新疆乌鲁木齐市第一中学2026届高三下学期第二次理科综合能力测试

乌鲁木齐市第一中学2026届高三年级第二次 理科综合能力测试 (卷面分值：300分考试时间：150分钟) 一、单选题 1.贵州刺梨富含维生素C,其含量是柑橘的50倍。某品牌刺梨饮料的配料表显示含有刺梨汁、白砂糖、 山梨酸钾等。下列叙述正确的是() A.刺梨细胞中的维生素C属于无机物B.白砂糖可直接为人体细胞提供能量 C.刺梨汁中的葡萄糖可被人体吸收 D.刺梨中含量最多的有机化合物是水 2.生物学是一门以实验为基础的自然科学。下列有关实验叙述正确的是() A.可以在低倍镜下清晰地观察到薛类叶片中叶绿体的分布情况及其内部结构 B.琼脂糖凝胶电泳检测PCR产物时，留一个加样孔加入指示分子大小的标准参照物 C.在探究过氧化氢酶具有高效性的实验中，选取未添加酶的组别作为对照 D.梅塞尔森和斯塔尔用放射性同位素标记法证明了DNA的半保留复制 3.孟德尔在探索遗传规律的过程中运用了假说一演绎法，下列有关叙述错误的是() A.“纯种高茎豌豆和矮茎豌豆进行正反交，后代都是高茎”属于观察现象 B.F1产生配子时，成对的遗传因子彼此分离，属于“假说”的内容 C.观察测交后代中高茎与矮茎植株的数量比接近1：1，属于“演绎推理”的内容 D.如果实验结果与演绎推理的内容相矛盾，说明“假说”不正确 4.人体血液流经肾脏并最终析出尿液，下列叙述错误的是() A.当大量丢失水分以及血钠升高时，醛固酮的分泌量会增加并作用于肾小管和集合管 B.水的排出有四条途径，其中肾排尿是人体排出水的最主要途径 C.下丘脑分泌的抗利尿激素可促进肾小管和集合管对水分的重吸收，减少尿量 D.健康人的葡萄糖会进入肾小囊，但尿液中一般不含葡萄糖 5.土壤动物在生态系统中扮演着重要角色。下列相关叙述正确的是() A.调查土壤小动物丰富度时，可利用其趋光、避高温的习性，使用诱虫器进行采集 B.土壤动物群落结构简单，其丰富度与生态系统抵抗力稳定性的强弱无关 C.蚂蚁通过触角接受信息素来协调群体行为，这种信息类型属于物理信息 D.因降雨干扰信息素的传递导致雄蚁无法与蚁后完成交配，说明种群繁衍离不开信息传递 6.如图表示植物细胞工程中利用愈伤组织培育植株或大量生产细胞产物的过程。下列叙述正确的是() 1 体细胞①，「 ④，二倍体植株 愈 花粉② 伤 回，单倍体植株 组 诱变剂③ 织 回，突变体植株 处理 Q细胞产物 A.通过①④过程可将茎尖分生组织培养成脱毒苗 B.②⑤过程为单倍体育种，可明显缩短育种年限 C.①②脱分化过程没有发生基因的选择性表达 D.⑥⑦过程均体现了植物细胞具有全能性 7.各类材料的应用推动了科技发展，下列说法错误的是 A.废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用 B.铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，具有强度高、熔点低的特点 C.复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的耐高温性能 D.碳化硼B4C)结构陶瓷可制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料 8.下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入$O,,棕黄色褪去 ② 向AgNO,溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向FCl,溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A.实验①：I2+2H,0+S0,=4H++2I+S03 B.实验②：Ag+NH,H,O=AgOH↓+NH C.实验③：Fe2++CL,=Fe升+2CI OH OH Br Br D.实验④： +3Br,→2 Br 9.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： OH OH NH HO HO HO HO- HO- X 下列说法不正确的是 A.X分子中所有碳原子可能共平面 B.X分子中含有1个手性碳原子 C.Y存在顺反异构 D.该反应类型为取代反应 10.热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法不正确 的是 2 负载 冷 ●→●→● 端」 e 端 电 对流、扩散 电 极 O←-O0 e OFe(CN) ●Fe(CN)g A.热端电极反应：Fe(CN)g-e=Fe(CN)& B.电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜 C.升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压 D.将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果 11.XY,M(ZQ)2·12YQ是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z分别为原子序数依次增大的短周期主族 元素；元素X在所处周期中未成对电子数最多；元素Y的原子半径在元素周期表中最小；元素Q的最外 层电子数是其内层电子数的3倍：Q与Z同族；元素M是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、 运输O2.下列说法正确的是 A.Y2Q的键角大于Y2Z的键角 B.XY4中含有的化学键为离子键、共价键、配位键 C.M+的核外电子排布式为3d5 D.Y2Q2分子是非极性分子 12.三唑（平面结构）水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理， 下列叙述不正确的是 O=C=0 CO HO 2H,O A.三唑在反应循环中起催化作用 B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C.微粒Y和Z中碳原子和氮原子的杂化方式均为$p2 D.C02换成C802,总反应为：2H,0+C8O2=H,18O2+HCOOH 13.亚磷酸主要用作制造塑料稳定剂，也用于合成纤维和亚磷酸盐的制造。常温下向亚磷酸H,PO3中滴 加NaOH溶液：溶液中含P离子只有，P0、HPO;。溶液中1gX[X-c(HP0）或HPO 成 ]与pOH c(H,P0)c(H,PO,） 的关系如图所示，下列说法正确的是 20 10 0 pOH -10 已知：pK1=1.3,pK2=6.6 A.H,PO,是三元弱酸 (HPO)】 B.直线a表示的X为 c(H,PO,) C.当gX=0时，直线b的横坐标为6.6 D.pH=7时，c(HPO)>c(HPO,)>c(H,PO,) 14.下列说法正确的是() 三种射线 纸铝铅 ①- M ② ③ 甲 丙 A.图甲中，钠原子跃迁时辐射的光的波长中入的光子波长最长 B.图乙中，射线③的电离作用最弱，属于原子核内释放的光子 C.图丙中，光电效应中电流表与电压表示数图像，Q的波长大于R的波长 D.图丁中，、b两种金属的遏止电压U随入射光的频率v的关系图像，金属a的截止频率大 15.如图所示，质量分别为m、2的两个小球甲和乙用轻弹簧连接，并用轻绳L、L2固定，处于静止状 态，L水平，L2与竖直方向的夹角为60°，重力加速度大小为g。则() ∠∠∠∠∠∠ A.L2的拉力大小为2g 60° L B.剪断L瞬间，小球乙的加速度为g 甲 C.剪断L,瞬间，小球甲的加速度为3g 8 D.同时剪断L和L2的瞬间，小球甲和乙的加速度都为g 乙○ 16.如图所示，小球沿光滑的漏斗壁在某一水平面内做匀速圆周运动，下列说法正确的是( A.小球受重力、支持力和向心力三力作用 B.小球的高度越高，运动周期就越大 C.小球的高度越高，所受支持力越大 D.小球的高度越高，所受合外力越大 17.如图所示，物体A与滑块B一起在光滑水平面上做简谐运动，A、B之间无相对滑动，己知轻质弹 簧的劲度系数为k,A、B的质量分别为m和M,A、B之间的动摩擦因数为u,A、B之间的最大静摩擦 力等于滑动摩擦力，重力加速度为g,下列说法正确的是() A.物体A的回复力是由弹簧的弹力提供 B.滑块B的回复力是由弹簧的弹力提供 A W B C.A、B间无相对滑动的最大振幅为um8 k D.物体A的回复力跟位移大小之比为k m+M 18.一定质量的某种理想气体，沿p-T图像中箭头所示方向，从状态A开始先后变化到状态B、C、D, 其中状态A和状态D温度相同，BA、CD的延长线经过坐标原点。已知气体在状态A时的体积为1.0L。 则() p/(x105Pa) A.气体在状态C时的体积V。为6.0L B.气体在状态B时的压强pg为2.0xl0Pa 1.1 C.气体在A→B→C→D过程中对外界做的功W-400J D 0 D.气体在A→B→C→D过程中吸收的总热量Q=440J 12 6 T/(×102K) 二、多选题 19.人造地球卫星发射示意图如图所示，卫星从近地圆轨道虹上P点先变轨到椭圆 n 轨道Ⅱ，再从Q点变轨到预定圆轨道Ⅲ，卫星在轨道缸和轨道Ⅲ上做匀速圆周运动。 已知轨道I的半径为R,卫星在轨道I上运行的加速度大小为g,轨道I长轴PQ长为8R P地心I 忽略空气阻力，卫星在变轨过程中质量不变。下列说法正确的是() A.卫星在轨道上运行的速率小于在轨道Ⅱ上运行时经过P点的速率 B.卫星从轨道缸变轨到轨道Ⅲ过程中万有引力做的负功小于卫星发动机推力做的正功 C.卫星在轨道缸和轨道Ⅱ上运行的周期之比为1：8 D.卫星在轨道上运行的线速度大小为，3 V8 20.如图甲所示，x轴上固定两个点电荷A和B,电荷量分别为Q4和2。，电荷A固定在原点O,电荷B 固定在x=L处，取无穷远处电势为零，可得到如图乙所示的p-x图像。已知P-x图线与x轴的交点坐 标为x和，x=2L处图线的切线平行于x轴。取无穷远处电势为零时，点电荷的电势公式=k2,其 中k为静电力常量，Q为场源点电荷的电荷量，r为某点距场源点电荷的距离，则() 5 A.两电荷为异种电荷 B.两电荷量大小之比为Q:Q=9:1 A B 0 。.交点坐标-、 D.在x轴上x>4L的区域内静止释放一负电 图甲 图乙 荷，该电荷只在电场力作用下向左运动，可能穿过x,位置 21.如图所示，质量为2m的二光滑圆弧轨道静止在光滑水平面上，轨道半径为R,质量为m的小球以√6gR 的速度从左端滑上轨道，冲出轨道后能再次落回轨道。己知重力加速度大小为g,下列说法正确的是() A.小球冲出轨道后做竖直上抛运动 B.小球能上升的最大高度为2R R C.小球冲上轨道过程中，轨道的动量变化量大小为2V6g3 3 D.轨道最终做匀速直线运动的速度为2V6R 777777 3 三、实验题 22.某实验小组的甲、乙两同学用直角三棱镜做“测定玻璃折射率”的实验。 他们先在白纸上画出三棱镜的轮廓（用实线△ABC表示），然后放好三棱镜，在垂直于AB的方向上插上 两枚大头针P1和P2,在棱镜的左侧观察，当P的像恰好被P2的像挡住时，插上大头针P3,使P3挡住P1、 P2像，再插上大头针P4,使P4挡住 。移去三棱镜和大头针，大头针在纸上的位置如图所示。 (1)题中横线处缺少的实验要求为： 、 (2)如图所示，甲同学通过量角器测出∠ABC=60°及PP4与AC边的夹角为45°，由以上数据可得该玻璃的 折射率n= A 60 P* 45 (3)根据前面的结论，在BC一侧 (填“能”或“不能”)看到大头针P和P2的像： (4)乙同学认为甲同学通过测量∠ABC计算折射率会引入间接测量误差，于是他想利用棱镜内部光路直接 测量AC面的入射角及折射角，从而测定玻璃折射率。但是实验中放置三棱镜的位置发生了微小的平移， 6 移至图中虚线处，而测量时仍将△ABC作为实验中棱镜所处位置，由此得出该玻璃折射率的测量值 真实值（选填“大于“小于”或“等于”）。 23.某学校实验小组学完电学实验之后，设计了如下一系列实验装置。 ()甲同学用多用电表欧姆挡直接测量待测电阻R的阻值。某次 30201510 测量时，多用电表表盘指针如图所示且他选用欧姆挡的倍率为 “×10”,则R的测量值为 (2)某学习小组的同学们想利用电压表和电阻箱测量一电池组 50002/y A-V-O 25002/y 的电动势和内阻，他们找到了如下的实验器材：电池组（电动 势约为6.0V,内阻约为12)，灵敏电流计G(满偏电流I=100μA, 内阻R=2002,定值电阻R,(R=12),定值电阻R(R2阻值可求)，变阻箱R(阻值范围可调)，开关， 导线若干。 ①若想将灵敏电流计G改装成量程为6V的电压表，需要 个定值电阻R(选填“串联或“并联)， 该定值电阻的阻值 2。 ②为了准确测出电池组的电动势和内阻，在图中虚线框中设计电路图，请把该电路图补充完整」 /A R b R 甲 乙 ③采集灵敏电流计G和变阻箱R的读数，作出了图像如图乙所示，已知图线的斜率为k,纵截距为b,则 所测得电池组的内阻= 。(用题目中所给的字母表示，己知电源中的电流远大于电流计G中的 电流) 四、解答题 24.如图所示，水平传送带CD两端的距离L=4m,正以v=3m/s的速率沿顺时针方向转动。光滑斜面AB 倾角日=30°，其末端B点与传送带C端之间有一段极小的光滑圆弧，可使滑块无能量损失地从斜面滑上 水平传送带。现将一滑块（可视为质点）从斜面上的A点由静止释放，滑块将以。=2/s大小的水平速 度滑上传送带，并从传送带的D端水平飞出，最终落至水平地面上的E点。己知D、E两点间的高度差 h=0.2m,滑块与传送带间的动摩擦因数u=0.2,重力加速度g=10m/s2,不计空气阻力。求： > A B 771mmn元 h-=0.2m -L=4m 7777777777777 (I)滑块从D端飞出时速度VD的大小；(2)D、E两点间的水平距离x; (3)改变滑块在斜面上由静止释放的初始位置，其他情况不变，要使滑块总能落至E点，则滑块释放的初 始位置到B点的最大距离Sm=? 25.如图所示，竖直理想虚线边界ab、cd、ef将ab右侧空间依次分成区域I、Ⅱ、Ⅲ，区域I中有方向竖直 向下、场强大小为E(大小未知)的匀强电场，区域Ⅱ中有一半径为r的圆形区域，O为圆心，圆周与边 界cd、ef分别相切于MN点，在下半圆周安装有绝缘弹性挡板，圆形区域内有方向垂直纸面向外、磁 感应强度大小为B,（大小未知)的匀强磁场，在竖直平面内现有一质量为m、电荷量为+qg>0)的带电 粒子从边界ab上的P点，以与ab成30°角斜向上的初速度y。射入区域I,此后垂直边界cd从M点射入圆 形区域磁场，与下半圆周的挡板发生2次弹性碰撞后从N点垂直边界f进入区域Ⅲ。区域Ⅲ中充满正交 的匀强电场和磁场，其中磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里，电场强度大小为区，=8、方向水 平向右。不计粒子重力，已知边界ab与cd间距离为L。求： (1)电场强度E的大小； (2)粒子在区域Ⅱ中运动的时间； (3)粒子从Ⅲ中再次返回到边界ef过程中的最大速度以及返回边界ef时的位置与N点间的距离。 ×××B2 XX >E2 30% E 绝缘挡板 Ⅲ 8 26.CuC1在染色和催化领域中应用广泛。某实验小组设计如图所示装置（加热及夹持装置均略去）将$O2 通入CuC溶液中制备CuCl。 单向阀示意图 70%硫酸 盐酸 4 单向阀 饱和 NaHSO Na,SO,粉末 溶液 溶液 NaOH溶液 多 B C D 已知：CC1是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，能溶于浓盐酸，在空气中迅速被氧化为绿色。 实验步骤： ①打开装置A的分液漏斗旋塞，向蒸馏烧瓶中加入一定量的70%硫酸，向三颈烧瓶中通一段时间S02, 关闭分液漏斗旋塞； ②打开仪器a的旋塞，向三颈烧瓶中加入盐酸，调pH至2~3，关闭仪器a的旋塞； ③继续向蒸馏烧瓶中加入70%硫酸，向三颈烧瓶中通入过量的$02，产生白色沉淀，待反应完全后，关闭 装置A中分液漏斗旋塞： ④将三颈烧瓶中的白色沉淀减压过滤，用乙醇洗涤、烘干、称重。 (1)仪器a的名称是 装置A中用70%硫酸而不用稀硫酸是因 为 (2)实验步骤①的目的是 (3)装置C中发生反应的离子方程式是 (④单向阀的作用是 0 (⑤)实验步骤④中，采用减压过滤的优点是 (⑤测定CuCl产品的纯度：称取所制备的CuCl产品2.000g,将其置于足量FeCl3溶液中，待样品完全溶 解后，加入适量稀硫酸，配成250nL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL的Ce(SO4)2 标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验，平均消耗Ce(SO,),标准溶液l8.80mL,反应中Ce4艹被Fe2+还 原为Ce3+,则产品中CuCI的纯度为 %。 27.磷酸铁锂电池具有安全、稳定、可长期循环使用等优点。工业上用钛白渣[主要成分为FSO,还含 有少量FC,(SO4),、MgSO4及TiOSO,]为主要原料生产LiFePO,的工艺流程如下： 磷酸氨水 水 铁粉HF 双氧水稀硫酸 调pH 炭黑碳酸锂 滤液1 钛白渣 滤液2 水溶 除杂 氧化 沉铁 系列操作 磷酸铁 煅烧，LiFePO, 滤渣1 滤渣2 滤液3 已知：磷酸铁化学式为FePO4；K[Fe(OH),]=4×108。请回答下列问题： (1)“水溶过程中，TOS04发生水解生成难溶于水的H,TO3,反应的化学方程式 为 (2)某温度时，实验测定滤液2的pH=2,c(Mg2+)=1.0×10mol·L1,则滤液2中c(H亚)= [该温度下，K(HF)=3×104,K,(Mg2)=9x10] (3)“氧化”的目的是 (4一定条件下，探究不同pH对磷、铁沉淀率的影响如图1所示，“沉铁”步骤中应选取pH= FPO,的沉淀率最高。但随pH的增大，磷的沉淀率又开始下降，而铁的沉淀率未下降，分析可能的原因 为 100 995A 图1 点90 85L 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 (5)高温煅烧FPO,步骤中，得到Li正PO,的同时只生成一种气体（有毒），该过程反应的化学方程式 为 (⑥己知某磷酸铁锂电池中聚合物隔膜只允许L计通过，电池充放电过程中，正极结构变化如图2所示。 充电 放电 图2 (a)LiFePO (b)FePO ①写出电池放电时正极的电极反应式 ②若用氢氧燃料电池为该电池充电，标准状况下消耗6.72LH,时，从LiFePO,电极脱离的Li汁数目 为 。(N4为阿伏加德罗常数的值) 10