第1章 单元整体教学设计与阶段验收评价-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套课件PPT（鲁科版 山东专用）

单元整体教学设计与阶段验收评价 一、主干知识——在微点判断中澄清 二、综合思维——在知识融会中贯通 三、项目活动——在学以致用中践行 目录 阶段质量检测 一、主干知识——在微点判断中澄清 1.判断下列有关原子结构模型叙述的正误 (1)基态氢原子转变成激发态氢原子时释放能量。( ) (2)“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点。( ) (3)处于s能级的电子能量一定比处于p能级的电子能量低。 ( ) (4)当电子层数n=2时，有2s、2px、2py、2pz四个原子轨道。 ( ) (5)只要电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定，就能准确表示电子的运动状态。 ( ) (6)同一原子中，2p、3p、4p能容纳的电子数逐渐增多。 ( ) (7)p轨道沿x、y、z轴的方向分布，p轨道电子绕核做“∞”形运动。 ( ) (8)原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着。 ( ) × √ × √ × × × × 2.判断下列有关原子结构与元素周期表叙述的正误 (1)p能级能量不一定比s能级的能量高。 ( ) (2) 表示的原子能量处于最低状态。 ( ) (3)基态O原子轨道表示式为 ，违反了洪特规则。 ( ) (4)基态Sc原子的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p64s23d1。 ( ) (5)铁位于第4周期ⅧB族，价电子排布式为3d64s2。 ( ) (6)最外层电子排布为ns2的元素一定是ⅡA族元素。 ( ) √ × √ × × × (7)基态原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是过渡元素。 ( ) (8)钛元素在周期表中处于第4周期第ⅡB族。 ( ) (9)碳的基态原子轨道表示式: 。 ( ) (10)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第ⅧB族。 ( ) (11)价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素。 ( ) (12)最外层有2个未成对电子的可能是ns2np2或ns2np4，短周期元素中分别为C、Si和O、S。 ( ) √ × × × √ √ 3.判断下列有关元素性质及其变化规律叙述的正误 (1)化合物中相邻的两个原子核间距为两个原子的半径之和。( ) (2)O、N、S、P的非金属性依次减弱。 ( ) (3)同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大。 ( ) (4)第一电离能小的元素的金属性一定强。 ( ) (5)M(g)→M2+(g)+2e-所需能量不是第二电离能。 ( ) (6)Cr的电负性比K高，Cr原子对键合电子的吸引力比K大。 ( ) (7)Al和Cl的电负性值分别为1.5、3.0，则二者形成离子键。 ( ) √ √ × × √ √ × 二、综合思维——在知识融会中贯通 (一)原子结构模型 电子层 核外电子按能量不同分成K、L、M、N、O、P、Q等电子层 能级 同一电子层又分为s、p、d、f等能级 原子轨道 同一能级有不同的原子轨道 √ 1.(2025·北京一零一中学上学期月考)下列表述不正确的是 (　　) A.原子轨道能量:1s<2s<3s<4s B.M电子层存在3个能级、9个原子轨道 C.焰色试验中产生的火焰颜色是因为电子从基态跃迁到了激发态 D.同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子 综合训练 解析:原子轨道能量:1s<2s<3s<4s，故A正确;M电子层存在3s、3p、3d 3个能级、9个原子轨道，故B正确;焰色试验中产生的火焰颜色是因为电子从基态跃迁到了激发态，再从激发态跃迁到基态以光的形式释放能量，故C错误;同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，最容易失电子，D正确。 2.(2025·上海市南汇中学月考)下列与氢原子有关的说法中，错误的是 (　　) A.氢原子电子云图中小点的疏密表示电子在该区域出现的概率密度 B.霓虹灯的发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同 C.利用玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子光谱为线状光谱 D.氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 √ 解析:氢原子电子云图中小点的疏密表示电子在核外空间出现概率的大小，小点越密，表示电子出现的机会越多，反之，出现的机会越少，A正确;霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同，都是电子在不同的、能量量子化的状态之间跃迁所导致的，B正确;玻尔理论是针对原子的稳定存在和氢原子光谱的事实提出，只引入一个量子数就成功地解释了氢原子光谱为线状光谱，C正确;氢原子核外只有一个电子，但是它的激发态有多种，当电子跃迁回较低状态时释放能量，发出多条不同波长的光，所以它产生的原子光谱中不只有一根或明或暗的线，D错误。 √ 3.(2025·保定市高二上学期期中)加工馒头、面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松、多孔，生产的食品松软，易消化吸收。下列说法正确的是 (　　) A.钠元素的焰色试验属于化学变化 B.第一电离能:O>C>Na C.基态钠原子占据的最高能级的电子云轮廓图呈哑铃形 D.基态碳原子中能量最高的电子的电子云在空间中有5个伸展方向 解析:钠元素的焰色试验属于物理变化，故A错误。同周期元素核电荷数增大，第一电离能整体呈增大趋势;同主族元素核电荷数增大，第一电离能减小，第一电离能:O>C>Li>Na，故B正确。基态钠原子占据的最高能级的电子云轮廓图呈球形，故C错误。基态碳原子中能量最高的电子的电子云在空间中有3个伸展方向，故D错误。 (二)原子结构与元素周期表 基态原 子的核 外电子 排布 排布原则 能量最低原理 排布顺序:E1s<E2s<E2p<E3s<…… 特殊:全充满、半充满、全空 泡利不相容原理 一个原子轨道最多容纳2个电子且自旋方向必须相反 洪特规则 基态原子的电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同 表示方法 电子排布式 可表示核外电子层、能级以及各个能级上排布的电子数 轨道表示式 可表示单个电子的运动状态 核外电 子排布 与元素 周期表 能级组序数=周期序数=电子层数 能级组中最多容纳的电子数=该周期所含的元素种数 主族元素价电子数=族序数 ⅢB~ⅦB中价电子总数=副族序数 续表 √ 4.(2023·北京卷)下列化学用语或图示表达正确的是 (　 ) A.NaCl的电子式为Na︰︰ B.NH3的VSEPR模型为 C.2pz电子云图为 D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 综合训练 解析:氯化钠是离子化合物，其电子式是Na+[.×︰]-，A项错误;氨分子的VSEPR模型是四面体形，B项错误;p能级电子云是哑铃(纺锤)形，C项正确;基态铬原子的价层电子轨道表示式是 ，D项错误。 √ 5.下列化学用语表述错误的是 (　　) A.HClO的电子式:H︰︰︰ B.中子数为10的氧原子O C.碳的基态原子轨道表示式: D.基态N原子的价层电子排布图: 解析:HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为H︰︰︰，A正确;中子数为10，质子数为8的O原子其质量数为10+8=18，其原子表示为O，B正确;基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方 向相同，轨道表示式为 ，故C错误;基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，其电子排布图为 ，D正确。 (三)元素性质及其变化规律 电离能 定义 气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量 第一电离能 变化规律 同周期:自左向右，总体上逐渐增大 同主族:自上而下，逐渐减小 电负性 定义 元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度 变化规律 同周期:自左向右，元素的电负性增大 同主族:自上而下，元素的电负性减小 √ 6.(2023·重庆卷)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成，下列说法正确的是 (　　) A.Y位于元素周期表的第ⅢB族 B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C.5种元素中，第一电离能最小的是Fe D.5种元素中，电负性最大的是P 综合训练 解析:Y的原子序数比Fe大13，为39号元素，位于元素周期表的第5周期第ⅢB族，A正确;基态Ca原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，电子填充在10个轨道中，B错误;5种元素中，钙元素的第一电离能最小，C错误;元素的非金属性越强，电负性越大，故5种元素中，电负性最大的是O，D错误。 √ 7.现有三种元素基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。下列有关比较不正确的是 (　　) A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:②>①>③ C.电负性:③>①>② D.最高正化合价:③>②>① 解析:根据元素基态原子的电子排布式可知，三种元素分别是S、P、F。一般非金属性越强，第一电离能越大，但P原子的3p轨道处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于S，应是③>②>①，A正确。同一周期从左到右，原子半径越来越小，同一主族从上到下，原子半径依次增大，原子半径应是②>①>③，B正确。非金属性越强，电负性越大，应是③>①>②，C正确。F没有正价，S最高正化合价为+6，P最高正化合价为+5，D不正确。 (四)元素推断及性质判断 √ 8. [双选]X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是 (　　) A.原子半径:X>Y B.简单氢化物的还原性:X<Y C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种 综合训练 √ 解析:Y位于第3周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y是Cl元素，由X、Y形成的阴离子和阳离子的形式知X是P元素。P与Cl在同一周期，则P原子半径大，即X>Y，A项不符合题意;两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，PH3的还原性强，即X>Y，B项符合题意;同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符合题意;同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素的第一电离能，所以第3周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar，所以有5种，D项符合题意。 9.(2025·石家庄模拟)X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短周期非金属元素。X、Z、M位于三个不同周期，Y与Z的价电子数目之和为M价电子数的两倍;化合物Z2X2的电子总数为18个。下列说法错误的是 (　　) A.原子半径:Z<X<Y<M B.简单氢化物的稳定性:X>Y>M C.Z与M形成的化合物具有较强的还原性 D.Y的含氧酸为弱酸 解析:X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短周期非金属元素，化合物Z2X2的电子总数为18个，则Z为氢、X为氧;X、Z、M位于三个不同周期，则M为硅;Y与Z的价电子数目之和为M价电子数的两倍，则Y价电子数为7，是氯。 √ √ 10.(2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素;基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等;基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是 (　　) A.电负性:X>Y>Z>W B.原子半径:X<Y<Z<W C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 解析:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，根据基态X原子s轨道上的电子数与p轨道上的电子数相等，可知X的电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，为O元素或Mg元素，基态原子O的未成对电子数为2，基态原子Mg无未成对电子，又基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3，则X为O元素，基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1、3，结合原子序数关系可确定Y为F元素或Na元素，Z为P元素，则该荧光粉的主要成分为3W3(PO4)2·WY2，结合化合物中各元素化合价代数和为0可确定W为+2价，又其原子序数最大，故W为Ca元素、Y为F元素。元素电负性:F>O>P>Ca，A项错误。原子半径:F<O<P<Ca，B项错误。F2、Ca与水反应生成的气体分别为O2和H2，C项正确。P元素最高价氧化物对应的水化物H3PO4不具有强氧化性，D项错误。 11.(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 (　　) A.元素电负性:X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C.基态原子未成对电子数:W<X<Y D.基态原子的第一电离能:X>Z>Y √ 解析:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S;Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P;W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H;同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确;该物质中，P原子的价层电子对数为4+=4，为sp3杂化，S原子的价层电子对数为2+=4，为sp3杂化，B项正确;基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数H<O<P，即W<X<Y，C项正确;基态原子的第一电离能同周期从左向右呈增大趋势，由于第ⅤA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误。 三、项目活动——在学以致用中践行 甲醛的危害与去除——利用电负性分析与预测物质性质 项目活动1 解释甲醛危害产生的原因 [探究活动] 甲醛已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源，也是潜在的强制突变物质之一。目前，有很多不法商贩利用甲醛的性质处理易变质的海产品，从而使海产品有更好的卖相。 原本常温下能够储存四五天的新鲜海货，经过浸泡可以贮存长达十几天不腐败。这是什么原因呢? 某化学兴趣小组的同学查阅资料后发现，甲醛与蛋白质发生如下反应: 从而使蛋白质发生变性 1.标出甲醛分子中C==O及蛋白质分子中N—H的电荷分布，并分析原因。 提示:==、—。因为O的电负性大于C的电负性，N的电负性大于H的电负性。 2.分析发生反应时①的化学键变化。 提示:根据图中反应前后对比看出N—H断裂，C==O中的一个键断裂，同时形成C—N和O—H。 3.②处 先与一个—NH2发生加成反应，其产物又与另一个—NH2发生取代反应脱去一个H2O分子。试分析发生反应时②处的化学键变化。 提示:发生加成反应时，断裂N—H和C==O中的一条键，形成C—N和O—H;加成产物继续反应时断裂C—O和N—H，同时形成C—N和H—O(生成了H2O)。 4.通过上述加成反应和取代反应分析，断键后的分子片段是如何重组的? 提示:带部分正电荷的原子或基团，与带部分负电荷的原子或基团相连、重组，遵循“正找负”“负找正”的规律。如 利用电负性认识和预测物质性质的流程 生成认知 1.室内环境是人们接触最密切的环境之一，室内空气质量的优劣直接关系到每个人的健康，下列说法不正确的是 (　　) A.室内污染物中，最常见、危害最大的五种污染物是甲醛、苯、氨、氡和挥发性有机物 B.室内CO含量过多易造成低氧血症 C.室内地基土壤和建筑材料中析出的氡可对人体造成辐射危害 D.保持室内空气无污染的最佳方案是常喷洒空气清新剂 素养训练 √ 解析:劣质的地板、劣质黏合剂释放出有害物质甲醛、苯;劣质石材释放出有害放射性气体氡;含添加剂和增白剂的涂料中含有大量氨水，故A正确。燃料不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成低氧血症，故B正确。劣质石材释放出的有害放射性气体氡，可对人体造成辐射危害，能致癌，故C正确。空气清新剂大多是化学合成制剂，并不能净化空气，它只是通过散发香气混淆人的嗅觉来“淡化”异味，并不能清除有异味的气体，故D错误。 2.醛基中的碳氧双键能与NH3发生加成反应，CH3CHO与NH3发生加成反应的产物是 (　　) A. 　 B.CH3CH2ONH2 C.CH3CH2NHOH D.HOCH2CH2NH2 √ 解析:醛基中O原子带部分负电荷，NH3中H原子带部分正电荷，则NH3中的一个H原子与醛基中的O原子结合，形成羟基;醛基中的不饱和碳原子带部分正电荷，NH3中的N原子带部分负电荷，则NH3中的N原子与醛基中的C原子结合成键，A项正确。 3.分析如图，下列有关说法不正确的是 (　　) A.甲醛通过发生化学反应使蛋白质变性 B.发生加成反应时，只有C==O键断裂 C.加成反应满足电性法则，即“正找负、负找正” D.化合物分子中电负性大的元素带负电荷 √ 解析:观察题图可知，甲醛与蛋白质接触时有化学键的断裂和形成过程属于化学变化，反应使蛋白质的结构发生改变，从而引起蛋白质变性，A正确;发生加成反应时，蛋白质分子中的N—H键也断裂，B错误;加成反应满足电性法则，C正确;电负性大的元素吸引电子能力强，在化合物分子中带负电荷，D正确。 项目活动2 室内空气中甲醛的检测与去除 [探究活动] 甲醛分子中的醛基可以产生缩合反应，常被用于制作酚醛树脂、脲醛树脂等黏结剂，是木质板材、涂料、胶水等家装建材不可缺少的基础化工原料，制作工艺结束后，甲醛会以聚合形态藏匿在各类家装材料中，平时呈气态缓慢向外释放，最久可以连续释放3~15年。因此甲醛是室内的主要污染物之一。检测室内空气中的甲醛含量时常用的检测试剂是3⁃甲基⁃2⁃苯并噻唑啉酮腙盐酸盐水合物(MBTH)。该方法的原理是甲醛与MBTH反应生成物质A，A再参与一系列反应，最终生成蓝绿色化合物。 1.分析MBTH生成A时发生反应的类型有哪些? 提示:加成反应，消去反应(消去了一分子水)。 2.分析由MBTH生成A的反应中化学键变化情况。 提示:变化流程如下: 3.已知甲醛能使高锰酸钾溶液褪色，结合上述甲醛测定反应，试从物质类别角度推测除甲醛的试剂有哪些? 提示:①某些强氧化剂，如KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液等。 ②含 结构的物质如胺类等。 ③氨。 4.甲醛净化器的原理 第一步:吸附甲醛 利用内置的活性炭滤网将甲醛分子“收集”起来。活性炭经特殊改性工艺而成，与普通的活性炭相比，比表面积更大，内孔结构更发达，能够吸附更多的甲醛分子。 第二步:与甲醛发生反应 通过活性炭滤网上的氨基酸类物质将甲醛进行“肢解”。当甲醛被吸入滤网后，活性炭上的氨基酸类物质便会快速与其发生生化交联反应，生成对人体无害的物质——羟甲基衍生物，反应全程无毒无味，不二次释放，不会二次污染。 那么在甲醛的处理过程中，甲醛与氨基酸发生了什么类型的反应? 提示:甲醛与氨基酸分子先发生加成反应，后发生取代反应，从而将甲醛除掉。 1.甲醛的检验 MBTH+HCHO→A 蓝绿色化合物 (1)甲醛的存在:MBTH变为蓝绿色。 (2)甲醛含量的测定:检测试剂与空气接触后溶液的颜色越深，甲醛的浓度越高。 2.甲醛的性质实验 (1)甲醛性质的预测 ①甲醛中含有碳氧双键，能够发生加成反应。 ②甲醛中碳元素的化合价为0价，具有还原性，能够与氧化剂发生反应。 生成认知 (2)实验方案设计的实施 (3)结论 甲醛能够与氨气、胺类及酚等发生加成反应;能够被酸性高锰酸钾氧化，此外甲醛能够被活性炭吸附。 实验操作 实验现象 实验结论 向氨水中滴加甲醛，然后滴加甲醛检测试剂 甲醛检测试剂不变成蓝绿色 甲醛能够与氨气发生反应 向酸性高锰酸钾中滴加甲醛水溶液 酸性高锰酸钾褪色 甲醛能够被酸性高锰酸钾氧化 3.除甲醛常用方法或试剂 (1)氨、胺类、酚类物质均可与甲醛发生加成反应，继而发生消去反应，生成水和一种稳定的有机化合物，从而除去甲醛。 (2)利用氧化剂将甲醛氧化除去，如KMnO4、K2Cr2O7等。 (3)利用多孔材料通过物理吸附的方法去除甲醛，如活性炭等。 (4)某些植物可吸收甲醛，如吊兰、芦荟、虎尾兰等。 1.下列措施不能除去室内空气中甲醛的是 (　　) A.放置活性炭 B.放置酸性高锰酸钾溶液 C.放置稀盐酸 D.放置某些植物 素养训练 解析:活性炭具有吸附性，能吸附甲醛，A正确;高锰酸钾溶液能氧化甲醛，B正确;室温下稀盐酸与甲醛不发生反应，不能吸收甲醛，C错误;某些植物可吸收甲醛，D正确。 √ 2.常用的除甲醛试剂有:①活性炭;②RNH2;③ClO2。其中试剂②去除甲醛的第一步反应原理为RNH2+HCHO→RNHCH2OH。下列说法错误的是 (　　) A.常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附 B.依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合 C.试剂③与试剂②去除甲醛均是利用了甲醛的氧化反应 D.甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应 √ 解析:活性炭具有很强的吸附性，可以吸附甲醛，故A正确;因为电负性:N>C，RNH2中N带部分负电荷，HCHO中C带部分正电荷，所以带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合，故B正确;ClO2与甲醛反应属于甲醛的氧化反应，RNH2与甲醛的反应类型属于甲醛的还原反应，故C错误;蛋白质中含有氨基，与RNH2有类似的性质，甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应，故D正确。 3.科技工作者研究发现，合适的催化剂可有效消除室内甲醛，如图是其反应的微观示意图。下列有关该反应的叙述正确的是 (　　) A.该反应是加成反应 B.参与反应的气体除甲醛外，还有H2 C.该反应说明甲醛具有还原性 D.该反应的氧化产物为CO2和H2O 解析:该反应为O2氧化甲醛的反应，A、B项错误，C项正确;氧化产物只有CO2，D项错误。 √ 4. [双选]一种测定室内甲醛含量的方法如图所示: 已知:溶液中有色物质浓度越大，吸光度越大。下列说法正确的是(　　) A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B.反应①生成44.8 L CO2时转移8 mol电子 C.检验反应②后溶液中是否生成Fe2+只能选用酸性高锰酸钾溶液 D.要保证每步反应都完全转化才能准确测定甲醛的含量 √ √ 解析:反应①为2Ag2O+HCHO==4Ag+CO2+H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，A项正确;气体所处的温度、压强不确定，无法计算转移电子的物质的量，B项错误;检验反应②后溶液中是否含有Fe2+还可用铁氰化钾溶液，C项错误;若不能完全转化，则最终产物的量偏小，测得的甲醛含量偏低，D项正确。 阶段质量检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 一、选择题:本题包括15个小题，每小题3分，共45分。 1.下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是(　　) 15 14 19 18 17 16 A.节日里燃放的焰火 B.五彩的霓虹广告灯 C.蜡烛燃烧 D.平面镜成像 解析:平面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关;节日里燃放的焰火、五彩的霓虹广告灯、蜡烛燃烧是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2.关于Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 (　　) A.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B.第一电离能:Na<Mg<Al C.电负性:Na>Mg>Al D.还原性:Na>Mg>Al 15 14 19 18 17 16 解析:Na、Mg、Al在同一周期，同周期的主族元素随着原子序数的递增，第一电离能呈现增大趋势，但是镁元素原子的3s能级处于全充满的较稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能:Na<Al<Mg;同周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，单质的还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，所以D选项正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 3.由多元素组成的化合物Fe⁃Sm⁃As⁃F⁃O，是我国科学家发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法正确的是 (　　) A.O的价电子排布式为1s22s22p4 B.Fe3+的价电子轨道表示式: ，违背了泡利不相容原理 C.N、As同主族，第一电离能:N<As D.电负性:F>O>As 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:氧元素核外电子数为8，核外电子排布式为1s22s22p4，价电子排布式为2s22p4，故A错误;铁元素是26号元素，其价电子排布式为3d64s2，铁原子失去3个电子变成铁离子，其价电子排布式为3d5，铁离子的价电子轨道表示式为 ，违背洪特规则，故B错误;N、As同主族，同主族元素从上到下第一电离能随着原子序数增大而减小，所以第一电离能:N>As，故C错误;同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性:F>O，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，电负性:O>N>As，所以电负性:F>O>As，故D正确。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4.1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有 (　　) ①位于周期表p区　 ②电子占据17个原子轨道 ③有34种不同运动状态的电子 ④占据8个能级 ⑤电子占据的最高电子层符号是4p ⑥价电子排布式为3d104s24p4 A.3项 B.4项 C.5项 D.6项 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:硒的价电子排布式为4s24p4，位于周期表p区，故①正确，⑥错误;硒的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，一共占据18个原子轨道，故②错误;硒原子一共有34个电子，分别处于不同电子层和不同能级，同一能级中自旋方向相反，所以一共有34种不同运动状态的电子，故③正确;第一电子层中有1s 1个能级，第二电子层中有2s和2p 2个能级，第三电子层中有3s、3p、3d 3个能级，第四电子层中有4s、4p 2个能级，共占据8个能级，故④正确;4p为能级符号，不是电子层符号，故⑤错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 5.下图中三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是 (　　) A.电负性:c>b>a B.简单氢化物的稳定性:c>a>b C.简单氢化物的相对分子质量:a>b>c D.I5:a>c>b 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P的3p能级为半充满的较稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故三种元素中Si的第一电离能最小，由题图中第一电离能可知，c为Si，P的第四电离能为失去3s2中1个电子所需要的最小能量，3s2为全充满的较稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。由上述分析可知，三种元素中Si的电负性最小，故A错误。元素非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，SiH4的稳定性最差，故B错误。a、b、c简单氢化物的相对分子质量分别为16、34、32，b的最大，故C错误。 15 14 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 6.能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，称为洪特规则特例。下列事实能反映这种情况的是 (　　) ①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ②26Fe2+容易失电子转变为26Fe3+，表现出较强的还原性 ③基态铜原子的价电子排布式为3d104s1而不是3d94s2 ④某种激发态碳原子的电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 A.①② B.②③ C.③④ D.全部 15 14 19 18 17 16 解析:Fe2+的价电子排布式为3d6，而Fe3+的价电子排布式为3d5，3d5属于半充满的较稳定状态，故Fe2+易失去电子变为Fe3+，②符合题意;3d104s1为3d能级全充满状态，为稳定结构，③符合题意。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 7.X、Y两种元素是从火星采集回来的，科学研究发现，Xn+和Ym-的核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，请据此判断关于它们的说法中正确的是 (　　) A.X的原子序数比Y的小 B.X、Y处于同一周期 C.X的原子半径比Y的原子半径大 D.Xn+的离子半径比Ym-的大 15 14 19 18 17 16 解析:Xn+和Ym-的核外电子排布相同，因而原子序数:X>Y，X位于Y的下一周期，A、B均错误;根据粒子半径的比较方法，可知X的原子半径大于Y的原子半径，Xn+的离子半径小于Ym-的离子半径，C正确，D错误。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 8.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是 (　　) A.图甲可能表示的是元素原子的 第一电离能随原子序数的变化关系 B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D.图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系 15 14 19 18 17 16 解析:同周期元素随着核电荷数的递增，原子半径减小，失去电子能力降低，第一电离能增大，但由于原子轨道的全充满、全空和半充满稳定状态能量比较低，导致第2周期中Be和N元素、第3周期中Mg和P元素第一电离能反常，故A正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9.13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是 (　) A.元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4 C.第一电离能:I1(Al)<I1(P)<I1(S) D.最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 15 14 19 18 17 16 解析:Al为13号元素，在周期表中位于第3周期ⅢA族，故A错误;P位于ⅤA族，最低负价为-3，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B错误;P的3p能级轨道半充满，较稳定，第一电离能大于相邻元素，即I1(P)>I1(S)，故C错误;非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性:P<S<Cl，所以酸性: H3PO4<H2SO4<HClO4，故D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y处于同一周期且形成的化合物会产生酸雨，Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，W的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是 (　　) A.Z的基态原子的核外电子排布:1s22s22p63s1 B.第一电离能:Z<W<Y<X C.工业上通过电解法获取Z，热还原法获取W D.原子半径:Z>W>X>Y 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:X、Y处于同一周期且形成的化合物会产生酸雨，X、Y分别为N、O;Z的基态原子的最高能级的电子数是Y的基态原子的最低能级电子数的一半，Z最外层为1个电子，故Z为Na;W的周期数与族序数相同，W为Al。Z为Na，核外电子排布式为1s22s22p63s1，A正确。同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，N的2p能级为半充满稳定状态，第一电离能:N>O，故第一电离能:Na<Al<O<N，B正确。工业上制取Na采用电解熔融氯化钠的方法，制备金属铝采用电解熔融氧化铝的方法，C错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径:Na>Al>N>O，D正确。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11.电负性是元素的一种重要的性质，某些元素的电负性数值如下表所示: 下列说法不正确的是 (　　) A.LiAlH4中H是-1价，该物质具有还原性 B.非金属性:O>Cl C.H—Cl键比H—S键极性大 D.Si的电负性范围为2.0~3.0 15 14 19 18 17 16 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:Li、Al、H三种元素中，H的电负性最大，所以LiAlH4中H是-1价，该物质具有还原性，故A正确;O的电负性大于Cl，元素的电负性越大，其非金属性越强，所以非金属性:O>Cl，故B正确;Cl的电负性大于S，则H—Cl键的极性比H—S键的极性大，故C正确;Si位于周期表第3周期ⅣA族，其电负性应介于元素Al和元素P之间，即Si的电负性范围为1.5~2.1，故D错误。 15 14 19 18 17 16 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12. [双选]下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是 (　) A.C、D、E的简单氢化物的稳定性:E>D>C B.元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C.元素B、C之间不可能形成化合物 D.与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应 15 14 19 18 17 16 元素 A B C D E 最低化合价 -4 -2 -1 -2 -1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 √ 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:根据表中信息可知:A为碳，B为硫，C为氯，D为氧，E为氟。非金属性:F>O>Cl，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，A正确;碳元素的价电子排布式为2s22p2，p轨道有2个电子，自旋状态相同，B错误;元素B、C之间可形成化合物S2Cl2等，C错误;与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质为Na，能与H2O发生置换反应生成氢气，D正确。 15 14 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 13.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，错误的是 (　　) A.W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.p能级未成对电子最多的是W元素 D.X元素是电负性最大的元素 15 14 19 18 17 16 解析:根据五种元素所处位置，X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P的第一电离能比S的第一电离能大，Z的阴离子比R原子多一个电子层，故A正确，B错误。W元素的3p能级上有3个未成对的电子，故C正确。F的电负性最大，故D正确。 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 14. [双选] m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是 (　　) A.m、n、p元素第一电离能依次增大 B.基态n元素原子的轨道表示式为 C.w元素原子的价电子排布式为3d104s1 D.w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价相同 14 15 19 18 17 16 √ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，其原子核外电子排布式为1s22s22p2，为C元素;w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素;p、q元素位于同一族，它们的原子序数大于C而小于Cu，只能处于第2、3周期，且两者核电荷数之和为24，可推知p为O、q为S;n的原子序数介于C、O之间，则为N。同周期主族元素从左到右随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能:C<O<N，A错误。N的基态原子轨道表示式为 ，故B正确。Cu的价电子排布式为3d104s1，故C正确。Cu单质与氧气反应生成CuO，与硫单质反应生成Cu2S，产物中Cu元素的化合价分别为+2、+1，故D错误。 14 15 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 15.(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 (　　) A.电负性:W>Y B.酸性:W2YX3>W2YX4 C.基态原子的未成对电子数:W>X D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 14 15 19 18 17 16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:Z的价电子所在能层有16个轨道，故Z为第四周期元素，结合题给化合物的结构图可知，Z为K元素;W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，结合题给结构图可知，X为O元素、Y为S元素;W形成一个共价键，则W为H元素。电负性:H<S，A错误。H2SO3为弱酸，故酸性:H2SO3<H2SO4，B错误。基态H原子中未成对电子数为1，基态O原子中未成对电子数为2，故C错误。K的氧化物溶于水可生成KOH，溶液的pH>7，S的氧化物溶于水生成H2SO3或H2SO4，溶液的pH<7，故D正确。 14 15 19 18 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 二、非选择题:本题包括4个小题，共55分。 16.(12分)请根据已学知识，回答下列问题: (1)基态N原子中，核外电子占据的最高电子层的符号是___，占据该电子层电子的原子轨道形状为______________。  (2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号:_______。  14 15 16 19 18 17 解析:(1)N原子核外有7个电子，基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子占据的最高电子层的符号是L，s轨道为球形、p轨道为哑铃形。(2)3p轨道上有2个未成对电子的元素是Si或S。 L 球形和哑铃形 Si、S 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价电子排布式为4s24p4，该元素的名称是____。  (4)已知铁是26号元素，写出Fe的价电子排布式:_______;在元素周期表中，该元素在___(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。  14 15 16 19 18 17 解析: (3)某原子的价电子排布式为4s24p4，该元素的电子排布式是[Ar]3d104s24p4，该元素的名称是硒。(4)铁是26号元素，Fe的价电子排布式为3d64s2;在元素周期表中，Fe是Ⅷ族元素，该元素在d区。 硒 3d64s2 d 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为 ________，电负性由大到小的顺序是________。  (6)写出C的核外电子的轨道表示式为_____________。  (7)Zn2+的核外电子排布式为___________________。  14 15 16 19 18 17 解析: (5)同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满，N原子第一电离能大于同周期相邻元素，B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为N>O>B;同周期元素从左到右，电负性依次增大，电负性由大到小的顺序是O>N>B。(6)C原子核外有6个电子，根据能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理，核外电子的轨道表示式为 。 N>O>B O>N>B 1s22s22p63s23p63d10 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 17.(12分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利不相容原理的是____(填序号，下同)，违反了洪特规则的是____。   14 15 16 17 19 18 解析:同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，②违反了泡利不相容原理;对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，③违反了洪特规则。 ② ③ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。   14 15 16 17 19 18 解析:激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。 1s22s22p63s23p4 H2SO4 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。 ①第一电离能:Na___Mg，Mg___Ca。   ②电负性:O___F，F___Cl。   ③能量:ns___(n+1)s，ns___np。   ④主族序数____价电子数____元素最高正化合价(O和F除外)。   14 15 16 17 19 18 解析:同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，电负性逐渐增大，同主族元素自上而下，电负性与第一电离能均逐渐减小;由构造原理可知，能量:ns<(n+1)s，ns<np;主族元素的价电子数与主族序数、元素的最高正化合价相等(O和F除外)。 < > < > < < = = 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 18.(15分)现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 14 15 16 17 18 19 元素 相关信息 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C 原子的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ·mol-1;I2=1 451 kJ·mol-1; I3=7 733 kJ·mol-1;I4=10 540 kJ·mol-1 D 原子核外所有p轨道全充满或半充满 E 元素的主族序数与周期数的差为4 F 是前四周期中电负性最小的元素 G 在周期表的第七列 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___个伸展方向。  14 15 16 17 18 19 解析:A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，电子排布式为1s22s22p3，故B为N元素;由C的第三电离能突然增大，故C表现+2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，为Mg元素;D处于第3周期，D原子核外所有p轨道全充满或半充满，最外层排布式为3s23p3，故D为P元素;E处于第3周期，主族序数与周期数的差为4，E处于ⅦA族，故E为Cl元素;F是前四周期中电负性最小的元素，F为第4周期元素，故F为K元素;G在周期表第4周期的第7列，G为Mn元素。(1)基态N原子中能量最高的电子排布在2p能级上，其电子云在空间有px、py、pz 3个伸展方向。 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为 ，该同学所画的轨道表示式违背了________________。  (3)G位于_____族____区，价电子排布为_______ 。  14 15 16 17 18 19 解析:(2)该同学所画的轨道表示式中3s轨道2个电子自旋方向相同，违背了泡利不相容原理。(3)G为Mn元素，是25号元素，位于第4周期ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布为3d54s2。 泡利不相容原理 ⅦB d 3d54s2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (4)检验F元素的方法是__________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:__________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ________。  (5)写出E的单质与水反应的离子方程式:________________________。  14 15 16 17 18 19 解析: (4)当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态电子，电子从能量较高的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量;含有K元素的溶液在酒精灯火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，检验K元素的方法是焰色试验。(5)E是Cl元素，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO。 焰色试验 基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态电子， 电子从能量较高的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释 放能量 Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 19.(16分)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A元素原子1s轨道只有1个电子;B元素原子第2电子层的最高能级不同轨道上都有电子，并且自旋状态相同;C元素原子的价电子排布是nsnnp2n;D元素原子有三个电子层，能量最高的电子层上只有一个电子;E与D的最高电子层数相同，但其价电子数等于其电子层数;F元素的原子序数为26。请用化学用语或相关叙述按要求回答下列问题: (1)A原子的电子式:____。  14 15 16 17 18 19 H· 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子1s轨道只有1个电子，则A为H;B元素原子第二电子层的最高能级不同轨道上都有电子，并且自旋状态相同，则其价电子排布式为2s22p3，B为N;C元素原子的价电子排布是nsnnp2n，即2s22p4，则C为O;D元素原子有三个电子层，能量最高的电子层上只有一个电子，则其为Na;E与D的最高电子层数相同，但其价电子数等于其电子层数，则其价电子排布式为3s23p1，则E为Al;F元素的原子序数为26，则其为Fe。 (1)H原子的电子式为H·。 14 15 16 17 18 19 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)B原子的轨道表示式:______________。  (3)A、B、C三种元素的电负性:____>_____>____。  (4)B、C、D元素的第一电离能:___>____>____。  14 15 16 17 18 19 解析: (2)N原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为 (3)电负性:O>N>H。 (4)B、C、D元素分别为N、O、Na，N的2p轨道呈半充满状态，第一电离能:N>O>Na。 O N N H O Na 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (5)已知E元素原子逐级电离能分别为578 kJ·mol-1、1 817 kJ·mol-1、2 745 kJ·mol-1、11 575 kJ·mol-1。 ①E元素原子逐级电离能越来越大的原因:_____________________________ ______________________________________________________________________ ______________________。  ②这些数据说明E的最高正化合价为____。  14 15 16 17 18 19 解析: ①对于同一元素的微粒，核外电子数越少，电子间的排斥作用越小，原子核对外层电子的吸引力越强，失去电子越难。②从电离能数据看，第四电离能与第三电离能相比，显得特别大，则表明失去第四个电子非常困难，这些数据说明Al的最高正化合价为+3。 Al随着电子的逐个失去，阳离子 所带的正电荷数越来越多，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大， 消耗的能量也越来越多 +3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (6)关于F元素: ①位于周期表的____区;  ②它的价电子排布式为_______;  ③气态的+3价F离子较+2价F离子再失去一个电子更难，其原因是:________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________。  14 15 16 17 18 19 解析: ③Fe2+的价层电子排布式为3d6，容易失去一个电子变成Fe3+，达到3d轨道半充满即3d5的比较稳定的状态。 d 3d64s2 Fe2+的价 层电子排布式为3d6，容易失去一个电子，达到3d轨道半充满即3d5的比较稳定的状态变为F，故较稳定状态F再难失去电子 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $