第2章 第3节 第2课时 化学反应的限度-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册教师用书word（鲁科版 多选版）

本讲义聚焦化学反应的限度核心知识点，系统梳理可逆反应的概念、表示方法及双向性、双同性、共存性特点，进而阐述化学平衡的建立过程、特征及判定依据，延伸至平衡移动影响因素及相关计算、图像分析，构建递进式学习支架。 该资料以“新知探究”为主线，结合实验（如温度对NO₂与N₂O₄平衡影响）、题点多维训练及典例分析，培养科学思维（证据推理、模型建构）与科学探究能力。课中辅助教师系统授课，课后助力学生通过判断、计算等练习巩固知识，查漏补缺。

第二课时　化学反应的限度 新知探究(一)——可逆反应 1.概念 在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。 2.表示方法 书写可逆反应的化学方程式时,用“”代替“===”,如二氧化硫和氧气反应的化学方程式:2SO2+O22SO3;氢气和氮气反应的化学方程式:N2+3H22NH3。 3.特点 双向性 反应物生成物 双同性 正、逆反应是在同一条件下同时进行的 共存性 反应物和生成物同时存在 　　[微点拨]　对于一个确定的可逆反应A+B3C,向右进行的方向为反应的正方向,向左进行的方向为反应的逆方向。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)可逆反应的反应体系中,反应物和生成物始终同时存在。 (√) (2)对任何化学反应,只要一种反应物过量,就可以将另一种反应物完全转化为生成物。 (×) (3)将2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应,反应后体系中只存在2 mol SO3。 (×) (4)反应2Ag+Br22AgBr和2AgBr2Ag+Br2为可逆反应。 (×) (5)工业上用CO和Fe2O3冶炼铁,可以调控CO的量,将CO完全转化为CO2从而杜绝污染。 (×) 　　　　　　　　　　　　　　　　 2.下列反应体系中,不属于可逆反应的是 (　 ) A.Cl2溶于水 B.氨气溶于水 C.工业合成氨 D.NH3+HCl===NH4Cl和NH4ClNH3↑+HCl↑ 解析:选D　可逆反应必须是在相同条件下,同时向正、逆方向进行的化学反应,Cl2、NH3溶于水,工业合成氨的反应均属于可逆反应,D项两反应不是在同一条件下进行的,故不属于可逆反应。 3.下列各组反应互为可逆反应的是 (　 ) ①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与CO2+H2O+Na2CO3===2NaHCO3 ②SO2+H2O===H2SO3与H2SO3===SO2+H2O ③N2+3H22NH3与2NH33H2+N2 ④NH3+HCl===NH4Cl与NH4ClNH3↑+HCl↑ A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 解析:选B　可逆反应为在相同条件下可以相互转化的反应;①两反应反应条件不同,不是可逆反应;②两反应为在相同条件下可以相互转化的反应,是可逆反应;③两反应为在相同条件下可以相互转化的反应,是可逆反应;④两反应反应条件不同,不是可逆反应。 4.某班同学在探究SO2和O2在一定条件下的反应时,发现无论O2再足量,SO2都不能完全转化为SO3,其n(SO3)随时间变化如图所示: 已知信息:一定条件下在密闭 容器中充入SO2和18O2,反应一段时间,核素18O存在于SO2、O2和SO3中。 (1)试分析下列观点哪个正确,并对错误观点做出解释。 观点1 只有部分SO2和O2发生反应 观点2 SO2和O2全部转化为SO3后,部分SO3又分解为SO2 观点3 SO2和O2生成SO3的同时,SO3又分解生成SO2和O2 (2)据以上信息,说明SO2和O2在一定条件下生成SO3的反应有什么特点? 答案:(1)观点3正确,观点1、2错误。 如果观点1正确,据信息,在SO2、O2和SO3的混合体系中,SO2分子中不存在核素18O。 如果观点2正确,则n(SO3)随时间的变化图像应为先增加到最大然后再减小到一定值,即:。 (2)SO2和O2生成SO3的反应是不彻底的,是可逆反应。 新知探究(二)——化学平衡 1.化学平衡状态的建立过程 (1)过程 (2)图示 2.化学平衡的概念 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡。 3.化学平衡的特征 4.化学平衡状态的判定 反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 混合体系 中各成分 的含量 各物质的物质的量或物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或质量分数一定 平衡 总压强或总物质的量一定 不一定 平衡 正、逆反 应速率 的关系 在单位时间内消耗m mol A的同时生成m mol A 平衡 在单位时间内消耗n mol B的同时消耗p mol C 平衡 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q 不一定 平衡 在单位时间内消耗p mol C的同时消耗q mol D[只有v(逆)] 不一定 平衡 压强 m+n=p+q时,总压强恒定 不一定 平衡 m+n≠p+q时,总压强恒定 平衡 混合气体 平均相对 分子质量 若m+n=p+q,混合气体平均相对分子质量恒定 不一定 平衡 若m+n≠p+q,混合气体平均相对分子质量恒定 平衡 温度 体系温度一定 平衡 体系的 密度 体系密度一定 不一定 平衡 其他 如体系颜色不再变化时 平衡 5.化学反应的限度的理解 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到完成的最大程度,即该反应进行的限度。 (2)对化学反应限度理解 ①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。 ②同一可逆反应,不同条件下,化学反应的限度不同,通过改变条件可以在一定程度下改变一个化学反应的限度。 　　[典例]　下列方法可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是　　　　(填序号)。  ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI; ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂; ③百分组成w(H2)=w(I2)时; ④反应速率v(H2)=v(I2)=时; ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1时; ⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化时; ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化时; ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化时; ⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化时; ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化时。 [解析]　观察题给反应的特征可知:此反应在反应前后气体的体积不发生变化,即在反应的任何一个阶段,容器内压强不发生改变。气体的总质量不变、总物质的量不变,因此混合气体的密度、平均相对分子质量均不发生改变。 [答案]　②⑥⑨ [题点多维训练] 　　　　　　　　　　　　　　　　 题点(一)　化学平衡的限度 1.500 ℃时,将2 mol N2和2.25 mol H2充入体积为10 L的恒容密闭容器中,反应达到平衡时,NH3的浓度不可能是 (　 ) A.0.1 mol·L-1 B.0.12 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.16 mol·L-1 解析:选D　由题干信息可知,N2和H2发生反应生成NH3,反应的化学方程式为N2+3H22NH3,该反应中N2过量,假设2.25 mol H2完全反应,则生成NH3的物质的量为1.5 mol,浓度为0.15 mol·L-1,但该反应是可逆反应,H2不可能完全转化为NH3,因此达到平衡时,NH3的浓度小于0.15 mol·L-1,D选项符合题意。 2.硫酸是一种重要的化工产品,硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的标志。目前硫酸的重要生产方法是“接触法”,有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是 (　 ) A.该反应为可逆反应,故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫 B.达到平衡后,反应就停止了,故此时正、逆反应速率相等且均为0 C.一定条件下,向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等 D.在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 解析:选B　可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应,正反应和逆反应同时进行,该反应为可逆反应,故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3,选项A正确;达到平衡后,正反应速率和逆反应速率相等,是动态平衡,速率不能为0,选项B错误;一定条件下,向某密闭容器中加入 2 mol SO2和1 mol O2,则从反应开始到达平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等,此时反应达到平衡,选项C正确;反应是放热反应,但为了反应速率需要一定温度,催化剂活性最大,常压下,二氧化硫的转化率已经很高,改变压强对转化率影响不大,在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题,选项D正确。 题点(二)　化学平衡状态的判断 3.(2025·山西省稷山中学期中)在一定体积的密闭容器中发生可逆反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。下列可判断反应达化学平衡的是 (　 ) A.单位时间内生成n mol A的同时生成n mol D B.容器内压强不随时间而变化 C.容器内混合气体的密度不随时间而变化 D.单位时间内消耗n mol B的同时消耗1.5n mol C 解析:选D　单位时间内生成n mol A的同时生成n mol D,正、逆反应速率之比不等于系数之比,反应没有达到平衡状态,故不选A;该反应反应前后气体系数和相同,压强是恒量,容器内压强不随时间而变化,反应不一定达到平衡状态,故不选B;反应前后气体总质量不变,容器体积不变,密度是恒量,容器内混合气体的密度不随时间而变化,反应不一定达到平衡状态,故不选C;单位时间内消耗n mol B的同时消耗1.5n mol C,正、逆反应速率之比等于系数之比,反应一定达到平衡状态,故选D。 4.在一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的A气体和B气体发生反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)。下列表述不能判断该反应达到化学平衡状态的是 (　 ) A.2v正(A)=v逆(C) B.容器中混合气体的密度不再变化 C.容器中混合气体总压强不再发生变化 D.容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 解析:选C　2v正(A)=v逆(C),说明该反应正、逆反应速率相等,能判断该反应达到化学平衡状态,A项正确;该反应中D是固体,反应前后气体总质量发生改变,容器体积不变,所以混合气体的密度是变量,当容器中混合气体的密度不再变化时,能判断该反应达到化学平衡状态,B项正确;该反应是气体体积不变的反应,反应前后体系的压强始终不变,当容器中混合气体总压强不再发生变化时,不能判断该反应达到化学平衡状态,C项错误;混合气体的平均相对分子质量=,该反应中D是固体,反应前后气体总质量发生改变,该反应是气体体积不变的反应,反应前后混合气体的总物质的量不变,所以混合气体的平均相对分子质量是变量,当混合气体的平均相对分子质量不再变化时,能判断该反应达到化学平衡状态,D项正确。 5.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可判断该反应已达到平衡状态的是 (　 ) A.2v正(NH3)=v逆(CO2) B.容器中气体颜色不变 C.容器中混合气体的密度不变 D.容器中氨气的体积分数不变 解析:选C　当v正(NH3)=v逆(NH3)或v正(NH3)=2v逆(CO2)时,即该反应正、逆反应速率相等,可判断该反应达到平衡状态,故A不符合题意;该反应中的气体都是无色气体,体系无颜色,故B不符合题意;密闭容器中混合气体的密度ρ=,混合气体都是产物,当混合气体的密度不再改变时,即m混不发生改变,可以判断该反应已经达到平衡状态,故C符合题意;容器中混合气体是NH3和CO2按物质的量之比为2∶1混合而成的,NH3的体积分数始终为 ,故D不符合题意。 新知探究(三)——化学平衡状态的改变 1.实验探究温度改变对化学平衡的影响 反应2NO2(g)N2O4(g)正反应方向为放热反应: (1)现象 实验操作 混合气体颜色 c(NO2) 浸入热水 变深 增加 浸入冷水 变浅 减小 (2)分析 在实验过程中,可以观察到浸入冷水中的圆底烧瓶里的气体混合物颜色变浅,说明温度降低后原平衡状态被破坏,在新的条件下达到新的平衡状态,平衡时混合物中NO2的浓度减小,N2O4的浓度增加;浸入热水中的圆底烧瓶里的气体混合物颜色变深,说明温度升高后原平衡状态被破坏,在新的条件下达到新的平衡状态,平衡时混合物中NO2的浓度增加,N2O4的浓度减小。 (3)结论 当其他条件不变时,升高反应体系的温度,原化学平衡状态被破坏,在新的条件下达到新的平衡状态;降低反应体系的温度,原化学平衡状态被破坏,在新的条件下达到新的平衡状态。 2.化学平衡的移动 化学平衡是在一定条件下建立起来的,当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡。 此过程可以表示为 3.影响化学平衡的因素 (1)温度:其他条件不变时,升高温度,平衡向吸热反应的方向移动;降低温度,平衡向放热反应的方向移动。 (2)其他因素:除温度外,浓度、压强(有气体参加的可逆反应)等外界条件的改变也可以使化学平衡发生移动。 　　[微思考] 　　如果化学平衡向正反应方向移动,则反应物的浓度一定会减小,生成物的浓度一定增加吗? 提示:化学平衡向正反应方向移动,其本质为v正>v逆,但条件改变可能有多种途径,如增大反应的体积,平衡向正反应方向移动,则反应物及生成物的浓度都可能减小。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)增大反应物的量,则平衡一定向正反应方向移动。 (×) (2)当可逆反应达到化学平衡后,改变某些条件可以使平衡破坏。 (√) (3)当外界条件改变后,正、逆反应速率都发生改变,则化学平衡一定发生移动。 (×) (4)改变反应物或生成物的浓度,平衡可能发生改变,平衡一定正向移动。 (×) (5)对一个化学平衡体系,当其他条件不变时,温度升高,化学平衡一定发生移动。 (√) 2.现有反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一体积可调的密闭容器中达到平衡状态。下列措施不能使平衡移动的是 (　 ) A.保持容器体积不变,增大H2O(g)的量 B.升高温度 C.保持容器体积不变,充入惰性气体氩气 D.保持容器体积不变,减少H2的量 解析:选C　A项,保持容器体积不变,充入H2O(g),则v正增大,v正≠v逆,平衡一定移动,不符合题意;B项,升高温度,v正和v逆一定不再相等,平衡一定移动,不符合题意;C项,保持容器体积不变,充入氩气,反应体系中各物质浓度不发生改变,反应速率不发生改变,故v正和v逆依然相等,平衡一定不移动,符合题意;D项,保持容器体积不变,减少H2的量,则v逆减小,v正≠v逆,平衡一定移动,不符合题意。 3.(2025·奉贤区致远高级中学期末)在密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时,若温度保持不变,增加N2的浓度,则 (　 ) A.正反应速率一直增大 B.逆反应速率先减小 C.化学平衡向正反应方向移动 D.化学平衡向逆反应方向移动 解析:选C　达到平衡时,若温度保持不变,增加N2的浓度,正反应速率瞬时增大,但此时逆反应速率不变,v正>v逆,化学平衡向正反应方向移动,随着反应的进行,NH3的浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增大,正反应速率逐渐减小,故选C。 4.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在烧杯(1)中加入CaO,烧杯(2)中不加其他物质,在烧杯(3)中加入NH4Cl,发现烧瓶(1)中红棕色变深,烧瓶(3)中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]。下列叙述正确的是 (　 ) A.2NO2N2O4是吸热反应 B.NH4Cl溶于水时放出热量 C.烧瓶(1)中混合气体的平均相对分子质量减小 D.烧瓶(3)中气体的压强增大 解析:选C　烧瓶(1)中红棕色变深,说明平衡是向逆反应方向移动的,而CaO和水反应放出热量,即逆反应方向是吸热反应,则正反应方向是放热反应,故A错误;烧瓶(3)中红棕色变浅,说明平衡正向移动,正反应是放热反应,则氯化铵溶于水时吸收热量,故B错误;烧瓶(1)中平衡逆向移动,气体的总物质的量增大,但气体的总质量不变,则体系中平均相对分子质量=减小,故C正确;烧瓶(3)中红棕色变浅,说明平衡正向移动,气体的总物质的量减小,则烧瓶(3)中气体的压强必然减小,故D错误。 命题热点(一)——化学平衡的简单计算 1.计算思维模型 一般需要写出化学方程式,列出起始量、变化量及平衡量,再根据题设其他条件和定律列方程式求解。如: 　　　　　　mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 起始量/mol　　 a　　　b　　　　 0　　　0 转化量/mol　　mx　　 nx　　 　px　 　qx 平衡量/mol　a-mx　b-nx　 　px　 　qx 2.计算两大类型 (1)关于反应物转化率的计算 A的转化率=×100%(计算式中A的量可以指反应物的物质的量、质量、浓度、体积等)。 (2)关于某组分的体积分数的计算 A的体积分数=A的物质的量分数=×100%。 3.计算注意事项 (1)转化量与化学方程式中各物质的化学计量数成比例,注意可逆反应任何物质不可能完全转化。 (2)模型中的a、b可指物质的量、浓度、体积等。 (3)对反应物:平衡量=起始量-转化量; 对生成物:平衡量=起始量+转化量。 　　　　　　　　　　　　　　　　 [题点多维训练] 1.在密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2,一定条件下发生反应,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,容器中SO3的物质的量可能是 (　 ) A.1 mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol 解析:选A　反应2SO2+O22SO3属于可逆反应,在密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2,反应物不能完全转化为SO3,根据化学计量数可知最终平衡时容器内0<n(SO3)<2 mol。 2.在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是 (　 ) A.SO2为0.4 mol·L-1,O2为0.2 mol·L-1 B.SO2为0.25 mol·L-1 C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D.SO3为0.4 mol·L-1 解析:选B　该反应为可逆反应,当SO2和O2完全转化为SO3时,c(SO2)=c(O2)=0,c(SO3)=0.4 mol·L-1;当SO3完全转化为SO2和O2时,c(SO3)=0,c(SO2)=0.4 mol·L-1,c(O2)=0.2 mol·L-1。根据可逆反应的特点:可逆反应不可能进行到底,故平衡时,0<c(SO2)<0.4 mol·L-1,0<c(SO3)<0.4 mol·L-1,0<c(O2)<0.2 mol·L-1,根据所给信息,c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol·L-1,只有B项符合题意。 3.在一定温度下,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始时,充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L,试求: (1)H2的转化率是　　　　。  (2)平衡时混合气体中N2的体积分数是　　　　。  解析:　　　N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 起始量/mol　3.0　　 6.0　　　　 0 转化量/mol　1.2　　 3.6　　　　2.4 平衡量/mol　1.8　　 2.4　　　　2.4 (1)H2的转化率=×100%=60%。 (2)N2的体积分数=×100%≈27.3%。 答案:(1)60%　(2)27.3% 4.t ℃时,将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2 min末反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8 mol。请填写下列空白。 (1)从反应开始到化学平衡,生成SO3的平均反应速率为　　　　;平衡时SO2的转化率为　　　　。  (2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是　　　　。  A.容器内压强不再发生变化 B.SO2的体积分数不再发生变化 C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗 n mol O2 E.相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成 n mol O2 (3)t ℃时,若将物质的量之比为1∶1的SO2和O2混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减小了20%。SO2的转化率为　　　　。  解析:(1)　 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 起始浓度/(mol·L-1)　 1　　　　0.5　　　 　　0 转化浓度/(mol·L-1)　 0.2　　　0.1　　　　　0.2 平衡浓度/(mol·L-1)　 0.8　　　0.4　　　　　0.2 v(SO3)==0.1 mol·L-1·min-1, α(SO2)=×100%=20%。 (3)设SO2、O2的物质的量均为1 mol,反应过程中气体总物质的量减少了0.4 mol,则反应了0.8 mol SO2,SO2的转化率为80%。 答案:(1)0.1 mol·L-1·min-1　20%　(2)ABE (3)80% 命题热点(二)——反应速率与平衡的基本图像分析 　　[典例]　在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入1.0 mol HCl和0.3 mol O2,加入催化剂发生反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　 ) A.t2时,v正=v逆 B.t3时已处于平衡状态,升高温度平衡状态不会发生改变 C.0~t3时间内v(HCl)= mol·L-1·min-1 D.t3时,容器中c(Cl2)=c(H2O)=0.4 mol·L-1 [解析]　从图像知,t3时反应物的物质的量不再变化,为平衡状态,v正=v逆。t2不是平衡状态,v正≠v逆,A项错误;升高温度,平衡状态发生改变,B项错误;0~t3时间内v(HCl)==mol·L-1·min-1,C项正确;t3时c(Cl2)=c(H2O)==0.2 mol·L-1,D项错误。 [答案]　C |思维建模|反应速率与平衡图像分析思路 　 [题点多维训练] 1.(2025·佛山南海区南海中学阶段检测)一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 (　 ) A.t1 min时该化学反应达到平衡状态 B.在4 min时v正>v逆 C.4 min内,CO2的转化率约为71.4% D.4 min内,CO的平均反应速率v(CO)=0.25 mol·L-1·min-1 解析:选C　t1 min后CO、CO2的浓度继续改变,t1 min时该化学反应没有达到平衡状态,故A错误;在4 min时CO、CO2的浓度不再继续改变,反应达到平衡状态,v正=v逆,故B错误;4 min内,CO2的浓度减小0.5 mol·L-1,转化率约为×100%≈71.4%,故C正确;4 min内,CO的浓度增大0.5 mol·L-1,平均反应速率v(CO)==0.125 mol·L-1·min-1,故D错误。 2. [双选]一定温度下,在容积为1 L的密闭容器中进行某一反应,容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 (　 ) A.该反应的化学方程式为2N(g)M(g) B.t1~t2时间内,v(N)= mol·L-1·min-1 C.t2时,正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态 D.平衡时,物质N的转化率为75% 解析:选AD　达到平衡时N减少8 mol-2 mol=6 mol,M增加5 mol-2 mol=3 mol,根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为2N(g)M(g),A正确;t1~t2时间内N减少6 mol-4 mol=2 mol,浓度是2 mol·L-1,则v(N)= mol·L-1·min-1,B错误;t2时M和N的物质的量仍然在变化,正、逆反应速率不相等,反应没有达到平衡状态,C错误;达到平衡时N减少8 mol-2 mol=6 mol,则平衡时,物质N的转化率为×100%=75%,D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $