5.1 元素周期表 元素周期律-【高考零起点】2026年新高考化学总复习教用课件（艺考）

该高中化学高考复习课件聚焦“元素周期表与元素周期律”核心模块，依据高考评价体系梳理原子结构、周期表编排、核素同位素、元素性质递变等关键考点。通过分析近五年高考真题，明确“原子结构与位置推断”“元素性质比较”“周期律应用”等高频考点分布，归纳选择、填空、推断等常考题型，构建完整知识网络与解题框架。 课件亮点在于“知识梳理+真题演练+素养提升”的备考策略，如以碱金属、卤族元素性质递变为例，运用对比归纳法分析同主族元素金属性/非金属性变化规律，培养学生证据推理与模型认知的科学思维。设置“易错点警示”专栏，针对电子排布规律、同位素概念等易混点辨析，结合15道典型例题详解“离子半径比较”“最高价氧化物水化物酸性判断”等解题技巧，助力学生掌握答题规范，教师可依托课件实现考点精准突破，提升复习效率。

第五章　物质结构　元素周期律 第一节　元素周期表　元素周期律 生物 1 目 录 ONTENTS C [巩固练习] [知识梳理] 生物 2 知 识 梳 理 生物 3 一、原子结构 1.原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成(有一种氢核没有中子)。原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，则原子的质量数(A)=质子数(Z)＋中子数(N)，常表示为X(X表示原子符号)。 2.在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域运动。这些区域可简化为不连续的壳层，叫做电子层。分别用n=1， 2， 3， 4， 5， 6， 7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。在离核较近的区域内运动的电子，能量较低；离核较远的区域内运动的电子，能量较高。电子一般总是先从内层排起，当一层排满后再填充下一层。 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 4 3.原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2，而且，无论原子有几个电子层，其最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。原子最外层有8个电子的结构是相对稳定的结构。 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 5 二、元素周期表 1.把电子层数目相同的元素，按核电荷数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列，就得到元素周期表，它反映了元素及其化合物间的内在联系性和规律性。周期表排好后，又把核电荷数称作原子序数，它们满足以下关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 6 2.元素周期表有7个横行，18个纵列(如下图)，每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族) 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 7 3.元素周期表第一个周期最短，只有两种元素，第二、三周期各有8种元素，前三周期成为短周期；其他周期称为长周期。每一周期中元素的电子层数相同，从左到右原子序数递增，周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数。 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 8 4.元素周期表有主族和副族之分，主族元素的族序数后标A，由短周期元素和长周期元素共同构成；副族元素的族序数后标B(除了第Ⅷ族)，全部由长周期元素构成。稀有气体的原子最外层电子数为8(氦除外)，元素的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，把它们的化合价定为0，叫做0族。   周期表中的位置 主族 ⅠA~ⅡA族、ⅢA~ⅦA族 副族 ⅢB~ⅡB族(含第Ⅷ族) 0族 18族 周期表中有些族的元素有特别的名称，如第IA族(氢除外)叫做碱金属元素，第ⅦA族叫做卤族元素等。 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 9 【注意】(1)副族元素都是金属元素，但金属元素不一定是副族元素，如钙、铝和铅等，都是金属元素，但不是副族元素。 (2)过渡元素都是副族元素，但副族元素不一定都是过渡元素，因为副族元素包含镧系(57~71号元素)和锕系(89~103号元素)，而镧系和锕系不是过渡元素。 (3)过渡元素和过渡金属元素是同一概念。 (4)0族元素不是主族元素。 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 10 三、核素和同位素 1.核素是指具有确定质子数和中子数的原子。 2.同位素是指具有相同质子数和不同中子数的核素之间的关系，如HH(或D)和H(或T)互为同位素。很多元素都有同位素，如氧元素有OO和O三种同位素；碳元素有CC和C三种同位素。同位素在周期表中的位置相同。 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 11 【注意】(1)核素概念的提出，是为了独立描述原子核的特性(如放射性、半衰期、聚变等)，这些特性由质子数和中子数决定，与电子无关。这种做法有其必要性，例如，在高温等离子体(如恒星内部)或核反应堆中，电子被剥离，但原子核的特性(如聚变)并未消失。 (2)同位素是指同种元素内中子数不同的原子，核素涵盖范围更广，是所有元素原子核的集合，既可是同种元素，也可跨元素。所以仅有同位素，不足以描述所有原子核的差异，如在核反应中，会涉及不同元素原子核之间的切换，用核素能更好地统一描述。 (3)虽然H没有中子，但也认为是一种核素，可把中子数看成0。 (4)核素种类=原子种类＞元素种类 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 12 四、元素性质 原子结构决定元素性质，而元素的化学性质往往由原子的最外层电子数决定。由于在元素周期表中，同主族元素的最外层电子数相同，所以我们常把周期表中同主族的元素放在一起研究，便于揭示它们的相似性和递变性。 1.碱金属元素(钫为放射性元素，在中学阶段不予讨论) (1)碱金属最外层电子数均为1，且随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，如下表所示： 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 13 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 原子半径 锂 Li 3 0.152 钠 Na 11 0.186 钾 K 19 0.227 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 14 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 原子半径 铷 Rb 37 0.248 铯 Cs 55 0.265 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 15 (2)由Li到Cs，由于原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，使得单质还原性依次增强，与氧气或水的反应愈来愈剧烈。 单质 与氧气反应 与水反应 Li 4Li＋O2 2Li2O 2Li＋2H2O2LiOH＋H2↑ Na 2Na＋O2 Na2O2 2Na＋2H2O ====2NaOH＋H2↑ K K＋O2 KO2 2K＋2H2O ====2KOH＋H2↑ Rb 反应越来越剧烈，产物越来越复杂 遇水燃烧，甚至爆炸 Cs 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 16 从Li到 K(Rb、Cs太复杂，不予考虑)，元素或单质的性质，渐变如下图。 ①单质还原性逐渐增强 ②单质与水(或酸)反应置换出氢越来越容易 ③最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)的碱性越来越强 Li K 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 17 【注意】(i)一般而言，元素的金属性越强，对应单质还原性越强，就越容易与水(或酸)置换出氢(金属活动性顺序原理)，对应氢氧化物的碱性也越强。 (ii)依据金属活动性顺序也可判断出元素金属性强弱。 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 18 2.卤族元素(砹和石田为放射性元素，在中学阶段不予讨论) (1)卤族元素最外层电子数均为7，是最典型的非金属元素。与碱金属元素一样，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大。 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 19 (2)卤单质的主要物理性质 卤单质 颜色 密度 熔点(℃) 沸点(℃) F2 淡黄绿色气体 1.69 g/L(15℃) －219.6 －188.1 Cl2 黄绿色气体 3.124 g/L(10℃) －101 －34.6 Br2 深红棕色液体 3.119 g/cm3(20℃) －7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93 g/cm3 113.5 184.4 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 20 (3)卤单质的化学性质 ①卤单质与氢气的反应 卤素 方程式 条件 F2 H2＋F2====2HF 暗处便能剧烈反应 Cl2 H2＋Cl22HCl 光照或点燃 Br2 H2＋Br22HBr 加热至一定温度 I2 H2＋I2 2HI 持续加热 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 21 从F到I，对应单质、氢化物、离子及最高价氧化物的水化物的递变规律见下图。 ①卤单质的氧化性逐渐减弱 ②与氢气反应越来越难 ③对应氢化物的稳定性越来越弱 ④对应氢化物水溶液的酸性越来越强 ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，即 HClO4＞HBrO4＞HIO4。 F I ⑥对应离子的还原性越来越强 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 22 【注意】(i)上述卤族元素的渐变规律也适应于其他非金属元素。一般而言，非金属元素的氧化性越强，其与氢气反应越 容易，对应氢化物越稳定，最高价氧化物水化物的酸性也越强；相反，对应离子的还原性越来越弱。 (ii)由于氟的氧化性特别强，不会失去电子，所以氟元素没有正价，也没有最高价氧化物的水化物。 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 23 ②卤单质间的置换反应 类似于金属与盐酸的置换反应，卤单质间也可发生置换反应。 实验操作 实验现象 离子反应方程式 备注 振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色 Cl2＋2Br－====2Cl－＋Br2 自发进行的氧化还原反应，遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂的原则。由氧化性：Cl2＞Br2＞还原性：I－ ＞ Br－ ＞ Cl－ 可知，表中三个反应均遵循了上述原则 振荡静置后，溶液由无色变为红棕色 Cl2＋2I－====2Cl－＋I2 振荡静置后，溶液由无色变为褐色 Br2＋2I－====2Br－＋I2 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 　　【注意】因为F2能与H2O发生反应，所以F2不能从其他卤化物的盐溶液中置换出卤素单质。 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 五、元素周期律 1.概念 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。 2.应用 (1)给金属元素和非金属元素分区 周期表中，在同一横行，从左往右，原子半径减小，失电子能力减弱，元素非金属性增强；在同一纵列，从上往下，原子半径增大，失电子能力增强，元素金属性增强。所以，在周期表中，越往左、越往下，元素的金属性越强；越往右，越往上，元素的非金属性越强。如此一来，周期表的右上方成为非金属元素聚集区域，左下方成为金属元素聚集区域，之间的界 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 线为图中虚线。虚线上方为非金属元素，虚线下方为金属元素。特别地，金属性最强的元素是位于左下角的铯，非金属性最强的元素是位于右上角的氟。 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 【注意】金属元素与非金属元素之间有严格的界线，但元素的金属性与非金属性之间却没有严格的界线，这并不矛盾。如硅(Si)和锗(Ge)，硅是非金属元素，锗是金属元素，但均能表现出金属性和非金属性。实际上，位于分界线附近的元素，都具备这种性质。 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 (2)推导元素的化合价 ①主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数，因为族序数与最外层电子数相同。 ②非金属元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层电子数；而它的负化合价，则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数，所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 (3)能为发现新元素并预测它们的结构和性质提供线索。 (4)由于周期表中位置靠近的元素性质相近，可以为发现物质的新用途寻找到更多的方法。如在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金元素等。 返回 第一节　元素周期表　元素周期律 巩 固 练 习 生物 31 1.下列关于Ag的说法中，不正确的是(　　) A.质量数为108 B.原子序数为47 C.中子数为61 D.在周期表中位于第五周期第Ⅷ族 D 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 32 [解析]在Ag中，47表示质子数，也是原子序数，108表示质量数，中子数为61，A、B、C均正确；元素周期表有18列，第四周期最后一个元素氩(Kr)的原子序数为36，第五周期最后一个元素氙(Xe)的原子序数为54，所以Ag位于第四周期，第11列(47－36所得)，为第IB族，不是第Ⅷ族，故D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 33 2.下列关于元素、原子、核素的描述，不正确的是(　　) A.元素由质子数决定 B.原子由质子数和中子数决定 C.核素的种类等于原子的种类 D.核素是同位素的别称 D 答案 解析 [解析]核素的种类和原子的种类都由质子数和中子数决定，只是核素不包含电子结构而已，所以二者种类相同，C正确；同位素是指同一元素不同中子原子的互称，核素包含所有元素的原子，所以核素不是同位素的别称，D错误。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 34 3.下列关于电子层上的电子数描述，不正确的是(　　) A.第三层最多能容纳的电子数是18个 B.次外层最多能容纳的电子数是18个 C.现有元素中，O层最多能容纳的电子数为32个 D.电子排布是先从内层排起，排满一层后再排下一层 D 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 35 [解析] 原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2，A正确；次外层电子数不超过18个，B正确；O层是第五层，原本最多能容纳的电子数不超过50个，但现有元素中，核外电子层最多只有7层，O层只能处在倒数第一、二或三层内，最外层不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个，故C正确；电子排满一层后再排下一层，只是一般情况，即使在主族元素中，也有例外，如钾和钙，都是第三层未排满后就开始排第四层，故D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 36 4.下列关于同位素的说法，正确的是(　　) A.同位素的化学性质相同 B.同位素的物理性质相同 C.同位素的中子数相同 D.同位素在周期表中位置不同 A 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 37 [解析]元素的化学性质由元素的电子结构决定(尤其是最外层电子数)，同位素的电子结构相同，所以化学性质相同，A正确；中子数影响原子核的质量，进一步影响物质的密度、熔点、沸点，甚至影响物质的反射性、半衰期等，B错误；同位素质子数相同，中子数不同，C错误；同位素在周期表中的位置相同，这是同位素名称的来历，D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 38 5.下列各微粒半径依次减小的是(　　) A.Ca2＋、K＋、Cl－、S2－ B.Cs＋、K＋、Mg2＋、Al3＋ C.F、F－、Cl－、Br－ D.Al、Mg、Na、K B 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 39 [解析]电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋，选项A错误；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cs＋＞K＋＞Mg2＋＞Al3＋，选项B正确；电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故离子半径F＜F－＜Cl－＜Br－，选项C错误；同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故微粒半径K＞Na＞Mg＞Al，选项D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 40 6.下列叙述中，不正确的是(　　) A.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 B.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C.可以用焰色试验鉴别KCl固体和NaCl固体 D.在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 B 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 41 [解析]元素核外价层电子决定元素的性质，原子核外电子随核电荷数递增呈周期性变化，导致元素的性质呈周期性变化，A正确；在过渡元素中可以寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，在金属与非金属的分界处可以寻找半导体材料，B错误；K的焰色为紫色，Na的焰色为黄色，因此可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl，C正确；从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，D正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 42 7.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述中不正确的是(　　) A.碱金属元素原子的最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子 B.碱金属元素形成的单质都是强还原剂 C.若碱金属M在氧气中燃烧只能生成M2O，则M可能为Na D.碱金属元素形成的单质都能与水反应生成碱 C 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 43 [解析]碱金属元素位于第一列，原子的最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子，A正确；碱金属元素形成的单质都容易失去电子，具有强还原性，B正确；钠燃烧只能生成过氧化钠，不能生成氧化钠，C错误；碱金属元素形成的单质都容易失去电子，具有强还原性，都能与水反应生成碱，D正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 44 8.按Cl2、Br2、I2的顺序，相关的递变规律正确的是(　　) A.密度依次减小 B.颜色依次变浅 C.沸点依次升高 D.熔点依次降低 C 答案 解析 [解析]Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体，I2是紫黑色固体，则按Cl2、Br2、I2的顺序，密度依次增大，颜色依次加深，沸点、熔点均依次升高，C选项正确，故选C。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 45 9.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列 判断中正确的是(　　) A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强 B.简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 D 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 46 [解析]A. 同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则非金属性：Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X，A项错误；B.同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，单质的氧化性Z＜Y＜X，则阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，B项错误；C.同周期元素原子序数Z＜Y＜X，非金属性逐渐越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，C项错误； D.同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，单质的氧化性Z＜Y＜X，则单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱，D项正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 47 10.根据元素周期律，下列关于物质的性质比较正确的是 (　　) A.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B.简单气态氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O C.氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D.碱性：NaOH＞KOH＞Mg 答案 C 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 48 [解析]A.同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A错误；B.同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性F＞O，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，所以非金属性O＞S，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，所以稳定性HF＞H2O＞H2S，故B错误；C.同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其单质的氧化性也减弱，所以氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正确；D.金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，其氢氧化物的碱性越强，所以碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 49 11.X、Y、Z、W、E五种同周期元素从左到右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列，如图所示。 下列说法正确的是(　　) B 答案 X Y Z W E A.W元素的最低化合价为－2时，E元素的最高化合价一定为＋7 B.Y为强碱时，X也一定为强碱 C.HnWOm为强酸时，E的非金属性一定很强 D.HnZOm为强酸时，E的单质一定具有强氧化性 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 50 [解析]A.若W为O时，E为F，F无正化合价，A错误；B.X位于Y的左侧，金属性：X＞Y，Y为强碱时，则X也一定为强碱，碱性X＞Y，B正确；C.HnWOm为强酸时，若W为Cl，则E为Ar，Ar为稀有气体元素，化学性质稳定，C错误；D.HnZOm为强酸时，若Z为S，则E为Ar，D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 51 12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) 答案 B 选项 事实 推测 A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba(ⅡA族)与水反应更快 B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D P与H2高温时反应，S与H2加热时反应 Cl2与H2在光照或点燃时反应 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 52 [解析]A.Mg、Ca、Ba属于同主族，且金属性逐渐增强，Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，则推测出Ba与水反应更快，故A不符合题意；B.半导体材料在元素周期表金属与非金属分界线两侧寻找，但第ⅣA元素形成的单质C不能作半导体材料，故B符合题意；C.Cl、Br、I属于同主族，且原子半径依次增大，非金属性Cl＞Br＞I，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，HBr的分解温度介于二者之间，故C不符合题意；D.非金属性：Cl＞S＞P，P与H2高温时反应，S与H2加热时反应，推出Cl2与H2在光照或点燃时反应，故D不符合题意；答案选B。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 53 13.若把元素周期表原有的主副族及族号取消，由左至右改为18纵列。如碱金属元素为第1纵列，稀有气体元素为第18纵列。按此规定，下列说法错误的是(　　) A.第2纵列元素的原子最外层有2个电子 B.第14纵列元素形成的化合物种类最多 C.第3纵列元素种类最多 D.第16、17纵列元素都是非金属元素 D 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 54 [解析]A.第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，A正确；B.第14列为碳族元素，可以形成多种有机物，所以形成化合物的种类最多，B正确；C.第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，C正确；D.第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素，例如84号元素钋为金属元素，故D错误。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 55 14.锶原子钟比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： (1)锶元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素， 金属性比钙元素________(填“强”或“弱”)，锶原子的核内 质子数为________，原子核外有________个电子层，其原子结 构示意图为______________，其原子半径________镁(填“大 于”“小于”或“等于”)；铯的原子核外共有________层电 子，最外层电子数为________。 金属 答案 强 38　 5 大于 6 1 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 56 解析 [解析]锶元素位于元素周期表第五周期第ⅡA族，位于钙元素下方，根据元素周期律金属性逐渐增强，所以锶属于金属元素，金属性比钙元素强，锶原子的核内质子数为38，原子核 外有5个电子层，其原子结构示意图为 ，其原子 半径大于镁；铯与锶在同一周期，且位于锶左侧，所以铯的原子核外共有5层电子，最外层电子数为1。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 57 (2)铯与水起剧烈反应，放出_______色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显________色，因为__________________ _______________(写化学方程式)。 无 答案 解析 蓝 2Cs＋2H2O==== 2CsOH＋H2↑ [解析]根据反应2Cs＋2H2O====2CsOH＋H2↑知铯与水剧烈反应，放出无色氢气，同时生成CsOH强碱，滴有紫色石蕊试液的溶液显蓝色。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 58 (3)碳酸锶是_______色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_____________________________________。 白 答案 解析 SrCO3＋2H＋====S＋CO2↑＋H2O [解析]根据元素周期律知识推测。碳酸钙是白色固体，推测碳酸锶也是白色粉末，与盐酸反应的离子方程式为SrCO3＋2H＋====S＋CO2↑＋H2O。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 59 15.硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒(Se)，有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。 (1)34Se在周期表中的位置为__________________。 第四周期第ⅥA族 答案 解析 【详解】34Se是第34号元素，位于周期表中第四周期第ⅥA族。 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 60 (2)氧、硫、硒位于同一主族，下列说法正确的是_______ (填标号)。 A.还原性：S2－＞Se2－ B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性 C.稳定性：H2Se＞H2S＞H2O D.氧化性：O2＞Se BD 答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 61 【详解】A.由于同族元素非金属性从上到下依次减弱，所以非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其阴离子还原性越弱，因此还原性：S2－＜Se2－，故A错误； B.同族元素性质具有相似性，浓硫酸具有强氧化性、吸水性，浓硒酸可能也具有这些性质，故B正确； C.由于原子半径：O＜S＜Se，因此键长：O—H＜S—H＜Se—H，键长越短，键能越大，键能：O—H＞S—H＞Se—H，因此稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，故C错误； D.由于非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其单质氧化性越强，因此氧化性：O2＞Se，故D正确。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 62 (3)SO2通入SeO2的水溶液中会生成不溶于水的Se，该反应的化学方程式为____________________________________；Se能与浓硫酸反应生成SO2和SeO2，则浓硫酸、SO2和SeO2三者中，氧化性最弱的为________。 2SO2＋SeO2＋2H2O====2H2SO4＋Se↓ 答案 SO2 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 63 【详解】SO2通入SeO2的水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和不溶于水的Se，该反应的化学方程式为：2SO2＋SeO2＋2H2O====2H2SO4＋Se↓；Se能与浓硫酸反应生成SO2和SeO2，反应方程式为Se＋2H2SO4====2SO2↑＋SeO2＋2H2O，根据氧化剂的氧化性比氧化产物强的规律，可知氧化性：浓硫酸＞SeO2，当SO2通入SeO2的水溶液中SeO2做氧化剂，SO2做还原剂，因此氧化性： SeO2＞SO2，即浓硫酸、SO2和SeO2三者中，氧化性最弱的为SO2。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 64 (4)某混合物中硒主要以Se和CuSe的形式存在，从该混合物中提取硒主要步骤如下： ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的烟气。 ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气，可得Se固体。 ①若用NaOH溶液吸收烟气中的SeO2，则生成一种盐，该盐的化学式为__________。 ②焙烧时，CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式为_________________________________________________，理论上该反应每转移1mol电子，得到的SeO2的质量为______g。 Na2SeO3 答案 CuSe＋4H2SO4(浓)CuSO4＋3SO2↑＋SeO2＋4H2O 18.5 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 65 【详解】①S和Se同族，元素性质具有相似性，SeO2与NaOH的反应类似于SO2与NaOH的反应，因此用足量NaOH溶液吸收烟气中的SeO2，二者反应生成一种盐的化学式为Na2SeO3；焙烧时，CuSe与浓H2SO4反应生成SO2、SeO2，化学方程式为CuSe＋4H2SO4CuSO4＋3SO2↑＋SeO2＋4H2O；理论上该反应每转移1mol电子，生成molSeO2，质量为mol×111g/mol=18.5 g。 解析 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 第一节　元素周期表　元素周期律 11 12 13 14 15 66 感谢聆听 67 $