第3章 第2节 第4课时 分子晶体-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套课件PPT（鲁科版 山东专用）

该高中化学课件聚焦分子晶体，系统讲解其概念、构成微粒、作用力及与物质类别的关系，通过干冰、冰等典型晶体结构分析物理性质，结合已有晶体知识搭建从已知到未知的学习支架。 其亮点在于采用表格对比不同晶体类型，结合熔沸点数据判断晶体类型的题点训练，体现“结构决定性质”的化学观念与证据推理的科学思维，帮助学生构建知识体系，教师可提升教学针对性与效率。

第四课时　分子晶体 新知探究——分子晶体 命题热点——不同晶体的比较 课时跟踪检测 目录 新知探究——分子晶体 1.概念 分子之间通过_______________结合形成的晶体。 2.结构 分子间作用力 3.分子晶体与物质的类别 部分非金属单质 如卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)等 部分非金属氧化物 如CO2、P4O10、SO2、SO3等 所有非金属氢化物 如H2O、NH3、CH4等 几乎所有的酸 如H2SO4、H3PO4、H2SiO3等 绝大多数有机物形成的晶体 如苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等 4.典型分子晶体的结构 晶体 碘晶体 干冰晶体 冰晶体 结构 分析 ①碘晶体的晶胞是一个长方体，在它的每个顶点处和每个面上各有1个I2分子，每个晶胞中有___个I2分子。 ②I2分子之间以范德华力结合 干冰晶胞是立方体，在它的每个顶点和面心上各有1个CO2分子，每个晶胞中有4个CO2分子 ①水分子之间的主要作用力是氢键，也存在范德华力。 ②氢键有方向性，每个水分子都与周围四个水分子结合，四个水分子也按照同样的规律再与其他水分子结合 4 5.分子晶体的物理性质 (1)分子晶体由于以比较弱的分子间作用力相结合，因此一般熔点较低，硬度较小。 (2)对组成和结构相似，晶体中又不含氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增强，熔点升高。 (3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”原理，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 (4)分子晶体在固态和熔融状态下均不导电。有些分子晶体的水溶液能导电，如HI、乙酸等。 [微点拨]　①稀有气体单质是单原子分子，原子之间不存在共价键，固态时属于分子晶体。②分子晶体熔融或汽化时，克服分子间作用力，不破坏化学键。③冰融化与干冰升华克服的作用力不完全相同，干冰升华只破坏范德华力，冰融化除克服范德华力外还克服氢键。 题点多维训练 1.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 (　　) A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4 C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、Na2S、H2O2 解析:NH3、HD、C10H8均属于分子晶体，NH3、C10H8属于化合物，HD属于单质，A错误;PCl3、CO2、H2SO4均属于分子晶体的化合物，B正确;SO2、P2O5属于分子晶体的化合物，SiO2属于共价晶体的化合物，C错误;CCl4、H2O2属于分子晶体的化合物，Na2S属于离子晶体的化合物，D错误。 √ 2.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 (　　) A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr2高 D.不与氢氧化钠溶液反应 √ 解析:BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A正确;该化合物的化学性质与AlCl3相似，而氯化铝溶液呈酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正确;BeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2，C不正确;氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D不正确。 3.C60分子和C60晶胞如图所示。下列关于C60晶体的说法中不正确的是 (　　) A.C60晶体可能具有很高的熔、沸点 B.C60晶体可能易溶于四氯化碳 C.C60晶体的一个晶胞中含有的碳原子数为240 D.C60晶体中每个C60分子与12个C60分子紧邻 √ 解析:构成C60晶体的基本粒子是C60分子，因此C60晶体是分子晶体，不可能具有很高的熔、沸点，A错误;由于C60是非极性分子，根据“相似相溶”原理，其可能易溶于四氯化碳，B正确;每个C60晶胞中含有的C60分子个数为8×+6×=4，因此1个晶胞中含有的碳原子数为4×60=240，C正确;如果以晶胞中一个顶点的C60分子为研究对象，则共用这个顶点的三个面的面心的C60分子与其距离最近且相等，有12个，D正确。 4.如图为干冰的晶胞结构示意图。 (1)将CO2分子视作质点，设晶胞边长为a pm， 则紧邻的两个CO2分子的距离为_____ pm。  (2)其密度ρ为__________________(1 pm=10-10 cm)。  解析:(1)两个紧邻CO2分子的距离为面对角线的一半。 (2)ρ== g·cm-3。 a g·cm-3 命题热点——不同晶体的比较 导学设计 聚合氯化铝是常用的污水处理剂。已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa下)，但它在常压下178 ℃时就能升华。 1.氯化铝属于哪一种晶体? 提示:分子晶体的熔点一般较低，AlCl3的熔点较低，而且在常压下178 ℃能升华，说明AlCl3是分子晶体。 2.电解熔融的氯化钠可以制备金属钠，电解熔融的氯化镁可以制备金属镁，但是不能通过电解熔融的氯化铝制备金属铝，为什么? 提示:由于氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，因此无法通过电解熔融的氯化铝制备金属铝。 系统融通知能 1.四种晶体类型的比较 类型 项目 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 构成晶 体的粒子 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子和自由电子 粒子间 的作用 阴、阳离子之间的静电作用 共价键 分子间作用 力(范德华 力或氢键) 金属键 溶解性 多数易溶 于水 一般不溶 于溶剂 相似相溶 一般不溶于水， 少数与水反应 机械 加工性 不良 不良 不良 优良 延展性 差 差 差 优良 确定作用力强弱的一般判断方法 晶格能 键长 (原子半径) 组成结构相似时，比较相对 分子质量 离子半径、 价电子数 续表 熔、沸点 较高 很高 较低 差别较大(汞常温 下为液态，钨熔点为3 410 ℃) 硬度 略硬而脆 很大 较小 差别较大 导电性 不良导体 (熔化后或溶于水导电) 不良导体 (个别为半导体) 不良导体 (部分溶于水发生电离后导电) 良导体 续表 2.不同晶体熔沸点高低判断 (1)根据物质的聚集状态 一般情况下，熔、沸点:固体>液体>气体。 (2)根据晶体的类型 一般来说，熔、沸点:共价晶体>离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点比较特殊，有的很高，如钨、铂等;有的很低，如铯等。 (3)同种类型晶体熔、沸点的比较规律 共价 晶体 比较共价晶体熔、沸点高低的关键是比较共价键的强弱。对于结构相似的共价晶体来说，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如熔、沸点:金刚石>碳化硅>晶体硅 离子 晶体 离子晶体熔、沸点的高低取决于晶格能大小。一般来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距越小，晶格能越大，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高。如熔、沸点:MgO>MgCl2，NaCl>CsCl 分子 晶体 ①组成和结构相似的分子晶体(不存在分子间氢键)，相对分子质量越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点:HI>HBr>HCl。 ②组成和结构不相似的分子晶体(不存在分子间氢键、相对分子质量相近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高。如熔、沸点:CO>N2。 ③在同分异构体中，一般支链越多，熔、沸点越低。如熔、沸点:正戊烷>异戊烷>新戊烷。 ④具有氢键的分子晶体，与同类化合物相比，其熔、沸点反常高。如熔、沸点:NH3>AsH3>PH3 金属 晶体 金属晶体熔、沸点的高低取决于金属键的强弱。一般金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子之间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高。如熔、沸点:Na<Mg<Al 续表 题点(一)　不同晶体类型的比较与判断 1.根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是(　　) A.SiCl4是分子晶体 B.晶体硼是共价晶体 C.AlCl3是分子晶体，加热能升华 D.金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱 题点多维训练 晶体 AlCl3 SiCl4 晶体硼 金刚石 晶体硅 熔点/℃ 190 -60 2 300 大于3 550 1 412 沸点/℃ 183 57 2 550 4 827 2 355 √ 解析:SiCl4、AlCl3的熔、沸点较低，都是分子晶体，AlCl3的沸点低于其熔点，故AlCl3加热能升华，A、C项正确;晶体硼的熔、沸点较高，所以晶体硼是共价晶体，B项正确;碳原子的半径比硅原子的半径小，金刚石中的C—C键的键长比晶体硅中的Si—Si键的键长短，金刚石中的C—C键的键能比晶体硅中的Si—Si键的键能大，则金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键强，D项错误。 2.几种单质的沸点如图所示。下列推断正确的是 (　　) A.D可能为共价晶体，H可能为分子晶体 B.G可能为离子晶体，A可能为分子晶体 C.G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体 D.D可能为共价晶体，B一定是离子晶体 解析:共价晶体的熔、沸点较高，分子晶体的熔、沸点较低，D的沸点较高、H的沸点较低，所以D可能为共价晶体、H可能为分子晶体，故A正确;单质中不含离子键，则B、G不可能是离子晶体，故B、D错误;金属单质的熔、沸点有的较高有的较低，分子晶体的熔、沸点较低，根据题图可知，E、F不一定是金属晶体，可能是分子晶体，故C错误。 √ 3.回答下列问题: (1)现有下列物质:①金刚石　②干冰　③晶体硅　④二氧化硅晶体　⑤氯化铵晶体　⑥氖晶体　⑦金属锌。通过非极性键形成共价晶体的是______(填序号，下同);属于分子晶体且分子为直线形的是____;由单原子分子构成的分子晶体是____;含有极性键的离子晶体是____;能导电且为金属晶体的是____。  (2)在①苯　②CH3OH　③HCHO　④CS2　 ⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有______(填序号)，CS2分子的空间结构是________，CO2与CS2相比，______(填化学式)的熔点较高。  ①③ ② ⑥ ⑤ ⑦ ①③ 直线形 　CS2 (3)两种硼氢化物的熔点如下表所示: 两种物质熔点差异的原因是 ________________________________________ __________________。  硼氢化物 NaBH4 Al(BH4)3 熔点/℃ 400 -64.5 硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体， 离子晶体的熔点高 题点(二)　熔、沸点比较 4.下列各组物质的沸点，按由低到高的顺序排列的是(　　) A.NH3、CH4、NaCl、Na B.H2O、H2S、MgSO4、SO2 C.CH4、H2O、NaCl、SiO2 D.Li、Na、K、Rb、Cs 解析:氨气和甲烷都是分子晶体，但是氨气中含有氢键，熔、沸点较高，则沸点由高到低的顺序:氯化钠、Na、氨气、甲烷，故A错误;水、硫化氢、二氧化硫都是分子晶体，水中含有氢键，沸点较高，则沸点由低到高的顺序:硫化氢、二氧化硫、水、硫酸镁，故B错误;水和甲烷都是分子晶体，但是水中含有氢键，沸点较高，氯化钠是离子晶体、二氧化硅是共价晶体，则沸点由低到高的顺序:甲烷、水、氯化钠、二氧化硅，故C正确;Li、Na、K、Rb、Cs均是碱金属，且位于同主族，从上到下沸点依次降低，故D错误。 √ 5.下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是 (　　) A.Si、SiC、金刚石的熔点依次降低 B.SiCl4、MgBr2、BN的熔点依次升高 C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高 D.PH3、NH3、H2O的沸点依次升高 √ 解析:Si、SiC、金刚石都是共价晶体，共价键越强熔点越高，共价键键长:C—C<Si—C<Si—Si，所以熔点:金刚石>SiC>Si，故A错误;一般来说，熔点为共价晶体>离子晶体>分子晶体，则熔点:BN>MgBr2>SiCl4，故B正确;结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高，故C正确;水和氨气分子间存在氢键，磷化氢分子间不存在氢键，常温下水为液体，氨气为气体，所以PH3、NH3、H2O的沸点依次升高，故D正确。 6.(1)NH3的沸点____(填“>”“=”或“<”)AsH3。  (2)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为______________ ______________________________________________。  (3)As的卤化物的熔点如下: 表中卤化物熔点差异的原因是 _______________________________________ ________________________________________________。  物质 AsCl3 AsBr3 AsI3 熔点/K 256.8 304 413 > 钾的原子半径 比铜的大，价电子数比铜少，钾的金属键比铜的弱 As的卤化物组成和结构相似，相对分子质 量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，熔点逐渐升高 (4)一些氧化物的熔点如表所示: 解释表中氧化物之间熔点差异的原因: ________________________________ ______________________________________________________________________ ________________________。  (5)冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为___________ _______________。  氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 -75.5 Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、 SO2为分子晶体;Mg2+所带电荷数比Li+的多，MgO中离子键比Li2O中离子键强。分子间作用力为P4O6>SO2 金刚石> MgO>冰>干冰 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 一、选择题 1.一般分子晶体熔、沸点较低，原因是(　　) A.组成晶体的基本构成微粒是分子 B.熔融时不导电 C.晶体内微粒间以分子间作用力相结合，这种作用很弱 D.熔点一般比共价晶体低 解析:分子晶体相对于其他晶体来说，熔、沸点较低，硬度较小，导致这些性质的本质原因是基本构成微粒间的相互作用力相对于化学键来说是极其微弱的。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 2.下列支持固态氨是分子晶体的事实是 (　　) A.氮原子不能形成阳离子 B.铵根离子不能单独存在 C.常温下氨是气态物质 D.常温下氨极易溶于水 解析:分子晶体的一大特点就是熔、沸点很低，而氨常温下是气态正好说明了这一点，同时也只有形成分子晶体的物质在常温下才可能呈气态。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 3.下列有关晶体的说法正确的是 (　　) A.分子晶体中均存在共价键 B.共价晶体中共价键越弱，熔点越低 C.晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂 D.共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 解析:稀有气体分子中不存在化学键，A不正确。分子晶体受热熔化时，破坏的是分子间作用力，C不正确。在分子晶体中还可能存在氢键与共价键，D不正确。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 4.下列性质可能符合分子晶体特点的是 (　　) ①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电　②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电　 ③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃　④熔点97.79 ℃，质软，固态能导电，密度为0.97 g·cm-3 A.①④　　B.②③　　C.①②　　D.②④ 解析:在分子晶体中，相邻分子靠分子间作用力相互吸引，分子晶体熔化时，只需克服分子间作用力，不破坏化学键，所以分子晶体一般具有较低的熔点，此外，分子晶体还具有硬度小、易升华、有较强的挥发性、一般不导电等特点。 ①熔点高，不是分子晶体的性质;②熔点低，不导电，可能是分子晶体的性质; ③熔沸点不高，可能是分子晶体的性质;④固态能导电，不是分子晶体的性质。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 5.下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是 (　　) A.氯气>碘单质 B.四氯化硅>四氟化硅 C.NH3<PH3 D.异戊烷>正戊烷 解析:碘在常温下为固体，氯气为气体，碘的熔点较高，A错误;四氯化硅、四氟化硅对应的晶体都为分子晶体，四氯化硅的相对分子质量大，熔点较高，B正确;氨气分子间存在氢键，熔点较高，C错误;同分异构体中，含有的支链越多，熔、沸点越低，D错误。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 6.已知下列晶体的部分性质，其晶体类型判断正确的是 (　　) 12 选项 性质 晶体类型 A 碳化铝:黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融状态下不导电，晶体不导电 离子晶体 B 溴化铝:无色晶体，易溶于水，熔融状态下不导电 共价晶体 C 硼:熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大，不溶于常见溶剂 金属晶体 D 三氯化铁:沸点315 ℃，易溶于水，易溶于乙醚，丙酮等有机溶剂 分子晶体 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:黄色晶体碳化铝，熔点2 200 ℃，很高，熔融态不导电，应为共价晶体，故A错误;无色晶体溴化铝，易溶于水，熔融状态下不导电，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故B错误;硼的熔点、沸点均很高，硬度大，不溶于常见溶剂，具有共价晶体的性质，属于共价晶体，故C错误;三氯化铁，沸点315 ℃，易溶于水，易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故D正确。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 7.(2025·安徽合肥高二月考)最简式为AB的化合物形成的晶体结构多种多样。下图所示的几种结构所表示的物质最有可能是分子晶体的是 (　　) A.①③ B.②⑤ C.⑤⑥ D.③④⑤⑥ 解析:从题图中可以看出，②⑤都不能再以化学键与其他原子结合，所以最有可能是分子晶体。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 8. [双选]正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是 (　　) A.正硼酸晶体属于分子晶体 B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C.分子中硼原子杂化轨道的类型为sp2 D.1 mol H3BO3晶体中含有2 mol氢键 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明正硼酸由分子构成，是分子晶体，A正确;分子的稳定性与分子内的B—O、H—O共价键有关，与氢键无关，B错误;B只形成了3个单键，没有孤电子对，所以采取sp2杂化，C正确;根据图示，1个正硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个正硼酸分子共用的，所以平均一个正硼酸分子含3个氢键，则1 mol H3BO3的晶体中含有 3 mol氢键，D错误。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 9.(2025·南京高二期末)冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是 (　　) A.硫化氢晶体结构和冰相似 B.冰晶体中，相邻的水分子均以氢键结合 C.若晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键键长为d D.冰晶体中分子间氢键存在方向性、饱和性，晶体有较大空隙，因此密度比液态水小 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:硫化氢分子间不存在氢键，冰中水分子间存在氢键，因此两者结构不相似，故A错误;在冰晶体中，每个水分子与四个相邻水分子通过氢键相结合，故B正确;氢键键长可以表示为通过氢键相连的两个氧原子的核间距，z方向上距离最近的两个O原子所在的水分子通过氢键相连，故C正确;在冰晶体中，由于氢键有方向性和饱和性，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶点方向的4个相邻水分子相互作用，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水小，故D正确。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 √ 10.(2025·海南省海南中学月考)如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 下列说法正确的是(　　) A.冰晶体中，水分子做分子密堆积 B.24 g金刚石晶体含有C—C单键的数目为2NA C.在碘晶胞中，碘分子的取向有2种 D.MgO、碘单质、冰三种晶体的熔点顺序为MgO<碘<冰 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:冰晶体中水分子间除了范德华力之外还存在氢键，由于氢键具有方向性，故每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，采取非紧密堆积的方式，A错误;金刚石每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键为2个碳原子共用，每个碳原子单独占有C—C键数目为4×= 2，24 g金刚石为2 mol，则碳碳键数目为4NA，B错误;由碘晶胞图知，碘分子的排列有2种不同的取向，C正确;一般离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，MgO是离子晶体，故熔点最高，碘在常温下为固体，冰在常温下为液体，故碘的熔点大于冰，故熔点顺序为MgO>碘>冰，D错误。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 二、非选择题 11.(10分)C60和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示其中的一层结构): (1)C60、金刚石和石墨三者的关系互为____。  A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素 12 解析:C60、金刚石和石墨三者都是由碳元素形成的不同单质，所以它们互为同素异形体。 B 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 (2)固态时，C60属于_____(填“共价”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键和单键，推测C60跟F2______(填“能”或“否”)发生加成反应。C60固体与金刚石熔点更高的是_______，原因是_________________________________________________ ________________________________。  (3)硅晶体的结构跟金刚石相似，但其最高价氧化物的物理性质差别较大，是因为SiO2是_____晶体，CO2是_____晶体。  解析: (2)C60晶体中存在不饱和的碳碳双键，在一定条件下能与F2发生加成反应。C60是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，金刚石是共价晶体，熔化时克服共价键，所以金刚石熔点更高。 分子 能 金刚石 C60是分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，金刚石 是共价晶体，熔化时需克服共价键　 共价 分子 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.(13分)下表数据是对应物质的熔点: (1)BCl3分子构型为平面三角形，则BCl3分子为________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为_____键。  物质 AlF3 AlCl3 BCl3 NCl3 熔点/℃ 1 291 190 -107 -40 非极性 极性 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (2)BF3的熔点比BCl3_____(填“高”“低”或“无法确定”);下列化学用语中，能正确表示BF3分子的是____(填字母)。  (3)氯化铝是______(填“离子”或“共价”)化合物，AlCl3属于___(填“强”或“弱”)电解质，它的晶体类型为__________，AlCl3_____(填“难”或“易”)溶于苯。  12 ︰︰︰︰　︰︰︰︰ c　　　　　　　　d 低 bd 共价 强 分子晶体 难　 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (4)设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是____________________________________________________。  (5)AlCl3在177.8 ℃时升华，气态或熔融态以Al2Cl6形式存在，则可推知Al2Cl6在固态属于_____晶体，Al2Cl6中Al原子的杂化方式为____，Al2Cl6中不存在的化学键是___(填字母)。  a.共价键 b.配位键 c.σ键 d.π键 12 在熔融状态下，验证其是否导电，若不导电是共价化合物 分子 sp3 d 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 13.(11分)(2025·成都高二月考)Ⅰ.硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。试回答下列问题: (1)硒元素的基态原子核外电子排布中成对电子与成单电子的个数比为______;在同一周期中比它的第一电离能大的元素有____种。  12 解析:硒元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，成对电子与成单电子的个数比为16∶1;同周期主族元素第一电离能从左到右呈增大的趋势，但是As元素最外层处于半充满稳定状态，第一电离能大于Se，所以在同一周期中比硒的第一电离能大的元素有3种。 16∶1 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (2)SeO3与水反应可以生成H2SeO4。H2SeO4分子中心原子的轨道杂化方式为____;固体H2SeO4存在作用力除范德华力、共价键外还有______。  12 解析: 由于H2SO4中S的杂化方式为sp3，因此H2SeO4中Se的杂化方式也应为sp3;固体H2SeO4存在的作用力除范德华力、共价键外还有氢键。 sp3 氢键 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (3)固态SeO2(如图)是以锥体形的角氧相连接的聚合结构，每一个锥体带一个端氧原子。 ①同为分子晶体，SeO2的熔点为350 ℃而SO2的熔点为-75.5 ℃，原因是 _________________________________________________________。  ②图中Se—O键较短的是___(填“a”或“b”)。  12 解析: ②依据共价键饱和性可知，a为Se—O键，b为Se==O键，b中含有π键，电子云重叠程度大，使得键长短。 固态SeO2发生聚合，相对分子质量很大，范德华力大，熔点高 b 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 Ⅱ.LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得: GaCl3+4LiH==LiGaH4+3LiCl。 (4)已知GaCl3的熔点为77.9 ℃，LiCl的熔点为605 ℃，两者熔点差异较大的原因为________________________________________________________________ _____________________________。  (5)GaCl3在270 ℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳 定结构，写出它的结构式:__________________。  12 解析: (5)结合二聚物和每个原子都满足8电子稳定结构的信息，可推测Ga的空轨道应该会与Cl的孤电子对成配位键，可写出其结构式为 。 LiCl属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键，GaCl3为分子晶体， 晶体粒子间的作用力为范德华力 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $