第5章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化（学用Word）-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

本讲义聚焦不同价态含硫物质的转化核心知识点，先梳理自然界硫的存在形式（游离态、化合态）及转化规律，再通过实验探究实验室中不同价态硫的转化路径，结合价类二维图和氧化还原反应原理，搭建从自然现象到实验验证的学习支架。 该资料以实验探究和价类分析为亮点，设计SO2与H2S反应、浓硫酸与铜反应等实验培养科学探究与实践能力，通过价态变化分析和正误判断题强化科学思维，课中辅助教师引导学生构建转化规律，课后帮助学生通过练习题查漏补缺，深化物质转化的化学观念。

第3课时　不同价态含硫物质的转化 知识点一 1.（1）蛋白质　（2）火山口　地壳的岩层　（3）②SO2　FeS2　CuFeS2　Na2SO4·10H2O 2.①2H2S＋3O22SO2＋2H2O　②2SO2＋O22SO3　③SO3＋H2OH2SO4　④S＋O2SO2 知识点二 2.（2）①淡黄　硫单质　浅黄绿　白色沉淀　刺激性　SO2 ②提示：相邻价态的微粒不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 3.①H2S＋NaOHNaHS＋H2O　②NaHS＋NaOHNa2S＋H2O　③Na2S＋2HCl2NaCl＋H2S↑　④NaHSO3＋NaOHNa2SO3＋H2O　⑤Na2SO3＋H2O＋SO22NaHSO3 第3课时　不同价态含硫物质的转化 知识点一 【对点训练】 1.（1）×　（2）×　（3）×　（4）√　（5）× 2.A　A项，S元素在自然界中既有单质，也有H2S、硫酸盐、有机硫等化合物，既有游离态又有化合态；B项，煤中含有硫元素，煤燃烧时硫元素变为SO2，可与CaO、O2反应产生CaSO4，可减少大气中硫元素的含量，达到脱硫的目的；C项，S原子最外层有6个电子，原子半径比较大，因而S的氧化性比较弱，在和变价金属反应时，通常将变价金属氧化成低价态；D项，硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是二元弱酸，具有酸的通性，能与碱、碱性氧化物反应产生盐和水。 知识点二 【对点训练】 1.（1）√　（2）√　（3）√　（4）×　（5）√ 2.D　①在Fe＋SFeS中，Fe为还原剂；②在S＋O2SO2中，O2为氧化剂；③S不能直接转化为SO3；④H2S＋Cl22HCl＋S↓，Cl2为氧化剂。 3.（1）S　 SO3 （2）①Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②2SO2＋O22SO3 ③2H2S＋3O22SO2＋2H2O 解析：固体单质A能和氧气反应，也能和氢气反应，说明是非金属单质，根据其氧化产物可继续和氧气反应可判断A是S，和氢气反应生成硫化氢，硫化氢燃烧可生成SO2，硫和氧气反应生成SO2，SO2和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应，生成硫酸铜、SO2和水。 【随堂演练】 1.C　硫在自然界中，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。硫单质俗称硫黄，是一种黄色或淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。 2.B　A项，H2＋SH2S；B项，S和O2反应只能生成SO2；C项，浓硫酸和还原性物质反应生成SO2；D项，Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2。 3.（1）①⑤　酸性KMnO4溶液褪色　还原　 （2）S＋2S2－＋6H＋3S↓＋3H2O　4 （3）品红溶液褪色 解析：（1）实验ⅰ预期转化为，亚硫酸钠中硫元素呈＋4价，具有还原性，能被强氧化剂酸性KMnO4溶液氧化为硫酸根离子，则选择的试剂是①和⑤，反应现象为酸性KMnO4溶液褪色。（2）实验ⅱ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，Na2S溶液中硫元素呈－2价，亚硫酸钠中硫元素呈＋4价，二者在酸性条件下反应生成硫和水，离子方程式为S＋2S2－＋6H＋3S↓＋3H2O；由得失电子守恒可知，每生成3 mol硫单质，转移的电子数为4NA。（3）实验ⅲ预期转化为，选择的试剂为铜、浓硫酸，反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3课时　不同价态含硫物质的转化 1.认识硫元素在物质中可以具有不同价态，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的转化。 2.能从物质类别、元素价态变化的视角，说明硫及其化合物的转化路径，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 知识点一　自然界中硫的存在和转化 1.自然界中硫的存在 （1）硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素，组成生命体的　　　　中就含有硫。 （2）游离态的硫 主要存在于　　　　附近或　　　　　中。 （3）化合态的硫 ①广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中 ②火山喷发与化合态硫 火 山 喷 发 喷口附近 岩层深处 黄铁矿（　　　）、黄铜矿（　　　） 地表附近 由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐，如石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（　　　　　　）等 2.自然界中不同价态含硫物质的转化 写出上述转化的化学方程式： ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）由于－2价和＋4价硫不稳定，自然界中含硫物质都以硫酸盐的形式存在。（　　） （2）火山口附近的金属硫化物在氧气、水作用下转化为硫酸盐，属于硫元素的还原过程。（　　） （3）因为硫单质易与氧气反应，故火山喷发口附近不会存在游离态的硫。（　　） （4）在自然界中，空气中的O2和H2O对硫的转化起到重要作用。（　　） （5）大气中存在大量的氧气，因此自然界中硫的转化都是氧化还原反应。（　　） 2.如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法错误的是（　　） A.硫在自然界只有游离态 B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态 D.硫化氢溶于水得到氢硫酸，氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 知识点二　不同价态含硫物质的转化 1.硫的化合价与性质的关系 2.实验探究不同价态含硫物质的转化 （1）设计实验原则 实现不同价态含硫物质的转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿色化。 （2）实验设计方案 ①实验方案 转化目标（价态变化） 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 H2 二氧化硫、硫化氢、蒸馏水 将H2S和SO2通入水中，生成　　　　　　　色沉淀（或溶液变浑浊） SO2与H2S反应生成　　　　 O2H2O4 二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液　　　色褪去；再向溶液中滴加氯化钡溶液，产生　　　 二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为S H2O4O2 浓硫酸、铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物，有　　　　气味气体生成 浓硫酸被金属铜还原为　　　 ②问题探究 相邻价态的微粒之间发生氧化还原反应吗？ 3.相同价态含硫物质之间的转化 写出上述转化反应的化学方程式： ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 以上两种转化关系均属于相同价态含硫物质之间的转化，从左到右的转化，加入碱可以实现；从右到左的转化，加入酸可以实现。 4.借助硫元素的“价—类”二维图理解物质间的转化关系 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）将SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性。（　　） （2）NaHS、NaHSO3都既能与酸又能与碱发生非氧化还原反应。（　　） （3）H2S与O2反应，氧气不足生成硫单质，氧气过量可以生成SO2。（　　） （4）SO2＋2H2S3S＋2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1。（　　） （5）接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石。（　　） 2.下列转化能一步实现且需要加入氧化剂才能实现的是（　　） ①S→FeS ②S→SO2 ③S→SO3 ④H2S→S A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 3.在通常情况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题： （1）写出A和D的化学式： A.　　　　　　；D.　　　　　。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①E→C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②C→D：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ③B→C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 归纳总结 含硫物质的转化归纳 1.相同价态 相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现 如： 2.不同价态 （1）转化的邻位价态规律（通过氧化还原反应实现） 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。 如：H2O2O3。 （2）归中反应和歧化反应 ①当硫元素的高价态物质与低价态物质间反应时，一般生成中间价态物质，即发生归中反应，化合价只靠近不交叉。如H2S＋H2SO4（浓）S↓＋SO2↑＋2H2O ②中间价态含硫物质发生氧化还原反应时，化合价有升又有降，即发生歧化反应。 如：3S＋6NaOH（浓）2Na2S＋Na2SO3＋3H2O （3）含硫物质的连续氧化 1.下列关于硫的叙述中错误的是（　　） A.在自然界中化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C.实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄 D.硫是黑火药的主要成分之一 2.下列转化不能一步实现的是（　　） A.SH2S B.SSO3 C.H2SO4SO2 D.Na2SO3SO2 3.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液；②浓硫酸；③Na2S溶液；④稀硫酸；⑤酸性KMnO4溶液；⑥品红溶液；⑦铜片。 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 ⅰ ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀 ⅲ ②⑦⑥ （1）实验ⅰ选择的试剂是　　　　（填序号），证明实现转化的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 该转化利用了Na2SO3的　　　　性。 （2）实验ⅱ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 每生成3 mol硫单质，转移的电子数为　　　NA。 （3）证明实现实验ⅲ转化的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：完成课后作业　第五章　第一节　第3课时 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $