精品解析：2026年福建泉州市晋江市中考一模化学试题

晋江市2026年初中学业质量监测化学试题 （试卷满分：100分；考试时间：60分钟） 友情提示：所有答案必须填写到答题卡相应的位置上 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年中国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列行为与该主题不符的是 A. 循环使用课本 B. 随手关水龙头 C. 任意排放污水 D. 倡导绿色出行 【答案】C 【解析】 【详解】A、循环使用课本可节约纸张资源，该选项不符合题意。 B、随手关水龙头可节约水资源，该选项不符合题意。 C、任意排放污水会造成水体污染，该选项符合题意。 D、倡导绿色出行可减少污染物排放，该选项不符合题意。 故选C。 2. 关爱老年人，关爱健康。为预防骨质疏松，应适当摄入的元素是 A. 钙 B. 锌 C. 碘 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、钙是构成骨骼的主要成分，缺乏会导致骨质疏松，故A符合题意； B、锌影响免疫和发育，与骨质疏松无关，故B不符合题意； C、碘用于预防甲状腺肿大，与骨骼无关，故C不符合题意； D、人体缺铁会造成贫血，故D不符合题意。 故选A。 3. 燃放烟花爆竹存在安全隐患。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图表示“爱护水资源”，该选项不符合题意； B、该图表示“禁止燃放烟花爆竹”，该选项符合题意； C、该图表示“当心易燃物”，该选项不符合题意； D、该图表示“禁止抽烟”，该选项不符合题意。 故选B。 4. 半导体材料的发展加快了芯片的革新。下列半导体材料中属于氧化物的是 A. Si B. GaAs C. GaN D. 【答案】D 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，Si属于单质，GaAs、GaN不含氧元素，均不属于氧化物；Ga2O3是由Ga、O这两种元素组成的化合物，属于氧化物。 故选D。 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。图中视线俯视凹液面最低处，会导致读数偏大，无法准确量取浓硫酸。不能达到实验目的。故选项A错误； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发。图中是将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸密度比水大且溶于水会放出大量热，会导致水沸腾、酸液飞溅，存在安全隐患。不能达到实验目的。故选项B错误； C、氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，而图中用的是向上排空气法。不能达到实验目的。故选项C错误； D、用浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管进、短导管出（即“长进短出”），这样才能让气体与浓硫酸充分接触，达到干燥效果。能达到实验目的。故选项D正确。 故选D。 6. 靛蓝（）是传统扎染工艺的染料之一。下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝中含有氮分子 B. 靛蓝中碳、氧元素的质量比为8:1 C. 1个靛蓝分子中含有30个原子 D. 靛蓝完全燃烧的产物只有和 【答案】C 【解析】 【详解】A、靛蓝是由靛蓝分子构成的纯净物，仅含靛蓝分子，不含氮分子，说法错误。 B、靛蓝中碳、氧元素的质量比为，是碳、氧原子的个数比，说法错误。 C、1个靛蓝分子中含有的原子总数为，说法正确。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，靛蓝含有氮元素，完全燃烧产物除和外，还存在含氮元素的物质，说法错误。 故选C。 7. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水 B. 氧气能支持燃烧，所以可以做燃料 C. 物质与氧气的反应都是缓慢氧化 D. 铁丝在氧气中燃烧产生黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气不易溶于水，鱼能在水中生存是因为水中溶解有少量氧气，该选项不符合题意； B、氧气具有助燃性，无可燃性，不能作燃料，该选项不符合题意； C、物质与氧气的反应包括剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化，并非都是缓慢氧化，该选项不符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体，该选项符合题意； 故选D。 8. 用下图装置测定空气中氧气含量。点燃酒精灯，并反复推拉注射器。下列有关说法不正确的是 A. 若装置气密性不好，则测量结果偏小 B. 实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C. 将铜粉换成碳粉，也能测出空气中氧气含量 D. 实验结束并冷却后，挤扁气球，活塞最终大约停在6mL刻度处 【答案】C 【解析】 【详解】A、若装置气密性不好，在冷却至室温的过程中外界空气进入，占据了一定的体积，会导致测量结果偏小，不符合题意； B、实验时铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，红色固体逐渐变为黑色，不符合题意； C、将铜粉换成碳粉，碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气含量，符合题意； D、该实验中利用铜粉消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，注射器活塞右移，注射器内减少的体积就是消耗氧气的体积，消耗氧气的体积为：，则实验结束并冷却后，挤扁气球，活塞最终大约停在：20mL-14mL=6mL刻度处，不符合题意。 故选C。 9. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往生石灰中加入水，温度升高，则该反应吸热 B. 铁丝浸入溶液中，产生红色固体，则Fe的金属活动性比Cu强 C. 双氧水中加入氧化铜，产生大量气泡，则氧化铜是双氧水分解的催化剂 D. NaOH溶液和稀盐酸反应时无明显现象，则所有的中和反应都无明显现象 【答案】B 【解析】 详解】A、生石灰与水混合后温度升高，说明该反应放热，结论错误； B、金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硫酸铜中的铜（红色固体），说明Fe的金属活动性比Cu强，结论正确； C、催化剂需要同时满足改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变的要求，该实验仅验证了氧化铜能加快双氧水分解，未验证反应前后其质量和化学性质不变，不能确定氧化铜是该反应的催化剂，结论错误； D、氢氧化钡和稀硫酸的中和反应有白色沉淀生成，并非所有中和反应都无明显现象，结论错误。 故选B。 10. 利用某含铜废料（含、、）制备硫酸铜晶体的流程如图所示。下列说法中正确的是 A. 步骤①中发生的反应有： B. 步骤②中氢氧化钠溶液过量的目的之一是除去过量的硫酸 C. 步骤③中Y溶液为稀盐酸 D. 步骤④中包含降温结晶，说明溶解度随温度降低而增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成氢气，该反应不会发生，故选项说法错误； B、步骤①加入了过量稀硫酸，溶液甲中有硫酸铜和硫酸，步骤②中氢氧化钠溶液要过量，可以将硫酸铜完全转化成蓝色沉淀氢氧化铜，还可以和硫酸反应生成硫酸钠和水，除去过量的硫酸，故选项说法正确； C、最终要制备硫酸铜，若Y为稀盐酸，氢氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜杂质，无法得到硫酸铜溶液，Y应为稀硫酸，故选项说法错误； D、用降温结晶的方法析出硫酸铜晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度减小才会析出晶体，故选项说法错误。 故选：B。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 泉州锡雕技艺始于唐宋，盛于明清，历史悠久。 （1）识锡 锡在元素周期表中的部分信息及锡的原子结构示意图分别如下图所示。 ①锡的相对原子质量为______。 ②图中n的数值为______。 （2）铸锡 锡雕铸造时通常使用“点铜”（一种锡铜合金），相对于纯锡铸造，其优点主要是______。 （3）焊锡 焊接是锡雕中难度较大的工艺，若温度过高会导致锡被氧化，影响焊锡效果。锡在高温下易与空气中氧气反应生成二氧化锡，其反应的化学方程式为______。 （4）传锡 传承发展锡雕工艺意义深远。下列做法正确的是______（填标号）。 A. 申报非物质文化遗产 B. 打造特色品牌 C. 纳入中小学校本课程 D. 建设文化体验馆 【答案】（1） ①. 118.7 ②. 50 （2）硬度比纯锡大（或机械性能更好、耐腐蚀） （3） （4）ABCD 【解析】 【小问1详解】 从元素周期表方格可知，锡（Sn）下方数字“118.7”为相对原子质量。 原子结构示意图中，核外电子总数 = 2 + 8 + 18 + 18 + 4 = 50；在原子中，质子数 = 核外电子数 = 原子序数，故 n = 50； 【小问2详解】 “点铜”是锡铜合金。合金相比纯金属，通常具有硬度比纯锡大、机械性能更好、耐腐蚀等优点。 【小问3详解】 锡（Sn）在高温下与氧气（）反应生成二氧化锡（），化学方程式为：。 【小问4详解】 A、申报非物质文化遗产 ，属于传承非遗工艺的合理措施，符合题意； B、打造特色品牌，有助于推广和市场化，属于传承非遗工艺的合理措施，符合题意； C、纳入中小学校本课程，教育传承，属于传承非遗工艺的合理措施，符合题意； D、建设文化体验馆，体验与传播，属于传承非遗工艺的合理措施，符合题意； 故选ABCD。 12. 化学中的奇妙之火。 （1）“掌中之火”：如图1，点燃湿手掌上充有丁烷（具有可燃性）的肥皂泡，可看到熊熊火焰。实验前润湿手掌的目的是______。 （2）“旋风之火”：如图2，在装置内点燃含有氯化锶的酒精，可看到螺旋状的红色火焰。氯化锶中锶元素的化合价是______，酒精燃烧过程中的能量转化：______能→热能。 （3）“悬浮之火”：如图3，熄灭燃着的打火机，继续按住按钮，点燃铜网上方的气体，可看到铜网上方有悬浮火焰，而下方无火焰产生。从燃烧条件分析“下方无火焰”的原因是______。 （4）“水底之火”：如图4，欲使热水中的白磷（着火点为40℃）燃烧的操作是______，其反应的化学方程式为______。 【答案】（1）降低手掌温度，防止手掌烫伤##吸收丁烷燃烧产生的热量，减少对皮肤的伤害 （2） ①. +2 ②. 化学 （3）铜网具有导热性，降低温度至可燃物的着火点以下 （4） ①. 将氧气鼓入热水中与白磷接触 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验前润湿手掌的目的是降低手掌温度，防止手掌烫伤；或吸收丁烷燃烧产生的热量，减少对皮肤的伤害； 【小问2详解】 中氯元素的化合价为-1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中锶元素的化合价是+2； 酒精燃烧过程中的能量转化：化学能→热能； 【小问3详解】 由于铜网具有导热性，将热量快速传递出去，使得下方气体温度始终低于其着火点，所以“下方无火焰”，故填：铜网具有导热性，降低温度至可燃物的着火点以下； 【小问4详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃的着火点，三个条件缺一不可，因此欲使热水中的白磷燃烧的操作是将氧气鼓入热水中与白磷接触，白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 13. 随着“福建舰”正式入列，中国海军迈入三航母时代。 Ⅰ.舰之身 （1）舰身使用的高强度特种钢，炼制时生铁中______元素的含量会降低。舰身采用多道涂层防锈，其原理是______。 Ⅱ.舰之电 （2）支持电磁弹射的磷酸铁锂（）电池在放电时发生的反应为：，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 Ⅲ.舰之磁 电磁弹射使用的钕铁硼磁铁被誉为“磁王”。 （3）“磁王”制备过程中发生“氢碎”的反应有：，则X的化学式为______。 （4）小明想更深入了解“磁王”，他向“豆包”提出以下问题，其中属于化学领域的是______（填标号）。 A. “磁王”的磁性有多强 B. “磁王”的市场价格是多少 C. “磁王”损坏后如何回收钕 D. 原料主产区主要分布在哪里 【答案】（1） ①. 碳 ②. 隔绝水和氧气 （2）化合 （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，炼制特种钢时需要降低生铁中碳元素含量；铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，涂层可以隔绝这两种物质，达到防锈目的。 【小问2详解】 该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变，由化学方程式可知反应后共有4个氢原子，全部来自2个X，因此每个X含2个氢原子，化学式为。 【小问4详解】 A、物质的磁性属于物理性质，磁性多强属于物理研究范畴，该选项不符合题意； B、“磁王”的市场价格是多少属于经济学范畴，该选项不符合题意； C、化学是在分子、原子层面研究物质的性质、组成、变化及应用的学科，回收钕涉及物质的分离、提纯等化学相关过程，属于化学领域，该选项符合题意； D、原料主产区主要分布哪里属于地理范畴，该选项不符合题意； 故选C。 14. “化”说水稻的一生。 （1）选种：好的稻种籽粒饱满、密度大，图中______（填“A”或“B”）处是好稻种。 （2）生长：水稻生长与土壤的酸碱性有关。请设计实验方案验证某土壤浸出液显酸性：______（写出实验步骤和现象）。 （3）打稻：使用打谷机可将稻谷从稻穗上脱离出来，该过程发生______（填“物理”或“化学”）变化。 （4）还田：不同温度下烧制稻草所得草木灰的pH变化曲线如下图所示，当烧制温度为______时，草木灰的碱性最强；将草木灰还田施用的意义：______（写一点）。利用草木灰的浸出液（溶质主要是）与熟石灰混合，两者发生复分解反应可制取KOH，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）B （2）取样，加入紫色石蕊，溶液变红（或用玻璃棒取样，滴到pH试纸上，对比标准比色卡，读出） （3）物理 （4） ①. 500℃ ②. 作钾肥（或改良酸性土壤、提高土壤肥力） ③. 【解析】 【小问1详解】 题干说明好稻种密度大，因此密度大于水的好稻种会沉在烧杯底部，B处是好稻种。 【小问2详解】 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，且酸性溶液的pH小于7，可设计实验：取样，加入紫色石蕊，溶液变红（或用玻璃棒取样，滴到试纸上，对比标准比色卡，读出）。 【小问3详解】 该过程仅将稻谷和稻穗分离，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问4详解】 碱性越强溶液越大，由曲线可知时最大，碱性最强； 草木灰的主要溶质是碳酸钾，含有钾元素，可作为钾肥给作物补充营养，还能中和酸性土壤，提高土壤肥力； 碳酸钾和氢氧化钙发生复分解反应，交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：。 15. 兴趣小组以“海洋”为主题开展项目式实践活动。 活动一：认识海洋资源 （1）海洋资源非常丰富，如盐类、淡水、______（写一点）。 活动二：了解海水制氢 （2）电解海水制氢前要先将海水淡化，蒸馏是海水淡化的一种方法，其过程为：海水水蒸气淡水。从微观角度看，b过程中发生改变的是_____。 （3）我国科研团队研制出海水制氢新技术（如图），图中隔膜的作用是______，方框中是电极a产生的气体，其微观示意图是______。 活动三：模拟海水制盐 （4）海水样品（含少量等杂质）经过滤、蒸发、洗涤、干燥，得到较纯净的海盐。 温度/℃ 20 100 溶解度/g/ NaCl 35.9 39.8 74.5 159.0 ①结合上表数据可知，蒸发过程中不会随NaCl结晶而析出的原因是______。 ②20℃时，结晶后残留液中NaCl的质量分数为______（列计算式即可）。 （5）物质提纯的两种基本思路：①去除杂质；②提取目标物。海水制盐中过滤是利用思路______（填序号）。 【答案】（1）海洋生物资源（或矿产资源、可燃冰、石油、天然气） （2）分子间的间隔（或分子间距离减小、分子间隔变小） （3） ①. 阻止离子通过，允许水分子通过（或只允许水分子通过） ②. （4） ①. 相同温度下氯化钙溶解度远大于氯化钠，蒸发时还未达到饱和 ②. （5）① 【解析】 【小问1详解】 海洋资源包括海洋生物资源、矿产资源、可燃冰、石油、天然气等。 【小问2详解】 b过程是水蒸气冷凝成液态水，属于物理变化，分子本身不变，改变的是分子间的间隔（或分子间距离减小、分子间隔变小）。 【小问3详解】 从图中可以看出，隔膜的作用是阻止离子通过，允许水分子通过（或只允许水分子通过）。 从图中可以看到，电极b产生的是氢气，因此图中电极a一侧产生的是由两个氧原子构成的分子，即分子，微观示意图为：。 【小问4详解】 查表可得，20℃时，NaCl 溶解度 35.9 g，溶解度 74.5 g ，因此溶解度远大于 NaCl，相同温度下氯化钙溶解度远大于氯化钠，蒸发时还未达到饱和，所以不会析出。 此时溶液为 NaCl 的饱和溶液，质量分数=。 【小问5详解】 过滤是去除不溶性杂质（如泥沙），属于①。 16. 兴趣小组在学校科技节中展示如下用废弃塑料瓶制作的作品。 （1）简易净水器（如图1） 方框中物质X可吸附水中色素和异味，则X是______。 （2）鱼缸供氧器（如图2） ①写出图2中发生反应的化学方程式：______。 ②请你为小鱼再提供一种供氧方法：______。 （3）综合演示器（如图3） 利用贝壳（主要成分为碳酸钙）与盐酸反应，进行二氧化碳的制取与性质实验。 ①A处发生反应的化学方程式：______。 ②B处可观察到的现象是______（写一个）。 ③由C处的现象可推测具有______性质。 （4）科技评价 请你任选上述一款作品进行评价：______。 【答案】（1）活性炭 （2） ①. ②. 加入水生植物（或放增氧片、用氧气泵增氧） （3） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊（或①④处湿润的石蕊纸花变红，且④先变红） ③. 密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧 （4）作品1：节能环保；制作简单；能初步净化水(或作品2：废物利用；供氧稳定；操作简单或 作品3：操作简便；现象明显；节约资源；装置一体化) 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附水中色素和异味，符合题意。 【小问2详解】 ① 图2是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：； ② 用氧气增氧泵增氧或放入水生植物，利用植物光合作用产生氧气合理答案即可； 【小问3详解】 ① A处是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； ② B中盛放澄清石灰水，二氧化碳遇澄清石灰水会生成碳酸钙沉淀，因此现象为澄清石灰水变浑浊（或①④处湿润的石蕊纸花变红，且④先变红）； ③ C处会观察到低处蜡烛先熄灭、高处蜡烛后熄灭，由此可推测二氧化碳密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧。 【小问4详解】 作品1（图1）：节能环保；制作简单；能初步净化水(或作品2（图2）：废物利用；供氧稳定；操作简单或 作品3（图3）：操作简便；现象明显；节约资源；装置一体化)，合理即可。 17. 化学兴趣小组同学对工业上赤铁矿（主要成分是）低温磁化焙烧成磁铁矿（主要成分是）的反应开展项目式模拟探究。 任务一：了解反应原理 【查阅资料】弱磁性的赤铁矿通过磁化焙烧可转化为强磁性的磁铁矿，便于后续的磁选分离，提高矿石的利用价值，其主要反应原理为： （1）经过磁化焙烧后，所得矿石中铁元素的质量分数______（填“升高”“降低”或“不变”）。 任务二：设计实验装置 小组同学设计下图的实验装置进行模拟工业磁化焙烧反应。 （2）实验开始前应先检查装置A的气密性。连接好装置后，关闭止水夹，将注射器的活塞向下压，松手后，若活塞______，则其气密性良好。 （3）实验时，应先创造无氧氛围，其目的是______，小组同学把注射器中的稀硫酸缓慢推入试管，当装置C中浓度达到最高值时，接下来的实验操作是______。 （4）工业上产生的直接排放会加剧______，可用NaOH溶液进行吸收，该反应的化学方程式为______。 任务三：探究最佳条件 小组同学为探究磁化焙烧的最佳条件，进行如下实验（其中每组实验赤铁矿质量均为2.00g），实验数据如下表： 实验 赤铁矿细度 碳粉用量（g） 焙烧时间（min） 磁铁矿产量（g） 1 细粒 0.12 8 1.71 2 粗粒 0.12 8 1.43 3 细粒 0.08 8 0.98 4 细粒 0.12 4 0.95 5 细粒 0.16 8 1.82 （5）由实验1和2可得出的实验结论是______。 （6）已知市场上的价格：碳粉2.5元/千克、磁铁矿0.6元/千克，结合产量增幅和经济效益，你认为磁化焙烧的最佳条件：赤铁矿细度细粒、碳粉用量______g、焙烧时间______min。 （7）影响磁化焙烧的因素可能还有：______（写一个）。 【答案】（1）升高 （2）回到原位 （3） ①. 防止碳粉与氧气反应干扰实验 ②. 点燃酒精灯 （4） ①. 温室效应 ②. （5）其他条件相同时，赤铁矿细度越细，磁铁矿产量越高 （6） ①. 0.12 ②. 8 （7）焙烧温度 【解析】 【小问1详解】 反应前后，铁原子总数不变（左：6×2=12个Fe；右：4×3=12个Fe），所以铁元素总质量不变。固体总质量变化：反应中，碳（C）参与反应，生成气体​逸出，导致固体产物总质量减少（因为​不留在矿石中）。 铁元素质量分数 = 铁元素质量 / 固体总质量，分子（Fe质量）不变，分母（固体总质量）减小 ，因此质量分数升高。 【小问2详解】 关闭止水夹，下压注射器活塞，松手后：若装置气密性良好，内部气体被压缩后会因压强差使活塞自动回到原位（或复位）。 【小问3详解】 反应中有碳粉参与，且在高温下，若存在氧气，碳粉会与氧气反应，干扰实验； 当装置C中浓度达到最高值时，说明反应基本完成，不再增加。当装置A中产生的二氧化碳将装置内的空气排尽后，点燃酒精灯加热B处，开始主反应。 【小问4详解】 工业上产生的直接排放会加剧温室效应（或全球变暖）； NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为。 【小问5详解】 实验1和2唯一变量：赤铁矿细度不同，其他条件相同，得到的产物磁铁矿产量为细粒1.71g；粗粒1.43g，细粒赤铁矿焙烧得到的磁铁矿产量更高。结论为其他条件相同时，赤铁矿细度越细，磁铁矿产量越高。 【小问6详解】 我们计算各组“净收益 = 磁铁矿产值 - 碳粉成本”： 实验1：碳粉0.12g，产量1.71g。成本 = 0.12 × 0.0025 = 0.0003元，产值 = 1.71 × 0.0006 = 0.001026元，净收益 ≈ 0.001026 - 0.0003 = 0.000726元。 实验3：碳粉0.08g，产量0.98。成本 = 0.08×0.0025=0.0002，产值 = 0.98×0.0006=0.000588，净收益 ≈ 0.000588-0.0002=0.000388元。 实验4：碳粉0.12g，产量0.95g，产值低，净收益更低。 实验5：碳粉0.16g，产量1.82g，成本 = 0.16×0.0025=0.0004；产值 = 1.82×0.0006=0.001092；净收益 ≈ 0.001092 - 0.0004 = 0.000692元； 对比实验 1、3、5（焙烧时间均为 8min）：实验1（0.12g 碳粉）：净收益 0.000726 元，为三者最高；实验 5（0.16g 碳粉）：产量略增，但碳粉成本上升更多，净收益反而低于实验1；实验3（0.08g 碳粉）：产量和净收益均最低。因此，碳粉用量最优为 0.12g。 对比实验 1、4（碳粉用量均为 0.12g）：实验1的净收益高于实验4，时间过短会导致反应不充分，产量大幅下降，因此，焙烧时间最优为 8 min。 【小问7详解】 影响磁化焙烧的因素还有：焙烧温度（或氧气浓度、碳粉种类、赤铁矿纯度等，任选一个即可）。 18. 高纯硅是制取芯片的重要材料，工业上可用如下反应制取高纯硅：。 （1）硅与金刚石结构相似，则硅的硬度______（填“大”或“小”）。 （2）若要得到56kg硅，理论上需要氢气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）大 （2）解：设需要氢气质量为x 答：需要氢气的质量为8kg。 【解析】 【小问1详解】 金刚石为典型的原子晶体，碳原子间以强共价键构成三维网状结构，因此硬度极大。题干提示“硅与金刚石结构相似”，说明硅同为原子晶体，也由共价键形成空间网状结构。虽然硅原子半径比碳大，Si–Si 键能略低于 C–C 键，但仍属高硬度材料。结论：硅的硬度大。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晋江市2026年初中学业质量监测化学试题 （试卷满分：100分；考试时间：60分钟） 友情提示：所有答案必须填写到答题卡相应的位置上 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年中国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列行为与该主题不符的是 A. 循环使用课本 B. 随手关水龙头 C. 任意排放污水 D. 倡导绿色出行 2. 关爱老年人，关爱健康。为预防骨质疏松，应适当摄入的元素是 A. 钙 B. 锌 C. 碘 D. 铁 3. 燃放烟花爆竹存在安全隐患。下列图标表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 4. 半导体材料的发展加快了芯片的革新。下列半导体材料中属于氧化物的是 A. Si B. GaAs C. GaN D. 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 6. 靛蓝（）是传统扎染工艺的染料之一。下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 靛蓝中含有氮分子 B. 靛蓝中碳、氧元素的质量比为8:1 C. 1个靛蓝分子中含有30个原子 D. 靛蓝完全燃烧的产物只有和 7. 下列关于氧气的说法正确的是 A. 鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水 B. 氧气能支持燃烧，所以可以做燃料 C. 物质与氧气的反应都是缓慢氧化 D. 铁丝在氧气中燃烧产生黑色固体 8. 用下图装置测定空气中氧气含量。点燃酒精灯，并反复推拉注射器。下列有关说法不正确的是 A 若装置气密性不好，则测量结果偏小 B. 实验时玻璃管中红色固体逐渐变为黑色 C. 将铜粉换成碳粉，也能测出空气中氧气含量 D. 实验结束并冷却后，挤扁气球，活塞最终大约停6mL刻度处 9. 下列基于实验事实的推理，正确的是 A. 往生石灰中加入水，温度升高，则该反应吸热 B. 铁丝浸入溶液中，产生红色固体，则Fe金属活动性比Cu强 C. 双氧水中加入氧化铜，产生大量气泡，则氧化铜是双氧水分解的催化剂 D. NaOH溶液和稀盐酸反应时无明显现象，则所有中和反应都无明显现象 10. 利用某含铜废料（含、、）制备硫酸铜晶体的流程如图所示。下列说法中正确的是 A. 步骤①中发生的反应有： B. 步骤②中氢氧化钠溶液过量的目的之一是除去过量的硫酸 C. 步骤③中Y溶液为稀盐酸 D. 步骤④中包含降温结晶，说明溶解度随温度降低而增大 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 泉州锡雕技艺始于唐宋，盛于明清，历史悠久。 （1）识锡 锡在元素周期表中的部分信息及锡的原子结构示意图分别如下图所示。 ①锡的相对原子质量为______。 ②图中n的数值为______。 （2）铸锡 锡雕铸造时通常使用“点铜”（一种锡铜合金），相对于纯锡铸造，其优点主要是______。 （3）焊锡 焊接是锡雕中难度较大的工艺，若温度过高会导致锡被氧化，影响焊锡效果。锡在高温下易与空气中氧气反应生成二氧化锡，其反应的化学方程式为______。 （4）传锡 传承发展锡雕工艺意义深远。下列做法正确的是______（填标号）。 A. 申报非物质文化遗产 B. 打造特色品牌 C. 纳入中小学校本课程 D. 建设文化体验馆 12. 化学中的奇妙之火。 （1）“掌中之火”：如图1，点燃湿手掌上充有丁烷（具有可燃性）的肥皂泡，可看到熊熊火焰。实验前润湿手掌的目的是______。 （2）“旋风之火”：如图2，在装置内点燃含有氯化锶的酒精，可看到螺旋状的红色火焰。氯化锶中锶元素的化合价是______，酒精燃烧过程中的能量转化：______能→热能。 （3）“悬浮之火”：如图3，熄灭燃着的打火机，继续按住按钮，点燃铜网上方的气体，可看到铜网上方有悬浮火焰，而下方无火焰产生。从燃烧条件分析“下方无火焰”的原因是______。 （4）“水底之火”：如图4，欲使热水中的白磷（着火点为40℃）燃烧的操作是______，其反应的化学方程式为______。 13. 随着“福建舰”正式入列，中国海军迈入三航母时代。 Ⅰ.舰之身 （1）舰身使用的高强度特种钢，炼制时生铁中______元素的含量会降低。舰身采用多道涂层防锈，其原理是______。 Ⅱ.舰之电 （2）支持电磁弹射的磷酸铁锂（）电池在放电时发生的反应为：，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 Ⅲ.舰之磁 电磁弹射使用的钕铁硼磁铁被誉为“磁王”。 （3）“磁王”制备过程中发生“氢碎”的反应有：，则X的化学式为______。 （4）小明想更深入了解“磁王”，他向“豆包”提出以下问题，其中属于化学领域的是______（填标号）。 A. “磁王”的磁性有多强 B. “磁王”的市场价格是多少 C. “磁王”损坏后如何回收钕 D. 原料主产区主要分布在哪里 14. “化”说水稻的一生。 （1）选种：好的稻种籽粒饱满、密度大，图中______（填“A”或“B”）处是好稻种。 （2）生长：水稻生长与土壤的酸碱性有关。请设计实验方案验证某土壤浸出液显酸性：______（写出实验步骤和现象）。 （3）打稻：使用打谷机可将稻谷从稻穗上脱离出来，该过程发生______（填“物理”或“化学”）变化。 （4）还田：不同温度下烧制稻草所得草木灰的pH变化曲线如下图所示，当烧制温度为______时，草木灰的碱性最强；将草木灰还田施用的意义：______（写一点）。利用草木灰的浸出液（溶质主要是）与熟石灰混合，两者发生复分解反应可制取KOH，该反应的化学方程式为______。 15. 兴趣小组以“海洋”主题开展项目式实践活动。 活动一：认识海洋资源 （1）海洋资源非常丰富，如盐类、淡水、______（写一点）。 活动二：了解海水制氢 （2）电解海水制氢前要先将海水淡化，蒸馏是海水淡化的一种方法，其过程为：海水水蒸气淡水。从微观角度看，b过程中发生改变的是_____。 （3）我国科研团队研制出海水制氢新技术（如图），图中隔膜的作用是______，方框中是电极a产生的气体，其微观示意图是______。 活动三：模拟海水制盐 （4）海水样品（含少量等杂质）经过滤、蒸发、洗涤、干燥，得到较纯净的海盐。 温度/℃ 20 100 溶解度/g/ NaCl 35.9 39.8 74.5 159.0 ①结合上表数据可知，蒸发过程中不会随NaCl结晶而析出的原因是______。 ②20℃时，结晶后残留液中NaCl的质量分数为______（列计算式即可）。 （5）物质提纯的两种基本思路：①去除杂质；②提取目标物。海水制盐中过滤是利用思路______（填序号）。 16. 兴趣小组在学校科技节中展示如下用废弃塑料瓶制作的作品。 （1）简易净水器（如图1） 方框中物质X可吸附水中色素和异味，则X是______。 （2）鱼缸供氧器（如图2） ①写出图2中发生反应的化学方程式：______。 ②请你为小鱼再提供一种供氧方法：______。 （3）综合演示器（如图3） 利用贝壳（主要成分为碳酸钙）与盐酸反应，进行二氧化碳的制取与性质实验。 ①A处发生反应的化学方程式：______。 ②B处可观察到的现象是______（写一个）。 ③由C处的现象可推测具有______性质。 （4）科技评价 请你任选上述一款作品进行评价：______。 17. 化学兴趣小组同学对工业上赤铁矿（主要成分是）低温磁化焙烧成磁铁矿（主要成分是）的反应开展项目式模拟探究。 任务一：了解反应原理 【查阅资料】弱磁性的赤铁矿通过磁化焙烧可转化为强磁性的磁铁矿，便于后续的磁选分离，提高矿石的利用价值，其主要反应原理为： （1）经过磁化焙烧后，所得矿石中铁元素的质量分数______（填“升高”“降低”或“不变”）。 任务二：设计实验装置 小组同学设计下图的实验装置进行模拟工业磁化焙烧反应。 （2）实验开始前应先检查装置A的气密性。连接好装置后，关闭止水夹，将注射器的活塞向下压，松手后，若活塞______，则其气密性良好。 （3）实验时，应先创造无氧氛围，其目的是______，小组同学把注射器中的稀硫酸缓慢推入试管，当装置C中浓度达到最高值时，接下来的实验操作是______。 （4）工业上产生的直接排放会加剧______，可用NaOH溶液进行吸收，该反应的化学方程式为______。 任务三：探究最佳条件 小组同学为探究磁化焙烧的最佳条件，进行如下实验（其中每组实验赤铁矿质量均为2.00g），实验数据如下表： 实验 赤铁矿细度 碳粉用量（g） 焙烧时间（min） 磁铁矿产量（g） 1 细粒 0.12 8 1.71 2 粗粒 0.12 8 1.43 3 细粒 0.08 8 0.98 4 细粒 0.12 4 0.95 5 细粒 0.16 8 1.82 （5）由实验1和2可得出的实验结论是______。 （6）已知市场上的价格：碳粉2.5元/千克、磁铁矿0.6元/千克，结合产量增幅和经济效益，你认为磁化焙烧的最佳条件：赤铁矿细度细粒、碳粉用量______g、焙烧时间______min。 （7）影响磁化焙烧的因素可能还有：______（写一个）。 18. 高纯硅是制取芯片的重要材料，工业上可用如下反应制取高纯硅：。 （1）硅与金刚石结构相似，则硅的硬度______（填“大”或“小”）。 （2）若要得到56kg硅，理论上需要氢气的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $