课时跟踪检测(23) 反应条件的控制-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（苏教版）

课时跟踪检测(二十三)　反应条件的控制 一、选择题 1.在一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可看到灰黑色粉末,其中有些已变成红褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸中,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液,立即出现血红色。以下结论中,不正确的是 (　　) A.该灰黑色粉末是抗氧剂 B.该灰黑色粉末不可食用 C.小袋中原来装有铁粉 D.小袋中原来装有Fe2O3 2.为了防止食品氧化变质,延长食品的保质期,可在包装袋中放入抗氧化物质。下列属于抗氧化物质的是 (　　) A.生石灰　　　　　　　 B.还原性铁粉 C.氯化钙 D.硫酸钡 3.将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是 (　　) A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀 C.有黄绿色气体产生 D.无变化 4.为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是 (　　) A.② B.③ C.③④ D.①②③④⑤ 5.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组:检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+; 乙组:检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是 (　　) 　　试剂 选项　　 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 6.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如图所示。 现对A、B、C、D做出的如下推断中,不正确的是 (　　) A.A盐一定是FeCl3 B.白色沉淀B可能是AgCl C.C中一定含Fe3+ D.无法确定A中是否含有Fe2+ 7.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。 从分类角度分析下列说法正确的是 (　　) A.实验①③反应制得的物质均为纯净物 B.实验②③均未发生化学反应 C.实验①中发生的反应既是化合反应又是氧化还原反应 D.实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质 8.某化学兴趣小组在学习铁及其化合物的知识时,做了如下探究实验: 下列说法不正确的是 (　　) A.若现象1观察到溶液呈淡红色,说明有少量的Fe2+被氧化了 B.现象2有红色沉淀 C.现象3为红色褪去,说明发生了反应:2Fe3++Fe3Fe2+ D.由现象4可推测加入过量的双氧水后硫氰根离子可能被氧化生成了气体 9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是 (　　) A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于Fe B.高铁酸钾中铁显+6价 C.上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒、杀菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 10.FeCO3与砂糖混合使用可以作补血剂,实验室里制备FeCO3的流程如图所示,下列说法不正确的是 (　　) A.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO B.已知沉淀过程中有CO2气体放出,则生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O C.过滤操作中常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D.可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 二、非选择题 11.(16分)从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质,是一种行之有效的方法。以下是含铁元素的物质的“价一类”二维图的部分信息。 (1)分别写出X、Y的化学式:　　　　、　　　　。   (2)写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式: 　。  (3)FeCl2既具有氧化性又具有还原性,分别写出体现其氧化性、还原性反应的离子方程式。 性质 离子方程式 氧化性 　　　　　　　　　(一个即可)  还原性 　　　　　　　　　(一个即可)  (4)某同学预测Fe3+可以与S2-发生反应,为验证预测,他结合资料信息,选择了两种试剂进行实验,确认了反应的发生。 资料:部分硫化物的溶解性表(室温) 阳离子 S2- Na+ 溶 Fe3+ 不 Fe2+ 不 选取的试剂可以是　　　　和　　　　;可能发生的两种不同原理的反应的离子方程式是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　。  12.(14分)铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。某补铁药物(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测此补铁药物药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验: 试回答下列问题: (1)试剂1是　　　　,试剂2是　　　　,加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是 　 、  　 。  (2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为　　　　　　　　,写出+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式: 　。  (3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗? 　。 若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,该空不作答):　　　　　　　;若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不作答): 　。  课时跟踪检测(二十三) 1.选D　由题意知,灰黑色粉末有些已被空气氧化为红褐色的Fe2O3,说明灰黑色粉末的作用是防止茶叶等物品氧化变质,故灰黑色粉末是铁粉。 2.选B　生石灰具有吸水性,常用作干燥剂,而不属于抗氧化物质,故A错误;还原铁粉具有还原性,在反应中Fe元素的化合价升高,属于抗氧化物质,故B正确;氯化钙不具有还原性,不属于抗氧化物质,故C错误;硫酸钡不具有还原性,常用于钡餐,故D错误。 3.选B　Na2O2具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,Na2O2和水反应生成的OH-可与Fe3+生成红褐色的Fe(OH)3沉淀,Na2O2与水反应产生O2,不放出黄绿色的Cl2。 4.选C　①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子,正确;②铁离子与硫氰化钾溶液反应显红色,据此能够检验铁离子,正确;③硫酸铜与氯化铁溶液不反应,混合后溶液不会变成无色,错误;④氯化铁溶液与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀,但该性质不是铁离子的性质,错误;⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,据此可以检验是否存在铁离子,正确。 5.选B　甲组,在Fe3+存在的条件下检验Fe2+,要排除Fe3+的干扰,所选试剂具备条件:一是能与Fe2+发生有明显现象的反应,二是与Fe3+不反应;溴水符合条件,实验现象是溴水颜色变浅,酸性KMnO4溶液也符合条件:实验现象是溶液紫色变浅。乙组,在Fe2+存在的条件下检验Fe3+,用KSCN溶液检验Fe3+即可,Fe2+不会造成干扰。 6.选A　因为A中加入了硝酸酸化的AgNO3溶液,HNO3可以把Fe2+氧化成Fe3+,所以A盐也可能为FeCl2,C中一定含有Fe3+。 7.选C　实验③得到的是氢氧化铁胶体,是混合物,A错误;实验②中的溶解主要是物理变化,实验③中发生的是复分解反应,B错误;实验①中发生的反应为2Fe+3Cl22FeCl3,既是化合反应又是氧化还原反应,C正确;实验①中的铁和氯气均是单质,既不是电解质也不是非电解质,D错误。 8.选B　Fe2+遇KSCN溶液不显红色,若实验中观察到淡红色的现象,说明有少量Fe2+被氧化成了Fe3+,A正确;Fe2+被双氧水氧化成Fe3+,Fe3+与KSCN反应得到红色溶液,不是沉淀,B不正确;加入过量铁粉,发生反应:2Fe3++Fe3Fe2+,溶液红色褪去,C正确;向溶液中加入过量的双氧水后溶液由红色变为黄色,则溶液中SCN-浓度降低,SCN-可能被氧化生成了N2、CO2,D正确。 9.选A　反应Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O中,氯元素化合价降低,ClO-是氧化剂,铁元素化合价升高,Fe(OH)3是还原剂,Fe是氧化产物,氧化性:Fe>Fe(OH)3,故A错误;设Fe中铁元素的化合价为x,则x+4×(-2)=-2,解得x=+6,故B正确;反应中,氯元素化合价由+1降低为-1,ClO-是氧化剂,铁元素化合价由+3升高为+6,Fe(OH)3是还原剂,所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6-3)∶2=3∶2,故C正确;K2FeO4具有氧化性所以能杀菌,高铁酸钾被还原为Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有净水作用,故D正确。 10.选A　碳酸亚铁在空气中高温分解,生成的氧化亚铁易被空气中的氧气氧化,不能得到纯净的FeO,A错误;根据工艺流程,结合沉淀过程中生成二氧化碳可知,反应的离子方程式为Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O,B正确;过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,C正确;KSCN溶液遇Fe3+显红色,因此常用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质,D正确。 11.解析:(1)由图可知X和Y中Fe的化合价分别为+3价和+2价,则X的化学式为Fe2O3,Y的化学式为Fe(OH)2。 (2)FeO与稀硫酸反应的化学方程式为FeO+H2SO4FeSO4+H2O。 (3)在反应Zn+Fe2+Zn2++Fe中,Fe2+表现氧化性;在反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-中Fe2+表现还原性。 (4)预测Fe3+可以与S2-发生反应,可以通过FeCl3(或其他可溶铁盐)和Na2S反应,可能发生反应的离子方程式为2Fe3++3S2-Fe2S3↓、2Fe3++S2-2Fe2++S↓或2Fe3++3S2-2FeS+S↓。 答案:(1)Fe2O3　Fe(OH)2　(2)FeO+H2SO4FeSO4+H2O (3)Zn+Fe2+Zn2++Fe　2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-(合理即可) (4)FeCl3　Na2S　2Fe3++3S2-Fe2S3↓　2Fe3++S2-2Fe2++S↓(或2Fe3++3S2-2FeS+S↓) 12.解析:(1)该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸,试剂1用于溶解样品,可以选用稀盐酸;试剂2用于检验三价铁离子,可以选用KSCN溶液;氯气氧化亚铁离子生成铁离子,离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-;铁离子与硫氰根离子结合生成硫氰化铁,离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。(2)Fe3+遇KSCN溶液变红色,溶液由淡黄色变为浅红色,说明少量Fe2+被氧化成Fe3+;亚铁离子被空气中的氧气氧化为铁离子,化学方程式为4FeCl2+4HCl+O24FeCl3+2H2O。(3)因为氯水氧化性强,不会还原Fe3+,该同学的猜想不合理;可能是SCN-被过量的氯水氧化,可取少量褪色后的溶液,加入FeCl3溶液,不变红色(或取少量褪色后的溶液,加入KSCN溶液,变红色)。 答案:(1)稀盐酸　KSCN溶液　2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-　Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 (2)少量的Fe2+被氧化为Fe3+　4FeCl2+O2+4HCl4FeCl3+2H2O (3)不合理　猜想:Fe(SCN)3中的SCN-被过量的氯水氧化;设计的实验:往褪色后的溶液中加入FeCl3溶液,不变红色(或往褪色后的溶液中加入KSCN溶液,变红色) 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $