第一章 原子结构与性质 分层练习 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修2

原子结构与性质 1. 下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是（ ） A．11Na：1s22s22p7 B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2 C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2 D．35Br：[Ar]3d104s24p5 2. 下列有关电子排布式表达正确的是（ ） A．基态Na原子的简化电子排布式[Ne]3s1 B．基态Cu原子的价层电子排布式3d94s2 C．基态As原子的价层电子排布式为4s24p5 D．Br原子的核外电子排布式[Ar]4s24p6 3. 某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为（ ） A．29 B．30 C．31 D．32 4. 某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是（ ） A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5 C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p3 5. 某元素离子X3+的核外电子排布式为[Ar]3d3，下列有关该元素的说法正确的是（ ） A． 该元素位于元素周期表的第三周期 B．该元素基态原子的未成对电子数为6 C．该元素基态原子的价层电子排布式为3d44s2 D．该元素基态原子的电子的空间运动状态共有24种 6. 下列说法正确的是________（填序号）。 ① M能层有能级3s、3p、3d、3f ② p能级能量一定比s能级的能量高 ③ 2p和3p轨道的能量相等，前者半径小 ④ 2px、2py、2pz的能量相等 ⑤ Cr的价层电子排布式为[Ar]3d54s1 ⑥ Fe2＋的价层电子排布式为3d44s2 ⑧ Cu2O 比CuO稳定的原因是＋1价Cu的3d为全充满状态，能量较低 7. 下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是（ ） A． B． C． D． 8. 判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）基态钠原子的电子排布式为1s22s22p62d1（ ） （2）基态磷原子的电子排布图为（ ） （3）同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多（ ） （4）Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2（ ） （5）p能级的能量一定比s能级的能量高（ ） （6）基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)（ ） （7）Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2（ ） （8）铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6（ ） 　 9. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ） A．s、p、d能级所含原子轨道数分别为1，3，5 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道数也增多 D．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 10. 下列表述正确的是（ ） A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B．基态Se的价电子排布式：3d104s24p4 C．基态铍原子最外层电子的原子轨道为哑铃形 D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱 11. 下列说法中正确的是（ ） A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 12. 下列元素的原子半径最小的是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Cl 13. 下列微粒半径的大小顺序不正确的是（ ） A．F-＞O2-＞Na＋＞Mg2＋ B．Fe＞Fe2＋＞Fe3＋ C．S2-＞Cl-＞K＋＞Ca2＋ D．S＞O＞F 14. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据： 下列关于元素R的判断正确的是（ ） A．R的最高正价为价 B．R元素位于元素周期表中第IA族 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 15. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是（ ） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是＋1价 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 16. 下列基态原子所对应的元素中，电负性最大的是（ ） A．电子排布式：1s22s22p63s2 B．外围电子排布式：4s24p3 C．电子排布式：[Ne]3s23p1 D．电子排布式：1s22s22p63s23p5 17. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则（ ） A．原子半径：x > y B．电负性：x > y C．离子半径：x < y D．第一电离能：x < y 18. 下列各组比较正确的是（ ） A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：F>N>O C．离子半径：K+>Cl->S2- D．原子半径：P>O>N 19. 现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列比较中，正确的是（ ） A．非金属性：④>②>③>① B．简单离子半径：①>③>②>④ C．原子半径：①>④>③>② D．元素的电负性：④>③>①>② 20. 请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素（ ） （2）主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大（ ） （3）在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大（ ） （4）在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价（ ） （5）正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族（ ） （6）价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素（ ） （7）第2周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小（ ） （8）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C（ ） 21. 碳、硅、铁、铜、铝、钛是重要的材料元素。请回答下列问题： （1）上述元素中在元素周期表d区的元素是____________。（写元素符号，下同） （2）原子核外电子含有四个电子层的元素是________，基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是________。 （3）基态钛原子价电子的轨道表示式为________。 （4）基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，由此可判断铜在元素周期表中位于第_______周期________族。 22. 请回答下列问题： （1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________和___________。 （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_________。（写一种即可） （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是_______。 （4）已知铁是26号元素，则Fe的价层电子排布式为______________________________；在元素周期表中，该元素在_______区。 （5）Zn2+的核外电子排布式为____________________________________。 23. 回答下列问题： （1）元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是________。 （2）Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子。已知Sm的价层电子排布式为4f66s2，则Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）基态铬原子的价电子排布式为___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有________。 （4）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为________。 （5）Si原子中未成对电子数与成对电子数的个数之比为________，最高能级的原子轨道形状为________。 （6）基态Ca原子M能层电子排布图为____________________，若其价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态，则所得原子光谱为________（发射”或“吸收”）光谱。 　 学科网（北京）股份有限公司 $原子结构与性质 1.下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是() A.1Na:1s22s22p7 B.47Ag:1s22s22p3s23p3d04s24p64d95s2 C.20Ca:1s22s22p63s23p63d2 D.3sBr:[Ar]3d104s24ps 2.下列有关电子排布式表达正确的是() A.基态Na原子的简化电子排布式N©]3sl B.基态Cu原子的价层电子排布式3d4s2 C.基态As原子的价层电子排布式为4s24p3 D.Br原子的核外电子排布式[Ar]4s24p6 3.某元素正二价离子的最外层电子排布为3d,则该元素的原子序数为() A.29 B.30 C.31 D.32 4.某元素位于周期表中第四周期VA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是() A.砷，4s24p B.溴，4s24p C.磷，4s24p3 D.锑，5s25p3 5.某元素离子X+的核外电子排布式为[A]3d,下列有关该元素的说法正确的是() A.该元素位于元素周期表的第三周期 B.该元素基态原子的未成对电子数为6 C.该元素基态原子的价层电子排布式为3d44s2 D.该元素基态原子的电子的空间运动状态共有24种 6.下列说法正确的是 (填序号)。 ①M能层有能级3s、3p、3d、3f ②p能级能量一定比s能级的能量高 ③2p和3p轨道的能量相等，前者半径小 ④2px、2py、2p=的能量相等 ⑤Cr的价层电子排布式为[Ar]3d54s ⑥Fe2+的价层电子排布式为3d44s2 ⑧Cu2O比CuO稳定的原因是十1价Cu的3d为全充满状态，能量较低 7.下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是() 1s 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p A.四▣日 B. 四网 c.团团西W D. 四团团 8.判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p2d（) 1s 2s 2p 3s 3p (2)基态磅原子的电子排布图为✉✉1☒‘☐() (3)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多() (4)C的电子排布式为1s22s22p3s23p3d44s2() (5)p能级的能量一定比s能级的能量高() (6)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)<E(2s)<E(2p)<E(2p)<E(2p)() (7)C的基态原子的简化电子排布式为[A]3d44s2() (8)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p3s23p4s23d6() 9.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是() A.s、p、d能级所含原子轨道数分别为1,3,5 B.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道数也增多 D.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 10.下列表述正确的是() A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B.基态Se的价电子排布式：3d104s24p C.基态铍原子最外层电子的原子轨道为哑铃形 D.电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱 11.下列说法中正确的是（) A.所有非金属元素都分布在p区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第B族到第IB族10个纵行的元素都是金属元素 D.价电子排布式为5s25p的元素位于第五周期第IA族，是s区元素 12.下列元素的原子半径最小的是() A.Na B.Mg C.Al D.CI 13.下列微粒半径的大小顺序不正确的是() A.F->02->Na+>Mg2 B.Fe>Fe2+>Fe3+ C.S2->C>K+>Ca2+ D.S>O>F 14.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据： I3 14 R 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断正确的是() A.R的最高正价为+1价 B.R元素位于元素周期表中第IA族 C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p 15.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol1。请根据下表数据判断，错误的是() 元素 I 2 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常见化合价是十1价 B.元素Y是IA族元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCI D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 16.下列基态原子所对应的元素中，电负性最大的是() A.电子排布式：1s22s22p3s2 B.外围电子排布式：4s24p3 C.电子排布式：Ne3s23p' D.电子排布式：1s22s22p3s23p 17.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则() A.原子半径：x>y B.电负性：x>y C.离子半径：x<y D.第一电离能：x<y 18.下列各组比较正确的是() A.第一电离能：B>AI>Ga B.电负性：F>N>O C.离子半径：K>CI>S2 D.原子半径：P>O>N 19.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3s:②1s22s22p;③1s22s22p3;④1s22s22p°。 下列比较中，正确的是() A.非金属性：④>②>③>① B.简单离子半径：①>③>②>④ C.原子半径：①>④>③>② D.元素的电负性：④>③>①>② 20.请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)价电子排布为5s25p'的元素位于第5周期IA族，是s区元素() (2)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大() (3)在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大() (4)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价() (5)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d5的元素在周期表中位于Ⅷ族() (6)价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期VA族，是p区元素() (7)第2周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小() (8)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C() 21.碳、硅、铁、铜、铝、钛是重要的材料元素。请回答下列问题： (1)上述元素中在元素周期表d区的元素是 。(写元素符号，下同) (2)原子核外电子含有四个电子层的元素是 ,基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是 0 (3)基态钛原子价电子的轨道表示式为 (4)基态铜原子的价电子排布式为3d4s1,由此可判断铜在元素周期表中位于第周期 族。 22.请回答下列问题： (1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 占据该能层电子的电子云轮廓图形 状为 和 0 (2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。(写一种即可) (3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4,该元素的 名称是 (4)已知铁是26号元素，则Fe的价层电子排布式为 ;在元素周期表中， 该元素在区。 (5)Zn2*的核外电子排布式为 23.回答下列问题： (1)元素M与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是 (2)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子。己知Sm的价层电子排布式为4fs6s2,则Sm3+价层电子 排布式为 (3)基态铬原子的价电子排布式为 与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与 铭原子相同的有 (4)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为 (5)Si原子中未成对电子数与成对电子数的个数之比为 最高能级的原子轨道形状为 (6)基态Ca原子M能层电子排布图为 若其价层电子由4s2状态变化为4s4p1状 态，则所得原子光谱为（发射”或“吸收”）光谱。 原子结构与性质 1. 下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是（ ） A．11Na：1s22s22p7 B．47Ag：1s22s22p63s23p63d104s24p64d95s2 C．20Ca：1s22s22p63s23p63d2 D．35Br：[Ar]3d104s24p5 【答案】D A．1s22s22p63s1；B．1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1；C．1s22s22p63s23p64s2。 2. 下列有关电子排布式表达正确的是（ ） A．基态Na原子的简化电子排布式[Ne]3s1 B．基态Cu原子的价层电子排布式3d94s2 C．基态As原子的价层电子排布式为4s24p5 D．Br原子的核外电子排布式[Ar]4s24p6 【答案】A C．4s24p3，C错误；D．[Ar]3d104s24p5，D错误。 3. 某元素正二价离子的最外层电子排布为3d9，则该元素的原子序数为（ ） A．29 B．30 C．31 D．32 【答案】A 4. 某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是（ ） A．砷，4s24p3 B．溴，4s24p5 C．磷，4s24p3 D．锑，5s25p3 【答案】A 5. 某元素离子X3+的核外电子排布式为[Ar]3d3，下列有关该元素的说法正确的是（ ） A． 该元素位于元素周期表的第三周期 B．该元素基态原子的未成对电子数为6 C．该元素基态原子的价层电子排布式为3d44s2 D．该元素基态原子的电子的空间运动状态共有24种 【答案】B 元素为Cr。A．第四周期；C．3d54s1；D．15种空间运动状态。 6. 下列说法正确的是________（填序号）。 ① M能层有能级3s、3p、3d、3f ② p能级能量一定比s能级的能量高 ③ 2p和3p轨道的能量相等，前者半径小 ④ 2px、2py、2pz的能量相等 ⑤ Cr的价层电子排布式为[Ar]3d54s1 ⑥ Fe2＋的价层电子排布式为3d44s2 ⑧ Cu2O 比CuO稳定的原因是＋1价Cu的3d为全充满状态，能量较低【答案】④⑦ 7. 下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 8. 判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）基态钠原子的电子排布式为1s22s22p62d1（ ） （2）基态磷原子的电子排布图为（ ） （3）同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多（ ） （4）Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2（ ） （5）p能级的能量一定比s能级的能量高（ ） （6）基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)（ ） （7）Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2（ ） （8）铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6（ ） 【答案】（1）×　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×　（6）× （7）×　（8）×　 9. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ） A．s、p、d能级所含原子轨道数分别为1，3，5 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道数也增多 D．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云【答案】A 10. 下列表述正确的是（ ） A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B．基态Se的价电子排布式：3d104s24p4 C．基态铍原子最外层电子的原子轨道为哑铃形 D．电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱 【答案】A B．去掉3d；C．球形。 11. 下列说法中正确的是（ ） A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 【答案】C　A. 氢在s区；B. 可能在s区(如Mg)、p区(如He)或d区(如Ti、Fe)等；D. ⅢA族。 12. 下列元素的原子半径最小的是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Cl 【答案】D 13. 下列微粒半径的大小顺序不正确的是（ ） A．F-＞O2-＞Na＋＞Mg2＋ B．Fe＞Fe2＋＞Fe3＋ C．S2-＞Cl-＞K＋＞Ca2＋ D．S＞O＞F 【答案】A O2-＞F-＞Na＋＞Mg2＋。 14. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据： 下列关于元素R的判断正确的是（ ） A．R的最高正价为价 B．R元素位于元素周期表中第IA族 C．R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 【答案】C A．＋2价；B．位于第ⅡA族；D．1s22s2或1s22s22p63s2。 15. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是（ ） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常见化合价是＋1价 B．元素Y是ⅢA族元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 【答案】D　元素Y若处于第三周期时，Y为Al，Al与冷水不反应，D错误。 16. 下列基态原子所对应的元素中，电负性最大的是（ ） A．电子排布式：1s22s22p63s2 B．外围电子排布式：4s24p3 C．电子排布式：[Ne]3s23p1 D．电子排布式：1s22s22p63s23p5 【答案】D A. Mg；B. As；C. Al；D. Cl。 17. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则（ ） A．原子半径：x > y B．电负性：x > y C．离子半径：x < y D．第一电离能：x < y【答案】B 18. 下列各组比较正确的是（ ） A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：F>N>O C．离子半径：K+>Cl->S2- D．原子半径：P>O>N 【答案】A B．F＞O＞N，故B错误；C．K+<Cl-<S2-，故C错误；D．P＞N＞O。 19. 现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列比较中，正确的是（ ） A．非金属性：④>②>③>① B．简单离子半径：①>③>②>④ C．原子半径：①>④>③>② D．元素的电负性：④>③>①>② 【答案】A ①Na②O③N④F。B．3241，N3->O2->F->Na+；C．1324，Na>N>O>F；D．4231，F>O>N>Na。 20. 请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”） （1）价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素（ ） （2）主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大（ ） （3）在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大（ ） （4）在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价（ ） （5）正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族（ ） （6）价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素（ ） （7）第2周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小（ ） （8）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C（ ） 【答案】（1）×　（2）×　（3）√　（4）√　（5）√（Fe）　（6）√ （7）√　（8）× 128错误。 21. 碳、硅、铁、铜、铝、钛是重要的材料元素。请回答下列问题： （1）上述元素中在元素周期表d区的元素是____________。（写元素符号，下同） （2）原子核外电子含有四个电子层的元素是________，基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是________。 （3）基态钛原子价电子的轨道表示式为________。 （4）基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，由此可判断铜在元素周期表中位于第_______周期________族。 【答案】（1）Ti、Fe　 （2）Ti、Fe、Cu　Fe （3）　 （4）四　ⅠB 22. 请回答下列问题： （1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________和___________。 （2）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_________。（写一种即可） （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s24p4，该元素的名称是_______。 （4）已知铁是26号元素，则Fe的价层电子排布式为______________________________；在元素周期表中，该元素在_______区。 （5）Zn2+的核外电子排布式为____________________________________。 【答案】（1）L     哑铃形 （2）Si或S （3）硒   （4）3d64s2     d （5）1s22s22p63s23p63d10 23. 回答下列问题： （1）元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是________。 （2）Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子。已知Sm的价层电子排布式为4f66s2，则Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）基态铬原子的价电子排布式为___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有________。 （4）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为________。 （5）Si原子中未成对电子数与成对电子数的个数之比为________，最高能级的原子轨道形状为________。 （6）基态Ca原子M能层电子排布图为____________________，若其价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态，则所得原子光谱为________（发射”或“吸收”）光谱。 　 【答案】（1）Mn （2）4s 4f5（3）3d54s1　K、Cu（4）3p　（5）1∶6　哑铃形（6）　吸收 学科网（北京）股份有限公司 $原子结构与性质 1.下列给出的基态原子的电子排布式，其中正确的是() A.1Na:1s22s22p7 B.47Ag:1s22s22p3s23p3d04s24p64d95s2 C.20Ca:1s22s22p63s23p63d2 D.35Br:[Ar]3d104s24p 【答案】DA.1s22s22p3s;B.1s22s22p63s23p3d104s24p4d105s;C.1s22s22p63s23p4s2。 2.下列有关电子排布式表达正确的是() A.基态Na原子的简化电子排布式Ne]3sl B.基态Cu原子的价层电子排布式3d4s2 C.基态As原子的价层电子排布式为4s24D D.Br原子的核外电子排布式[Ar]4s24p6 【答案】AC.4s24p3,C错误；D.[Ar]3d4s24p,D错误。 3.某元素正二价离子的最外层电子排布为3d,则该元素的原子序数为() A.29 B.30 C.31 D.32 【答案】A 4.某元素位于周期表中第四周期VA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是() A.砷，4s24p B.溴，4s24p C.磷，4s24p3 D.锑，5s25p3 【答案】A 5.某元素离子X+的核外电子排布式为[A]3d,下列有关该元素的说法正确的是() A.该元素位于元素周期表的第三周期 B.该元素基态原子的未成对电子数为6 C.该元素基态原子的价层电子排布式为3d44s2 D.该元素基态原子的电子的空间运动状态共有24种 【答案】B元素为Cr。A.第四周期；C.3d4s;D.15种空间运动状态。 6.下列说法正确的是（填序号）。 ①M能层有能级3s、3p、3d、3f ②p能级能量一定比s能级的能量高 ③2p和3p轨道的能量相等，前者半径小 ④2px、2py、2p:的能量相等 ⑤Cr的价层电子排布式为[Ar]3d4s ⑥Fe2+的价层电子排布式为3d44s2 ⑧Cu20比CO稳定的原因是+1价Cu的3d为全充满状态，能量较低【答案】④⑦ 7.下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是() 1s 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p A.四四日 B.田▣可 c.团团内W D.四团W 【答案】B 8.判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p2d1（) 1s 2s 2p 3s 3p (2)基态碳原子的电子排布图为：✉☒·☐() (3)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多() (4)Cr的电子排布式为1s22s22p3s23p3d44s2() (5)p能级的能量一定比s能级的能量高() (6)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)<E(2s)<E(2p)<E(2p)<E(2p)() (7)C的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2() (8)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p3s23p4s23d（) 【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)× 9.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是() A.s、p、d能级所含原子轨道数分别为1,3,5 B.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C.p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道数也增多 D.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云【答案】A 10.下列表述正确的是() A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B.基态Se的价电子排布式：3d14s244 C.基态铍原子最外层电子的原子轨道为哑铃形 D.电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱 【答案】A B.去掉3d:C.球形。 11.下列说法中正确的是() A.所有非金属元素都分布在p区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D.价电子排布式为5s25p的元素位于第五周期第IA族，是s区元素 【答案】CA.氢在s区；B.可能在s区（如Mg、p区（如He)或d区（如Ti、Fe)等；D.ⅢA族。 12.下列元素的原子半径最小的是() A.Na B.Mg C.Al D.CI 【答案】D 13.下列微粒半径的大小顺序不正确的是() A.F->02>Na>Mg2+ B.Fe>Fe2+>Fe3+ C.S2->CI>K+>Ca2+ D.S>O>F 【答案】A 02>F>Na>Mg2+。 14.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据： I I2 I3 及 740 1500 7700 10500 下列关于元素R的判断正确的是() A.R的最高正价为+1价 B.R元素位于元素周期表中第IA族 C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p 【答案】C A.+2价：B.位于第ⅡA族：D.1s22s2或1s22s22p3s2。 15.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·ol1。请根据下表数据判断，错误的是() 元素 I I2 I3 14 F 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是IA族元素 C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 【答案】D元素Y若处于第三周期时，Y为A1,A1与冷水不反应，D错误。 16.下列基态原子所对应的元素中，电负性最大的是() A.电子排布式：1s22s22p3s2 B.外围电子排布式：4s24p3 C.电子排布式：Ne]3s23p' D.电子排布式：1s22s22p63s23p 【答案】DA.Mg:B.As:C.Al;D.Cl。 17.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则() A.原子半径：x>y B.电负性：x>y C.离子半径：x<y D.第一电离能：x<y【答案】B 18.下列各组比较正确的是（) A.第一电离能：B>Al>Ga B.电负性：F>N>O C.离子半径：K>CI>S2- D.原子半径：P>O>N 【答案】AB.F>O>N,故B错误：C.K<CI<S2,故C错误；D.P>N>O。 19.现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3s；②1s22s22p4;③1s22s22p3;④1s22s22p。 下列比较中，正确的是（) A.非金属性：④>②>③>① B.简单离子半径：①>③>②>④ C.原子半径：①>④>③>② D.元素的电负性：④>③>①>② 【答案】A①Na②0③N④F。B.3241,N3>O2>F>Na:C.1324,Na>N>0>F;D.4231,F>O>N>Na。 20.请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”） (1)价电子排布为5s25p'的元素位于第5周期IA族，是s区元素() (2)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大() (3)在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大() (4)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价() (5)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d5的元素在周期表中位于VⅧ族() (6)价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期VA族，是p区元素() (7)第2周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小() (8)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C() 【答案】(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√(Fe)(6)√(7)√(8)×128错误。 21.碳、硅、铁、铜、铝、钛是重要的材料元素。请回答下列问题： (1)上述元素中在元素周期表d区的元素是 。(写元素符号，下同) (2)原子核外电子含有四个电子层的元素是 基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是 0 (3)基态钛原子价电子的轨道表示式为 (4)基态铜原子的价电子排布式为3d4s,由此可判断铜在元素周期表中位于第周期 族。 【答案】(1)Ti、Fe (2)Ti、Fe、CuFe (3)①0○00D (4)四1B 22.请回答下列问题： (1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 占据该能层电子的电子云轮廓图形 状为 和 (2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号： 。(写一种即可) (3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为4s4p4,该元素的 名称是 (4)已知铁是26号元素，则Fe的价层电子排布式为 :在元素周期表中， 该元素在 区。 (5)Zn2+的核外电子排布式为 【答案】(1)L哑铃形(2)Si或S(3)硒(4)3d4s2d(5)1s22s22p3s23p3d0 23.回答下列问题： (1)元素Mm与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是 (2)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子。已知Sm的价层电子排布式为4f6s2,则Sm3+价层电子 排布式为 (3)基态铬原子的价电子排布式为 与铭同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与 铬原子相同的有 (4)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为 (5)Si原子中未成对电子数与成对电子数的个数之比为 ,最高能级的原子轨道形状为 (6)基态Ca原子M能层电子排布图为 若其价层电子由4s2状态变化为4s4p1状 态，则所得原子光谱为 (发射”或“吸收”)光谱。 个个个个 【答案】(1)M(2)4s4f(3)3d4sK、Cu(4)3p(5)1:6哑铃形(6)3sp 吸收