精品解析：2026年安徽省芜湖市鸠江区芜湖市清水中学中考一模化学试题

2026安徽中考名校互鉴(一) 化学A 范围：第一单元走进化学世界~第十单元课题2常见的酸和碱 注意事项： 1.满分40分，化学与物理时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 下列过程中涉及化学变化的是 A. 干冰升华形成白雾 B. 活性炭吸附水中色素 C. 粮食发酵酿造白酒 D. 春节时彩灯通电后循环变色 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，白雾是水蒸气遇冷液化形成的小水滴，整个过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、活性炭吸附色素，是利用活性炭疏松多孔的结构吸附色素，过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、粮食发酵酿造白酒的过程中，会生成新物质酒精，属于化学变化，故选项正确； D、彩灯通电变色是电能转化为光能的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：C。 2. 下列有关化学与生活的说法错误的是 A. 煮沸可降低水的硬度 B. 食醋可用于除去热水瓶中的水垢 C. 钢的性能比纯铁好，钢是很纯的铁 D. 常用作食品包装的保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A、煮沸可以将硬水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，该说法正确； B、水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，食醋中的醋酸能与二者反应生成可溶物，可以除去水垢，该说法正确； C、钢是铁的合金，属于混合物，含碳量在0.03%~2%之间，并不是纯铁，该说法错误； D、氮气化学性质稳定、无毒，常用作食品包装的保护气，该说法正确。 故选：C。 阅读下列材料，完成以下小题。 茶是中华千年文化的瑰宝，陆羽《茶经》载其工艺，茶汤中藏其奥秘。从采茶、炒茶的物质变化，到茶叶里赋予抗氧化活性的表儿茶素，再到茶则、茶漏等器具的使用功能，皆可通过化学视角解读。 3. 茶文化实践课上，老师讲解“茶学器具的功能与化学实验器材相通”。下列关于茶学器具与化学实验器材的对应关系，错误的是 A. 茶则(取干茶粉末)——镊子 B. 茶漏(过滤茶渣)——漏斗 C. 公道杯(分茶汤)——烧杯 D. 紫砂壶(盛放茶汤)——细口瓶 4. 下列关于表儿茶素的说法正确的是 A. 表儿茶素属于氧化物 B. 表儿茶素含碳、氢、氧三种非金属 C. 表儿茶素中碳、氢、氧的元素质量比为 D. 一个表儿茶素分子中原子总数为35个 【答案】3. A 4. D 【解析】 【3题详解】 A、茶则(取干茶粉末)的作用与药匙相似，而不是镊子，镊子用于夹取块状固体等，功能不相通，故选项错误； B、茶漏(过滤茶渣)的作用是分离固体和液体，与漏斗的作用(过滤)相通，故选项正确； C、公道杯用来分装、盛放茶汤，烧杯可用于盛放、转移液体，故选项正确； D、细口瓶的功能是盛放储存液体，紫砂壶功能为盛放茶汤（液体），功能相通，故选项正确； 故选：A； 【4题详解】 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，表儿茶素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误； B、表儿茶素含碳、氢、氧三种非金属元素，故选项错误； C、表儿茶素中碳、氢、氧的元素质量比为(12×15):(1×14):(16×6)=90:7:48，故选项错误； D、表儿茶素由分子构成，一个表儿茶素分子中原子总数为15+14+6=35个，故选项正确。 故选：D。 5. 镍的金属活动性比铅强，下图是镍在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 镍属于金属元素 B. 镍的相对原子质量为58.69 C. 镍离子的核外电子数为28 D. 硫酸镍的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A、镍元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字为该元素的相对原子质量，因此镍的相对原子质量为58.69，故选项说法正确； C、镍原子的质子数为28，原子中质子数=核外电子数，因此镍原子核外电子数为28；镍原子最外层有2个电子，形成镍离子时会失去最外层2个电子，镍离子的核外电子数为28-2=26，不是28，故选项说法错误； D、镍形成离子时显+2价，硫酸根显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，硫酸镍的化学式为NiSO4​，故选项说法正确。 故选：C。 6. 某化学反应微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应中既有元素化合价升高，又有元素化合价降低 B. 反应物中有2种单质 C. 生成丙、丁分子个数比为 D. 根据微观示意图可知该反应的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应是氨气和氧气燃烧反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：，据此进行分析。 【详解】A、反应物氨气中氮元素的化合价为-3价，生成物氮气中氮元素的化合价为0，化合价升高，反应物氧气中氧元素的化合价为0，生成物水中氧元素的化合价为-2，化合价降低，因此，该反应中既有元素化合价升高，又有元素化合价降低，故选项说法正确； B、根据化学方程式可知，反应物是氨气和氧气，氨气是化合物，氧气是单质，反应物中有1种单质，故选项说法错误； C、根据化学方程式可知，生成丙、丁的分子个数比为2:6=1:3，故选项说法正确； D、根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，故选项说法正确。 故选：B。 7. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明某气体样品是否含氧气 用带火星的木条 B 除去中少量的CO 通入并点燃 C 鉴别银片和铁片 加入稀盐酸，观察现象 D 除去中的HCl 通过足量NaOH溶液 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用带火星的木条检验氧气时，若木条复燃，可证明含有氧气，但若木条不复燃，不能证明不含氧气（可能氧气浓度较低），该方案不能达到目的； B、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能将混合气体点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，该方案不能达到目的； C、铁能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，但银不能和盐酸反应，则能鉴别，该方案能达到目的； D、CO2和HCl均能和氢氧化钠反应，则既会除去杂质，也会除去主要物质，该方案不能达到目的。 故选C。 8. 在老师指导下，同学们用如图装置探究能否与水发生反应。气体X、Y为和中的一种。实验中装置气密性良好，一根导管通入气体时另一根导管为出气状态。相关的实验操作有：a．通入气体X；b．通入气体Y；c．滴加适量水，下列说法错误的是 A. 气体Y为 B. 的作用是将排出 C. 正确的操作步骤是abca D. 对于无明显现象的化学变化，可以通过验证有新物质生成来证明反应的发生 【答案】A 【解析】 【分析】本实验探究二氧化碳​能否与水反应，原理是：干燥的二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，水也不能使干燥紫色石蕊纸花变红，只有二氧化碳​和水反应生成酸性新物质，才能使紫色石蕊变红。先通二氧化碳，观察干燥纸花不变色，证明二氧化碳本身不能使石蕊变红；再通氮气排尽装置内的二氧化碳；然后滴加水，观察纸花不变色，证明水本身不能使石蕊变红；最后再通二氧化碳，观察湿纸花变红，证明二氧化碳和水反应生成了新物质。若X为二氧化碳，Y为氮气​，操作顺序就是a通入二氧化碳→b通入氮气→c滴加水→a通入二氧化碳。 【详解】A、根据分析可知，X为二氧化碳，Y为氮气，故选项说法错误； B、​氮气的化学性质稳定，不参与反应，作用是排尽装置内的二氧化碳，故选项说法正确； C、根据分析可知，正确的操作步骤为：abca，故选项说法正确； D、二氧化碳和水反应没有明显现象，本实验通过验证生成了能使石蕊变色的新物质，证明二氧化碳和水能发生反应，故选项说法正确。 故选：A。 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：生铁、铜、氧化铝都属于金属材料 B. 分析：生石灰可用于食品干燥剂；是因为生石灰能与水反应 C. 比较：和的组成元素相同，则二者化学性质也相同 D. 推理：铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质不活泼 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，生铁（铁合金）、铜（纯金属）属于金属材料，但氧化铝是金属氧化物，不属于金属材料，故选项说法错误； B、生石灰（CaO）能与水反应，因此可用作干燥剂，故选项说法正确； C、和的组成元素相同，但二者分子构成不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此化学性质不同，故选项说法错误； D、铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质活泼，在常温下就与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化，故选项说法错误。 故选：B。 10. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 将水通电电解一段时间 B. 分别向等质量、等浓度的稀盐酸中加入镁粉和锌粉 C. 铁丝中加入溶液 D. 质量相等的氧气和镁，在密闭容器中点燃镁条 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，即，则生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意； B、分别向等质量、等浓度的稀盐酸中加入镁粉和锌粉，一开始金属不足，酸过量，金属完全反应，假设镁和锌的质量均为m，镁与稀盐酸反应生成氯化镁的质量为：，锌与稀盐酸反应生成氯化锌的质量为：，则一开始等质量的镁和锌完全反应，镁生成氯化物的质量大，后金属过量，酸不足，酸完全反应，相对分子质量：氯化锌大于氯化镁，则最后消耗等质量的HCl，锌生成氯化物的质量大，不符合题意； C、铁丝中加入溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，随着反应的进行，固体的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意； D、在密闭容器中点燃镁条，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，即，参加反应的镁和氧气的质量逐渐减小，生成氧化镁的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，参加反应的镁和氧气的质量比为：，则质量相等的氧气和镁反应，镁完全反应，氧气过量，符合题意。 故选D。 11. 图1是的溶解度曲线图。如图2所示，某同学配制了20℃的溶液①，改变了一些条件，又得到溶液②③④。下列分析错误的是 A. 溶液③为饱和溶液 B. 溶液①中溶质的质量分数为31.6% C. 溶质的质量分数相等的是①④ D. 过滤④可得晶体的质量为78.4 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知60℃时，KNO3的溶解度是110g；②加热至60℃时，硝酸钾完全溶解；③再加入55g硝酸钾，共加入硝酸钾的质量为110g，硝酸钾恰好全部溶解，形成饱和溶液，故选项说法正确； B、由溶解度曲线图可知20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；在20℃时进行了如下实验，溶液中加入55g的硝酸钾，只能溶解31.6g的硝酸钾，溶液①中溶质的质量分数为：，故选项说法错误； C、①和④都是20℃时KNO3的饱和溶液，温度相同溶解度相同，所以二者的溶质质量分数相等，故选项说法正确； D、总溶质质量是55g+55g=110g，20℃只溶解31.6g，所以析出晶体质量=110g-31.6g=78.4g，故选项说法正确。 故选：B。 12. 某化学兴趣小组利用图甲装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷和白磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭，白磷始终不燃烧；冷却，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷燃烧。图乙是该小组同学用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线。下列说法错误的是 A. 从燃烧的条件分析，高能激光笔的作用是使温度达到红磷、白磷着火点 B. 通过该实验探究可知，课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨 C. B点表示燃烧的红磷刚好熄灭 D. 水中白磷不燃烧的原因是没有与氧气接触 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧需要温度达到可燃物着火点，高能激光笔照射放热，作用就是使温度升高，达到红磷、白磷的着火点，故选项说法正确； B、本实验中红磷熄灭后，剩余的氧气还能支持白磷燃烧，说明红磷不能完全耗尽瓶内氧气，因此课本上“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法确实不够严谨，故选项说法正确； C、整个过程中：红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度持续下降；红磷熄灭后，氧气浓度不再变化，直到白磷被提出水面点燃后，氧气浓度才会再次下降，根据图乙，B点时红磷仍在燃烧，C点时氧气浓度停止下降，表示红磷刚好熄灭，故选项说法错误； D、水中白磷是可燃物，温度可以达到着火点，但浸没在水中无法接触氧气，因此不燃烧，故选项说法正确。 故选：C。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 某化学兴趣小组对海洋资源的综合利用展开了实践活动。 任务一：了解海洋中的资源 （1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 任务二：认识海水资源开发 （2）从外观看，海水淡化和电解水都有液态变成气态的过程，但二者有本质的不同。完成表格中的微观解释，分别是______________、______。 宏观变化 微观解释 小组同学利用太阳能蒸发冷凝法将海水淡化，原理如图所示。阳光使海水中的水分蒸发变为水蒸气，水蒸气在透明薄膜液化为小水滴落入淡水收集装置中。 （3）下列净水方法与太阳能蒸发冷凝法原理相似的是_____。 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 （4）与燃煤加热海水蒸馏法获取淡水相比，利用太阳能蒸发冷凝法制取淡水的优点是_____。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. ②. （3）D （4）节约能源，无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 “可燃冰” 主要成分是甲烷水合物，在短时间内不能从自然界源源不断地获取，属于不可再生能源。 【小问2详解】 海水淡化是物理变化，水由液态变为气态，水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔变大，如图：。 电解水是化学变化，水分子在通电条件下分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，所以图 B 是水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合成氢分子和氧分子，如图：。 【小问3详解】 沉降是使水中的不溶性固体杂质沉淀下来；过滤是除去水中的不溶性杂质；吸附是除去水中的色素和异味；蒸馏是通过加热使水变成水蒸气，然后再冷凝成液态水，与太阳能蒸发冷凝法使海水先蒸发再冷凝得到淡水的原理相似。所以答案是蒸馏。故选D。 【小问4详解】 太阳能是一种清洁能源，取之不尽、用之不竭。与燃煤加热海水蒸馏法获取淡水相比，利用太阳能蒸发冷凝法制取淡水的优点是节约能源，无污染（合理即可） 14. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出图甲中标号①仪器的名称：_______。 （2）装置B制氢气的化学方程式为_______；相比装置B，装置C的优点是_______。 （3）图乙为简易供氧装置、根据所学知识写出图乙中Ⅰ可选用的试剂名称_______。 （4）某微型实验装置如图丙，该装置与图甲中________(填字母)作用相似。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （3）过氧化氢溶液和二氧化锰 （4）A 【解析】 【小问1详解】 图甲中标号①仪器的名称为铁架台； 【小问2详解】 实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，为固液常温装置，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞后，装置内气压增大，液体被压回长颈漏斗，固液反应物分离，反应停止，打开活塞后液体流下，固液接触重新反应，因此相比B，优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 乙是常温工作的简易供氧装置，制取氧气选用的试剂是过氧化氢溶液和二氧化锰； 【小问4详解】 丙装置是加热高锰酸钾固体制取氧气的发生装置，属于固体加热型发生装置，对应甲装置中的A。 15. 实验室以表面有油污的废铁屑(主要成分是铁，含少量)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图1： （1）“碱洗”的目的是_______。 （2）写出“酸溶”过程中发生反应的化学方程式：_______(写出1个即可)。 （3）硫酸亚铁的溶解度曲线如图，据图分析“结晶”的相关操作依次为蒸发浓缩、_______。待结晶完毕后，过滤谢晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是：①除去晶体表面附着的杂质；②______。 （4）与直接用铁矿石冶炼金属铁相比，该工艺利用废铁屑为原料的优点是______(答出一点即可)。 【答案】（1）为了洗去铁屑表面的油污 （2）或 （3） ①. 降温结晶 ②. 减少洗涤过程中硫酸亚铁晶体的溶解损耗 （4）节约金属资源、降低成本、减少污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 因为碱性物质可与油脂反应，从而去除油污，所以“碱洗”的目的是为了洗去铁屑表面的油污； 【小问2详解】 废铁屑的主要成分是铁，还含少量氧化铁，“酸溶”过程中铁与稀硫酸在常温下反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，硫酸亚铁的溶解度随温度降低而减小，因此蒸发浓缩后需要降温结晶，使晶体析出；冰水温度低，硫酸亚铁溶解度小，用冰水洗涤的目的是除去晶体表面附着的杂质，还可以减少洗涤过程中硫酸亚铁晶体的溶解损耗； 【小问4详解】 利用废铁屑制备，属于废物回收利用，相比直接冶炼铁矿石，优点是节约金属资源、降低成本、减少污染（合理即可）。 16. 钢铁的应用非常广泛，某化学小组围绕“铁的冶炼”开展主题学习。 Ⅰ．古代炼铁工艺 《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土(指铁矿石，下同)二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。” （1）常见“土”有赤铁矿和_______(答1种即可)。 （2）从燃烧的角度分析，“扇炉风箱”的作用是_______。 （3）现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁，其化学方程式为_______。 Ⅱ．实验室模拟工业炼铁 化学兴趣小组利用右图装置模拟工业炼铁的原理进行实验探究，一氧化碳从A装置的左端导管通入。 （4）A中酒精灯上铁丝网罩的作用是_______。 （5）B装置的作用是：①检验并吸收；②______。 Ⅲ．探究固体产物成分 进行实验：该小组用上图实验装置，在一定温度下进行了实验，测得下列数据： a．反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量为66.0 g(玻璃管的质量为60.0 g)； b．反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量为65.8 g(冷却到室温称量)。 分析与讨论：本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。 小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料： ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。 ②一氧化碳还原氧化铁的实验中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。 ③见下表。 物质 性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉 颜色 黑色 黑色 红色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能 （6）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末能全部被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和______(填化学式)。 （7）进行猜想：黑色固体粉末可能：a．全部为铁粉；b．全部为四氧化三铁：c．______。 （8）得出结论：通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为_______(写物质名称)。 反思与评价：一氧化碳还原氧化铁的实验，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。 【答案】（1）磁铁矿或菱铁矿等 （2）提供充足氧气，使燃料充分燃烧  （3） （4）集中火焰、提高温度 （5）收集一氧化碳，防止一氧化碳污染空气  （6）FeO （7）铁和四氧化三铁的混合物 （8）四氧化三铁 【解析】 【小问1详解】 常见铁矿石除赤铁矿外，常见的还有磁铁矿、菱铁矿等； 【小问2详解】 燃烧需要可燃物与氧气接触，“扇炉风箱”可以鼓入空气，为燃料提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，获得更高炉温 【小问3详解】 氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 该反应需要高温，A中酒精灯上铁丝网罩的作用是集中火焰、提高温度； 【小问5详解】 一氧化碳有毒，难溶于水也不与石灰水反应，B装置中可以通过排水将未反应的一氧化碳收集储存，防止其逸出污染空气； 【小问6详解】 该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末能全部被吸引，因为氧化铁和氧化亚铁不能被磁铁吸引，所以该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和氧化亚铁（FeO）； 【小问7详解】 由于铁与四氧化三铁均能被磁铁吸引，所以黑色固体的成分可能是：全部是铁；全部是四氧化三铁；两者的混合物，故填：铁和四氧化三铁的混合物； 【小问8详解】 反应前氧化铁质量为 66.0 g−60.0 g=6.0 g，其中铁元素质量为 ；反应后固体减少的质量为失去的氧元素质量：66.0 g−65.8 g=0.2 g；剩余氧元素质量为 ：6.0 g−4.2 g−0.2 g=1.6 g； 黑色固体中铁、氧原子个数比 ，正好与四氧化三铁的铁氧原子个数比一致，因此黑色固体为四氧化三铁。 17. 化学兴趣小组同学设计下图1实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。向装有50 g氢氧化钠溶液的烧杯中不断通入干燥的HCl气体，溶液pH随通入HCl的量的关系如图2所示，请回答下列问题： （1）保持HCl气体化学性质的最小粒子是________(填名称)。 （2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）氯化氢分子 （2）设参加反应的氢氧化钠质量为x 解得x=8g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数= 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，保持物质化学性质的最小微粒是分子；保持HCl气体化学性质的最小粒子是氯化氢分子 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026安徽中考名校互鉴(一) 化学A 范围：第一单元走进化学世界~第十单元课题2常见的酸和碱 注意事项： 1.满分40分，化学与物理时间共120分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。) 1. 下列过程中涉及化学变化的是 A. 干冰升华形成白雾 B. 活性炭吸附水中色素 C. 粮食发酵酿造白酒 D. 春节时彩灯通电后循环变色 2. 下列有关化学与生活的说法错误的是 A. 煮沸可降低水的硬度 B. 食醋可用于除去热水瓶中的水垢 C. 钢的性能比纯铁好，钢是很纯的铁 D. 常用作食品包装的保护气 阅读下列材料，完成以下小题。 茶是中华千年文化的瑰宝，陆羽《茶经》载其工艺，茶汤中藏其奥秘。从采茶、炒茶的物质变化，到茶叶里赋予抗氧化活性的表儿茶素，再到茶则、茶漏等器具的使用功能，皆可通过化学视角解读。 3. 茶文化实践课上，老师讲解“茶学器具的功能与化学实验器材相通”。下列关于茶学器具与化学实验器材的对应关系，错误的是 A. 茶则(取干茶粉末)——镊子 B. 茶漏(过滤茶渣)——漏斗 C. 公道杯(分茶汤)——烧杯 D. 紫砂壶(盛放茶汤)——细口瓶 4. 下列关于表儿茶素的说法正确的是 A. 表儿茶素属于氧化物 B. 表儿茶素含碳、氢、氧三种非金属 C. 表儿茶素中碳、氢、氧的元素质量比为 D. 一个表儿茶素分子中原子总数为35个 5. 镍的金属活动性比铅强，下图是镍在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A. 镍属于金属元素 B. 镍的相对原子质量为58.69 C. 镍离子的核外电子数为28 D. 硫酸镍的化学式为 6. 某化学反应微观示意图如图所示，下列说法错误是 A. 该反应中既有元素化合价升高，又有元素化合价降低 B. 反应物中有2种单质 C. 生成丙、丁的分子个数比为 D. 根据微观示意图可知该反应的化学方程式为： 7. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明某气体样品是否含氧气 用带火星的木条 B 除去中少量的CO 通入并点燃 C 鉴别银片和铁片 加入稀盐酸，观察现象 D 除去中的HCl 通过足量NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 在老师指导下，同学们用如图装置探究能否与水发生反应。气体X、Y为和中的一种。实验中装置气密性良好，一根导管通入气体时另一根导管为出气状态。相关的实验操作有：a．通入气体X；b．通入气体Y；c．滴加适量水，下列说法错误的是 A. 气体Y为 B. 的作用是将排出 C. 正确的操作步骤是abca D. 对于无明显现象化学变化，可以通过验证有新物质生成来证明反应的发生 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 分类：生铁、铜、氧化铝都属于金属材料 B. 分析：生石灰可用于食品干燥剂；是因为生石灰能与水反应 C. 比较：和的组成元素相同，则二者化学性质也相同 D. 推理：铝抗腐蚀性强，是因为铝化学性质不活泼 10. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 将水通电电解一段时间 B. 分别向等质量、等浓度的稀盐酸中加入镁粉和锌粉 C. 铁丝中加入溶液 D. 质量相等的氧气和镁，在密闭容器中点燃镁条 11. 图1是的溶解度曲线图。如图2所示，某同学配制了20℃的溶液①，改变了一些条件，又得到溶液②③④。下列分析错误的是 A. 溶液③为饱和溶液 B. 溶液①中溶质质量分数为31.6% C. 溶质的质量分数相等的是①④ D. 过滤④可得晶体的质量为78.4 g 12. 某化学兴趣小组利用图甲装置探究物质在空气中燃烧后氧气浓度的变化。用高能激光笔照射燃烧匙中足量的红磷和白磷，红磷燃烧，一段时间后熄灭，白磷始终不燃烧；冷却，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷燃烧。图乙是该小组同学用传感器测量整个实验过程中烧瓶内氧气浓度变化的曲线。下列说法错误的是 A. 从燃烧条件分析，高能激光笔的作用是使温度达到红磷、白磷着火点 B. 通过该实验探究可知，课本上用“红磷燃烧测定空气中氧气含量”的方法不够严谨 C. B点表示燃烧的红磷刚好熄灭 D. 水中白磷不燃烧的原因是没有与氧气接触 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。) 13. 某化学兴趣小组对海洋资源的综合利用展开了实践活动。 任务一：了解海洋中的资源 （1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 任务二：认识海水资源开发 （2）从外观看，海水淡化和电解水都有液态变成气态的过程，但二者有本质的不同。完成表格中的微观解释，分别是______________、______。 宏观变化 微观解释 小组同学利用太阳能蒸发冷凝法将海水淡化，原理如图所示。阳光使海水中的水分蒸发变为水蒸气，水蒸气在透明薄膜液化为小水滴落入淡水收集装置中。 （3）下列净水方法与太阳能蒸发冷凝法原理相似的是_____。 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 （4）与燃煤加热海水蒸馏法获取淡水相比，利用太阳能蒸发冷凝法制取淡水的优点是_____。 14. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出图甲中标号①仪器的名称：_______。 （2）装置B制氢气的化学方程式为_______；相比装置B，装置C的优点是_______。 （3）图乙为简易供氧装置、根据所学知识写出图乙中Ⅰ可选用试剂名称_______。 （4）某微型实验装置如图丙，该装置与图甲中________(填字母)作用相似。 15. 实验室以表面有油污的废铁屑(主要成分是铁，含少量)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如图1： （1）“碱洗”的目的是_______。 （2）写出“酸溶”过程中发生反应的化学方程式：_______(写出1个即可)。 （3）硫酸亚铁的溶解度曲线如图，据图分析“结晶”的相关操作依次为蒸发浓缩、_______。待结晶完毕后，过滤谢晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是：①除去晶体表面附着的杂质；②______。 （4）与直接用铁矿石冶炼金属铁相比，该工艺利用废铁屑为原料的优点是______(答出一点即可)。 16. 钢铁的应用非常广泛，某化学小组围绕“铁的冶炼”开展主题学习。 Ⅰ．古代炼铁工艺 《天工开物》中记载：“凡铁一炉载土(指铁矿石，下同)二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭或用木炭，南北各从利便。扇炉风箱必用四人、六人带拽。土化成铁之后，从炉腰孔流出。” （1）常见的“土”有赤铁矿和_______(答1种即可)。 （2）从燃烧的角度分析，“扇炉风箱”的作用是_______。 （3）现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁，其化学方程式为_______。 Ⅱ．实验室模拟工业炼铁 化学兴趣小组利用右图装置模拟工业炼铁的原理进行实验探究，一氧化碳从A装置的左端导管通入。 （4）A中酒精灯上铁丝网罩的作用是_______。 （5）B装置的作用是：①检验并吸收；②______。 Ⅲ．探究固体产物成分 进行实验：该小组用上图实验装置，在一定温度下进行了实验，测得下列数据： a．反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量为66.0 g(玻璃管的质量为60.0 g)； b．反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量为65.8 g(冷却到室温称量)。 分析与讨论：本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。 小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料： ①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。 ②一氧化碳还原氧化铁的实验中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。 ③见下表。 物质 性质 四氧化三铁 氧化亚铁 氧化铁 铁粉 颜色 黑色 黑色 红色 黑色 能否被磁铁吸引 能 不能 不能 能 （6）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末能全部被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和______(填化学式)。 （7）进行猜想：黑色固体粉末可能：a．全部为铁粉；b．全部为四氧化三铁：c．______。 （8）得出结论：通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为_______(写物质名称)。 反思与评价：一氧化碳还原氧化铁的实验，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。 17. 化学兴趣小组同学设计下图1实验进行HCl气体与NaOH溶液反应的探究。向装有50 g氢氧化钠溶液的烧杯中不断通入干燥的HCl气体，溶液pH随通入HCl的量的关系如图2所示，请回答下列问题： （1）保持HCl气体化学性质的最小粒子是________(填名称)。 （2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $