重庆市南开中学校2026届高三年级下学期质量检测化学试题

高2026届高三年级质量检测 化学试题 2026.3 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2,考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写 的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Eu152 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.2026年被称为“人形机器人爆发元年”，2026年春晚上，机器人成为最亮眼的科技主角之一。下列 有关某款机器人所用材料的说法错误的是 A.主控芯片采用单晶硅，单晶硅是半导体材料 B.核心动力采用锂离子电池，该电池的电解液通常用水溶液 C.柔性皮肤的电路采用聚酰亚胺做基板，聚酰亚胺属于高分子材料 D.机械臂关节采用超弹性钛镍记忆合金，该合金比纯钛或纯镍的熔点低 2.下列化学用语或图示表达错误的是 ANH,的VSEPR:模型：o B.C,H的球棍模型：8 C.Cl-Cl的p-pσ键： D.聚乙炔的结构简式：七CH=CH]n 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol-0H中含有的电子数目为9Nw B.1 mol CH,CN中含有的π键数目为WA C.1LpH=1的稀硫酸中含有的H*数目为0.2N D.28gN2与6gH2充分反应得到的NH分子数目为2N 4.化学实验充满着五颜六色的变化。下列实验中颜色描述错误的是 饱和FeCl: AICL,溶液 _NaOH溶液 溶液 溶液 Mg(OH) Na[AI(OH),] KC,O,溶液 苯酚 悬狃液 国溶液 稀溶液 A.产生红褐色沉淀 B.产生白色沉淀 C.溶液变黄色 D.溶液变红色 5.下列反应方程式正确的是 A.AgCl溶于氨水：AgCl+2NH=[Ag(NH3)2]Cl B.用Na0H溶液处理NO,尾气：2N02+20H=2N02+H20 C.过量的S02通入NaC10溶液：S02+2C10~+H,0=2HC10+S0}- D.CH,CH,Br与NaOH的乙醇溶液共热：CH,CH,Br+NaOH乙醇CH,CH,OH+NaBr 6.奥司他韦在治疗流感方面发挥了重要作用，其分子结构如图，下列说法正确的是 A.该分子属于芳香烃 B.该分子环上的一溴代物只有1种 HN C.该分子含有3个手性碳原子 NH, D.1mol该分子水解时最多消耗1 mol NaOH 7.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，已知X为最轻的金属，Y和Z的基态原子均有2 个未成对电子，W是周期表中电负性最强的元素，R的最高价与最低价代数和为4。下列说法正确 的是 A.原子半径：X<Y B.RW。为极性分子 C.RZ2、RZ中R原子均是sp杂化 D.Z原子的第一电离能高于同周期两种相邻的元素 8.下列对物质性质的解释错误的是 物质性质 主要原因 A NH的水溶性比PH3大 NH与水能形成分子间氢键 B CH,的键角比H,0大 C没有孤电子对而0有 HCIO的酸性比HBO强 Cl的电负性强于Br D 离子液体比有机溶剂难挥发 离子液体的范德华力更大 9.下列实验设计能实现实验目的的是 2一3滴酸性 一段时间后滴入 NH,C固体 KMnO,溶液 87 Zn- KFc(CN)aJ溶液 Fc 2mL苯 铁钉 C片 冷灰 L甲装 目经过酸化的 湿润的酚感凡湿润的蓝色 铜氨溶液 3%NaCI溶液 试纸三石蕊试纸 观察溶液颜色变化 D.比较NH,Cl分解产物 A.证明甲基使苯环活化 B.在铁钉表面镀上致 密光亮的铜层 C.验证牺牲阳极法 的迁移速率 10.工业合成尿素的原理为：2NH(g)+C02(g)=C0(NH2)2(s)+H20(g)△H=-87kJ·mol-1。 在峦闭容器中充入2olNH,和2molC02,发生上述反应，C0,平衡转化率随温度、压强变化如图所 示。下列说法正确的是 Y b Y X A.X代表温度，Y代表压强 B.a、b、c三点的平衡常数大小关系为：K=K。>K, C.a、b、c三点的正反应速率大小关系为：w。>v,> D.C0,体积分数不变时，说明该反应达到平衡状态 11.硅与镁形成的二元半导体材料的晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm。下列说法正确的是 A.镁原子位于硅原子所构成的四面体空隙中 B.硅原子周围距离最近的硅原子有6个 C.硅原子与镤原子间的最短距离为。m ●Mg OSi D.沿晶胞体对角线方向的投影图 12.某实验创新小组设计了一种利用酸性K,C20,溶液处理废水中苯酚的装置。下列说法正确的是 A NCI溶液CO 左室 右室 A.a电极为负极 B.Cl~通过M交换膜移向左室 C.随着反应的进行，左室中溶液的pH不断减小 D.当消耗7 mol Cr20号时，理论上右室处理了1.5molC6H0H 3.实验室用Pt-MoC催化剂可实现低温甲醇水相重整制氢，反应机理如下： CO2、CH, 副反应 CH,OH H 化合物A →HO一C一H C02H2 过程1 过程Ⅱ 过程Ⅲ（水解） H,0 过程V(主产物) 已知：常温下，由元素的最稳定单质生成1ol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，物质的 摩尔生成焓如下表所示。下列说法正确的是 物质 CH,OH(1) H20(1) C02(g) H2(g) 02(g) C(s) 摩尔生成焓/(kJ·mol-) -238.7 -285.8 -393.5 0 0 0 A.过程I中无非极性键的形成 B.更换活性更高的催化剂，可提高H,的平衡产率 C.化合物A的结构简式为HC00CH D.主反应总的热化学方程式为CH,0H(1)+H20(1)=C02(g)+3H2(g)△H=-131k·mol- 14.已知：Fe3+(aq)+xCl(aq)=[FeCl]3-(aq)KT℃下，K与x的关系如下： 2 K 30 135 98 将适量FCL完全溶于浓盐酸，忽略含铁微粒的水解，下列说法正确的是 A.加水稀释该溶液，c([FeCL4])增大 B.体系中，c(Fe3+)+c([FeC]2+)+c([FeCl2]+)+c(H+)=c(Cl)+c([FeCl])+c(OH) c.[PeC]2+a[eC4,]'的K-号 D.调节c(Cl),当c(Cl）=l0mol·L时，FeCl占总铁微粒的物质的量分数约为80% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)工业上用镍矿渣[主要含Ni(0H)2、NiS,还含少量Co0、Fe0、Fe20g、Mg0和Si02]制备 NS04·6H20的过程如图所示。 足量 稀硫酸氯酸钠 Na.CO 溶液 NaF溶液 一系列 镍矿渣 酸沒 调pH→沉镁 取 NiSO 氧 反取 溶液 操作→NiSO6H,0 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： 金属离子 Ni2+ Fe3+ Fe2+ Mg+ C02+ 开始沉淀的pH 6.8 2.2 7.5 9.4 7.2 沉淀完全的pH 9.2 3.2 9.0 12.4 9.0 ②Kp(MgF2）=7×10-1W7≈2.6。 (1)基态Ni原子价层电子排布式为 (2)“滤渣1”是S、 (填化学式)。“酸浸氧化”中，NS发生反应的离子方程式为 (3)“调pH”的范围为 (4)“滤渣3”为MgF2。若“沉镁”前c(Mg2+)=0.002mol·L1,取等体积的NaF溶液与该溶液混 合（假设溶液总体积不变），要使Mg2+恰好完全沉淀，则所加入NaF溶液的浓度为 ;该 步骤需要控制溶液pH,原因是 (5)“萃取”原理如下：M2+(水相)+2RH(有机相)=MR2(有机相)+2H+(水相)。工业上用RH 作萃取剂，萃取时，Co、Ni的萃取率和Ni/Co 80 80 晰 分离因素随pH的关系如图所示： 60 40 ★-Ni 已知：分离因素是指在相同条件下，两种溶质 40 ◆-C0 一Ni/Co分离因素 20 在萃取剂与水中分配系数的比值。 三 萃取时，选择pH为 (填字母)。反 萃取的试剂为 (填名称)。 a.1.5 b.3.5 c.5.5 (6)资料显示，在不同温度下硫酸镍溶液形成结晶水合物的形态如表所示。“一系列操作”是 温度 低于30.8℃ 30.89℃~53.8℃ 高于53.8℃ 形态 NiS0,·7H,0 NiS04·6H20 多种结晶水合物 16.(15分)苯甲酸稀土配合物具有独特的发光特性，可用作先进光功能材料。稀土离子在形成配合物 时，配位数在3~12间变动，配位环境不同配位数不同。一种制备并验证苯甲酸铕配合物(EuA,) 组成的方法如下。 I,苯甲酸铕配合物(EuA3)的制备 5mL 10%苯甲酸钠 20%盐酸 NA)溶液 调节pH 1.6g 至5.0-6.0 Eu,⊙， EuCL,浴液 析出沉淀， 一系列操作…一 苯甲酸销配合物 EuA) 磁力搅拌 加热器 (1)苯甲酸铕配合物具有荧光特性：在紫外光的照射下，苯甲酸铕配合物电子被激发，产生「-跃 迁，从 态到 态时发射荧光。 (2)写出Eu203溶解在盐酸中的化学方程式： (3)苯甲酸根(A)结构简式为○，其中两个氧原子均为配位原子，则EA的配位数为 Ⅱ.苯甲酸铕配合物(EuA3)组成的验证 步骤1：称取0.32g产品溶解在HNO3溶液中，加入乙醚形成萃取体系，分离Eu3+和苯甲酸(HA), Eu3+留在水相中，苯甲酸(HA)进人有机相。分液后，将水相定容至100.00mL。 步骤2：将萃取后的有机相在通风橱中水浴加热除去乙瞇，观察到锥形瓶壁有结晶析出后，加入稀 乙醇（对酚酞呈中性）溶解，随后加酚酞指示剂2滴，用0.100ol·L-1标准Na0H溶液滴 定。消耗Na0H溶液体积为18.20mL。 步骤3：用移液管移取Eu3+溶液25.00mL,用稀氨水中和过量的酸至溶液呈弱酸性。加人二甲酚 橙指示剂2滴，用0.010mol·L-1EDTA标准溶液滴定Eu3+溶液。消耗EDTA标准溶液体 积为14.20mL。已知Eu3+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1。 (4)步骤1中“将水相定容至100.00mL”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 (5)步骤2中加稀乙醇溶液而非加水溶解，原因是 (6)步骤2滴定过程中，滴定终点的颜色变化是 (7)该产品中n(A)= n(Eu3+) (保留1位小数)。该结果与EuA,存在差异，可能的原因 是 17.(14分)天然气是一种较为清洁的燃料，具有重大发展潜力。 (1)下列反应有利于实现碳循环利用。 反应I:C0(g)+3H2(g)=CH4(g)+H20(g)△H1=-206kJ·mol- 反应Ⅱ：C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H2 反应Ⅲ：C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H20(g)△H3=-165kJ·mol-1 ①△H2= 0 ②在多个体积为2L的恒容密闭装置中，分别充人2molC02和4molH2只发生反应Ⅲ，在不同 温度下反应至l0min,测得H2转化率随温度关系如图1所示。已知该反应速率方程为v正= kEc(C02)·c(H,),”边=k逆c(CH,)·2(H,0),其中正k递为速率常数，lgk与的关系如 图2所示。 50 30 2 10 T T TT/K K- 图1 图2 已知：k=A·e是，k为速率常数，A、R为常数，E,为活化能，T为温度。图1中，在T温度下，0 ~10min内v(C02)为 。c点v正 (填“大于”“小于”或“等于”)v逆，原因是 ,lgk对应的是图2中的曲线 (填“L1”或“L2”)。 (2)CH,可以和工业废气H2S生产CS2,反应为：CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)。向某密 闭容器充入2 mol CH4、2molH,S,维持体系压强为po,反应达到平衡时，p(H2)=p(CH4)。该 反应的K。= (用po表示)。 (3)CH4、H20与铁铈载氧体（简写为Me0,)反应制合成气。相同条件下，以一定流速向装有Me.0, 的反应器中间歇通人CH4、H20(g),按下列步骤交替发生反应。 步骤I:CH+Me,0,850℃C0+2H2+Me.0,- 步骤I:H,0+Me.0,-1o0℃H,+Me,.0, 步骤I中铁铈载氧体表面的晶格氧将CH,氧化为C0、H2。步骤I、Ⅱ中会有晶格氧在载氧体 的内部和表面之间发生迁移。步骤Ⅱ中晶格氧迁移的方向是 （填字母)。 A.表面转移至内部 电源 B.内部转移至表面 气体Y >气体X (4)我国科技人员设计了以甲烷-熔融碳酸盐燃料电池 电 为电源的电化学装置，实现废水中氯苯的无害化处 氯苯 理，装置如图所示。已知： 硫酸 质子交换膜 硫酸 OH a.惰性电极1上发生如下转化过程： 转化i 转化立C02、H,0; OH b.电解效率n=-n(生成月标产物转移的电子数)×10%。 n(电解池转移的电子总数) ①写出电源b极的电极反应式：一· OH ②一段时间内，阴极只收集到标准状况下44.8L气体X。若阳极区η( )=5%且生 OH 成的邻苯二酚全部被氧化为C02,则转化ⅱ中m(C02)= 1815分)瓜氨酸(K)主要存在于西瓜、甜瓜等葫芦科作物果实，广泛应用于医疗、食品领域。1941 年，S.Fox提出一种合成瓜氨酸的方法如下图所示： OH HSO H+ COOH E HN 适OH→ A B 氨水 BZ COOH HCI CCL, H ①0u0 N ②尿素 COOH NHCI NH I 已知：Bz为苄基(《□-CH,-)。 (1)A中所含的官能团名称为 (2)D的化学名称为 (3)C→D的反应类型为 (4)H→I的反应中，生成E可循环利用，D与E反应生成F的化学方程式为 (5)J→K的反应中，生成一种黑色固体，其化学式为 。I到K的反应中，Cu0的作用 是 (6)满足以下条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 1.含有五元环结构；ⅱ.具有酰胺基。 请根据流程中的信息，以B-苯乙醇(《八0为原料，合成人。00（其他无机试剂和溶剂 任选)。