16.4 制备、性质和定量实验-【高考零起点】2026年新高考化学总复习教用课件（艺考）

该高中化学高考复习课件聚焦制备、性质和定量实验三大核心模块，依据高考评价体系梳理了O₂、Cl₂等物质制备原理，H₂燃烧、Na与水反应等性质实验现象解释，溶液配制、酸碱滴定等定量实验误差分析等考点，通过近五年高考真题统计，明确制备实验装置选择、定量实验误差分析等高频考点分布，归纳选择、填空、实验设计等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题精讲+素养导向”，如2023湖北卷高纯白磷制备题，运用科学思维分析装置作用，通过“原理-装置-操作-误差”四步分析法突破实验题，培养科学探究与实践能力。设置易错点警示（如Fe(OH)₂制备防氧化措施）和答题模板，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此开展专题训练，提升复习效率。

第十六章　实验 第四节　制备、性质和定量实验 生物 1 目 录 ONTENTS C [巩固练习] [知识梳理] 生物 2 知 识 梳 理 生物 3 一、制备实验 1.常见物质制备原理 物质 制备原理 O2 2KClO32KCl＋3O2↑； 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ H2 Zn＋H2SO4(稀)====ZnSO4＋H2↑ CO2 CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O 返回 第四节　制备、性质和定量实验 4 物质 制备原理 HCl NaCl(固)＋H2SO4(浓)====NaHSO4＋HCl↑； NaCl(固)＋NaHSO4Na2SO4＋HCl↑ Cl2 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O SO2 Na2SO3＋H2SO4====Na2SO4＋SO2↑＋H2O 返回 第四节　制备、性质和定量实验 5 物质 制备原理 NO2 Cu＋4HNO3(浓)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O NO 3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O C2H4 C2H5OHCH2==CH2↑＋H2O C2H2 CaC2＋2H2O====Ca(OH)2＋CH≡CH↑ Al(OH)3 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O====2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 返回 第四节　制备、性质和定量实验 6 2.Fe(OH)3胶体的制备 向烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 返回 第四节　制备、性质和定量实验 7 3.Fe(OH)2的制备 (1)原理：FeSO4＋2NaOH====Na2SO4＋Fe(OH)2↓。 (2)注意事项：FeSO4需新制煮沸，上面加一层油以隔绝氧气防止氧化，滴加NaOH溶液时，可将吸有NaOH溶液的长滴管插入试管内液面下再挤出，防止其与O2接触。 (3)新制Fe(OH)2被氧化的现象：生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 返回 第四节　制备、性质和定量实验 8 4.配制FeCl3等溶液时，因水解FeCl3＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3HCl，故可事先滴入几滴盐酸或直接将固体溶解在盐酸中再稀释到所需浓度，以抑制其水解。 返回 第四节　制备、性质和定量实验 9 5.Cl2的制备 原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 实验装置图： 饱和食盐水用来除去Cl2中的HCl，浓硫酸干燥Cl2，NaOH溶液用来吸收多余的Cl2。 返回 第四节　制备、性质和定量实验 10 6.氨的实验室制备 (1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)干燥：常用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂和CaCl2(和氨反应生成CaCl2·8NH3)。 (3)收集：用向下排空气法，在收集氨的试管管口放一团棉花，防止NH3和空气形成对流造成NH3不纯。 返回 第四节　制备、性质和定量实验 11 (4)验满方法： ①将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，若试纸变蓝，则说明氨已经充满集气瓶； ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶瓶口，有白烟产生，说明氨已经充满集气瓶。 返回 第四节　制备、性质和定量实验 12 (5)注意事项： ①制备氨所用的盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，因为NH4NO3在加热时容易发生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3加热时极容易产生CO2气体使NH3不纯。 ②NH3极易溶于水，制取和收集氨的装置要干燥。实验装置如图： 返回 第四节　制备、性质和定量实验 13 7.C2H2的制备 (1)原理：CaC2＋2H2OC2H2↑＋Ca(OH)2。 (2)注意事项：碳化钙与水反应较剧烈，常滴加饱和食盐水而不直接加水；用CuSO4溶液除去H2S等杂质。 8.乙酸乙酯的制备 (1)原理：CH3COOH＋HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3＋H2O 返回 第四节　制备、性质和定量实验 14 (2)装置图： 返回 第四节　制备、性质和定量实验 15 (3)实验步骤：检查装置的气密性；于试管中加入3 mL乙醇，边摇试管边缓慢加入2 mL浓硫酸，再加入2 mL冰醋酸和碎瓷片；加热反应；产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面之上；液面有透明的油状液体并可闻到香味时停止实验，撤装置；分离提纯产物乙酸乙酯。 (4)浓硫酸是催化剂、吸水剂；饱和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、减小乙酸乙酯的溶解度；导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成溶液倒吸。 返回 第四节　制备、性质和定量实验 16 二、性质实验 实验名称 实验过程 现象和解释 H2的燃烧 在带尖嘴的导管口点燃纯净的H2，观察火焰颜色，然后在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯壁上有什么现象 纯净的H2在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感到发烫； 解释：H2跟空气里的氧气反应，生成水，放出大量的热 返回 第四节　制备、性质和定量实验 17 实验名称 实验过程 现象和解释 CuO的 还原 在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的CuO，通入H2，过一会儿给CuO加热，反应完全后，继续通H2，直到试管冷却 黑色的CuO逐渐变为亮红色固体，同时管口有水滴生成； 解释：H2＋CuOCu＋H2O 返回 第四节　制备、性质和定量实验 18 实验名称 实验过程 现象和解释 CO2的性质实验 点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把白铁皮架放在烧杯里，沿烧杯壁倾倒CO2 CO2使下层阶梯上的蜡烛先熄灭，上层的后熄灭； 解释：CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧；CO2的密度比空气大 返回 第四节　制备、性质和定量实验 19 实验名称 实验过程 现象和解释 Na与水的 反应 向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入小烧杯，观察现象 “浮”“熔”“游”“响” “红”； 解释：钠的密度比水小，熔点低，与水反应有气体和碱性物质产生，是放热反应 焰色反应 “洗”“烧”“蘸” “烧” Na—黄色；K—紫色(透过蓝色钴玻璃)；Cu—绿色 返回 第四节　制备、性质和定量实验 20 实验名称 实验过程 现象和解释 NH3的 喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶中充满氨，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(水中事先加入少量酚酞溶液)，打开玻璃管上的弹簧夹，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶 烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色； 解释：NH3极易溶于水，并与水反应，生成具有碱性的氨水 返回 第四节　制备、性质和定量实验 21 实验名称 实验过程 现象和解释 NH3的 挥发性 用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将两根玻璃棒靠近 两玻璃棒靠近时产生大量白烟； 解释：氨水挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合形成微小的NH4Cl晶体 返回 第四节　制备、性质和定量实验 22 实验名称 实验过程 现象和解释 NH4Cl 的分解 在试管中加入少量NH4Cl晶体，加热 加热后，试管上端的试管壁上有白色固体附着； 解释：受热时NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷却后，NH3和HCl又重新结合生成NH4Cl 返回 第四节　制备、性质和定量实验 23 实验名称 实验过程 现象和解释 SO2的漂白 将SO2气体通入品红溶液中，观察溶液颜色变化；加热，观察溶液变化 通入SO2，品红溶液颜色褪去，加热，溶液又变为红色； 解释：SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，具有漂白性 返回 第四节　制备、性质和定量实验 24 实验名称 实验过程 现象和解释 浓硫酸的 脱水性 在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖，加入几滴 水，搅拌均匀，再加入15 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭； 解释：浓硫酸具有脱水性，炭与浓硫酸反应有气体产生，产生的气体使炭变得疏松，反应为放热反应 返回 第四节　制备、性质和定量实验 25 实验名称 实验过程 现象和解释 Cu和Cl2 的反应 用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立即放入充满Cl2的集气瓶里，观察现象，把少量的水注入集气瓶中，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色 红热的铜丝在Cl2里燃烧，集气瓶里充满棕黄色的烟(CuCl2的微小晶体)，CuCl2溶于水后，溶液呈蓝绿色(溶液浓度不同，溶液颜色有所不同) 返回 第四节　制备、性质和定量实验 26 实验名称 实验过程 现象和解释 Fe和Cl2 的反应 把烧得红热的细铁丝伸到盛有Cl2的集气瓶中，观察现象，把少量水注入集气瓶中，振荡，观察溶液的颜色 铁丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，是FeCl3的小颗粒，加水后，生成黄色溶液 H2在Cl2中 的燃烧 在空气中点燃H2，把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察H2在Cl2中燃烧的现象 纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl气体在空气里与水蒸气结合，呈现雾状 返回 第四节　制备、性质和定量实验 27 实验名称 实验过程 现象和解释 Cl2的漂 白性 取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入Cl2，观察现象 干燥的布条没有褪色，湿润的布条褪色； 解释：Cl2和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色 苯酚的显色反应 向盛有苯酚溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，振荡，观察现象 苯酚能与FeCl3反应，使溶液呈紫色 返回 第四节　制备、性质和定量实验 28 实验名称 实验过程 现象和解释 银镜反应 在洁净的试管里加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后边摇动试管，边逐滴加入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解，再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热，观察现象 AgNO3与氨水生成银氨溶液，Ag(NH3)2OH是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag＋被还原成金属银 返回 第四节　制备、性质和定量实验 29 实验名称 实验过程 现象和解释 醛与 Cu(OH)2 的反应 在试管中加入10%的NaOH溶液 2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4~6滴，振荡后加乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾，观察现象 溶液中有砖红色沉淀产生； 解释：反应中产生的Cu(OH)2被乙醛还原成Cu2O 蛋白质的 颜色反应 在盛有2 mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，微热，观察现象 鸡蛋清溶液遇浓硝酸变成黄色 返回 第四节　制备、性质和定量实验 30 实验名称 实验过程 现象和解释 蛋白质的 盐析 在盛有鸡蛋清溶液的试管里缓慢地加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液，观察现象，然后加入蒸馏水，观察沉淀是否溶解 有沉淀析出，析出的沉淀还可以溶解 返回 第四节　制备、性质和定量实验 31 三、定量实验 1.一定物质的量浓度溶液的配制(以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例) (1)实验原理：c=，m=n·M(m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量)。 (2)实验仪器：药匙，托盘天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，100 mL容量瓶。 返回 第四节　制备、性质和定量实验 32 (3)实验步骤： ①计算：计算所需溶质的质量：m=1.00 mol·L－1×0.1 L ×58.5 g·mol－1=5.85 g； ②称量：用烧杯在天平(托盘天平的精度只有0.1 g)上称取所需溶质的质量； ③溶解：加入适量水，用玻璃棒搅拌使溶质溶解； ④转移：将溶液冷却至室温，用玻璃棒引流到100 mL容量瓶中； 返回 第四节　制备、性质和定量实验 33 ⑤洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液转移至容量瓶中； ⑥摇匀：加水大约至容量瓶容积的2/3时，初步摇匀； ⑦定容：继续加水至距刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面和刻度线相切； ⑧摇匀：盖好瓶塞，把容量瓶反复上下倒转，使溶液混合均匀。 返回 第四节　制备、性质和定量实验 34 ⑨装瓶：将配好的溶液装入干净的试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期等。 注：若溶质为液体，或通过浓溶液稀释来配制一定物质的量浓度的溶液时，原理与步骤与上述类似。 返回 第四节　制备、性质和定量实验 35 2.酸碱滴定 (1)实验原理：H＋＋OH－==== H2O，若为一元酸、碱，则c酸V酸=c碱V碱。 (2)实验仪器：酸式(或碱式)滴定管、滴定管 夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。(如图所示)酸式滴定 管可以盛放酸性物质和氧化性物质；碱式滴定管 可以盛放碱性物质。最小刻度“0”在上端，最下 端无刻度，读数时必须读到小数点后两位。 返回 第四节　制备、性质和定量实验 36 (3)实验步骤： ①润洗； ②装液、排气泡、调整液面：使液面在“0”或“0”以下的某一刻度，记录起始读数； ③滴定：在锥形瓶下垫一白纸，左手操纵滴定管，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，余光观察滴液速度，确定滴定终点(若以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定盐酸时，出现粉红色并在半分钟内红色不褪去，即达滴定终点)，滴定后观测、记录滴定管液面的刻度读数。 返回 第四节　制备、性质和定量实验 (4)注意事项： ①滴定管使用前要检漏、润洗，活塞转动灵活；加液后，尖嘴充满溶液，无气泡。 ②滴定时确保所滴加液体全部进入锥形瓶内。 ③要恰当地选择酸碱指示剂。 返回 第四节　制备、性质和定量实验 3.溶液pH的测定方法 (1)酸碱指示剂法 指示剂 酚酞溶液 甲基橙溶液 强碱滴定强酸 无→粉红 红→橙 强酸滴定强碱 粉红→无 黄→橙 强酸滴定弱碱   黄→橙 强碱滴定弱酸 无→粉红   返回 第四节　制备、性质和定量实验 (2)pH试纸法：取一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，随即与标准比色卡比色对照，确定溶液的pH。 【注意】测定溶液pH时，pH试纸不能用蒸馏水润湿(否则相当于将溶液稀释)；不能将pH试纸伸入待测试液中，以免污染试剂。 (3)pH计法：精确测定溶液pH。 4.化学实验的评价原则：装置最简，安全无污染，价格低廉，操作方便，原理正确、现象明显。 返回 第四节　制备、性质和定量实验 巩 固 练 习 生物 41 1.下列说法不正确的是(　　) A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气 C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 C 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 42 [解析]A.制取金属镁时，由于镁的活动性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，说法正确；B.电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，说法正确；C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英，说法错误；D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成二氧化硫，说法正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 43 2.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 44 (　　) A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 B 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 45 [解析]A.从焦性没食子酸溶液逸出的气体含有水蒸气，所以应在最后通过浓硫酸干燥气体，错误；B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度，以免因气体不纯引发爆炸，正确；C.为了防止W受热被氧化，应该先停止加热，等待W冷却后再关闭K，错误；D.二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以启普发生器不能用于氯气的制备，错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 46 3.(2022山东卷)实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和 MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过 滤得KMnO4。下列说法正确的是(　　) A.①中用瓷坩埚作反应器 B.①中用NaOH作强碱性介质 C.②中K2MnO4只体现氧化性 D.MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% D 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 47 [解析]由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由＋6变为＋7和＋4。①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确；制备KMnO4时为 为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用NaOH，B说法不正确；②中K2MnO4歧化生成KMnO4和 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 48 MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确；根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2∶1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 49 4.下列实验操作能达到实验目的的是(　　) D 答案 选项 实验目的 实验操作 A 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥 D 比较水和乙醇中氢的活动性 分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 50 [解析]A.制备Fe(OH)3胶体：将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热至液体呈透明红褐色，不能达到目的；B.氯化镁易水解，将MgCl2溶液加热蒸干得到氢氧化镁，不能达到目的；C.铜能与稀硝酸反应，所以不能用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO，不能达到目的；D.分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水与乙醇中氢的活动性，能达到目的。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 51 5.(2019海南卷)实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是 (　　) A.实验前试样未经干燥 B.试样中含有少量碳酸氢铵 C.试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样迸溅出来 C 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 52 [解析]A.实验前试样未经干燥，加热后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，不符合题意；B.试样中含有少量碳酸氢铵，碳酸氢铵受热分解成氨、二氧化碳和水，加热分解后剩余固体质量偏少，导致结晶水含量偏高，不符合题意；C.试样中含有少量氯化钠，氯化钠受热不分解，加热分解后剩余固体质量偏大，导致结晶水的含量偏低，符合题意；D.加热过程中有试样迸溅出来，加热分解后剩余固体质量偏少，会使结晶水的质量偏高，导致结晶水的含量偏高，不符合题意。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 53 6.下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是(　　) D 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 54 [解析]A.CO2能在水中溶解，使其排出进入量筒的水的体积小于CO2的体积；B.CO2能与溶液中的水及溶质发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3，使排出水的体积小于CO2的体积；C.CO2能在饱和食盐水中溶解，使其赶出量筒中水的体积小于CO2的体积；D.CO2不能在煤油中溶解，这样进入CO2的体积等于排入量气管中的水的体积，相对来说，误差最小。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 55 7.下列有关实验操作的说法正确的是(　　) A.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低 B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞溶液作指示剂的结果比甲基橙溶液更准确 C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在陶土网上冷却 D.测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度 D 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 56 [解析]A.配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水不影响配制溶液，由于溶质的物质的量不变，溶液的体积也不变，所以根据c=，可知溶液的物质的量浓度不变，错误；B.用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，由于二者反应产生的盐NH4Cl水解使溶液显酸性，所以选用酸性范围内变色的甲基橙溶液比选择碱性范围内变色的酚酞溶液测定的结果会更准确，错误；C.由于空气中含有水蒸气，在空气中冷却，会导致部分水分被吸收，使测得的结晶水数目偏低，错误；D.测定中和热时，为减少实验过程中的热量损失，应在有保温措施的容器内迅速将酸、碱稀溶液混合、搅拌，并及时记录反应达到的最高温度数值，正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 57 8.(2017海南卷)(双选)下列叙述正确的是(　　) A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 CD 答案 解析 [解析]A.根据金属活动性顺序，Cu排在H的后边，因此金属铜不与稀硫酸反应，错误；B.浓硫酸具有强氧化性，能把HI氧化，错误；C.2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2，因此可以制备氧气，正确；D.铝在氯气中燃烧生成AlCl3，正确。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 58 9.下列有关各实验的叙述中正确的是 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 59 (　　) A.装置①中澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2 B.装置②可进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集 C.当X选用苯时装置③可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸 D.装置④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余的NH3 D 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 60 [解析]A.浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水炭化产生的气体使品红溶液褪色可确定所产生的气体中含有SO2，SO2进入澄清石灰水中使澄清石灰水变浑浊，故不能证明有CO2生成，错误；B.a管进气，可收集H2、NH3，b管进气可收集CO2、Cl2、NO2，但NO易被空气中的O2氧化为NO2，故NO用排水法收集，错误； C.苯的密度比水小，且与水不互溶，苯与水混合静置后苯在上层，错误；D.NH3是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度比空气小，收集气体时短管进气，多余的NH3可用水吸收，倒扣的漏斗恰好与水面相平，能起到防倒吸的作用，正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 61 10.(2017浙江卷)由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下： 烧渣溶液，③绿矾铁黄 已知：FeS2和铁黄均难溶于水。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 62 下列说法不正确的是(　　) A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B.步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O ====15Fe2＋＋2S＋16H＋ C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3 答案 C 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 63 [解析]A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①中最好用硫酸来溶解烧渣，说法正确；B.步骤②中发生反应：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O====15FeSO4＋8H2SO4，离子反应为FeS2＋14F＋8H2O====15F＋2S＋16H＋，说法正确； C.步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热会失去结晶水，说法错误；D.步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，说法正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 64 11.过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠通过反应得到的一种固体物质，具有双氧水的性质，主要用作漂白剂、氧化剂、去污剂、清洗剂以及杀菌剂。一种制备过碳酸钠的工艺如下： 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 65 下列说法中正确的是(　　) A.过碳酸钠是混合物 B.为了增大反应速率，应该在高温下进行反应，再冷却析出更多过碳酸钠 C.稳定剂使碱性溶液转化为酸性溶液，让过碳酸钠更稳定 D.操作a应该是过滤、洗涤 D 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 66 [解析]过碳酸钠是具有确定化学组成的化合物，A项错误。高温会使过氧化氢分解而无法得到过碳酸钠，B项错 误。稳定剂是硫酸镁和硅酸钠，都不能使溶液显酸性，C项错误。反应后，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥就可得到产品，D项正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 67 12.兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图装置，下列说法错误的是 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 68 (　　) A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 B.装置B有均匀混合气体、控制气流速率、干燥混合气体等作用 C.装置C经过一段时间的强光照射后，生成的有机物有4种 D.从D中分离出盐酸的方法为过滤 答案 D 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 69 [解析]A.实验时先点燃A处酒精灯，让MnO2与浓HCl反应一段时间排尽装置中的空气，再通甲烷，说法正确；B.浓硫酸可以干燥氯气，氯气与甲烷在B中可以混合均匀，因此装置B的主要作用是均匀混合气体、控制气流速率、干燥混合气体等，说法正确；C.装置C中的氯气与甲烷在强光照射下可发生取代反应，生成的有机物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4种有机物，说法正确；D.D中得到的是盐酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油状液体分层，故可以用分液的方法从D中分离出盐酸，说法错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 70 13.在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是(　　) C 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 71 [解析]A.为使硫酸铜晶体充分反应，应该将硫酸铜晶体研细，因此要用到研磨操作，不符合题意；B.硫酸铜晶体结晶水含量测定实验过程中，需要准确称量瓷坩埚的质量、瓷坩埚和一定量硫酸铜晶体的质量、瓷坩埚和硫酸铜粉末的质量，至少称量4次，所以涉及称量操作，需要托盘天平，不符合题意；C.盛有硫酸铜晶体的瓷坩埚放在泥三角上加热，直到蓝色完全变白，不需要蒸发结晶操作，因此实验过程中未涉及蒸发结晶操作，符合题意；D.加热后冷却时，为防止硫酸铜粉末吸水，应将硫酸铜放在干燥器中进行冷却，从而得到纯净而干燥的无水硫酸铜，因此需要使用干燥器，不符合题意。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 72 14.下列操作会引起测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验结果偏低的是(　　) A.加热温度过高，固体部分变为黑色 B.加热过程中晶体有少量溅失 C.直接在空气中冷却至室温后称量 D.坩埚中沾有受热不分解的杂质 C 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 73 [解析]A.加热温度过高，固体部分变为黑色，质量变化较大，说明生成的水的质量偏大，导致结果偏高；B.加热过程中晶体有少量溅失，质量变化较大，说明生成的水的质量偏大，导致结果偏高；C.加热后直接在空气中冷却至室温后称量，吸收了空气中的水分，会使测得的结晶水的质量偏低，符合题意；D.坩埚中沾有受热不分解的杂质，不影响硫酸铜晶体分解生成的水量，对测定结果无影响。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 74 15.(2023湖北卷)利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下： 红磷 (s) 无色液体与 P4(g)白磷 (s) 下列操作错误的是(　　) A.红磷使用前洗涤以除去表面 杂质 B.将红磷转入装置，抽真空后 加热外管以去除水和氧气 C.从a口通入冷凝水，升温使红 磷转化 D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 B 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 75 [解析]A.红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；B.红磷与氧气的反应温度为240℃，但是转化的白磷可以在40℃燃烧，因此，在红磷转入装置后应先在氮气氛围中加热外管，再抽真空，B错误；C.若从a口通入冷凝水，后对反应装置加热升温，在冷凝管下端就可得到转化成的白磷，C正确；D.白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛围的条件下收集白磷，D正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 76 16.(2019全国Ⅰ卷)实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作的叙述错误的是(　　) D 答案 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b内的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 77 [解析]A项，若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴的混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴的混合液流下，叙述正确；B项，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸气，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，叙述正确；C项，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，叙述正确；D项，反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，叙述错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 78 17.(2021湖南卷)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图： D 答案 下列说法错误的是(　　) A.物质X常选用生石灰 B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C.“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 79 [解析]物质X的作用是使M转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO＋H2O====Ca(OH)2，Ca(OH)2＋M====Mg(OH)2＋C，A正确；Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，C正确；“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 80 18.(2023湖南卷)超纯Ga(CH3)3是制备第三代半导体的支撑原材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯Ga(CH3)3方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯Ga(CH3)3的工艺流程如下： 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 81 已知：①金属Ga的化学性质和Al相似，Ga的熔点为 29.8 ℃； ②Et2O(乙醚)和NR3(三正辛胺)在上述流程中可作为配 体； ③相关物质的沸点： 物质 Ga(CH3)3 Et2O CH3I NR3 沸点/ ℃ 55.7 34.6 42.4 365.8 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 回答下列问题： (1)晶体Ga(CH3)3的晶体类型是__________。 分子晶体 解析 答案 [解析]晶体Ga(CH3)3的沸点较低，晶体类型是分子晶体。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 83 (2)“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在40~ 45 ℃的原因是______________________________，阴极的电 极反应式为____________________________________。 保证Ga为液体，便于纯Ga流出 解析 答案 Ga＋3e－＋2H2O====Ga＋4OH－ [解析]电解池温度控制在40~45 ℃可以保证Ga为液体，便于纯Ga流出；粗Ga在阳极失去电子，在阴极得到Ga，则阴极的电极反应式为Ga＋3e－＋2H2O====Ga＋4OH－。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 84 (3)“合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的产物还包括MgI2和CH3MgI，写出该反应的化学方程式：____________________ ___________________________________________________。 解析 答案 8CH3I＋2Et2O＋Ga2Mg5====2Ga(CH3)3(Et2O)＋3MgI2＋2CH3MgI [解析] “合成Ga(CH3)3(Et2O)”工序中的产物还包括MgI2和CH3MgI，该反应的化学方程式8CH3I＋2Et2O＋Ga2Mg5====2Ga(CH3)3(Et2O)＋3MgI2＋2CH3MgI。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 85 (4)“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是_________。 CH4 解析 答案 [解析] “残渣”含CH3MgI，经纯水处理，能产生可燃性气体CH4。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 86 (5)下列说法错误的是________。 A.流程中Et2O得到了循环利用 B.流程中，“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行 C.“工序X”的作用是解配Ga(CH3)3(NR3)，并蒸出Ga(CH3)3 D.用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH3)3和CH3I D 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 87 [解析]根据分析，流程中Et2O得到了循环利用，A正确；Ga、Mg为活泼金属，Ga(CH3)3容易和水反应，容易被氧化，则流程中，“合成Ga2Mg5”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行，B正确；“配体交换”得到Ga(CH3)3(NR3)，“工序X”先解配Ga(CH3)3(NR3)后蒸出Ga(CH3)3，C正确；二者甲基的环境不同，核磁共振氢谱化学位移不同，用核磁共振氢谱能区分Ga(CH3)3和CH3I，D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 88 (6)直接分解Ga(CH3)3(Et2O)不能制备超纯Ga(CH3)3，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯Ga(CH3)3的理由是_________________________________________________________________________________________________________；  解析 答案 NR3沸点较Ga(CH3)3相差大，易与Ga(CH3)3分离，Et2O的沸点较Ga(CH3)3相差小，一起汽化，难以得到超纯Ga(CH3)3 [解析]直接分解Ga(CH3)3和(Et2O)时由于Et2O的沸点较Ga(CH3)3相差小，会与Ga(CH3)3一起蒸出，不能制备超纯Ga(CH3)3，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯Ga(CH3)3的理由是，NR3沸点远高于Ga(CH3)3，易与Ga(CH3)3分离。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 89 (7)比较分子中的C—Ga—C键角大小：Ga(CH3)3_______ Ga(CH3)3(Et2O) (填“＞”“＜”或“=”)，其原因是______________________________________________________________________________________________________。 ＞ 解析 答案 Ga(CH3)3中Ga为sp2杂化，为平面结构，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化，为四面体结构，故夹角较小 [解析]分子中的C—Ga—C键角Ga(CH3)3＞Ga(CH3)3(Et2O)，其原因是Ga(CH3)3中Ga为sp2杂化，为平面结构，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化，为四面体结构，故夹角较小。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 90 19.(2024广东卷)含硫物质种类繁多，在一定条件下可相互转化。 (1)实验室中，浓硫酸与铜丝反应，所产生的尾气可用_________________________(填化学式)溶液吸收。 NaOH(其他合理答案也可) 解析 答案 [解析]浓硫酸与铜丝反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，所产生的尾气为SO2，可用NaOH溶液等碱性溶液吸收。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 91 (2)工业上，烟气中的SO2可在通空气条件下用石灰石的浆液吸收，生成石膏。该过程中，______(填元素符号)被氧化。 S 答案 [解析]SO2生成石膏(主要成分CaSO4)，S元素的化合价由＋4价上升到＋6价，失去电子，被氧化。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 92 (3)工业锅炉需定期除水垢，其中的硫酸钙用纯碱溶液处理时，发生反应：(Ⅰ)CaSO4(s)＋C(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋S(aq)。兴趣小组在实验室探究Na2CO3溶液的浓度对反应(Ⅰ)的反应速率的影响。 ①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。 ⅰ.该过程中用到的仪器有________(填标号)。 BD 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 93 ⅱ.滴定数据及处理：Na2CO3溶液V0 mL，消耗c1 mol·L－1 盐酸V1 mL(滴定终点时，C转化为HC)，则c(Na2CO3)= ________mol·L－1。 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 94 ②实验探究：取①中的Na2CO3溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，分别加入m1 g硫酸钙固体，反应t1 min后，过滤，取V0 mL滤液，用c1 mol·L－1盐酸参照①进行滴定。记录的部分数据如下表(忽略C水解的影响)。 20.0 答案 序号 V(Na2CO3)/mL V(H2O)/mL V(滤液)/mL V消耗(盐酸)/mL a 100.0 0 V0 2V1/5 b 80.0 x V0 3V1/10 则x=_______，测得的平均反应速率之比va∶vb=_______。 6∶5 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 95 [解析]①用Na2CO3固体配制溶液，以滴定法测定其浓度，该过程用到下列仪器中的烧杯、酸式滴定管，故选BD；根据离子方程式C＋H＋====HC可知，c(Na2CO3)= mol/L=mol/L。②总体积应相同，x为20.0 mL；a中消耗的盐酸体积为，即Δc(Na2CO3)= =mol/L，同理可得，b中Δc(Na2CO3)=mol/L－=，va∶vb==6∶5。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 96 (4)兴趣小组继续探究反应(Ⅰ)平衡的建立，进行实验。 ①初步实验　将1.00 g硫酸钙(M=136 g·mol－1)加入 100.0 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液中，在25 ℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH随时间的变化曲线如图所示。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 97 ②分析讨论　甲同学根据t2 min后pH不改变，认为反应(Ⅰ)已达到平衡；乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1　硫酸钙固体已完全消耗； 假设2　硫酸钙固体有剩余，但被碳酸钙沉淀包裹。 ③验证假设，乙同学设计如下方案，进行实验。 答案 步骤 现象 ⅰ.将①实验中的反应混合物进行固液分离 / ⅱ.取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加_______________ _____________，沉淀完全溶解  ⅲ.继续向ⅱ的试管中滴加_______________ 无白色沉淀生成 过量稀盐酸 有气体产生 少量BaCl2溶液 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 98 ④实验小结　假设1成立，假设2不成立。①实验中反应(Ⅰ)平衡未建立。 ⑤优化方案、建立平衡　写出优化的 实验方案，并给出反应(Ⅰ)平衡已建立的判断依据：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 答案 将最少1.36 g硫酸钙加入100.0 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液中，在25 ℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH，当pH不变时，加入Na2SO4固体，若pH变大，说明反应Ⅰ平衡已建立 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 99 [解析]由结论假设1成立，假设2不成立，说明①实验中的沉淀均为CaCO3，要验证沉淀中无CaSO4，可酸溶后滴加BaCl2将①实验中的反应混合物进行固液分离后，取少量分离出的沉淀置于试管中，滴加过量稀盐酸，有气体产生，沉淀完全溶解，继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明沉淀均为CaCO3，无CaSO4；由方程式CaSO4(s)＋C(aq)⥫⥬ CaCO3(s)＋S(aq)可知，假设正反应100%进行，n(CaSO4) =n(C)=0.100 mol/L×0.1 L=0.01 mol，质量为0.01 mol× 136 g/mol=1.36 g，实验方案为：将最少1.36 g硫酸钙加入 100.0 mL 0.100 mol·L－1Na2CO3溶液中，在25℃和搅拌条件下，利用pH计测得体系的pH，当pH不变时，加入Na2SO4固体，若pH变大，说明反应Ⅰ平衡已建立。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　制备、性质和定量实验 11 12 13 14 15 16 17 18 19 100 感谢聆听 101 $