第2章 第1节 第2课时 消去反应、氧化反应和还原反应-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修3教师用书word（鲁科版 单选版）

本讲义聚焦高中化学消去反应、氧化反应和还原反应核心知识点，从实验室制取乙烯实验切入，梳理消去反应的概念及醇与卤代烃的反应规律，再通过分子氢氧原子数目变化定义氧化还原反应，构建从实验到概念再到应用的学习支架。 资料以实验探究（如乙烯制备中温度控制、浓硫酸作用）和问题驱动培养科学探究与实践能力，题点训练涵盖反应判断、合成路线分析强化科学思维，课中辅助教师引导学生构建化学观念，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

第二课时　消去反应、氧化反应和还原反应 新知探究(一)——消去反应 1.实验室制取乙烯 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。工业上生产乙烯通常利用石油裂解法生产。实验室制取少量乙烯装置如下图所示: [实验步骤] (1)向圆底烧瓶中注入约20 mL乙醇与浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液,放入几块碎瓷片(避免混合液在受热时暴沸)。 (2)加热混合液,使混合液温度迅速上升到170 ℃,将生成的气体洗气后分别通入酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中,观察现象。 [实验现象] 酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。 [实验结论] 乙醇在浓硫酸的作用下,加热到170 ℃,发生了消去反应,生成乙烯。反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O。 　　[问题探究]　 (1)加热时为何使混合液温度迅速上升到170 ℃? 提示:因为乙醇和浓硫酸混合液在170 ℃时主要生成乙烯和水,而在140 ℃时乙醇将以另一种方式脱水,即分子间脱水,生成乙醚。化学反应方程式为2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。 (2)浓硫酸的作用是什么?如何配制浓硫酸与乙醇的混合液? 提示:浓硫酸是催化剂和脱水剂。乙醇与浓硫酸体积比以1∶3为宜,将浓硫酸慢慢注入乙醇中,边加边振荡(搅拌)散热。 2.消去反应 (1)概念 在一定条件下,有机化合物脱去小分子物质(如H2O、HBr等)生成分子中有不饱和键的有机化合物的反应叫作消去反应。 (2)规律 物质 醇 卤代烃 所需试剂和条件 浓硫酸、加热 NaOH的乙醇溶液、加热 消去原理 (3)示例 　　[微点拨]　与羟基相连的β⁃C上有氢原子的醇(如乙醇、丙醇等)、与—X相连的β⁃C上有氢原子的卤代烃(如溴乙烷、2⁃溴丙烷)均能发生消去反应。 [题点多维训练] 题点(一)　乙烯的实验室制法 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)乙烯制备实验中,若已开始加热,发现忘记加碎瓷片,应先冷却后补加 (√) (2)乙烯制备实验中,为了防止暴沸要缓慢加热到170 ℃ (×) (3)收集乙烯既可以用排水法又可以用排空气法收集 (×) (4)乙烯制备实验中,温度计用来测量反应液的温度,温度计水银球不能触碰圆底烧瓶底部 (√) (5)乙烯制备实验中,制取的乙烯气体常含CO2、SO2等杂质 (√) 2.实验室用如图装置制备乙烯,下列有关说法错误的是 (　　) A.实验结束时,要先将导气管从水中取出,再熄灭酒精灯,防止水被倒吸进反应装置 B.烧瓶中应先加入乙醇,再缓慢加入浓硫酸 C.将产生的气体直接通到溴水中,检验是否有乙烯生成 D.反应过程中溶液的颜色逐渐变黑 解析:选C　配制乙醇和浓硫酸的混合液时,由于浓硫酸密度大,应在烧瓶中先加入乙醇,再缓慢加入浓硫酸,故B正确;乙烯中混有的SO2气体也能使溴水褪色,故C错误;浓硫酸具有脱水性,反应过程中使乙醇脱水生成碳,溶液的颜色会逐渐变黑,故D正确。 题点(二)　消去反应的判断 3.(2025·邯郸市九校联考)下列有机化合物中能发生消去反应的是 (　　) A.CH3OH B.CH3Cl C. D. 解析:选D　CH3OH分子中只含有1个碳原子,不存在邻位碳原子,不能发生消去反应,A不符合题意;CH3Cl分子中只含有1个碳原子,不存在邻位碳原子,不能发生消去反应,B不符合题意;分子中,与—Cl相连碳原子的邻位碳原子上不连有H原子,不能发生消去反应,C不符合题意;分子中,与—Cl相连碳原子的邻位碳原子上连有2个H原子,能发生消去反应,D符合题意。 4.下列物质能发生消去反应,且生成物不止一种的是 (　　) A. B. C. D.CH3OH 解析:选B　 能发生消去反应的物质必须具有两个条件:①主链碳原子至少为2个;②与卤素原子或羟基所连碳原子相邻的碳原子上必须有氢原子。A、C项能发生消去反应,但产物只有一种,分别为CH2CH—CH3、;B项能发生消去反应,产物有两种,分别为、;D项不能发生消去反应。 5．以环己醇为原料有如下合成路线：，则下列说法错误的是(　　) A．反应①的反应条件是：浓硫酸、加热 B．反应②的反应类型是加成反应 C．环己醇属于芳香醇 D．反应②中需加入溴水 解析：选C 。 反应①的反应条件是：浓硫酸、加热，A正确；反应②应该是烯烃的加成反应，故B正确；环己醇中不含苯环，不属于芳香醇，故C错误；环己烯是液体，与溴水发生加成反应，故反应②中需加入溴水，D正确。 新知探究(二)——有机化学中的氧化反应和还原反应　　　　　　 1.氧化反应 分析下列反应。 ④CH3CH==CH2CH3COOH+CO2↑ (1)上述反应从分子中氢氧原子数目变化分析,都出现了氧原子的增加或氢原子的减少,这类反应常称为氧化反应。 (2)上述反应从分子中官能团类别分析都出现了官能团的转化。 2.还原反应 分析下列反应。 ①CH3CH2OH ② 上述反应中,有机化合物分子中出现了氢原子数目的增加或氧原子数目的减少,这类反应称为还原反应。 3.有机反应中常见的氧化剂和还原剂 ①在氧化反应中,常见的氧化剂有氧气、酸性KMnO4溶液、臭氧、银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液等。 ②在还原反应中,常见的还原剂有氢气、氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)等。 [题点多维训练] 1.下列反应类型属于还原反应的是 (　　) A.CH2==CH2→CH3CH2OH B.CH3CHO→CH3COOH C.CH3CH2Br→CH3CH2OH D.→ 解析:选D　A项反应为加成反应,B项反应为氧化反应,C项反应为取代反应,D项反应为还原反应。 2.(2025·上海市七宝中学高二检测)下列丙烯和其他物质的反应中,属于氧化反应的是 (　　) A.和氢气反应生成丙烷 B.和氯化氢反应生成氯丙烷 C.使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.和水反应生成丙醇 解析:选C　丙烯和氢气发生加成反应生成丙烷,也属于还原反应,A错误;丙烯和氯化氢反应生成氯丙烷,反应类型是加成反应,B错误;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,会将丙烯氧化产生CO2而使溶液褪色,故反应类型为氧化反应,C正确;丙烯和水发生加成反应生成丙醇,D错误。 3.已知乙烯在酸性KMnO4溶液的作用下,碳碳双键完全断裂,生成CO2;在银作催化剂时,可与氧气反应生成环氧乙烷。即: 下列说法正确的是 (　　) A.反应①是还原反应,反应②是氧化反应 B.反应①是氧化反应,反应②是还原反应 C.反应①②都是氧化反应 D.反应①②都是还原反应 解析:选C　反应①由CH2CH2生成CO2,在分子组成上看少了氢原子,多了氧原子,故反应①是氧化反应。反应②在分子组成上增加了氧原子,故反应②也是氧化反应。 4.观察下面关于乙醇的几个反应,判断它们的反应类型,回答有关问题: ①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O ③C2H5OHCH3CHO+H2↑ ④2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O ⑤CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu ⑥2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O ⑦CH3CHO+H2→CH3CH2OH (1)上述反应中属于取代反应的是　　　　(填序号,下同)。  (2)上述反应中属于消去反应的是　　　　。  (3)上述反应中属于加成反应的是　　　　。  (4)上述反应中属于氧化反应的是　　　　。  (5)上述反应中属于还原反应的是　　　　。  解析:取代反应“有上有下,取而代之”,加成反应“开键加合,有进无出”,消去反应“脱小分子成双键或三键,无进有出”,氧化反应“加氧或去氢”,还原反应“加氢或去氧”。 答案:(1)④⑥　(2)②　(3)⑦　(4)①③⑤　(5)⑦ 学科网（北京）股份有限公司 $