第2章 第1节 第1课时 化学键 离子键和共价键-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册教师用书word（鲁科版 多选版）

本讲义聚焦化学键与物质构成核心知识点，从物质构成微粒引入，结合化学史建立化学键概念，通过NaCl、HCl形成过程分析离子键和共价键，以H2与O2反应等实例说明化学反应实质，构建“微粒作用-键型判断-反应本质”的学习支架。 资料以“新知探究”为主线，通过“微点拨”“微思考”引导科学思维，结合判断正误、案例分析培养证据推理能力。课中助力教师引导微观探析，课后多维训练帮助学生巩固化学观念，有效查漏补缺。

第2章 第1 节　化学键与物质构成 学习目标 重点难点 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用,结合典型实例认识离子键和共价键,建立化学键概念。 2.知道分子存在一定的空间结构。 3.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。 重点 1.离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念。 2.电子式的书写。 难点 从微粒间相互作用的视角,认识化学反应的本质。 第一课时　化学键　离子键和共价键 新知探究(一)——化学键 1.物质的构成 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。 (1)氧气、氢气、氯化氢、水等物质由分子构成。 (2)金刚石、石墨、铁、铜等物质由原子构成。 (3)氯化钠、氢氧化钠等物质由离子构成。 2.人类对构成物质的微粒之间的结合方式的认识 19世纪初,贝采里乌斯提出电化二元学说;19世纪70年代,范托夫提出甲烷分子的四面体假说;20世纪20年代,路易斯提出共价键电子对理论。 3.化学键 (1)定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。 (2)类型:分为离子键和共价键。 (3)化学反应的实质 ①实质:旧化学键的断裂和新化学键的形成。 ②实例 化学反应 断裂的键 形成的键 2H2+O22H2O H—H、O===O H—O H2+Cl22HCl H—H、Cl—Cl H—Cl N2+3H22NH3 N≡N、H—H N—H 　③化学键变化与能量的关系 化学键的断裂与形成伴随着能量的变化,旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成会释放能量。 [微点拨] 　①化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果,不能理解为相互吸引。②相互作用达到一定强度才能看作化学键。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)任何物质中都存在化学键。 (×) (2)“相邻”原子间存在的相互作用都是化学键。 (×) (3)单质分子中均不存在化学键。 (×) (4)水分子之间存在的相互作用不属于化学键。 (√) (5)化学反应过程中,反应物的化学键断裂,生成物的化学键形成。 (√) 2.下列关于化学键的叙述正确的是 (　 ) A.两个原子之间的相互作用叫化学键 B.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间 C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D.离子之间不能形成化学键 解析:选C　化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用,故A错误、C正确;化学键只存在于相邻的两个或多个原子之间,故B错误;离子之间可形成离子键,属于化学键的一种,故D错误。 3.从化学键的观点看,化学反应的实质是“旧化学键断裂,新化学键形成”,据此你认为下列变化属于化学变化的是 (　 ) A. 碘升华 B.NaCl熔化 C.HCl溶于水 D.电解熔融的Al2O3制取Al 解析:选D　 A．碘升华只是状态发生变化，无化学键的断裂，是物理变化，故不符合；B.NaCl熔化只存在化学键断裂，无化学键形成，不是化学变化，故不符合；C.HCl溶于水只存在化学键断裂，无化学键形成，不是化学变化，故不符合；D.电解熔融的Al2O3制Al过程中，有旧化学键断裂和新化学键形成，属于化学变化，故符合。 4.(1)举例说明:存在化学键断裂的变化不一定是化学变化。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  答案:化学变化中,旧化学键断裂和新化学键形成是一个统一体,只有旧化学键断裂而无新化学键形成的变化不是化学变化,如HCl溶于水和NaCl熔化都存在化学键被破坏的情况,但都不属于化学变化。 (2)100 ℃时,液态水变为水蒸气,2 200 ℃以上时,水会分解生成H2和O2,上述两种变化克服的微粒间的相互作用相同吗?简述理由。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  答案:两种变化克服的微粒间的相互作用不相同。液态水变为水蒸气,克服的是水分子间较弱的作用力,而水在2 200 ℃以上发生分解,克服的是水分子内部H和O之间的化学键。 5.下列变化需要破坏化学键的是　　　　(填序号,下同),属于化学变化的是　　　　。  ①HCl气体溶于水　②干冰(固态CO2)气化　③NaCl固体受热熔化　AlHePn ⑤加热HI气体使之分解　⑥石墨固体金刚石固体 答案:①③⑤⑥　⑤⑥ 新知探究(二)——化学键的类型 1.离子键 (1)形成过程 如NaCl的形成过程如图: 　①氯原子获得1个电子达到8电子稳定结构而形成Cl-,钠原子失去1个电子达到8电子稳定结构而形成Na+。 ②钠原子最外层的一个电子转移到氯原子最外层上,形成带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,带相反电荷的两种离子通过静电作用形成稳定的化合物——氯化钠。 (2)概念:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 (3)构成微粒:阴离子和阳离子。 (4)成键元素:一般情况下,活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键。 (5)用电子式表示NaCl中离子键的形成过程: 。 2.共价键 (1)形成过程 如HCl分子的形成过程如图: ①氢原子需获得1个电子达到稳定结构,氯原子需获得1个电子达到稳定结构。 ②氢原子和氯原子各提供1个电子组成 1对共用电子,使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用,从而形成了HCl分子。 (2)概念:原子间通过共用电子形成的化学键。 (3)构成微粒:原子。 (4)成键元素:一般情况下,非金属元素原子间形成共价键。 (5)共价键的存在 ①除稀有气体外的分子内存在共价键; ②有些由原子构成的物质,如碳原子通过共价键直接形成金刚石。 (6)共价键形成过程表示方法(以HCl形成为例): H·+·︰H︰︰。 (7)常见共价键形成分子的空间结构 物质 空间结构示意图 共价键间夹角 分子结构 CO2 180° 直线形 H2O 104.5° 角形 NH3 107.3° 三角锥形 CH4 109°28' 正四面体形 　　[微思考] 金属元素原子与非金属元素原子间形成的化学键一定是离子键吗?非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键吗? 提示:不一定。如AlCl3中Al与Cl之间形成共价键;不一定,如NH4Cl中存在离子键。 3.离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键 实质 阴、阳离子之间的静电作用 形成共用电子 成键 元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非 金属元素 成键 微粒 阴、阳离子 原子 成键的 条件 活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键 非金属元素的原子间通过共用电子形成共价键 影响 因素 离子半径越小,离子电荷数越多,离子键越强 原子半径越小,共用电子对数越多,共价键越牢固 形成过 程举例 Na2O: NH3:··+3H× H [题点多维训练] 1.下列结论不正确的是 (　 ) A.Na与Cl2的反应为氧化还原反应 B.NaCl中的化学键为离子键 C.离子键的形成过程一定伴随着电子的得失 D.活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键 解析:选C　Na与Cl2的反应过程中有电子得失,是氧化还原反应,A项正确;Na+与Cl-之间形成离子键,B项正确;NaCl溶液中的Na+与Cl-在结晶过程中形成NaCl晶体,该过程也形成离子键,但不存在电子得失,C项错误;活泼非金属单质与活泼金属单质反应后形成的化合物中的化学键一般为离子键,D项正确。 2.下列关于共价键的说法错误的是 (　 ) A.原子间通过共用电子形成的化学键是共价键 B.原子间形成共价键后使成键原子都达到8电子稳定结构 C.非金属元素(稀有气体除外)形成的单质分子中都存在共价键 D.同种元素、不同种元素的原子间都可能形成共价键 答案:B 3.下列关于共价键和离子键的说法不正确的是 (　 ) A.共价键是原子间通过共用电子形成的化学键 B.离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 C.共价键与离子键不可能出现在同一种物质中 D.单质分子内可能存在共价键,离子键一定存在于化合物中 解析:选C　NH4Cl中N与Cl-之间是离子键,N中N与H之间则是共价键,C错误。 　　　　　　　　　　　　　　　　 4. [双选]下列各组物质中,化学键类型完全相同的是 (　 ) A.HI和NaI B.Na2O和NaCl C.NaCl和CO2 D.H2S和CCl4 解析:选BD　 HI含有共价键，NaI含有离子键，化学键类型不同，A错误；Na2O和NaCl都只含有离子键，B正确；NaCl含有离子键，CO2含有共价键，化学键类型不同，C错误；H2S和CCl4都只含有极性共价键，D正确。 5.有下列物质: ①O2;②金刚石;③NaBr;④H2SO4;⑤Na2CO3; ⑥NH4Cl;⑦NaHSO4;⑧Ne;⑨Na2O2;⑩NaOH。 (1)这些物质中,只含共价键的是　　　　(填序号,下同);只含离子键的是　　　　;既含共价键又含离子键的是　　　　;不存在化学键的是　　　　。  (2)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的　　　　,写出其电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  NaHSO4熔融状态下电离,破坏了　　　　,写出其电离方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  答案:(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧ (2)离子键、共价键　NaHSO4===Na++H++S　离子键　NaHSO4(熔融) ===Na++HS 学科网（北京）股份有限公司 $