第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫（学用Word）-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

本讲义聚焦硫和二氧化硫核心知识点，系统梳理硫的“位、构、性”关系、物理化学性质，以及二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性氧化物、漂白性、氧化还原性）和可逆反应，构建从单质到氧化物的元素化合物学习支架。 通过实验探究（如二氧化硫溶解性、漂白性实验）、问题辨析（硫与氯气氧化性比较）及实际应用（食品添加剂、环境影响）设计，培养科学探究与实践能力和科学思维，课中辅助教师实验教学与概念深化，课后助力学生通过习题和归纳总结查漏补缺。

第1课时　硫和二氧化硫 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫和二氧化硫的主要性质。 2.能列举、描述、辨识二氧化硫的物理和化学性质及实验现象。 3.认识硫和二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。 知识点一　硫 1.硫元素的“位、构、性” 硫元素位于第三周期、第　　　　族，原子结构示意图为，常见化合价为　　　　、　　　　和　　　　。 【教材挖掘】 在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为＋4价或＋6价，而氧为－2价，为什么？ 2.硫单质的物理性质 俗称 色态 硬度 溶解性 硫黄 　晶体 质脆，易研成粉末 难溶于水，微溶于酒精，易溶于　　　 提醒：自然界中，存在游离态的天然硫，化合态的硫主要是硫化物和硫酸盐。 3.硫单质的化学性质 （1）硫的反应 提醒：在Hg＋SHgS中（用硫粉除汞），硫表现氧化性，而在3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，硫既表现氧化性，又表现还原性。 （2）问题探究 分析Fe、Cu与Cl2反应产物中的化合价，结合S、Cl的原子结构和在元素周期表中位置，根据元素周期律的相关知识思考氯气、硫与金属反应有何异同？ 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）硫在自然界中仅以化合态存在。（　　） （2）可以用酒精洗涤试管壁上附着的硫单质。（　　） （3）单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3。（　　） （4）硫与其他单质反应，只能作氧化剂。（　　） 2.下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（　　） ①H2S ②FeS ③SO2 ④SO3 A.①②③ B.②③④ C.①④ D.②④ 3.下列关于硫的叙述中，正确的是（　　） A.附着有硫的试管可以用酒精进行洗涤 B.过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 C.硫与氢气的反应中，硫是氧化剂 D.可以用相应的单质直接化合制得CuS 知识点二　二氧化硫 1.物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 无色 比空气大 　　　　　　，通常情况下1∶40 2.化学性质 （1）实验探究 实验操作 实验现象及结论 试管中液面上升，SO2　　　　　 用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度 pH＜7，SO2的水溶液显　　　 溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色，SO2具有　　　　，但生成的化合物　　　　 （2）化学性质（写出对应的化学方程式） 提醒：二氧化硫是一种有毒气体。 【教材挖掘】 食品中可以适当添加适量的二氧化硫，二氧化硫起到哪些作用？ 3.SO2的用途 （1）漂白纸浆、毛、丝等。 （2）用于杀菌消毒等。 （3）用于食品添加剂。 提醒：实验室常用Na2SO3固体和较浓硫酸或铜与浓硫酸加热（后续学习）制备二氧化硫。 【教材挖掘】 三氧化硫（SO3）也是一种酸性氧化物，从物质类别角度预测三氧化硫的化学性质，分别写出一个对应的化学方程式？ 4.可逆反应 在　　　　条件下，既能向　　　　方向进行，同时又能向　　　　方向进行的反应，叫做可逆反应，化学方程式中用“”而不用“”。如：SO2＋H2OH2SO3、2SO2＋O22SO3、Cl2＋H2OHCl＋HClO。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。（　　） （2）SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。（　　） （3）某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2。（　　） （4）SO2中硫元素的化合价为＋4价，既有氧化性，又有还原性。（　　） （5）SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色。（　　） 2.能证明SO2具有漂白性的是（　　） A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D.溴水中通入SO2气体后橙色消失 3.葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒，如图某品牌葡萄酒说明书标识“食品添加剂：二氧化硫”。下列说法正确的是（　　） A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D.SO2与Cl2等体积混合，其漂白性增强 归纳总结 1.二氧化硫的化学性质 （1）SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，其与H2O反应生成的H2SO3是一种弱酸。 （2）SO2的氧化性。SO2既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主，与H2S反应时显示氧化性。 （3）SO2的还原性。除O2外，SO2在溶液中还能被KMnO4、Cl2、Br2、Fe3＋、H2O2等氧化，生成S，其使KMnO4溶液、溴水、氯水等褪色，均显示还原性。 （4）SO2的漂白性。SO2的漂白性较弱，能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂。 2.常见的漂白剂及漂白原理 类型 吸附型 氧化型 化合型 物质 活性炭 氯气、漂白粉（液）、次氯酸 二氧化硫 漂白原理 吸附漂白 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 变化类别 物理变化 氧化还原反应 化学变化 漂白特点 不可逆 加热恢复原色 能漂白的物质 一般用于溶液漂白 可漂白所有有机色质 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 1.下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病。其中正确的是（　　） A.①②③⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①③⑤ 2.（苏教版习题）下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（　　） A.实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B.二氧化硫水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性 C.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 3.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（　　） 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有还原性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有氧化性 4.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，请回答： （1）①中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）②中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）③中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，证明SO2有　　　　性。 （4）④中SO2作　　　　剂。 （5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， 当1 mol SO2参与反应时，转移电子的物质的量是　　　　。 （6）⑥的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 提示：完成课后作业　第五章　第一节　第1课时 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 知识点一 1.ⅥA　－2　＋4　＋6 【教材挖掘】 提示：硫与氧元素同主族，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。 2.黄色　CS2 3.（1）S＋FeFeS　S＋2CuCu2S　S＋H2H2S　氧化　S＋O2SO2　还原 （2）提示：Fe与S反应生成FeS，Fe与Cl2反应生成FeCl3；Cu与S反应生成Cu2S，Cu与Cl2反应生成CuCl2。相同点：氯气、硫与金属反应均作氧化剂；不同点：氯气的氧化性强于硫，氯气能将变价金属氧化成高价态，硫能将变价金属氧化成低价态。 知识点二 1.刺激性　易溶于水 2.（1）易溶于水　酸性　漂白性　不稳定　（2）SO2＋H2OH2SO3　SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O　SO2＋CaOCaSO3　2SO3　H2SO4＋2HCl　3S＋2H2O　漂白　不稳定　分解 【教材挖掘】 提示：食品中可以适当添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。二氧化硫可以杀菌、抗氧化，防止食品中一些成分被氧化，起到保质作用。 【教材挖掘】 提示：①与H2O反应：SO3＋H2OH2SO4；②与NaOH溶液反应：SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2O；③与CaO反应，其化学方程式为SO3＋CaOCaSO4。（合理即可）。 4.同一　正反应　逆反应 第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 知识点一 【对点训练】 1.（1）×　（2）×　（3）×　（4）× 2.A　H2与S反应生成H2S，Fe与S反应生成FeS，S与O2反应生成SO2，而不是SO3，①、②、③符合。 3.C　硫微溶于酒精，因此附着有硫的试管不能用酒精洗涤，应该用CS2洗涤，A错误；硫与铁在加热条件下生成FeS，B错误；硫和铜直接化合只能生成Cu2S，D错误。 知识点二 【对点训练】 1.（1）√　（2）×　（3）×　（4）√　（5）× 2.C　SO2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消失，通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的还原性；滴有酚酞的NaOH溶液红色消失，是因为通入的SO2气体与H2O反应生成的H2SO3中和了碱；只有SO2气体通入品红溶液后红色消失，才能证明SO2具有漂白性。 3.B　适量的SO2可抑制葡萄酒中细菌生长，延长保存时间，可作为添加剂，A错误，B正确；SO2中S为＋4价，硫酸中的S为＋6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，C项错误；SO2与Cl2、H2O发生反应：SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl，SO2、Cl2等体积完全反应，漂白性减弱，D错误。 【随堂演练】 1.D　①通常状况下，单质硫是一种黄色晶体，正确；②单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，错误；③S元素的非金属性比Cl元素弱，则单质硫的氧化性比氯气弱，正确；④单质硫中S元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，错误；⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病，正确。 2.D　SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，说明其具有漂白性而不能说明具有氧化性。 3.D　A项，酸性KMnO4溶液能与SO2发生氧化还原反应，SO2被氧化成S，SO2作还原剂，错误；B项，SO2能使品红褪色，表现漂白性，错误；C项，SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，无明显现象，错误；D项，SO2能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，正确。 4.（1）Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2）石蕊溶液变红色　（3）品红溶液褪色　漂白　（4）氧化 （5）SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋2Br－＋S　2 mol　（6）吸收过量的SO2，防止污染环境 学科网（北京）股份有限公司 $