精品解析：湖南岳阳市汨罗市2025-2026学年3月高二下学期化学月考试题

2026年3月高二化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同 B. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 C. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关 D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水利用水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮杂质，漂白粉杀菌消毒利用次氯酸的强氧化性，二者作用原理不同，A正确； B．碳酸钠与硫酸铝反应产生的量不足以形成有效泡沫，因此泡沫灭火器常使用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，B错误； C．日常生活中焰火的焰色、LED发光、激光发光，本质都是原子核外电子跃迁释放能量产生光，都与电子跃迁有关，C正确； D．饱和氯化铵溶液中水解使溶液呈酸性，酸性可以和钢铁表面的锈迹（主要成分为氧化铁）反应，因此可清洗锈迹，D正确； 故答案选B。 2. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成微粒，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】反应中，N元素从-1价升高到+1价，Fe元素从+3价降低为+2价，所以为还原剂，为氧化剂，是氧化产物，是还原产物。 【详解】A．反应中，N元素从-1价升高到+1价，生成1 molN2O，转移电子，A正确； B．由分析知，是还原产物，B错误； C．NH2OH中只有N元素化合价升高，被氧化，NH2OH是还原剂，C错误； D．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：，D错误； 故选A。 3. 下列现象不能用氢键知识解释的是 A. 乙醇易溶于水 B. CH4的沸点低于SiH4 C. 在4 ℃时H2O的密度最大 D. 通常情况下H2O为液态，而H2S为气态 【答案】B 【解析】 【详解】A．水和乙醇能形成分子间氢键，增大物质的溶解性，能用氢键解释，A不符合题意； B．CH4与SiH4的组成和结构相似，CH4的相对分子质量比SiH4小，CH4的分子间作用力比SiH4的弱，CH4的沸点比SiH4的低，与氢键无关，B符合题意； C．水结成冰时，水分子间形成的氢键数目增多，氢键具有方向性，水分子排列比较松，使密度减小，能用氢键解释，C不符合题意； D．水分子间形成氢键，H2S分子间没有氢键，因此水的熔点较高，所以水通常情况下为液态、而H2S为气态，D不符合题意； 故选B。 4. 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实验事实与理论解释不相符的是 选项 实验事实 理论解释 A 沸点：> 由于邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲醛的分子间氢键数目少于对羟基苯甲醛的分子间氢键数目 B 酸性： 元素电负性：，导致羧基中的O-H键更易断裂 C 键角 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力 D 热稳定性： HF分子间存在氢键，而HI分子间存在范德华力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是因为对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛分子间作用力较大，熔沸点也较高，A正确； B．F的电负性大于Cl，电负性越大，形成共价键的极性越强，因此，C−F的极性大于C−Cl的极性，使−CF3的极性大于−CCl3的极性，导致的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性CF3COOH＞CCl3COOH，B正确； C．中N原子有 1 对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力 > 成键电子对之间的斥力，使键角被压缩（约 107°）；中无孤电子对，4个成键电子对排斥力均匀，键角为正四面体的 109°28′，C正确； D．热稳定性由分子内共价键的键能决定。HF的热稳定性高于HI，是因为F的非金属性比I强，H-F键的键能大于H-I键的键能。选项D用分子间作用力解释热稳定性，事实与理论解释不符，D错误； 故选D。 5. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，A错误； B．Fe3+与发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，B错误； C．水电离的c(OH-)=10-11 mol·L-1，溶液可能为酸性或碱性；CH3COO-可大量存在于碱性环境，不能在酸性条件下大量共存；题目要求“可能”共存，碱性条件下符合，C正确； D．为紫红色，与“无色溶液”矛盾，不能共存，D错误； 故答案选C。 6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的原子最外层只有1个电子。下列说法不正确的是 A. 反应条件不同，W、X形成的常见单质反应生成物不同 B. W与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1 C. Y与W形成的化合物属于酸性氧化物 D. Z形成的单质可用于自来水消毒 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素， W为地壳中含量最多的元素，W是O元素；W与X、Y、Z不同周期，X、Y、Z为第三周期元素；X的原子最外层只有1个电子，X是Na元素；Y与W同主族，Y是S元素、Z是Cl元素。 【详解】A．Na与常温下生成，加热时生成，故A正确； B．W与X形成的化合物有和两种，两种化合物的阴阳离子个数比均为1:2，故B错误； C．、均酸性氧化物，故C正确； D．Z形成的单质为，可用于自来水消毒，故D正确； 选B。 7. 硫化氢（）是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；。除去烟气中的方法有：①溶液氧化脱除（原理如图1）、②活性炭吸附氧化脱除（原理如图2，核心反应为）。下列说法正确的是 A. 图1中总反应的物质的量几乎不变 B. 图1脱除，理论上消耗体积为11.2L C. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率增大 D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进的电离，的去除率一定增大 【答案】A 【解析】 【分析】图1反应的实质为H2S和氧气反应生成S和水，为催化剂；图2 为活性炭吸附氧化脱除H2S：核心反应为。 【详解】A．图1反应的实质为H2S和氧气反应生成S和水，所以的物质的量几乎不变，A正确； B．没有指明标准状况，无法计算消耗的体积，B错误； C．图2中，氧气分子在活性炭表面变为活性氧原子，其他条件不变时，增大水膜的厚度，氧气分子变为活性氧原子的数量降低，H2S的去除率降低，C错误； D．图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，抑制HS-+O=S+OH-反应进行，H2S的去除率不一定增大，D错误； 故选A。 8. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法错误的是 A. 总反应是吸热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由题图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A正确； B．平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B正确； C．由题图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C正确； D．活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为或，D错误； 故答案选D。 9. 某同学模拟交警检测醉驾司机酒精含量的原理设计了如下酸性燃料电池装置。下列说法正确的是 A. 正极上发生反应是 B. 由电极右侧区迁移至左侧区 C. 理论上消耗标准状况下时，生成醋酸 D. 电池的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由题给示意图可知，左侧铂电极为酸性燃料电池装置的负极，酸性条件下，乙醇在负极上失去电子发生氧化反应生成乙酸，电极反应式为，右侧铂电极是正极，酸性条件下，氧气在正极上得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为，电池的总反应为。 【详解】A.由分析可知，正极上是氧气得电子发生还原反应生成水，电极反应式为，故A错误； B.燃料电池工作时，由负极区(左侧区)迁移至正极区(右侧区)，故B错误； C.燃料电池工作时，标准状况下消耗氧气，由得失电子数目守恒可得醋酸的质量为=0.6g，故C错误； D.由分析可知，，电池的总反应为，故D正确； 故选D。 10. 我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率 C. 1 mol 和1 mol 的总能量小于1 mol 和3 mol 的总能量 D. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 【答案】C 【解析】 【分析】反应Ⅰ为甲醇分解生成氢气与CO（吸热反应），反应Ⅱ为CO与水反应生成氢气与CO2（放热反应）；据此作答。 【详解】A．据图分析，反应Ⅱ为放热反应，，A错误； B．据图可知反应Ⅰ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ为慢反应（决速步），则提高反应Ⅰ的化学反应速率，可有效加快总反应速率，B错误； C．据图可知，总反应为，反应物总能量低于生成物总能量，即1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量，C正确； D．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误； 故答案选C。 11. 下列解释事实的化学用语表达正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 表示乙炔燃烧热的热化学方程式： C. 可逆反应的平衡常数表达式： D. 向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为二元弱酸，其电离应分步进行，电离方程式为、，A错误; B．燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定化合物时的反应热，其中水的稳定状态为液态，该式中水为H2O(g)，不符合燃烧热定义，B错误； C．在平衡常数表达式中，纯液体和固体的浓度为常数，不写入表达式，反应的平衡常数表达式为，C错误； D．悬浊液中加入氯化铵后，与结合生成，促使沉淀溶解平衡右移，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 12. 药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知晶体属晶型，则下列说法正确的是 A. Z分子中C、H、O电负性大小顺序为O>H>C B. Y分子中基态原子电子排布式为 C. X的沸点高于其同分异构体() D. 晶体在熔融态下能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右，电负性逐渐增大，所以氢位于第一周期第族，电负性是三者中最小的，电负性大小顺序为，A错误； B．溴原子是第号元素，基态原子电子排布式为，B错误； C．X更容易形成分子间的氢键，而更容易形成分子间氢键，沸点升高，所以X的沸点低于，C错误； D．由通过离子键结合形成离子晶体，其结构与常见的氯化钠等离子化合物类似，熔融态时，热能破坏离子键，释放出自由移动的，从而具备导电性‌，D正确； 故选D。 13. 在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应：①；②。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a为随时间t的变化曲线 B. 反应的活化能： C. 时，平均反应速率 D. 反应②的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①会生成Z，反应②会消耗Z。Z的物质的量会先增加后减少，而曲线a是持续增加后稳定，因此a应为M的物质的量变化曲线，A错误； B．时，生成Z的速率快，生成M的速率慢，活化能越大，反应速率越慢，活化能的大小为①<②，B错误； C．时，M的物质的量变化量为，容器体积为2 L。根据速率公式：，C正确； D．两步反应中，第一步是完全反应，第二步是可逆反应，平衡时，Z的浓度为，M的浓度为，反应②的平衡常数表达式为，D错误； 故答案选C。 14. 常温下，用0.01 mol·L-1 KOH 溶液滴定10 mL 0.01mol·L-1 HA溶液的滴定曲线如图所示（d点为恰好反应点）。下列说法错误的是 A. b→c过程中，不断增大 B. a→d过程中d点时水的电离程度最大 C. d点， D. d点混合液中离子浓度大小关系为： 【答案】C 【解析】 【分析】d点为恰好反应点，此时溶质为KA，溶液显碱性，则说明KA为强碱弱酸盐，HA为弱酸。据此分析。 【详解】A．d点为恰好反应点，c点为中性，溶液中溶质为KA、HA，a点为HA，则b→c过程中，不断增大，A正确； B．生成KA溶液可促进水的电离，则a→d过程中d点水的电离程度最大，B正确； C．d点溶液中存在电荷守恒：。将该式与选项C的表达式对比可知，若选项C成立，则必有。而在d点(恰好反应点)，A-发生水解，但水解是微弱的，故，所以选项C错误； D．d点生成KA，水解显碱性，离子浓度大小关系为，D正确； 故答案选C。 15. 某温度下，将2molA和2molB充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) ⇌ C(g)＋D(g) △H<0，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（ ） A. a＝1 B. 升高温度，平衡常数减小 C. 达平衡时B的转化率为60% D. 平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的体积分数减小 【答案】C 【解析】 【分析】A. 增大压强，A的转化率不变，说明反应为等体积反应； B. 该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小； C. 利用三段法进行计算； D. 平衡后，若再加入2molB，平衡正向移动。 【详解】A. 增大压强，A的转化率不变，说明反应为等体积反应，那么a+1=2，即a=1，A项正确； B. 该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，B项正确； C.设反应达到平衡时，A的转化量为xmol/L， A(g) ＋ B(g) ⇌ C(g) ＋ D(g) 始(mol/L) 1 1 0 0 转(mol/L) x x x x 平(mol/L) 1-x 1-x x x 平衡常数K==1，解得x=0.5mol/L，那么B的转化率=×100%=50%，C项错误； D. 平衡后，若再加入2molB，平衡正向移动，A的体积分数减小，D项正确； 答案选C。 16. 室温下，用含少量的溶液制备的过程中，涉及“沉钴”和“沉锰”两步反应。 已知、、。 下列关于过程中溶液的离子浓度关系正确的是 A. “沉钴”后的清液中： B. “沉锰”时，溶液中： C. “沉锰”反应完成后，过滤所得滤液中： D. “沉锰”得到的滤液中： 【答案】B 【解析】 【分析】“沉钴”步骤目的是为了除去溶液中的杂质离子，其过程是向含少量的MnSO4溶液加入，与结合生成难溶的硫化钴沉淀，通过过滤可将其从溶液中分离；沉锰步骤是将溶液中的转化为目标产物，与发生反应，生成沉淀，其反应原理为。 【详解】A．“沉钴”后得到沉淀，清液中达到沉淀溶解平衡，因此；未沉淀，说明，A错误； B．溶液中电荷守恒为：  计算水解常数判断溶液酸碱性：的水解常数：，的水解常数：，，说明水解程度更大，溶液显碱性，即，代入电荷守恒可得： ， B正确； C．沉锰反应完成后，过滤所得滤液是的饱和清液，沉淀溶解达到平衡，因此；若乘积大于，会继续析出沉淀，不可能存在于滤液中，C错误； D．原溶液为溶液，滤液中还含有和未沉淀完全的，根据电荷守恒，等式中必须补充这两种离子的电荷，题目给出的等式不成立，D错误； 故选B。 二、解答题(共52分) 17. 闪锌矿是一种重要的硫化矿，主要成分是ZnS，难溶于水。下图是以闪锌矿为原料，一种湿法炼锌的工艺流程。 （1）锌元素在元素周期表中的位置________，的价电子排布式________。 （2）浸取前，闪锌矿矿石要粉碎的目的是________。 （3）浸取过程中，除矿石中不参与反应的杂质外，滤渣的主要成分是________。（写化学式） （4）除铁过程中，控制溶液的pH在5.0左右，写出该反应的离子方程式________。 （5）该工艺流程中，可循环使用的物质是________。（写化学式） （6）闪锌矿中还含有少量的硫化镉（CdS），可向浸出液中通入溶液除镉。已知当离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。25℃时，、、。当25℃，，时，________。（计算结果用科学计数法表示，保留一位小数） 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅡB族 ②. （2）增大固体接触面积，加快浸取速率，提高锌的浸出率  （3）S （4） （5） （6） 【解析】 【分析】在湿法炼锌的工艺流程中，首先是闪锌矿(和杂质) ，经过粉碎后进行浸取 ()，得到浸出液 (主要含，重金属离子) 与滤渣(S与不反应杂质)，引入铁还原结晶后除铁 (氧化，pH≈5得到FeOOH沉淀)，再除重金属 (引入，与重金属离子生成沉淀)，即可得到纯溶液，经过电解后，阴极生成Zn，阳极生成和，可循环使用。 【小问1详解】 Zn原子序数为30，核外电子排布为，位于元素周期表第四周期第ⅡB族；Zn失去4s轨道的2个电子形成，价电子排布式为。 【小问2详解】 粉碎矿石可增大固体与浸取液的接触面积，加快浸取速率，使浸出更充分，提高锌的浸出率。 【小问3详解】 浸取时氧化ZnS中的价硫，生成S单质，因此除不溶性杂质外，滤渣主要成分为S。 【小问4详解】 除铁过程中，空气中的将氧化为FeOOH沉淀，根据氧化还原化合价升降配平，得到离子方程式。 【小问5详解】 流程中除铁步骤生成的可返回浸取步骤重复使用；电解溶液时，阴极析出Zn，阳极生成，也可返回浸取步骤，因此二者均可循环利用。 【小问6详解】 由电离常数关系：，pH=0时，代入得：  再由溶度积，得： 。 18. 三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)制备Ni2O3的工艺流程如下所示： 已知：①在该实验条件下NaClO3、Fe3+不能氧化Ni2+。 ②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀如下表所示： 离子pH Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀pH 7.2 3.7 2.2 7.5 完全沉淀pH 8.7 4.7 3.2 90 ③萃取的原理为。Ni2+(水相) + 2HR(有机相) ⇌NiR2(有机相)+ 2H+(水相) 回答下列问题： （1）“预处理时，可以用___________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。 （2）“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣1的主要成分是___________。 （3）“氧化时，加入NaClO3发生反应的离子方程式为___________，目的是___________。 （4）若常温下，“调pH时，溶液中Ni2+浓度为0.1mol/L，为使Al3+等杂质离子沉淀完全()，经过计算，需控制溶液的pH范围是___________。 （5）“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用H2SO4反萃取的原理___________。 【答案】（1）Na2CO3 （2） ①. 搅拌（适当升高温度、含镍废料粉碎、适当增加硫酸浓度等） ②. 二氧化硅、碳 （3） ①. ②. 把亚铁离子氧化为铁离子利于铁元素的除去 （4）4.7~6.7 （5） ①. 分液漏斗 ②. Ni2+ (水相) + 2HR(有机相) ⇌NiR2(有机相)+ 2H+(水相)，反萃取时，加入H2SO4，氢离子浓度变大，平衡逆向移动，镍进入水层被反萃取 【解析】 【分析】含镍废料处理后加入硫酸酸浸，二氧化硅、碳不反应成为滤渣1，镍、铝、铁转化为硫酸盐，加入氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH，将铁、铝转化为沉淀得到滤渣2，滤液萃取分离出镍，加入稀硫酸反萃取得到硫酸镍，处理得到Ni2O3； 【小问1详解】 “预处理时，可以用纯碱Na2CO3溶液除去废料表面的油脂油污； 【小问2详解】 “浸出时，提高浸出效率可采取的措施有搅拌、适当升温等；滤渣1的主要成分是二氧化硅、碳； 【小问3详解】 NaClO3具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，故“氧化时，加入NaClO3发生反应的离子方程式为，目的是把亚铁离子氧化为铁离子利于铁元素的除去； 【小问4详解】 常温下，溶液中Ni2+完全沉淀pH为8.7，则pOH=5.3，，常温下，“调pH时，溶液中Ni2+浓度为0.1mol/L，则氢氧根离子浓度最大为，pOH=7.3、pH=6.7，结合图表可知，为使Al3+等杂质离子沉淀完全()，需控制溶液的pH范围是4.7~6.7； 小问5详解】 “萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。Ni2+ (水相) + 2HR(有机相) ⇌NiR2(有机相)+ 2H+(水相)，反萃取时，加入H2SO4，氢离子浓度变大，平衡逆向移动，镍进入水层被反萃取。 19. 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。 （1）与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应i：   反应ii：   ①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________。 ②在恒温恒容密闭容器中，仅发生反应i时，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________。 a．     b．n个键断裂的同时，有n个键形成 c．混合气体的密度不变     d．容器内压强不变 （2）在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 ②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中___________。 ③B点的平衡常数___________。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果) ④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点___________(选填“E”、“B”或“F”)。 【答案】（1） ①. ②. d （2） ①. > ②. 相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，氨气平衡转化率降低，即氨气平衡转化率越低，压强越大 ③. ④. ⑤. E 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，(反应i-反应ii)可得，该反应的反应热； ②在恒温恒容密闭容器中，对于反应i ： a．，即不等于化学计量系数比，，不能证明反应i已达到平衡状态，a项错误； b．n个键断裂为正反应速率，同时，有n个键形成为正反应速率，不能说明，不能证明反应i已达到平衡状态，b项错误； c．，根据质量守恒，混合气体的质量不变，体积也不变，随反应进行混合气体密度保持不变，则混合气体的密度不变不能证明反应i已达到平衡状态，c项错误； d．该正反应为气体分子数增大的反应，随反应进行，容器内压强增大，压强不变能证明反应i已达到平衡状态，d项正确； 故答案为：①；②d； 【小问2详解】 ①反应ii：正反应为气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，氨气平衡转化率降低，从图像看出，相同温度下，压强时氨气平衡转化率低，则； ②A点时，的平衡转化率为60%，利用三段式分析，平衡时，气体，，，则； ③B点为、T1时，的平衡转化率为60%，利用三段式分析，平衡时，气体，则； ④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，则起始状态时气体总的物质的量不变，总压强不变，而增大，恒压条件下充入Ar，均有利于平衡正移，的平衡转化率增大，故此时的平衡转化率为图中的点E； 故答案为：①>；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，氨气平衡转化率降低，即氨气平衡转化率越低，压强越大；②0.38；③；④E。 20. 二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）的平衡常数_______(用、、表示)。 （2）一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，只发生反应③，后达到平衡，测得的浓度为，则内_______，_______。 （3）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是_______(填序号)。 A． B． C．若A点起始时，则平衡时大于 （4）反应①的正反应速率方程为，逆反应速率方程为。图2中斜线①、②分别表示、随温度变化，则_______0(填“>”“<”或“=”)，若图中A、B的纵坐标分别为、，则温度时化学平衡常数_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. < ②. 1000 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，因此有，根据化学平衡常数的数学表达式，得出； 【小问2详解】 反应③中反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量保持不变，达到平衡后的物质的量为，此时消耗的物质的量为，内，；内，消耗，的转化率为； 【小问3详解】 A．作等温线，根据勒夏特列原理，根据化学计量数，增大压强，反应向正反应方向进行，的转化率增大，从而推出，A错误； B．根据图像，随着温度的升高，的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即，B正确； C．，相当于在基础上通入，通入，反应向正反应方向进行，的转化率增大，故转化率大于，C正确； 故选BC； 【小问4详解】 反应①的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，达到平衡时，即，平衡常数 ，从图中可知，温度升高时，减小，减小的幅度比减小的幅度大，也就是升高温度，减小得更快，相对变化小，那么减小，平衡逆向移动，据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，平衡逆向移动说明逆反应是吸热反应，所以正反应；已知A、B的纵坐标分别为、，即，，，故温度时，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年3月高二化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是 A. 明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同 B. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液 C. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关 D. 用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹 2. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成微粒，转移电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 氧化性： 3. 下列现象不能用氢键知识解释的是 A. 乙醇易溶于水 B. CH4沸点低于SiH4 C. 在4 ℃时H2O的密度最大 D. 通常情况下H2O为液态，而H2S为气态 4. 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实验事实与理论解释不相符的是 选项 实验事实 理论解释 A 沸点：> 由于邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲醛的分子间氢键数目少于对羟基苯甲醛的分子间氢键数目 B 酸性： 元素电负性：，导致羧基中O-H键更易断裂 C 键角 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对与键合电子对之间的斥力 D 热稳定性： HF分子间存在氢键，而HI分子间存在范德华力 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 6. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X、Y、Z不同周期，W为地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，X的原子最外层只有1个电子。下列说法不正确的是 A. 反应条件不同，W、X形成的常见单质反应生成物不同 B. W与X形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1 C. Y与W形成的化合物属于酸性氧化物 D. Z形成的单质可用于自来水消毒 7. 硫化氢（）是一种有臭鸡蛋气味剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：；。除去烟气中的方法有：①溶液氧化脱除（原理如图1）、②活性炭吸附氧化脱除（原理如图2，核心反应为）。下列说法正确的是 A. 图1中总反应的物质的量几乎不变 B. 图1脱除，理论上消耗体积为11.2L C. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率增大 D. 图2中，其他条件不变时，增大水膜的pH，促进的电离，的去除率一定增大 8. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，中部分进程已省略)。 下列说法错误的是 A. 总反应是吸热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数相同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，决速步骤为 9. 某同学模拟交警检测醉驾司机酒精含量的原理设计了如下酸性燃料电池装置。下列说法正确的是 A. 正极上发生反应是 B. 由电极右侧区迁移至左侧区 C. 理论上消耗标准状况下时，生成醋酸 D. 电池的总反应为 10. 我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的热化学方程式为： B. 控制反应条件，提高反应Ⅱ的化学反应速率，可有效加快总反应速率 C. 1 mol 和1 mol 的总能量小于1 mol 和3 mol 的总能量 D. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 11. 下列解释事实的化学用语表达正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 表示乙炔燃烧热的热化学方程式： C. 可逆反应的平衡常数表达式： D. 向悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： 12. 药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程，已知晶体属晶型，则下列说法正确的是 A. Z分子中C、H、O电负性大小顺序为O>H>C B. Y分子中基态原子电子排布式为 C. X的沸点高于其同分异构体() D. 晶体在熔融态下能导电 13. 在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的X(g)和Y(g)发生反应：①；②。部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. a为随时间t的变化曲线 B. 反应的活化能： C. 时，平均反应速率 D. 反应②的平衡常数为 14. 常温下，用0.01 mol·L-1 KOH 溶液滴定10 mL 0.01mol·L-1 HA溶液的滴定曲线如图所示（d点为恰好反应点）。下列说法错误的是 A. b→c过程中，不断增大 B. a→d过程中d点时水的电离程度最大 C. d点， D. d点混合液中离子浓度大小关系： 15. 某温度下，将2molA和2molB充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) ⇌ C(g)＋D(g) △H<0，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化。下列选项不正确的是（ ） A. a＝1 B. 升高温度，平衡常数减小 C. 达平衡时B的转化率为60% D. 平衡后，若再加入2molB，重新平衡后，A的体积分数减小 16. 室温下，用含少量的溶液制备的过程中，涉及“沉钴”和“沉锰”两步反应。 已知、、。 下列关于过程中溶液的离子浓度关系正确的是 A. “沉钴”后的清液中： B. “沉锰”时，溶液中： C. “沉锰”反应完成后，过滤所得滤液中： D. “沉锰”得到的滤液中： 二、解答题(共52分) 17. 闪锌矿是一种重要的硫化矿，主要成分是ZnS，难溶于水。下图是以闪锌矿为原料，一种湿法炼锌的工艺流程。 （1）锌元素在元素周期表中的位置________，的价电子排布式________。 （2）浸取前，闪锌矿矿石要粉碎的目的是________。 （3）浸取过程中，除矿石中不参与反应的杂质外，滤渣的主要成分是________。（写化学式） （4）除铁过程中，控制溶液的pH在5.0左右，写出该反应的离子方程式________。 （5）该工艺流程中，可循环使用的物质是________。（写化学式） （6）闪锌矿中还含有少量的硫化镉（CdS），可向浸出液中通入溶液除镉。已知当离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全。25℃时，、、。当25℃，，时，________。（计算结果用科学计数法表示，保留一位小数） 18. 三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)制备Ni2O3的工艺流程如下所示： 已知：①该实验条件下NaClO3、Fe3+不能氧化Ni2+。 ②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示： 离子pH Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀pH 7.2 3.7 2.2 7.5 完全沉淀pH 8.7 4.7 3.2 9.0 ③萃取的原理为。Ni2+(水相) + 2HR(有机相) ⇌NiR2(有机相)+ 2H+(水相) 回答下列问题： （1）“预处理时，可以用___________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。 （2）“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣1的主要成分是___________。 （3）“氧化时，加入NaClO3发生反应的离子方程式为___________，目的是___________。 （4）若常温下，“调pH时，溶液中Ni2+浓度为0.1mol/L，为使Al3+等杂质离子沉淀完全()，经过计算，需控制溶液的pH范围是___________。 （5）“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用H2SO4反萃取的原理___________。 19. 氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。 （1）与在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应i：   反应ii：   ①该条件下与反应生成NO的热化学方程式为___________。 ②在恒温恒容密闭容器中，仅发生反应i时，下列说法可以证明反应i已达到平衡状态的是___________。 a．     b．n个键断裂的同时，有n个键形成 c．混合气体的密度不变     d．容器内压强不变 （2）在两个恒压密闭容器中分别充入、，仅发生反应ii，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)，理由是___________。 ②若容器的初始体积为2.0L，则在A点状态下平衡时容器中___________。 ③B点的平衡常数___________。(用分压表示，气体分压=气体总压气体的物质的量分数。写出代数式，无需计算具体结果) ④若温度为，压强为，容器的初始体积为2.0L时，分别充入、、0.2molAr发生反应ii，此时的平衡转化率为图中的点___________(选填“E”、“B”或“F”)。 20. 二甲醚()是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）的平衡常数_______(用、、表示)。 （2）一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，只发生反应③，后达到平衡，测得的浓度为，则内_______，_______。 （3）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1所示，下列说法正确的是_______(填序号)。 A． B． C．若A点起始时，则平衡时大于 （4）反应①的正反应速率方程为，逆反应速率方程为。图2中斜线①、②分别表示、随温度变化，则_______0(填“>”“<”或“=”)，若图中A、B的纵坐标分别为、，则温度时化学平衡常数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $