第8章 第3节 环境保护与绿色化学（课时跟踪检测）（学用Word）-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

第三节　环境保护与绿色化学 题组一　化学与环境保护 1.（2025·山东济南期末）空气中的首要污染物是可吸入颗粒物、二氧化硫、一氧化碳。下列对其形成的主要原因分析不合理的是（　　） A.燃油汽车排放的尾气 B.植被破坏，粉尘随风飘扬 C.生活污水的随意排放 D.生活和生产以原煤为燃料 2.环境问题与我们的日常生活息息相关，下列与环境相关说法错误的是（　　） A.“酸雨”主要是大量排放氮氧化物、硫的氧化物引起的 B.“光化学烟雾”主要是由氮氧化物引起的 C.“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高引起的 D.“白色垃圾”主要是大量纸张的铺张浪费引起的 3.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（　　） A.CO2属于大气污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 4.为了保护自然环境，提高人民的生活质量，必须重视处理“白色污染”。该“白色污染”指的是（　　） A.冶炼厂的白色烟尘 B.石灰窑的白色粉末 C.聚氯乙烯等塑料垃圾 D.白色建筑材料 5.下列关于垃圾分类的说法正确的是（　　） A.废电池、过期药品属于有害垃圾，无需回收，为防止污染环境应当深埋处理 B.其他垃圾包括使用过的一次性口罩、烟头等物品无法利用，应当弃去不要 C.废纸类、废塑料、废玻璃、废金属、废油漆桶等属于可回收物 D.厨余垃圾经生化处理转化为沼气和有机肥料，从而生产绿色有机食品和清洁燃料 题组二　绿色化学 6.（2025·广东深圳高一期末）氰化物广泛用于湿法冶金和电镀，工业上通常把废水中的CN－氧化为无污染的CO2和N2。下列试剂中无法达到该目的的是（　　） A.NH3 B.H2O2 C.O3 D.NaClO 7.在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（　　） ①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应　⑤加成反应 A.①② B.②⑤ C.②④ D.①③ 8.“绿水青山就是金山银山”的发展理念与化学上的“绿色化学”相吻合。下列说法正确的是（　　） A.“绿色化学”就是污染后有效治理的化学思想 B.“绿色化学”中的“3R”原则（减量化、再利用和再循环）是开发和利用自然资源的基本原则 C.植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想 D.将废弃塑料焚烧处理符合“绿色化学”的理念 9.（2025·福建名校联盟大联考）“绿色化学”实验是指在“绿色化学”思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。下列符合“绿色化学”实验操作的是（　　） A.将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离 B.将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中 C.将跟氧气反应后剩余的硫黄放在空气中燃烧完全 D.将一氧化碳还原氧化铜的尾气排入空气中 10.（2025·广东汕头高一月考）为解决大气污染物SO2的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如图工艺流程，下列有关说法正确的是（　　） A.吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B.沉淀室内发生主要反应：Na2SO4＋Ca（OH）22NaOH＋CaSO4↓ C.氧化室内每生成136 g CaSO4时理论上可消耗1 mol O2 D.流程中可循环利用的物质为NaOH溶液 11.CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如图所示。下列说法不正确的是（　　） A.将途径①反应所得气体循环利用体现了绿色化学思想 B.途径②制备0.1 mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol C.途径③制备CuSO4，当Cu过量时H2SO4也不能完全反应 D.生成等量的CuSO4，三种途径中参加反应的H2SO4的物质的量为①＝②＜③ 12. （2025·青海西宁高一期末）“绿水青山就是金山银山”，除尘脱硫在环境保护中有着重要的作用。双碱法脱硫过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A.过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质 B.过程Ⅱ中，0.5 mol O2可氧化1 mol Na2SO3 C.双碱法脱硫过程中，Ca（OH）2可以循环利用 D.总反应为2Ca（OH）2＋2SO2＋O22CaSO4＋2H2O 13.爱护水资源，落实长江大保护。 （1）树立保护水体意识。下列做法正确的有　　　　（填字母）。 A.节约用水 B.工业用水重复利用 C.洗衣污水集中处理 （2）掌握水的净化方法。日常生活中，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的　　　　性，为降低水的硬度，我们常选择的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）学习净水材料制备。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂，主要用于饮用水处理，制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）： ①K2FeO4中铁元素的化合价为　　　　。 ②反应A、B、C、D中属于复分解反应的是　　　　。 ③反应A的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 14. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。 （1）酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物，它们的主要来源是煤和石油的燃烧。 ①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物。NO2溶于水生成　　　　和NO。 ③为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行　　　　　　　，对废气中的氮的氧化物用　　　　吸收。 （2）某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量。 ①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是原料气→　　　　　　（用字母和箭头表示）。 ②写出装置B中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　；当装置B中出现　　　　　　　　　　　　　　现象时，立即停止通气。 ③若碘的淀粉溶液的浓度为0.05 mol·L－1，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL（已折算为标准状况下的体积）。那么SO2的含量是否超标？　　　　（填“是”或“否”）。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节　环境保护与绿色化学 1.C　燃油汽车排放的尾气含有一氧化碳等有毒的气体，造成空气污染，A不符合题意；植被破坏，粉尘随风飘扬，导致空气中可吸入颗粒物增多，造成空气污染，B不符合题意；生活污水的随意排放会造成水体污染，不是造成空气污染的原因，C符合题意；生活和生产以原煤为燃料，燃烧后会产生大量的二氧化硫、一氧化碳等污染物，D不符合题意。 2.D　“白色垃圾”主要是塑料大量使用引起的。 3.D　二氧化碳不属于大气污染物，A项错误；酸雨是pH小于5.6的雨水，B项错误；酸雨是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，二氧化碳不会引起酸雨，C项错误；全球气温变暖的温室效应与二氧化碳的排放有关系，D项正确。 4.C　白色污染是指聚氯乙烯等塑料垃圾，难以降解，在颜色上不一定为白色，题中白色烟尘、粉末以及白色建筑材料都不属于白色污染，分别为粉尘污染和建筑垃圾。 5.D　废电池、过期药品属于有害垃圾，需要回收经过特殊处理，A错误；使用过的一次性口罩为医疗垃圾，应回收经过特殊处理，B错误；废油漆桶为有害垃圾，不属于可回收物，C错误；厨余垃圾可以生化处理或者制作堆肥，减少环境污染，同时变废为宝，D正确。 6.A　需要氧化剂把废水中的CN－氧化为无污染的CO2和N2，当元素化合价为最高价态时，物质只具有氧化性，元素化合价为中间价态时，物质既具有氧化性又具有还原性，处于最低价态时，只具有还原性，氨气具有还原性，过氧化氢、臭氧、次氯酸钠具有氧化性，A正确。 7.B　上述反应中，②化合反应、⑤加成反应中反应产物只有一种，原子利用率达到100％，而置换反应、分解反应、取代反应生成物不止一种，不能满足原子利用率为100％。 8.B　“绿色化学”的核心是将污染消灭在生产的源头，是污染前有效治理的化学思想，A错误；农作物秸秆露天焚烧、将废弃塑料焚烧都会引起大气的严重污染，不符合“绿色化学”的思想，C、D错误。 9.A　将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离，防止残余物对环境的污染，符合绿色化学实验操作，A正确；将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中，会造成污染，不符合绿色化学实验操作，B错误；将跟氧气反应后剩余的硫黄放在空气中燃烧完全，产生的二氧化硫有毒，会污染空气，不符合绿色化学实验操作，C错误；一氧化碳还原氧化铜的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳会污染空气，不符合绿色化学实验操作，D错误。 10.D　吸收塔内发生的反应是SO2与NaOH溶液的反应，属于非氧化还原反应，A错误；沉淀室内发生主要反应：Na2SO3＋Ca（OH）22NaOH＋CaSO3↓，B错误；氧化室内反应方程式为2CaSO3＋O22CaSO4，每生成136 g CaSO4时理论上可消耗0.5 mol O2，C错误；由图可知，流程中可循环利用的物质为NaOH溶液，D正确。 11.B　途径①反应中产生一氧化氮有害气体，循环使用，体现了绿色化学思想，A正确；途径②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸发生非氧化还原反应，B错误；随反应不断进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，Cu过量时H2SO4不能完全反应，C正确；根据反应方程式，生成等量的CuSO4，三种途径中参加反应的H2SO4的物质的量为①＝②＜③，D正确。 12.C　过程Ⅰ的化学方程式为SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O，即酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2表现出酸性氧化物的性质，A正确；过程Ⅱ中，O2中氧元素的化合价从0价降低到－2价，则O2作氧化剂，1 mol O2可得到4 mol电子，Na2SO3中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，则1 mol Na2SO3被氧化时，失去2 mol电子，根据得失电子守恒可知，0.5 mol O2可氧化1 mol Na2SO3，B正确；双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，C错误；总反应的反应物为Ca（OH）2、SO2和O2，生成物为CaSO4，O2中氧元素的化合价从0价降低到－2价，SO2中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，根据元素化合价升降总数守恒可知，O2和SO2的系数比为1∶2，若O2的系数为1，则SO2的系数为2，依次根据硫原子、钙原子守恒可知，CaSO4的系数为2，Ca（OH）2的系数为2，最后根据氢原子和氧原子守恒可知，生成物还有H2O，系数为2，所以总反应为2Ca（OH）2＋2SO2＋O22CaSO4＋2H2O，D正确。 13.（1）ABC　（2）吸附　加热煮沸　（3）①＋6　②B、D ③2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O 解析：（2）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；加热煮沸是生活中常用的硬水软化的方法。 （3）①根据化合物中各元素的化合价之和为0，设K2FeO4中铁元素的化合价为x，1×2＋x＋（－2）×4＝0，解得x＝＋6。②反应A有单质氯气参加反应，故A一定不属于复分解反应；反应C中产物K2FeO4中铁元素的化合价为＋6，故化合价发生了变化，不可能为复分解反应。③氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O。 14.（1）①2SO2＋O22SO3　SO3＋H2OH2SO4 ②HNO3　③脱硫处理　碱液　 （2）①c→d→b→a→e　②I2＋SO2＋2H2O2I－＋S＋4H＋　溶液由蓝色恰好变成无色　③是 解析：（1）①根据信息可以写出化学方程式：2SO2＋O22SO3，SO3＋H2OH2SO4。②NO2与水反应生成HNO3与NO，化学方程式为3NO2＋H2O2HNO3＋NO。③为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料进行脱硫处理，对废气中的氮的氧化物用碱液吸收。（2）因废气中的SO2能与I2发生化学反应：SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI，当装置B中溶液由蓝色恰好变成无色时，说明SO2恰好完全反应，根据消耗I2的物质的量即可求出SO2的体积，剩余气体N2和O2的体积可用排水法（短管进，长管出）测出，故装置的连接顺序为原料气→c→d→b→a→e。由条件知n（SO2）＝n（I2）＝0.05 mol·L－1×0.02 L＝0.001 mol，即SO2体积为22.4 mL，所以工业原料气总体积为297.6 mL＋22.4 mL＝320 mL，其中SO2的质量为0.001 mol×64 g·mol－1＝0.064 g，故SO2的含量为＝200 mg·L－1＞0.02 mg·L－1，所以SO2含量超标。 38 / 42 学科网（北京）股份有限公司 $