5.1 硫及其化合物 讲义+练习 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

化工生产中的重要非金属元素 硫及其化合物 1、 硫 （1） 硫元素在自然界中既有游离态（主要以硫单质的形式存在于火山口附近的岩层中）又有化合态（主要以硫化物、硫酸盐等形式存在于火山喷出的气体中和矿泉水里）。 （2） 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。自然界中硫单质主要存在于火山口附近。 （3）S与O2反应： S + O2 SO2 （S无论是在空气还是在纯氧中燃烧都只生成SO2，即S无法一步变为SO3） （4）S与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O （5）S与NaOH反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O（生成Na2SO3而不是Na2SO4） （6）汞有毒，实验室里不慎洒落汞或打破水银温度计，可撒上硫粉进行处理。（生成HgS） （7）人体汗液中含有很多硫，因此长时间佩戴银饰，银饰会变黑。（生成Ag2S） （8）黑火药的主要成分为“一硫二硝三木炭”，反应原理为S + 2KNO3 + 3C K2S + N2↑ + 3CO2↑ （9）Fe与Cl2反应：2Fe + 3C122FeCl3 （10）Fe与S反应：Fe + SFeS （11）Cu与Cl2反应：Cu＋Cl2CuCl2 （12）Cu与S反应：2Cu＋SCu2S 注意：根据Cl2、S与Fe或Cu的反应可以判断Cl2和S的氧化性强弱。 判断对错： ① 硫单质是一种淡黄色的能溶于水的晶体（ ） ② 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ ） ③ 试管内壁的硫粉可以用热碱液或CS2除去（ ） ④ 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ） ⑤ 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（ ） ⑥ 32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2NA（ ） ⑦ 硫的氧化性比氯气强（ ） ⑧ 类比Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与S反应生成Fe2S3（ ） 2、 二氧化硫 （1） 物理性质：SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一（但CO2不是大气污染物）。密度比空气大，通常状况下，1体积水能溶解约40体积SO2。 （2） 酸性氧化物的通性： ① SO2与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2=== 2H2SO4。 注意：因为上述反应，SO2会导致硫酸型酸雨（pH小于5.6），且酸雨会“越放越酸”。 ② 在煤中加入生石灰，可用来消除SO2的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaOCaSO3；2CaSO3+O22CaSO4 ③ 少量SO2与澄清石灰水反应：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O（现象：溶液变浑浊） ④ 过量SO2与澄清石灰水反应：Ca(OH)2 + 2SO2 === Ca(HSO3)2（现象：溶液先变浑浊后澄清） 注意：SO2可以与Ca(OH)2、Ba(OH)2反应，但无法与CaCl2、BaCl2反应。 ⑤ SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为： 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 （3） 氧化性：SO2与H2S溶液反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O（现象：溶液变浑浊） （4）还原性： ① SO2与O2反应：2SO2 + O2 2SO3 ② SO2与H2O2反应：SO2 + H2O2=== H2SO4 ③ SO2与KMnO4反应：5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O === 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H+ ④ SO2与FeCl3溶液反应：2Fe3+ + SO2 + 2H2O=== 4H+ + 2Fe2+ + SO42- （5）常见漂白剂的比较： 漂白类型 实例 漂白原理 特点 氧化型 HClO（常存在于新制氯水中）、NaClO、Na2O2、H2O2、O3 将有色物质氧化使其失去原有的颜色 （能漂白酸碱指示剂） 不可逆 加合型 SO2使品红溶液褪色 与有色物质结合，生成不稳定的无色物质 （不能漂白酸碱指示剂） 可逆 吸附型 活性炭、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体 疏松多孔，表面积较大，可以吸附一些有色物质 物理变化 注意： ① 将SO2通入新制氯水中，新制氯水的漂白性会减弱。因为发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ② SO2使品红溶液褪色是因为其漂白性，SO2使滴入酚酞的烧碱溶液褪色是因为其酸性，SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉—碘溶液褪色是因为其还原性。 （6） SO2的用途： ① SO2在工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等。 ② 食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，如SO2在食糖的制作过程中作漂白剂；在葡萄酒和干果的制作过程中作防腐剂、抗氧化剂。但SO2作为食品添加剂应严格控制用量。 （7）SO2的实验室制取： 判断对错： ① pH小于7的降雨属于酸雨（ ） ② SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均可发生化学反应（ ） ③ SO2气体通入BaCl2溶液可以产生白色沉淀BaSO3（ ） ④ 因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆（ ） ⑤ SO2和Cl2都具有漂白性，以1:1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强（ ） ⑥ SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、溴水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色（ ） 三、三氧化硫 （1） SO3熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。 （2） SO3与水反应：SO3＋H2O===H2SO4 （3） SO3与NaOH溶液反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 四、浓硫酸 （1） H2SO4不挥发，易溶于水，且浓H2SO4溶于水会放出大量热。稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。（酸入水） （2） 浓硫酸的吸水性：浓硫酸可以吸收气体、液体和某些结晶水合物中的水，常用作干燥剂。浓硫酸可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等气体，但不能干燥碱性气体（NH3等）以及还原性气体（如H2S、HBr、HI等）。吸水性是吸现成的H2O分子，既可能是物理性质（如浓硫酸敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气从而变重），也可能是化学性质（如少量胆矾加入浓硫酸中会出现蓝色固体变白的现象，即CuSO4·5H2O变为CuSO4）。 （3） 浓硫酸的脱水性：浓硫酸可将有机物中的氢元素和氧元素按2:1脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。如向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体SO2。脱水性一定是化学性质。 注意：若浓硫酸不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，然后迅速用大量水冲洗，最后用5%的碳酸氢钠溶液冲洗。 （4）浓硫酸的强氧化性： ① Cu与浓H2SO4反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （可用于实验室制SO2，此反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性） ② C与浓H2SO4反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O ③ H2S与浓H2SO4反应：H2S + H2SO4 (浓) ===S↓+ SO2↑+ 2H2O （5）常温下，Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3反应，可生成致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护金属。这个过程叫做“钝化”，钝化是化学变化。可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸。 判断对错： ① 配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水（ ） ② 不能用浓H2SO4干燥H2、CO和SO2（ ） ③ 浓硫酸使蓝矾（CuSO4·5H2O）变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性（ ） ④ 浓H2SO4溅到皮肤上时立即用稀NaOH溶液冲洗（ ） ⑤ 铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性（ ） ⑥ 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应（ ） （6）硫酸的工业制备： 制备装置 制备流程 反应原理 ①制备SO2：S + O2 SO2或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2； ②制备SO3：2SO2 + O2 2SO3； ③吸收SO3：SO3 + H2O === H2SO4。 注意 用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因： SO3能强烈的吸水，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾。用98.3%的浓硫酸吸收SO3，则不会出现酸雾，吸收SO3更充分。 五、硫酸盐 （1）常见的硫酸盐： 硫酸盐 化学式及俗称 用途 CaSO4 CaSO4·2H2O（生石膏） 2CaSO4·H2O（熟石膏） 制作模型、绷带、粉笔 BaSO4 BaSO4（重晶石） 医疗上用作“钡餐” CuSO4 CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾） 与石灰乳混合制农药“波尔多液” FeSO4 FeSO4·7H2O（绿矾） 制补血剂 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 用作净水剂（形成Al(OH)3胶体） （2）粗盐的提纯： 目标产物 杂质离子 除杂试剂 NaCl Ca2+、Mg2+、SO42- 先加Na2CO3、NaOH、BaCl2使杂质离子都变为沉淀，过滤后再向滤液中加入适量盐酸即可。前三种试剂滴加顺序的唯一要求是先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液。 （3）SO42-和SO32-的检验： SO42－ 先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 SO32－ 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体 判断对错： ① 除去NaCl中的SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2（ ） ② 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-（ ） ③ SO2和SO3混合气体通入酸性环境下的Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4（ ） ④ 在未知液中先滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，发现沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO42-或SO32-（ ） 分层练习 1. 下列关于硫的叙述中正确的是（ ） A． 硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 2. 下列关于硫的叙述中不正确的是（ ） A．硫是一种难溶于水的黄色固体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一 3. 下列关于硫的说法不正确的是（ ） A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫 4. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是（ ） ①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 5. 下列有色溶液褪色原理相同的是（ ） ①使品红溶液褪色 ②使品红溶液褪色 ③将加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色 ④使酸性溶液褪色 A．④② B．②④ C．②③ D．①④ 6. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ） ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉—碘溶液 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 7. 下列有关SO2的说法正确的是（ ） A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B．氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条先褪色，后复原 C．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO3 D．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性 8. 下列有关SO3的说法中正确的是（ ） A．标准状况下，1mol SO3的体积约为22.4L B．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象 D．SO2在空气中易被氧化为SO3 9. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ） A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 B．浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，说明硫酸完全反应 C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 D．浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2 10. 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ） A． 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 11. 某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的性质，其中不能达到目的的是（ ） A B C D 实验 目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 实验 装置 12. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ） A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B．从沸腾炉出来的气体只有SO2 C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3 D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分 13. 下列关于硫及其化合物说法正确的是（ ） A．硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜 B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等气体 C．FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42- 14. 下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是（ ） A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3 H2SO4 B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为 2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4 D．向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀则溶液必含SO42－ 15. 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______、_______（用化学式表示）。 （2）H2SO4的电离方程式为_________________________________________。 （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______（填标号）。 A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物 （4）从价态的角度分析，Na2S2O3____________（填标号）。 A．只有氧化性 B．既有氧化性又有还原性 C．只有还原性 （5）Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_____________________________________________________。 （6）从物质的性质分析，Y不可用进行干燥________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体 （7）写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式：____________________________________________。 16. 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： （1）质量相同的a和b，物质的量之比为_____________。将H2S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。 （2）c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为___________。 （3）将足量的a通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是___________（填标号）。 A．溶液中出现白色沉淀 B．溶液没有明显变化 C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀 （4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2===2Ag2S + 2H2O。H2S在该反应中___________（填标号）。 A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂也是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 （5）已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，Cr2O72-被还原为Cr3+，写出此反应的离子方程式：___________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $化工生产中的重要非金属元素 硫及其化合物 一、硫 (1)硫元素在自然界中既有游离态（主要以硫单质的形式存在于火山口附近的岩层中）又有化合态（主要 以硫化物、硫酸盐等形式存在于火山喷出的气体中和矿泉水里)。 (2)硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于C$2。自然界中硫单质主要存 在于火山口附近。 点燃 (3)S与02反应：S+02==S02 (S无论是在空气还是在纯氧中燃烧都只生成SO2,即S无法一步变为SO) △ (4)S与浓HS04反应：S十2HS04(浓—3S02+2H0 (5)S与NaOH反应：3S+6NaOH=2NaS+NaSO,+3H,0（生成NaSO3而不是NaSO4) (6)汞有毒，实验室里不慎洒落汞或打破水银温度计，可撒上硫粉进行处理。（生成Hg$) (7)人体汗液中含有很多硫，因此长时间佩戴银饰，银饰会变黑。（生成A9S) 点燃 (8)黑火药的主要成分为“一硫二硝三木炭”，反应原理为S+2NO3+3C===KS+N2↑+3C02↑ (9)Fe与C2反应：2e+3CL△2EeC (1o)Fe与s反应：Fe+S△fes (11)Cu与C2反应：Cu+C=A-CC2 (12)C1与S反应：20u+s△Cus 注意：根据C2、S与Fe或Cu的反应可以判断C和S的氧化性强弱。 判断对错： ①硫单质是一种淡黄色的能溶于水的晶体() ②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里() ③试管内壁的硫粉可以用热碱液或CS2除去() ④硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(） ⑤黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成() ⑥32g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2Na() ⑦硫的氧化性比氯气强() ⑧类比Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与S反应生成Fe2S3() 二、二氧化硫 (1)物理性质：S02是无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一（但CO,不是大气污染物）。密度 比空气大，通常状况下，1体积水能溶解约40体积S02。 (2)酸性氧化物的通性： ①S02与H20反应：S02+H2Q→HSO3;2HS03+02=2HS040 注意：因为上述反应，SO2会导致硫酸型酸雨(pH小于5.6)，且酸雨会“越放越酸”。 ②在煤中加入生石灰，可用来消除$O2的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为： s0+Ca0△Cas0:2CaS0+0,△2Cas04 ③少量S02与澄清石灰水反应：Ca(O田2+SO2一CaS0+Hz0(现象：溶液变浑浊) ④过量S02与澄清石灰水反应：Ca(O田2+2S02一Ca(HSO3)2(现象：溶液先变浑浊后澄清) 注意：SO,可以与Ca(O、Ba(OD反应，但无法与CaCl、BaC,反应。 ⑤SO2和C02都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为： 流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 (3)氧化性：SO2与HS溶液反应：SO2十2H2S一3S↓十2H2Q(现象：溶液变浑浊) (4)还原性： 催化剂 ①S02与02反应：2S02+02 2S03 ②S02与H202反应：S02+H02=HS04 ③S02与KMm04反应：5S02+2MnO4+2H,0=5S042+2Mm2++4H ④SO2与FeCl3溶液反应：2Fe3++SO2+2H2Q=4H+2Fe2++SO42 (5)常见漂白剂的比较： 漂白类型 实例 漂白原理 特点 HClO(常存在于新制氯水中)、 将有色物质氧化使其失去原有的颜色 氧化型 不可逆 NaCIo、Na2O2、HzO2、O3 (能漂白酸碱指示剂) 与有色物质结合，生成不稳定的无色物质 加合型 SO2使品红溶液褪色 可逆 (不能漂白酸碱指示剂) 活性炭、Al(OHD3胶体、Fe(OHD3 疏松多孔，表面积较大，可以吸附一些有 吸附型 物理变化 胶体 色物质 注意： ①将S02通入新制氯水中，新制氯水的漂白性会减弱。因为发生反应：C十S02十2H0=丑S04十2HC1。 ②SO2使品红溶液褪色是因为其漂白性，SO2使滴入酚酞的烧碱溶液褪色是因为其酸性，SO2使酸性 KMnO4溶液、溴水、淀粉一碘溶液褪色是因为其还原性。 (6)S02的用途： ①S02在工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等。 ②食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，如SO2在食糖的制作过程中作漂白剂： 在葡萄酒和干果的制作过程中作防腐剂、抗氧化剂。但$O2作为食品添加剂应严格控制用量。 (7)$02的实验室制取： 发生装置（原理） 性质探究 尾气处理 令浓硫酸 NaSO3 酸性 品 KMnO. 红 溶液 溶液 溶液 液 气体的发生装置 还原性 氧化性 漂白性 探究装置 探究装置 探究装置 吸收装置 ①酸性MnO4溶液褪色，说明SO2 具有还原性，离子反应方程式为 Na2SO3固体 2MnO4+5S02+2H20—2Mn2++ 与70%左右的 5S02+4H; 用NaOH 浓硫酸反应： ②Na2S溶液中产生淡黄色浑浊，证 溶液吸收 Na2SO3+H2S04 明SO2具有氧化性，反应方程式为 =Na2S04+ 尾气 3S02+2Na2S=2Na2SO3+3S↓； S02↑+H20 ③品红溶液褪色，证明SO2具有漂 白性，但褪色后的液体加热后又会 恢复红色 判断对错： ①pH小于7的降雨属于酸雨() ②SO2与Ca(OHD2、NaHCO,均可发生化学反应() ③SO2气体通入BaCl2溶液可以产生白色沉淀BaSO3() ④因为$02具有氧化性，故可用于漂白纸浆() ⑤$O2和C都具有漂白性，以1：1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强() ⑥SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、溴水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色() 三、三氧化硫 (1)S0,熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。 (2)S03与水反应：S03十H0H2S04 (3)SO3与NaOH溶液反应：S03+2NaOH=NaSO4+H20 四、浓疏酸 (1)HSO4不挥发，易溶于水，且浓H2SO4溶于水会放出大量热。稀释浓HSO4时，应将浓HSO4沿器壁 慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。（酸入水） (2)浓硫酸的吸水性：浓硫酸可以吸收气体、液体和某些结晶水合物中的水，常用作于燥剂。浓硫酸可以 干燥H、O2、N2、CO2、Cl、HC1、SO2、CO、CH4等气体，但不能于燥碱性气体(NH等)以及还原性气 体（如HS、HB、Ⅱ等）。吸水性是吸现成的H,O分子，既可能是物理性质（如浓硫酸敞口放置于空气 中会吸收空气中的水蒸气从而变重)，也可能是化学性质（如少量胆矾加入浓硫酸中会出现蓝色固体变白的 现象，即CSO4·5HO变为CuSO4。 (3)浓硫酸的脱水性：浓硫酸可将有机物中的氢元素和氧元素按2：1脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭 化。如向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出 有刺激性气味的气体$O2。脱水性一定是化学性质。 注意：若浓硫酸不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，然后迅速用大量水冲洗，最后用5%的碳酸氢钠 溶液冲洗。 (4)浓硫酸的强氧化性： ①C1与浓HS04反应：Cu+2HSO4浓)=-CuS04+SO,↑+2H,0 (可用于实验室制SO2,此反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性) ②C与浓HS04反应：C+2HS04(浓)△C021+2S02f+2H0 ③HS与浓H2SO4反应：HS+HSO4(浓)=S↓+SO2↑+2HQ (5)常温下，F、A1与浓HSO4或浓INO3反应，可生成致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应， 从而保护金属。这个过程叫做“钝化”，钝化是化学变化。可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸。 判断对错： ①配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水() ②不能用浓HSO4干燥H2、C0和SO2() ③浓硫酸使蓝矾(CuO45HO)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性() ④浓H2SO4溅到皮肤上时立即用稀NaOH溶液冲洗() ⑤铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性() ⑥常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应() (6)硫酸的工业制备： 纱 98.3% 尾气 HSO 经净化 催化剂 S02、02 制备装置 SO2、O2 供稀释 矿渣 催化剂 用硫酸 空气 SO 沸腾炉 接触室 吸收塔 制备流程 硫磺 燃烧 400-500C 98.3%的浓硫酸吸收 SO. S03 HSO 或黄铁矿 VO:(催化剂) ①制备S02:S+02 点燃 S02或4FeS,+11O2 高温 2Fe203+8SO2: 反应原理 催化剂 ②制备S03:2S02+02 △ 2S03; ③吸收S03:S03+H20=HS040 用98.3%的浓硫酸吸收$O3而不用水吸收的原因： 注意 $03能强烈的吸水，与水剧烈反应生成HSO4,同时放出大量热，形成酸雾。用98.3%的浓 硫酸吸收SO3,则不会出现酸霎，吸收SO3更充分。 五、疏酸盐 (1)常见的硫酸盐： 硫酸盐 化学式及俗称 用途 CaS04·2H20（生石膏) CaSO4 制作模型、绷带、粉笔 2CaS04·H20（熟石膏) BaSO4 BaSO4(重晶石) 医疗上用作“钡餐” CuSO4 CuSO4·5H0(胆矾、蓝矾) 与石灰乳混合制农药“波尔多液” FeSO4 FeSO4·7H0(绿矾) 制补血剂 KAI(SO4)2 KA1(SO4)2·12H20(明矾) 用作净水剂（形成A1(OH田D3胶体） (2)粗盐的提纯： 目标产物 杂质离子 除杂试剂 先加Na2CO3、NaOH、BaCl2使杂质离子都变为沉淀，过滤后再向 NaCl Ca2+、Mg2+、S042 滤液中加入适量盐酸即可。前三种试剂滴加顺序的唯一要求是先加 BaCl,溶液，再加NaCO,溶液。 (3)S042和S0,2的检验： S042 先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaC,溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 加入BaC2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的无色有刺激性气 S032 味的气体 判断对错： ①除去NaCI中的SO42最合适的试剂是BaNO3)2() ②向溶液中滴加酸化的BaNO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42() ③SO2和S0,混合气体通入酸性环境下的BaNO2溶液可得到BaSO,和BaSO4() ④在未知液中先滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，发现沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO42 或S032() 分层练习 1.下列关于硫的叙述中正确的是() A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D.从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 2.下列关于硫的叙述中不正确的是() A.硫是一种难溶于水的黄色固体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 D.硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一 3.下列关于硫的说法不正确的是() A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫 4.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是() ①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥ 5.下列有色溶液褪色原理相同的是() ①SO,使品红溶液褪色 ②C12使品红溶液褪色 ③将Na,O,加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色 ④使SO,酸性MnO,溶液褪色 A.④② B.②④ C.②③ D.①④ 6.下列五种有色溶液与$O2作用，均能褪色，其反应实质相同的是() ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉一碘溶液 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤ 7.下列有关SO2的说法正确的是() A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B.氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有 色布条先褪色，后复原 C.将少量SO2气体通入BaCl2和FCl,的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产 生，该白色沉淀是BaSO3 D.向SO2水溶液中通入HS气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性 8.下列有关SO,的说法中正确的是() A.标准状况下，1molS03的体积约为22.4L B.SO3极易溶于水，且与水反应生成HSO4 C.将SO3加入BaCl2溶液无明显现象 D.SO2在空气中易被氧化为SO3 9.下列有关浓硫酸的叙述正确的是() A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 B,浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，说明硫酸完全反应 C.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 D.浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2 10.用如图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是() ② 3) A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认Cu$O4生成，向①中加水，观察颜色 11.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的性质，其中不能达到目的的是() B C D 实验 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 目的 实验 玻璃罩 浓 水显显上 浓硫酸 滤纸片 浓硫酸 装置 浓硫酸 水 12.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是() A.硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B.从沸腾炉出来的气体只有$O2 C.SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为S03 D.SO3用98.3%的浓H2S04吸收，目的是防止形成酸雾，以便使S03吸收更充分 13.下列关于硫及其化合物说法正确的是() A.硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜 B.浓硫酸具有吸水性，可以干燥HS、SO2等气体 C.FSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 D.某溶液中加入盐酸酸化的BaC2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42 14.下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是() A.硫黄矿制备硫酸经历两步：S0,点燃)S0,H,0>HS04 B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C.在燃煤中加入石灰石可减少$O2排放，发生的反应为 高温 2CaC03+2S02+02=2C02+2CaS04 D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀则溶液必含SO42 化工生产中的重要非金属元素 硫及其化合物 1、 硫 （1） 硫元素在自然界中既有游离态（主要以硫单质的形式存在于火山口附近的岩层中）又有化合态（主要以硫化物、硫酸盐等形式存在于火山喷出的气体中和矿泉水里）。 （2） 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。自然界中硫单质主要存在于火山口附近。 （3）S与O2反应： S + O2 SO2 （S无论是在空气还是在纯氧中燃烧都只生成SO2，即S无法一步变为SO3） （4）S与浓H2SO4反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O （5）S与NaOH反应：3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O（生成Na2SO3而不是Na2SO4） （6）汞有毒，实验室里不慎洒落汞或打破水银温度计，可撒上硫粉进行处理。（生成HgS） （7）人体汗液中含有很多硫，因此长时间佩戴银饰，银饰会变黑。（生成Ag2S） （8）黑火药的主要成分为“一硫二硝三木炭”，反应原理为S + 2KNO3 + 3C K2S + N2↑ + 3CO2↑ （9）Fe与Cl2反应：2Fe + 3C122FeCl3 （10）Fe与S反应：Fe + SFeS （11）Cu与Cl2反应：Cu＋Cl2CuCl2 （12）Cu与S反应：2Cu＋SCu2S 注意：根据Cl2、S与Fe或Cu的反应可以判断Cl2和S的氧化性强弱。 判断对错： ① 硫单质是一种淡黄色的能溶于水的晶体（ × ） ② 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（ √ ） ③ 试管内壁的硫粉可以用热碱液或CS2除去（ √ ） ④ 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ × ） ⑤ 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（ √ ） ⑥ 32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2NA（ √ ） ⑦ 硫的氧化性比氯气强（ × ） ⑧ 类比Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与S反应生成Fe2S3（ × ） 2、 二氧化硫 （1） 物理性质：SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一（但CO2不是大气污染物）。密度比空气大，通常状况下，1体积水能溶解约40体积SO2。 （2） 酸性氧化物的通性： ① SO2与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2=== 2H2SO4。 注意：因为上述反应，SO2会导致硫酸型酸雨（pH小于5.6），且酸雨会“越放越酸”。 ② 在煤中加入生石灰，可用来消除SO2的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaOCaSO3；2CaSO3+O22CaSO4 ③ 少量SO2与澄清石灰水反应：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O（现象：溶液变浑浊） ④ 过量SO2与澄清石灰水反应：Ca(OH)2 + 2SO2 === Ca(HSO3)2（现象：溶液先变浑浊后澄清） 注意：SO2可以与Ca(OH)2、Ba(OH)2反应，但无法与CaCl2、BaCl2反应。 ⑤ SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为： 流程设计 检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 （3） 氧化性：SO2与H2S溶液反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O（现象：溶液变浑浊） （4）还原性： ① SO2与O2反应：2SO2 + O2 2SO3 ② SO2与H2O2反应：SO2 + H2O2=== H2SO4 ③ SO2与KMnO4反应：5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O === 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H+ ④ SO2与FeCl3溶液反应：2Fe3+ + SO2 + 2H2O=== 4H+ + 2Fe2+ + SO42- （5）常见漂白剂的比较： 漂白类型 实例 漂白原理 特点 氧化型 HClO（常存在于新制氯水中）、NaClO、Na2O2、H2O2、O3 将有色物质氧化使其失去原有的颜色 （能漂白酸碱指示剂） 不可逆 加合型 SO2使品红溶液褪色 与有色物质结合，生成不稳定的无色物质 （不能漂白酸碱指示剂） 可逆 吸附型 活性炭、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体 疏松多孔，表面积较大，可以吸附一些有色物质 物理变化 注意： ① 将SO2通入新制氯水中，新制氯水的漂白性会减弱。因为发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ② SO2使品红溶液褪色是因为其漂白性，SO2使滴入酚酞的烧碱溶液褪色是因为其酸性，SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、淀粉—碘溶液褪色是因为其还原性。 （6） SO2的用途： ① SO2在工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等。 ② 食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，如SO2在食糖的制作过程中作漂白剂；在葡萄酒和干果的制作过程中作防腐剂、抗氧化剂。但SO2作为食品添加剂应严格控制用量。 （7）SO2的实验室制取： 判断对错： ① pH小于7的降雨属于酸雨（ × ） ② SO2与Ca(OH)2、NaHCO3均可发生化学反应（ √ ） ③ SO2气体通入BaCl2溶液可以产生白色沉淀BaSO3（ × ） ④ 因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆（ × ） ⑤ SO2和Cl2都具有漂白性，以1:1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强（ × ） ⑥ SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、溴水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色（ × ） 三、三氧化硫 （1） SO3熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。 （2） SO3与水反应：SO3＋H2O===H2SO4 （3） SO3与NaOH溶液反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 四、浓硫酸 （1） H2SO4不挥发，易溶于水，且浓H2SO4溶于水会放出大量热。稀释浓H2SO4时，应将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。（酸入水） （2） 浓硫酸的吸水性：浓硫酸可以吸收气体、液体和某些结晶水合物中的水，常用作干燥剂。浓硫酸可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等气体，但不能干燥碱性气体（NH3等）以及还原性气体（如H2S、HBr、HI等）。吸水性是吸现成的H2O分子，既可能是物理性质（如浓硫酸敞口放置于空气中会吸收空气中的水蒸气从而变重），也可能是化学性质（如少量胆矾加入浓硫酸中会出现蓝色固体变白的现象，即CuSO4·5H2O变为CuSO4）。 （3） 浓硫酸的脱水性：浓硫酸可将有机物中的氢元素和氧元素按2:1脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化。如向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体SO2。脱水性一定是化学性质。 注意：若浓硫酸不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，然后迅速用大量水冲洗，最后用5%的碳酸氢钠溶液冲洗。 （4）浓硫酸的强氧化性： ① Cu与浓H2SO4反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （可用于实验室制SO2，此反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性） ② C与浓H2SO4反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O ③ H2S与浓H2SO4反应：H2S + H2SO4 (浓) ===S↓+ SO2↑+ 2H2O （5）常温下，Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3反应，可生成致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护金属。这个过程叫做“钝化”，钝化是化学变化。可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸。 判断对错： ① 配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水（ × ） ② 不能用浓H2SO4干燥H2、CO和SO2（ × ） ③ 浓硫酸使蓝矾（CuSO4·5H2O）变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性（ × ） ④ 浓H2SO4溅到皮肤上时立即用稀NaOH溶液冲洗（ × ） ⑤ 铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性（ √ ） ⑥ 常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应（ × ） （6）硫酸的工业制备： 制备装置 制备流程 反应原理 ①制备SO2：S + O2 SO2或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2； ②制备SO3：2SO2 + O2 2SO3； ③吸收SO3：SO3 + H2O === H2SO4。 注意 用98.3%的浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因： SO3能强烈的吸水，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾。用98.3%的浓硫酸吸收SO3，则不会出现酸雾，吸收SO3更充分。 五、硫酸盐 （1）常见的硫酸盐： 硫酸盐 化学式及俗称 用途 CaSO4 CaSO4·2H2O（生石膏） 2CaSO4·H2O（熟石膏） 制作模型、绷带、粉笔 BaSO4 BaSO4（重晶石） 医疗上用作“钡餐” CuSO4 CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾） 与石灰乳混合制农药“波尔多液” FeSO4 FeSO4·7H2O（绿矾） 制补血剂 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 用作净水剂（形成Al(OH)3胶体） （2）粗盐的提纯： 目标产物 杂质离子 除杂试剂 NaCl Ca2+、Mg2+、SO42- 先加Na2CO3、NaOH、BaCl2使杂质离子都变为沉淀，过滤后再向滤液中加入适量盐酸即可。前三种试剂滴加顺序的唯一要求是先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液。 （3）SO42-和SO32-的检验： SO42－ 先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 SO32－ 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体 判断对错： ① 除去NaCl中的SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2（ × ） ② 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-（ × ） ③ SO2和SO3混合气体通入酸性环境下的Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4（ × ） ④ 在未知液中先滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，发现沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO42-或SO32-（ × ） 分层练习 1. 下列关于硫的叙述中正确的是（ ） A． 硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 【答案】D A．易溶于二硫化碳，A错误。 2. 下列关于硫的叙述中不正确的是（ ） A．硫是一种难溶于水的黄色固体 B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一 【答案】C 3. 下列关于硫的说法不正确的是（ ） A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C．单质硫既有氧化性，又有还原性 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 4. 下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是（ ） ①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 【答案】C 5. 下列有色溶液褪色原理相同的是（ ） ①使品红溶液褪色 ②使品红溶液褪色 ③将加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色 ④使酸性溶液褪色 A． ④② B．②④ C．②③ D．①④ 【答案】C 6. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是（ ） ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉—碘溶液 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤ 【答案】D ①漂白性；②还原性；③还原性；④酸性；⑤还原性。 7. 下列有关SO2的说法正确的是（ ） A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B．氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条先褪色，后复原 C．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，该白色沉淀是BaSO3 D．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性 【答案】A C. BaSO4，C错误；D. 氧化性，D错误。 8. 下列有关SO3的说法中正确的是（ ） A．标准状况下，1mol SO3的体积约为22.4L B．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4 C．将SO3加入BaCl2溶液无明显现象 D．SO2在空气中易被氧化为SO3 【答案】B A．标准状况下，SO3不是气体；C．生成BaSO4白色沉淀；D．条件为催化剂、高温。 9. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ） A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 B．浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，说明硫酸完全反应 C．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 D．浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2 【答案】A B．着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以铜片有剩余，硫酸也有剩余。 10. 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ） A． 上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】D 11. 某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的性质，其中不能达到目的的是（ ） A B C D 实验 目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 实验 装置 【答案】D 12. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ） A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B．从沸腾炉出来的气体只有SO2 C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3 D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分 【答案】D A．粉碎是为了使燃烧更快更充分，并不是不能燃烧；B．还有O2等；C．可逆反应。 13. 下列关于硫及其化合物说法正确的是（ ） A．硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜 B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等气体 C．FeSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 D．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42- 【答案】C 先加盐酸，再加BaCl2溶液，D项错误。 14. 下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是（ ） A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3 H2SO4 B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为 2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4 D．向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀则溶液必含SO42－ 【答案】C D. Ag+、SO42-干扰。 15. 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是_______、_______（用化学式表示）。 （2）H2SO4的电离方程式为_________________________________________。 （3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称海波。从类别的角度分析，其属于_______（填标号）。 A．盐 B．碱 C．酸 D．氧化物 （4）从价态的角度分析，Na2S2O3____________（填标号）。 A．只有氧化性 B．既有氧化性又有还原性 C．只有还原性 （5）Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是_____________________________________________________。 （6）从物质的性质分析，Y不可用进行干燥________（填标号）。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．P2O5固体 （7）写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式：____________________________________________。 【答案】H2S H2SO4 Na2SO4=2Na++SO42- A B 常温下，浓硫酸可使铝钝化 B SO2+H2O2=H2SO4 16. 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： （1）质量相同的a和b，物质的量之比为_____________。将H2S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。 （2）c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为___________。 （3）将足量的a通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是___________（填标号）。 A．溶液中出现白色沉淀 B．溶液没有明显变化 C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀 （4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2===2Ag2S + 2H2O。H2S在该反应中___________（填标号）。 A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂也是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 （5）已知e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，Cr2O72-被还原为Cr3+，写出此反应的离子方程式：___________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $化工生产中的重要非金属元素 疏及其化合物 一、硫 (1)硫元素在自然界中既有游离态（主要以硫单质的形式存在于火山口附近的岩层中）又有化合态（主要 以硫化物、硫酸盐等形式存在于火山喷出的气体中和矿泉水里)。 (2)硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。自然界中硫单质主要存 在于火山口附近。 点燃 (3)S与02反应：S+02==S02 (S无论是在空气还是在纯氧中燃烧都只生成SO2,即S无法一步变为S03) △ (4)S与浓HS04反应：S+2HS04(浓)=3S02↑十2H,0 (5)S与NaOH反应：3S+6NaOH一2Na2S+NasO3+3H0（生成NaSO3而不是Na2SO4) (6)汞有毒，实验室里不慎洒落汞或打破水银温度计，可撒上硫粉进行处理。（生成Hg$) (7)人体汗液中含有很多硫，因此长时间佩戴银饰，银饰会变黑。（生成AgS) 点燃 (8)黑火药的主要成分为“一硫二硝三木炭”，反应原理为S+2O,+3C=== KS+N2↑+3CO2t (9)Fe与Cl反应：2Fe+3C1,△2FeCL 10)Fe与S反应：Ee+S△Fes (11)Cu与C12反应：Cu+CA=CuC2 (12)Cu与S反应：20u+S△CuS 注意：根据CL,、S与Fe或Cu的反应可以判断CL,和S的氧化性强弱。 判断对错： ①硫单质是一种淡黄色的能溶于水的晶体(×) ②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里（√） ③试管内壁的硫粉可以用热碱液或CS2除去（√） ④硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(×) ⑤黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（√） ⑥32g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2N4(√) ⑦硫的氧化性比氯气强(×) ⑧类比Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与S反应生成Fe2S,(×) 二、二氧化疏 (1)物理性质：$02是无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一（但C02不是大气污染物）。密度 比空气大，通常状况下，1体积水能溶解约40体积S02。 (2)酸性氧化物的通性： ①S02与H0反应：S02+H,Q→HS03;2HS03十02—2HS04 注意：因为上述反应，SO2会导致硫酸型酸雨(pH小于5.6)，且酸雨会“越放越酸”。 ②在煤中加入生石灰，可用来消除$02的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为： SOxCaO-Ca8Ox:2CaS002C4804 ③少量S02与澄清石灰水反应：Ca(OD2+SO2一CaSO3J+H0(现象：溶液变浑浊) ④过量SO2与澄清石灰水反应：Ca(OH2+2SO2一Ca(HSO3)2(现象：溶液先变浑浊后澄清) 注意：SO2可以与Ca(OH2、Ba(O山2反应，但无法与CaC2、BaCl2反应。 ⑤$O2和C02都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为： 流程设计 检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验C02 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 (3)氧化性：S02与H2S溶液反应：S02+2HS—3S↓+2H,Q(现象：溶液变浑浊) (4)还原性： 催化剂、 ①S02与02反应：2S02+02△2S0 ②S02与H202反应：S02+H0=HS04 ③SO2与KMn04反应：5S02+2MnO4+2H0=5S042+2Mn2++4H ④S02与FeC13溶液反应：2Fe3++SO2+2H0一4H+2e2++S042 (5)常见漂白剂的比较： 漂白类型 实例 漂白原理 特点 HClO(常存在于新制氯水中)、 将有色物质氧化使其失去原有的颜色 氧化型 不可逆 NaCIo、Na2O2、HzO2、O3 (能漂白酸碱指示剂) 与有色物质结合，生成不稳定的无色物质 加合型 SO2使品红溶液褪色 可逆 (不能漂白酸碱指示剂) 活性炭、Al(OHD3胶体、Fe(OHD3 疏松多孔，表面积较大，可以吸附一些有 吸附型 物理变化 胶体 色物质 注意： ①将S02通入新制氯水中，新制氯水的漂白性会减弱。因为发生反应：C十S02十2H0=丑S04十2HC1。 ②SO2使品红溶液褪色是因为其漂白性，SO2使滴入酚酞的烧碱溶液褪色是因为其酸性，SO2使酸性 KMnO4溶液、溴水、淀粉一碘溶液褪色是因为其还原性。 (6)S02的用途： ①S02在工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等。 ②食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，如SO2在食糖的制作过程中作漂白剂： 在葡萄酒和干果的制作过程中作防腐剂、抗氧化剂。但$O2作为食品添加剂应严格控制用量。 (7)$02的实验室制取： 发生装置（原理） 性质探究 尾气处理 令浓硫酸 NaSO3 酸性 品 KMnO. 红 溶液 溶液 溶液 液 气体的发生装置 还原性 氧化性 漂白性 探究装置 探究装置 探究装置 吸收装置 ①酸性MnO4溶液褪色，说明SO2 具有还原性，离子反应方程式为 Na2SO3固体 2MnO4+5S02+2H20—2Mn2++ 与70%左右的 5S02+4H; 用NaOH 浓硫酸反应： ②Na2S溶液中产生淡黄色浑浊，证 溶液吸收 Na2SO3+H2S04 明SO2具有氧化性，反应方程式为 =Na2S04+ 尾气 3S02+2Na2S=2Na2SO3+3S↓； S02↑+H20 ③品红溶液褪色，证明SO2具有漂 白性，但褪色后的液体加热后又会 恢复红色 判断对错： ①pH小于7的降雨属于酸雨（×) ②SO2与Ca(OHD2、NaHCO,均可发生化学反应（√） ③SO2气体通入BaCl2溶液可以产生白色沉淀BaSO3(×) ④因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆(×) ⑤$O2和C都具有漂白性，以1：1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强(×) ⑥SO2具有漂白性，故可使酸性KMmO4溶液、溴水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色(×) 三、三氧化硫 (1)S0,熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。 (2)S03与水反应：S03十H0H2S04 (3)SO3与NaOH溶液反应：S03+2NaOH=NaSO4+H20 四、浓疏酸 (1)HSO4不挥发，易溶于水，且浓H2SO4溶于水会放出大量热。稀释浓HSO4时，应将浓HSO4沿器壁 慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。（酸入水） (2)浓硫酸的吸水性：浓硫酸可以吸收气体、液体和某些结晶水合物中的水，常用作于燥剂。浓硫酸可以 干燥H、O2、N2、CO2、Cl、HC1、SO2、CO、CH4等气体，但不能于燥碱性气体(NH等)以及还原性气 体（如HS、HB、Ⅱ等）。吸水性是吸现成的H,O分子，既可能是物理性质（如浓硫酸敞口放置于空气 中会吸收空气中的水蒸气从而变重)，也可能是化学性质（如少量胆矾加入浓硫酸中会出现蓝色固体变白的 现象，即CSO4·5HO变为CuSO4。 (3)浓硫酸的脱水性：浓硫酸可将有机物中的氢元素和氧元素按2：1脱去，使蔗糖、纸张、木材等脱水炭 化。如向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出 有刺激性气味的气体$O2。脱水性一定是化学性质。 注意：若浓硫酸不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，然后迅速用大量水冲洗，最后用5%的碳酸氢钠 溶液冲洗。 (4)浓硫酸的强氧化性： ①C1与浓HS04反应：Cu+2HSO4浓)=-CuS04+SO,↑+2H,0 (可用于实验室制SO2,此反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性) ②C与浓HS04反应：C+2HS04(浓)△C021+2S02f+2H0 ③HS与浓H2SO4反应：HS+HSO4(浓)=S↓+SO2↑+2HQ (5)常温下，F、A1与浓HSO4或浓INO3反应，可生成致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应， 从而保护金属。这个过程叫做“钝化”，钝化是化学变化。可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸。 判断对错： ①配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水(×) ②不能用浓H2SO4干燥H2、C0和SO2(×) ③浓硫酸使蓝矾(CuSO45HzO)变成白色粉末，体现了浓硫酸的强氧化性(×) ④浓H2SO4溅到皮肤上时立即用稀NaOH溶液冲洗(×) ⑤铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性（√） ⑥常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应(×) (6)硫酸的工业制备： 98.3% 尾气 HSO 经净化 催化剂 S02、02 制备装置 S02、O2 供稀释 矿渣 催化剂 用硫酸 空气 SO 沸腾炉 接触室 吸收塔 制备流程 硫磺 燃烧 400-500C 98.3%的浓硫酸吸收 SO. S03 HSO 或黄铁矿 VO:(催化剂) ①制备S02:S+02 点燃 S02或4FeS,+11O2 高温 2Fe203+8SO2: 反应原理 催化剂 ②制备S03:2S02+02 △ 2S03; ③吸收S03:S03+H20=HS040 用98.3%的浓硫酸吸收$O3而不用水吸收的原因： 注意 $03能强烈的吸水，与水剧烈反应生成HSO4,同时放出大量热，形成酸雾。用98.3%的浓 硫酸吸收SO3,则不会出现酸霎，吸收SO3更充分。 五、疏酸盐 (1)常见的硫酸盐： 硫酸盐 化学式及俗称 用途 CaS04·2H20（生石膏) CaSO4 制作模型、绷带、粉笔 2CaS04·H20（熟石膏) BaSO4 BaSO4(重晶石) 医疗上用作“钡餐” CuSO4 CuSO4·5H0(胆矾、蓝矾) 与石灰乳混合制农药“波尔多液” FeSO4 FeSO4·7H0(绿矾) 制补血剂 KAI(SO4)2 KA1(SO4)2·12H20(明矾) 用作净水剂（形成A1(OH田D3胶体） (2)粗盐的提纯： 目标产物 杂质离子 除杂试剂 先加Na2CO3、NaOH、BaCl2使杂质离子都变为沉淀，过滤后再向 NaCl Ca2+、Mg2+、S042 滤液中加入适量盐酸即可。前三种试剂滴加顺序的唯一要求是先加 BaCl,溶液，再加NaCO,溶液。 (3)S042和S0,2的检验： S042 先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaC,溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 加入BaC2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，产生能使品红溶液褪色的无色有刺激性气 S032 味的气体 判断对错： ①除去NaCI中的SO42最合适的试剂是BaNO3)2(×) ②向溶液中滴加酸化的BaNO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42(×) ③SO2和SO3混合气体通入酸性环境下的BaNO)2溶液可得到BaSO,和BaSO4(×) ④在未知液中先滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，发现沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO42 或S032(×) 分层练习 1.下列关于硫的叙述中正确的是() A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D.从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 【答案】DA.易溶于二硫化碳，A错误。 2.下列关于硫的叙述中不正确的是() A.硫是一种难溶于水的黄色固体 B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 D.硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一 【答案】C 3.下列关于硫的说法不正确的是() A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧气中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 4.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理相同的是() ①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水 A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥ 【答案】C 5.下列有色溶液褪色原理相同的是() ①SO,使品红溶液褪色 ②C1,使品红溶液褪色 ③将Na,O,加入含酚酞的水溶液中，溶液先变红后褪色 ④使SO,酸性MnO,溶液褪色 A.④② B.②④ C.②③ D.①④ 【答案】C 6.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是() ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉一碘溶液 A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤ 【答案】D①漂白性：②还原性：③还原性：④酸性：⑤还原性。 7.下列有关$O2的说法正确的是() A.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B.氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有 色布条先褪色，后复原 C.将少量SO2气体通入BaCl,和FCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产 生，该白色沉淀是BaSO3 D.向SO2水溶液中通入HS气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性 【答案】A C.BaSO4,C错误；D.氧化性，D错误。 8.下列有关SO3的说法中正确的是() A.标准状况下，1molS03的体积约为22.4L B.SO3极易溶于水，且与水反应生成HSO4 C.将SO3加入BaCl2溶液无明显现象 D.SO2在空气中易被氧化为SO3 【答案】BA.标准状况下，SO3不是气体：C.生成BSO4白色沉淀；D.条件为催化剂、高温。 9.下列有关浓硫酸的叙述正确的是() A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 B.浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，说明硫酸完全反应 C.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 D.浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2 【答案】AB.着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以铜片有剩余，硫酸也有剩余。 10.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是() ②月 A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CSO4生成，向①中加水，观察颜色【答案】D 11.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的性质，其中不能达到目的的是() A B C D 实验 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性 目的 实验 玻璃罩 浓 内服装 滤纸片 浓硫酸 浓 铜 装置 酸 水 【答案】D 12.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是() A.硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧 B.从沸腾炉出来的气体只有$O2 C.SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3 D.SO3用98.3%的浓HS04吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分 【答案】DA.粉碎是为了使燃烧更快更充分，并不是不能燃烧；B.还有O2等；C.可逆反应。 13.下列关于硫及其化合物说法正确的是() A.硫粉和铜粉共热时反应生成黑色的硫化铜 B.浓硫酸具有吸水性，可以干燥H2S、SO2等气体 C.FSO4可用于生产防治缺铁性贫血的药剂 D.某溶液中加入盐酸酸化的BaC12溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO42 【答案】C先加盐酸，再加BaCL2溶液，D项错误。 14.下列有关硫元素及其化合物的说法正确的是() A.硫黄矿制备硫酸经历两步：80，点燃S0:H,0→HS04 B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为 高温 2CaC03+2S02+02=2C02+2CaS04 D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀则溶液必含SO42 【答案】CD.Ag、SO42干扰。 15.如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： 硫 素的 +6 S03 ----+Na2SO +4 Na2SO H2SO: +2 氢化物单质氧化物酸盐 物质类别 (1)图中X、Y、Z三种物质中，属于电解质的是 (用化学式表示)。 (2)HS04的电离方程式为 (3)硫代硫酸钠(N2S2O3)俗称海波。从类别的角度分析，其属于 (填标号)。 A.盐 B,碱 C.酸 D.氧化物 (4)从价态的角度分析，Na2S2O3 (填标号)。 A.只有氧化性 B.既有氧化性又有还原性 C.只有还原性 (5)Z的浓溶液可用铝质容器储存的原因是 (6)从物质的性质分析，Y不可用进行干燥 (填标号)。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.P2O5固体 (7)写出Y通过化合反应一步生成Z的化学方程式： 【答案】H2S H2SO4Na2SO4=2Na*+SO2AB常温下，浓硫酸可使铝钝化BSO2+HO2=H2SO4