第1章 第1节 第2课时 核外电子排布-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套课件PPT（鲁科版 多选版）

第二课时　 核外电子排布 目录 新知探究(一)——核外电子排布 新知探究(二)——原子结构与元素原子得失电子能力 课时跟踪检测 命题热点——“10电子”微粒和“18电子”微粒 2 新知探究(一) 核外电子排布 1.电子层与电子的能量 电子层 (由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 与原子核 的距离 由___到___ 能量 由___到___ 近 远 低 高 2.核外电子排布规律 2 8 2 3.结构示意图 (1)原子结构示意图简明地表示电子在原子核外的分层排布情况。以钠原子为例。 (2)Cl-的离子结构示意图为________。 4.元素的性质与原子结构的关系 元素种类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层 电子数 8(He为2) (稳定结构) 一般小于4 一般大于或等于4(H为1) 原子得失 电子能力 既不易得电子也不易失电子 易___电子 易___电子 单质性质 难与其他物质反应 具有_____性 具有_____性 化合价 0价 只显正价 一般为负价 失 得 还原 氧化 [微思考]　 核外电子排布相同的微粒,化学性质一定相同吗? 提示:不一定。H和D的核外电子排布相同,化学性质相同;C和Cl-的核外电子排布均为2、8、8,其化学性质不同。 [典例]　下列叙述正确的是 (　 ) A.电子的能量越低,运动区域离核越远 B.电子一般总是先从内层排起,当一层充满后再填充下一层 C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D.当M层是最外层时,最多可排布18个电子 √ [解析]　电子的能量越低,运动区域离核越近,A错误;氦为稀有气体,其元素原子的最外层只有2个电子,C错误;最外层最多可排布8个电子,D错误。 |思维建模|原子核外电子的排布规律 　 (1)“一低”——电子首先排布在能量较低的电子层里,然后由内到外依次排布在能量逐渐升高的电子层。 (2) (3)上述规律相互制约,电子排布必须同时满足各项规律。 题点(一)　核外电子排布规律及其应用 1.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同,且最外层电子数与次外层电子数之和小于 8,它是(　 ) A.锂 B.铍 C.氦 D.钙 [题点多维训练] √ 解析:因为最外层电子数与次外层电子数之和小于8,次外层电子数不可能为8,所以只能为2,即该元素有2个电子层,每一层上都有2个电子,为铍元素。 2.下列关于电子排布的说法正确的是 (　 ) A.氧离子(O2-)的核电荷数与最外层电子数相等 B.在多电子的原子中,能量高的电子通常在离核近的区域内运动 C.核外电子总是先排在能量高的电子层上 D.某原子M层电子数为L层电子数的4倍 √ 解析:氧离子(O2-)的核电荷数为8,最外层电子数为8,二者相等,故A正确;在多电子的原子中,能量高的电子通常在离核远的区域内运动,故B错误;核外电子总是先排在能量低的电子层上,故C错误;若有M层,则L层一定排满电子,L层为8个电子,而M层最多容纳18个电子,不可能排32个电子,故D错误。 3.核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中, 正确的是 (　 ) A.元素X的原子核内质子数为(2a2+1) B.元素X为非金属元素,形成的单质只有氧化性 C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数) D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用 √ 解析:因核外电子层数只能为整数，根据题意，1≤a≤3，当a＝1时，不成立，当a＝2时，最外层电子数为5，元素X为N，当a＝3时，最外层电子数为7，元素X为Cl，当X为N元素时，质子数＝2a2＋1＝2×22＋1＝9，当X为Cl元素时，质子数＝2a2＋1＝2×32＋1＝19，A错误；元素X为非金属元素氯或氮，其单质为Cl2或N2，Cl元素和N元素均为0价，处于中间价态，则Cl2和N2均既具有氧化性，又具有还原性，B错误；Cl－有3个电子层，最外层电子数为8，电子数达不到2n2，C错误；如果X为Cl，则可形成HClO，HClO有强氧化性，具有杀菌、消毒的作用，D正确。 题点(二)　原子结构的表示方法及与元素性质的关系 4.(2025·沈阳市同泽女子中学期末)“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是(　 ) A.钠原子次外层有8个电子 B.一个钠原子变成钠离子失去1个电子 C.钠离子的结构示意图为 D.钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关 √ 解析:Na原子的次外层为L层,有8个电子,A项正确;Na原子最外层有1个电子,1个Na原子容易失去最外层上的1个电子,变成Na+,B项正确;Na+的结构示意图为 ,C项错误;Na原子最外层有1个电子,钠原子易失去最外层的1个电子而呈+1价,D项正确。 5.下列说法中不正确的是 (　 ) A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数 B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.金属元素在化合物中只显正价 D.同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(H、O、F除外) √ 解析:非金属元素的最高正价等于最外层电子数,非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数,故A正确;非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于8减该元素原子的最外层电子数,故B错误;金属元素易失电子,金属元素在化合物中只显正价,故C正确;同种非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(H、O、F除外),故D正确。 6.观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题: 　 A　　　　B　　 　C　　 　D　　 　E (1)属于离子结构示意图的是______(填字母,下同)。  BE 解析:根据结构示意图可知A是氯原子,B是氧离子,C是氖原子,D是钠原子,E是镁离子。 (1)结构示意图中质子数与核外电子数不相等的是离子。 (2)性质最稳定的原子是_____,最容易失去电子的原子是_____,最容易得到电子的原子是_____。  C　 D　 A 解析:根据结构示意图可知A是氯原子,B是氧离子,C是氖原子,D是钠原子,E是镁离子。 (2)稀有气体元素原子最外层已达到稳定结构,性质最稳定;金属元素的原子易失去电子,非金属元素的原子易得到电子。 (3)A、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式: ________________。  NaCl===Na++Cl- 解析:根据结构示意图可知A是氯原子,B是氧离子,C是氖原子,D是钠原子,E是镁离子。 (3)A、D两种元素形成的化合物为NaCl,NaCl在水溶液中电离出钠离子和氯离子,电离方程式为NaCl===Na++Cl-。 (4)在核电荷数为1~18的元素内,列举两个与B核外电子层排布相同的离子,写出离子的符号:_______、______。  Na+ A 解析:根据结构示意图可知A是氯原子,B是氧离子,C是氖原子,D是钠原子,E是镁离子。 (4)核外有10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子等。 新知探究(二) 原子结构与元素原子得失电子能力 1.探究Na、Mg、K元素原子的失电子能力 物质 Na Mg K 实验过程 续表 实验现象 钠浮在水面上,熔化成光亮的小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”的响声,溶液变___色 镁片几乎没有变化 比钠与水反应更_____,反应过程中有燃烧现象,并伴有轻微的爆炸,溶液变红色 红 剧烈 与水反应的化学方程式 2Na+2H2O===NaOH+H2↑ — 2K+2H2O===2KOH+H2↑ 实验结论 与水反应的剧烈程度:___________ 原子失电子能力:___________ 续表 K>Na>Mg K>Na>Mg 2.得失电子能力的判断依据 水或酸 强 弱 3.元素原子得失电子能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数的关系 (1)若原子的电子层数相同,核电荷数越大,原子越难失电子,越容易得电子。 (2)若原子的最外层电子数相同,电子层数越多,原子越容易失电子,越难得电子。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)非金属元素原子只能得电子。( ) (2)金属原子失电子数目越多,还原性越强。( ) (3)还原性:Na>Mg>Al。( ) [题点多维训练] × × √ (4)氧化性:Na+>M>A。( ) (5)硫原子得电子能力比氯原子强。( ) (6)将一小块钠和镁分别放入冷水中,可判断钠原子和镁原子失电子能力的强弱。( ) × × √ √ 2.下列关于钾元素和钠元素的叙述不正确的是 (　 ) A.它们的原子最外层都只有1个电子,易失去电子显正价 B.它们的单质都是强还原剂 C.它们的离子电子层结构相同 D.钾原子的失电子能力比钠原子强 解析:钾离子比钠离子多1个电子层,电子层结构不同,故选C。 √ 3.下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活泼性强的是 (　 ) A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多 C.1 mol A从酸中置换H+生成H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多 D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能 解析:金属性强弱不取决于原子的最外层电子数多少或电子层数的多少,A、B错误;同等条件下,与酸反应越剧烈,放出H2越快,则金属越活泼,与放出H2的多少无关,C错误;只有活泼的金属(如K、Ca、Na)才能在常温下与水反应放出H2,而较不活泼的金属在常温下与水不反应,D正确。 4.以下是四种微粒的结构示意图。 A. B. C. D. (1)上述微粒中氧化性最强的是_____(填字母),写出一个它表现氧化性的化学方程式:__________________________________。  B 2F2+2H2O===4HF+O2(合理即可) 解析:A→D四种微粒依次为C、F、Na+、A。微粒氧化性最强即得电子能力最强,微粒还原性最强即失电子能力最强。 (2)上述微粒中还原性最强的是____(填字母),写出一个它表现还原性的化学方程式:_________________________。  A C+CO2 2CO(合理即可) 解析:A→D四种微粒依次为C、F、Na+、A。微粒氧化性最强即得电子能力最强,微粒还原性最强即失电子能力最强。 (3)电子层结构与C相同、化学性质最稳定的元素,原子的核电荷数是_____,用原子结构与元素性质的关系说明它化学性质稳定的原因: __________________________________________________。  10 原子最外层为8电子稳定结构,不易得失电子,性质稳定 解析:A→D四种微粒依次为C、F、Na+、A。微粒氧化性最强即得电子能力最强,微粒还原性最强即失电子能力最强。 命题热点 “10电子”微粒和“18电子”微粒 [典例]　已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去): (1)若A、B、C、D均是10电子粒子,请写出A、D的化学式:A_______;D_______。  N H2O [解析]　 10电子微粒A、B反应得到两种10电子粒子C、D,是N与OH-反应得到NH3与H2O,而C、B都与H+反应,可推知A为N,B为OH-,C为NH3,D为H2O。 (2)若A和C均是18电子粒子,且A为阴离子,B和D均是10电子粒子,则A与B在溶液中反应的离子方程式为_____________________。 HS-+OH-===+H2O [解析]　若A、C均是18电子粒子,且A为阴离子,B、D均是10电子粒子,结合框图中的不同物质的转化关系,可推断出A为HS-,B为OH-,C为S2-,D为H2O。HS-与OH-在溶液中反应的离子方程式为HS-+OH-===S2-+H2O。 |思维建模|巧记“10电子”微粒和“18电子”微粒 1.“10电子”微粒 2.“18电子”微粒 题点(一)　“10电子”微粒 1.和Na+具有相同质子数和电子数的一组微粒是(　 ) A.CH4　N B.CH4　H2O C.N　H3O+ D.OH-　NH3 [题点多维训练] √ 解析:如果两种微粒具有相同质子数和电子数,则这两种微粒一定带有同种电荷且电荷数相同,与Na+具有相同质子数和电子数的微粒一定也带一个单位正电荷,符合要求的只有C项。 2.A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均有10个电子。已知:①A++C-===D+E↑;②B++C-===2D。 请回答: (1)写出B+和E反应的离子方程式:_______________________。  (2)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子:_________(写分子式)。(合理即可)  (3)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子:_____________。(合理即可)  H3O++NH3===N+H2O CH4、HF Na+、M 解析:本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知,10电子的粒子中,原子有Ne;阴离子有、、F-、OH-、N,阳离子有Na+、M、A、N、H3O+;分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有:①A++C-===D+E↑,推知A+应为N、C-为OH-、D为H2O、E为NH3,将其代入②B++C-===2D,推知B+应为H3O+。 题点(二)　“18电子”微粒 3.已知某粒子的结构示意图为 。 试回答: (1)当x-y=10时,该粒子为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。  原子 氩原子 氯离子　 硫离子 钾离子 钙离子 解析:(1)当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数,所以该粒子应为原子。 (2)当y=8时,粒子可能为________、________、________、________、_________(填名称)。(合理即可)  4.用A+、B-、、D、E、F、G分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答下列问题: (1)A元素是_____,B元素是_____,C元素是_____(用元素符号表示)。  (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其化学式是_______。  (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其化学式是 _____。  K Cl S HCl F2 (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其化学式是_______。  (5)G分子中含有4个原子,其化学式是___________________。(仅写一种即可)  H2S H2O2或PH3或NH2F 课时跟踪检测 一、选择题 1.下列微粒的表达式中正确的是 (　 ) A.14C原子的结构示意图: B.Cl-离子的结构示意图: C.F-离子的结构示意图: D.Na原子的结构示意图: 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 15 √ 12 16 17 解析:A项14C原子的质子数和核外电子数都是6而不是14,C项F-的质子数应该为9而不是10,D项Na原子的结构示意图应为 。 2.下列说法肯定错误的是 (　 ) A.某原子K层上只有1个电子 B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 解析:K、L、M层上最多可容纳的电子数分别为2、8、18,K层上可以有1~2个电子,A正确;当M层上排有电子时,L层上一定排满电子,即L层上的电子数为8,M层最多容纳18个电子,由于18<8×4,B错误;当K、L层排满电子,即电子数分别是2、8时,M层上的电子数也可以是8,例如Cl-、K+,C正确;的核电荷数与最外层电子数均为8,故D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 3.下列叙述中正确的是 (　 ) A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,其化学性质也一定相同 B.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素 C.有单质参加或生成的反应一定为氧化还原反应 D.两种原子,若最外层电子数相同,其化学性质一定相似 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 解析:核外电子排布完全相同的微粒可能是分子,也可能是离子,如Ne和钠离子、氧离子核外电子排布均相同,但三者化学性质不同,故A错误;原子核外电子排布相同时说明原子电子数相同,核电荷数也相同,核电荷数相同的原子属于同种元素,故B正确;3O2===2O3,该转化有单质参与反应,但没有发生价态变化,不是氧化还原反应,故C错误;He和Mg最外层都有两个电子,但He为稳定结构,不易发生化学反应,而镁为活泼金属,易发生化学反应,故D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 4.下列微粒的质子数与电子数均相同的是 (　 ) A.CH4、NH3、H2O、Ne B.OH-、N、H3O+、Ne C.H3O+、N、Na+、HF D.OH-、F-、M、Na+ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 解析:CH4、NH3、H2O、Ne的质子数都是10,电子数都是10,A项正确;OH-、N、H3O+、Ne的质子数分别是9、11、11、10,电子数都是10,B项错误;H3O+、N、Na+、HF的质子数分别是11、11、11、10,电子数都是10,C项错误;OH-、F-、M、Na+的质子数分别是9、9、12、11,电子数都是10,D项错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 5.元素X、Y形成的简单离子X+、与的核外电子排布相同,元素Z形成的简单离子Z+与Cl-的核外电子排布相同,则元素原子失电子能力的强弱顺序正确的是(　 ) A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Z>X>Y D.Y>Z>X √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 解析:根据信息可知X为Na,Y为Mg,Z为K,元素原子失电子能力的强弱顺序是K>Na>Mg,故C项正确。 6.某短周期元素X的最外层电子数比次外层电子数少1个电子,则关于该元素说法正确的是 (　 ) A.该元素一定是氯元素 B.X元素形成的单质都具有氧化性 C.X元素形成的单质都可能与H2O发生氧化还原反应 D.X元素形成的氢化物一定是一种强酸 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 解析:短周期元素X的最外层电子数比次外层电子数少1个电子,当处于第二周期时X为Li,也可能处于第三周期,此时X为Cl。由分析可知,Li元素也满足,A错误;若X为Li元素,Li在反应中只能失电子,只有还原性,B错误;单质Li或者Cl2都能与水发生氧化还原反应,C正确;HCl属于强酸,若X为Li元素,LiH不属于酸,D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 7.(2025·宝鸡市高一开学考试)根据下列微粒结构示意图,下列说法不正确的是 (　 ) A.它们都是金属元素原子 B.它们的核外电子排布相同 C.它们都具有稳定结构 D.它们代表三种不同元素的微粒 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 15 3 16 17 解析:由微粒结构示意图可知,它们依次表示钠离子、镁离子、铝离子,它们都是金属元素的离子,故A错误;它们的核外电子数相同,都为10个,核外电子排布也相同,故B正确;最外层电子数都为8,达相对稳定的结构,故C正确;具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称为元素,由于它们的质子数各不相同,所以它们代表三种不同元素的微粒,故D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 15 3 16 17 8.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为 。下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是(　 ) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 √ 解析:由氟元素原子最外层电子数为7,可得D选项符合。 9.某元素原子的结构示意图为 ,由此得到的结论不正确的是(　 ) A.该原子有3个电子层 B.该元素属于金属元素 C.该原子在化学反应中易得2个电子 D.该元素的最高化合价为+6 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 解析:由原子结构示意图可知,该元素为S元素,原子核外有3个电子层,A项正确;该元素原子的最外层电子数是6,大于4,为非金属元素。在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子,B项错误,C项正确;该元素原子的最外层电子数是6,最高化合价为+6,D项正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 10.下列有关核电荷数1~18的元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是 (　 ) A.最外层电子数为1的金属元素有3种 B.最外层电子数为2的元素一定是金属元素 C.第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素有2种 D.最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 √ 解析:核电荷数1~18的元素中最外层电子数为1的金属元素有Li和Na,共2种,A项错误;核电荷数1~18的元素中最外层电子数为2的元素有He、Be和Mg,其中He是非金属元素,B项错误;核电荷数1~18的元素中第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素只有碳,C项错误;核电荷数1~18的元素中最外层电子数为8的元素有Ne、Ar,均为稀有气体元素,D项正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 11.下列有关说法正确的是 (　 ) A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子 B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C.F-、Na+、M、A等是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D.N与OH-具有相同的质子数和电子数 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 解析:结构示意图为 的微粒可以是Cl-、、K+、Ar等,A错误;最外层电子达到稳定结构的微粒也可以是离子,如Na+,B错误;F-、Na+、M、A、Ne等均为10电子微粒,C正确;N和OH-质子数分别为11和9,电子数都为10,D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 12. [双选]已知X、Y、Z均为核电荷数小于18的元素,其中X、Y原子均有三个电子层,且最外层电子数依次增大,与Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 (　 ) A.的结构示意图为 B.X与氧元素可形成多种化合物 C.X、Y、Z的核电荷数大小关系为Z>Y>X D.金属性:X>Y 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 15 3 16 17 √ 解析:由Y和Z的核电荷数均小于18,Y有三个电子层,与Z-具有相同的电子层结构,可推断出Y为Al,Z为F,由X、Y的最外层电子数依次增大可推断出X为Na或Mg。Al3+的结构示意图为 ,A项错误;若X为Na时,则Na与O可以形成Na2O、Na2O2,B项正确;X、Y、Z的核电荷数大小关系为Y>X>Z,C项错误;Na(或Mg)、Al的电子层数相同,核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越难失电子,所以金属性Na(或Mg)>Al,D项正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 金属钠和钾都容易用小刀切开 钠和钾的硬度都较小 B 金属钠和钾都可用煤油密封保存 钠和钾都不与煤油反应,且密度都比煤油的大 13.下列各项中的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确,但叙述Ⅱ不能用于对叙述Ⅰ进行解释的是(　 ) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 C 金属钠和钾分别在空气中燃烧,钾的反应相对较快 钾的失电子能力比钠的强 D 金属钠和钾分别与水反应,钾的反应相对较快 钾的密度比钠的小 解析:金属钠和钾分别与水反应,钾反应相对较快的原因是钾的金属性比钠强,或者说钾原子比钠原子更容易失去电子。 √ 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 15 3 16 17 14.核电荷数小于18的两种元素X、Y,核电荷数:Y>X,两种元素原子的核外电子层数不同,X元素原子的最外层电子数与最内层电子数之比为3∶1,Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法错误的是 (　 ) A.X、Y形成的两种常见化合物中,每个原子都形成最外层8电子稳定结构 B.X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性 C.X、Y形成的两种常见化合物溶于水所形成的溶液均具有碱性 D.X、Y形成的两种常见化合物中,X的化合价不同 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 解析:根据题目提供的信息可知X为O,Y为Na,两种元素形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2。Na2O和Na2O2中每个原子都形成最外层8电子稳定结构,A项正确;Na2O无强氧化性,B项错误;二者溶于水均能生成NaOH,C项正确;Na2O、Na2O2中O的化合价分别为-2价和-1价,D项正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 二、非选择题 15.(8分)A、B、C、D都是10电子粒子。 (1)A为中性粒子,其水溶液显碱性,则A是_______(填化学式,下同)。  NH3 解析:(1)中性粒子溶于水显碱性,应为NH3。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 (2)B为阴离子,其水溶液能使无色酚酞溶液变红,则B是　　　　。  OH- N M 解析:(2)阴离子能使酚酞溶液变红,应为OH-。 (3)C粒子中含有5个原子,带正电荷,遇碱放出NH3,则C是　　　　。  解析:(3)5原子阳离子,遇碱放出NH3,应为N。 (4)D是带2个单位正电荷的单核粒子,则D是　　　　。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 16.(14分)有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于18。其中只有X、Y为金属元素;V和X的最外层均只有1个电子;W和Z的最外层电子数相同,且W的L层电子数是K层电子数的3倍;Y的最外层电子数为Z的最外层电子数的。完成下列问题: (1)V的一种核素中质子数为中子数的,则该核素的名称为_____。  氚 解析:由题意可知, V、W、X、Y、Z依次为H、O、Na、Mg、S元素。 (1)H的核素有氕H)、氘H)、氚H),其中氚符合题意。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 (2)Y形成的阳离子的结构示意图为________。  解析:由题意可知, V、W、X、Y、Z依次为H、O、Na、Mg、S元素。 (2)M的结构示意图为 。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 (3)Z元素的最高化合价为_____,最低化合价为____。  解析:由题意可知, V、W、X、Y、Z依次为H、O、Na、Mg、S元素。 (3)根据S的原子结构可知,S的最高化合价为+6,最低化合价为-2。 +6 -2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 (4)失电子能力:X______(填“强于”或“弱于”,下同)Y。  强于 解析:由题意可知, V、W、X、Y、Z依次为H、O、Na、Mg、S元素。 (4)Na、Mg的电子层数均为3,核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越难失电子,Na失电子能力强于Mg。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 (5)得电子能力:W_____Z。  强于 解析:由题意可知, V、W、X、Y、Z依次为H、O、Na、Mg、S元素。 (5)O、S的最外层电子数相同,核电荷数越大,电子层数越多,最外层电子离核越远,原子越难得电子,所以O得电子能力强于S。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 17.(12分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图,忘记在圆圈内标出其核电荷数,请你根据下面的提示做出自己的判断。 (1)若该微粒是电中性微粒,这种微粒的元素符号是____。  Ne 解析:由该单核微粒的结构示意图可知,其核外有10个电子,若该微粒是电中性微粒,由核电荷数=核外电子数可知,这种微粒是Ne原子。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 (2)若该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,该原子的单质还原性很强,该单质在氧气中燃烧所得产物的化学式为________。  Na2O2 解析:若该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,说明该元素的原子含有11个电子,为Na原子,Na在氧气中燃烧生成Na2O2。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3 16 17 (3)若该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,该元素氢化物的化学式为____________。  H2O、H2O2 解析:若该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,说明该元素的原子含有8个电子,为O原子,O元素的氢化物有H2O、H2O2。 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $