9.4 难溶电解质的溶解平衡-【高考零起点】2026年新高考化学总复习教用课件（艺考）

该高中化学高考复习课件聚焦“难溶电解质的溶解平衡”专题，依据高考评价体系梳理了溶解平衡定义、溶度积计算、影响因素及沉淀转化四大核心考点，通过近五年真题分析明确Ksp计算与图像分析占比超60%的高频考点，归纳出选择、填空及图像分析等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题精讲+技巧提炼+素养培养”策略，如以2024湖北卷含铅物种分布题为例，运用“平衡移动原理+离子浓度关系”突破图像题，培养科学思维与证据推理能力。特设Ksp计算模板及沉淀转化判断口诀，帮助学生掌握“Q与Ksp比较”等答题技巧，教师可依托易错点分析精准指导，助力高效冲刺高考。

第九章　水溶液中的离子平衡 第四节　难溶电解质的溶解平衡 生物 1 目 录 ONTENTS C [巩固练习] [知识梳理] 生物 2 知 识 梳 理 生物 3 一、沉淀的溶解平衡 1.定义：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀的溶解速率和沉淀的生成速率相等的状态。绝对不溶的电解质是没有的；易溶电解质的饱和溶液中也存在溶解平衡。 (1)室温下溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。 (2)常见微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等。 返回 第四节　难溶电解质的溶解平衡 4 2.难溶电解质溶解平衡方程式的一般形式为AmBn(s)⥫⥬ m(aq)＋n(aq)，其平衡常数叫溶度积，用Ksp表示，因纯固体没有浓度，Ksp=[c()]m·[c()]n。只要溶液中两种离子的浓度按照计算Ksp的形式进行计算，所得数值大于该两种离子结合后所形成的电解质的Ksp，就可以生成沉淀。 返回 第四节　难溶电解质的溶解平衡 5 3.影响沉淀溶解平衡的外界因素 (1)浓度：加水，平衡向溶解方向移动； (2)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动； (3)其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的物质时，平衡向溶解方向移动。[以AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例] 返回 第四节　难溶电解质的溶解平衡 6 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量 AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变 返回 第四节　难溶电解质的溶解平衡 7 二、 沉淀的溶解与转化 1.沉淀的溶解是使难溶电解质溶解平衡正向移动，只要加入某些可以与电解质沉淀生成的离子反应的物质，使原电解质的沉淀溶解平衡向生成离子的方向移动，沉淀就会逐渐溶解。 2.沉淀的转化是使一种沉淀转化为另一种沉淀，一般是从溶解度大的转化为溶解度小的，溶解度小的转化为溶解度更小的；如：AgNO3→AgCl(白色沉淀)→AgBr(淡黄色)→AgI(黄色)→Ag2S(黑色)。从根本上看，一种沉淀能否转化为另一种沉淀，取决于相应离子浓度的乘积是否达到相应沉淀的Ksp。 返回 第四节　难溶电解质的溶解平衡 8 巩 固 练 习 生物 9 1.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐 酸，下列说法正确的是(　　) A.AgCl的溶解度、Ksp均减小 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变 C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小 C 答案 解析 [解析]AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，c(Cl－)增大，导致AgCl(s)⥫⥬Ag＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，则AgCl的溶解度减小，且温度不变，则Ksp不变。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 10 2.某温度时，BaSO4(s)⥫⥬Ba2＋(aq)＋S(aq)，平衡常数Ksp=c(Ba2＋)· c(S)，称为溶度积常数。BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) C 答案 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 11 [解析]A项，加入Na2SO4使c(S)增大，抑制了BaSO4在水中的沉淀溶解平衡，c(B)减小，不符合图示；B项，通过蒸发BaSO4的溶解度不变，c(B)不变，不符合图示；D项，Ksp受温度影响，温度不变Ksp不变。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 12 3.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积 变化)，下列数值变小的是(　　) A.c(C) B.c(Mg2＋) C.c(H＋) D.Ksp(MgCO3) A 答案 解析 [解析]含有MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)⥫⥬M(aq)＋C(aq)，滴加少许浓盐酸可与C反应，促使平衡向右移动，则c(M)和c(H＋)增大，c(C)减小；温度不变，Ksp(MgCO3)不变。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 13 4.用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的溶液滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　) C 答案 A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10 B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)=Ksp(AgCl) C.相同实验条件下，若改为 0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到a D.相同实验条件下，若改为 0.050 0 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 14 [解析]根据滴定曲线，当加入25 mL AgNO3溶液时，Ag＋与Cl－刚好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)=10－4.75 mol·L－1，Ksp(AgCl)=c(Ag＋)·c(Cl－) =10－9.5=3.16×1，A项描述正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合c(Ag＋)·c(Cl－)=Ksp(AgCl)，B项描述正确；根据图示，Cl－浓度为0.050 0 mol·L－1时消耗25 mL AgNO3溶液，则Cl－浓度为0.040 0 mol·L－1时消耗20 mL AgNO3溶液，a点对应AgNO3溶液体积为15 mL，所以反应终点不可能由c点移到a点，C项描述错误；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br－)与c(Cl－)相同时，反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同，但Br－浓度小于Cl－浓度，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动，D项描述正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 15 5.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推 知MnS具有的相关性质是(　　) A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS C 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 16 [解析]添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的C、P、C，为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供，以便与C、P、C结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 17 6.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　) A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 C 答案 解析 [解析]加入AgNO3溶液，Br－先与Ag＋结合成沉淀，Cl－再与过量的Ag＋结合成沉淀，AgBr的溶解度相对更小，但混合溶液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以以AgCl沉淀为主。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 18 7.硫酸钡是一种比碳酸钡 更难溶的物质。常温下 －lg c(Ba2＋)随－lg c(C)或 －lg c(S)的变化趋势如图， 下列说法正确的是(　　) A.趋势线A表示硫酸钡 B.常温下，Ksp(BaCO3)=1×10－11 C.硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀 D.将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的=10 D 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 19 [解析]溶液中离子浓度越大，其负对数就越小，由于BaCO3的溶解度比BaSO4大，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以离子浓度的负对数的值BaCO3＜BaSO4，所以趋势线A表示碳酸钡，趋势线B表示硫酸钡，A错误；根据选项A的分析可知曲线A表示BaCO3，Ksp(BaCO3)=c(B)·c(C)=10－10×1= 10－10，B错误；硫酸钡更难溶，但硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡，向其中加入饱和碳酸钠溶液，这时溶液中 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 20 c(B)·c(C)＞Ksp(BaCO3)，就可以形成碳酸钡沉淀，因而可以实现硫酸钡向碳酸钡沉淀的转化，C错误；曲线B表示BaSO4的溶解曲线，Ksp(BaSO4)=c(B)·c(S)=10－11× 1=10－11，将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的====10，D正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 21 8.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 22 (　　) B 答案 A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q) C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 23 [解析]CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)⥫⥬C(aq)＋(aq)，其溶度积Ksp=c(C)·c()，在饱和溶液中，c(C)=c()=S(溶解度)，结合图像可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A正确；CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B错误；m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动， 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 24 c(C)减小，c()增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C正确；从图像中可以看出，随着温度的升高，离子浓度增大，说明CdS(s)⥫⥬C(aq)＋(aq)为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(C)与c()同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 25 9.(2024湖北卷)CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2＋)=2.0×10－5mol·L－1，pKal(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3，pKsp(PbCO3)=12.1。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 26 下列说法错误的是(　　) A.pH=6.5时，溶液中c(C)＜c(Pb2＋) B.δ(Pb2＋)=δ(PbCO3)时，c(Pb2＋)＜1.0×10－5mol·L－1 C.pH=7时，2c(Pb2＋)＋c[Pb(OH)＋]＜2c(C)＋c(HC)＋c(Cl) D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCO3(s)，PbCO3会溶解 D 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 27 [解析]由图可知，pH=6.5时δ(P)＞50%，即c(P)＞1×10－5 mol/L，则c(C)≤= mol/L=10－7.1 mol/L＜c(P)，故A正确；由图可知，δ(P)=δ(PbCO3) 时，溶液中还存在Pb(OH)＋，根据c0(P)=2.0×10－5 mol/L和Pb守恒，溶液中c(P)＜1.0×10－5 mol/L，故B正确；Pb(ClO4)2溶液中c0(P)=2.0×10－5 mol·L－1，则c(Cl)= 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 28 4×10－5 mol/L，pH=7时，δ(P)＜50%，δ[Pb(OH)＋]＜25%，c(P)＜2.0×10－5 ×50%=1×10－5mol/L，c[Pb(OH)＋]＜25%×2.0×10－5=0.5×10－5 mol/L，则2c(P)＋c[Pb(OH)＋]＜2×10－5mol/L＋0.5×10－5 mol/L=2.5×10－5mol/L，故2c(P)＋c[Pb(OH)＋] ＜c(Cl)＋2c(C)＋c(HC)，故C正确；NaHCO3溶液中HC的水解平衡常数为==10－7.6＞Ka2(H2CO3)，HC的水解程度大于其电离程度，溶液中C浓度几乎没有变化，且加入少量NaHCO3固体，形成缓冲溶液，溶液的pH变化不明显，结合图像，PbCO3不会溶解，故D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 29 10.(2021全国甲卷)已知相同温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(S)]、 －lg[c(C)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 30 (　　) A.曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线 B.该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10 C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 D.c(Ba2＋)=10－5.1时两溶液中=1 答案 B 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 31 [解析]由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，根据题图知，曲线①为BaSO4的沉淀溶解曲线，A错误；曲线①为BaSO4溶液中－lg[c(B)]与－lg[c(S)]的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(B)]=3时，－lg[c(S)]=7，则－lg[Ksp(BaSO4)]=7＋3=10，因此Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，B正确；向饱和BaSO4溶液中加入适量BaCl2固体后，溶液中c(B)增大，根据温度不变则Ksp(BaSO4)不变可知，溶液中c(S)将减小，因此a点将沿曲线①向左上方移动，C错误；由图可知，当溶液中c(B)=10－5.1时，两溶液中==1，D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 32 11.(2021全国乙卷)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)~c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。下列叙述错误的是 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 33 (　　) A.溶液pH=4时，c(M＋)＜3.0×10－4mol·L－1 B.MA的溶度积Ksp(MA)=5.0×10－8 C.溶液pH=7时，c(M＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－) D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－4 C 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 34 [解析]A.由图可知pH=4，即c(H＋)=10×10－5mol/L时，c2(M＋)=7.5×10－8mol2/L2，c(M＋)=mol/L =×10－4mol/L＜3.0×10－4mol/L，A正确；B.由图可知，c(H＋)=0时，可看作溶液中有较大浓度的OH－，此时A－的水解极大地被抑制，溶液中c(M＋)=c(A－)，则Ksp(MA)=c(M＋) ×c(A－)=c2(M＋)=5.0×10－8，B正确；设调pH所用的酸为HnX，则结合电荷守恒可知c(M＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)＋nc(Xn－)，题给等式右边缺阴离子部分nc()，C错误； 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 35 Ka(HA)=当c(A―)=c(HA)时，由物料守恒知c(A－)＋c(HA)=c(M＋)，则c(A－)=，Ksp(MA)=c(M＋)×c(A－)= =5.0×10－8，则c2(M＋)=10×10－8，对应图得此时溶液中c(H＋)=2.0×10－4mol·L－1，Ka(HA)==c(H＋)≈ 2.0×10－4，D正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 36 12.(2023北京卷)利用平衡移动原理，分析一定温度下 Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：Ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 Ⅱ.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)= Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋) ·c(C)=Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)=0.1 mol·L－1，不同pH下c(C)由图1得到]。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 37 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 下列说法不正确的是(　　) A.由图1，pH=10.25，c(HC)=c(C) B.由图2，初始状态pH=11、lg c(Mg2＋)=－6，无沉淀生成 C.由图2，初始状态pH=9、lg c(Mg2＋)=－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HC)＋c(C)=0.1 mol·L－1 D.由图1和图2，初始状态pH=8、lg c(Mg2＋)=－1，发生反应：Mg2＋＋2HC====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O 答案 C 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 40 [解析]从图1可以看出，pH=10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；从图2可以看出，pH=11、lg c(Mg2＋)=－6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；从图2可以看出，pH=9、lg[c(Mg2＋)]=－2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，曲线Ⅰ的下方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中c(H2CO3)＋c(HC)＋c(C)＜0.1 mol·L－1，C项错误；D.pH=8时，溶液中主要含碳微粒是HC，pH=8、lg[c(Mg2＋)]=－1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，曲线I的下方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为M＋2HC====MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，D项正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 41 13.(2022湖南卷)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag＋)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)= 5.4×10－13，Ksp(AgI)=8.5×10－17]。下列说法正确的是 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 42 (　　) A.a点：有白色沉淀生成 B.原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1 C.当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀 D.b点：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag＋) C 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 43 [解析]I－先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；原溶液中I－的物质的量为1.5×10－4 mol，则I－的浓度为=0.0100 mol·L－1，故B错误；当Br－沉淀完全时(Br－浓度为1.0×10－5mol/L)，溶液中的c(Ag＋)= ==5.4×10－8 mol/L，若Cl－已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl－)===3.3×10－3， 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 44 原溶液中的c(Cl－)=c(I－)=0.0100 mol·L－1，则已经有部分Cl－沉淀，故C正确；b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I－、Br－、Cl－全部转化为沉淀，则Ag＋浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)，故D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 45 14.(2024黑吉辽卷)25 ℃ 下，AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 46 已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③25 ℃时，pKa1(H2CrO4)=0.7，pKa2(H2CrO4)=6.5。 pAg=－lg[c(Ag＋)/(mol·L－1)] pX=－lg[c()/(mol·L－1)](X代表Cl－、Br－或Cr) 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 下列说法错误的是(　　) A.曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B.反应Ag2CrO4＋H＋⥫⥬2Ag＋＋HCr的平衡常数K= 10－5.2 C.滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 10－2.0 mol·L－1 D.滴定Br－达终点时，溶液中=10－0.5 D 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 48 [解析]由图知，相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线，故A正确；反应Ag2CrO4＋H＋⥫⥬2Ag＋＋HCr的平衡常数K== == =10－5.2，故B正确；当Cl－恰好滴定完全时，c(Ag＋) ==10－4.85mol/L，即c(Cr) = 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 49 =10－2mol/L，因此，指示剂的浓度不宜超过10－2mol/L，故C正确；当Br－到达滴定终点时，c(Ag＋)=c(Br－) ==10－6.1mol/L，即c(Cr)= ==100.5mol/L，==10－6.6，故D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第四节　难溶电解质的溶解平衡 11 12 13 14 50 感谢聆听 51 $