第2章 第2节 第1课时 分子空间结构的理论分析-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套课件PPT（鲁科版）

该高中化学课件聚焦共价键与分子空间结构，核心讲解杂化轨道理论及典型分子空间结构分析。从甲烷结构与价键理论的矛盾切入，引出杂化轨道理论，搭建价键理论与分子空间结构的学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其亮点在于通过“探究新知”模块，结合CH₄、C₂H₄等典型分子案例分析及题点多维训练，以科学思维中的模型建构和证据推理，引导学生理解杂化类型与空间结构的关系。学生能深化微观结构认识，教师可借助系统案例与练习提升教学效率。

第2节　共价键与分子的 空间结构 学习目标 重点难点 1.了解杂化轨道理论的基本内容，能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。 2.理解价电子对互斥理论和等电子原理，能根据价电子对互斥理论、等电子原理判断简单分子的空间结构。 3.了解手性分子的概念，会判断不对称碳原子。 4.学会判断简单分子的极性情况，知道分子的空间结构与分子极性的关系。 重点 1.应用价电子对互斥理论预测简单分子或离子的空间结构。 2.应用杂化轨道理论解释分子的空间结构。 难点 1.中心原子上的孤电子对数的计算。 2.用杂化轨道理论解释含有孤电子对的分子的空间结构。 第一课时　分子空间结构 的理论分析 探究新知(一)——杂化轨道理论 探究新知(二)——典型分子的空间 结构 课时跟踪检测 目录 探究新知(一)——杂化轨道理论 1.杂化轨道理论的提出 (1)基态碳原子的价电子排布及原子轨道图 基态碳原子价电子排布 (2)杂化轨道理论的提出 研究事实:甲烷(CH4)——正四面体形结构，H—C—H键角 为109°28'。分子结构如图:根据价键理论，碳原子的价电子中 只有两个未成对的2p电子。若碳原子与氢原子结合，应形成 CH2 而不是 CH4，即使碳原子的一个 2s电子受外界条件影响跃迁到2p空轨道，使碳原子具有四个未成对电子，但这四个价电子的原子轨道是3个相互垂直的2p轨道与1个球形的 2s 轨道，它与四个氢原子形成的分子也不应当具有规则的正四面体形结构。为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论。 2.杂化轨道理论 (1)杂化轨道的含义 在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫作原子轨道的_____，组合后形成的一组新的原子轨道叫作杂化原子轨道，简称__________。 杂化 杂化轨道 (2)甲烷(CH4)分子中碳原子的杂化类型 2s 2p 能量 相同 (3)杂化轨道理论的要点 杂化轨道的能量相同 原子在成键时，同一原子内能量相近的原子轨道重新组合形成新的、能量相同的原子轨道 杂化前后轨道数相同 参与杂化的原子轨道数_____形成的杂化轨道数 杂化轨道更易形成共价键(σ键) 杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更集中，从而使它在与其他原子的原子轨道成键时重叠的程度更大，形成的共价键更牢固 杂化轨道间的夹角分布最大化 杂化轨道的能量相同，为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向不同，夹角也不同 等于 (4)杂化轨道的类型 杂化类型 sp sp2 sp3 用于杂化的原 子轨道及数目 ns 1 1 1 np 1 2 3 杂化轨道的数目 ___ ___ ___ 杂化轨道间的夹角 _____ _____ _________ 2 3 4 180° 120° 109°28' [微点拨]　①原子在成键时，同一原子中能量相近的原子轨道可重新组合成轨道数相等的杂化轨道。 ②杂化轨道可用于形成σ键，也可用来容纳未参与成键的孤电子对，不可形成π键。 ③原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生，单个的原子是不可能发生杂化的。 题点多维训练 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)任意能级的s轨道和p轨道都可以形成杂化轨道。( ) (2)sp3杂化轨道是平面形，夹角120°。( ) (3)有多少个原子轨道发生杂化就形成多少个杂化轨道。 ( ) (4)同一类型的杂化轨道能量相同。 ( ) × × √ √ 2.ns轨道和np轨道杂化的类型不可能有 (　　) A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.sp4杂化 解析:p能级只有3个轨道，不可能有sp4杂化。 √ 3.关于原子轨道的说法正确的是 (　　) A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间结构都是正四面体形 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 √ 解析:中心原子采取sp3杂化，分子的空间结构可能为正四面体形，但如果中心原子还有孤电子对，分子的空间结构不是正四面体形。CH4分子中的sp3杂化轨道是C原子的一个2s轨道与三个2p轨道杂化而成的。AB3型的共价化合物，A原子可能采取sp2杂化或sp3杂化。 探究新知(二)——典型分子的空间 结构 导学设计 1.如何用杂化轨道理论解释BeCl2分子的空间结构? 提示:基态铍原子的核外电子排布式为1s22s2，从表面上看铍原子似乎不能形成共价键，但是在激发态下，铍原子2s轨道上的一个电子可以进入2p空轨道，经过杂化形成两个sp杂化轨道，如图1所示。 铍原子的两个sp杂化轨道分别与两个氯原子的3p轨道重叠形成两个sp⁃p σ键。由于杂化轨道间的夹角为180°，所以BeCl2分子的空间结构为直线形，如图2所示。 2.硼氮苯是由硼与氮形成的类似苯的化合物，分子式为B3N3H6，俗称无机苯，又称环硼氮六烷。无机苯遇水会发生水解反应， 水解产物为氨气与硼酸。如图是硼氮苯的结构式。 根据硼氮苯的结构式，回答以下问题: (1)已知硼氮苯的结构与苯的结构相似，均是平面正六边形结构，则硼氮苯中N原子和B原子的轨道杂化方式是什么? 提示:由于B原子和N原子均为平面结构，故二者的杂化方式均是sp2杂化。 (2)硼氮苯中，主要有哪几种类型的共价键? 提示:主要有B与H之间sp2⁃s σ键、N与H之间sp2⁃s σ键、B和N之间的sp2⁃sp2 σ键和一个大π键。 系统融通知能 (一)5类典型分子的空间结构分析 1.CH4分子的空间结构 CH4分子中碳原子的杂化过程如图: 四个杂化轨道的未成对电子与四个氢原子的1s电子配对形成σ键。因为四个共价键的键长、键角均相同，所以CH4分子的空间结构为正四面体形。 2.乙烯分子的空间结构 乙烯分子中碳原子的杂化过程如图: 乙烯分子中每个碳原子的杂化轨道中含一个未成对电子，两个碳原子各以一个sp2杂化轨道形成一个σ键，每个碳原子都以另外两个sp2杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个σ键，剩下的一个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠，形成一个π键。 3.乙炔分子的空间结构 乙炔分子中碳原子的杂化过程如图: 乙炔分子中碳原子的杂化轨道中各含一个未成对电子，两个碳原子各用一个sp杂化轨道形成一个σ键，再用另外一个sp杂化轨道分别与氢原子的1s轨道形成一个σ键，剩下的两个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠，形成两个π键。 4.苯分子的空间结构与大π键 5.NH3分子的空间结构 (1)NH3分子为三角锥形，分子中N—H键的键角为107.3°， 分子空间结构如图: (2)NH3分子中N原子的杂化类型及成键情况: 氮原子的 2s 和 2p 轨道发生杂化，形成4个sp3杂化轨道，夹角应为109°28'。其中3个sp3杂化轨道与H原子的1s轨道形成3个sp3⁃s σ键，剩余一个杂化轨道，存在一对未成键电子，称为孤电子对。它对成键电子对的排斥作用较强，使3个N—H键的键角减小，空间结构发生变化。 (二)ABm型分子的杂化轨道类型与分子的空间结构 ABm 中心原子 杂化类型 杂化轨道 空间结构 分子 空间结构 实例 AB2 sp 直线形 直线形 CO2、CS2、BeCl2等 AB3 sp2 平面三角形 平面三角形 BF3、BCl3、BBr3、SO3、N等 AB2 角形 SO2 AB4 sp3 正四 面体形 正四面体形 CH4、SiF4、N、S、P、Si AB3 三角锥形 NH3、PCl3、NF3 AB2或A2B 角形 H2S、N、H2O 1.下列有关苯分子的说法不正确的是 (　　) A.苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成夹角为120° 的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环 B.每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互重叠，形成大π键 C.大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为6中心6电子大π键 D.苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同 解析:苯分子中共有12个原子共面。 √ 题点多维训练 2.下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是 (　　) A.PCl3中P为sp3杂化，为三角锥形 B.BCl3中B为sp2杂化，为平面三角形 C.CS2中C为sp杂化，为直线形 D.H2S中S为sp杂化，为直线形 √ 解析:PCl3中P的价电子对数=3+=4，根据价电子对互斥理论判断P为sp3杂化，为三角锥形，故A正确;BCl3中B的价电子对数=3+=3，根据价电子对互斥理论判断B为sp2杂化，为平面三角形，故B正确;CS2中C价电子对数=2+=2，根据价电子对互斥理论判断C为sp杂化，为直线形，故C正确;H2S中S的价电子对数=2+=4，根据价电子对互斥理论判断S为sp3杂化，为角形，故D错误。 3.甲醛水溶液俗称福尔马林，具有防腐杀菌性能，可用来浸制生物标本。甲醛具有防腐杀菌性能的原因主要是构成生物体的蛋白质中的氨基能跟甲醛发生反应。 (1)下列有关甲醛分子的说法正确的是___(填字母)。   ①碳原子采取sp杂化 ②甲醛分子为三角锥形结构 ③碳原子采取sp2杂化 ④甲醛分子为平面三角形结构 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 解析:甲醛(CH2O)分子中的碳原子采取sp2杂化，C原子的价电子对数为3，孤电子对数为0，则甲醛分子的空间结构为平面三角形。 C (2)如图是甲醛分子的模型，根据下图和所学化学知识回答下列问题: ①甲醛分子中碳原子采取(1)中的杂化方式的主要理由是_________________ __________________。  ②下列对甲醛分子中碳氧键的判断中，正确的是____(填字母)。  a.单键　b.双键　c.σ键　d.π键　e.σ键和π键 解析: ①由题图可知，甲醛分子的空间结构为平面三角形，所以甲醛分子中的碳原子采取sp2杂化。②甲醛分子中的碳氧键是双键，1个碳氧双键中含有1个σ键和1个π键。 甲醛分子的空间 结构为平面三角形 be (3)甲醛分子的结构式如图所示，用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是_____(填字母)。   A.1个甲醛分子中含有4个σ键 B.碳酰氯分子中的C原子采取sp3杂化 C.甲醛分子中的H—C—H键角与碳酰氯分子中的Cl—C—Cl键角相等 D.碳酰氯分子的空间结构为平面三角形，1个该分子中存在1个π键 D 解析: 1个甲醛分子中含有3个σ键，A不正确;碳酰氯分子中的C原子采取sp2杂化，B不正确;根据价电子对互斥理论可知，碳酰氯分子中的每个氯原子有3对孤电子对，孤电子对的斥力比成键电子对大，所以甲醛分子中的H—C—H键角与碳酰氯分子中的Cl—C—Cl键角不相等，C不正确;碳酰氯分子的空间结构为平面三角形，1个碳氧双键中含有1个π键，D正确。 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 一、选择题 1.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是(　　) A.C2H2 B.CS2 C.HCHO D.C3H8 解析:饱和C原子采用sp3杂化，双键C原子采用sp2杂化，三键C原子采用sp杂化，所以C2H2中的C原子采用sp杂化，HCHO分子中含有碳氧双键，C原子采用sp2杂化，C3H8中的C原子采用sp3杂化。CS2中C原子采用sp杂化。 12 14 17 16 15 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 2.下列图形表示sp2杂化轨道的电子云轮廓图的是 (　　) 解析:A项，杂化轨道的空间结构为直线形，夹角为180°，共有2个杂化轨道，为sp杂化，错误;B项，未形成杂化轨道，错误;C项，杂化轨道的空间结构为正四面体形，共有4个杂化轨道，为sp3杂化，错误;D项，杂化轨道的空间结构为平面三角形，夹角为120°，共有3个杂化轨道，为sp2杂化，正确。 12 14 17 16 15 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 3.用鲍林的杂化轨道理论解释CH4分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 (　　) A.C原子的4个杂化轨道的能量一样 B.C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C.C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D.C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据 解析:甲烷中C原子采取sp3杂化，每个杂化轨道上1个电子分别与1个H原子上的电子结合形成共价键，这四个共价键完全相同，轨道间的夹角约为109°28'，形成正四面体形的分子。 12 14 17 16 15 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 4.杂化轨道是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。下列对sp3、sp2、sp杂化轨道夹角的比较，得出结论正确的是 (　　) A.sp杂化轨道的夹角最大 B.sp2杂化轨道的夹角最大 C.sp3杂化轨道的夹角最大 D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 解析:sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180°，故A项正确。 12 14 17 16 15 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 5.能正确表示CH4中碳原子成键方式的示意图为 (　　) 解析:碳原子中的2s轨道与2p轨道形成4个等性的杂化轨道，因此碳原子最外层上的4个电子分占在4个sp3杂化轨道上并且自旋方向相同。 12 14 17 16 15 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 6.在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 (　　) A.NF3 B.C C.BF3 D.H3O+ 12 14 解析:NF3、C和H3O+的中心原子N、C、O均采用sp3杂化，有1个杂化轨道被孤电子对占据，只形成3个化学键，所以空间结构为三角锥形;BF3中的B采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，故选C。 17 16 15 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 7.丙酮是重要的有机合成原料，其结构简式为 ，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是(　　) A.sp2、sp2 B.sp3、sp3 C.sp2、sp3 D.sp、sp3 解析:两边的碳原子分别形成4个σ键，采用sp3杂化，中间的碳原子形成3个σ键和1个π键，采用sp2杂化。 12 14 17 16 15 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 8.甲烷分子(CH4)失去一个H+，形成甲基阴离子(C)，在这个过程中，下列描述不合理的是(　　) A.碳原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的空间结构发生了改变 C.微粒的稳定性发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变 12 14 解析:CH4为正四面体形结构，而C为三角锥形结构，空间结构、键角、稳定性均发生改变，但碳原子的杂化类型不变，仍是sp3杂化。 17 16 15 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 9.下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 (　　) A.H2O、SO2 B.BeCl2、CO2 C.H2O、NH3 D.NH3、HCHO 12 14 解析:A项，H2O中氧原子为sp3杂化，分子的空间结构为角形，SO2中硫原子为sp2杂化，分子的空间结构为角形;B项，BeCl2和CO2的中心原子都是sp杂化，分子的空间结构都为直线形;C项，NH3中氮原子为sp3杂化，分子的空间结构为三角锥形;D项，HCHO中碳原子为sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形。 17 16 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 √ 10.下列关于N、NH3、N三种微粒的说法不正确的是(　　) A.三种微粒所含有的电子数相等 B.三种微粒中氮原子的杂化方式相同 C.三种微粒的空间结构相同 D.键角大小关系:N>NH3>N 解析:N、NH3、N中含有的电子数均为10，A正确;N、NH3、N三种微粒中氮原子的杂化方式均为sp3杂化，B正确;N为正四面体形，NH3为三角锥形，N为角形，则键角大小关系为N>NH3>N，C错误，D正确。 12 14 17 16 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 11.乙烯分子中含有4个C—H键和1个C==C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 (　　) ①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 ②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 ③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 ④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 解析:乙烯分子中存在4个C—H键和1个C==C双键，C原子上没有孤电子对，成键数为3，所以C原子采取sp2杂化，C—H键为σ键，C==C键中有1个σ键，还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键，故选D。 √ 12 14 17 16 15 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.NH3分子的空间结构是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为 (　　) A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强 D.NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键 14 解析:NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤电子对，CH4分子中没有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对之间的排斥作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。 √ 17 16 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 13.(2025·山东青岛高二检测)碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解质溶液的重要添加剂，其结构如图。下列有关该物质的说法不正确的是 (　　) A.分子式为C3H4O3 B.分子中σ键与π键个数之比为10∶1 C.分子中既有极性键也有非极性键 D.分子中碳原子的杂化方式全部为sp2 12 14 解析:根据题给分子的结构可知，碳酸亚乙酯的分子式为C3H4O3，选项A正确;该分子中的单键都是σ键，有9个，双键中含1个σ键和1个π键，则分子中σ键与π键个数之比为10∶1，选项B正确;该分子中C—C键属于非极性键，C—H键、C—O键、C==O键是极性键，选项C正确;该分子中的两个饱和碳原子均采取sp3杂化，C==O键中碳原子采取sp2杂化，选项D错误。 √ 17 16 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14.顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物;碳铂是1，1⁃环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 (　　) A.碳铂中所有碳原子在同一平面上 B.顺铂分子中氮原子的杂化方式是sp2杂化 C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数目之比为1∶2 D.1 mol 1，1⁃环丁二羧酸含有σ键的数目为18NA 12 14 √ 17 16 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:根据碳铂的结构可知，与4个C相连的碳原子为sp3杂化，存在四面体形结构，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，A错误;顺铂分子中N原子形成4个共价单键，因此杂化类型为sp3杂化，B错误;碳铂分子中sp3杂化的碳原子有4个，sp2杂化的碳原子有2个，即数目之比为2∶1，C错误;由题中信息可知，1， 1⁃环丁二羧酸的结构为 ，补全碳环上的氢原子，可得1 mol此有机物含有σ键的数目为18NA，D正确。 12 14 17 16 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 二、非选择题 15.(8分)已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题: (1)写出基态碳原子的电子排布式:__________。  (2)三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子的杂化轨道类型分别是____、_____。  12 14 15 解析:(2)三聚氰胺环上的N原子、—NH2中的N原子分别形成2、3个σ键且均有一对孤电子对，所以分别采取sp2、sp3杂化。 1s22s22p2 sp2 sp3 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 14 15 (3)一个三聚氰胺分子中有____个σ键。  (4)三聚氰胺与三聚氰酸( )分子相互之间通过氢键结合，在肾脏 内易形成结石。三聚氰酸分子中C原子采取_____杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是___(填字母)。  A.2个σ键 B.2个π键 C.1个σ键，1个π键 解析: (3)除每个双键上有1个π键外，其余均为σ键，共15个。(4)由于该分子中C与O形成双键，则C原子应采取sp2杂化方式成键，sp2杂化的碳原子与氧原子间有1个σ键、1个π键。 15 sp2 C 17 16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 14 15 16.(7分)已知:①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。 ②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个 sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形( )。 (1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是_______ (填分子式)，该分子的空间结构是__________。  16 PCl3 三角锥形 17 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 14 15 16 (2)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是____________________________________ ________________。  (3)经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5中H元素的化合价为____和____;该化合物中N原子的杂化方式为____杂化。  N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d 杂化，故无NCl5 +1 -1 sp3 17 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 14 15 16 17.(13分)试回答下列问题。 (1)已知在水中存在平衡2H2O⇌H3O++OH-。 ①H2O分子中O原子轨道的杂化类型为____，H+可与H2O形成H3O+，H3O+的中心原子采用_____杂化。  ②下列分子中，中心原子采用的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是____(填字母)。  a.AsH3中的As原子 b.N中的N原子 c.N中的N原子 d.N中的N原子 17 sp3　 sp3　 ab　 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 14 15 16 17 解析:①H2O中O原子的杂化轨道数=×(6+2)=4，所以O原子采用sp3杂化。H3O+中O原子的杂化轨道数=×(6+3-1)=4，O原子杂化类型为sp3杂化。 ②   中心原子杂化轨道数 中心原子杂化类型 AsH3 ×(5+3)=4 sp3 N ×(5+2+1)=4 sp3 N ×(5+0+1)=3 sp2 N ×(5+0+1)=3 sp2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 14 15 16 17 (2)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_____和_____。  (3)在BF3分子中，F—B—F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，B的空间结构为____________。  解析: (2)BCl3和NCl3中心原子的杂化轨道数分别为×(3+3)=3、×(5+3)=4，所以杂化类型分别为sp2、sp3。(3)BF3分子中B原子采取sp2杂化，所以F—B—F的键角为120°。B中B原子的杂化轨道数为×(3+4+1)=4，B原子采取sp3杂化，B的空间结构为正四面体形。 sp2　 sp3 120°　 sp2　 正四面体形 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $