第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫（教用Word）-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册（人教版）

本讲义聚焦硫和二氧化硫的核心性质，从硫元素“位、构、性”切入，系统梳理硫单质的物理性质、化学性质（氧化性与还原性），再延伸至二氧化硫的物理性质、化学性质（酸性氧化物、氧化还原性、漂白性）、用途及可逆反应，构建从元素到单质再到化合物的知识支架。 该资料通过实验探究（如SO₂溶解性、漂白性实验）和问题驱动（如硫与氯气氧化性对比），结合教材挖掘（食品中SO₂作用）与分层习题，培养科学探究与实践能力和科学思维，课中辅助教师实验教学，课后助力学生查漏补缺，强化知识应用与迁移。

第1课时　硫和二氧化硫 学习目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫和二氧化硫的主要性质。 2.能列举、描述、辨识二氧化硫的物理和化学性质及实验现象。 3.认识硫和二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。 知识点一　硫 1.硫元素的“位、构、性” 硫元素位于第三周期、第　ⅥA　族，原子结构示意图为，常见化合价为　－2　、　＋4　和　＋6　。 【教材挖掘】 在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为＋4价或＋6价，而氧为－2价，为什么？ 提示：硫与氧元素同主族，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。 2.硫单质的物理性质 俗称 色态 硬度 溶解性 硫黄 黄色　晶体 质脆，易研成粉末 难溶于水，微溶于酒精，易溶于　CS2 提醒：自然界中，存在游离态的天然硫，化合态的硫主要是硫化物和硫酸盐。 3.硫单质的化学性质 （1）硫的反应 提醒：在Hg＋SHgS中（用硫粉除汞），硫表现氧化性，而在3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，硫既表现氧化性，又表现还原性。 （2）问题探究 分析Fe、Cu与Cl2反应产物中的化合价，结合S、Cl的原子结构和在元素周期表中位置，根据元素周期律的相关知识思考氯气、硫与金属反应有何异同？ 提示：Fe与S反应生成FeS，Fe与Cl2反应生成FeCl3；Cu与S反应生成Cu2S，Cu与Cl2反应生成CuCl2。相同点：氯气、硫与金属反应均作氧化剂；不同点：氯气的氧化性强于硫，氯气能将变价金属氧化成高价态，硫能将变价金属氧化成低价态。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）硫在自然界中仅以化合态存在。（　×　） （2）可以用酒精洗涤试管壁上附着的硫单质。（　×　） （3）单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3。（　×　） （4）硫与其他单质反应，只能作氧化剂。（　×　） 2.下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是（　　） ①H2S　②FeS　③SO2　④SO3 A.①②③ B.②③④ C.①④ D.②④ 解析：A　H2与S反应生成H2S，Fe与S反应生成FeS，S与O2反应生成SO2，而不是SO3，①、②、③符合。 3.下列关于硫的叙述中，正确的是（　　） A.附着有硫的试管可以用酒精进行洗涤 B.过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 C.硫与氢气的反应中，硫是氧化剂 D.可以用相应的单质直接化合制得CuS 解析：C　硫微溶于酒精，因此附着有硫的试管不能用酒精洗涤，应该用CS2洗涤，A错误；硫与铁在加热条件下生成FeS，B错误；硫和铜直接化合只能生成Cu2S，D错误。 知识点二　二氧化硫 　　 1.物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 无色 刺激性 比空气大 　易溶于水　，通常情况下1∶40 2.化学性质 （1）实验探究 实验操作 实验现象及结论 试管中液面上升，SO2　易溶于水　 用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度 pH＜7，SO2的水溶液显　酸性　 溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色，SO2具有　漂白性　，但生成的化合物　不稳定　 （2）化学性质（写出对应的化学方程式） 提醒：二氧化硫是一种有毒气体。 【教材挖掘】 食品中可以适当添加适量的二氧化硫，二氧化硫起到哪些作用？ 提示：食品中可以适当添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。二氧化硫可以杀菌、抗氧化，防止食品中一些成分被氧化，起到保质作用。 3.SO2的用途 （1）漂白纸浆、毛、丝等。 （2）用于杀菌消毒等。 （3）用于食品添加剂。 提醒：实验室常用Na2SO3固体和较浓硫酸或铜与浓硫酸加热（后续学习）制备二氧化硫。 【教材挖掘】 三氧化硫（SO3）也是一种酸性氧化物，从物质类别角度预测三氧化硫的化学性质，分别写出一个对应的化学方程式？ 提示：①与H2O反应：SO3＋H2OH2SO4；②与NaOH溶液反应：SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2O；③与CaO反应，其化学方程式为SO3＋CaOCaSO4。（合理即可）。 4.可逆反应 在　同一　条件下，既能向　正反应　方向进行，同时又能向　逆反应　方向进行的反应，叫做可逆反应，化学方程式中用“”而不用“”。如：SO2＋H2OH2SO3、2SO2＋O22SO3、Cl2＋H2OHCl＋HClO。 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应。（　√　） （2）SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。（　×　） （3）某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2。（　×　） （4）SO2中硫元素的化合价为＋4价，既有氧化性，又有还原性。（　√　） （5）SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色。（　×　） 2.能证明SO2具有漂白性的是（　　） A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D.溴水中通入SO2气体后橙色消失 解析：C　SO2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消失，通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的还原性；滴有酚酞的NaOH溶液红色消失，是因为通入的SO2气体与H2O反应生成的H2SO3中和了碱；只有SO2气体通入品红溶液后红色消失，才能证明SO2具有漂白性。 3.葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒，如图某品牌葡萄酒说明书标识“食品添加剂：二氧化硫”。下列说法正确的是（　　） A.SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B.SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C.SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D.SO2与Cl2等体积混合，其漂白性增强 解析：B　适量的SO2可抑制葡萄酒中细菌生长，延长保存时间，可作为添加剂，A错误，B正确；SO2中S为＋4价，硫酸中的S为＋6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，C项错误；SO2与Cl2、H2O发生反应：SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl，SO2、Cl2等体积完全反应，漂白性减弱，D错误。 归纳总结 1.二氧化硫的化学性质 （1）SO2是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的性质，其与H2O反应生成的H2SO3是一种弱酸。 （2）SO2的氧化性。SO2既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主，与H2S反应时显示氧化性。 （3）SO2的还原性。除O2外，SO2在溶液中还能被KMnO4、Cl2、Br2、Fe3＋、H2O2等氧化，生成S，其使KMnO4溶液、溴水、氯水等褪色，均显示还原性。 （4）SO2的漂白性。SO2的漂白性较弱，能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂。 2.常见的漂白剂及漂白原理 类型 吸附型 氧化型 化合型 物质 活性炭 氯气、漂白粉（液）、次氯酸 二氧化硫 漂白原理 吸附漂白 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 变化类别 物理变化 氧化还原反应 化学变化 漂白特点 不可逆 加热恢复原色 能漂白的物质 一般用于溶液漂白 可漂白所有有机色质 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 1.下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病。其中正确的是（　　） A.①②③⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①③⑤ 解析：D　①通常状况下，单质硫是一种黄色晶体，正确；②单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，错误；③S元素的非金属性比Cl元素弱，则单质硫的氧化性比氯气弱，正确；④单质硫中S元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，错误；⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病，正确。 2.（苏教版习题）下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（　　） A.实验室可用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B.二氧化硫水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性 C.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 解析：D　SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，说明其具有漂白性而不能说明具有氧化性。 3.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（　　） 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有还原性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有氧化性 解析：D　A项，酸性KMnO4溶液能与SO2发生氧化还原反应，SO2被氧化成S，SO2作还原剂，错误；B项，SO2能使品红褪色，表现漂白性，错误；C项，SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，无明显现象，错误；D项，SO2能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，正确。 4.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，请回答： （1）①中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 （2）②中的实验现象是石蕊溶液变红色。 （3）③中的实验现象是品红溶液褪色，证明SO2有　漂白　性。 （4）④中SO2作　氧化　剂。 （5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋2Br－＋S，当1 mol SO2参与反应时，转移电子的物质的量是　2 mol　。 （6）⑥的作用是吸收过量的SO2，防止污染环境。 题组一　硫 1.下列说法错误的是（　　） A.硫元素位于元素周期表的第ⅥA族 B.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 C.单质硫既有氧化性，又有还原性 D.相对于氧原子，硫原子的得电子能力较强 解析：D　与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，原子半径：S＞O，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。 2.下列有关硫单质性质的叙述正确的是（　　） A.硫在空气中和在纯氧中的燃烧产物都是SO2 B.自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价 C.硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D.常温常压下，硫单质是一种黄色易溶于水的晶体 解析：A　硫在空气中或者纯氧中的燃烧产物只能是SO2，A正确；硫在过量氧气中燃烧只生成SO2，C错误。 3.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是（　　） A.S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B.S是黄色晶体，O2是无色气体 C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊（2H2S＋O22S↓＋2H2O） D.S和Cu反应只能生成Cu2S（硫化亚铜），而O2与Cu反应生成CuO 解析：B　A项，S与O2化合时，O2是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S（Cu的化合价为＋1），而O2可以将Cu氧化为CuO（Cu的化合价为＋2），说明氧气的氧化性比硫强。 4.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（　　） ①CuS　②FeS　③Na2O2　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 A.②⑤⑥ B.①④⑥ C.③④⑤ D.③④⑥ 解析：B　硫与金属Fe和Cu在加热条件反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS；钠在氧气中加热生成过氧化钠；Fe与Cl2反应生成FeCl3，而不能生成FeCl2。 题组二　二氧化硫 5.将SO2通到显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是SO2（　　） A.有漂白性 B.有还原性 C.有氧化性 D.溶于水中显酸性 解析：D　酚酞显红色说明溶液中存在着碱性物质，而SO2溶于水后生成亚硫酸使溶液显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞溶液褪色。 6.下列对SO2和SO3的叙述正确的是（　　） A.标准状况下都是无色气体，都易溶于水 B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C.都可使品红溶液褪色 D.都能与碱溶液反应 解析：D　A项，标准状况下SO3不是气体；B项，二氧化硫溶于水形成的亚硫酸不是强酸；C项，三氧化硫不能使品红溶液褪色。 7.对于反应2SO2＋O22SO3的叙述错误的是（　　） A.该反应是可逆反应 B.反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行 C.1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3 D.在该反应中SO2作还原剂 解析：C　根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。 8.利用下列装置制取SO2或验证其性质，不能达到实验目的的是（　　） 解析：D　Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑，A装置可以用于制备少量的SO2，A正确；将SO2通入Na2S溶液中将产生淡黄色沉淀S，体现SO2的氧化性，B正确；将SO2通入溴水中可观察到溴水褪色，反应原理为Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4，该过程体现了SO2的还原性，C正确；将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可观察到溶液红色变浅甚至褪色，反应原理为SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O，该实验验证的是酸性氧化物的性质，而不是SO2的漂白性，D错误。 9.能正确表示下列反应的离子方程式是（　　） A.向澄清石灰水中通入SO2气体：C＋SO2CaSO3↓ B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－HS C.SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O2H＋＋2Br－＋S D.氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2S↓＋2Cl－ 解析：B　向澄清石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2（少量）＋Ca（OH）2CaSO3↓＋H2O，离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2CaSO3↓＋H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2＋NaOHNaHSO3，离子方程式是SO2＋OH－HS，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O2HBr＋H2SO4，离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O4H＋＋2Br－＋S，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S＋Cl2S↓＋2HCl，离子方程式是H2S＋Cl2S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。 10.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置，现用60％硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是（　　） A.紫色石蕊溶液变蓝色 B.品红溶液褪色 C.溴水橙色褪去 D.含酚酞的氢氧化钠溶液红色变浅 解析：A　SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液显酸性，使紫色石蕊溶液呈现红色。 11.已知，浓硫酸可作干燥剂。下面是一套检验气体性质的装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（　　） A B C D X SO2 HCl CO2 Cl2 Y NaHCO3溶液 浓硫酸 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液 解析：A　SO2和NaHCO3溶液反应生成CO2气体，关闭活塞，则品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊，若打开活塞，则品红溶液褪色，A正确；HCl不具有漂白性，若打开活塞，品红溶液不褪色，B错误；CO2不具有漂白性，若打开活塞，品红溶液不褪色，C错误；Cl2和Na2SO3溶液反应生成硫酸钠和氯化钠，关闭活塞，则品红溶液无变化，澄清石灰水不变浑浊，D错误。 12.下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　） 解析：B　SO2的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，但不能漂白紫色石蕊试液；SO2能漂白品红溶液，使品红溶液褪色；SO2的饱和溶液加入BaCl2溶液中，SO2与BaCl2不反应，最终还是无色溶液；d试管中发生反应：SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。 13.某同学从物质类别、元素价态的角度，预测并验证SO2的部分化学性质。 （1）从物质类别的角度分析，二氧化硫属于酸性氧化物。 ①预测SO2可以和强碱反应，反应的离子方程式为SO2＋2OH－H2O＋S（或SO2＋OH－HS）。 ②预测SO2可以和水反应，反应的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3，请设计实验验证SO2能和水发生反应：向二氧化硫和水反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红。 （2）从硫元素的价态角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。 ①将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去体现了SO2的　还原　性。 ②SO2能与H2S反应，生成硫单质和水，反应的化学方程式为SO2＋2H2S3S＋2H2O。 解析：（1）①二氧化硫为酸性氧化物，可与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－H2O＋S或SO2＋OH－HS；②二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液来验证SO2能和水发生反应。 （2）①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸，体现的是SO2的还原性；②SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S3S＋2H2O。 14.某同学设计了如图装置用于制取SO2，并验证SO2的部分性质，回答下列问题： （1）装置A中用于添加较浓硫酸的仪器名称为　分液漏斗　。 （2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理　不合理　（填“合理”或“不合理”）。 （3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验。 （4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是　B　（填字母）。 A.无色酚酞溶液 B.蓝色石蕊试剂 C.红色品红溶液 D.KI-淀粉混合溶液 （5）欲验证反应生成的气体SO2的还原性，则 B中试剂可选择下列中的　ABC　（填字母）。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.FeCl3溶液 C.溴水 D.Na2S溶液 （6）装置C中可观察到白色沉淀现象，则SO2在C中反应的离子方程式为B＋2F＋SO2＋2H2O2F＋BaSO4↓＋4H＋。 （7）为防止污染空气，则尾气处理的离子方程式为SO2＋2OH－S＋H2O。 解析：（3）氧气能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验。 （4）二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，不能检验二氧化硫为酸性氧化物，A错误；二氧化硫溶液能够使蓝色石蕊试剂变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫的漂白性，不能证明二氧化硫为酸性氧化物，C错误；KI-淀粉混合溶液与二氧化硫不发生反应，不能证明二氧化硫为酸性氧化物，D错误。 （5）A项，SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证SO2的还原性；B项， SO2使FeCl3溶液由黄色变为浅绿色，可验证SO2的还原性；C项，SO2使溴水褪色，可验证SO2的还原性；D项，Na2S 溶液只有还原性，不能验证反应生成的气体SO2具有还原性。 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $