各物质浓度不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故选A。 6．(24-25高一下·河南·期中)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A(g)、B(g)，发生反应，反应起始时气体总压强为，12min末C的物质的量浓度为0.2，A(g)、B(g)的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为p，下列说法正确的是 A．0～4min内，D的平均反应速率为0.1 B．12min时，A的转化率为25% C．13min时，(C)=(C)=0 D．反应前后气体总压强之比 【答案】D 【分析】曲线A、B代表反应物A(g)、B(g)，物质的量随时间增加而减少，到12-15min左右不再变化，说明反应达到平衡，可据此算消耗的物质的量。 【详解】A．根据化学反应速率的定义，对于反应，D是固体，固体的浓度视为常数，不能用固体物质来表示化学反应速率，A错误； B．由图像可知，起始时n(A) = 0.8mol，12min时n(A)=0.2mol，根据转化率公式，B错误； C．13min时，反应为平衡状态，(C)=(C)0（动态平衡），C错误； D．12min时，， V = 2L，则，起始时，12min时，反应达到平衡。在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，所以，D正确； 故选D。 7．(24-25高一下·江西师范大学附属中学·期中)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应。反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是 A．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mo/(L•s) B．反应进行到1s时， C．该反应的化学方程式为：3B+4C=6A+2D D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 【答案】A 【详解】A．反应进行到6s时，(B)===0.05 mol•L-1•s-1，A正确； B．同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，由C项分析可知，A、C的系数不相等，反应进行到1s时，所以，B错误； C．根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol，相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，且该反应是可逆反应，该反应方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，C错误； D．由题干图示信息可知，反应进行到6s时，各物质的物质的量保持不变，即各物质的正逆反应速率相等，根据不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比可知，各物质的反应速率不相等，D错误； 故选A。 8．(24-25高一下·江西南昌·期中)一定条件下，将气体和气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．到达平衡时C的物质的量浓度为 B．反应过程中A和B的转化率之比为 C．3min时，各物质的反应速率相等 D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为 【答案】B 【分析】由题干图像信息可知，反应达到化学平衡时D的物质的量为0.8mol，三段式分析为：，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，到达平衡时C的物质的量也为0.8mol，C的物质的量浓度为=0.4mol/L，A错误； B．由分析可知，反应过程中A和B的转化率之比为∶=1∶1，B正确； C．速率之比等于化学计量数之比，C错误； D．由题干信息可知，D为固体，故不用D表示的化学反应速率，D错误； 故答案为：B。 9．(24-25高一下·浙江丽水发展共同体联盟·期中)在2L的恒温恒容密闭容器中发生反应：，测得反应过程中部分物质物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．时， B．内用表示的平均反应速率是 C．充入气体He，使压强增大，化学反应速率加快 D．反应达到平衡时，若的转化率为50%，则初始通入的的量为8mol 【答案】D 【详解】A．时，SO2还在减少，SO3还在增多，，A错误； B．内用表示的平均反应速率是，B错误； C．充入气体He，压强增大，但是各物质浓度不变，化学反应速率不变，C错误； D．5min反应达到平衡，此时SO2反应了8mol，需要4molO2反应，若的转化率为50%，则初始通入的的量为=8mol，D正确； 故选D。 10．(24-25高一下·广东领航高中联盟·期中)分别在和下，往密闭容器中充入和，发生反应：。容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，其中、分别为时、的变化曲线，为时的变化曲线，下列说法不正确的是 A．当容器内B的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 B．到达平衡时，的物质的量浓度为 C．到达平衡时，的转化率为 D．， 【答案】A 【详解】A．时，消耗的同时生成，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，设消耗的物质的量为，列出三段式： 无论是否达到平衡，B的体积分数均为，A错误； B．达到平衡时，B的物质的量浓度为，B正确； C．达到平衡时，B的转化率为，C正确； D．时，消耗的同时生成，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，其他条件相同，温度为时，反应先达到平衡，反应速率更快，则，D正确； 答案选A。 11．(24-25高一下·安徽A10联盟·期中)某小组用酸性高锰酸钾和草酸反应探究反应速率的影响因素，完成了如下表格实验。反应方程式为：。 实验序号 0.005mol/LKMnO4 0.8mol/LH2C2O4 1.0mol/L H2C2O4 1.0mol/LH2SO4 MnSO4(s) ① 10mL 10mL 0 1mL ② 10mL 10mL 1mL ③ 10mL 10mL 1mL 0.05g 并用色度计对溶液的吸光度进行实时测定，得出溶液吸光度随时间关系如下图。 已知：溶液颜色越深，吸光度越高。下列说法正确的是 A．实验①②对比可知，浓度越大，反应速率越快 B．实验①、②，前期反应均越来越快，是因为反应放热温度越来越高 C．实验③平均反应速率最快，说明是该反应的催化剂 D．高锰酸钾的酸化，也可以使用盐酸 【答案】C 【分析】实验①②对比可知，改变的是浓度，前期反应均越来越快，可能是因为反应放热温度越来越高，也可能是生成物中作为了反应的催化剂；实验①③对比，实验③中添加了，平均反应速率最快，与实验①对比可知是该反应的催化剂。 【详解】A．实验①②对比改变的是浓度，不能说明浓度越大，反应速率越快，A错误； B．反应速率前期越来越快，可能是反应放热，也可能是生成物中作为了反应的催化剂，B错误； C．实验③中添加了，平均反应速率最快，与实验①对比可知是该反应的催化剂，C正确； D．高锰酸钾和盐酸发生氧化还原反应生成，不能用盐酸酸化高锰酸钾，应选用硫酸，D错误； 故选C。 12．(24-25高一下·浙江台州六校联考·期中)一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入100g铁粉并充入一定量的气体，发生反应： ，下列说法不正确的是 A．min时， B．0-4min内， C．若保持容器体积不变充入He使容器压强增大，化学反应速率加快 D．4min后，CO消耗的速率等于消耗的速率 【答案】C 【分析】由图示可知，CO2的初始浓度为0.7mol/L，平衡浓度为0.2mol/L，浓度变化量为0.5mol/L，CO的初始浓度为0mol/L，平衡浓度为0.5mol/L，浓度变化量为0.5mol/L。 【详解】A．min后CO浓度仍在升高，CO2浓度仍在降低，min时未达到平衡状态，反应正向移动，故，A正确； B．0-4min内，，B正确； C．若保持容器体积不变充入He使容器压强增大，各物质浓度不变，化学反应速率不变，C错误； D．4min后，个物质浓度不变，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，化学反应速率之比等于化学计量数之比，故CO消耗的速率等于消耗的速率，D正确； 故选C。 13．(24-25高一下·广州黄埔区·期中)实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与，一定条件下可转化成有机物实现碳循环。反应：(放热反应)，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．从3min到9min，为0.125mol·L-1·min-1 B．3min时，正反应速率大于逆反应速率 C．平衡时升高温度，正逆反应速率均增大 D．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 【答案】D 【详解】A．从3min到9min，v(H2)==0.125mol•L-1•min-1，A正确； B．3min时，反应物CO2浓度在减小，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，B正确； C．温度升高，正逆反应速率均增大，C正确； D．反应前后均为气体，且容器体积不变，气体密度为定值，混合气体密度不变时，该反应不一定达平衡状态，D不正确； 故选D。 14．(24-25高一下·辽宁大连·期中)，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．前内，A的平均反应速率为 B．前内，A和B反应放出的热量为 C．化学计量数之比 D．内，A的转化率为37.5% 【答案】B 【详解】A．由图知，前内，A的平均反应速率为，A正确 ； B．前12s内，A浓度变化0.6，A物质的量变化0.6mol/L×2L=1.2mol，根据，则12s内A和B反应放出的热量为，B错误； C．反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比；12s内，A浓度变化0.6，B浓度变化0.2，C浓度变化，三者浓度变化比值为3∶1∶2，则b∶c=1∶2，C正确； D．内，A的转化率为，D正确； 故选B。 15．(24-25高一下·广东实验中学·期中)在一定温度下，容器内发生反应，各物质的物质的量随时间变化的曲线。如图所示，下列表述正确的是 A． B．时，、反应速率相等 C．时，，反应达到平衡 D．内， 【答案】C 【分析】N是反应物，逐渐减少，t3达到平衡，减少了8-2=6(mol)；M是生成物，逐渐增加，达到平衡，增加了5-2=3(mol)；反应过程的改变量等于方程式化学计量数之比，则a：b=6：3=2：1。 【详解】A．据分析，a：b=2：1，A错误； B．时，M、N的物质的量相等，反应速率与化学计量数呈正比，不相等，B错误； C．时各物质的物质的量不变，反应体系达到平衡，则正、逆反应速率相等，C正确； D．内，N的物质的量减少了2mol，由于容器体积未知，故不能计算用浓度表示的v(N)的反应速率，D错误； 故选C。 16．(24-25高一下·广东清远六校联考·期中)关于化学反应，有催化剂和无催化剂的反应历程如下图，其他条件相同时，下列说法错误的是 A．曲线b表示反应历程分2步进行 B．使用催化剂，降低反应的活化能，反应速率加快 C．物质M是该反应的中间体 D．该反应是吸热反应 【答案】D 【详解】A．由图可知曲线b出现两个波峰，反应历程分2步进行，A正确； B．由图可知曲线b的最高活化能小于a的最高活化能，所以曲线b使用催化剂，降低活化能，加快反应速率，B正确； C．由图可知M为第一步的产物，在后续反应中又作为反应物被消耗，为中间产物，C正确； D．该反应中反应物R的能量高于生成物P的能量，该反应是放热反应，D错误； 故选D。 17．(24-25高一下·广东广州·期中)在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．tmin内X的平均反应速率 C．tmin内Y的反应速率比Z快 D．温度、体积不变，t时充入1molHe增大压强，反应速率增大 【答案】B 【分析】由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且，则该反应的化学方程式为，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，该反应的化学方程式为，A错误； B．在2L的恒容密闭容器中，内X的消耗了，则内X的平均反应速率为：，B正确； C．根据在相同条件下，反应速率之比=方程式计量数之比，则在内Y的反应速率与Z一样快，C错误； D．温度、体积不变，t时刻充入1mol 不参加反应的He气，但原各物质的浓度不变，所以正、逆反应速率不变，D错误； 故答案为：B。 18．(24-25高一下·广东东莞东莞中学、松山湖学校、深圳大学附属中学联考·期中)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度随反应时间的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 A．无催化剂时，反应不能进行 B．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随的变化 C．使用催化剂Ⅱ时，内， D．使用催化剂Ⅰ，反应时间为2min时，X的消耗量为原来的一半 【答案】D 【分析】X为反应物，则a代表X，另外三条曲线代表Y。 【详解】A．由图可知无催化剂时Y的浓度随时间增长而增大，故无催化剂时反应能进行，A错误； B．a代表X，2min内减小2.0mol/L，依据方程式可知同等条件下Y增大4.0mol/L，与催化剂Ⅰ对应，B错误； C．使用催化剂Ⅱ时，内，Y的浓度增大2.0mol/L，则X的浓度减小1.0mol/L，则，C错误； D．使用催化剂Ⅰ，反应时间为2min时，X的消耗量为2.0mol/L，原来为4.0mol/L，则X的消耗量为原来的一半，D正确； 答案选D。 19．(24-25高一下·浙江杭州·期中)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1s时， C．达到化学平衡时，C的转化率为 D．若该反应为放热反应，升高温度反应速率降低 【答案】C 【详解】A．根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、n(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、n(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，该反应方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误； B．同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，由A项分析可知，A、B的系数不相等，反应进行到1s时，所以，B错误； C．结合题给信息可知，反应进行到6s达到最大限度，C的转化率为=80%，C正确； D．无论反应吸热，还是放热，升高温度，反应速率都增大，D错误； 故选C。 20．(24-25高一下·新疆乌鲁木齐·期中)某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+pB(g)qC(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。12s时生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol/(L·s) B．反应前后混合气体的平均相对分子量之比为9：13 C．化学计量数之比p：q=2∶1 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 【答案】B 【分析】由题图分析可知，前12s内A的浓度变化，， B的浓度变化，，依据题意，前12s内，同一反应中，不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，，。 【详解】A．据分析，前12s内，A的平均反应速率为，A错误； B．根据M=，混合气体的平均相对分子质量之比等于物质的量之比的反比也等于物质量浓度之比的反比，开始时总浓度为1.3mol/L，平衡后A的浓度为0.2mol·L-1，B浓度为0.3mol·L-1，C浓度为0.4mol·L-1，总浓度为0.9mol/L，故平均相对分子量之比为9：13，B正确； C．据分析，化学计量数之比，C错误； D．由上述分析可知，该反应的化学方程式为，3molA与1molB完全反应放热QkJ，12s内A反应的物质的量为，则1.2molA反应放出热量0.4QkJ，D错误； 故选B。 21．(24-25高一下·广东实验中学·期中)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 反应速率最大的时间段是___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4-5”)主要原因可能是___________。 (2)某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②从开始至平衡时的反应速率___________。 ③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．的体积分数在混合气体中保持不变 B．、的反应速率比为 C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1molY的同时消耗2molZ ④内的转化率为___________。 ⑤第时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1) 2~3 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 (2) 3X+Y2Z 0.02 AC 10% > 【详解】（1）2~3 min氢气体积增加最多，反应速率最大的时间段是2~3 min；原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快； （2）①根据图示，达到平衡时、、三种气态物质的物质的量变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，三者化学计量数之比为3:1:2，该反应的化学方程式是3X+Y2Z； ②从开始至平衡时的反应速率=0.02； ③A．的体积分数在混合气体中保持不变，能说明反应达到平衡状态，A正确； B．、的反应速率比为等于化学计量数，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．该反应为非等体积反应，恒容容器内气体的压强保持不变，代表气体总的物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．根据质量守恒，容器内气体的总质量是定值，不能说明反应达到平衡状态，D错误； E．生成1molY的同时消耗2molZ均代表逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，E错误； 故选AC； ④时Y剩余0.9mol，转化0.1mol，内的转化率为； ⑤第时，反应未达平衡，Z的物质的量还在增加，X、Y的物质的量还在减少，反应仍在正向进行，正、逆反应速率的大小关系为>。 22．(24-25高一下·天津第十四中学·期中)完成下列小题 (1)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应的化学方程式为_____； ②从开始至2min，Z的平均反应速率为_____ (2)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2s内的平均反应速率v(NO)=_____，从表格看，已达化学平衡的时间段为第_____秒之后。 (3)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_____。 a．时，反应未达到平衡，浓度在减小 b．时，反应达到平衡，反应不再进行 c．各物质浓度不再变化 d．各物质浓度相 e．浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）图像分析，相同时间内X、Y、Z的改变量分别为：1-0.7=0.3mol，1-0.9=0.1 mol，0.2-0=0.2 mol，故方程式为； 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率是。 （2）前2s内△c(NO)=7.5×10-4l·L－1，则结合速率公式可知v(NO)= =；参加反应的NO、CO的比为1:1，根据表格数据，4s内消耗NO的物质的量浓度为=9×10-4l·L－1，消耗CO的浓度也为0.9×10－3 mol·L－1=9×10-4mol·L－1，且CO和NO的浓度保持不变，则说明反应到4s达到平衡状态，故答案为：；4s； （3）a．t1时，正反应速率大于逆反应速率，则反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，所以NO2浓度在减小，故a正确； b．t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，化学平衡为动态平衡，反应没有停止，故b错误； c．t2～t3，为平衡状态，各物质浓度不再变化，故c正确； d．t2～t3，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，各物质浓度不再变化，但浓度不一定相等，故d错误； e．0～t2，正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，所以N2O4浓度增大，故e正确； f．反应过程中，N2O4浓度增大，气体的颜色变浅，故f错误； 故答案为ace。 23．(24-25高一下·安徽六安·期中)Ⅰ．在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，发生反应，在不同温度下反应的过程如下图所示： (1)甲容器中，内的平均反应速率___________。 (2)甲容器中，A点正反应速率___________B点的逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 (3)反应过程中，两个容器温度：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”)。 (4)乙容器中C点时，的体积分数为___________。(已知某物质的体积分数) Ⅱ．可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 (5)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________。 (6)实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则___________。 (7)实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则___________。 【答案】(1) (2)> (3)> (4)30% (5) (6)10.0 (7) ①、③ 6.0 【分析】利用“控制变量法”探究影响反应速率的因素。实验①、②的温度不同，则实验①、②是探究反应温度对反应速率的影响，而要探究温度对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致；实验①、③是探究浓度对反应速率的影响，要探究硫酸的浓度不同对反应速率的影响，则必须保持其他影响因素一致。 【详解】（1）甲容器中，内CO的物质的量增加1.5mol，根据反应方程式，可知H2的物质的量增加1.5mol，平均反应速率 。 （2）甲容器中，A点反应物浓度大于B点反应物浓度，A点正反应速率大于B点的正反应速率，B点反应达到平衡，B点的正反应速率等于B点的逆反应速率；所以A点正反应速率大于B点的逆反应速率。 （3）两个容器温度：甲中反应速率大于乙，所以反应温度甲>乙。 （4）乙容器中C点时，CO的物质的量为1.2mol，则反应消耗1.2molH2O、同时生成1.2molH2，的体积分数为。 （5）硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成氯酸钠、二氧化硫气体、S沉淀，反应的离子方程式为； （6）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，根据“控制变量法”，反应物浓度相等，则10.0mL。 （7）实验①、③中硫酸浓度不同，根据“控制变量法”，实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，实验需要硫代硫酸钠浓度相等，溶液总体积相等，则=10.0mL、6.0mL。 24．(24-25高一下·湖北部分高中联考·期中)“生活无处不化学”，化学来源于生活又服务于生活。回答下列问题： I．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。 (1)下列操作过程中，属于放热过程的是___________(填序号)。 ①硝酸铵固体溶于水            ②溶液和稀硝酸混合    ③向碳酸钠固体中加少量水 ④向碳酸氢钠固体中加少量水    ⑤灼热的炭与二氧化碳反应    ⑥投入稀硫酸 (2)写出上述①中硝酸铵固体与十水碳酸钠()在一定条件下反应的化学方程式：___________(提示：该反应产生了两种气体，其反应原理类似课本实验晶体与晶体混合)。 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如下实验装置： 用该装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量与水，U形管中可观察到的现象是___________。 Ⅱ．化学反应速率和限度的调控对生活、生产和科学研究具有重要意义。 某温度时，在恒容密闭容器中通入和一定量的发生反应，反应混合体系中各组分的物质的量随时间的变化情况如图所示，其中的物质的量变化曲线前半部分已略去。 (4)有关上述反应下列说法正确的是___________。 A．时反应已经达到反应进行的限度 B．时反应的正反应速率大于逆反应速率 C．降低温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D．若将容器的容积变为，则化学反应速率减小 E．平衡时向容器中充入，反应速率不变 (5)从反应开始至刚达到平衡，的平均反应速率为___________。 (6)时的转化率为___________。 (7)起始时的物质的量为___________。 【答案】(1)②③⑥ (2) (3)左端液面降低，右端液面升高 (4)DE (5) (6)62.5% (7)0.3 【详解】（1）①铵盐溶于水一般吸热，则硝酸铵固体溶于水是吸热过程，①错误； ②酸碱中和反应是放热反应，则溶液和稀硝酸混合放热，②正确； ③碳酸钠溶于水会放热，则向碳酸钠固体中加少量水是一个放热过程，③正确； ④碳酸氢钠溶于水是吸热过程，则向碳酸氢钠固体中加少量水会吸收热量，④错误； ⑤灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，该反应是吸热反应，⑤错误； ⑥金属与酸的反应放热，则投入稀硫酸是一个放热过程，⑥正确； 故选②③⑥； （2）硝酸铵固体与十水碳酸钠反应生成两种气体，其反应原理类似课本实验晶体与晶体混合，即两者发生复分解反应，则该反应方程式为：； （3）甲试管与水反应放热，则乙中气体受热膨胀，压强增大，则U形管中可观察到的现象是：左端液面降低，右端液面升高； （4）A．时反应物和产物的物质的量依然在变化，反应没有达到反应进行的限度，A错误； B．由图可知，时反应物和产物的物质的量不再变化，则反应达到平衡，反应的正反应速率等于逆反应速率，B错误； C．温度降低，正、逆反应速率都减小，C错误； D．若将容器的容积变为，反应物浓度降低，则化学反应速率减小，D正确； E．平衡时向容器中充入，反应物和产物的浓度不变，则反应速率不变，E正确； 故选DE； （5）结合图中信息可知，从反应开始至刚达到平衡，的平均反应速率为； （6）结合图中信息可知，时的转化率； （7）根据碘守恒，转化的的物质的量为生成的物质的量的一半为，故起始时的物质的量。 25．(24-25高一下·辽宁大连滨城高中联盟·期中)Ⅰ.在2 L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图1所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5      0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： (1)0~2 s内用表示的化学反应速率_________。 (2)图1中能表示变化的曲线是_________。 (3)图1中A点处_________B点处(填“>”“<”或“=”)。 (4)若要加快该反应速率，可采取的措施是_________(任写两点)。 (5)下列能够说明反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。 A．     B． C．混合气体总物质的量不再变化     D．混合气体的密度不再变化 E.混合气体平均摩尔质量保持不变     F.容器内气体的颜色不再变化 Ⅱ.利用和熔融可设计成原电池装置，其原理如图2所示。 (6)该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则负极的电极反应式为_________。若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的体积为_________L。 【答案】(1) (2)b (3)＞ (4)升温、加压(使用合适的催化剂、增大反应物浓度等) (5)CEF (6) 5.6 【详解】（1）0~2 s内用表示的化学反应速率； （2）反应开始时，，则c曲线表示浓度随时间的变化，的平衡浓度为0.0065 mol/L，则图中能表示变化的是曲线b； （3）图中A点处未达到平衡状态，反应物继续转化为生成物，B点达到平衡状态，A点处υ(正)>B点处υ(逆)； （4）增大反应物浓度、升高温度、增大压强、加入合适的催化剂，都可增大反应速率； （5）A．，不能判断浓度是否还会变化，不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不选； B．，速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态，B不选； C．该反应是气体物质的量改变的反应，混合气体总物质的量不再变化，达到了平衡状态，C选； D．在恒温恒容条件下，所有物质都是气体，气体的质量不变，则反应混合物的密度始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不选； E．反应前后气体的分子数不等，平衡前混合气体的平均相对分子质量在不断发生改变，当混合气体平均摩尔质量保持不变时，反应达平衡状态，E选； F．反应混合物中只有是有色气体，容器内气体的颜色不再变化，的浓度不变，反应达到了平衡状态，F选； 答案为CEF； （6）根据图示可知：石墨电极Ⅰ为负极；石墨电极Ⅱ正极。失去电子被氧化产生，故负极（石墨Ⅰ）的电极反应式为：；得到电子，与反应产生，故正极（石墨Ⅱ）电极反应式为：。根据正极的电极反应式可知：每转移4 mol电子，消耗。若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处消耗，则需消耗在标准状况下的体积。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 化学反应速率及平衡图像问题的分析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D D A D A B D A C C D B C D B D C B 21.(1)2~3 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 (2)3X+Y2Z 0.02 AC 10% > 22. (1) (2) (3) 23.(1) (2)> (3)> (4)30% (5) (6)10.0 (7)①、③ 6.0 24.(1)②③⑥ (2) (3)左端液面降低，右端液面升高 (4)DE (5) (6)62.5% (7)0.3 25.(1) (2)b (3)＞ (4)升温、加压(使用合适的催化剂、增大反应物浓度等) (5)CEF (6) 5.6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型05 化学反应速率及平衡图像问题的分析 1．(24-25高一下·山西孝义·期中)一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，和的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．0~2min内，的反应速率为 B．1min时反应达到了化学平衡状态 C．1min时，的转化率为40% D．充入He增大压强，化学反应速率加快 2．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之发生反应，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A．由图可知，CO2(g)的浓度随时间的变化为曲线a B．2min内的平均反应速率v(H2)=0.15mol·L-1·min-1 C．达到平衡时，CO2(g)的转化率为70% D．反应至2min时，改变了某一条件，则改变的条件可能是升高温度 3．(24-25高一下·湖北武汉部分级示范高中联考·期中)是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．0~20s内，平均反应速率 B．向该容器中充入，正逆反应速率均不变 C．达到平衡后，容器内的压强保持不变 D．10s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 4．(24-25高一下·河北保定·期中)在2L密闭容器中，某可逆反应各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列叙述错误的是 A．10s前，正反应速率大于逆反应速率 B．10s后，逆反应速率保持不变 C．10s时，Y的转化率为79% D．0~10s内， 5．(24-25高一下·陕西西安·期中)如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A．发生的反应可表示为 B．前2min，A的分解速率为 C．2min时，A、B、C的浓度之比为 D．2min后反应达到平衡状态 6．(24-25高一下·河南·期中)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A(g)、B(g)，发生反应，反应起始时气体总压强为，12min末C的物质的量浓度为0.2，A(g)、B(g)的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为p，下列说法正确的是 A．0～4min内，D的平均反应速率为0.1 B．12min时，A的转化率为25% C．13min时，(C)=(C)=0 D．反应前后气体总压强之比 7．(24-25高一下·江西师范大学附属中学·期中)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应。反应中各物质的量的变化如图所示。下列推断合理的是 A．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mo/(L•s) B．反应进行到1s时， C．该反应的化学方程式为：3B+4C=6A+2D D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 8．(24-25高一下·江西南昌·期中)一定条件下，将气体和气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．到达平衡时C的物质的量浓度为 B．反应过程中A和B的转化率之比为 C．3min时，各物质的反应速率相等 D．从开始到平衡，用D表示的化学反应速率为 9．(24-25高一下·浙江丽水发展共同体联盟·期中)在2L的恒温恒容密闭容器中发生反应：，测得反应过程中部分物质物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．时， B．内用表示的平均反应速率是 C．充入气体He，使压强增大，化学反应速率加快 D．反应达到平衡时，若的转化率为50%，则初始通入的的量为8mol 10．(24-25高一下·广东领航高中联盟·期中)分别在和下，往密闭容器中充入和，发生反应：。容器内部分物质的物质的量随时间变化关系如图所示，其中、分别为时、的变化曲线，为时的变化曲线，下列说法不正确的是 A．当容器内B的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 B．到达平衡时，的物质的量浓度为 C．到达平衡时，的转化率为 D．， 11．(24-25高一下·安徽A10联盟·期中)某小组用酸性高锰酸钾和草酸反应探究反应速率的影响因素，完成了如下表格实验。反应方程式为：。 实验序号 0.005mol/LKMnO4 0.8mol/LH2C2O4 1.0mol/L H2C2O4 1.0mol/LH2SO4 MnSO4(s) ① 10mL 10mL 0 1mL ② 10mL 10mL 1mL ③ 10mL 10mL 1mL 0.05g 并用色度计对溶液的吸光度进行实时测定，得出溶液吸光度随时间关系如下图。 已知：溶液颜色越深，吸光度越高。下列说法正确的是 A．实验①②对比可知，浓度越大，反应速率越快 B．实验①、②，前期反应均越来越快，是因为反应放热温度越来越高 C．实验③平均反应速率最快，说明是该反应的催化剂 D．高锰酸钾的酸化，也可以使用盐酸 12．(24-25高一下·浙江台州六校联考·期中)一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入100g铁粉并充入一定量的气体，发生反应： ，下列说法不正确的是 A．min时， B．0-4min内， C．若保持容器体积不变充入He使容器压强增大，化学反应速率加快 D．4min后，CO消耗的速率等于消耗的速率 13．(24-25高一下·广州黄埔区·期中)实现“碳达峰与碳中和”目标需全社会参与，一定条件下可转化成有机物实现碳循环。反应：(放热反应)，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．从3min到9min，为0.125mol·L-1·min-1 B．3min时，正反应速率大于逆反应速率 C．平衡时升高温度，正逆反应速率均增大 D．若混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 14．(24-25高一下·辽宁大连·期中)，在密闭容器中投入一定量A、B发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．前内，A的平均反应速率为 B．前内，A和B反应放出的热量为 C．化学计量数之比 D．内，A的转化率为37.5% 15．(24-25高一下·广东实验中学·期中)在一定温度下，容器内发生反应，各物质的物质的量随时间变化的曲线。如图所示，下列表述正确的是 A． B．时，、反应速率相等 C．时，，反应达到平衡 D．内， 16．(24-25高一下·广东清远六校联考·期中)关于化学反应，有催化剂和无催化剂的反应历程如下图，其他条件相同时，下列说法错误的是 A．曲线b表示反应历程分2步进行 B．使用催化剂，降低反应的活化能，反应速率加快 C．物质M是该反应的中间体 D．该反应是吸热反应 17．(24-25高一下·广东广州·期中)在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．tmin内X的平均反应速率 C．tmin内Y的反应速率比Z快 D．温度、体积不变，t时充入1molHe增大压强，反应速率增大 18．(24-25高一下·广东东莞东莞中学、松山湖学校、深圳大学附属中学联考·期中)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度随反应时间的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 A．无催化剂时，反应不能进行 B．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随的变化 C．使用催化剂Ⅱ时，内， D．使用催化剂Ⅰ，反应时间为2min时，X的消耗量为原来的一半 19．(24-25高一下·浙江杭州·期中)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1s时， C．达到化学平衡时，C的转化率为 D．若该反应为放热反应，升高温度反应速率降低 20．(24-25高一下·新疆乌鲁木齐·期中)某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+pB(g)qC(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。12s时生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol/(L·s) B．反应前后混合气体的平均相对分子量之比为9：13 C．化学计量数之比p：q=2∶1 D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ 21．(24-25高一下·广东实验中学·期中)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 反应速率最大的时间段是___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4-5”)主要原因可能是___________。 (2)某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②从开始至平衡时的反应速率___________。 ③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．的体积分数在混合气体中保持不变 B．、的反应速率比为 C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1molY的同时消耗2molZ ④内的转化率为___________。 ⑤第时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。 22．(24-25高一下·天津第十四中学·期中)完成下列小题 (1)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白： ①该反应的化学方程式为_____； ②从开始至2min，Z的平均反应速率为_____ (2)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表。 时间/s 0 1 2 3 4 5 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2s内的平均反应速率v(NO)=_____，从表格看，已达化学平衡的时间段为第_____秒之后。 (3)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_____。 a．时，反应未达到平衡，浓度在减小 b．时，反应达到平衡，反应不再进行 c．各物质浓度不再变化 d．各物质浓度相 e．浓度增大 f．反应过程中气体的颜色不变 23．(24-25高一下·安徽六安·期中)Ⅰ．在体积均为的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和水蒸气，发生反应，在不同温度下反应的过程如下图所示： (1)甲容器中，内的平均反应速率___________。 (2)甲容器中，A点正反应速率___________B点的逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 (3)反应过程中，两个容器温度：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”)。 (4)乙容器中C点时，的体积分数为___________。(已知某物质的体积分数) Ⅱ．可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 0.10 4.0 0.50 (5)写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式___________。 (6)实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则___________。 (7)实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则___________。 24．(24-25高一下·湖北部分高中联考·期中)“生活无处不化学”，化学来源于生活又服务于生活。回答下列问题： I．现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。 (1)下列操作过程中，属于放热过程的是___________(填序号)。 ①硝酸铵固体溶于水            ②溶液和稀硝酸混合    ③向碳酸钠固体中加少量水 ④向碳酸氢钠固体中加少量水    ⑤灼热的炭与二氧化碳反应    ⑥投入稀硫酸 (2)写出上述①中硝酸铵固体与十水碳酸钠()在一定条件下反应的化学方程式：___________(提示：该反应产生了两种气体，其反应原理类似课本实验晶体与晶体混合)。 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如下实验装置： 用该装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量与水，U形管中可观察到的现象是___________。 Ⅱ．化学反应速率和限度的调控对生活、生产和科学研究具有重要意义。 某温度时，在恒容密闭容器中通入和一定量的发生反应，反应混合体系中各组分的物质的量随时间的变化情况如图所示，其中的物质的量变化曲线前半部分已略去。 (4)有关上述反应下列说法正确的是___________。 A．时反应已经达到反应进行的限度 B．时反应的正反应速率大于逆反应速率 C．降低温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D．若将容器的容积变为，则化学反应速率减小 E．平衡时向容器中充入，反应速率不变 (5)从反应开始至刚达到平衡，的平均反应速率为___________。 (6)时的转化率为___________。 (7)起始时的物质的量为___________。 25．(24-25高一下·辽宁大连滨城高中联盟·期中)Ⅰ.在2 L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图1所示。 时间/s 0 1 2 3 4 5      0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： (1)0~2 s内用表示的化学反应速率_________。 (2)图1中能表示变化的曲线是_________。 (3)图1中A点处_________B点处(填“>”“<”或“=”)。 (4)若要加快该反应速率，可采取的措施是_________(任写两点)。 (5)下列能够说明反应已达到平衡状态的是_________(填字母)。 A．     B． C．混合气体总物质的量不再变化     D．混合气体的密度不再变化 E.混合气体平均摩尔质量保持不变     F.容器内气体的颜色不再变化 Ⅱ.利用和熔融可设计成原电池装置，其原理如图2所示。 (6)该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则负极的电极反应式为_________。若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下的体积为_________L。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $