8.2 化学平衡状态的标志和移动-【高考零起点】2026年新高考化学总复习教用课件（艺考）

该高中化学高考复习课件聚焦“化学平衡状态的标志和移动”专题，覆盖可逆反应特征、平衡状态判断、影响因素及计算等核心考点，对接高考评价体系，分析近五年真题中平衡标志判断（如2019浙江卷）、勒夏特列原理应用（2023北京卷）等高频考点，归纳“状态判断”“移动分析”等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题精讲+素养提升”，如以2021湖南卷平衡图像题为例，通过“速率变化与平衡移动”的证据推理培养科学思维，用“三段式”计算模型强化科学探究能力。设易错点警示（如压强影响的条件限制），帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，助力学生高效冲刺高考。

第八章　化学反应速率和化学平衡 第二节　化学平衡状态的标志和移动 生物 1 目 录 ONTENTS C [巩固练习] [知识梳理] 生物 2 知 识 梳 理 生物 3 一、可逆反应 1.在同一体系、同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。可逆反应不可能进行到底，反应物和生成物共存于同一反应体系中。 2.常见的可逆过程 (1)可逆反应：在相同条件下能够同时向正逆反应方向进行的反应。 (2)弱电解质的电离：在同一条件下，弱电解质电离成离子，同时离子又重新结合成分子。 (3)难溶电解质的溶解：难溶电解质的溶解和离子重新结合成沉淀的过程。 返回 第二节　化学平衡状态的标志和移动 4 二、化学平衡状态 1.化学平衡状态 一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率(同一物质)相等时，即v正=v逆≠0，各组成成分及浓度不再改变，达到各物料守恒的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。 2.平衡状态的特征 逆(研究前提是可逆反应)、等(同一物 质的正逆反应速率相等)、动(动态平衡)、定(各物质的浓度与质量分数恒定)、变(条件改变，平衡发生变化)。 返回 第二节　化学平衡状态的标志和移动 5 3.平衡状态的判断 举例反应 mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g) 混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 ②各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡 ④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 返回 第二节　化学平衡状态的标志和移动 6 举例反应 mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g) 正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v正=v逆 平衡 ②在单位时间内消耗了n mol B同时消耗了p mol C，则v正=v逆 平衡 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆 不一定平衡 ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗了q mol D 不一定平衡 返回 第二节　化学平衡状态的标志和移动 7 举例反应 mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g) 压强 ①m＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 平衡 ②m＋n=p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 不一定平衡 混合气体平均相对分子质量(Mr) ①Mr一定时，当m＋n≠p＋q时 平衡 ②Mr一定时，当m＋n=p＋q时 不一定平衡 返回 第二节　化学平衡状态的标志和移动 8 举例反应 mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g) 温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他条件不变) 平衡 体系的 密度 密度一定 不一定平衡 其他 如体系颜色不再变化等 平衡 返回 第二节　化学平衡状态的标志和移动 9 三、影响化学平衡的因素 1.平衡移动 在可逆反应中，当外界条件改变导致v正≠v逆时，平衡体系被打破，从一个旧平衡变成一个新平衡，叫化学平衡移动。若v正＞v逆，则平衡向正反应方向移动，若v正＜v逆，则平衡向逆反应方向移动。 2.平衡移动的原理 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱(不是消除)这种改变的方向移动，叫勒夏特列原理。 返回 第二节　化学平衡状态的标志和移动 10 3.影响平衡移动的因素 (1)浓度对平衡的影响：增大某物质的浓度，就向消耗该物质的方向移动；减小某物质的浓度，就向生成该物质的方向移动。 (2)压强对平衡的影响： ①对非等体积反应：增大p，平衡向气体计量数之和变 小的方向移动；减小p，平衡向气体计量数之和变大的方向移动。 ②对等体积反应(反应前后气体计量数和相等的反应)：改变压强，化学平衡不移动。 返回 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 【注意】a.改变压强一定要改变浓度，否则平衡不发生移动； b.判据中所说的压强增大或缩小，指的是参加反应的物质的压强和，而惰性气体(即没有参加反应的气体)所占的压强不在这里所指的压强之内； c.只涉及固体或液体的反应，忽略压强改变的影响。 返回 第二节　化学平衡状态的标志和移动 12 ③温度对平衡的影响：升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。 ④催化剂对化学平衡的影响：催化剂能同等程度地增大正反应速率和逆反应速率，故不能使化学平衡移动，但能缩短达到化学平衡所需要的时间。 返回 第二节　化学平衡状态的标志和移动 13 4.化学平衡的相关计算 (1)基本思路：“始、转、平”三段分析法 　　　　　　mA(气)＋nB(气)⥫⥬pC(气)＋qD(气) 起始量(单位) a b 　　0 　　 0 变化量(单位) mx nx 　　px 　　qx 平衡量(单位) a－mx b－nx 　　px 　　qx 返回 第二节　化学平衡状态的标志和移动 14 (2)反应物的转化率： α=×100%=×100% (3)技巧：利用阿伏加德罗定律：在相同条件下，体积与物质的量成正比；压强与物质的量成正比。 在同一反应中，利用温度不变的条件下，不同平衡浓度下的平衡常数是定值列方程求解。 返回 第二节　化学平衡状态的标志和移动 15 巩 固 练 习 生物 16 1.可逆反应：N2＋3H2⥫⥬2NH3在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和3 mol H2，达平衡时，NH3的浓度不可能达到(　　) A.0.1 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.05 mol·L－1 D.0.15 mol·L－1 B 答案 解析 [解析]2 mol N2和3 mol H2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H2完全反应，生成2 mol NH3，此时NH3浓度为0.2 mol·L－1，但由于反应是可逆反应，不能完全反应，所以NH3浓度达不到0.2 mol·L－1。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 17 2.(2019·浙江卷)下列说法正确的是(　　) A.H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器容积，正逆反应速率不变 B.C(s)＋H2O(g)⥫⥬H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g)⥫⥬2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时，H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1 B 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 18 [解析]该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，缩小反应容器容积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增大，A错误；在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B正确；若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C可能均为气体，C错误；已知N2(g)＋3H2(g) ⥫⥬2NH3(g)ΔH，合成NH3实际参与反应n(H2)=3× 10%= 0.3 mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解NH3时实际消耗的n(NH3)=2×10%=0.2 mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 19 3.下列措施会使平衡向左移动的是(　　) A.恒温时，增大平衡体系N2＋3H2⥫⥬2NH3的压强 B.恒压下，降低平衡体系g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)　ΔH＜0的温度 C.向FeCl3＋3KSCN⥫⥬Fe(SCN)3＋3KCl中加入少量固体KCl D.恒温恒压下向平衡体系N2＋3H2⥫⥬2NH3中充入氦气 D 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 20 [解析]由勒夏特列原理知A项、B项中平衡均向正反应方向移动；C项，从离子反应角度看，KCl与平衡状态无关；恒压下充入稀有气体相当于对体系减压，平衡向左移动，D正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 21 4.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬ 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是(　　) A.c(SO3)=0.4 mol·L－1 B.c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L－1 C.c(O2)=0.1 mol·L－1 D.c(SO2)＋c(SO3)=0.4 mol·L－1 D 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 22 [解析]SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，由方程式2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)可知SO3的浓度变化为0.2 mol·L－1，实际变化小于该值，故c(SO3)小于0.4 mol·L－1，A错误；由于硫元素守恒，c(SO3)＋c(SO2)=0.2 mol·L－1＋0.2 mol·L－1= 0.4 mol·L－1，而选项中c(SO2)＋c(SO3)=0.15 mol·L－1＋ 0.15 mol·L－1=0.3 mol·L－1，B错误；O2的浓度减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2完全反应，由方程式2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)可知O2的浓度变化为0.1 mol·L－1，实际变化应小于该值，故c(O2)大于0.1 mol·L－1，C错误；由于硫元素守恒，c(SO3)＋c(SO2)=0.2 mol·L－1＋0.2 mol· L－1=0.4 mol·L－1，D正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 23 5.在500 ℃、钒触媒的作用下，对某密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)达到化学平衡状态时的标志，下列 说法错误的是(　　) A.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B.SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍 C.容器中气体总物质的量不随时间改变而变化 D.容器中的压强不随时间改变而变化 A 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 24 [解析]　消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等，都表示的是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；反应前后气体物质的量不同，所以气体物质的量不变说明反应达到平衡状态，故C正确；该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故D正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 25 6.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)⥫⥬4NO(g)＋6H2O(g)，下 列叙述正确的是(　　) A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O) A 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 26 [解析]化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正(O2)=5v正(NO)，4v正(O2)=5v逆(NO)，v正(NO)=v逆(NO)，故A正确；若单位时间内生成c mol NO的同时，消耗x mol NH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故B错误；达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故C错误；化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知 3v正(NH3)=2v正(H2O)成立，故D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 27 7.可逆反应2NH3(g)⥫⥬N2(g)＋3H2(g)在密闭容器中进行， 达到平衡状态的标志是(　　) ①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 ②单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2 ③用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3 ④各气体的浓度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①④⑤ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤ A 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 28 [解析]可逆反应2NH3(g)⥫⥬N2(g)＋3H2(g)两边的气体系数不相等，在达到平衡时，各物质的浓度、总物质的量、平均相对分子质量不再改变，可作为平衡判断的标准；平衡状态的本质是正逆反应速率相等。②只表明了正反应速率，排除；③是反应过程中一个特殊状态，并不能表明达到平衡状态。故选A。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 29 8.在N2＋3H2⥫⥬2NH3(正反应为放热反应)的反应中，为了提高H2的利用率，可以采取的措施为(　　) A.升温 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大H2的浓度 B 答案 解析 [解析]正反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，H2的利用率减小，A错误；反应后气体的物质的量减少，增大压强，平衡正向移动，H2的利用率增大，B正确；使用催化剂，平衡不移动，氢气的利用率不变，C错误；增大H2的浓度，平衡正向移动，氮气的利用率增大，但H2的利用率减小，D错误。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 30 9.(2023北京卷)下列事实能用平衡移动原理解释的是(　　) A.H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.锌片与稀H2SO4反应过程中，加入少量CuSO4固体，促进H2的产生 B 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 31 [解析]MnO2会催化H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误；NO2转化为N2O4的反应是放热反应，升温平衡逆向移动，NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确；铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误；加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 32 10.(2021湖南卷)(双选)已知：A(g)＋2B(g)⥫⥬3C(g)　ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正 确的是(　　) 答案 BC A.容器内压强不变，表明反应达到平衡 B.t2时改变的条件：向容器中加入C C.平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ) D.平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ) 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 33 [解析]容器内发生的反应为A(g)＋2B(g)⥫⥬3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；根据图像变化曲线可知，t2~t3过程中，t2时瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B正确；最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1∶3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1∶2，因此平衡时A的体积分数φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ)，C正确；平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 34 11.(2024广东卷)对反应S(g)⥫⥬T(g)(Ⅰ为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(“——”为无催化剂，“------”为有催化剂)为(　　) A 答案 A. B. C. D. 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 35 [解析]提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，说明反应S(g) ⥫⥬T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，c平(S)/c平(Ⅰ)减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项；加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，说明催化剂降低了决速步骤的活化能，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第二节　化学平衡状态的标志和移动 11 36 感谢聆听 37 $