精品解析：重庆市巴蜀中学校2026届高三下学期模拟预测 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 O—16 V—51 I—127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学和生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 2025年11月5日入列的福建舰通过涂漆的方式防止舰体表面生锈 B. 亚运火炬采用绿色低碳的“光伏—电—火”能源转换，体现了绿色环保理念 C. 飞行器的燃料所使用的废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D. LY-1舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．涂漆可隔绝舰体与氧气、水的接触，能有效防止舰体生锈，A正确，不符合题意； B．“光伏—电—火”的能源转换路径碳排放低，体现了绿色环保理念，B正确，不符合题意； C．废弃食用油的主要成分是油脂，油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，C错误，符合题意； D．激光是原子核外电子从高能级向低能级跃迁时释放能量形成的，D正确，不符合题意； 故选C。 2. 下列实验操作规范的是 A.向试管中倾倒少量溶液 B.向分液漏斗中加适量水，关闭a、打开b，可检查装置的气密性 C.混合浓和浓 D.用如图装置吸收氨或氯化氢气体可防止倒吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，避免腐蚀桌面或污染试剂，A错误； B．装置为带有恒压管的分液漏斗，由于恒压管的存在，分液漏斗与烧瓶内压强始终相等，打开活塞b，液体在重力作用下即可流下，无法根据液面是否下降来判断装置的气密性，故该操作无法达到实验目的，B错误； C．浓硫酸与其它溶液混合时，应将浓硫酸缓慢倒入其它溶液中，并且边加边搅拌，C错误； D．氨或氯化氢气体难溶于四氯化碳，而易溶于水，直接通入下层四氯化碳中，可防止倒吸，D正确； 故选D。 3. A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价（或最低负价）与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 金属性： C. 为极性分子 D. A、B、E对应的简单离子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，原子半径大小关系为，结合B的最高正价为+1，B为Na（原子半径为），F的最高正价+6，F为S，G的最高正价+7，G为Cl，C的最高正价+3（且原子半径较大），C为Al，A的最低负价-2，A为O，E的最高正价+5（且原子半径比F、G小），E为N，D的最高正价+4，D为C。 【详解】A．A、D、E分别为O、C、N，位于同一周期，根据同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能为，A错误； B．B为Na，C为Al，金属性：，B错误； C．F为S，G为Cl，为，中心原子S价层电子对数为，且有2个孤电子对，分子空间结构为形，属于极性分子，C正确； D．A、B、E对应的简单离子分别为，离子半径为，D错误； 故选C。 4. 下列化学方程式书写正确的是 A. 稀硝酸清洗试管壁上的银镜： B. 与NaOH水溶液共热反应： C. 酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀正极反应： D. 过量与反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸和银反应，还原产物为NO，反应得失电子、原子均守恒，方程式书写正确，A正确； B．与NaOH水溶液共热发生水解反应，产物为和NaBr，消去反应的条件为NaOH醇溶液共热，方程式书写错误，B错误； C．酸性条件下钢铁析氢腐蚀的正极反应为，酸性环境下不会生成，C错误； D．过量与反应时，生成的会继续和过量反应生成，正确的方程式为，D错误； 故答案选A。 5. 下列说法正确的是 A. 的酸性大于 B. 的VSEPR模型为 C. 由F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推断HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强 D. 分子的键角等于HCHO分子的键角 【答案】A 【解析】 【详解】A．中环氧基与中的环硫基相比，O的电负性更大，吸电子能力更强，使得中的羧基更易电离出氢离子，故酸性大于，A正确； B．中有3个N-H键，成键电子数为3，孤电子对数为1，故其VSEPR模型应为四面体形仅有1对孤电子对，选项中的图有2对孤电子对，B错误； C．非金属元素的非金属性与其最高价氧化物对应的水化物酸性强弱相关，HF、HCl、HBr、HI是氢化物但并非含氧酸，其酸性强弱不能根据非金属性强弱判断，C错误； D．中有3个B-F键，中心B原子无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，键角为120°，HCHO的中心C原子无孤电子对，但其化学键为2个C-H键、1个C=O双键，双键对单键的排斥力强，故其VSEPR模型虽为平面三角形但键角不平均，C-H键间键角应小于120°，即分子的键角大于HCHO分子的键角，D错误； 故答案选A。 6. 某化工厂采用“铁盐氧化法”处理含的烟气，并经系列反应后，将最终转化为硫酸盐产品。实验室利用如图所示装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理。下列说法错误的是 A. 可通过铜丝的升降控制反应 B. 向B装置中滴加硝酸酸化的溶液，若有白色沉淀产生可证明与会发生氧化还原反应 C. 向反应一段时间后的装置B中，逐滴加入NaOH溶液，先无明显现象，后产生沉淀 D. 铁盐完全吸收后的溶液常通入空气处理，该步骤称为“曝气”，有利于铁盐重复利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．A中铜丝可升降，铜丝与浓硫酸接触时反应，抽离后反应停止，可控制反应发生与停止，A说法正确； B．硝酸酸化的溶液中，酸性条件下本身具有强氧化性，可将溶解的​(或亚硫酸)氧化为​，产生白色沉淀，无法证明是氧化了​，B说法错误； C．氧化​后，溶液呈酸性（），滴加时，先中和，无明显现象，消耗完后，才会与金属阳离子反应生成氢氧化物沉淀，C说法正确； D．吸收​后被还原为，通入空气后，氧气可将重新氧化为，实现铁盐循环利用，D说法正确； 故选B。 7. 化合物vii是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 化合物i中最多8个原子共平面 B. 合成路线中能与NaOH溶液反应的物质有5种 C. 化合物iv是乙酸的同系物 D. 合成路线中存在手性碳原子的物质有3种 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物i是苯酚，苯酚中苯环为平面结构，羟基的O原子直接连接在苯环上，在苯环平面内，羟基的H原子可旋转至苯环平面内，最多所有13个原子共平面，A错误； B．能与NaOH溶液反应的基团：酚羟基、羧基、酯基。逐个分析物质：i（苯酚，含酚羟基）、iv（二元羧酸，含羧基）、v（二酯，含酯基）、vi（含酯基）、vii（含酯基）均可与NaOH反应；ii（环己醇，只有醇羟基）、iii（环己烯，无酸性/可水解基团）不能与NaOH反应。 所以能和NaOH反应的总计共5种，B正确； C．同系物要求结构相似、官能团种类和数目相同，分子组成相差若干。乙酸是一元羧酸，化合物iv是二元羧酸，官能团数目不同，结构不相似，不是乙酸的同系物，C错误； D．手性碳原子是连有4种不同基团的碳原子。只有vi（）、vii（）两种物质存在手性碳原子，不是3种，D错误； 故选B。 8. 由下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 前者pH小 酸性： B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性： C 向溶液中滴加NaOH浓溶液 溶液由橙色变为黄色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．等物质的量浓度的两种溶液中浓度不同，中浓度是的2倍，且是的二级电离对应的酸根，变量不唯一，无法通过测定等物质的量浓度的与溶液的pH来比较和的酸性，A错误； B．该反应能发生是因为难溶于酸，不能通过该实验比较和的酸性，B错误； C．溶液中存在平衡，加入浓溶液时，与反应，使浓度减小，平衡正向移动，浓度增大，溶液由橙色变为黄色，C正确； D．溶液中存在电离平衡，与结合生成Ag3PO4沉淀，促进的电离，与水解无关，D错误； 故选C。 9. 某化合物的结构如图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，L与R同族。下列说法正确的是 A. X的单质保存在煤油中 B. 与NaCl溶液反应制备 C. 、中心原子杂化类型相同 D. 简单气态氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】L与R同族，且原子序数依次递增，结合结构中L形成双键，推测L为O，则R为同族的S；Y能形成4个共价键，推断Y为C；Z原子序数介于Y和L之间，推断Z为N；M原子序数介于L和R之间，且只形成1个单键，推断M为F，X的序数最小，且形成+1价的阳离子，故X为Li。综上，X、Y、Z、L、M、R对应元素依次为Li、C、N、O、F、S，据此分析解答。 【详解】A．X的单质是Li单质，Li的密度比煤油小，故不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，故A错误； B．M2是F2，F2化学性质活泼会先与水发生反应，故不能与NaCl溶液反应制取Cl2，故B错误； C．是OF2，中心原子O原子的价层电子对为4，是sp3杂化；是CO2，中心原子C原子的价层电子对为2，是sp杂化，故杂化类型不同，故C错误； D．Y、Z的简单气态氢化物分别为CH4和NH3，二者都是分子晶体，NH3分子间存在氢键，故沸点CH4＜NH3，故简单气态氢化物的沸点：Y<Z，故D正确； 故答案为D。 10. 我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂。 将高电压钴酸锂极片和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如图： 下列说法正确的是 A. 充电时，高电压钴酸锂极片作阴极 B. 充电时，人造石墨/金属锂极片的电极反应式为 C. 放电时，嵌入人造石墨/金属锂极片 D. 放电时，若转移1 mol电子，两电极质量差为7 g 【答案】B 【解析】 【分析】充电时，该装置为电解池，高电压钴酸锂极片作阳极，发生氧化反应：，实现脱锂；人造石墨/金属锂极片作阴极，发生还原反应：。放电时为原电池，高电压钴酸锂极片作正极，嵌入正极；人造石墨/金属锂极片作负极，被氧化，据此分析。 【详解】A．充电时，高电压钴酸锂极片上失去电子发生氧化反应生成，电解池中发生氧化反应的电极为阳极，A不符合题意； B．充电时，人造石墨/金属锂极片为阴极，得到电子嵌入中生成，电极反应式为，B符合题意； C．放电时为原电池，向正极移动，嵌入高电压钴酸锂极片，C不符合题意； D．放电时，负极反应为，每转移，负极质量减少；正极反应为，每转移，正极质量增加，两电极质量差为，D不符合题意； 故选B。 11. 催化剂结构如图甲所示，图中虚圈内具有和石墨相似的层状结构，催化反应机理如图乙所示，下列说法正确的是 A. 催化剂中氮原子的杂化方式均为 B. 催化剂虚线圈内的环有“离域π键”，可以表示为 C. 反应中存在极性键和非极性键的断裂和生成 D. 反应Ⅱ形成弱氢键而使环氧丙烷被活化，该氢键可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于图甲中虚圈内具有和石墨相似的层状结构，故其中的和原子杂化方式都是，A错误； B．催化剂虚线圈内的环包含6个杂化的碳原子和7个杂化的氮原子，每个碳原子提供一个未杂化的电子，虚线圈内中心一个氮原子提供两个未杂化的电子，其余6个氮原子每个提供一个未杂化的电子，共提供14个电子参与杂化形成“13个原子，14个电子的离域π键”，表示为，故B正确； C．从图乙可知，反应中只存在极性键断裂和生成，不存在非极性键断裂和生成，故C错误； D．反应Ⅱ形成弱氢键，是环氧丙烷中的氧原子与中的氢形成氢键，该氢键表示为；故D错误； 答案选择B。 12. 马来酸化学异构成富马酸流程如图甲，苹果酸为副产物。90℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙（6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计） 下列说法错误的是 A. 反应①的活化能小于反应②的活化能 B. 反应①的浓度平衡常数 C. 1.25 h后转化过程以反应③为主 D. 已知MA和FA均为二元弱酸，分子内氢键能稳定酸根负离子，则相同温度下，电离平衡常数大于 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能越小，反应速率越快。由图乙可知，反应初始时，相同时间内的增长比快，说明反应①速率更快，A正确； B．6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，说明此时反应达到平衡。反应①为，浓度平衡常数，B正确； C．1.25 h后，的持续增大，说明的生成速率大于消耗速率，即反应②仍占主导，C错误； D．MA（顺丁烯二酸）的两个羧基在双键同侧，电离一个后，酸根可形成分子内氢键稳定负电荷，更易电离；（反丁烯二酸）的羧基在异侧，无法形成分子内氢键，因此；D正确； 故选C。 13. 在高压下形成化合物，其四方晶胞结构及晶胞中ABHG、CDFE截面如图所示（左图晶胞结构内的N原子未画出）。 下列说法错误的是 A. 在元素周期表中的位置为第六周期第ⅦB族 B. 铼的配位数为8 C. x与y的比值是8：1 D. 若原子1和原子2的分数坐标分别为（0.7，0.5，0）、（0.3，0.5，0），则化合物中分子键长为0.4 pm 【答案】D 【解析】 【详解】A．的原子序数为75，第六周期从原子序数55开始，57~71为镧系，因此75号Re位于第六周期第ⅦB族，A正确； B．从截面图可以看出，中心Re周围等距离最近的N共有8个，因此Re的配位数为8，B正确； C．用均摊法计算晶胞中粒子数：Re：8个顶点+1个体心，总个数；由截面图可知，中的N共16个，全部属于该晶胞，​在面心上，共有4×=2个，因 因此，C正确； D．分数坐标坐标分量是对应晶胞边长的分数，x方向晶胞边长为，当原子1和原子2的分数坐标分别为（0.7，0.5，0）、（0.3，0.5，0）时，原子1和2到y轴的距离分别为、，原子1和2的x坐标实际的长度差为，y、z坐标相同，因此的键长为，D错误； 故选D。 14. 常温下，向固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH。溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示（表示）。 已知：，，。 下列说法错误的是 A. 向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 B. pH在3~5时，随着pH增大，溶液中逐渐减小（忽略溶液体积的变化） C. 若用溶液对进行脱硫浸出可发生反应： D. 相同情况下，将转化为优先选择，溶液而非溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．水合氨的电离平衡常数 ，变形得 ​​。向氨水中滴加醋酸，发生中和反应，溶液逐渐减小，温度不变不变，因此该比值逐渐增大，A正确； B．pH在3~5时，pH升高，浓度增大，更多被络合为，溶解平衡正向移动，增大，不变，根据，因此​​逐渐减小，B正确； C．悬浊液中存在少量，加入后，与结合生成稳定的络离子，促进溶解，脱硫反应​可以发生，C正确； D．​溶液中只有水解，而中也水解使溶液pH降低，所以​溶液碱性远强于等浓度的溶液。溶液中大，已知很小，转化时会生成杂质，溶液中小，可避免生成杂质，因此优先选择溶液而非溶液，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种利用失活的含钒石油废触媒（主要含、、NiO、）获得的流程如图所示： 已知：①“浸液”的主要成分为、、。 ②可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）钒元素位于周期表中______区。 （2）粉碎的目的是______________。 （3）流程中焙烧时，发生反应的化学方程式为____________，烟气中的VSEPR模型名称为______。 （4）流程中除磷时，需控制溶液pH不能过低的理由是____________。 （5）测定产品中钒含量：用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液的颜色]。 ①上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色的离子方程式____________。 ②已知吸光度A与标准溶液的浓度的关系如图所示。称取样品，配制成红色溶液并定容至1 L，准确移取10.00 mL，再用蒸馏水定容至100 mL，测得此溶液的吸光度，则样品中的纯度为______%（结果保留两位有效数字）。 【答案】（1）d （2）增大反应接触面积，使其充分反应 （3） ①. ②. 平面三角形 （4）pH过低，会使与H+结合，导致除磷效率降低 （5） ①. ②. 96 【解析】 【分析】含钒石油废触媒（主要含、、NiO、）经过低温去油和粉碎，形成混料，加入进行焙烧，、、分别与反应生成、、，经过水浸，得到含、、的滤液和镍渣，浸液经过“除磷”和“过滤”后得到钒钼液，加入铵盐除钒，得到含钼液和，经过热解得到，据此回答。 【小问1详解】 钒为23号元素，位于周期表中d区； 【小问2详解】 将含钒石油废触媒进行粉碎，粉碎的目的为增大反应接触面积，使其充分反应； 【小问3详解】 焙烧时，与进行焙烧反应生成和，反应的化学方程式为：；的中心原子S原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为平面三角形； 【小问4详解】 除磷时，需控制溶液pH不能过低，若pH过低，H+过大，会使与H+结合，导致除磷效率降低； 【小问5详解】 ①用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液的颜色]，则黄色[的颜色]转化为红色溶液的颜色]的离子方程式：； ②吸光度​A=0.8，对应图中浓度​（稀释后 100mL 溶液的浓度），​稀释倍数：，因此原 1L 溶液中​，​，由V守恒可得，，因此​，​的摩尔质量M=182 g⋅mol−1，​​，纯度​（保留两位有效数字）。 16. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。 （1）利用含碘废液（含NaI和少量）制取单质碘： 已知：易升华，在常温下微溶于水。 ①图中盛装含碘废液的仪器名称是______。 ②制CuI：含碘废液先与溶液和溶液反应，控制温度70℃左右，生成白色沉淀，写出溶液与含碘废液反应的离子方程式____________；实验中加入溶液的目的是_______________。 ③制：将②中反应后的上层液体倾析后，A处更换为连接装有浓硝酸的分液漏斗，B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，直至反应完全，写出CuI与浓硝酸反应的化学方程式__________________。将反应后所得混合物用真空抽滤器过滤、______、______，得到单质碘。 （2）花生油碘值的测定：称取0.25 g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再加入25 mL 0.05 mol/L的ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量的KI溶液，用溶液滴定，终点时消耗溶液的平均体积为25.00 mL。 已知：碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗碘的克数，测定时常用ICl代替与油脂发生加成反应。 ①滴定实验中选择的指示剂为______。 ②该花生油的碘值为______。 ③不考虑操作、反应中的损失等因素，实验测定碘值结果始终偏小，可能的原因是_________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. ③. 将废液中的碘元素全部转化为CuI ④. （浓） ⑤. 冷水洗涤 ⑥. 低温干燥 （2） ①. 淀粉溶液 ②. 101.6 ③. 空气中氧化KI生成（其他合理答案均可） 【解析】 【分析】含碘废液先与溶液和溶液反应，控制温度70℃左右，生成，再与浓硝酸反应生成。 【小问1详解】 ① 结合装置图结构，盛装含碘废液的仪器是三颈烧瓶； ② 该反应中，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式：；作为还原剂，将单质还原为，进而与结合生成沉淀； ③CuI与浓硝酸反应时，CuI被氧化为和，浓硝酸被还原为，配平得到反应方程式（浓）；题目给出易升华的性质，因此提纯时，过滤后可通过冷水洗涤、低温干燥收集得到纯净单质碘； 【小问2详解】 ① 滴定的特征指示剂为淀粉溶液，淀粉遇变蓝，滴定终点蓝色褪去，指示反应终点； ② 根据反应关系可得：∼∼，计算得： 总物质的量：n(总)=；剩余物质的量：n(剩余)=()=，与油脂加成的物质的量：n(反应)=，相当于消耗等物质的量的，质量为：； 碘值为100 g油脂消耗的质量，因此碘值； ③ 酸性条件下，溶液中的会被空气中的氧气氧化为，导致生成的偏多，滴定消耗体积偏大，计算得到的剩余偏多，与油脂加成的偏少，最终碘值测定结果偏小。 17. 工业上采用丙烯氨氧化法制备丙烯腈，在催化剂存在下合成丙烯腈的反应如下： 主反应：（丙烯，g） 副反应：（丙烯，g） 已知：一定温度和压强下，由元素的最稳定单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如下表所示。 物质 （丙烯，g） 20.0 184.3 0 （1）则主反应的______，该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）下列说法正确的是______（填标号）。 A. 原料丙烯可以从石油裂解气中分离得到 B. 加入水蒸气对催化剂表面的积碳有清除作用 C. 升高温度会降低反应的活化能，使活化分子百分数增大 D. 达到平衡后再充入少量丙烯，正反应速率增大，逆反应速率减小 （3）某小组固定丙烯与氨气的投料量不变，研究了空气与丙烯的投料比对反应体系的影响，测得丙烯腈的选择性的变化如图所示。 请推测当空气与丙烯的投料比高于9.0时，丙烯腈的选择性降低的可能原因：______。 （4）在催化剂存在下，反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示，图中Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是______（答出一点即可）。 （5）已知对于反应：，其标准平衡常数：。时，压强为的恒压密闭容器中，通入1 mol丙烯、1 mol氨气和3 mol氧气发生反应，达到平衡时，容器内有，，此时的分压______（用含x、y的代数式表示，下同）；副反应的标准平衡常数为______。 （6）常温常压下，在酸性电解质中，通过电催化耦合；与丙烯醛可以高效合成丙烯腈，写出制备丙烯腈的电极反应式：______________________。 【答案】（1） ①. ②. 任意温度 （2）AB （3）副反应受空气（或氧气）的影响更大，增大空气的量时，使得反应的平衡正向移动的程度大于主反应 （4）升高温度，平衡逆向移动，催化剂活性降低或者副产物增多（合理即可） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 根据摩尔生成焓定义，反应焓变，； 主反应气体分子数增大，，且，根据，任意温度下； 【小问2详解】 A．石油裂解气含丙烯，可经分离得到原料丙烯，A符合题意； B．水蒸气与积碳反应：，可清除催化剂表面积碳，B符合题意； C．升高温度不改变反应活化能，仅增大活化分子百分数，C不符合题意； D．平衡后充入丙烯，正反应速率瞬间增大，逆反应速率也逐渐增大，D不符合题意； 故选AB； 【小问3详解】 副反应对氧气浓度更敏感，空气过量时副反应正向移动程度大于主反应，更多丙烯转化为丙烯醛，导致丙烯腈选择性降低； 【小问4详解】 在催化剂存在下，反应时间相同、反应物起始投料相同时，根据丙烯腈产率与反应温度的关系图，图中Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是升高温度平衡逆向移动，催化剂活性降低或者副产物增多等。根据图像可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态，又因为存在副反应，因此延长反应时间或使用更高效催化剂能提高丙烯腈产率；故答案为：副反应受空气（或氧气）的影响更大，增大空气的量时，使得反应的平衡正向移动的程度大于主反应； 【小问5详解】 ①根据题意，有三段式如下： ； 生成的物质的量为，总物质的量为，分压：； ②副反应：，各物质分压：，，，，代入标准平衡常数公式得：； 【小问6详解】 酸性介质中，丙烯醛（）与反应生成丙烯腈（）和，配平得：。 18. 有机物M是新一代JAK2选择性抑制剂，一种合成路线如图所示（部分试剂及反应条件略）。 （1）A中含有的官能团名称是羟基、______和______，B生成C的反应类型是______。 （2）E的结构简式为______。 （3）L转化为M的反应生成的有机产物分别为M和______（填分子式）。 （4）下列说法正确的是______（填标号）。 A. B可以形成分子间氢键 B. C. K中所增官能团的碳原子由提供 D. 的碱性强于 （5）的同分异构体同时满足下列条件的有______种。（不考虑立体异构） ①苯环上有四个取代基，且与苯环直接相连 ②能使溶液显紫色 ③分子中不同化学环境氢原子的个数比为1：2：2：2：3 （6）写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）____。 【答案】（1） ①. 硝基 ②. 醛基 ③. 还原反应 （2） （3） （4）CD （5）6 （6） 【解析】 【分析】A中羟基上的H被中的ClCH2CH2-取代生成B，B中醛基被还原生成C，C发生两步取代生成D，对比D、K、L的结构简式，E与K生成L发生的是取代反应，可知E的结构简式为，I与发生取代反应生成J；由此分析解答； 【小问1详解】 根据A的结构简式，A含有的官能团是羟基、硝基、醛基；由分析可知，B生成C的反应类型为还原反应； 【小问2详解】 由分析可知E的结构简式为； 【小问3详解】 L转化为M发生“烯烃的复分解反应”，断开2个碳碳双键，CH2=相互结合生成的小分子为CH2=CH2，分子式为C2H4； 【小问4详解】 A．B中没有与N、O、F相连的H，不能形成分子间氢键，故A错误； B．E与K生成L发生的是取代反应，生成的小分子为HCl，故，故B错误； C．J上羟基上的H被断开Br原子后的基团取代后生成K，故C正确； D．中N上的电子参与形成大键，使N上的电子云密度降低，碱性减小，故D正确； 答案为CD； 【小问5详解】 C的同分异构体满足以下条件：①苯环上有四个取代基，且与苯环直接相连，则还有3个取代基；②能使溶液显紫色，含有酚羟基，再结合等效氢的要求，应该是两个酚羟基；则最后一个取代基包含3个碳原子和1个氯原子；③分子中不同化学环境氢原子的个数比为1：2：2：2：3，说明含有1个甲基，结构尽量对称；符合条件的结构简式为：、、；共6种； 【小问6详解】 是二元酯，可以由HOOC-COOH与酯化反应得到，结合上述流程中L到M的反应，先发生消去反应得到，继续在Grubbs催化剂作用下生成，再通过加成，取代可以得到，即合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 O—16 V—51 I—127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学和生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A. 2025年11月5日入列的福建舰通过涂漆的方式防止舰体表面生锈 B. 亚运火炬采用绿色低碳的“光伏—电—火”能源转换，体现了绿色环保理念 C. 飞行器的燃料所使用的废弃食用油的主要成分属于有机高分子 D. LY-1舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关 2. 下列实验操作规范的是 A.向试管中倾倒少量溶液 B.向分液漏斗中加适量水，关闭a、打开b，可检查装置的气密性 C混合浓和浓 D.用如图装置吸收氨或氯化氢气体可防止倒吸 A. A B. B C. C D. D 3. A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，它们的最高正价（或最低负价）与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 金属性： C. 为极性分子 D. A、B、E对应的简单离子半径： 4. 下列化学方程式书写正确的是 A. 稀硝酸清洗试管壁上的银镜： B. 与NaOH水溶液共热反应： C. 酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀的正极反应： D. 过量与反应： 5. 下列说法正确的是 A. 的酸性大于 B. 的VSEPR模型为 C. 由F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推断HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐增强 D. 分子的键角等于HCHO分子的键角 6. 某化工厂采用“铁盐氧化法”处理含的烟气，并经系列反应后，将最终转化为硫酸盐产品。实验室利用如图所示装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理。下列说法错误的是 A. 可通过铜丝的升降控制反应 B. 向B装置中滴加硝酸酸化的溶液，若有白色沉淀产生可证明与会发生氧化还原反应 C. 向反应一段时间后的装置B中，逐滴加入NaOH溶液，先无明显现象，后产生沉淀 D. 铁盐完全吸收后的溶液常通入空气处理，该步骤称为“曝气”，有利于铁盐重复利用 7. 化合物vii是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 化合物i中最多8个原子共平面 B. 合成路线中能与NaOH溶液反应的物质有5种 C. 化合物iv是乙酸的同系物 D. 合成路线中存在手性碳原子的物质有3种 8. 由下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH 前者pH小 酸性： B 向溶液中通入气体 出现黑色沉淀 酸性： C 向溶液中滴加NaOH浓溶液 溶液由橙色变为黄色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 D 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀 发生了水解反应 A. A B. B C. C D. D 9. 某化合物的结构如图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，L与R同族。下列说法正确的是 A. X的单质保存在煤油中 B. 与NaCl溶液反应制备 C. 、中心原子杂化类型相同 D. 简单气态氢化物的沸点： 10. 我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂。 将高电压钴酸锂极片和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如图： 下列说法正确的是 A. 充电时，高电压钴酸锂极片作阴极 B. 充电时，人造石墨/金属锂极片的电极反应式为 C. 放电时，嵌入人造石墨/金属锂极片 D. 放电时，若转移1 mol电子，两电极质量差为7 g 11. 催化剂的结构如图甲所示，图中虚圈内具有和石墨相似的层状结构，催化反应机理如图乙所示，下列说法正确的是 A. 催化剂中氮原子的杂化方式均为 B. 催化剂虚线圈内的环有“离域π键”，可以表示为 C. 反应中存在极性键和非极性键的断裂和生成 D. 反应Ⅱ形成弱氢键而使环氧丙烷被活化，该氢键可表示为 12. 马来酸化学异构成富马酸流程如图甲，苹果酸为副产物。90℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙（6.5 h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计） 下列说法错误的是 A. 反应①的活化能小于反应②的活化能 B. 反应①的浓度平衡常数 C. 1.25 h后转化过程以反应③为主 D. 已知MA和FA均为二元弱酸，分子内氢键能稳定酸根负离子，则相同温度下，电离平衡常数大于 13. 在高压下形成化合物，其四方晶胞结构及晶胞中ABHG、CDFE截面如图所示（左图晶胞结构内N原子未画出）。 下列说法错误的是 A. 在元素周期表中的位置为第六周期第ⅦB族 B. 铼的配位数为8 C. x与y的比值是8：1 D. 若原子1和原子2的分数坐标分别为（0.7，0.5，0）、（0.3，0.5，0），则化合物中分子键长为0.4 pm 14. 常温下，向固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH。溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示（表示）。 已知：，，。 下列说法错误的是 A. 向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 B. pH在3~5时，随着pH增大，溶液中逐渐减小（忽略溶液体积的变化） C. 若用溶液对进行脱硫浸出可发生反应： D. 相同情况下，将转化为优先选择，溶液而非溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种利用失活的含钒石油废触媒（主要含、、NiO、）获得的流程如图所示： 已知：①“浸液”的主要成分为、、。 ②可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。 回答下列问题： （1）钒元素位于周期表中______区。 （2）粉碎的目的是______________。 （3）流程中焙烧时，发生反应的化学方程式为____________，烟气中的VSEPR模型名称为______。 （4）流程中除磷时，需控制溶液pH不能过低的理由是____________。 （5）测定产品中钒的含量：用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液的颜色]。 ①上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色的离子方程式____________。 ②已知吸光度A与标准溶液的浓度的关系如图所示。称取样品，配制成红色溶液并定容至1 L，准确移取10.00 mL，再用蒸馏水定容至100 mL，测得此溶液的吸光度，则样品中的纯度为______%（结果保留两位有效数字）。 16. 碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。 （1）利用含碘废液（含NaI和少量）制取单质碘： 已知：易升华，在常温下微溶于水。 ①图中盛装含碘废液的仪器名称是______。 ②制CuI：含碘废液先与溶液和溶液反应，控制温度70℃左右，生成白色沉淀，写出溶液与含碘废液反应的离子方程式____________；实验中加入溶液的目的是_______________。 ③制：将②中反应后的上层液体倾析后，A处更换为连接装有浓硝酸的分液漏斗，B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸，直至反应完全，写出CuI与浓硝酸反应的化学方程式__________________。将反应后所得混合物用真空抽滤器过滤、______、______，得到单质碘。 （2）花生油碘值的测定：称取0.25 g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再加入25 mL 0.05 mol/L的ICl的乙酸溶液，反应后向其中加入足量的KI溶液，用溶液滴定，终点时消耗溶液的平均体积为25.00 mL。 已知：碘值指100 g油脂与单质碘加成时消耗碘的克数，测定时常用ICl代替与油脂发生加成反应。 ①滴定实验中选择的指示剂为______。 ②该花生油的碘值为______。 ③不考虑操作、反应中的损失等因素，实验测定碘值结果始终偏小，可能的原因是_________。 17. 工业上采用丙烯氨氧化法制备丙烯腈，在催化剂存在下合成丙烯腈的反应如下： 主反应：（丙烯，g） 副反应：（丙烯，g） 已知：一定温度和压强下，由元素的最稳定单质生成1 mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如下表所示。 物质 （丙烯，g） 20.0 184.3 0 （1）则主反应的______，该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）下列说法正确的是______（填标号）。 A. 原料丙烯可以从石油裂解气中分离得到 B. 加入水蒸气对催化剂表面的积碳有清除作用 C. 升高温度会降低反应的活化能，使活化分子百分数增大 D. 达到平衡后再充入少量丙烯，正反应速率增大，逆反应速率减小 （3）某小组固定丙烯与氨气投料量不变，研究了空气与丙烯的投料比对反应体系的影响，测得丙烯腈的选择性的变化如图所示。 请推测当空气与丙烯的投料比高于9.0时，丙烯腈的选择性降低的可能原因：______。 （4）在催化剂存在下，反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的关系如图所示，图中Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是______（答出一点即可）。 （5）已知对于反应：，其标准平衡常数：。时，压强为的恒压密闭容器中，通入1 mol丙烯、1 mol氨气和3 mol氧气发生反应，达到平衡时，容器内有，，此时的分压______（用含x、y的代数式表示，下同）；副反应的标准平衡常数为______。 （6）常温常压下，在酸性电解质中，通过电催化耦合；与丙烯醛可以高效合成丙烯腈，写出制备丙烯腈的电极反应式：______________________。 18. 有机物M是新一代JAK2选择性抑制剂，一种合成路线如图所示（部分试剂及反应条件略）。 （1）A中含有官能团名称是羟基、______和______，B生成C的反应类型是______。 （2）E的结构简式为______。 （3）L转化为M反应生成的有机产物分别为M和______（填分子式）。 （4）下列说法正确的是______（填标号）。 A. B可以形成分子间氢键 B. C. K中所增官能团的碳原子由提供 D. 的碱性强于 （5）的同分异构体同时满足下列条件的有______种。（不考虑立体异构） ①苯环上有四个取代基，且与苯环直接相连 ②能使溶液显紫色 ③分子中不同化学环境氢原子的个数比为1：2：2：2：3 （6）写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $