精品解析：2026年陕西咸阳市永寿县初中学业水平考试化学适应性训练四

2026年陕西省初中学业水平考试适应性训练(四) 化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 认识物质是学习化学的基础。下列分类中正确的是 A 水银——混合物 B. 一氧化碳——单质 C. 葡萄糖溶液——化合物 D. 乙醇——有机物 2. 近年来，我国科技发展日新月异，科技成果层出不穷。下列科技成果中，不涉及化学变化的是 A. 研制抑制流感病毒的新药 B. 从二氧化碳到淀粉的人工合成 C. 人工智能的研发及应用 D. 由碳水化合物制取氢气的新技术 3. 规范的实验操作是学习化学必须具备的核心素养。下列实验操作中正确的是 A. 振荡 B. 测溶液的pH C. 处理废弃药品 D. 连接仪器 4. 正确使用化学用语是学好化学的关键。请你帮助同学们检查化学笔记，其中书写错误的是 A. 氦元素：He B. 铝在空气中形成的致密氧化膜：AlO C. 酸溶液中的氢离子：H+ D. 在氧化镁中镁元素显正二价： 5. 下图是三种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A. 只有粒子②达到了相对稳定结构 B. 它们原子的质子数相同 C. 它们的化学性质相似 D. 它们依次为 6. 下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中CO2在分子间的间隔改变 B. 转化②属于置换反应 C. 转化③中参加反应的CO2与NH3的质量比为44:17 D. 转化④条件不同，则生成的X不同 7. 已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 40 水的质量/g 40 60 80 A. 在上述实验所得溶液中，溶质质量分数①>② B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:2 C. 将①、③溶液配比混合可得到与②浓度相等的溶液 D. 将②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 8. 用Y型试管做化学实验有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以分离出木炭和氧化铜 B. 乙实验验证了铁的锈蚀与水有关 C. 丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是达到着火点 D. 丁实验高锰酸钾与碘对比说明不同物质在水中溶解性不同 9. 某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是 A. X可能为MnO2 B. 若Y与稀H2SO4反应得到黄色溶液，则Y为Fe2O3 C. NaOH与Z反应有水生成 D. 图中共包含三种基本反应类型 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分) 10. 《中华人民共和国生态环境法典》是我国第二部以“法典”命名法律(继《民法典》之后)，于2026年3月12日经十四届全国人大四次会议高票通过。 （1）比亚迪“西安号”象征以西安为根、以绿色动力出海，承载中国新能源汽车全球化使命。它使用液化天然气作为清洁燃料，天然气的主要成分是_______(填化学式)。 （2）2026年全国两会首次将氢能明确为绿色低碳经济“新增长点”。氨硼烷(NH3BH3)是新一代储氢材料。它的释氢机理是，则X的化学式是_______。 （3）我国垃圾综合利用前景广阔，呈现政策激励、技术升级等多重利好。下列属于有害垃圾的是_______(填字母)。 A. 过期涂改液 B. 香蕉皮 C. 废旧电池 D. 塑料矿泉水瓶 11. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。 （1）中国年味：舞龙舞狮的欢快节奏和气氛为春节增添了不少乐趣。节日道具中有一部分是由涤纶做成的，涤纶属于_______(填“金属”“合成”或“天然”)材料。 （2）中国科技：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)资源。 （3）中国技艺：“打铁花”技艺中使用的材料是生铁。生铁是铁的合金，其硬度比纯铁更_______(填“大”或“小”)。 （4）中国美食：饺子是北方人庆祝节令的第一美食。包饺子所用的原料包括面粉，水，牛肉，芹菜、食盐，植物油等，其中牛肉富含的营养物质是_______。 12. 2025年“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 （1）保护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一条防治水体污染的做法：_______。 （2）图甲为电解水的实验装置，接通直流电源一段时间后，玻璃管a、b中产生气体的质量比约为_______。 （3）通过实验从定性角度可以分析出水是由氢元素和氧元素组成，再从定量角度分析出水分子中氢原子与氧原子的_______为2:1，从而得出水的化学式。 （4）图乙是活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是__________(填字母)。 A. 消毒 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 13. 如图为某小组探究金属化学性质两组实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ （1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______。 （2）写出实验Ⅱ中C试管内反应的现象：_______。 （3）写出实验Ⅱ中E试管内反应的化学方程式：_______。 （4）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_______(在字母序号C、D、E三个实验中选择)。 14. 溶液与人类生产、生活密切相关。请结合下列图像回答问题： （1）交点a表示的含义是_______。 （2）b点处KNO3溶液的溶质质量分数为_______。 （3）分别将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到t1℃(忽略水的蒸发)，所得溶液中含溶剂质量较少的是_______(写化学式)。 （4）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图2所示(保持温度不变)，室温时该固体的溶解度可能是_______(填字母)。 A. 50g B. 35g C. 30g D. 25g 15. 烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程： （1）步骤①中操作a的名称是______。 （2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为_______。 （3）步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______(填序号)。 A. NaOH溶液 B. Na2SO4溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. Ca(NO3)2溶液 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 根据如图装置，回答下列问题。 （1）写出装置中标号①的仪器名称：_______。 （2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______。 （3）若用装置D收集二氧化碳，验满的方法是_______。 （4）氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若将G装置内装满水，从_______(填“a”或“b”)进气就可以用于收集氢气。 （5）下图探究氧气化学性质的系列实验。有关说法不正确的是_______(填字母)。 A. 实验一中生成的气体可使澄清石灰水变浑浊 B. 实验二中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 C. 实验三中硫粉在氧气中燃烧生成的二氧化硫属于空气污染物 D. 物质跟氧气发生化学反应的剧烈程度与氧气的浓度有关 17. 某兴趣小组设计下图所示实验装置探究酸、碱、盐的化学性质(夹持装置已省略)。 【学习交流】 （1）步骤①：在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将注射器A中的氢氧化钠溶液注入装置B中，充分反应，接着打开止水夹K1，发现装置D中的部分氢氧化钡溶液被吸入装置B中，装置B中可观察到的现象是_______。 （2）步骤②：在步骤①充分反应后，再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，装置C中的部分溶液分别被吸入装置B和装置D中，反应一会后，装置B中产生气泡，原因是_______。 【提出问题】实验结束后，装置B中溶液的溶质成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：Na2SO4 猜想二：H2SO4、Na2SO4 猜想三：Na2CO3、Na2SO4 猜想四：NaOH、Na2SO4 （3）小组讨论后，确定猜想_______(填序号)不合理。 【实验验证】 （4）兴趣小组同学用三支试管各取少量实验后装置B中的溶液进行实验(见下表)。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容(部分仪器略去) 实验现象 _______ 无明显现象 _______ 实验结论 猜想三成立 实验3中发生反应的化学方程式为_______。 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. Cu~Mg合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金9g放入烧杯，将100g稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下、请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀H2SO4质量/g 25 25 25 25 剩余固体质量/g 7.8 m 5.6 5.6 （1）表中m=______g，该铜镁合金样品中铜的质量=______。 （2）求所加稀H2SO4溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年陕西省初中学业水平考试适应性训练(四) 化学 注意事项： 1．本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2．领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3．请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 认识物质是学习化学的基础。下列分类中正确的是 A. 水银——混合物 B. 一氧化碳——单质 C. 葡萄糖溶液——化合物 D. 乙醇——有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，汞是由汞元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不是混合物，错误； B、一氧化碳由碳元素和氧元素两种元素组成，属于化合物，不是单质，单质是由一种元素组成的纯净物，错误； C、葡萄糖溶液是葡萄糖溶于水形成的混合物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，错误； D、乙醇的化学式为C2H5OH，含有碳元素，属于有机物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐等少数含碳化合物外，一般含碳元素的化合物叫有机物），正确。 故选D。 2. 近年来，我国科技发展日新月异，科技成果层出不穷。下列科技成果中，不涉及化学变化的是 A. 研制抑制流感病毒的新药 B. 从二氧化碳到淀粉的人工合成 C. 人工智能的研发及应用 D. 由碳水化合物制取氢气的新技术 【答案】C 【解析】 【详解】A、研制新药过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、将二氧化碳合成淀粉过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、人工智能研发过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、由碳水化合物制取氢气过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 3. 规范的实验操作是学习化学必须具备的核心素养。下列实验操作中正确的是 A. 振荡 B. 测溶液的pH C. 处理废弃药品 D. 连接仪器 【答案】D 【解析】 【详解】A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手拿住试管上下振荡，图中所示操作错误，故A 错误； B、用pH试纸测定溶液酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，不能pH试纸直接深入待测液，图中所示操作错误，故B错误； C、废弃药品要倒入指定的容器中，不能倒入水池中，图中所示操作错误，故C错误； D、图中所示操作正确，故D正确； 故选D。 4. 正确使用化学用语是学好化学的关键。请你帮助同学们检查化学笔记，其中书写错误的是 A. 氦元素：He B. 铝在空气中形成的致密氧化膜：AlO C. 酸溶液中的氢离子：H+ D. 在氧化镁中镁元素显正二价： 【答案】B 【解析】 【详解】A、书写元素符号时应注意：若只用一个字母来表示元素，这个字母必须大写；若用两个字母来表示元素，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写，氦元素写为He，选项正确； B、铝在空气中形成的致密氧化膜氧化铝，氧化铝中铝元素化合价为+3，氧元素为-2，正负化合价代数和为0，写为Al2O3，选项错误； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则酸溶液中的氢离子写为H+，选项正确； D、元素化合价的书写方法：在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则在氧化镁中镁元素显正二价写为，选项正确。 故选B。 5. 下图是三种粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A. 只有粒子②达到了相对稳定结构 B. 它们原子的质子数相同 C. 它们的化学性质相似 D. 它们依次为 【答案】D 【解析】 【详解】A、有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，达到相对稳定结构，则粒子①②③均达到了相对稳定结构，说法错误，不符合题意； B、在微粒结构示意图中，圈内数字表示质子数，故它们的质子数不相同，说法错误，不符合题意； C、①的质子数<核外电子数，表示阴离子；②的质子数=核外电子数，表示原子；③的质子数>核外电子数，表示阳离子，①②③的质子数分别是8、10、11，在原子中，质子数=原子序数，则①②③分别表示氧离子、氖原子、钠离子，它们的化学性质不相似，说法错误，不符合题意； D、由C选项分析可知，①②③分别表示氧离子、氖原子、钠离子，即，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中CO2在分子间的间隔改变 B. 转化②属于置换反应 C. 转化③中参加反应的CO2与NH3的质量比为44:17 D. 转化④的条件不同，则生成的X不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、转化①是气态CO2变为干冰（固态CO2），属于物理变化，改变的是分子间的间隔，说法正确。 B、转化②是CO2与Mg反应生成MgO和C，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法正确。 C、转化③是CO2与NH3反应生成尿素[CO(NH2)2]，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，CO2中C、O的原子个数比为，而CO(NH2)2中C、O的原子个数比为，可知还会生成H2O，则化学方程式为，参加反应的CO2与NH3的质量比为，不是，说法错误。 D、转化④是CO2与H2O反应，条件不同，产物不同：常温下，（生成碳酸），光照、叶绿素条件下，（生成葡萄糖和氧气），可知条件不同，生成的X不同，说法正确。 故选C。 7. 已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 40 水的质量/g 40 60 80 A. 在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>② B. 实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1:2 C. 将①、③溶液配比混合可得到与②浓度相等的溶液 D. 将②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A.40℃时KCl的溶解度为40g，则40℃时，40g水中最多能溶解氯化钾，溶液达到饱和状态，60g水中最多能溶解氯化钾的质量为，则①、②均是该温度时的不饱和溶液，①中溶质质量分数为，②中溶质质量分数为，溶质质量分数①<②，故选项说法错误，不符合题意； B.40℃时KCl的溶解度为40g，80g水中最多能溶解氯化钾的质量为，实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为32g:80g=2:5，故选项说法错误，不符合题意； C.实验①中溶质质量分数为20%，③中溶质质量分数为，②中溶质质量分数为25%，则将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，故选项说法正确，符合题意； D.KCl的溶解度随温度升高而增大，③是40℃时的饱和溶液，降温，一定有晶体析出，但②是40℃时的不饱和溶液，降温不一定会析出晶体，故选项说法错误，不符合题意； 故选C。 8. 用Y型试管做化学实验有的可以简化操作步骤，有的增强了对比性。关于以下四个实验的分析不正确的是 A. 甲实验将右侧溶液倒入左侧后可以分离出木炭和氧化铜 B. 乙实验验证了铁的锈蚀与水有关 C. 丙实验Y型管中的白磷与红磷对比说明燃烧的条件是达到着火点 D. 丁实验高锰酸钾与碘对比说明不同物质在水中溶解性不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭不与盐酸反应，但是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，无法实现分离，选项错误； B、乙实验中左侧的铁片只与氧气接触不生锈，右侧的铁片与氧气和水同时接触生锈，说明铁的锈蚀与水有关，选项正确； C、丙实验Y型管中的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件是温度达到着火点，选项正确； D、丁实验高锰酸钾溶于水，碘不溶于水，对比说明不同物质在水中溶解性不同，选项正确。 故选A。 9. 某同学学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与X、Y、Z三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生化学反应，其中X为黑色固体，Y、Z为氧化物，常温下，Z为气体。下列说法错误的是 A. X可能为MnO2 B. 若Y与稀H2SO4反应得到黄色溶液，则Y为Fe2O3 C. NaOH与Z反应有水生成 D. 图中共包含三种基本反应类型 【答案】A 【解析】 【分析】Y为氧化物，能与硫酸反应，Y为金属氧化物，如氧化铜、氧化铁；X为黑色固体，能与金属氧化物Y反应，故X为碳单质，碳单质具有还原性，能把金属氧化物中的金属置换出来；Z为氧化物，能与氢氧化钠反应，所以Z为非金属氧化物，且Z能与碳单质反应，则Z为二氧化碳，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳。 【详解】A、由分析可知，X为碳单质，选项错误； B、Y是金属氧化物，若Y与稀H2SO4 反应得到黄色溶液，则Y为中含有铁离子，故为Fe2O3，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色，选项正确； C、Z为氧化物且常温下是气体，能与氢氧化钠反应，Z可以是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，有水生成，该选项正确； D、根据分析可知，二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，符合“多变一”的特征，属于化合反应，碳单质具有还原性，能把金属氧化物中的金属置换出来，单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，Y为氧化物，能与硫酸反应，Y为金属氧化物，如氧化铜、氧化铁，两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，因此图中共包含三种基本反应类型，该选项正确； 故选A。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分) 10. 《中华人民共和国生态环境法典》是我国第二部以“法典”命名的法律(继《民法典》之后)，于2026年3月12日经十四届全国人大四次会议高票通过。 （1）比亚迪“西安号”象征以西安为根、以绿色动力出海，承载中国新能源汽车全球化使命。它使用液化天然气作为清洁燃料，天然气的主要成分是_______(填化学式)。 （2）2026年全国两会首次将氢能明确为绿色低碳经济“新增长点”。氨硼烷(NH3BH3)是新一代储氢材料。它的释氢机理是，则X的化学式是_______。 （3）我国垃圾综合利用前景广阔，呈现政策激励、技术升级等多重利好。下列属于有害垃圾的是_______(填字母)。 A. 过期涂改液 B. 香蕉皮 C. 废旧电池 D. 塑料矿泉水瓶 【答案】（1）CH4 （2）H2O （3）AC 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应后共含有1个N原子、10个H原子、1个B原子、2个O原子；反应前有1个N原子、6个H原子、1个B原子，因此2个X中共含有4个H原子和2个O原子，即1个X分子含2个H原子和1个O原子，化学式为H2O； 【小问3详解】 A、过期涂改液含有毒物质，属于有害垃圾，故选项正确； B、香蕉皮属于厨余垃圾，故选项错误； C、废旧电池含重金属污染物，属于有害垃圾，故选项正确； D、塑料矿泉水瓶属于可回收物，故选项错误，故选：AC。 11. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。 （1）中国年味：舞龙舞狮的欢快节奏和气氛为春节增添了不少乐趣。节日道具中有一部分是由涤纶做成的，涤纶属于_______(填“金属”“合成”或“天然”)材料。 （2）中国科技：航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为汽油和核能，其中汽油属于_______(填“可再生”或“不可再生”)资源。 （3）中国技艺：“打铁花”技艺中使用的材料是生铁。生铁是铁的合金，其硬度比纯铁更_______(填“大”或“小”)。 （4）中国美食：饺子是北方人庆祝节令的第一美食。包饺子所用的原料包括面粉，水，牛肉，芹菜、食盐，植物油等，其中牛肉富含的营养物质是_______。 【答案】（1）合成 （2）不可再生 （3）大 （4）蛋白质 【解析】 【小问1详解】 涤纶是人工合成的有机高分子纤维，属于合成材料。 小问2详解】 汽油由石油加工得到，石油短时间内无法在自然界再生，因此汽油属于不可再生资源。 【小问3详解】 合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，生铁是铁的合金，因此硬度比纯铁更大。 【小问4详解】 瘦肉、牛肉等动物性食物中富含蛋白质，因此牛肉富含营养物质是蛋白质。 12. 2025年“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 （1）保护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出一条防治水体污染的做法：_______。 （2）图甲为电解水的实验装置，接通直流电源一段时间后，玻璃管a、b中产生气体的质量比约为_______。 （3）通过实验从定性角度可以分析出水是由氢元素和氧元素组成，再从定量角度分析出水分子中氢原子与氧原子的_______为2:1，从而得出水的化学式。 （4）图乙是活性炭净水器示意图，其中粒状活性炭层的作用是__________(填字母)。 A. 消毒 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 【答案】（1）生活污水集中处理后排放 （2）1:8 （3）原子个数比 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 防治水体污染的做法：生活污水集中处理后排放； 【小问2详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则玻璃管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气，根据化学方程式，则玻璃管a、b中产生气体的质量比为； 【小问3详解】 通过实验从定性角度可以分析出水是由氢元素和氧元素组成，再从定量角度分析出水分子中氢原子与氧原子的原子个数比为2:1，从而得出水的化学式； 【小问4详解】 粒状活性炭层的作用是利用其吸附性除去色素和异味，且通过颗粒状固体起到过滤作用，故选：BD。 13. 如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ （1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_______。 （2）写出实验Ⅱ中C试管内反应的现象：_______。 （3）写出实验Ⅱ中E试管内反应的化学方程式：_______。 （4）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_______(在字母序号C、D、E三个实验中选择)。 【答案】（1）金属的形状不同，变量不唯一 （2）铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 （3） （4）CD 【解析】 【小问1详解】 该实验中金属的形状和金属的种类均不同，变量不唯一，无法以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱； 【小问2详解】 实验Ⅱ中C试管内铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的现象是：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色； 【小问3详解】 实验Ⅱ中E试管内反应为铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验Ⅱ中C试管内铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼；D试管内铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；E试管内铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，故要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是CD。 14. 溶液与人类生产、生活密切相关。请结合下列图像回答问题： （1）交点a表示的含义是_______。 （2）b点处KNO3溶液的溶质质量分数为_______。 （3）分别将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到t1℃(忽略水的蒸发)，所得溶液中含溶剂质量较少的是_______(写化学式)。 （4）室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图2所示(保持温度不变)，室温时该固体的溶解度可能是_______(填字母)。 A. 50g B. 35g C. 30g D. 25g 【答案】（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）375％ （3）KNO3 （4）B 【解析】 小问1详解】 溶解度曲线的交点表示在该温度下，物质的溶解度相等，因此a点含义为：t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 【小问2详解】 b点时，KNO3的溶解度为60g（即100g水最多溶解60g KNO3），此时溶液饱和，，即。 【小问3详解】 t2℃时，KNO3的溶解度（80g）远大于NaCl的溶解度（约35g），，可知此时KNO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温时，溶剂质量不变（忽略水的蒸发），因此降温后溶剂质量较少的是KNO3​。 【小问4详解】 由图2可知，加入75g水时，固体全部溶解，若此时恰好饱和，说明75g水中最少溶解的固体质量为25g，则该温度下，100g水中最少可溶解固体的质量为，而加入50g水时，固体没有完全溶解，说明100g水中最多溶解的固体的质量小于，则溶解度的范围为33.3g~50g，故选B。 15. 烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程： （1）步骤①中操作a的名称是______。 （2）步骤②中发生中和反应的化学方程式为_______。 （3）步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______(填序号)。 A. NaOH溶液 B. Na2SO4溶液 C. Ca(OH)2溶液 D. Ca(NO3)2溶液 【答案】（1）过滤 （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O  （3）C 【解析】 【小问1详解】 步骤①中操作a实现了固液分离，名称是过滤，故填：过滤； 【小问2详解】 步骤②中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应为中和反应，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ，故填：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ； 【小问3详解】 A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，虽然除去了氯化镁，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意； B、硫酸钠和氯化镁不反应，无法除去氯化镁，不符合题意； C、氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，除去了氯化镁，也没有引入新的杂质，符合题意； D、硝酸钙和氯化镁不反应，无法除去硝酸钙，不符合题意。 故选：C。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 根据如图装置，回答下列问题。 （1）写出装置中标号①的仪器名称：_______。 （2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______。 （3）若用装置D收集二氧化碳，验满的方法是_______。 （4）氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若将G装置内装满水，从_______(填“a”或“b”)进气就可以用于收集氢气。 （5）下图探究氧气化学性质的系列实验。有关说法不正确的是_______(填字母)。 A. 实验一中生成的气体可使澄清石灰水变浑浊 B. 实验二中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 C. 实验三中硫粉在氧气中燃烧生成的二氧化硫属于空气污染物 D. 物质跟氧气发生化学反应的剧烈程度与氧气的浓度有关 【答案】（1）水槽 （2） （3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满 （4）a （5）B 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器名称是水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 若用装置D（向上排空气法）收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已经集满； 【小问4详解】 氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若将G装置内装满水，氢气的密度比水小，从a端通入。 【小问5详解】 A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，正确。 B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，不是白色固体，错误。 C、实验三中硫粉在氧气中燃烧生成的二氧化硫属于空气污染物，正确。 D、空气中氧气浓度较低，木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧；硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，都能说明物质跟氧气发生化学反应的剧烈程度与氧气的浓度有关，正确。 故选B。 17. 某兴趣小组设计下图所示实验装置探究酸、碱、盐的化学性质(夹持装置已省略)。 【学习交流】 （1）步骤①：在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将注射器A中的氢氧化钠溶液注入装置B中，充分反应，接着打开止水夹K1，发现装置D中的部分氢氧化钡溶液被吸入装置B中，装置B中可观察到的现象是_______。 （2）步骤②：在步骤①充分反应后，再打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，装置C中的部分溶液分别被吸入装置B和装置D中，反应一会后，装置B中产生气泡，原因是_______。 【提出问题】实验结束后，装置B中溶液的溶质成分是什么？ 作出猜想】 猜想一：Na2SO4 猜想二：H2SO4、Na2SO4 猜想三：Na2CO3、Na2SO4 猜想四：NaOH、Na2SO4 （3）小组讨论后，确定猜想_______(填序号)不合理。 【实验验证】 （4）兴趣小组同学用三支试管各取少量实验后装置B中的溶液进行实验(见下表)。 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验内容(部分仪器略去) 实验现象 _______ 无明显现象 _______ 实验结论 猜想三成立 实验3中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）有白色沉淀生成 （2）装置B中有NaOH，先与稀硫酸反应，NaOH反应完后稀硫酸再与碳酸钡或碳酸钠反应产生气泡 （3）四 （4） ①. 溶液变红 ②. 产生气泡 ③. 【解析】 【小问1详解】 装置B中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开止水夹K1，装置D中的部分氢氧化钡溶液被吸入装置B中，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可观察到有白色沉淀生成；故填：有白色沉淀生成。 【小问2详解】 由步骤①可知，装置B中氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，打开止水夹K2，装置C中的稀硫酸进入装置B中，反应一会后，装置B中产生气泡，是因为装置B中有NaOH，先与稀硫酸反应，NaOH反应完后稀硫酸再与碳酸钡或碳酸钠反应产生气泡；故填：装置B中有NaOH，先与稀硫酸反应，NaOH反应完后稀硫酸再与碳酸钡或碳酸钠反应产生气泡。 【小问3详解】 小组讨论后，确定猜想四不合理，原因是步骤②的实验中，观察到装置B中产生气泡，说明氢氧化钠已反应完全，故填：四。 【小问4详解】 实验结论是猜想三成立，说明装置B中溶液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，反应的化学方程式为。 故填：溶液变红；产生气泡；。 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. Cu~Mg合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金9g放入烧杯，将100g稀H2SO4分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下、请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀H2SO4质量/g 25 25 25 25 剩余固体质量/g 7.8 m 5.6 5.6 （1）表中m=______g，该铜镁合金样品中铜的质量=______。 （2）求所加稀H2SO4溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1） ①. 6.6 ②. 5.6g （2）解：设25g稀硫酸中溶质的质量为 则所加稀硫酸中溶质的质量分数为 答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 第三次和第四次加入稀硫酸后固体剩余质量相等，说明第三次时完全反应，每次加入25g稀硫酸反应的固体质量为9g-7.8g=1.2g，故m=7.8g-1.2g=-6.6g，由于铜不与稀硫酸反应，故剩余固体的质量为痛的质量，则该铜镁合金样品中铜的质量为5.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $