第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐（学用Word）-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

本讲义聚焦“氨和铵盐”核心知识点，系统梳理氨的物理性质、喷泉实验原理、化学性质（与水、酸反应及催化氧化）和用途，衔接铵盐的物理性质、化学性质（受热分解、与碱反应）及铵根离子检验，构建从物质性质到实验探究再到应用的完整知识链。 资料以实验探究为核心，通过喷泉实验、铵盐与碱反应等活动培养科学探究与实践能力，结合对比分析（如氨水与液氨的区别）和问题探究发展科学思维。课中助力教师引导学生动手实践，课后通过正误判断、计算题等帮助学生巩固知识，强化对化学与工农业生产联系的认识，体现科学态度与责任。

第2课时　氨和铵盐 1.结合真实情境并通过实验探究，了解氨气的主要性质及制备，认识氨气在工业和农业生产中的重要意义。 2.通过实验探究，了解铵盐的主要性质，认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。 知识点一　氨 1.物理性质和喷泉实验 （1）物理性质 颜色状态 气味 密度 溶解性 特性 　　色气体 　　气味 比空气　　 　　　　溶于水（常温常压　　　　） 　　　　液化，作　　　　 （2）喷泉实验 ①氨的喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 ①打开弹簧夹，并挤压胶头滴管 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色 氨　　　　溶于水，其水溶液（俗称氨水）呈　　　　性 ②问题探究 氨气引发喷泉的原理是什么？根据这一原理，哪些气体与吸收剂也能形成喷泉实验？ 2.化学性质 （1）与水反应 ①NH3溶于水时，会与水结合生成NH3·H2O，并部分发生电离形成N和OH－：　　　　　　　　　　　　。氨水不稳定，加热时易分解成NH3，NH3·H2O　　　　　　。 ②氨的水溶液俗称　　　　，显　　　　性，能使酚酞溶液变　　　　或使红色石蕊试纸变　　　　。 ③氨水、液氨和一水合氨的比较 氨水 液氨 一水合氨 化学式 — NH3 NH3·H2O 分类 混合物，含多种成分 纯净物，氢化物 一元弱碱 成分 H2O、NH3、NH3·H2O、N、OH－、H＋（极少） NH3 NH3·H2O 联系 氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3和NH3·H2O （2）与酸反应（实验探究） 实验 操作及现象 结论 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟 氨与氯化氢均易挥发，反应生成 　　　　色晶体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　 （3）催化氧化 NH3中氮元素显　　　　价，具有　　　　性，在加热和催化剂条件下，能被O2氧化生成NO和H2O，化学方程式为　　　　　　　　　　　　。氨的催化氧化是工业制备硝酸的基础。 提醒：除O2外，NH3还可被其他氧化剂氧化，如Cl2、CuO、NO、NO2等，如8NH3＋6NO27N2＋12H2O。 3.氨的用途 （1）氨易　　　　，液氨常用作制冷剂。 （2）氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热。（　　） （2）氨水能导电，所以氨水是电解质。（　　） （3）新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是N。（　　） （4）浓氨水与所有酸反应均有白烟产生。（　　） （5）1 mol·L－1的氨水中c（NH3·H2O）为1 mol·L－1。（　　） （6）氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性。（　　） 2.关于氨的下列叙述中，正确的是（　　） A.氨有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B.氨具有还原性，可以被氧化为NO C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定，不容易分解 D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为红色 3.下列关于氨水的叙述正确的是（　　） A.氨水呈碱性，是因为氨水是一种弱碱 B.氨水和液氨成分相同 C.氨水的密度小于水，且浓度越大，密度越大 D.氨水中含有的微粒有NH3、NH3·H2O、N、OH－等 4.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。 （1）如果只提供如图2的装置（气体为氨，液体为水），请说明引发喷泉的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。 请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度（假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散）。 ①若用HCl气体，则c（HCl）＝　　　　。 ②若用NO2气体，则c（HNO3）＝　　　　。 归纳总结 喷泉实验原理 　　喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成压强差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有两种： 方法 装置 成因 减小 内压 容器内气体与水或其他液体接触，气体溶解或发生化学反应，使容器内压强减小，外部液体迅速进入形成喷泉 增大 外压 锥形瓶内存在挥发性液体或其他液体，受热挥发或发生化学反应产生气体，使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内液体迅速流入烧瓶形成喷泉 知识点二　铵盐　铵根离子的检验 　　 1.铵盐的物理性质 绝大多数铵盐是白色　　　　溶于水的晶体。 2.铵盐的化学性质（空格处填写反应的化学方程式） （1）受热易分解 ①NH4Cl受热分解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 ②NH4HCO3受热分解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③问题探究 反应NH4ClNH3↑＋HCl↑和NH3＋HClNH4Cl互为可逆反应吗？ 提醒：并不是所有铵盐受热分解产生NH3，如NH4NO3、（NH4）2SO4受热分解的产物比较复杂。 （2）与碱反应 ①NH4Cl和Ca（OH）2反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②问题探究 你能写出（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液加热反应的离子方程式吗？ 3.铵根离子的检验 （1）实验探究 实验装置 铵盐溶液 NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 （NH4）2SO4溶液 现象 试管中均有气泡产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝 结论 铵盐与强碱反应生成　　　　 ，离子方程式为　　　　　　　　　　　　 应用 ①　　　　　　　　　②　　　　 （2）流程与操作 ①流程 ②操作 取少许溶液（或固体）于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，能产生使湿润的　　　　试纸　　　　的气体，证明N的存在。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有N。） 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）绝大多数铵盐易溶于水，可作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处。（　　） （2）向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无N。（　　） （3）NH4Cl受热易分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。（　　） （4）NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为N＋OH－NH3↑＋H2O。（　　） （5）所有铵盐中的N元素均呈－3价。（　　） 2.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后（　　） A.加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验 B.加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D.加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 3.关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；③铵盐受热易分解；④铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质（如草木灰）混合使用。其中正确的是（　　） A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①②④ 归纳总结 （1）铵盐受热分解都有氨生成，但硝酸铵受热分解最终生成氮气或氮氧化物：NH4NO3N2O↑＋2H2O。 （2）分别用试管加热氯化铵和单质碘时，都由固体变为气体，而在试管口遇冷又凝结为固体，其本质不同，前者为化学变化，后者为物理变化。 （3）检验溶液中含有N时，需要加入浓碱溶液并加热。 1.下列关于氨气的说法，错误的是（　　） A.氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂 B.氨气既可以用浓硫酸干燥也可以用碱石灰干燥 C.用水吸收氨气可用图1所示装置防止倒吸 D.氨气密度比空气密度小，可用图2所示装置收集NH3 2.为了检验某固体物质中是否含有N，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是（　　） ①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸 A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤ 3.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法正确的是（　　） A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解 C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.图中所涉及的O2都要用纯氧 4.探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物，装置如图。 （1）无水硫酸铜的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一 个装有无水CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）若向a中通入标准状况下4.48 L的氨气，最终得到铜的质量为　　　　g。 提示：完成课后作业　第五章　第二节　第2课时 4 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2课时　氨和铵盐 知识点一 1.（1）无　刺激性　小　极易　1∶700　易　制冷剂 （2）①极易　碱 ②提示：原理是氨极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2 NO2与O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 2.（1）①NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－　NH3↑＋H2O　②氨水　弱碱　红　蓝 （2）白　NH3＋HClNH4Cl （3）－3　还原　4NH3＋5O24NO＋6H2O 3.（1）液化 知识点二 1.易 2.（1）①NH4ClNH3↑＋HCl↑ ②NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ ③提示：不是，因为两个反应发生的条件不同。 （2）①2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②提示：N＋OH－NH3↑＋H2O。 3.（1）氨气　N＋OH－NH3↑＋H2O　检验铵根离子的存在　制取氨 （2）①红色石蕊　变蓝　②红色石蕊　变蓝 第2课时　氨和铵盐 知识点一 【对点训练】 1.（1）√　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）√ 2.B　液氨汽化需要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，A错误；氨气中氮元素为－3价，具有还原性，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，B正确；一水合氨不稳定，受热易分解，C错误；氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变为蓝色，D错误。 3.D　氨水呈碱性是因为氨水中的NH3·H2O在水中发生部分电离，使溶液显碱性，A错误；氨水是一种混合物，液氨是纯净物，二者成分不同，B错误；氨水的密度随浓度增大而减小，C错误。 4.（1）打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾 （2）① mol·L－1　② mol·L－1 解析：（2）设圆底烧瓶的容积为V L，则圆底烧瓶内气体的物质的量都为 mol。①HCl气体形成喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液体积为V L，则c（HCl）＝＝ mol·L－1。②NO2气体形成喷泉后，溶质为HNO3，据化学方程式： 3NO2＋H2O2HNO3＋NO， mol × mol 形成喷泉后溶液体积为V L， 则c（HNO3）＝＝ mol·L－1。 知识点二 【对点训练】 1.（1）√　（2）×　（3）√　（4）×　（5）× 2.D　铵盐与碱溶液共热反应生成氨，检验铵盐的方法是向少量待检物中加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该物质是铵盐，D项正确。 3.B　绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，铵态氮肥不能与碱性的草木灰混用，①③⑤正确；NH4NO3中氮元素的化合价为－3价、＋5价，②错误；NH4HCO3既能与碱反应，又能与酸反应，④错误。 【随堂演练】 1.B　氨气易液化，液氨汽化时吸热，可用作制冷剂，A正确；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；氨气在水中的溶解度大，而在CCl4中的溶解度小，CCl4的密度比水的密度大在下层，NH3通入CCl4层，可防止倒吸，C正确；氨气密度比空气密度小，可采用向下排空气法收集，即短管进、长管出，D正确。 2.B　N检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。 3.C　NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不含N、P、K元素，A错误；NH4Cl受热生成NH3、HCl，Na2CO3受热不易分解，B错误；NH3和NO2中氮元素存在中间价态，一定条件下可发生氧化还原反应，C正确；NO与O2的反应不需要用纯氧，D错误。 4.（1）检验是否有水生成　排除空气中水蒸气对水检验的干扰　（2）3CuO＋2NH3N2↑＋3Cu＋3H2O　（3）19.2 解析：（1）无水硫酸铜遇水生成胆矾变蓝色，故其作用是检验是否有水生成；盛放无水硫酸铜的干燥管后面再接一个装有无水CaCl2固体的球形干燥管，可以防止空气中的水蒸气与无水硫酸铜接触对实验造成干扰。（2）a中CuO粉末变红，说明有铜单质生成，b中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，根据化合价变化可知，收集到一种单质气体应为N2。（3）标准状况下4.48 L氨气的物质的量为0.2 mol，根据化学方程式进行计算，最终得到铜的物质的量为0.3 mol，铜的质量为64 g·mol－1×0.3 mol＝19.2 g。 学科网（北京）股份有限公司 $