课时跟踪检测(8) 金属键与金属特性-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（苏教版）

课时跟踪检测(八)　金属键与金属特性 (选择题请在答题栏中作答) 一、选择题 1.金属晶体能传热的原因是 (　　) A.因为金属晶体的紧密堆积 B.因为金属键是电子与电子之间的作用 C.金属晶体中含自由移动的电子 D.金属晶体中含自由移动的离子 2.在金属中,自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递,可以用此来解释的金属的物理性质是 (　　) A.延展性 B.导电性 C.导热性 D.硬度 3.金属键的强弱与金属原子价电子数的多少有关,价电子数越多金属键越强;与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子的半径越大,金属键越弱。据此判断下列选项中金属的熔点逐渐升高的是 (　　) A.Li　Na　K B.Na　Mg　Al C.Li　Be　Mg D.Li　Na　Mg 4.下列有关金属的叙述正确的是 (　　) A.金属受外力作用时常常发生形变而不易折断,是由于金属离子之间有较强的作用 B.通常情况下,金属中的自由电子会发生定向移动,而形成电流 C.金属是借助金属离子的运动,把能量从温度高的部分传到温度低的部分 D.金属的导电性随温度的升高而降低 5.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是 (　　) A.金属镁的硬度大于金属铝 B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的 C.金属镁的熔点大于金属钠 D.金属镁的硬度小于金属钙 6.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 (　　) A.观察外观是否规则 B.测定是否有固定的熔点 C.验证是否有各向异性 D.进行X射线衍射实验 7.下列叙述正确的是 (　　) A.任何晶体中,若含有阳离子,就一定含有阴离子 B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用 C.外围电子数越多,金属元素的金属性越强 D.含有金属元素的离子不一定是阳离子 8.科学家把C60和K掺杂在一起制造出的物质具有超导性能,其晶胞结构如图所示。该物质中K和C60的个数之比为 (　　) A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1 9.只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性,因这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为 (　　) A.Mg2CNi3 B.MgCNi2 C.MgCNi3 D.MgC2Ni 10.如图所示是晶体结构中具有代表性的基本重复单位的排列方式,图中、、。其对应的化学式不正确的是 (　　) 11.(2025·福州期末)已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单位无隙并置排列而成,下列关于该化合物的叙述错误的是 (　　) A.1 mol该化合物中含有1 mol Y B.1 mol该化合物中含有3 mol Cu C.1 mol该化合物中含有2 mol Ba D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O6 12.某立方晶系的锑钾(Sb⁃K)合金可作为钾离子电池的电极材料,图a为该合金的晶胞结构图,图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是 (　　) A.该晶胞的体积为a3×10-36 cm-3 B.K和Sb原子数之比为3∶1 C.与Sb最邻近的K原子数为4 D.K和Sb之间的最短距离为a pm 13.(2024·安徽卷)研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3),其立方晶胞和导电时Li+迁移过程如图所示。已知该氧化物中Ti为+4价,La为+3价。下列说法错误的是 (　　) A.导电时,Ti和La的价态不变 B.若x=,Li+与空位的数目相等 C.与体心最邻近的O原子数为12 D.导电时,空位移动方向与电流方向相反 二、非选择题 14.(9分)(1)在下列物质中,　　　　　　　　　　(填序号,下同)是晶体,　　　　　　　　　　　是非晶体。  ①塑料　②明矾　③松香　④玻璃　⑤CuSO4·5H2O ⑥冰糖　⑦石蜡　⑧单晶硅　⑨铝块　⑩橡胶 (2)晶体和非晶体在外形上有差别,晶体一般都具有　　　　　　　　　　　　　　　　　　,而非晶体 　。  (3)判断物质是晶体还是非晶体,比较正确的方法是　　　　(填序号)。  ①从外形上来判断　②从导电性能来判断 ③从有无固定熔点来判断 15.(6分)如图为甲、乙、丙三种晶体部分结构: 试写出: (1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为　　　　。  (2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是　　　　　。  (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是　　　。  课时跟踪检测(八) 1.选C　金属具有良好的导热性是因为自由电子在运动时与金属离子碰撞而引起能量的交换。 2.选C　金属晶体中,自由电子获得能量后在与金属离子或金属原子的碰撞过程中实现了能量传递,把能量从温度高的区域传到温度低的区域,体现了金属的导热性。 3.选B　Li、Na、K原子的价电子数相同,金属原子的半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,A项错误;Na、Mg、Al原子的价电子数逐渐增多,金属原子的半径逐渐减小,金属键逐渐增强,熔点逐渐升高,B项正确;Be、Mg原子的价电子数相同,金属原子的半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,C项错误;Li、Na原子的价电子数相同,金属原子的半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,熔点逐渐降低,D项错误。 4.D 5.选C　镁离子比铝离子的半径大且所带的电荷少,所以金属镁比金属铝的金属键弱,熔、沸点和硬度都小;从Li到Cs,离子的半径是逐渐增大的,所带电荷相同,金属键逐渐减弱,熔、沸点和硬度都逐渐减小;因镁离子的半径小且所带电荷多,使金属镁比金属钠的金属键强,所以金属镁比金属钠的熔、沸点和硬度都大;因镁离子的半径小而所带电荷相同,使金属镁比金属钙的金属键强,所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。 6.选D　晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列,X射线衍射可以看到微观结构,故最可靠的科学方法是进行X射线衍射实验。 7.选D　金属晶体中虽然存在阳离子,但没有阴离子,A错误;金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子与自由电子之间强烈的相互作用,B错误;外围电子数多的金属元素的金属性不一定强,如Fe的外围电子数比Na多,但Fe的金属性却没有Na的强,C错误;含有金属元素的离子不一定是阳离子,如Al是阴离子,D正确。 8.选C　根据均摊法可知,该晶胞中K的个数为2×6×=6,C60的个数为1+8×=2,所以该物质中K和C60的个数之比为6∶2=3∶1。 9.选C　碳原子位于该晶胞的体心上,所以该晶胞中含有一个碳原子;镁原子个数=8×=1,所以该晶胞含有1个镁原子;镍原子个数=6×=3,该晶胞中含有3个镍原子,所以该晶胞的化学式为MgCNi3。 10.选B　A中X、Y原(离)子的位置、数目完全等同,化学式为XY,正确;B中化学式应为XY,错误;C中X的数目:4×+1=,Y的数目:4×=,化学式为X3Y,正确;D中X的数目:8×=1,Y的数目:6×=3,Z位于内部,数目为1,化学式为XY3Z,正确。 11.选D　由题图可知,Y原子位于长方体的八个顶点上,Ba原子位于长方体的四条棱上,Cu原子位于长方体的内部,O原子位于长方体的内部和面上,运用均摊法可计算出Y原子个数为8×=1,Ba原子个数为8×=2,Cu原子个数为3,O原子个数为10×+2=7,故该化合物的化学式为YBa2Cu3O7。 12.选B　该晶胞的边长为a×10-10 cm,故晶胞的体积为(a×10-10 cm)3=a3×10-30 cm3,A项错误;该晶胞中K的个数为12×+9=12,Sb的个数为8×+6×=4,故K和Sb原子数之比为3∶1,B项正确;以面心处Sb为研究对象,与Sb最邻近的K原子数为8,C项错误;K和Sb的最短距离为晶胞体对角线长度的,即a pm,D项错误。 13.选B　由题意可知导电时Li+发生迁移,没有发生化学变化,Ti和La的化合价不变,A项正确;由晶胞图可知,LixLayTiO3中Li+、La3+和空位均位于晶胞体心,则x+y=1-空位数目,根据化合物中正负化合价代数和为0,可得x+3y=2,若x=,则y=,空位数目为1--=,Li+与空位的数目不相等,B项错误;与体心最邻近的O原子位于12条棱的棱心,共12个,C项正确;内电路中电流从负极流向正极,阳离子(Li+)也移向正极,空位移动方向与Li+移动方向相反,故空位移动方向与电流方向相反,D项正确。 14.解析:明矾是KAl(SO4)2·12H2O,它和CuSO4·5H2O、冰糖、单晶硅、铝块都是晶体;塑料、松香、玻璃、石蜡、橡胶都是非晶体。 答案:(1)②⑤⑥⑧⑨　①③④⑦⑩ (2)规则的几何外形　没有规则的几何外形　(3)③ 15.解析:(1)甲中X位于立方体体心,算作1,Y位于立方体顶点,实际占有×4=,X∶Y(个数比)=1∶=2∶1,所以甲晶体的化学式为X2Y。(2)乙中A占有×8=1,B占有×6=3,C占有1,由此推出A∶B∶C(个数比)=1∶3∶1。(3)丙中每个D周围的E的个数与每个E周围D的个数相同,每个E周围有8个D,所以每个D周围有8个E。 答案:(1)X2Y　(2)1∶3∶1　(3)8 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $