主题二 物质的性质和应用Ⅳ——常见的酸、碱、盐（复习讲义）（江苏专用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题二 物质的性质和应用Ⅳ——常见的酸碱盐 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 溶液的酸碱性 真题动向 考法 01 酸碱指示剂及其应用 考法 02 溶液酸碱性与pH的关系 考法 03 酸碱性对生命活动、农作物的影响 考法 04 酸碱指示剂的选择及自制 考法 05 溶液酸碱性的判断与pH的测定 核心提炼 知识点一 酸碱指示剂 知识点二 溶液酸碱度的表示——pH 提升训练 考点二 常见的酸和碱 真题动向 考法 01 常见的酸的性质与用途 考法 02 化学品的安全使用 考法 03 酸的化学性质 考法 04 常见碱的性质与用途 考法 05 碱的化学性质 考法06 中和反应的微观本质及应用 核心提炼 知识点一 常见的酸 知识点二 常见的碱 知识点三 中和反应 提升训练 考点三 常见的盐 真题动向 考法 01 常见盐的俗名和用途 考法 02 盐的化学性质 考法 03 碳酸盐的检验 考法 04 铵盐的检验 考法 05 化学肥料 核心提炼 知识点一 常见的盐 知识点二 复分解反应 知识点三 化肥 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 2025年江苏中考对“常见的酸、碱、盐”的考查四大维度：一是酸、碱的通性及个性，侧重考查浓硫酸的吸水性、稀释操作及盐酸挥发性，并通过酸碱指示剂及pH数字化图像分析溶液酸碱性的变化过程；二是中和反应的微观实质及应用，重点以传感器实验为情境，分析pH曲线与温度变化曲线，判断反应进程及恰好完全反应的点位，并结合农业改良酸性土壤、工业废水处理、医疗胃药选择等实际问题进行考查；三是盐的性质与复分解反应条件，以粗盐提纯、物质除杂为高频载体，考查碳酸盐与酸反应、沉淀转化及化肥鉴别等知识点，其中侯氏制碱法、波尔多液配制等体现化学史与生产生活的融合；四是跨学科综合探究，如以土壤酸碱度测定、盐碱地改良、文物修复为情境，融合环境科学、生物养殖、文物保护等学科内容，强化科学探究与实践能力的综合考查。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 溶液的酸碱性 常州T8,2分，镇江T7,2分，扬州T8,2分 扬州T11，2分， 镇江T6,2分 常州9、扬州4、 常见的酸和碱 苏州T23,10分，南通T12、14,19分 苏州T24，11分，宿迁T4、16,10分 宿迁T14,9分， 徐州T15,11分 常见的盐 常州T25,26,20分， 镇江T26、27，T13分， 南通T11，8分 南通T12、14，17分 扬州T4、25,14分 徐州T15,14分 常州7，2分 扬州9、25,16分 泰州3、19,14分 命题预测 2026年江苏中考对“常见的酸、碱、盐”的考查将将围绕“物质的性质与应用”“宏观辨识与微观探析”等核心概念构建知识网络。情境创设更加多元，一是紧密关联科技前沿与生产生活，如新能源汽车电池材料回收，考查酸的通性与盐的转化；二是融入传统文化与现代工艺，如以《天工开物》中记载的制碱工艺、海水淡化与资源综合利用为情境，强化物质分离与提纯的实践应用。 题型设计注重科学探究与数字化实验，可能引入pH传感器实时监测中和反应、电导率仪判断复分解反应进程等真实实验数据，要求学生分析曲线变化并解释微观本质。命题将强化真实情境，结合生活、环保、化工生产、废水处理等素材，着重考查证据推理、科学探究、变化观念与模型认知等学科素养，要求学生运用酸碱盐规律分析陌生情境、设计并评价实验方案，体现化学的实用价值。 考点一 溶液的酸碱性 考法01 酸碱指示剂及其应用——新情境·化学与生活 1.（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性； 故选：A。 考法02 溶液酸碱性与pH的关系——新考法·结合生活生产 2．（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2 【答案】A 【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。 【详解】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确； B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误； C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误； D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。 故选A。 考法 03 酸碱性对生命活动和农作物的影响 3．（2025江苏·中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 【答案】D 【详解】土壤pH影响作物生长，弱碱性土壤应选择适宜碱性环境的作物，分析各选项最适pH范围： A、棉花（6.0～6.8）：弱酸性至接近中性，不适宜弱碱性土壤，此选项错误； B、柑橘（5.0～7.0）：适应酸性至中性，但土壤pH超过7.0时可能不适宜，此选项错误； C、茶树（5.0～5.5）：需强酸性土壤，与弱碱性土壤不匹配，此选项错误； D、甘草（7.2～8.5）：范围覆盖弱碱性至碱性，此选项正确。 故选D。 考法 04 酸碱指示剂的选择及自制——新考法·结合校园生活 4．（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 【答案】B 【详解】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 知识点一 酸碱指示剂 1．石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂。 2．石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 知识点二 溶液酸碱度的表示——pH pH的取值范围 pH取值范围通常在0～14之间。 pH<7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强； pH=7，溶液呈中性； pH>7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强。 测定pH的简便方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 ③测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH<5.6的雨水为酸雨。 ④农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 常见物质的酸碱性 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，可改良酸性土壤。 1．（2025·江苏盐城·三模）在“探究盐城东部海边盐碱地土壤酸碱度对农作物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，以下是部分实验操作，其中操作有误的是 A．土壤加入蒸馏水搅拌 B．取上层清液 C．检测酸碱性 D．测pH 【答案】D 【详解】A、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌；此选项正确； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时烧杯口紧挨试管口；此选项正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应竖直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；此选项正确； D、测定溶液的pH时，把pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上；不能直接将试纸伸入待测液中，以免污染待测液；此选项错误。 故选D。 2．（2025·江苏苏州·模拟预测）如图是某同学用H形管设计的验证分子运动和探究影响化学反应速率因素的实验。向H形管中同时注入对应的溶液后，以下分析不正确的是 A．图1横管中浸有酚酞溶液的脱脂棉不会同时变色 B．图1横管中会出现白烟，是因为挥发出的氯化氢和氨气发生了反应 C．对比图2横管中不同试纸变色快慢，可探究不同酸与碳酸钙反应的速率 D．为探究化学反应速率与反应物接触面积有关，可将图2中的稀硫酸换为稀盐酸 【答案】C 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到左边脱脂棉处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到右边脱脂棉处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故图1横管中浸有酚酞溶液的脱脂棉不会同时变色，不符合题意； B、图1横管中会出现白烟，是因为浓盐酸挥发出的氯化氢和浓氨水挥发出的氨气发生反应生成了氯化铵，不符合题意； C、该实验中，碳酸钙的形状和酸的种类均不同，变量不唯一，对比图2横管中不同试纸变色快慢，不能探究不同酸与碳酸钙反应的速率，符合题意； D、探究化学反应速率与反应物接触面积有关，根据控制变量法，碳酸钙的形状不同，其他因素相同，故可将图2中的稀硫酸换为稀盐酸，不符合题意。 故选C。 3．（2025·江苏泰州·二模）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂并检验白醋的酸碱性。下列操作不正确的是 A．研磨紫甘蓝 B．酒精浸泡 C．过滤 D．取用白醋 【答案】B 【详解】A、使用研钵研磨紫甘蓝，故A不符合题意； B、溶解操作应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，酒精浸泡紫甘蓝，不能在量筒中进行，故B符合题意； C、纱布相当于滤纸，能将固体与液体分开，故C不符合题意； D、倾倒液体试剂时：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管口紧挨试剂瓶口，故D不符合题意。 故选B。 4．（2025·江苏常州·一模）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下： pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是 A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强 C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强 【答案】A 【详解】将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。由表可知，pH=4~6时，紫甘蓝汁液显浅紫色，pH=2~3时，紫甘蓝汁液显紫红色，说明雪碧和白醋的pH均小于7，均显酸性，pH值越小，酸性越强，故白醋的酸性更强。 故选A。 （2025·江苏盐城·一模）阅读材料，完成下面小题。 酚酞的化学式：，溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。pH指示范围：在pH8.2（无色）~10.0（粉红色或紫色）之间发生颜色变化，强碱性条件下可能褪为无色。勿将酚酞用于食品或药品，仅限实验室合规使用。 5．下列酚酞说法不正确的是 A．一个酚酞分子中有38个原子 B．酚酞属于氧化物 C．酚酞中碳元素与氢元素的质量比为120：7 D．酚酞中碳元素质量分数最大 6．下列关于酚酞说法不正确的是 A．实验室配制酚酞试剂时一般用酒精作为溶剂而不用水 B．在浓度较高的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，可能会看到溶液先变红，后变成无色 C．酚酞毒性较低可用于食品和药品 D．酚酞在pH大于7的溶液中也有可能呈无色 7．如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是 A．B． C． D． 【答案】5．B 6．C 7．A 【解析】5．A、一个酚酞分子（C20H14O4）中原子个数为，该说法正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该说法错误； C、酚酞中碳元素与氢元素的质量比为，该说法正确； D、酚酞中碳、氢、氧元素质量比为，碳元素占比最大，所以碳元素质量分数最大，该说法正确。 故选B。 6．A、酚酞微溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，所以实验室配制酚酞试剂时一般用酒精作为溶剂而不用水，正确； B、酚酞在pH8.2（无色）~10.0（粉红色或紫色）之间发生颜色变化，强碱性条件下可能褪为无色，在浓度较高的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，溶液呈强碱性，可能会看到溶液先变红，后变成无色，正确； C、由材料知 “勿将酚酞用于食品或药品，仅限实验室合规使用” ，说明酚酞不可用于食品和药品，错误； D、酚酞在pH大于7但小于8.2时呈无色，所以酚酞在pH大于7的溶液中也有可能呈无色，法正确。 故选C。 7．酚酞在碱性溶液中变红，碱性溶液中含有大量OH-。 A、溶液含有OH-和Na+，是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红，该选项正确； B、溶液含Cu2+和，不含OH-，不是碱性溶液，不能使无色酚酞试液变红，该选项错误； C、溶液含K+和Cl-，不含OH-，不是碱性溶液，不能使无色酚酞试液变红，该选项错误； D、溶液含H+和Cl-，不含OH-，不是碱性溶液，不能使无色酚酞试液变红，该选项错误。 故选A。 8．（2025·江苏无锡·二模）项目小组对二氧化碳溶于水的实验进行再探究。 实验准备：将pH传感器组装入规格为10mL的试管①、②中，待测。 实验1：在试管①中加入5mL水，投入一块干冰（如图1），观察到水中产生大量气泡。 实验2：待干冰消失，将试管①放入50℃恒温水中（如图2）。实验1、2时的pH值变化如图4。 实验3：用试管②收集满CO2气体，按压注射器活塞注入5mL水，并保持活塞不上移，放入50℃恒温水中（如图3），待数值稳定后pH=M。 【查阅资料】水呈中性；CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9。 （1）实验1中，试管①中“产生大量气泡”的原因是___________。 （2）实验1中，提供“CO2与水反应”的依据为___________。 （3）实验2中，t2~t3时，发生的化学反应方程式为___________。 （4）图4中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与___________有关。 （5）比较：M（实验3中数据）<N（实验1、2中数据），原因可能是___________。 【答案】（1）干冰升华产生大量二氧化碳气体 （2）t1开始pH小于7 （3） （4）温度 （5）②中压强更大，导致二氧化碳溶解度更高，溶液中氢离子浓度更高 【详解】（1）干冰是固态二氧化碳，干冰升华直接从固态变为气态，在这个过程中会释放出大量的二氧化碳气体，所以看到水中产生大量气泡； （2）如果二氧化碳不与水反应，那么水是中性的，pH应该接近7。但由于观察到pH不断下降，说明溶液酸性增强，这是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性； （3）实验2中，t2～t3时pH增大，是由于碳酸不稳定受热易分解，发生的化学反应方程式为； （4）根据资料常温下二氧化碳溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9，而在t2时干冰升华吸热，使环境温度降低，pH明显小于3.9，说明水中溶解了更多的二氧化碳，有更多的二氧化碳和水反应生成碳酸，导致酸性增强。所以可推测CO2在水中的溶解度与温度有关。 （5）pH数据：M（实验3中数据）<N（实验1、2中数据），说明图3中水中溶解更多的二氧化碳，反应生成的碳酸更多，溶液酸性更强。图2是开放体系，图3是密闭体系，图3中产生的气体导致内部压强增大，气体溶解度增大，二氧化碳和水反应生成更多碳酸，解离出更多的氢离子，溶液中氢离子浓度更高，酸性更强。 考点二 常见的酸和碱 考法 01 常见的酸的性质与用途——新考法·结合生活生产 1.（2025·江苏无锡·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 【答案】B 【详解】A. 木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，作吸附剂，具有可燃性，可作燃料，选项错误； B. 铜丝有导电性，可用作导线，选项正确； C. 浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，与腐蚀性无关，选项错误； D. 氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可用于除油污，与潮解性无关，选项错误； 故选B。 考法 02 酸、碱的合理使用 2．（2025·江苏泰州·中考真题）在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A．稀释浓 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀 D．测定溶液pH 【答案】A 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸，操作不正确，符合题意； B、倾倒液体时，标签朝向手心，瓶塞倒放到桌面上，瓶口紧挨试管口，操作正确，不符合题意； C、滴加液体时，胶头滴管竖直、悬空在试管上方，操作正确，不符合题意； D、测定溶液pH，应用玻璃棒蘸取待测液，点到pH试纸上，操作正确，不符合题意； 故选A。 考法 03 酸的化学性质 3．（2025·江苏泰州·中考真题）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分，含少量）为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 （1）“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是_______。 （2）“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是_______。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_______。 （3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有_______。 Ⅱ．制备MgO （4）①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为_______。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有_______。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_______。 【答案】（1）使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应 （2） 铁 防止过氧化氢受热分解 （3）、 （4） 反应温度低，节约能源 pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染环境 【详解】（1）“浸取”时加入过量稀硫酸，是为了使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应； （2）①反应前硫酸亚铁中铁为+2价，反应后硫酸铁中铁为+3价，所以反应后化合价升高的元素是铁； ②过氧化氢受热易分解，若温度过高，过氧化氢会大量分解，导致氧化反应无法顺利进行，所以温度不宜过高的原因是防止过氧化氢受热分解； （3）调节pH时，溶液中的氢离子和氨水反应生成水和铵根离子，铁离子和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，则溶液中减少的阳离子有：、； （4）①传统工艺中，在1200°C时硫酸镁分解为氧化镁、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为；现代工艺反应温度为100℃，相比传统工艺的1200℃，反应温度低，节约能源，这是现代工艺的优点； ②由脱硫时氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线可知，当pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，会造成氨气的浪费，同时可能污染环境，所以吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是：pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，增大脱硫难度且污染环境。 考法 04 常见碱的性质与用途——新考法·结合生活生产 4．（2025·江苏南京·中考真题）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇（CH3OH）或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 【答案】（1）化学吸收 （2）装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 （3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） （4）CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可） （5） （6） （7）1:1 【详解】（1）“吸碳机”通过CO2与吸收剂发生化学反应捕集CO2，属于化学吸收法。故填：化学吸收。 （2）两个塑料瓶均变瘪，由结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，推出装有石灰乳的塑料瓶变瘪更明显。二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：。故填：装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显；。 （3）使用石灰乳，CO2会与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，容易堵塞滤网，而NaOH和KOH易溶于水，可配制高浓度溶液，单位体积内吸收CO2更多，且生成的Na2CO3和K2CO3易溶于水，不会造成滤网堵塞。故填：NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可）。 （4）探究等体积、等浓度的KOH溶液与NaOH溶液吸收效果的强弱，需要在打开CO2气瓶阀门时控制CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等）相同。故填：CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）。 （5）由于KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，故浸泡液中会存在K2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，K2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成KCl、H2O和CO2，反应方程式为：，故填：。 （6）KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，CaO能与H2O反应生成Ca（OH）2，故甲为K2CO3，乙为Ca（OH）2，Ca（OH）2能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，反应方程式为：。故填：。 （7）H2转化甲醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，H2转化乙醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，对于甲醇，消耗CO2质量：H2质量 = 44:6 = 22:3。对于乙醇，消耗CO2质量：H2质量 = 88:12 = 22:3。所以当H2质量相同时，消耗CO2质量相同，所以比值为1:1。故填：1:1。 考法 05 碱的化学性质 5. （2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 【答案】D 【详解】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于的个数，说法正确，符合题意。故选：D。 考法 06 中和反应的微观本质及应用 6．（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 【答案】C 【详解】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意； B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意； C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。故选C。 知识点一 常见的酸 1．盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口有白雾（浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（物理性质，可做干燥剂） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（化学性质） 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃液含有少量盐酸，助消化 ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、金属除锈 ③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂 保存方法及原理 密封保存，防挥发 密封保存，防吸水 浓硫酸的稀释 将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸！ 2．酸的化学性质 酸有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都有相同的氢离子。 酸的化学性质 典例 现象 ①酸与指示剂反应 酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ 快速产生大量气泡 Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 产生气泡较快 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ 产生气泡很慢，溶液变为浅绿色。 ③酸+金属氧化物→盐+水 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； 黑色固体减少，溶液变为蓝色 Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 ④酸+碱→盐+水 Ca（OH） 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 无明显现象，需借助指示剂判断 ⑤酸+盐→新酸+ 新盐 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生大量气泡 BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 产生白色沉淀 知识点二 常见的碱 1．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 物理性质 白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。 白色粉末状固体，微溶于水。 腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良酸性土壤 配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。 保存方法 密封，防吸水潮解，防吸收CO2变质 密封，防吸收CO2变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 2．碱的化学性质 碱溶液有相似化学性质的原因：碱在水中解离时所生成的阴离子全部是OH- ①碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 ②碱+非金属氧化物 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用于除去CO2 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 用于检验CO2 ③碱+酸 → 盐+水 2HNO3 + Mg（OH）2 = Mg（NO3）2 + 2H2O Al（OH）3+3HCl = AlCl3+3H2O ④碱+盐 →新碱+新盐 （反应物均可溶） 2NaOH+CuSO4 = Cu（OH）2↓+2Na2SO4 Na2CO3+Ca（OH）2 = CaCO3↓+ 2NaOH（用于制备少量NaOH） 知识点三 中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 无明显现象 反应的判断 借助指示剂判断： 向碱溶液中滴加酚酞，溶液变红，再滴加酸至溶液刚好变为无色，此时恰好完全反应。 微观本质 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子：H+ + OH –＝H2O。 应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟石灰。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用熟石灰中和；印染厂废水呈碱性用硫酸中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物，如Al（OH）3、Mg（OH）2等，中和过多的胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏等，可减轻症状。 1．（2025·江苏南京·模拟预测）过氧乙酸是一种无色透明的液体，是一种广泛使用的灭菌剂，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。可迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。下列说法中，正确的是 A．可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 B．过氧乙酸长时间放置不会降低其杀菌效果 C．配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上 D．过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，并涂上3%~5%氢氧化钠溶液 【答案】C 【详解】A. 过氧乙酸具有强酸性，能与铁（Fe）发生化学反应，生成氢气，导致铁质器具腐蚀。因此，过氧乙酸不适用于铁质器具消毒，否则会损坏器具。选项错误，不符合题意。 B. 题干明确指出过氧乙酸“易分解”，分解后其有效成分（如过氧基团）会失效，失去强氧化性和杀菌能力。因此，长时间放置会显著降低杀菌效果。选项错误，不符合题意。 C. 过氧乙酸具有强酸性和腐蚀性，能刺激和损伤皮肤。乳胶手套可提供基本防护，防止溶液直接接触皮肤，符合安全操作规范。选项正确，符合题意。 D. 氢氧化钠具有强腐蚀性，可能导致碱灼伤。正确做法是立即用大量清水冲洗后就医或使用弱碱（如碳酸氢钠溶液）轻柔处理。选项错误，不符合题意。 故选C。 2．（2025·江苏南通·模拟预测）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量不变 B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C．20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液 D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 【答案】B 【详解】A、饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，溶剂质量减小，溶质析出，故溶液质量减小，不符合题意； B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，升温后，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液变浑浊，符合题意； C、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：，故20℃时不能配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液，不符合题意； D、50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，降温后，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选B。 3．（2025·江苏·二模）某小组为探究Na2O2（淡黄色）能否与H2发生反应生成Na2O（白色）和H2O，设计如下实验装置。下列说法正确的是 A．装置A 还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 B．装置B中可以盛装浓硫酸，除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，也无法说明Na2O2与H2反应生成水 【答案】D 【详解】A、装置A为简易启普发生器，固体应使用不溶于水的颗粒固体，所以不可用MnO2粉末，故选项说法错误； B、B中应用固体干燥剂，既除去氯化氢气体，又除去水蒸气，故选项说法错误； C、若装置C中淡黄色粉末逐渐变成白色固体，不能确定最终产物为Na2O，还有可能为NaOH，故选项说法错误； D、空气中的水蒸气可进入D，D中无水硫酸铜变蓝，不能确定Na2O2与H2反应生成水，故选项说法正确； 故选：D。 4．（2025·江苏镇江·二模）某同学通过以下实验探究CaO2的化学性质： 实验①：取CaO2固体加入适量20℃的水，有气泡冒出，搅拌并测量温度。 实验②：收集实验①生成的气体，用带火星木条检验。 实验③：取实验①的上层清，液滴加酚酞试液。 实验④：取实验⑧的溶液，加入一定量Na2CO3溶液。下列说法不正确的是 A．实验①测得温度为25.4℃，说明CaO2和水反应放热 B．实验②带火星木条复燃，说明气体是氧气 C．实验③溶液变红，则实验①反应的方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ D．实验④产生白色固体，溶液仍呈红色，溶液中溶质的组成有2种可能 【答案】D 【详解】A、实验①测得温度为25.5°C，初始水温为20°C，温度升高，说明CaO和水反应放热，该选项说法正确； B、实验②带火星木条未复燃，说明①反应生成的气体是氧气，因为氧气能使带火星的木条复燃，该选项说法正确； C、实验③溶液变红色，是因为实验①中过氧化钙和水反应生成氢氧化钙， 氢氧化钙溶液显碱性，反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，该选项说法正确； D、实验④产生白色固体，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，溶液仍呈红色，说明溶液显碱性，溶液中溶质的组成有3种可能，即氢氧化钠、氢氧化钠和过量的碳酸钠，或氢氧化钠和过量的氢氧化钙，该选项说法错误。 故选D。 5．（2025·江苏连云港·二模）利用pH和温度传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH和温度的变化，测定结果如图所示。 A．与的反应一定是放热反应 B．反应进行至A点时，溶液呈中性 C．反应至B点时，滴入的稀盐酸体积为5mL D．C点时，溶液中的溶质是和 【答案】A 【详解】A、观察，随着反应的进行，溶液温度升高，说明HCl与NaOH的反应一定是放热反应，A 正确。    B、A点时溶液的 pH 大于 7，溶液显碱性，B 错误。    C、B点时溶液的 pH 等于 7，说明酸碱恰好完全反应，由图像可知此时滴入的稀盐酸体积为10mL，C 错误。    D、C点时溶液的 pH 小于 7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl，D 错误。    故选A。 6．（2025·江苏镇江·模拟预测）利用如图-1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率（与单位体积溶液中自由离子数量成正比）变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A．滴加的a溶液为稀盐酸 B．b→d段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应 C．d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低 D．90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少 【答案】D 【详解】A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故滴加的a溶液为稀盐酸，不符合题意； B、b→d段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，不符合题意； C、d点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，d→e段稀盐酸过量，溶液中氯化钠的质量不变，但是溶液质量逐渐变大，溶质质量分数逐渐降低，不符合题意； D、溶液的电导率与单位体积溶液中自由离子数量成正比，f点的电导率最低，是因为此时单位体积溶液中自由离子数量最少，即离子浓度最低，不是溶液中自由离子数量最少，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，相当于氢氧根离子被氯离子取代，该过程溶液中离子数目不变，符合题意。 故选D。 7．（2025·江苏扬州·三模）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。 Ⅰ．实验室制取气体并验证性质 （1）图-1装置中，仪器X的名称为_____。 （2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____。 （3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是_____（填字母），F中的试剂Y是_____（填名称）。 （4）利用如图-2所示实验研究的性质。证明能与水反应的现象是_____。 Ⅱ．拓展探究 （5）制作氧自救呼吸器 查阅资料：超氧化钾（）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。 ①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式_____。 ②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由_____（填颜色变化），则基本失效。 （6）获得制氧催化剂 可用作和分解制氧的催化剂。（已知：可由煅烧生成，在空气中煅烧会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图-4所示。） ①时，主要发生转化为的化合反应，该反应化学方程式为_____。 ②称取与一定质量混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于），冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是_____。（已知：易溶于水） 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）AFE 浓硫酸 （4）干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红 （5） 黄色变为白色 （6） 温度高于450℃时，MnO2会分解成Mn2O3 【详解】（1）由图可知，仪器X的名称是：长颈漏斗； （2）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，则发生装置应选择A，A装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故可以控制反应的发生和停止，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可在F装置中盛装浓硫酸用于干燥二氧化碳，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，故正确连接顺序是：AFE，F中的试剂Y是浓硫酸； （4）通入二氧化碳，干燥的石蕊棉团不变色，说二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的石蕊棉团变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，故填：干燥的石蕊棉团不变色，湿润的石蕊棉团变红； （5）①超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾，该反应的化学方程式为：； ②超氧化钾是一种黄色固体，超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体，故使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色，则基本生效； （6）①时，主要发生转化为的化合反应，化合反应符合“多变一”的特点，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，MnO中Mn、O元素的原子个数比为1:1，MnO2中Mn、O元素的原子个数比为：1:2，则反应物中还应有含氧元素的物质，则氧气应参与了反应，该反应的化学方程式为：； ②取agMnO2与一定质量KClO3混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于500℃），冷却后，加水溶解（KCl、KClO3溶于水），过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。由图-4可知，固体质量减少的主要原因是温度高于450℃时，MnO2 会分解成Mn2O3； 8．（2025·江苏淮安·一模）碱是一类重要的化合物，化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【探究一】NaOH固体溶解过程的能量变化 （1）小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由___________。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 （2）同学们用氢氧化钠溶液进行了图2实验，A试管中观察到的现象是___________。B试管中发生反应的化学方程式为___________。 C试管中无明显现象，怎样证明NaOH和稀盐酸能发生反应？同学们讨论后认为，可以用两种思路探究化学反应是否发生。 思路①：验证反应物减少或消失；  思路②：验证有新物质产生。 （3）请重新设计实验证明NaOH和稀盐酸能发生化学反应，写出实验操作与预期的现象：___________（提供试剂：NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、pH试纸、碳酸钠溶液）。 （4）将图2实验后试管中的废液倒入同一个烧杯中，观察到：烧杯底部有蓝色沉淀物，上层溶液为无色，则上层溶液中的溶质为___________（指示剂酚酞除外）。 【探究三】氢氧化钠的应用 （5）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是___________（填字母）。 A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氯化氢 D．氧气 E．二氧化硫 （6）向H2SO3水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图3所示，在pH从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为___________。 （7）氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、纺织、印染工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），最多可以处理的造纸厂废水质量多少吨？（利用方程式进行计算） 【答案】（1）不同意；分液漏斗中的水进入试管，占据试管中空气体积，使试管内气压增大，导致U型管中液面左低右高 （2）溶液变红 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 （3）方法1：在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变成无色，则两者能反应/方法2：先测定氢氧化钠溶液pH，再向其中滴加稀盐酸，测定溶液pH≤7时，则两者能反应/方法3：在少量稀盐酸中加入过量氢氧化钠溶液，向所得混合物中加入碳酸钠溶液，无气泡产生，则两者能反应（合理即可） （4）Na2SO4、NaCl （5）ACE （6）H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O （7）H2SO4的质量=4.9t×20%=0.98t ，设参加反应的NaOH的质量为x， x=0.8t， 废水的质量==50t， 答：可以处理废水50t。 【详解】（1）加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论； （2）因为无色酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以A试管中观察到的现象是溶液由无色变为红色； B试管中是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4； （3）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有明显现象，可以借助酸碱指示剂或验证盐酸（氢氧化钠消失）等几个方面进行实验，具体如下： 方法1：在滴加酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变成无色，则两者能反应； 方法2：先测定氢氧化钠溶液pH，再向其中滴加稀盐酸，测定溶液pH≤7时，则两者能反应； 方法3：在少量稀盐酸中加入过量氢氧化钠溶液，向所得混合物中加入碳酸钠溶液，无气泡产生，则两者能反应； （4）试管A中是氢氧化钠和酚酞；硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，试管B中溶质是硫酸钠或硫酸钠、硫酸铜或硫酸钠、氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，试管C中溶质是氯化钠或氯化钠、氯化氢或氯化钠、氢氧化钠；将图2实验后试管中的废液倒入同一个烧杯中，观察到：烧杯底部有蓝色沉淀物，上层溶液为无色，根据铜离子是蓝色说明上层溶液不含铜离子。而氢氧根离子会使酚酞变红，则无氢氧根离子，由于盐酸会与沉淀即氢氧化铜反应，故不含盐酸即不含氢离子，由此可得上层溶液含有的离子是钠离子、氯离子和硫酸根离子，所以上层溶液中的溶质为：Na2SO4、NaCl； （5）氢氧化钠溶液呈碱性，能与酸、非金属氧化物反应，可以用来吸收酸性气体。二氧化碳、氯化氢、二氧化硫可用氢氧化钠溶液吸收，氧气和水蒸气都不能被氢氧化钠溶液吸收，故选ACE； （6）根据图像分析，溶液的pH由0升至4的过程中产生的阴离子是，即H2SO3与NaOH反应产生硫酸氢钠和水，反应的化学方程式为H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O 考点三 常见的盐 考法01常见盐的俗名和用途——新考法·结合生活生产 1. （2024·江苏泰州·中考真题）《天工开物》中记载，“凡石灰，经火焚炼为用”，下列说法错误的是 A．“石灰”主要成分是 B．“经火焚炼”指高温煅烧 C．“焚炼”前后固体质量不变 D．“焚炼”生成物可用作建筑材料 【答案】C 【详解】本题考查《天工开物》中关于石灰的记载，涉及石灰石煅烧的化学反应。石灰石的主要成分是碳酸钙（），高温煅烧时发生分解反应：该反应是初中化学中常见的知识点，需注意反应前后固体质量的变化（因气体逸出，质量减少）。以下逐一分析选项： A、“石灰”主要成分是 ，记载中的“石灰”指石灰石，其主要成分是碳酸钙（），这是初中化学的基础知识。A正确。 B、“经火焚炼”指高温煅烧。“焚炼”意为焚烧和冶炼，在化学中对应高温煅烧石灰石的过程。B正确。 C、“焚炼”前后固体质量不变。煅烧反应中，碳酸钙（）分解为氧化钙（）和二氧化碳（），以气体形式逸出，导致固体质量减少（例如，100 g反应后仅生成56g）。因此，固体质量不变的说法错误。 D、“焚炼”生成物可用作建筑材料。生成物氧化钙（，生石灰）与水反应可制成熟石灰（），广泛用于建筑中（如砌砖、抹墙）。D正确。 故错误选项是C。 考法 02 盐的化学性质——新考法·结合工厂废水处理 2．（2025·江苏镇江·中考真题）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是 A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 【答案】B 【详解】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，不符合题意； B、再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种难溶性物质，符合题意； C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故最后溶液变为无色，但是溶液不一定显中性，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液也是无色的，不符合题意； D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，不符合题意。 故选B。 考法 03 碳酸盐的检验 3．（2025·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打（标签显示∶NaHCO3含量≥99％）。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。 ②浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一∶探究该食用小苏打是否变质 （1）【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为_____。 （2）【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为_____ 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重（即质量不再变化），再称重 剩余固体质量为6.9g （3）【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是_____，样品中该物质的质量分数为_____，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）【获得结论】猜想_____成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 （5）【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，_____ 【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 （6）【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有_____。 【答案】（1）NaHCO3和Na2CO3 （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3）NaHCO3 84% 偏小 （4）3 （5）NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多 （6）受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体 【详解】（1）猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2∶完全变质，成分为Na2CO3；则猜想3：部分变质，成分为NaHCO3和Na2CO3。 （2）实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，溶液的溶质质量分数为：=0.79%，浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象。取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液，实验现象为产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠，则反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。 （3）因为NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。实验2中，样品中质量减少的物质是NaHCO3。设样品中NaHCO3的质量为x。 ，x=8.4g 样品中该物质的质量分数为：=84% 若测定过程中未加热至恒重，反应后固体的差量减小，会导致该物质的质量分数偏小。 （4）[获得结论]根据以上分析可知，猜想3成立。 （5）根据甲中的气球比乙中的气球膨胀更大，得出实验结论：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应产生的二氧化碳更多。 （6）蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有：受热能产生二氧化碳气体、能与酸反应产生二氧化碳气体。 考法 04 铵盐的检验 4．（2025·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．镁在空气中燃烧： B．铜绿受热分解： C．检验铵态氮肥： D．小苏打治疗胃酸过多： 【答案】D 【详解】A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：，错误是：氧化镁的化学式错误，不符合题意； B、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意； C、硫酸铵能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，产生刺激性气味的气体，可以用该方法检验铵态氮肥，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 考法 05 化学肥料 5．（2025·江苏南京·中考真题）下列物质中，可用作磷肥的是 A．Ca2（PO4）3 B．KCl C．NH4Cl D．CO（NH2）2 【答案】A 【详解】A、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项符合题意。 B、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 6．（2025·江苏泰州·中考真题）尿素是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是 A．由C、O、N、H四种元素组成 B．C、H两种元素的质量比为1:4 C．O元素的质量分数最大 D．属于铵态氮肥 【答案】A 【分析】化学式分析需明确元素组成、质量比及质量分数计算，铵态氮肥需含铵根离子。 【详解】A、尿素化学式为，包含、、、四种元素，该选项符合题意。 B、C和H的原子数分别为1和4，质量比为，而非1:4，该选项不符合题意。 C、尿素相对分子质量为60。N的质量分数，O的质量分数，C的质量分数，H的质量分数，故氮元素的质量分数最大。 D、铵态氮肥含，而尿素中没有，故不是铵态氮肥，该选项不符合题意。 故选A。 知识点一 常见的盐 1．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 物质 俗称或主要成分 物理性质 用途 氯化钠 食盐的主要成分 白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。 作调味品；作防腐剂；配制生理盐水；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业及洗涤剂的生产等 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，能溶于水，水溶液呈碱性。 发酵粉的主要成分； 医疗上，治疗胃酸过多。 碳酸钙 石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢的主要成分。 白色固体，难溶于水。 大理石、石灰石是建筑材料；在实验室用于制CO2气体；碳酸钙可用作补钙剂； 2．盐的化学性质 盐的化学性质 条件 典例 ①盐+金属→新盐+新金属 盐可溶；金属的活动性比盐中金属强； K、Ca、Na除外。 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Cu+2AgNO3= Cu（NO3）2+2Ag ②盐+酸→新盐+新酸 生成物有沉淀或气体生成 Na2CO3+2HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCl+ AgNO3=AgCl↓+ HNO3 ③盐+碱→新盐+新碱 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+2Na2SO4 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ④盐+盐→新盐+新盐 反应物都可溶；生成物有气体、沉淀或水 Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 知识点二 复分解反应 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 发生条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 特点 反应前后元素的化合价不变。 实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 知识点三 化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含氮元素 尿素CO（NH2）2、NH4Cl、NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗） 叶色发黄 钾肥 含钾元素 KCl、K2SO4、草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力（壮秆） 易倒伏 磷肥 含磷元素 磷酸钙[Ca3（PO3）2] 促进植物生长，增强抗寒抗旱能力。（强根） 生长迟缓，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的两种或三种；如：硝酸钾、磷酸二氢铵NH4H2PO4 1．（2025·江苏扬州·二模）蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是 A．易溶于水 B．能与NaOH 反应 C．可作补钙剂 D．高温不分解 【答案】C 【详解】A、碳酸钙是一种难溶于水的固体。因此，该说法错误。 B、碳酸钙是一种碳酸盐，通常只与酸反应（如盐酸），生成二氧化碳、水和钙盐。但它不与碱（如氢氧化钠NaOH）发生反应。因此，该说法错误。 C、碳酸钙含有钙元素（Ca），且性质稳定、安全无毒，常用于补钙剂中。因此，该说法正确。 D、碳酸钙在高温下会分解，这是工业上制取生石灰（氧化钙）的反应。因此，该说法错误。 故选C。 2．（2025·江苏扬州·三模）下列物质性质和用途对应关系正确的是 A．生石灰与水反应，可用作食品干燥剂 B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C．石墨有导电性，可用作润滑剂 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 【答案】A 【详解】A、生石灰（CaO）与水反应生成 Ca （OH）2，能吸收水分，可用作食品干燥剂，性质与用途对应正确； B、碳酸氢铵用作化肥是因为含氮元素，不是因为受热易分解，性质与用途对应错误； C、石墨用作润滑剂是因为有滑腻感，不是导电性，性质与用途对应错误； D、盐酸除铁锈是因为能与铁锈（Fe2O3）发生化学反应，不是挥发性，性质与用途对应错误。 故选A。 （2025·江苏扬州·三模）某实践小组同学将纸做的“圣诞树”插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾（）溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树木开花一样神奇，如图所示。完成下列小题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 14.8 22.6 33.5 50.1 70.4 83.5 3．下列关于磷酸二氢钾（）的说法错误的是 A．由四种元素组成的 B．在农业上可以作复合肥 C．由25个原子构成 D．氢元素和氧元素的质量比为 4．结合图表信息，有关分析正确的一项是 A．将磷酸二氢钾研碎可增大溶解度 B．同等条件下，冬天比夏天开“花”效果更好 C．“纸树开花”过程为蒸发结晶 D．时饱和的溶质质量分数是 【答案】3．C 4．C 【解析】3．A、由化学式可知，磷酸二氢钾由K、H、P、O四种元素组成，不符合题意； B、磷酸二氢钾含N、P、K中的K、P元素，属于复合肥，不符合题意； C、磷酸二氢钾是由钾离子和磷酸二氢根离子构成的，不是由原子构成的，符合题意； D、磷酸二氢钾中氢元素和氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选C； 4．A、将磷酸二氢钾研碎可增大磷酸二氢钾与水的接触面积，加快溶解速率，不能增大溶解度，不符合题意； B、由题干信息可知，将纸做的“圣诞树”插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾（）溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树木开花一样神奇，说明“纸树开花”过程为蒸发结晶，夏天温度高，蒸发速率快，故同等条件下，夏天比冬天开“花”效果更好，不符合题意； C、由题干信息可知，溶液在纸树上快速蒸发，使溶液中的溶质变为晶体析出，所以“纸树开花”过程为蒸发结晶，符合题意； D、20℃时，磷酸二氢钾的溶解度为22.6g，则该温度下，饱和磷酸二氢钾的溶质质量分数为：，不符合题意。 故选C。 5．（2025·江苏镇江·一模）以熟石灰为原料制备过氧化钙晶体（）的流程如下。 （1）途径Ⅰ发生反应的化学方程式为_______。 （2）实际生产选择途径制备溶液，途径优于途径的原因是： ①后续反应生成可循环利用；②_______。 （3）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒等。 （4）“沉淀”时发生反应的化学方程式为_______。 （5）已知：与盐酸反应生成。所得晶体中可能混有，请补充完整检验的实验方案：取少量所得晶体，_______（填写实验操作和现象），说明晶体中混有。 【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O （2）生成的氨气可用于后续的反应（合理即可） （3）漏斗 （4）CaCl2+2NH3+8H2O+H2O2= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （5）加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若观察到溶液中有气泡冒出且石灰水变浑浊 【详解】（1）途径Ⅰ中氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O； （2）途径优于途径的原因是：①后续反应生成可循环利用；②生成的氨气可用于后续的沉淀反应，故填：生成的氨气可用于后续反应（合理即可）； （3）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒等，故填：漏斗； （4）“沉淀”时氯化钙与氨气、水、过氧化氢反应生成CaO2·8H2O和氯化铵，反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+8H2O+H2O2= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，故填：CaCl2+2NH3+8H2O+H2O2= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl； （5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验的实验方案：取少量所得晶体，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若观察到溶液中有气泡冒出且石灰水变浑浊，说明晶体中混有 CaCO3，故填：加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若观察到溶液中有气泡冒出且石灰水变浑浊。 6．（2025·江苏扬州·三模）洗涤和洗护用品的发明与发展，是人类文明进步的重要标志之一。 Ⅰ．天然洗涤剂 （1）古代人们常用草木灰（主要成分碳酸钾）作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。 【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中，___________（填具体操作），并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体使澄清石灰水变浑浊 草木灰中含碳酸根离子 ②用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧 ___________ 草木灰中含有钾元素 （2）用___________测得草木灰浸出液的pH为11.2，说明草木灰浸出液呈___________（填“酸性”或“碱性”）。《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是___________。 Ⅱ．合成洗涤剂 1959年，上海永兴化工厂建设并投产，标志中国合成洗涤剂工业的诞生。合成洗涤剂的核心成分为表面活性剂和助洗剂。过碳酸钠是一种常见的助洗剂，实验室用与稳定剂的混合溶液和30%的溶液反应制备过碳酸钠，流程如下： 【查阅资料】过碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 （3）反应釜中温度不宜超过20℃的原因是___________。 （4）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是___________。 （5）上述过滤操作若在实验室中进行，需要用到的仪器有漏斗、玻璃棒、___________。 （6）实验中用到的在工业上可用侯氏制碱法获取，相关反应原理是。若生产过程中获取了33.6吨纯度为98%的，理论上加热后可以得到的质量是多少（杂质不参与反应）？（写出计算过程，结果精确到0.1） 【答案】（1）加入适量稀盐酸 火焰颜色为紫色 （2）pH计 碱性 （3）防止过氧化氢受热分解 （4）减少过碳酸钠的溶解，使其结晶析出 （5）烧杯、铁架台（带铁圈） （6）解：设理论上加热后可以得到的质量是x   x≈20.8t 答：理论上加热后可以得到的质量是20.8t。 【详解】（1）①实验结论为草木灰中含有碳酸根离子，实验现象为产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，氢离子能与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明加入了酸，则实验步骤①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中，加入适量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中； ②含钾元素的物质在火焰上灼烧时火焰为紫色，故用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧，火焰颜色为紫色，说明草木灰中含有钾元素； （2）pH试纸测得的pH值为整数，故应用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2； 草木灰的浸出液pH大于7，呈碱性； 古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛，该过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； （3）过氧化氢受热易分解，故反应釜中温度不宜超过20℃的原因是：防止过氧化氢受热分解； （4）过碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低，故加入异丙醇的目的是：减少过碳酸钠的溶解，使其结晶析出； （5）过滤所需的仪器是：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）； （6）见答案。 7．（2025·江苏盐城·模拟预测）学习小组配制一定质量分数的CaCl2溶液并探究其性质。 项目一：配制一定质量分数的CaCl2溶液，不同温度下，CaCl2在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 40 80 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 97.7 147.3 （1）“称量”时，从试剂瓶中取出CaCl2时，发现氯化钙因吸收空气中的___________而潮解；所以称量CaCl2放在___________（选填“烧杯”或“称量纸”）里称量。如果称量8g CaCl2加入放有10毫升水（室温20摄氏度）的烧杯中，观察到固体全部溶解，一段时间后有晶体析出。分析产生该现象的可能原因是___________。 （2）“溶解”时，若需量取的水，量筒中已有水时，后续加水使用的仪器名称为___________。 项目二：探究CaCl2溶液的性质 （3）取少量溶液进行实验，试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验操作 1滴0.1% CaCl2溶液 1滴 11 % CaCl2溶液 6滴11% CaCl2溶液 6滴11% CaCl2溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、产生气泡 白色沉淀 ①“实验1、2、3”研究表明：的溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与___________和___________相关。 ②写出“实验 4”中反应的化学方程式为___________。 ③设计实验鉴别浓度均为0.8%的溶液和溶液。 简述实验方案___________（包括操作、现象和结论）实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液。 项目三：测定并自制氯化钙除湿剂 （4）某氯化钙除湿剂的主要成分是CaCl2·nH2O，其在一定温度下发生反应： 现取1.47g的“氯化钙除湿剂”样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图所示，则中为多少？（写出计算过程） （5）得的氯化钙溶液中常混有一定量盐酸，要除去溶液中盐酸，设计了如下方案：向溶液中加入适量___________过滤，再将所得的氯化钙溶液经一系列操作转化为氯化钙固体，放入塑料瓶中自制了氯化钙除湿盒。 【答案】（1）水蒸气 烧杯 氯化钙溶解放热，使固体全部溶解，温度恢复后，氯化钙溶解度减小，从溶液中析出 （2）胶头滴管/滴管 （3）氯化钙溶液浓度 氯化钙溶液的滴数 CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 取等量的浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，分别滴加等量的0.1%的CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液为Na2CO3溶液；若无明显现象，则该溶液为NaHCO3溶液 （4）解：由图示可知，反应生成氯化钙质量为1.11g，生成水的质量为1.47g-1.11g=0.36g n=2 答：中n为2。 （5）碳酸钙 【详解】（1）潮解是指某些物质（多指固体）从空气中吸收或者吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象；故氯化钙因吸收空气中的水蒸气而潮解；氯化钙易潮解，称量时应在烧杯里称量；氯化钙的溶解度随温度升高而增大，如果称量8g加入放有10毫升水（室温20摄氏度）的烧杯中，观察到固体全部溶解，一段时间后有晶体析出，可能是氯化钙溶解放热，使固体全部溶解，温度恢复后，氯化钙溶解度减小，从溶液中析出。 （2）“溶解”时，若需量取的水，量筒中已有水时，后续加水应使用胶头滴管滴加。 （3）①实验1、2对比变量为氯化钙溶液浓度，实验2、3对比变量为氯化钙溶液的滴数或氯化钙溶液的体积，由表中所给信息可知，的NaHCO3溶液与溶液混合后，能否观察到明显现象与氯化钙溶液浓度和氯化钙溶液的滴数相关。②“实验 4”中发生的是氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠的反应，化学方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。③由实验可知，0.8%的NaHCO3溶液中加入0.1%的氯化钙溶液无明显现象，0.8%的Na2CO3溶液加入0.1%的氯化钙溶液反应产生碳酸钙沉淀，要鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，实验方法为：取等量的浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于两支试管中，分别滴加等量的0.1%的CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液为Na2CO3溶液；若无明显现象，则该溶液为NaHCO3溶液。 （4） 根据图像可知，质量为1.47g，分解后生成的CaCl2的质量为1.11g，固体减少的质量为生成的水的质量，过程见答案。 （5）要除去氯化钙溶液中的盐酸，需要加入一种物质能与盐酸反应且不引入新的杂质，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故可向滤液中加入适量碳酸钙。 1．（2025·江苏苏州·一模）室温下，柠檬酸的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】A 【详解】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，柠檬酸的水溶液能使紫色石蕊试液变红，其水溶液显酸性，故选A。 2．（2025·江苏扬州·二模）室温下，向NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变红。NaHCO3溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法确定 【答案】C 【详解】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。室温下，向NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明NaHCO3溶液显碱性。 故选C。 3．（2025·江苏盐城·三模）经测定某空地土壤的pH约为7.8。根据常见作物最适生长的土壤pH范围表，这块空地上适合种植的作物是 作物 马铃薯 胡萝卜 海水稻 沙枣 最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 7.5～8.5 8.0～8.7 A．马铃薯 B．胡萝卜 C．海水稻 D．沙枣 【答案】C 【详解】A、马铃薯：最适pH范围为4.8～5.5（酸性土壤），7.8远高于5.5，土壤碱性过强，不适合马铃薯生长，故不符合题意； B、胡萝卜：最适pH范围为5.3～6.0（酸性土壤），7.8高于6.0，土壤碱性过强，不适合胡萝卜生长，故不符合题意； C、海水稻：最适pH范围为7.5～8.5（中性至弱碱性土壤），7.8在7.5～8.5之间，符合要求，适合生长，故符合题意； D、沙枣：最适pH范围为8.0～8.7（碱性土壤），7.8低于8.0，土壤碱性不足，不适合沙枣生长，故不符合题意。 故选C。 4．（2025·江苏扬州·三模）下列关于钠的化合物性质和用途对应关系正确的是 A．NaCl是白色固体，可作食品防腐剂 B．Na2CO3溶液呈碱性，可以除油污 C．NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多 D．NaOH具有碱性，可改良酸性土壤 【答案】B 【详解】A、氯化钠用作防腐剂是因渗透作用抑制微生物，与颜色无关，对应错误。 B、碳酸钠溶液碱性促使油污水解，直接对应，正确。 C、碳酸氢钠治疗胃酸因碳酸氢钠可以和胃液中的盐酸反应，非受热分解，对应错误。 D、氢氧化钠具有强碱性，不可改良酸性土壤，对应错误。 故选B。 5．（2025·江苏南京·模拟预测）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。此描述的过程中，没有涉及化学变化的是 A．贝壳煅烧 B．过滤草木灰加入水后的浊液 C．过滤所得水溶液中加贝壳灰 D．利用生成物中去污成分清洗丝帛（附着油脂） 【答案】B 【详解】A、贝壳主要成分为碳酸钙，煅烧时发生分解反应生成新物质氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2），属于化学变化。不符合题意。 B、草木灰加入水后，碳酸钾溶解形成溶液，但可能含有不溶性杂质，形成浊液。过滤操作仅是将固体残渣与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化。符合题意。 C、过滤后得到K2CO3溶液，加入贝壳灰（主要成分为CaO）。CaO与水反应生成氢氧化钙，随后Ca（OH）2与K2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，有新物质生成，属于化学变化。不符合题意。 D、生成物中的氢氧化钾（KOH）是强碱，与油脂发生皂化反应，生成新物质，从而去污，属于化学变化。不符合题意。 故选B。 6．（2025·江苏常州·二模）如图为模拟工业用白云石（含MgCO3、CaCO3）制备Mg（OH）2的主要流程。下列说法正确的是 A．轻烧白云石发生了化合反应 B．过滤1得到的CaCO3应并入轻烧流程 C．研磨后加热会降低气体的逸出速率 D．流程中NH3、（NH4）2SO4可循环使用 【答案】D 【详解】A、轻烧白云石时，MgCO3分解为MgO和CO2，由一种物质反应生成两种物质，是分解反应，不是化合反应，A 错误； B、过滤 1 得到的CaCO3是杂质分离出来，轻烧是针对MgCO3，CaCO3并入轻烧流程无意义，B 错误； C、研磨后加热，温度升高，会加快气体逸出速率，C 错误； D、根据图像，流程中NH3、（NH4）2SO4既是反应物又是生成物，可循环使用，D 正确。 故选D。 7．（2025·江苏苏州·二模）数字化实验仪器有助于深入研究化学反应。以下是某兴趣小组同学利用数字化仪器进行的两组实验探究。 【实验探究一】室温时，小组同学利用50g稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液探究中和反应，测得溶液pH和温度的变化如图所示。 （1）请计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 （2）c点溶质是___________； （3）温度图像说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应，图中ef段温度下降的原因是___________。 【实验探究二】室温时，研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的压强变化实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。 查阅资料：相同温度下，气体压强与气体分子个数有关，与气体分子本身大小无关。 （4）根据曲线①②中___________推测两个反应都有热量放出 （5）曲线②是金属___________（填化学式，下同）与稀盐酸反应的压强变化曲线； 【答案】（1）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x x=7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 （2）NaCl、NaOH （3）放热 反应结束后，不再放热，溶液温度逐渐恢复室温 （4）压强先增大后减小 （5）Zn 【详解】（1）稀盐酸呈酸性，pH＜7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；氯化钠溶液呈中性，pH=7。稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，根据图像，b点时，溶液pH=7，说明50g稀盐酸恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，据此计算，见答案。 （2）b点时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质为NaCl，c点时pH＞7，说明氢氧化钠过量，此时溶质是反应生成的NaCl和过量的NaOH，故填：NaCl、NaOH； （3）反应过程中温度不断升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，当反应结束后温度会逐渐降低，图中ef段温度下降的原因是反应结束后，不再放热，溶液温度逐渐恢复室温； （4）镁、锌与稀盐酸反应生成氢气，若只是单纯产生气体，压强会持续增大后不变，但曲线中压强先增大后减小，是因为反应放热，使装置内温度升高，压强增大，反应结束后，温度降低，压强减小，所以根据压强先增大后减小推测两个反应都有热量放出，故填：压强先增大后减小； （5）镁的金属活动性比锌强，与等浓度、等质量稀盐酸反应时，镁反应速率更快，相同时间内产生氢气更多，压强增大得更快，曲线①反应速率快，是镁与稀盐酸反应的曲线，那么曲线②是锌（Zn）与稀盐酸反应的压强变化曲线，故填：Zn。 1．（2025·江苏·一模）盐碱地是重要的土地资源之一。兴趣小组进行了一系列综合实践活动。 【调查土壤的酸碱性】 查阅资料：盐碱地是指土壤中含有过量的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质，导致土壤盐分高、碱性强。 （1）硫酸钠中阴离子的符号为________。 （2）采集土壤样本并多次测定其浸出液的约为10。 ①测定的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，与__________相比较。 ②部分物质的水溶液中滴加无色酚酞试液后的现象如下表所示。导致盐碱地土壤呈碱性的物质是_______（填化学式）。 氯化钠溶液 硫酸钠溶液 碳酸钠溶液 滴加酚酞后溶液的颜色 无色 无色 红色 （3）当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水，反之则细胞会失水。从生物学角度分析普通植物难以在盐碱地中存活的原因是_________。 【设计盐碱地的改良方案】 （4）淡水灌溉减少盐分。某同学模拟淡水灌溉，向的碳酸钠溶液（）中不断加入蒸馏水，并测量溶液的变化。在图中画出溶液随加水体积的变化曲线。 （5）施用改良剂——石膏（主要成分为硫酸钙）降低碱性。向的碳酸钠溶液中持续滴加硫酸钙悬浊液至过量，测得混合物的从10.5降为8.5左右。（已知：硫酸钙微溶于水，水溶液呈中性。） ①硫酸钙悬浊液与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为_____。 ②所得混合物呈弱碱性的原因是________。 【答案】（1） （2）标准比色卡 （3）盐碱地的土壤溶液浓度高于植物细胞液浓度，细胞失水 （4） （5） 部分碳酸钙能溶于水，其悬浊液呈碱性 【详解】（1）硫酸钠的化学式为Na2SO4，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成，其中阴离子是硫酸根离子，符号为：； （2）①测定pH的操作是用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较，从而确定溶液的pH；②氯化钠溶液和硫酸钠溶液滴加酚酞后为无色，说明溶液显中性，碳酸钠溶液滴加酚酞后为红色，说明溶液显碱性，所以导致盐碱地土壤呈碱性的物质是Na2CO3； （3）盐碱地土壤中盐分高，土壤溶液浓度大于植物细胞液浓度，根据当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水，反之则细胞会失水，所以普通植物难以在盐碱地中存活的原因是土壤溶液浓度大于植物细胞液浓度，植物细胞失水； （4）向碳酸钠溶液中不断加入蒸馏水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但溶液始终呈碱性，pH不会小于7，曲线起点在pH≈10.5，随着加水体积增加，pH逐渐接近7但不低于7，画出溶液pH随加水体积的变化曲线图为：； （5）①硫酸钙悬浊液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4；②所得混合物呈弱碱性的原因是反应后生成的碳酸钙乳浊液显碱性。 2．（2025·江苏盐城·一模）盐城沿海地区依托丰富的海洋资源，拥有大面积的湿地和滩涂，形成了独特的产业发展模式。 I.海上风电产业 （1）风力发电机工作时，将_____能转化为电能。 （2）与传统燃煤发电相比，海上风力发电的优点是______。 II.湿地水质检测及修复 （3）为中和湿地酸性水体，环保人员选用廉价易得的熟石灰Ca（OH）2进行处理。若处理1000kg含硫酸0.098%的水至中性，理论上至少需要Ca（OH）2______kg。（假设废水酸性仅由H2SO4引起，且忽略其他消耗）。 III.滩涂土壤监测及改良实验步骤 （4）步骤2中使用了玻璃棒，其作用是_______。 （5）步骤3过滤后滤液仍然浑浊，应该采取的措施是______。 （6）实验室测定pH的简便方法是使用______。 （7）滩涂土壤通常呈碱性，以下说法合理的是______。 A．施用适量碳酸钙粉末 B．通入过量的稀硫酸浸泡 C．种植耐盐碱的植物 D．施用耐盐碱菌剂 （8）“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的一种方法。若以土壤pH为纵坐标，浸泡用淡水的质量（m）为横坐标，下列能正确表示土壤中pH变化的图像的是_______（用字母填空）。 A．B．C． D． IV.滩涂晒盐工艺探索 盐城沿海滩涂是我国重要的海盐生产基地之一。 （9）从自然条件角度分析盐城滩涂适合晒盐的有利因素______。 【答案】（1）风（合理表述即可） （2）清洁、环保、无污染 （3）0.74 （4）搅拌，加速溶解 （5）重新过滤 （6）pH试纸 （7）CD （8）C （9）盐城临海，海水资源丰富（合理即可） 【详解】（1）风力发电机工作时，将风能转化为电能； （2）燃煤会产生二氧化硫等污染物，故与传统燃煤发电相比，海上风力发电，可以节约能源，且清洁、环保、无污染； （3）解：设理论上至少需要氢氧化钙的质量为x   x=0.74kg 答：理论上至少需要氢氧化钙的质量为0.74kg； （4）步骤2为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （5）步骤3过滤后滤液仍然浑浊，应该采取的措施是查找原因，重新过滤，直至滤液澄清； （6）实验室测定pH的简便方法是使用pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照； （7）A、碳酸钙与碱性物质不反应，无法处理碱性土壤，不符合题意；B、通入过量的稀硫酸浸泡，会使土壤呈酸性，不符合题意；C、种植耐盐碱的植物，可以改善盐碱地，符合题意；D、施用耐盐碱菌剂，可以改善土壤结构，改善盐碱地，符合题意。故选CD； （8）盐碱地土壤显碱性，pH大于7，用淡水浸泡，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7。故选C； （9）盐城滩涂适合晒盐，是因为盐城临海，海水资源丰富等。 3．（2025·江苏南京·三模）2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。 （1）竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是___________。 （2）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。明代的《菽园杂记》总记载：“用矿二百五十萝∙∙∙∙∙∙入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成钢。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是。和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式___________。 （3）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度___________（填“大于”或“小于”）纯铜的硬度。黄铜（主要成分为Zn和Cu外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式：___________（任写一个）。 （4）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为___________（填化学式）。 （5）我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍（Ni）和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为价。将8g镍加入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为___________g。 （6）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和的流程如图。 ①溶液X应选用___________（选填序号）。 a．稀HCl    b．稀    c．稀 ②“置换”发生反应的化学方程式为___________。 ③“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗和___________。 ④“过滤”后滤液制备晶体的实验方案：将滤液蒸发浓缩___________（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。 【答案】（1）常温下碳的单质化学性质稳定 （2） （3）大于 （4） （5）6.4 （6） b 烧杯、玻璃棒 降温结晶 【详解】（1）墨的主要成分是炭黑，炭黑主要是碳的单质，碳的单质常温下化学性质稳定，故用墨书写的文字能保留至今。 （2）和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，反应的化学方程式为：。 （3）合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，黄铜是铜和锌的合金，所以黄铜硬度大于纯铜。 铜和氧气在加热的条件下，生成氧化铜反应的化学方程式为：。 （4）向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中有银、铜、锌（银、铜的金属活动性排在H后，不能与稀盐酸反应），,锌过量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌反应都生成了硝酸锌，、    所以滤液中含有的溶质为。 （5）镍在化合物中显+2价，硫酸镍的化学式为：； 设混合物中铜的质量为x （6）①因为最后要制备硫酸锌，X溶液只能选择稀硫酸，不能选择稀盐酸和稀硝酸，否则会生成氯化锌和硝酸锌,故选b。 ②炼铜烟灰中的氧化铜与加入的稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，，置换反应是单质与化合物反应，生成单质与化合物，硫酸铜与加入的锌反应，生成硫酸锌和铜是置换反应，反应的化学方程式为：。 ③“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。 ④硫酸锌的溶解度随温度升高而增大，可以将滤液蒸发浓缩，形成高温下的热饱和溶液，然后再通过降温结晶使硫酸锌析出，通过过滤、洗涤、干燥得到晶体。 4．（2025·江苏盐城·二模）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+2H2O。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是______（填字母）。 A． B． C． （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到______时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是______。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明：______（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 （4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是______。 任务4：应用产品 （5）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为______。 （6）副产品NH4Cl在农业上可用作______。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？______。（写出计算过程，结果保留一位小数） 【答案】（1）A （2）湿润的红色石蕊试纸变蓝色 （3）相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3 （4）60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解 （5） （6）氮肥 解：设得到NH4Cl的质量为x x=53.5t 答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。 【详解】（1）氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在于溶液中，故氯化钠溶液中含钠离子、氯离子、水分子。 故选A； （2）加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，硫酸铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明装置内空气已经排尽，则连接ab，收集氨气； （3）氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，由图可知，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，故碳酸氢钠析出； 碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化铵和稀盐酸不反应，故设计实验方案证明袋内溶液中是否含有碳酸氢钠，实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有碳酸氢钠； （4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据，原因可能是：60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解； （5）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （6）氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥； 见答案。 29 / 35 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题二 物质的性质和应用Ⅳ——常见的酸碱盐 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 溶液的酸碱性 真题动向 考法 01 酸碱指示剂及其应用 考法 02 溶液酸碱性与pH的关系 考法 03 酸碱性对生命活动、农作物的影响 考法 04 酸碱指示剂的选择及自制 考法 05 溶液酸碱性的判断与pH的测定 核心提炼 知识点一 酸碱指示剂 知识点二 溶液酸碱度的表示——pH 提升训练 考点二 常见的酸和碱 真题动向 考法 01 常见的酸的性质与用途 考法 02 化学品的安全使用 考法 03 酸的化学性质 考法 04 常见碱的性质与用途 考法 05 碱的化学性质 考法06 中和反应的微观本质及应用 核心提炼 知识点一 常见的酸 知识点二 常见的碱 知识点三 中和反应 提升训练 考点三 常见的盐 真题动向 考法 01 常见盐的俗名和用途 考法 02 盐的化学性质 考法 03 碳酸盐的检验 考法 04 铵盐的检验 考法 05 化学肥料 核心提炼 知识点一 常见的盐 知识点二 复分解反应 知识点三 化肥 提升训练 04 测·预测闯关 命题透视 2025年江苏中考对“常见的酸、碱、盐”的考查四大维度：一是酸、碱的通性及个性，侧重考查浓硫酸的吸水性、稀释操作及盐酸挥发性，并通过酸碱指示剂及pH数字化图像分析溶液酸碱性的变化过程；二是中和反应的微观实质及应用，重点以传感器实验为情境，分析pH曲线与温度变化曲线，判断反应进程及恰好完全反应的点位，并结合农业改良酸性土壤、工业废水处理、医疗胃药选择等实际问题进行考查；三是盐的性质与复分解反应条件，以粗盐提纯、物质除杂为高频载体，考查碳酸盐与酸反应、沉淀转化及化肥鉴别等知识点，其中侯氏制碱法、波尔多液配制等体现化学史与生产生活的融合；四是跨学科综合探究，如以土壤酸碱度测定、盐碱地改良、文物修复为情境，融合环境科学、生物养殖、文物保护等学科内容，强化科学探究与实践能力的综合考查。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 溶液的酸碱性 常州T8,2分，镇江T7,2分，扬州T8,2分 扬州T11，2分， 镇江T6,2分 常州9、扬州4、 常见的酸和碱 苏州T23,10分，南通T12、14,19分 苏州T24，11分，宿迁T4、16,10分 宿迁T14,9分， 徐州T15,11分 常见的盐 常州T25,26,20分， 镇江T26、27，T13分， 南通T11，8分 南通T12、14，17分 扬州T4、25,14分 徐州T15,14分 常州7，2分 扬州9、25,16分 泰州3、19,14分 命题预测 2026年江苏中考对“常见的酸、碱、盐”的考查将将围绕“物质的性质与应用”“宏观辨识与微观探析”等核心概念构建知识网络。情境创设更加多元，一是紧密关联科技前沿与生产生活，如新能源汽车电池材料回收，考查酸的通性与盐的转化；二是融入传统文化与现代工艺，如以《天工开物》中记载的制碱工艺、海水淡化与资源综合利用为情境，强化物质分离与提纯的实践应用。 题型设计注重科学探究与数字化实验，可能引入pH传感器实时监测中和反应、电导率仪判断复分解反应进程等真实实验数据，要求学生分析曲线变化并解释微观本质。命题将强化真实情境，结合生活、环保、化工生产、废水处理等素材，着重考查证据推理、科学探究、变化观念与模型认知等学科素养，要求学生运用酸碱盐规律分析陌生情境、设计并评价实验方案，体现化学的实用价值。 考点一 溶液的酸碱性 考法01 酸碱指示剂及其应用——新情境·化学与生活 1.（2024·江苏扬州·中考真题）室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 考法02 溶液酸碱性与pH的关系——新考法·结合生活生产 2．（2025·江苏扬州·中考真题）常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A．柠檬汁：pH=2.5 B．食盐水：pH=7 C．肥皂水：pH=10.2 D．油污净：pH=11.2 考法 03 酸碱性对生命活动和农作物的影响 3．（2025江苏·中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 考法 04 酸碱指示剂的选择及自制——新考法·结合校园生活 4．（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 知识点一 酸碱指示剂 1．______和______是常用的酸碱指示剂。 2．石蕊和酚酞溶液的显色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 ______色 紫色 ______色 无色酚酞溶液 ______色 无色 ______色 归纳：紫色石蕊酸红碱蓝；无色酚酞酸无碱红。 知识点二 溶液酸碱度的表示——pH pH的取值范围 pH取值范围通常在__________________之间。 pH______，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越______； pH______，溶液呈中性； pH______，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越______。 测定pH的简便方法 在______________上放一小片pH试纸，用________的______蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与__________比较，读出pH。 溶液酸碱度的应用 ①通过人体内或排出的液体的pH，判断人是否生病。 ②化工生产上，很多反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 ③测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH________的雨水为酸雨。 ④农作物一般适宜在pH________________________的土壤中生长。 常见物质的酸碱性 __________显强酸性，除水垢；__________显强碱性，除酸性的油污；草木灰显______性，可改良酸性土壤。 1．（2025·江苏盐城·三模）在“探究盐城东部海边盐碱地土壤酸碱度对农作物生长的影响”的跨学科实践活动中，小组同学做了系列实验，以下是部分实验操作，其中操作有误的是 A．土壤加入蒸馏水搅拌 B．取上层清液 C．检测酸碱性 D．测pH 2．（2025·江苏苏州·模拟预测）如图是某同学用H形管设计的验证分子运动和探究影响化学反应速率因素的实验。向H形管中同时注入对应的溶液后，以下分析不正确的是 A．图1横管中浸有酚酞溶液的脱脂棉不会同时变色 B．图1横管中会出现白烟，是因为挥发出的氯化氢和氨气发生了反应 C．对比图2横管中不同试纸变色快慢，可探究不同酸与碳酸钙反应的速率 D．为探究化学反应速率与反应物接触面积有关，可将图2中的稀硫酸换为稀盐酸 3．（2025·江苏泰州·二模）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂并检验白醋的酸碱性。下列操作不正确的是 A．研磨紫甘蓝 B．酒精浸泡 C．过滤 D．取用白醋 4．（2025·江苏常州·一模）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下： pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是 A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强 C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强 （2025·江苏盐城·一模）阅读材料，完成下面小题。 酚酞的化学式：，溶解性：微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。pH指示范围：在pH8.2（无色）~10.0（粉红色或紫色）之间发生颜色变化，强碱性条件下可能褪为无色。勿将酚酞用于食品或药品，仅限实验室合规使用。 5．下列酚酞说法不正确的是 A．一个酚酞分子中有38个原子 B．酚酞属于氧化物 C．酚酞中碳元素与氢元素的质量比为120：7 D．酚酞中碳元素质量分数最大 6．下列关于酚酞说法不正确的是 A．实验室配制酚酞试剂时一般用酒精作为溶剂而不用水 B．在浓度较高的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，可能会看到溶液先变红，后变成无色 C．酚酞毒性较低可用于食品和药品 D．酚酞在pH大于7的溶液中也有可能呈无色 7．如图是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使无色酚酞试液变红的是 A．B． C． D． 8．（2025·江苏无锡·二模）项目小组对二氧化碳溶于水的实验进行再探究。 实验准备：将pH传感器组装入规格为10mL的试管①、②中，待测。 实验1：在试管①中加入5mL水，投入一块干冰（如图1），观察到水中产生大量气泡。 实验2：待干冰消失，将试管①放入50℃恒温水中（如图2）。实验1、2时的pH值变化如图4。 实验3：用试管②收集满CO2气体，按压注射器活塞注入5mL水，并保持活塞不上移，放入50℃恒温水中（如图3），待数值稳定后pH=M。 【查阅资料】水呈中性；CO2本身不呈酸性，常温下溶解度约为1：1，饱和溶液pH≈3.9。 （1）实验1中，试管①中“产生大量气泡”的原因是___________。 （2）实验1中，提供“CO2与水反应”的依据为___________。 （3）实验2中，t2~t3时，发生的化学反应方程式为___________。 （4）图4中，t2时pH明显小于3.9，可推测CO2在水中的溶解度与___________有关。 （5）比较：M（实验3中数据）<N（实验1、2中数据），原因可能是___________。 考点二 常见的酸和碱 考法 01 常见的酸的性质与用途——新考法·结合生活生产 1.（2025·江苏无锡·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．木炭有吸附性，可用作燃料 B．铜丝有导电性，可用作导线 C．浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D．氢氧化钠易潮解，可用于除油污 考法 02 酸、碱的合理使用 2．（2025·江苏泰州·中考真题）在酸、碱中和反应的实验中，下列所涉及的实验操作不正确的是 A．稀释浓 B．倾倒稀NaOH溶液 C．滴加稀 D．测定溶液pH 考法 03 酸的化学性质 3．（2025·江苏泰州·中考真题）MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分，含少量）为原料制备高纯MgO的实验流程如下： I.制备 （1）“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是_______。 （2）“氧化”时发生的反应为。 ①反应前后化合价升高的元素是_______。 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是_______。 （3）“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有_______。 Ⅱ．制备MgO （4）①传统工艺：在1200℃时分解为MgO、和，反应的化学方程式为_______。现代工艺：。对比两种工艺，现代工艺的优点有_______。 ②脱硫：用溶液吸收产生的。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是_______。 考法 04 常见碱的性质与用途——新考法·结合生活生产 4．（2025·江苏南京·中考真题）兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差（此时风扇正常工作）。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇（CH3OH）或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 考法 05 碱的化学性质 5. （2025·江苏连云港·中考真题）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 考法 06 中和反应的微观本质及应用 6．（2025·江苏南京·中考真题）某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A．a点时，溶液呈碱性 B．b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C．c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D．盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 知识点一 常见的酸 1．盐酸和硫酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 ______液体 无色粘稠、油状液体 气味 有______气味 无 特性 浓盐酸易______，打开瓶盖，瓶口有______（浓盐酸挥发出的______气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 浓硫酸的特性： 吸水性（______性质，可做______） 脱水性、腐蚀性、强氧化性（______性质） 用途 ①金属______ ②制造______ ③人体胃液含有少量盐酸，______ ① 用于生产化肥、农药、火药、染料 ②冶炼金属、精炼石油、________ ③在实验室中，浓硫酸常用作______ 保存方法及原理 ______保存，防______ ______保存，防______ 浓硫酸的稀释 将______沿容器内壁慢慢注入______中，并不断搅拌。切不可把______注入______！ 2．酸的化学性质 酸有相似化学性质的原因：不同的酸溶液中都有相同的______。 酸的化学性质 典例 现象 ①酸与指示剂反应 酸能使紫色石蕊试液变______色，不能使无色酚酞试液变色 ②酸+活泼金属→盐+氢气 Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑ 快速产生大量______ Zn + 2HCl = ZnCl2+H2↑ 产生______较快 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ 产生______很慢，溶液变为______色。 ③酸+金属氧化物→盐+水 CuO + 2HCl = CuCl2+H2O； ______固体减少，溶液变为______ Fe2O3 +6 HCl =2FeCl3 + 3H2O ______固体逐渐减少，溶液由无色变为______ ④酸+碱→盐+水 Ca（OH） 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O； 无明显现象，需借助______判断 ⑤酸+盐→新酸+ 新盐 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生大量______ BaCl2+ H2SO4 =BaSO4↓+2HCl 产生________ 知识点二 常见的碱 1．氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 ______、______、______ ______、______ 物理性质 白色固体，______溶于水，溶于水时______大量的热。氢氧化钠固体易吸水而______。 白色粉末状固体，______溶于水。 腐蚀性 强______ 较强腐蚀性 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与______反应，可除______， 实验室做某些气体的______。 做______材料、涂树木上防冻伤和防虫卵 改良______土壤 配制________，在实验室中检验________。 保存方法 ______，防________，防吸收______变质 ______，防吸收____________变质 意外事故处理 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为______的______溶液。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为________ 2．碱的化学性质 碱溶液有相似化学性质的原因：碱在水中解离时所生成的阴离子全部是____________ ①碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色 ②碱+非金属氧化物 → 盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用于______CO2 Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 用于______CO2 ③碱+酸 → 盐+水 2HNO3 + Mg（OH）2 = Mg（NO3）2 + 2H2O Al（OH）3+3HCl = AlCl3+3H2O ④碱+盐 →新碱+新盐 （反应物均可溶） 2NaOH+CuSO4 = Cu（OH）2↓+2Na2SO4 Na2CO3+Ca（OH）2 = CaCO3↓+ 2NaOH（用于制备少量NaOH） 知识点三 中和反应 定义 酸和碱作用生成盐和水的反应 无明显现象 反应的判断 ______借助______判断： 向碱溶液中滴加______，溶液______，再滴加酸至溶液____________，此时恰好完全反应。 微观本质 酸中的______与碱中的__________结合成______：H+ + OH –＝H2O。 应用 （1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用______。 （2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用______中和；印染厂废水呈碱性用______中和。 （3）用于医药：胃酸过多服用__________的药物，如______________________________、_______________________等，中和过多的胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂______物质如____________等，可减轻症状。 1．（2025·江苏南京·模拟预测）过氧乙酸是一种无色透明的液体，是一种广泛使用的灭菌剂，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。可迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。下列说法中，正确的是 A．可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒 B．过氧乙酸长时间放置不会降低其杀菌效果 C．配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溶液溅到皮肤上 D．过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，并涂上3%~5%氢氧化钠溶液 2．（2025·江苏南通·模拟预测）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质量不变 B．10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 C．20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液 D．50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数变小 3．（2025·江苏·二模）某小组为探究Na2O2（淡黄色）能否与H2发生反应生成Na2O（白色）和H2O，设计如下实验装置。下列说法正确的是 A．装置A 还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气 B．装置B中可以盛装浓硫酸，除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O D．若装置D中无水硫酸铜变蓝，也无法说明Na2O2与H2反应生成水 4．（2025·江苏镇江·二模）某同学通过以下实验探究CaO2的化学性质： 实验①：取CaO2固体加入适量20℃的水，有气泡冒出，搅拌并测量温度。 实验②：收集实验①生成的气体，用带火星木条检验。 实验③：取实验①的上层清，液滴加酚酞试液。 实验④：取实验⑧的溶液，加入一定量Na2CO3溶液。下列说法不正确的是 A．实验①测得温度为25.4℃，说明CaO2和水反应放热 B．实验②带火星木条复燃，说明气体是氧气 C．实验③溶液变红，则实验①反应的方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ D．实验④产生白色固体，溶液仍呈红色，溶液中溶质的组成有2种可能 5．（2025·江苏连云港·二模）利用pH和温度传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH和温度的变化，测定结果如图所示。 A．与的反应一定是放热反应 B．反应进行至A点时，溶液呈中性 C．反应至B点时，滴入的稀盐酸体积为5mL D．C点时，溶液中的溶质是和 6．（2025·江苏镇江·模拟预测）利用如图-1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率（与单位体积溶液中自由离子数量成正比）变化如图-2所示。下列说法不正确的是 A．滴加的a溶液为稀盐酸 B．b→d段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应 C．d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低 D．90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少 7．（2025·江苏扬州·三模）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取气体。 Ⅰ．实验室制取气体并验证性质 （1）图-1装置中，仪器X的名称为_____。 （2）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为_____。 （3）要组装一套“随开随用，随关随停”制取干燥二氧化碳的装置，在图-1中选择合适装置，其正确连接顺序是_____（填字母），F中的试剂Y是_____（填名称）。 （4）利用如图-2所示实验研究的性质。证明能与水反应的现象是_____。 Ⅱ．拓展探究 （5）制作氧自救呼吸器 查阅资料：超氧化钾（）是一种黄色固体，产氧效率高，适合用作生氧剂。 ①原理分析：超氧化钾能与人体呼出气体的二氧化碳、水发生反应，都生成氧气和白色固体。写出超氧化钾与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钾的化学方程式_____。 ②动手实践：设计并制作如图-3所示“氧自救呼吸器”，使用一段时间后，观察到生氧剂由_____（填颜色变化），则基本失效。 （6）获得制氧催化剂 可用作和分解制氧的催化剂。（已知：可由煅烧生成，在空气中煅烧会产生不同的锰氧化物，各锰氧化物的质量分数随煅烧温度的变化关系如图-4所示。） ①时，主要发生转化为的化合反应，该反应化学方程式为_____。 ②称取与一定质量混合均匀，在酒精灯上充分加热释氧（温度高于），冷却后，加水溶解，过滤，洗涤，烘干后称量，发现剩余固体质量少于ag。固体质量减少的主要原因是_____。（已知：易溶于水） 8．（2025·江苏淮安·一模）碱是一类重要的化合物，化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【探究一】NaOH固体溶解过程的能量变化 （1）小组同学按图1实验，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由___________。 【探究二】氢氧化钠的化学性质 （2）同学们用氢氧化钠溶液进行了图2实验，A试管中观察到的现象是___________。B试管中发生反应的化学方程式为___________。 C试管中无明显现象，怎样证明NaOH和稀盐酸能发生反应？同学们讨论后认为，可以用两种思路探究化学反应是否发生。 思路①：验证反应物减少或消失；  思路②：验证有新物质产生。 （3）请重新设计实验证明NaOH和稀盐酸能发生化学反应，写出实验操作与预期的现象：___________（提供试剂：NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、pH试纸、碳酸钠溶液）。 （4）将图2实验后试管中的废液倒入同一个烧杯中，观察到：烧杯底部有蓝色沉淀物，上层溶液为无色，则上层溶液中的溶质为___________（指示剂酚酞除外）。 【探究三】氢氧化钠的应用 （5）实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是___________（填字母）。 A．二氧化碳 B．水蒸气 C．氯化氢 D．氧气 E．二氧化硫 （6）向H2SO3水溶液中滴加NaOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图3所示，在pH从0变化到4的过程中，发生反应的化学方程式为___________。 （7）氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、纺织、印染工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），最多可以处理的造纸厂废水质量多少吨？（利用方程式进行计算） 考点三 常见的盐 考法01常见盐的俗名和用途——新考法·结合生活生产 1. （2024·江苏泰州·中考真题）《天工开物》中记载，“凡石灰，经火焚炼为用”，下列说法错误的是 A．“石灰”主要成分是 B．“经火焚炼”指高温煅烧 C．“焚炼”前后固体质量不变 D．“焚炼”生成物可用作建筑材料 考法 02 盐的化学性质——新考法·结合工厂废水处理 2．（2025·江苏镇江·中考真题）电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是 A．加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B．再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C．向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D．净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 考法 03 碳酸盐的检验 3．（2025·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组准备用面粉、水、食用小苏打等原料蒸制馒头，发现有一包已过保质期的食用小苏打（标签显示∶NaHCO3含量≥99％）。他们对该食用小苏打是否变质及变质后对膨松效果的影响开展项目式探究。 【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3和杂质受热不分解。 ②浓度小于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，无现象；浓度大于0.83％的NaHCO3溶液与0.1％的氯化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一∶探究该食用小苏打是否变质 （1）【作出猜想】猜想1：未变质，成分为NaHCO3；猜想2：完全变质，成分为Na2CO3；猜想3：部分变质，成分为_____。 （2）【进行实验】小组同学分别设计了定性和定量2个实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样品与250g水配制成溶液，取少量溶液于试管中，向其中滴加0.1％的氯化钙溶液 产生白色沉淀，化学方程式为_____ 实验2：另称取10g干燥样品，加热至恒重（即质量不再变化），再称重 剩余固体质量为6.9g （3）【证据推理】实验2中，样品中质量减少的物质是_____，样品中该物质的质量分数为_____，若测定过程中未加热至恒重，会导致该物质的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）【获得结论】猜想_____成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性物质。②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头越膨松。 （5）【进行实验】用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质进行实验。 设计实验 实验现象 实验结论 相同条件下，_____ 【获得结论】变质的食用小苏打膨松效果变差。 （6）【反思评价】蒸制馒头过程中，主要利用了NaHCO3的化学性质有_____。 考法 04 铵盐的检验 4．（2025·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是 A．镁在空气中燃烧： B．铜绿受热分解： C．检验铵态氮肥： D．小苏打治疗胃酸过多： 考法 05 化学肥料 5．（2025·江苏南京·中考真题）下列物质中，可用作磷肥的是 A．Ca2（PO4）3 B．KCl C．NH4Cl D．CO（NH2）2 6．（2025·江苏泰州·中考真题）尿素是一种常用氮肥。下列有关尿素的说法正确的是 A．由C、O、N、H四种元素组成 B．C、H两种元素的质量比为1:4 C．O元素的质量分数最大 D．属于铵态氮肥 知识点一 常见的盐 1．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 物质 俗称或主要成分 物理性质 用途 氯化钠 ______的主要成分 ______色固体，______溶于水，水溶液呈______性。 作______；作防腐剂；配制________；选种；消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和氯气等。 碳酸钠 ______、______ ______色粉末状固体，______溶于水，水溶液呈______。 重要化工原料，用于___________________等 碳酸氢钠 ______ ______色晶体，______溶于水，水溶液呈______。 ______的主要成分； 医疗上，____________。 碳酸钙 ______、______、鸡蛋壳、水垢的主要成分。 ______色固体，______溶于水。 大理石、石灰石是________；在实验室用于____________气体；碳酸钙可用作______； 2．盐的化学性质 盐的化学性质 条件 典例 ①盐+金属→新盐+新金属 盐_____；金属的活动性比盐中金属_____； __________除外。 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Cu+2AgNO3=__________ ②盐+酸→新盐+新酸 生成物有__________ Na2CO3+2HCl===__________ HCl+ AgNO3=__________ ③盐+碱→新盐+新碱 反应物_____；生成物有__________ _____NaOH+CuSO4=__________ Na2CO3+Ca（OH）2=__________ ④盐+盐→新盐+新盐 反应物_____；生成物有__________ Na2SO4+ BaCl2 = __________ 知识点二 复分解反应 定义 两种化合物____________，生成另外__________的反应 发生条件 当两种化合物在溶液中互相交换成分，生成物中______或______或______生成时，复分解反应才可以发生。 常见类型 ①酸 + 金属氧化物 → __________________ ②酸+ 碱→ 盐 + 水（也是中和反应） ③酸+ 盐→ 另一种酸+ 另一种盐 ④盐 + 碱 → __________________（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） ⑤盐 + 盐 → 两种新盐（条件：反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 特点 反应前后元素的______不变。 实质 溶液中的离子相互结合生成气体、沉淀或水，从而使溶液中的离子数量大幅减少。 知识点三 化肥 种类 所含元素种类 常见化肥 作用 缺乏时症状 氮肥 含______元素 尿素CO（NH2）2、NH4Cl、NaNO3 促进植物茎、叶生长茂盛、________（促苗） ________ 钾肥 含______元素 KCl、K2SO4、草木灰（主要成分K2CO3） 促进作物生长，增强抗病虫害和______能力（壮秆） ______ 磷肥 含______元素 磷酸钙[Ca3（PO3）2] 促进植物生长，增强________能力。（强根） ________，产量降低，根系不发达 复合肥 含氮、磷、钾元素中的__________；如：硝酸钾、磷酸二氢铵NH4H2PO4 1．（2025·江苏扬州·二模）蛋壳的主要成分是CaCO3。下列关于CaCO3的说法正确的是 A．易溶于水 B．能与NaOH 反应 C．可作补钙剂 D．高温不分解 2．（2025·江苏扬州·三模）下列物质性质和用途对应关系正确的是 A．生石灰与水反应，可用作食品干燥剂 B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C．石墨有导电性，可用作润滑剂 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 （2025·江苏扬州·三模）某实践小组同学将纸做的“圣诞树”插在底座上，倒上溶质质量分数为12%的磷酸二氢钾（）溶液，溶液在纸树上快速蒸发，一段时间后看到纸树上有晶体生长，仿佛树木开花一样神奇，如图所示。完成下列小题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 14.8 22.6 33.5 50.1 70.4 83.5 3．下列关于磷酸二氢钾（）的说法错误的是 A．由四种元素组成的 B．在农业上可以作复合肥 C．由25个原子构成 D．氢元素和氧元素的质量比为 4．结合图表信息，有关分析正确的一项是 A．将磷酸二氢钾研碎可增大溶解度 B．同等条件下，冬天比夏天开“花”效果更好 C．“纸树开花”过程为蒸发结晶 D．时饱和的溶质质量分数是 5．（2025·江苏镇江·一模）以熟石灰为原料制备过氧化钙晶体（）的流程如下。 （1）途径Ⅰ发生反应的化学方程式为_______。 （2）实际生产选择途径制备溶液，途径优于途径的原因是： ①后续反应生成可循环利用；②_______。 （3）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒等。 （4）“沉淀”时发生反应的化学方程式为_______。 （5）已知：与盐酸反应生成。所得晶体中可能混有，请补充完整检验的实验方案：取少量所得晶体，_______（填写实验操作和现象），说明晶体中混有。 6．（2025·江苏扬州·三模）洗涤和洗护用品的发明与发展，是人类文明进步的重要标志之一。 Ⅰ．天然洗涤剂 （1）古代人们常用草木灰（主要成分碳酸钾）作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。 【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中，___________（填具体操作），并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体使澄清石灰水变浑浊 草木灰中含碳酸根离子 ②用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧 ___________ 草木灰中含有钾元素 （2）用___________测得草木灰浸出液的pH为11.2，说明草木灰浸出液呈___________（填“酸性”或“碱性”）。《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是___________。 Ⅱ．合成洗涤剂 1959年，上海永兴化工厂建设并投产，标志中国合成洗涤剂工业的诞生。合成洗涤剂的核心成分为表面活性剂和助洗剂。过碳酸钠是一种常见的助洗剂，实验室用与稳定剂的混合溶液和30%的溶液反应制备过碳酸钠，流程如下： 【查阅资料】过碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 （3）反应釜中温度不宜超过20℃的原因是___________。 （4）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是___________。 （5）上述过滤操作若在实验室中进行，需要用到的仪器有漏斗、玻璃棒、___________。 （6）实验中用到的在工业上可用侯氏制碱法获取，相关反应原理是。若生产过程中获取了33.6吨纯度为98%的，理论上加热后可以得到的质量是多少（杂质不参与反应）？（写出计算过程，结果精确到0.1） 7．（2025·江苏盐城·模拟预测）学习小组配制一定质量分数的CaCl2溶液并探究其性质。 项目一：配制一定质量分数的CaCl2溶液，不同温度下，CaCl2在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 40 80 溶解度/g 59.5 64.7 74.5 97.7 147.3 （1）“称量”时，从试剂瓶中取出CaCl2时，发现氯化钙因吸收空气中的___________而潮解；所以称量CaCl2放在___________（选填“烧杯”或“称量纸”）里称量。如果称量8g CaCl2加入放有10毫升水（室温20摄氏度）的烧杯中，观察到固体全部溶解，一段时间后有晶体析出。分析产生该现象的可能原因是___________。 （2）“溶解”时，若需量取的水，量筒中已有水时，后续加水使用的仪器名称为___________。 项目二：探究CaCl2溶液的性质 （3）取少量溶液进行实验，试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验操作 1滴0.1% CaCl2溶液 1滴 11 % CaCl2溶液 6滴11% CaCl2溶液 6滴11% CaCl2溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 实验现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀、产生气泡 白色沉淀 ①“实验1、2、3”研究表明：的溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与___________和___________相关。 ②写出“实验 4”中反应的化学方程式为___________。 ③设计实验鉴别浓度均为0.8%的溶液和溶液。 简述实验方案___________（包括操作、现象和结论）实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液。 项目三：测定并自制氯化钙除湿剂 （4）某氯化钙除湿剂的主要成分是CaCl2·nH2O，其在一定温度下发生反应： 现取1.47g的“氯化钙除湿剂”样品，充分加热，测得物质的质量与温度之间的变化关系如图所示，则中为多少？（写出计算过程） （5）得的氯化钙溶液中常混有一定量盐酸，要除去溶液中盐酸，设计了如下方案：向溶液中加入适量___________过滤，再将所得的氯化钙溶液经一系列操作转化为氯化钙固体，放入塑料瓶中自制了氯化钙除湿盒。 1．（2025·江苏苏州·一模）室温下，柠檬酸的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 2．（2025·江苏扬州·二模）室温下，向NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变红。NaHCO3溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法确定 3．（2025·江苏盐城·三模）经测定某空地土壤的pH约为7.8。根据常见作物最适生长的土壤pH范围表，这块空地上适合种植的作物是 作物 马铃薯 胡萝卜 海水稻 沙枣 最适pH范围 4.8～5.5 5.3～6.0 7.5～8.5 8.0～8.7 A．马铃薯 B．胡萝卜 C．海水稻 D．沙枣 4．（2025·江苏扬州·三模）下列关于钠的化合物性质和用途对应关系正确的是 A．NaCl是白色固体，可作食品防腐剂 B．Na2CO3溶液呈碱性，可以除油污 C．NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多 D．NaOH具有碱性，可改良酸性土壤 5．（2025·江苏南京·模拟预测）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有K2CO3）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。此描述的过程中，没有涉及化学变化的是 A．贝壳煅烧 B．过滤草木灰加入水后的浊液 C．过滤所得水溶液中加贝壳灰 D．利用生成物中去污成分清洗丝帛（附着油脂） 6．（2025·江苏常州·二模）如图为模拟工业用白云石（含MgCO3、CaCO3）制备Mg（OH）2的主要流程。下列说法正确的是 A．轻烧白云石发生了化合反应 B．过滤1得到的CaCO3应并入轻烧流程 C．研磨后加热会降低气体的逸出速率 D．流程中NH3、（NH4）2SO4可循环使用 7．（2025·江苏苏州·二模）数字化实验仪器有助于深入研究化学反应。以下是某兴趣小组同学利用数字化仪器进行的两组实验探究。 【实验探究一】室温时，小组同学利用50g稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液探究中和反应，测得溶液pH和温度的变化如图所示。 （1）请计算所用稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 （2）c点溶质是___________； （3）温度图像说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应，图中ef段温度下降的原因是___________。 【实验探究二】室温时，研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的压强变化实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。 查阅资料：相同温度下，气体压强与气体分子个数有关，与气体分子本身大小无关。 （4）根据曲线①②中___________推测两个反应都有热量放出 （5）曲线②是金属___________（填化学式，下同）与稀盐酸反应的压强变化曲线； 1．（2025·江苏·一模）盐碱地是重要的土地资源之一。兴趣小组进行了一系列综合实践活动。 【调查土壤的酸碱性】 查阅资料：盐碱地是指土壤中含有过量的氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质，导致土壤盐分高、碱性强。 （1）硫酸钠中阴离子的符号为________。 （2）采集土壤样本并多次测定其浸出液的约为10。 ①测定的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，与__________相比较。 ②部分物质的水溶液中滴加无色酚酞试液后的现象如下表所示。导致盐碱地土壤呈碱性的物质是_______（填化学式）。 氯化钠溶液 硫酸钠溶液 碳酸钠溶液 滴加酚酞后溶液的颜色 无色 无色 红色 （3）当植物细胞液浓度大于外界溶液浓度时细胞会吸水，反之则细胞会失水。从生物学角度分析普通植物难以在盐碱地中存活的原因是_________。 【设计盐碱地的改良方案】 （4）淡水灌溉减少盐分。某同学模拟淡水灌溉，向的碳酸钠溶液（）中不断加入蒸馏水，并测量溶液的变化。在图中画出溶液随加水体积的变化曲线。 （5）施用改良剂——石膏（主要成分为硫酸钙）降低碱性。向的碳酸钠溶液中持续滴加硫酸钙悬浊液至过量，测得混合物的从10.5降为8.5左右。（已知：硫酸钙微溶于水，水溶液呈中性。） ①硫酸钙悬浊液与碳酸钠溶液发生反应的化学方程式为_____。 ②所得混合物呈弱碱性的原因是________。 2．（2025·江苏盐城·一模）盐城沿海地区依托丰富的海洋资源，拥有大面积的湿地和滩涂，形成了独特的产业发展模式。 I.海上风电产业 （1）风力发电机工作时，将_____能转化为电能。 （2）与传统燃煤发电相比，海上风力发电的优点是______。 II.湿地水质检测及修复 （3）为中和湿地酸性水体，环保人员选用廉价易得的熟石灰Ca（OH）2进行处理。若处理1000kg含硫酸0.098%的水至中性，理论上至少需要Ca（OH）2______kg。（假设废水酸性仅由H2SO4引起，且忽略其他消耗）。 III.滩涂土壤监测及改良实验步骤 （4）步骤2中使用了玻璃棒，其作用是_______。 （5）步骤3过滤后滤液仍然浑浊，应该采取的措施是______。 （6）实验室测定pH的简便方法是使用______。 （7）滩涂土壤通常呈碱性，以下说法合理的是______。 A．施用适量碳酸钙粉末 B．通入过量的稀硫酸浸泡 C．种植耐盐碱的植物 D．施用耐盐碱菌剂 （8）“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的一种方法。若以土壤pH为纵坐标，浸泡用淡水的质量（m）为横坐标，下列能正确表示土壤中pH变化的图像的是_______（用字母填空）。 A．B．C． D． IV.滩涂晒盐工艺探索 盐城沿海滩涂是我国重要的海盐生产基地之一。 （9）从自然条件角度分析盐城滩涂适合晒盐的有利因素______。 3．（2025·江苏南京·三模）2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。 （1）竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是___________。 （2）金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。明代的《菽园杂记》总记载：“用矿二百五十萝∙∙∙∙∙∙入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成钢。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是。和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式___________。 （3）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度___________（填“大于”或“小于”）纯铜的硬度。黄铜（主要成分为Zn和Cu外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式：___________（任写一个）。 （4）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为___________（填化学式）。 （5）我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍（Ni）和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为价。将8g镍加入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为___________g。 （6）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和的流程如图。 ①溶液X应选用___________（选填序号）。 a．稀HCl    b．稀    c．稀 ②“置换”发生反应的化学方程式为___________。 ③“过滤”操作用到的玻璃仪器有漏斗和___________。 ④“过滤”后滤液制备晶体的实验方案：将滤液蒸发浓缩___________（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。 4．（2025·江苏盐城·二模）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+2H2O。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是______（填字母）。 A． B． C． （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到______时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是______。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明：______（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 （4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是______。 任务4：应用产品 （5）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为______。 （6）副产品NH4Cl在农业上可用作______。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？______。（写出计算过程，结果保留一位小数） 29 / 35 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $