模块质量检测-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（苏教版）

模块质量检测 (本试卷满分100分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分) 1．(2024·黑、吉、辽卷)文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是(　　) A．金代六曲葵花鎏金银盏 B．北燕鸭形玻璃注 C．汉代白玉耳杯 D．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 2．下列有关化学用语表示正确的是 (　　) A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－ C．空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．NH3的电子式：HH 3．(2025·湖南卷)只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2CO3、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是(　　) A．NaOH溶液　　　　　 B．AgNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．Ba(OH)2溶液 4．(2024·全国甲卷)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是(　　) A．木材与煤均含有碳元素 B．石油裂化可生产汽油 C．燃料电池将热能转化为电能 D．太阳能光解水可制氢 5．(2025·广东卷)现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是(　　) A．我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量，1 mol H2O质量为10 g B．利用MoS2成功为金属材料“重塑金身”，MoS2中Mo的化合价为＋6 C．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D．沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 6．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 (　　) A．过程a释放能量，过程b吸收能量 B．该反应为放热反应 C．反应物的总能量高说明更稳定 D．该反应过程中的能量变化大小等于E1＋E2 7．下列说法正确的是(　　) A.与互为同分异构体 B．分子式为CH2Cl2的物质共有2种结构 C．CHCH和CH2CHCHCH2互为同系物 D．和互为同分异构体 8．下列条件一定能使反应速率加快的是(　　) ①增加反应物的物质的量　②升高温度 ③缩小反应容器的体积　④加入生成物 ⑤加入MnO2 A．全部　　　　　　 B．①②⑤ C．② D．②③ 9．以下实验操作简便，科学且易成功的是 (　　) A．将乙酸和乙醇的混合液注入浓H2SO4中制备乙酸乙酯 B．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，再移至内焰铜丝又恢复红色 C．在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后加入葡萄糖溶液，即有砖红色沉淀产生 D．向苯中滴几滴浓溴水可以看到混合液反应剧烈 10．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是(　　) A.分子式为C7H6O5 B．1 mol该有机物能与4 mol Na发生反应 C．分子中含有两种官能团 D．1 mol该有机物能与4 mol NaOH发生反应 11．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是(　　) A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 12．(2024·浙江6月选考)下列说法不正确的是(　　) A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B．图②标识表示易燃类物质 C．装置③可用于制取并收集氨气 D．装置④可用于从碘水中萃取碘 13．(2025·广东卷)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaSO4＋COCaCO3＋SO B 用BaCl2和盐酸检验粗盐中是否含SO Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C 使用MgCl2溶液点卤制豆腐 MgCl2使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 (　　) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 溶液 呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 向淀粉⁃KI溶液中通入NO2气体 溶液显蓝色 I-可被NO2还原为I2 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 15．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　) A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B．0～1 s内，v(A)＝v(C) C．0～6 s内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1 D．0～6 s内，各物质的反应速率相等 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. (12分)(1)氢气是一种高效而无污染的理想能源。为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢气的方法是________。 A．电解水　B．锌和稀硫酸反应　C．光解海水 (2)已知1 g氢气燃烧生成液态水放出143 kJ的热量，请回答下列问题： ①写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________________________________。 ②反应物断键需要吸收的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)生成物生成新键放出的能量。 ③若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量。 ④某航天器上使用了一种新型装置，其构造如图所示： a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将________能转化为________能的装置。a极上的电极反应式为______________，b极上的电极反应式为____________________，SO向________(填“a”或“b”)极移动。 17.(13分)Ⅰ.用序号填空： 下列属于同位素的是________，属于同素异形体的是______，属于同分异构体的是______，属于同种物质的是________，属于同系物的是________。 ①14N与15N　②O2与O3　③S8与S10 ④CH3OCH3与CH3CH2OH　⑤金刚石与石墨 ⑥与 ⑦CH3CH3与 Ⅱ.按要求填空： (1)写出甲烷一氯取代化学方程式：______________________。 (2)乙烯与溴水反应的化学方程式：__________________________， 反应类型为________________。 (3)制备聚酯玻璃钢需要下列三种物质： 　　HOCH2CH2OH 　　　　(甲)　　　　　　　　　(乙) (丙) ①甲中不含氧原子的官能团是________________(填名称)。 ②淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A～D均为有机物)： 淀粉ABCD乙 A的化学式是____________，C→D的反应类型是__________，完成淀粉→A的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③丙发生加聚反应的生成物为____________(写结构简式)。 18.(15分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题： (1)我们知道，稀盐酸不与Cu反应。在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为_____________________________________________________。 (2)在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。 若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________________________。 (3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2＋浓度差异引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)______________________________。 19.(15分)汽车尾气主要含有一氧化碳、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题： (1)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图甲所示，则由该反应生成1 mol NO时，应______(填“释放”或“吸收”)______ kJ能量。 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图乙所示： ①NiO电极上发生的是____________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②外电路中，电子流动方向是从__________电极流向________电极(填“NiO”或“Pt”)。 ③NiO电极上的电极反应式为________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如图丙所示。 ①比较大小：a处v正________b处v逆(填“>”“<”或“＝”)。 ②CO的平衡转化率为____________。 ③能说明上述反应达到平衡状态的是__________(填字母)。 A．CO浓度与CO2浓度均不再变化 B．混合气体密度保持不变 C．反应容器内压强保持不变 D．CO和NO的浓度之比保持不变 模块质量检测 1.选A　金代六曲葵花鎏金银盏的主要成分为银,银属于金属,北燕鸭形玻璃注、汉代白玉耳杯及新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐的主要成分都是硅酸盐,故A符合题意。 2.选B　乙酸的结构简式为CH3COOH,选项A错误;同位素的离子结构示意图是相同的,选项B正确;由于氯原子半径大于碳原子半径,所以不能用来表示四氯化碳的空间填充模型,选项C错误;NH3的电子式为H︰︰H,选项D错误。 3.选D　NaOH溶液加入AlCl3溶液中发生反应生成白色沉淀，过量时沉淀溶解；加入(NH4)2CO3溶液中加热会释放NH3，但常温下可能无明显现象；加入Na2SO4和KNO3溶液中均无现象，无法区分，A错误。AgNO3溶液与Na2SO4反应生成微溶的Ag2SO4，与(NH4)2CO3反应生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3反应生成AgCl沉淀，与KNO3不反应，且三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误。H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2，其余三者均无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误。Ba(OH)2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀(不溶解)；与(NH4)2CO3反应生成BaCO3沉淀并释放NH3；与AlCl3反应先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；与KNO3不反应，无现象，四种现象不同，可区分，D正确。 4.选C　燃料电池将化学能转化为电能,C错误。 5.选D　H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，因此1 mol H2O的质量为18 g，而非10 g，A错误；MoS2中S的化合价为－2价，由化合价的代数和为0可知，Mo的化合价为＋4，而非＋6，B错误；电动机械腿工作时，电池放电将化学能转化为电能，再转化为机械能，而非电能转化为化学能，C错误；鱼肉的主要营养成分是蛋白质，描述正确，D正确。 6.选B　根据题图,a曲线为断键吸收能量E1,b曲线为成键释放能量E2,A错误;E1<E2,反应要释放能量,其能量变化大小ΔE=E2-E1,B正确,D错误;能量越低越稳定,C错误。 7.选D　A项,二者为同一种物质,错误;B项,CH2Cl2只有一种结构,错误;C项,二者结构不相似,不互为同系物,错误;D项,二者的分子式均为C6H6,互为同分异构体,正确。 8.选C　①若反应物为固体,增加固体的量,反应速率不加快;②升高温度,反应速率一定加快,跟物质状态无关;③加压对固态、液态反应体系没有影响;④加入的生成物若是固体没有影响;⑤加入MnO2若作催化剂,则加快,若不是催化剂,则没有影响。 9.选B　A错,应是“注酸入水”,以防液体溅出;B对,黑色CuO与内焰中乙醇发生还原反应得到Cu;C错,应保证碱过量,且反应需加热;D错,反应需催化剂,使用液溴而不是溴水。 10.选B　该有机物的分子式为C7H10O5,A项错误;羟基和羧基都能与钠反应,则1 mol该有机物能与4 mol Na发生反应,B项正确;该有机物分子中含有三种官能团:—OH、—COOH、,C项错误;该有机物分子中只有羧基能与NaOH反应,故1 mol该有机物能与1 mol NaOH发生反应,D项错误。 11.选C　太阳能电池利用光能转化为电能可直接作用于工作马达,实现了电能与机械能的转化;在装置X中,电解水生成H2、O2,实现了电能与化学能的转化;在装置Y中构成燃料电池,化学能转化为电能,作用于工作马达实现了电能与机械能的转化,但能量之间不能完全转化,A、D错误。氢氧燃料电池的负极上应是H2参加反应,B错误。装置X能利用光能实现H2、O2、H2O的循环再生,C正确。 12.选C　铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑,可用装置①制取,气态产物为SO2,可利用SO2的漂白性进行检验,故A正确;图②标识表示易燃类物质,故B正确;NH3的密度比空气小,应用向下排空气法进行收集,故C错误;萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物,装置④可用于从碘水中萃取碘,故D正确。 13.选A　生石灰(CaO)与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误；检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确；MgCl2点卤使蛋白质沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确；暖贴中铁粉被氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确。 14.选D　稀硝酸与铁粉反应,铁首先被氧化成Fe3+,过量铁粉将Fe3+还原,最终得到Fe2+,滴入KSCN溶液不显红色,A项错误;I-具有还原性,只能被氧化,B项错误;Al箔能与稀HNO3反应放出气体,C项错误;浓氨水显碱性,使红色石蕊试纸显蓝色,D项正确。 15.选C　由相同时间内同一反应中,各物质的物质的量变化之比等于其化学计量数之比知,Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)=3∶4∶6∶2,故该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D,A项错误;0~1 s内,v(A)==0.3 mol·L-1·s-1,v(C)==0.2 mol·L-1·s-1,B项错误;0~6 s内,v(A)==0.1 mol·L-1·s-1,v(B)==0.05 mol·L-1·s-1,v(C)=≈0.067 mol·L-1·s-1,v(D)=≈0.033 mol·L-1·s-1,C项正确,D项错误。 16.解析:(1)制氢气应该考虑经济、原料、操作等方面,光解海水是最好的方法。(2)1 g(即0.5 mol)氢气燃烧生成液态水放出143 kJ的热量,所以2 mol氢气燃烧生成液态水放出572 kJ的热量,故热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-572 kJ·mol-1,此反应为放热反应,所以反应物断键需要吸收的能量小于生成物形成新键放出的能量;水蒸气生成液态水要放热,所以2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,放出的热量小于2 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量;该新型装置构成的是原电池,该装置可将化学能转化为电能,a极是负极,电极反应式为2H2-4e-4H+,b极是正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,S向负极移动,即向a极移动。 答案:(1)C　(2)①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1　②<　③<　④化学　电 2H2-4e-4H+　O2+2H2O+4e-4OH-　a 17.解析:Ⅰ.①是同位素,②③⑤是同素异形体,④是同分异构体,⑥是同种物质,⑦是同系物。 Ⅱ.(1)CH4与Cl2反应生成CH3Cl和HCl。(2)乙烯与溴水中的溴发生加成反应。 (3)①甲中不含氧原子的官能团为碳碳双键。 ②水解方程式为(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6。 ③丙中含碳碳双键,则加聚产物的结构简式为。 答案:Ⅰ.①　②③⑤　④　⑥　⑦ Ⅱ.(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl (2)CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br　加成反应 (3)①碳碳双键　②C6H12O6　加成反应 (C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 ③ 18.解析:(1)双氧水具有氧化性,在酸性环境下能将金属铜氧化,方程式为Cu+H2O2+2HClCuCl2+2H2O。(2)铜只能和浓硫酸反应,和稀硫酸不反应,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,当被还原的硫酸是0.9 mol,反应的浓硫酸的物质的量为1.8 mol,随着铜和浓硫酸的反应的进行,酸的浓度越来越小,不再产生二氧化硫,则18 mol·L-1的浓硫酸的实际体积要大于100 mL;若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸盐,因溶液中有H+,再加入硝酸盐引入N,在酸性条件下,N具有强氧化性,能与Cu发生氧化还原反应,反应为3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O。(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应后,所得溶液中Cu2+的浓度基本相等,溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,可以向蓝色溶液中通入一定量的NO2来检验,根据颜色是否发生变化进行判断。 答案:(1)Cu+H2O2+2HClCuCl2+2H2O　(2)大于　3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O　(3)不同意 等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得溶液中Cu2+浓度基本相等　将一定量NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中,若溶液颜色变绿,则该同学的结论正确,反之,不正确 19.解析:(1)1 mol N2和1 mol O2反应生成2 mol NO,断裂1 mol N≡N吸收945 kJ能量、断裂1 mol OO吸收498 kJ能量,生成2 mol NO中的共价键释放2×630 kJ能量,则反应生成2 mol NO需要吸收(945+498-2×630)kJ=183 kJ能量,所以生成1 mol NO时,应吸收91.5 kJ能量。(2)①在NiO电极上NO反应生成NO2,N元素的化合价升高,发生的是氧化反应。②NiO电极上发生氧化反应,是负极;Pt电极上氧气得电子生成O2-,Pt电极是正极,外电路中,电子流动方向是从负极流向正极。③NiO电极上NO失电子生成NO2,电极反应式为NO-2e-+O2-NO2。(3)①由题图可知,随着反应进行,反应物浓度降低,正反应速率逐渐减慢,a处v正>b处v正;b处反应达到平衡,b处v正=v逆,所以a处v正>b处v逆。②根据题给数据,设CO和NO的起始量均为2a mol,平衡时NO转化的物质的量为2x mol,列三段式: 根据平衡时CO2的体积分数为50%可知,=0.5,解得x=0.8a,CO的平衡转化率为×100%=80%。③反应达到平衡状态,各物质浓度保持不变,CO浓度与CO2浓度均不再变化,说明反应一定达到平衡状态,A符合题意;反应前后气体总质量不变,容器容积不变,气体密度始终不变,混合气体密度保持不变,反应不一定达到平衡状态,B不符合题意;反应前后气体分子数改变,容器容积不变,压强是变量,反应容器内压强保持不变,说明反应达到平衡状态,C符合题意;CO和NO的投料比等于反应中化学计量数之比,CO和NO的浓度之比始终不变,CO和NO的浓度之比保持不变,反应不一定平衡,故D不符合题意。 答案:(1)吸收　91.5　(2)①氧化　②NiO　Pt ③NO-2e-+O2-NO2　(3)①>　②80%　③AC 1 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $