专题4 第1单元 第1课时 杂化轨道理论与分子的空间结构-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套课件PPT（苏教版）

该高中化学课件聚焦杂化轨道理论与分子空间结构，从CH4、BF3等典型分子入手，通过sp³、sp²、sp杂化轨道的形成过程，衔接共价键知识，搭建微观轨道到宏观结构的学习支架。 其亮点在于结合“微点拨”“微思考”引导模型建构与证据推理，如对比CH4、NH3、H2O的杂化方式分析孤电子对影响键角，培养科学思维。题点训练结合实例巩固，助力科学探究与实践，帮助学生理解结构决定性质，为教师提供系统教学资源。

专题4 分子空间结构与物质性质 第一单元　分子的空间结构 学习目标 重点难点 1.结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。 2.知道分子的结构可以通过波谱、晶体X射线衍射等技术进行测定。 3.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。 4.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 重点 1.从微观角度理解中心原子的杂化轨道类型对分子空间结构的影响。 2.价层电子对互斥模型。 3.极性分子、非极性分子、手性分子的判定。 难点 1.杂化轨道理论与价层电子对互斥模型。 2.分子空间结构的判断。 3.极性分子、非极性分子的判定。 第1课时　杂化轨道理论与分子的空间结构 新知探究(一)——杂化轨道理论 新知探究(二)——用杂化轨道理论 分析典型分子的成键情况 课时跟踪检测 目录 新知探究(一)——杂化轨道理论 1.sp3杂化与CH4分子的空间结构 (1)杂化轨道的形成 碳原子2s轨道上的1个电子进入2p空轨道，1个2s轨道和3个2p轨道“混杂”，形成能量______、成分______的4个sp3杂化轨道。 4个sp3杂化轨道在空间呈__________形，轨道之间的夹角为__________，每个轨道上都有一个未成对电子。 相等 相同 正四面体 109°28' (2)共价键的形成 碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个相同的σ键。 (3)CH4分子的空间结构 CH4分子为空间__________结构，分子中C—H键之间的夹角都是__________。 [微点拨]　CCl4、金刚石中的碳原子， N中的氮原子，晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子都采用sp3杂化。 正四面体 109°28' 2.sp2杂化与BF3分子的空间结构 (1)杂化轨道的形成 硼原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道。1个2s轨道和2个2p轨道发生杂化，形成能量______、成分______的3个sp2杂化轨道。 硼原子中的3个sp2杂化轨道呈____________形，3个sp2杂化轨道间的夹角为 ______。 相等 相同 平面三角 120° (2)共价键的形成 硼原子的3个sp2杂化轨道分别与3个氟原子的1个2p轨道重叠，形成3个相同的σ键。 (3)BF3分子的空间结构 BF3分子的空间结构为平面三角形，键角为120°。 [微点拨]　杂化前后原子的轨道总数没变，但改变了原子轨道的形状和方向，使原子的成键能力增强。 3.sp杂化与BeCl2分子的空间结构 (1)杂化轨道的形成 Be原子2s轨道上的1个电子进入2p轨道，1个2s轨道和1个2p轨道发生杂化，形成能量______、成分______的2个sp杂化轨道。 Be原子的sp杂化轨道呈______形，其夹角为______。 相等 相同 直线 180° (2)共价键的形成 Be原子中的2个sp杂化轨道分别与2个Cl原子的1个3p轨道重叠，形成2个相同的σ键。 (3)BeCl2分子的空间结构 BeCl2分子的空间结构为______形，分子中Be—Cl键之间的夹角为______。 直线 180° 4.杂化轨道理论的要点 (1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的。 (2)杂化前后轨道数目不变。 (3)只有能量相近的轨道才能杂化(如2s和2p)。 (4)杂化轨道成键时要满足化学键间最小排斥原理。杂化轨道间的夹角决定分子空间结构。 (5)杂化轨道所形成的化学键全部为σ键。 题点多维训练 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)碳原子的1个2s和3个2p轨道杂化形成3个sp3杂化轨道。( ) (2)同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化。( ) (3)sp3杂化轨道间的夹角为109°28'。 ( ) (4)sp2杂化轨道由同一电子层上的s轨道与p轨道杂化而成。 ( ) (5)sp2杂化轨道共有3个能量相同的杂化轨道。 ( ) (6)sp2杂化轨道间的夹角为180°。 ( ) (7)sp杂化轨道是由一个1s轨道和一个2p轨道组合而成。 ( ) (8)sp杂化轨道可与其他原子轨道形成σ键和π键。 ( ) × √ √ √ √ × × × √ 2.下列关于杂化轨道的说法错误的是 (　　) A.所有原子轨道都参与杂化形成杂化轨道 B.同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C.杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D.杂化轨道中不一定只有一个电子 解析:参与杂化的原子轨道，其能量不能相差太大，如1s轨道与2s、2p轨道能量相差太大，不能形成杂化轨道，即只有能量相近的原子轨道才能参与杂化，故A项错误，B项正确;杂化轨道可使电子云重叠程度更大，形成牢固的化学键，故C项正确;杂化轨道中也可以有一对孤电子对(如NH3)，故D项正确。 3.杂化轨道是鲍林为了解释分子的空间结构提出的，下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是 (　　) A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp2杂化轨道的夹角最大 C.sp3杂化轨道的夹角最大 D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 解析:sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°。 √ 新知探究(二)——用杂化轨道理论 分析典型分子的成键情况 1.乙烷分子的成键情况 (1)碳原子的杂化方式 碳原子为sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道。 (2)成键方式和空间结构 每个碳原子的sp3杂化轨道分别与3个氢原子的1s轨道形成3个C—H σ键，与另一个碳原子sp3轨道形成1个C—C σ键。 每个C原子与3个H原子和1个C原子形成四面体结构。 2.乙烯分子的成键情况 (1)碳原子的杂化方式 碳原子为sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道。 (2)成键方式和空间结构 每个碳原子的sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道形成2个C—H σ键，与另一个碳原子的sp2杂化轨道形成C—C σ键。2个碳原子未杂化的2p轨道形成1个_____。 乙烯分子的空间结构为平面结构。 (3)拓展:C==C、C==O、石墨、苯环中的碳原子，都是sp2杂化。 π键 3.乙炔分子的成键情况 (1)碳原子的杂化方式 碳原子为sp杂化，形成2个sp杂化轨道。 (2)成键方式和空间结构 每个碳原子的1个sp杂化轨道与1个氢原子的1s轨道形成1个C—H σ键，2个碳原子各以1个sp杂化轨道形成1个C—C σ键。碳原子未杂化的2p轨道两两形成2个π键。 乙炔分子的空间结构为直线形。 (3)拓展:C≡C、C≡N、CO2中的碳原子，都是sp杂化。 4.CH4、NH3、H2O的杂化方式和空间结构比较   CH4 NH3 H2O 中心原子的杂化方式 sp3 sp3 sp3 分子空间结构 正四面体 三角锥形 V形 中心原子孤电子对数 0 1 2 键角 109°28' 107°18' 104°30' [微思考]　分子的空间结构与杂化轨道的空间结构一定相同吗?CH4、NH3、H2O的键角与什么因素有关? 提示:不一定，当中心原子的杂化轨道中存在孤电子对时，分子的空间结构与杂化轨道的空间结构不同。中心原子上的孤电子对数越多，键角越小。 [典例]　下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是 (　　) A.乙醛 B.丙烯腈 C.甲醛 D.丙炔 [解析]　乙醛中甲基上的碳原子采取sp3杂化，醛基中碳原子采取sp2杂化;丙烯腈中碳碳双键的两个碳原子采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化;甲醛中碳原子采取sp2杂化;丙炔中甲基碳原子采取sp3杂化，碳碳三键中两个碳原子采取sp杂化。 √ |思维建模|判断中心原子杂化轨道类型的方法 判断依据 判断方法 根据杂化轨道的空间结构判断 ①若杂化轨道在空间的分布呈四面体，则中心原子发生sp3杂化; ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则中心原子发生sp2杂化; ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则中心原子发生sp杂化 根据杂化轨道之间的夹角判断 ①若杂化轨道之间的夹角为109°28'，则中心原子发生sp3杂化; ②若杂化轨道之间的夹角为120°，则中心原子发生sp2杂化; ③若杂化轨道之间的夹角为180°，则中心原子发生sp杂化 有机物中碳原子杂化类型的判断 饱和碳原子采取sp3杂化，连接双键的碳原子采取sp2杂化，连接三键的碳原子采取sp杂化 题点多维训练 题点(一)　中心原子杂化方式的判断 1.丙酮醇的结构简式为 ，分子中羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为(　　) A.sp2杂化;sp2杂化 B.sp3杂化;sp3杂化 C.sp2杂化;sp3杂化 D.sp杂化;sp3杂化 解析:羰基上的碳原子有两个C—C σ键，一个C—O σ键，共形成3个σ键，即“价层电子对数” 为3，所以为sp2杂化，甲基中的碳原子有3个C—H σ键，1个C—C σ键，共形成4个σ键，所以为sp3杂化。 √ 2.有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为 (　　) A.sp、sp2、sp3 B.sp3、sp2、sp C.sp2、sp、sp3 D.sp3、sp、sp2 √ · · · 题点(二)　分子空间结构的判断 3.sp3杂化形成的AB4型分子的几何构型是(　　) A.平面四方形 B.四面体 C.四角锥形 D.平面三角形 解析:sp3杂化形成的AB4型分子没有未成键的孤电子对，故其几何构型应为四面体形，例如CH4、CF4等。 √ 4.PCl3分子的空间结构是 (　　) A.平面三角形，键角小于120° B.平面三角形，键角为120° C.三角锥形，键角小于109°28' D.三角锥形，键角为109°28' 解析:PCl3中P原子采取sp3杂化，P原子含有1对孤电子对，PCl3的空间结构为三角锥形，键角小于109°28'。 √ 5.下列粒子的中心原子的杂化轨道类型和粒子的空间结构不正确的是 (　　) A.PCl3中P原子采取sp3杂化，为三角锥形 B.P中P原子采取sp3杂化，为正四面体形 C.OF2中O原子采取sp杂化，为直线形 D.SO2中S原子采取sp2杂化，为V形 √ 解析:PCl3中心原子上的价层电子对数为3+×(5-3×1)=3+1=4，所以P原子采取sp3杂化，为三角锥形，故A正确;P中心原子上的价层电子对数为4+×(5-1-4×1)=4+0=4，所以P原子采取sp3杂化，为正四面体形，故B正确;OF2中心原子上的价层电子对数为2+×(6-2×1)=2+2=4，所以O原子采取sp3杂化，为V形，故C错误;SO2中心原子上的价层电子对数为2+×(6-2×2)=2+1=3，所以S原子采取sp2杂化，为V形，故D正确。 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 一、选择题 1.下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是(　　) A.杂化轨道全部参与形成化学键 B.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 C.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角大小关系为sp3<sp2<sp D.部分四面体形、三角锥形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 12 14 15 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 解析:杂化轨道可以部分参与形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，A项错误;杂化前后的轨道数不变，杂化后各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，B项正确;sp3、sp2、sp杂化轨道的空间结构分别是正四面体形、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为109°28'、120°、180°，C项正确;部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷分子、氨气分子、水分子，D项正确。 12 14 15 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 2.下列说法错误的是 (　　) A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的 C.孤电子对有可能参加杂化 D.s轨道和p轨道杂化不可能出现sp4杂化 解析:ⅠA族元素的外围电子排布式为ns1，由于只有1个ns电子，因此不可能形成杂化轨道;H2O分子中的氧原子采用sp3杂化，其sp3杂化轨道有2个是由孤电子对占据的，所以孤电子对有可能参加杂化;由于np能级只有3个原子轨道，所以s轨道和p轨道杂化方式只有sp3、sp2、sp 3种，不可能出现sp4杂化。 12 14 15 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 3.下列分子中，杂化类型相同，空间结构也相同的是 (　　) A.H2O、SO2 B.BeCl2、CO2 C.H2O、NH3 D.NH3、HCHO 解析:水中O原子价层电子对数为4，采取sp3杂化方式，含有的孤电子对数=×(6-2×1)=2，水是V形结构;SO2中S原子价层电子对数为3，采取sp2杂化方式，含有的孤电子对数=×(6-2×2)=1，SO2是V形结构，A不符合题意。BeCl2中Be原子采取sp杂化，BeCl2是直线形结构，CO2中碳原子采取sp杂化，CO2是直线形结构，B符合题意。氨气中氮原子采取sp3杂化，含有1个孤电子对，因此氨气是三角锥形结构，C不符合题意。甲醛中碳原子采取sp2杂化，甲醛是平面三角形结构，D不符合题意。 12 14 15 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 4.下列有关sp2杂化轨道的说法错误的是 (　　) A.由同一电子层上的s轨道与p轨道杂化而成 B.共有3个能量相同的杂化轨道 C.每个sp2杂化轨道中s轨道成分占三分之一 D.sp2杂化轨道最多可形成2个σ键 解析:相互杂化的轨道的能量差异不能过大，则同一电子层上s轨道与p轨道的能量差异不是很大，可以杂化，A项正确;同种类型的杂化轨道能量相同，B项正确;sp2杂化轨道是由1个s轨道与2个p轨道杂化而成的，C项正确;sp2杂化轨道最多可形成3个σ键，D项错误。 12 14 15 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 5.下列分子或离子的中心原子采用sp3杂化的是 (　　) ①NF3　②C2H4　③C6H6　④N A.①②④ B.①④ C.②③ D.③④ 解析:①NF3分子中N原子采用sp3杂化;②C2H4分子中C原子采用sp2杂化;③C6H6分子中C原子采用sp2杂化;④N中N原子采用sp3杂化。 12 14 15 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 6.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C==C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 (　　) ①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道　②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道　③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道　④每个C原子的3个外围电子占据3个杂化轨道，1个外围电子占据1个2p轨道 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ 12 14 15 解析:乙烯分子中每个C原子与1个C原子和2个H原子成键，形成3个σ键，6个原子在同一平面上，则键角为120°，为sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，C原子中的1个外围电子占据1个2p轨道，2个C原子成键时形成1个π键，②④正确。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 7.C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是 (　　) A.CH4 B.CH2==CH2 C.CH≡CH D.苯 解析:CH4、CH2==CH2、CH≡CH和苯中C原子分别为sp3、sp2、sp和sp2杂化，则杂化轨道中s轨道成分最多的物质是CH≡CH，其最有可能在碱性体系中形成阴离子。 12 14 15 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 8.苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是 (　　) A.苯分子中的中心原子C的杂化方式为sp2 B.苯分子内的共价键键角为120° C.苯分子中的共价键的键长均相等 D.苯分子的化学键不是单、双键相互交替的结构 12 14 15 解析:由于苯分子的结构为平面正六边形，可以说明分子内的键角为120°，所以中心原子的杂化方式均为sp2杂化，所形成的碳碳共价键是完全相同的。其中碳碳键的键长完全相同，但与碳氢键的键长不相等。 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 9.BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成B，则BF3和B中B的杂化轨道类型分别是(　　) A.sp2、sp2 B.sp3、sp3 C.sp2、sp3 D.sp、sp2 12 14 15 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 √ 10.(2025·泉州一中阶段练习)形成下列分子时，中心原子采用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 (　　) ①PF3　②CF4　③NH3　④H2O A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 解析:PF3、CF4、NH3、H2O分子中P、C、N、O都采用sp3杂化， NH3和H2O分子中H以1s轨道与N和O形成σ键，PF3和CF4分子中F以2p轨道分别与P和C形成σ键。 12 14 15 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 11.药物法匹拉韦的结构如图所示。 下列说法错误的是(　　) A.该分子中所含元素中电负性最小的是H B.该分子中C—F的键能大于C—N的键能 C.该分子中所有C都为sp2杂化 D.该分子中σ键与π键数目之比为7∶2 √ 12 14 15 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:元素非金属性越强，电负性越大，C、N、O、F、H电负性由大到小为F>O>N>C>H，A正确;键长越短，键能越大，该分子中C—F的键能大于C—N的键能，B正确;含有N==C、C==O、C==C键的C原子中均形成3个σ键，为sp2杂化，故所有C原子都为sp2杂化，C正确;单键均为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，该分子中含有σ键数目为15个，π键数目为4个，σ键与π键数目之比为15∶4，D错误。 12 14 15 16 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.(2025·厦门质量检测)氯仿(CHCl3)常因保存不当而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2，结构式为 ):2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2。下列说法正确的是(　　) A.CHCl3分子的空间结构为正四面体形 B.COCl2分子的中心原子采用sp杂化 C.CHCl3分子中的中心原子采用sp2杂化 D.氯仿转化为光气的过程中，中心原子的杂化轨道类型发生了变化 14 15 √ 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:CHCl3分子中的4个共价键键长不完全相等，故其空间结构不是正四面体形，A项错误;COCl2分子的结构式为 ，中心碳原子形成1个双键，采用sp2杂化，B项错误;CHCl3分子的中心原子是碳原子，为饱和碳原子，采用sp3杂化，C项错误;氯仿与光气中的碳原子分别采用sp3杂化和sp2杂化，D项正确。 12 14 15 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 13.分子或离子中的大π键可表示为 ，其中x表示参与形成大π键 原子总数，y表示π电子数，已知π电子数=价电子总数-(σ电子对数+孤电子对数)×2。SO2和SO3的结构如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.SO2分子中心原子S采用sp2杂化，SO3分子中心原子S采用sp3杂化 B.SO2的大π键可表示为，SO3的大π键可表示为 C.SO2和SO3不都是极性键 D.SO2与O3空间结构相似，SO3与S空间结构相似 12 14 15 √ 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:SO2分子中S原子的价层电子对数=2+=3，且S原子含有一个孤电子对，SO3分子中S原子的价层电子对数=3+=3，且S原子不含孤电子对，则二者中心原子S都采用sp2杂化，故A错误;SO2中π电子数=18-7×2=4，SO3中π电子数=24-9×2=6，所以SO2的大π键可表示为，SO3的大π键可表示为，故B正确;SO2、SO3中都只含极性键，前者为V形结构，后者为平面三角形结构，故C错误;SO2与O3互为等电子体，二者空间结构相似，S中S原子的价层电子对数为4，且S原子含有一个孤电子对，则该离子为三角锥形结构，SO3为平面三角形结构，所以SO3与S的空间结构不同，故D错误。 12 14 15 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14.合成某种滴眼液的原料4⁃二甲氨基吡啶的结构如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.该物质中C原子的杂化方式有sp2、sp3 B.该物质中N原子的杂化方式有sp2、sp3 C.1 mol该物质中含σ键的数目为15NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) D.该物质的分子中所有C、N原子不可能在同一平面内 12 14 15 √ 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:甲基(—CH3)中的C原子采用sp3杂化，环上的C原子均采用sp2杂化，A项正确;该物质结构中“ ”中的N原子采用sp3杂化，环上的N原子采用sp2杂化，B项正确;4⁃二甲氨基吡啶分子中有3+3+3+6+4=19个σ键，则1 mol该物质中含σ键的数目为19NA，C项错误;该物质的分子中，形成3个单键的N原子和与其相连的3个C原子构成三角锥形结构，D项正确。 12 14 15 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 二、非选择题 15.(12分)写出下列原子的杂化轨道类型、分子的结构式和空间结构。 (1)SO2分子中的S采用_____杂化，分子的结构式为________，空间结构为______。  (2)BeH2分子中的Be采用____杂化，分子结构式为___________，空间结构为________。  12 14 15 sp2 V形 sp H—Be—H 直线形 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (3)BBr3分子中的B采用_____杂化，分子的结构式为___________，空间结构为______________。  (4)PH3分子中的P采用_____杂化，分子的结构式为___________，空间结构为___________。  12 14 15 sp2 平面正三角形 sp3 三角锥形 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 16.(12分)(1)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______，1 mol As4O6中含有σ键的物质的量为____ mol。  12 14 15 16 解析:根据As4O6分子结构示意图，As的价层电子对数=3+1=4，采取sp3杂化;1 mol As4O6中含有σ键的物质的量为=12 mol。 sp3 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (2)Al中，Al的杂化方式为______;列举与Al空间结构相同的一种离子和一种分子:______、_______(填化学式)。  (3)①CH2==CH2、②CH≡CH、③ 、④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应，加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是______，这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是_________(填序号)。  12 14 15 16 解析: (2)Al中，Al的价层电子对数=4+×(3+1-1×4)=4，所以Al原子采取sp3杂化;Al中Al无孤电子对，Al空间结构为正四面体形，所以与Al空间结构相同的离子有N、B等，分子有CH4等。(3)发生加成反应时破坏的均是π键，四种分子的碳原子轨道杂化类型分别为sp2、sp、sp2、sp2，采取sp2杂化的是①③④。 sp3 N CH4 π键 ①③④ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (4)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的杂化方式为______; SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角____120°(填“>”“<”或“=”)。  12 14 15 16 解析: 由价层电子对互斥模型可知，SnBr2分子中Sn原子的价层电子对数=2+×(4-1×2)=3，Sn原子的杂化方式为sp2，VSEPR模型为平面三角形，中心Sn原子含有1个孤电子对，故SnBr2的空间结构为V形，孤电子对的斥力使SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角减小，小于120°。 sp2 < 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $