专题6 第2单元 第1课时 放热反应与吸热反应 热化学方程式-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套课件PPT（苏教版）

第二单元 化学反应中的热 学习目标 1.认识物质具有能量,认识吸热反应与放热反应。 2.了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。 3.知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化。 4.体会提高燃料的燃烧效率和开发高能清洁燃料的重要性。 重点难点 重点 1.吸热反应还是放热反应的判断。 2.化学反应中能量变化的本质。 难点 1.定性和定量认识放热反应和吸热反应。 2.了解燃烧反应热效应的实质。 第1课时　放热反应与吸热反应　 热化学方程式 目录 新知探究(一)——放热反应与吸热反应 新知探究(二)——热化学方程式 课时跟踪检测 5 放热反应与吸热反应 新知探究(一) 1.放热反应与吸热反应 (1)放热反应: _____热的化学反应。 (2)吸热反应:_____热的化学反应。 [微点拨]　吸热和放热的过程不一定都是化学变化,如浓硫酸、NaOH固体溶于水是放热过程,但不是放热反应;如升华、蒸发等过程是吸热过程,但不是吸热反应。 放出 吸收 2.化学能与热能转化的实验探究 (1)镁条与稀盐酸反应 实验操作 实验现象 产生大量_____,温度计指示温度_____ 有关离子方程式 及结论 离子方程式:____________________结论:反应过程中 _____热量 气泡 升高 Mg+2H+===Mg2++H2↑ 放出 (2)NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 实验操作 实验现象 a.有____________气体产生 b.用手摸烧杯底部有______感觉 c.用手拿起烧杯,玻璃片黏结到烧杯的底部 有关化学方程式及结论 化学方程式: ____________________________________________ 结论:反应过程中_____热量 刺激性气味 冰凉 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O 吸收 3.常见的放热反应和吸热反应 应用化学 某学生用如图所示装置对物质变化过程中的能量变化进行探究。探究发现向试管中加入NH4NO3(s)时,甲管液面高于乙管,向试管中加入CaO(s)时,甲管液面低于乙管。 1.甲、乙两管产生高度差的原因是什么? 提示:锥形瓶内的空气体积随温度变化,气体压强发生变化。 2.向水中加入NH4NO3后,为什么甲管液面高于乙管? 提示:NH4NO3溶于水吸收热量,使锥形瓶内空气体积缩小。 3.向水中加入CaO后,为什么甲管液面低于乙管? 提示:CaO与水的反应是放热反应,使锥形瓶内空气体积膨胀。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)所有化学反应都伴随着能量的变化。( ) (2)吸热反应,需要加热才能进行,放热反应,不需要加热就可以进行。( ) (3)氢气燃烧、氢氧化钠固体溶于水都放热,这些变化都属于放热反应。( ) [题点多维训练] √ × × 2.关于吸热反应的说法正确的是 (　　) A.凡需加热的反应一定是吸热反应 B.只有分解反应才是吸热反应 C.使用催化剂的反应是吸热反应 D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应 √ 解析:反应放热还是吸热与是否加热无直接的关系,与是否使用催化剂也无直接关系,多数吸热反应需要加热,但有的不需要加热,例如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,且该反应属于复分解反应,故A、B、C三项错。放热反应的逆过程,一定是吸热反应,D对。 3.(2025·江苏扬州中学阶段检测)中华传统文化蕴含着丰富的化学知识。下列诗句中主要涉及吸热反应的是 (　　) A.千里冰封,万里雪飘 B.野火烧不尽,春风吹又生 C.投泥泼水愈光明,烁玉流金见精悍 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 √ 解析:A项,所描述的是水的不同状态之间的物理变化,不是化学反应,错误;B项,涉及燃烧过程,燃烧属于放热反应,错误;C项,涉及碳与水蒸气的反应,该反应为吸热反应,正确;D项,涉及剧烈燃烧过程,燃烧属于放热反应,错误。 4.下列说法正确的是 (　　) A.Fe与S在加热条件下才能发生反应,所以该反应属于吸热反应 B.HNO3、H2SO4分别与NaOH溶液反应都放出热量 C.分解反应都是吸热反应,化合反应都是放热反应 D.合成氨的反应是放热反应,所以N2与其他物质的反应也是放热反应 √ 解析:Fe与S虽然需加热才能发生反应,但反应开始后,停止加热,反应能继续进行,加热只是为了引发反应,所以该反应是放热反应,A错误;中和反应都是放热反应,B正确;分解反应不一定是吸热反应,如H2O2的分解反应就是放热反应,化合反应也不一定是放热反应,如CO2与C的反应就是吸热反应,C错误;与N2反应的物质不同,能量变化也不同,不能根据合成氨反应的能量变化来类推N2与其他物质反应的能量变化,如N2和O2在放电条件下生成NO就是吸热反应,D错误。 5.在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题: (1)写出反应的化学方程式: ____________________________________________。  Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+10H2O+2NH3↑ ①反应物未进行快速搅拌;②玻璃片上滴加的水太多; ③氢氧化钡晶体已部分失水;④环境温度太高; ⑤试剂用量太少(其他答案合理均正确)　 (2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是______________________ __________________________。  (3)如果实验中没有看到“结冰”现象,可能的原因是  (答出三个或三个以上原因)。 使反应物充分混合,迅速 发生反应,使体系的温度降低　 (4)如果没有看到“结冰”现象,我们还可以采取哪些方案来说明该反应吸热? 　 第一种方案:在烧杯中的反应物中插入温度计,通过测量,发现反应后温度计的示数下降,说明反应是吸热反应; 第二种方案:用皮肤感觉,感觉烧杯外壁很凉,说明此反应为吸热反应　 (答出两种方案)。  (5)“结冰”现象说明该反应是一个______(填“放出”或“吸收”)能量的反应。  (6)该反应在常温下就可以进行,说明____________________________ ______。  吸收 有的吸热反应不需要加热也可 发生 热化学方程式 新知探究(二) 1.概念:表示化学反应中放出或吸收的_____的化学方程式。 2.意义:不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的_____变化。 3.书写热化学方程式的注意事项 (1)热化学方程式中要标明物质的状态,用__、___、___分别代表气态、液态、固态。 热量 能量 g l s (2)用ΔH标明反应放出或吸收的热量,负值表示在该条件下反应 _____,正值表示在该条件下反应_______。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量。因此,它可以用整数,还可以用简单分数表示。对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其ΔH不同。 放热 吸热 　[典例]　(1)在一定条件下,1 mol氮气与1 mol氧气反应生成2 mol NO气体,吸收180 kJ的能量,则该反应的热化学方程式为____________ ______________________________________。  合理即可 N2(g)+O2(g)===2NO(g)　ΔH=180 kJ·mol-1 [解析]　吸收180 kJ的能量,ΔH为正值,热化学方程式为N2(g)+O2(g)===2NO(g)　ΔH=180 kJ·mol-1; (2)8 g CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水,放出445 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为 __________________________________________________。  CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1 [解析]　8 g CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水,放出445 kJ的热量,则1 mol甲烷完全燃烧,放出890 kJ的热量,故热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1; (3)已知在25 ℃,101 kPa下,57 g C8H18(汽油的主要成分)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2 758.80 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式为 C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)　 ΔH=-5 517.60 kJ·mol-1 。 [解析]　57 g C8H18完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出2 758.80 kJ热量,则1 mol C8H18完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出×2 758.80 kJ=5 517.60 kJ热量,热化学方程式为C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 517.60 kJ·mol-1。 |思维建模|书写热化学方程式的“四步骤” 1.C(s)+O2(g) ===CO(g)　ΔH=-126.4 kJ·mol-1,这个热化学方程式表示(　) A.1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 B.1 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量 C.1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量 D.12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 [题点多维训练] √ 解析:根据热化学方程式的意义可知:该热化学方程式表示1 mol (或12 g)固体碳在氧气中燃烧生成CO气体时放出126.4 kJ的热量,C项满足题意。 2.下列热化学方程式的书写正确的是 (　　) A.2 mol CO(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(g),放热565.2 kJ:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　ΔH=565.2 kJ·mol-1 B.用CO(g)还原1 mol Fe2O3,放热24.8 kJ:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2　ΔH=-24.8 kJ·mol-1 C.1 mol HgO(s)分解为液态汞和氧气,吸热90.7 kJ:2HgO(s)===2Hg(l)+O2(g)　ΔH=90.7 kJ·mol-1 D.2 mol H2(g)与O2(g)反应生成液态水放出571.6 kJ的热量:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 √ 解析:A项,放热反应的ΔH<0,故错;B项,未注明物质的聚集状态,故错; C项,2 mol HgO(s)分解为Hg(l)和O2(g)应吸收181.4 kJ热量,故错。 3.根据所给信息完成下列热化学方程式: (1)已知1 mol C(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量,请写出该反应的热化学方程式: _____________________________________________。  C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH=131.3 kJ·mol-1 (2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物NO和H2O,放出22.67 kJ的热量: _____________________________________________ ___________________。  NH3(g)+O2(g)===NO(g)+H2O(g)　 ΔH=-226.7 kJ·mol-1 解析:1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol,则4 mol NH3发生反应放出的热量为22.67 kJ×40=906.8 kJ,1 mol NH3完全反应放出的热量为226.7 kJ。那么相应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g) +6H2O(g)　ΔH=-906.8 kJ·mol-1或NH3(g)+O2(g)===NO(g)+H2O(g)　ΔH=-226.7 kJ·mol-1。 解析:合成氨放出热量,NH3分解吸收热量,1 mol NH3分解吸收46 kJ的热量,故热化学方程式为NH3(g) N2(g)+H2(g)　ΔH=46.2 kJ·mol-1。 (3)已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,请写出 1 mol NH3分解对应的热化学方程式:___________________________  _________________。 NH3(g) N2(g)+H2(g) ΔH=46.2 kJ·mol-1 课时跟踪检测 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 √ 12 1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 (　　) A.氯化钠　　　　　　　　　 B.固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠 D.生石灰 16 一、选择题 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 12 解析:氯化钠溶于水,能量变化不明显,故A错误;固体硝酸铵溶于水吸热,能使温度降低达到制冷的作用,故B正确;固体氢氧化钠溶于水放热,不能起到制冷的作用,故C错误;生石灰与水反应放热,故D错误。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 2.下列叙述中正确的是 (　　) A.化学反应一定有物质变化,不一定有能量变化 B.化合反应一定是放热反应 C.放热反应不需要加热就一定能发生 D.吸热反应不加热也可能发生 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:化学变化的本质是旧键断裂、新键生成,化学变化不仅有新物质生成,同时一定伴随能量变化,故A错误;化合反应不一定放热,例如碳和二氧化碳生成一氧化碳为吸热反应,故B错;放热反应有的需要加热才能发生,例如很多物质的燃烧是放热反应,但需要点燃或加热,故C错;有些吸热反应不加热也可进行,例如氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应,不用加热就可以进行,故D正确。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 3.下列变化中,一定不存在化学能与热能相互转化的是 (　　) A.铝热反应 B.金属钝化 C.燃放爆竹 D.干冰气化 16 解析:干冰气化要吸热,吸收的热量用来克服分子间的作用力,增大分子间的距离。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 4.下列属于吸热反应的是 (　　) ①液态水汽化　②苛性钠溶于水　③将胆矾加热变为白色粉末　④生石灰跟水反应生成熟石灰　⑤氯酸钾分解制氧气　⑥干冰升华 A.①④　　B.②④　　C.③⑤　　D.④⑥ 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:①虽是吸热过程,但不是化学反应,故错误;②氢氧化钠溶于水,属于物理变化,不是化学变化,故错误;③大多数的分解反应,属于吸热反应,胆矾变为无水硫酸铜,属于吸热反应,故正确;④属于放热反应,故错误;⑤属于吸热反应,故正确;⑥属于物理变化,故错误。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 5.下列变化过程属于放热反应的是 (　　) ①碳酸钙高温分解　②H2在Cl2中燃烧　③镁与稀硫酸反应　 ④水蒸气变成液态水　⑤酸碱中和 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O晶体混合搅拌 ⑦SO3与水反应 A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤⑦ D.②④⑤⑦ 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:①碳酸钙高温分解,该反应为吸热反应;②H2在Cl2中燃烧,燃烧为放热反应;③镁与稀硫酸反应,活泼金属与酸的反应为放热反应;④水蒸气变成液态水为物理过程,不是放热反应;⑤酸碱中和为放热反应;⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O 晶体混合搅拌,该反应为吸热反应;⑦SO3与水反应为化合反应,反应过程中放热,故属于放热反应。故选C。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 6.下列过程既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 (　　) A.液氨汽化 B.硫酸稀释 C.以灼热的碳与CO2反应 D.酒精燃烧 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:液氨汽化不是化学反应,不属于氧化还原反应,A错误;硫酸稀释不是化学变化,不属于氧化还原反应,B错误;碳与CO2反应,碳元素的化合价发生了改变,是氧化还原反应,但该反应是吸热反应,C错误;酒精燃烧时碳元素、氧元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,物质的燃烧为放热反应,D正确。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 15 3 7.有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态,判断加入的物质可能是 (　　) A.①②③④ B.①②④ C.②③④ D.①②③ 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 15 3 解析:U形管内右侧液面高于左侧,说明锥形瓶中气体受热膨胀,NaOH固体、浓硫酸溶于水放热,NH4NO3晶体溶于水吸热,CaO与水反应放热。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 8.下列热化学方程式书写正确的是 (　　) A.2SO2+O2===2SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH=-517.6 kJ·mol-1 C.H2(g)+O2(g) ===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ D.C(s)+O2(g) ===CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol-1 16 解析:A项,未注明物质的聚集状态,错误;B项正确;C项,ΔH的单位应是kJ·mol-1,错误;D项,C(s)+O2(g) ===CO2(g)是放热反应,ΔH<0,错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 9.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应,其化学方程式可表示为2NH4ClO4===N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑(该反应为放热反应),下列对此反应的叙述中错误的是 (　　) A.上述反应属于分解反应 B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 16 解析:在该反应中,高氯酸铵既是氧化剂,又是还原剂。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 10.一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3,将它们混合并用手搓揉就可制冷,且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是 (　　) A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程 B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水过程较慢 C.Na2SO4·10H2O和NH4NO3在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 D.NH4NO3溶于水会吸收热量 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程,故A正确;因为十水硫酸钠脱水较慢,它一点点地脱水,水遇上硝酸铵吸热,因此制冷效果可以维持较长时间,故B、D正确;Na2SO4·10H2O和NH4NO3不能发生复分解反应,故C错误。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 11.对热化学方程式H2(g)+I2(g) ===2HI(g)　ΔH=+52 kJ·mol-1的叙述中,正确的是 (　　) A.1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ热量 B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ 热量 C.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol HI气体需吸收52 kJ热量 D.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ热量 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收52 kJ热量,A错误;热化学方程式的系数表示相应物质的物质的量的多少,不能表示物质分子数目,B错误;热化学方程式H2(g)+I2(g) ===2HI(g)　ΔH=+52 kJ·mol-1表示的意义:1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量,C正确;热化学方程式H2(g)+I2(g)===2HI(g)　ΔH=+52 kJ·mol-1 中,焓变值是正值,表明反应为吸热反应,不会放出热量,D错误。 16 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 15 3 12.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4 mol,在上述条件下完全燃烧时释放的热量为(　　) A.1 173 kJ B.1 456 kJ C.2 346 kJ D.1 780 kJ 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:等物质的量的CO和CH4的混合气体共4 mol,则CO和CH4的物质的量各为2 mol,其中1 mol CO完全燃烧时释放的热量为=283 kJ,1 mol CH4完全燃烧时释放的热量为890 kJ,所以2 mol CO和2 mol CH4燃烧后放出的热量为283 kJ×2+890 kJ×2=2 346 kJ。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 13.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是 (　　) A.2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+890 kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 D.CH4(g)+O2(g)===CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:根据热化学方程式的书写方法可知,化学计量数与反应热成正比,并注意标明物质的聚集状态来解答。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445 kJ热量,则1 mol CH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出890 kJ热量,则热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1。 16 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 15 3 14.在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是 (　　) A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1 B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1 C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1 D.2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 451.52 kJ·mol-1 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 解析:在25 ℃、101 kPa下,1 mol CH3OH完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为22.68 kJ×=725.76 kJ,2 mol CH3OH完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为1 451.52 kJ。 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 15.(12分)写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol氨气与适量氯化氢气体化合生成氯化铵固体,放出176 kJ热量:__________________________________________。 (2)氮气与氧气化合生成1 mol NO气体,吸收90.25 kJ热量: _________________________________________。 16 NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)===NO(g) ΔH=+90.25 kJ·mol-1 二、非选择题 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (3)1 mol CO还原适量Fe2O3固体生成Fe(s),放出8.2 kJ热量: __________________________________________________。  (4)乙烯(C2H4)气体与氧气反应生成1 mol H2O(l)和CO2(g),放出705.5 kJ热量:  16 3CO(g)+Fe2O3(s)===3CO2(g)+2Fe(s) ΔH=-24.6 kJ·mol-1 C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411 kJ·mol-1 。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16.(16分)为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置: 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (1)上述3个装置中,不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的是装置____(填装置序号)。  16 Ⅲ (2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管中加入适量Ba(OH)2溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是__________________,说明 该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。  红墨水左低右高 放热 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。 ①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是___________。  16 有气泡产生 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 ②若观察到烧杯中产生气泡,则说明M溶于水________________　　　　　 (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由是 ____________________________________________________________ 。  ③若观察到烧杯中的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是________ _________________________。 16 　一定是放热反应　 反应放热使温度升高,丁试管中气体受热膨胀,压强增大,有气泡从导 管中逸出 NH4NO3 等溶于水吸收热量的物质 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 (4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。 方法①:选择装置______(填装置序号)进行实验;  方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到脱脂棉燃烧,则说明该反应是 _____(填“吸热”或“放热”)反应。  16 Ⅰ或Ⅱ 放热 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $