第2章 第2节 第2课时 化学反应能量转化的重要应用——化学电池-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套课件PPT（鲁科版 单选版）

该高中化学课件聚焦原电池原理、设计及化学电池分类，从原电池概念出发，通过工作原理、构成条件、正负极判断的递进讲解，搭建从基础到应用的学习支架，帮助学生建立知识脉络。 其亮点在于结合氢氧燃料电池、锌铜原电池设计等实例，通过题点多维训练和课时跟踪检测，培养学生科学思维与科学探究能力，强化化学观念，既助力学生掌握知识，又为教师提供系统教学资源。

第二课时　化学反应能量转化的重要 应用——化学电池 目录 新知探究(一)——原电池及工作原理 新知探究(二)——设计简单的原电池和化学电池分类 课时跟踪检测 2 新知探究(一) 原电池及工作原理 1.原电池的概念 利用氧化还原反应将________直接转化成_____的装置。 2.原电池的工作原理 还原剂和氧化剂分别在两个不同的区域发生氧化反应和还原反应,并通过能导电的物质形成_________产生电流。 化学能 电能 闭合回路 (1)还原剂在负极上失去电子,是负极反应物。 (2)氧化剂在正极上得到电子,是正极反应物。 (3)电极材料通常是能够导电的固体。 (4)能够传导电荷的________作为离子导体,导线则作为电子导体,起到传导电子形成闭合回路的作用。 电解质 3.组装原电池的基本条件 电极反应物 得失电子能力不同的物质(氧化剂和还原剂) 两个电极 能导电的物质 电子导体 导线 形成闭 合回路 离子导体 传导电荷的电解质 4.氢氧燃料电池的构成要素 氢气和氧气分别在两个不同的区域发生__________和__________,并通过能导电的物质形成闭合回路产生电流。 氧化反应 还原反应 [微点拨]　①原电池中电极不一定参加化学反应,如氢氧燃料电池中的电极就不参加反应。②金属K、Na、Ca的活泼性强,不作原电池电极。 5.原电池正、负极的判断方法 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)原电池是电能转化为化学能的装置。( ) (2)原电池中正极一定是不活泼金属。( ) (3)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中,电流表指针发生偏转。( ) (4)原电池工作时,电子从正极流出。( ) (5)原电池正极上发生还原反应。( ) (6)原电池在工作时,电子可以通过电解质溶液形成电流。( ) [题点多维训练] × × × × √ × 2.下列设备工作时,将化学能转化为电能的是 (　 ) A B C D 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池 √ 解析:锂离子电池是将化学能转化为电能的装置,A符合题意;太阳能集热器是将太阳能转化为热能的装置,B不符合题意;燃气灶是将化学能转化为热能的装置,C不符合题意;硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置,D不符合题意。 3.某原电池,两电极中一个为碳棒,一个为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是 (　 ) A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为稀硫酸 B.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为稀硫酸 D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 √ 解析:a极上有大量气泡生成,说明a是正极,应该是碳棒,负极b是铁片,烧杯中的溶液可以是稀硫酸,不能用硫酸铜溶液,否则正极上会析出金属铜,A、B、D错误,C正确。 4.(1)原电池的两个电极的电极材料必须都是金属吗? 答案:不是,如石墨电极可作原电池的电极,石墨是非金属。 (2)下列装置中能够构成原电池的是______(填序号),其他不能构成原电池的装置试分别说明理由:_________________________________ ___________________________________________________________________________。  ③⑤ ①中只有一个电极;②中两个电极的 活泼性相同;④中为非电解质溶液,不能导电;⑥中电解质溶液(内电路)未形成闭合回路 新知探究(二) 设计简单的原电池和化学电池分类 (一)设计简单的原电池 1.设计思路 2.设计依据 设计原电池要依据原电池的构成条件来进行: (1)一个自发进行的氧化还原反应; (2)两个导电的电极; (3)电解质溶液及导线构成闭合回路。 3.设计实例 (1)设计活动 设计思路及依据 实验现象 氧化还原反应如Zn+2H+===Zn2++H2↑ 铜片上有大量的无色_____产生并逸出,锌片不断____, 电流表指针发生_____ 确定负极 选择负极反应物:Zn 选择负极材料:锌片 确定正极 选择正极反应物:H+ 选择正极材料:______ 构成 闭合回路 选择离子导体:_______ 选择电子导体:导线 铜片 稀硫酸 气泡 溶解 偏转 (2)装置 Zn-2e-===Zn2+ Zn+2e-===H2↑ (二)化学电池的分类 1.分类 2.化学电源实例 (1)干电池——一次电池 ①特点:放电之后不能充电。 ②示例:锌锰电池。 锌 锌 碳棒 氯化铵、氯化锌 (2)充电电池——二次电池 特点 放电时所进行的氧化还原反应,充电时可以逆向进行,使电池恢复到放电前的状态 示例 铅蓄电池、锂离子电池 [典例]　请利用反应2Fe3++Fe===3Fe2+设计一个能产生电流的装置并画出简单的装置示意图,标明电极材料及电极名称(可选用品:铜片、锌片、铁片、石墨棒、NaCl溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、导线、滤纸、烧杯、电流表)。 (1)负极反应物可选择______,负极反应式:_____________, 负极材料为_____。  铁片 Fe-2e-===Fe2+ 铁片 (2)正极反应物可选择__________________________,正极反应式:  _________________,正极材料为_________。  (3)离子导体可选择___________________________,电子导体可选择______。  (4)画出实验装置示意图。 FeCl3溶液[或Fe2(SO4)3溶液]　 2Fe3++2e-===2Fe2+ 石墨棒 FeCl3溶液[或Fe2(SO4)3溶液] 导线 |思维建模|设计原电池的三大步骤 　 步骤一:确定一个自发进行的氧化还原反应的还原剂和氧化剂,还原剂作为负极反应物,氧化剂作为正极反应物,把氧化还原反应分为两个半反应。 步骤二:选择两极材料,正极材料最好选择不与正极反应物和离子导体发生反应且导电的固体,如金属铜、石墨等。 步骤三:选择离子导体(电解质溶液)和电子导体(导线),并形成闭合回路。 如图: 题点(一)　设计原电池 1.下列可设计成原电池的化学反应是(　 ) A.H2O+CaO===Ca(OH)2 B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3·H2O+8H2O C.3NaOH+FeCl3===3NaCl+Fe(OH)3↓ D.CH4+2O2 CO2+2H2O [题点多维训练] √ 解析:H2O+CaO===Ca(OH)2为化合反应,化合价没有发生改变,即没有电子的转移,不是氧化还原反应,选项A错误;Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=== BaCl2+2NH3·H2O+8H2O为复分解反应,化合价没有发生改变,不是氧化还原反应,选项B错误;3NaOH+FeCl3===3NaCl+Fe(OH)3↓为复分解反应,化合价没有发生改变,不是氧化还原反应,选项C错误;CH4+2O2 CO2+2H2O反应中,C失去电子,O得到电子,发生了电子的转移,为氧化还原反应,且为自发进行的,可以构成原电池,选项D正确。 2.某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+,不能实现该反应的原电池为 (　 ) A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 C.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 √ 解析:自发的氧化还原反应可以设计成原电池;根据2Fe3++Fe=== 3Fe2+可以判断,铁作为负极发生氧化反应生成亚铁离子,比Fe活泼性弱的Cu、Ag或C棒作为正极,电解质溶液中含有Fe3+在正极放电发生还原反应生成亚铁离子;锌作为负极,锌会发生氧化反应生成锌离子,故选B。 3.现有如下两个反应: A:H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O B:Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2 (1)根据上述两反应的本质, ___(填字母)反应能设计成原电池,其原因是___________________________________________________________。 B　 A为非氧化还原反应,没有电子转移;B为氧化还原反应,有电子转移　 (2)将上述反应中能设计成原电池的反应设计成原电池。 ①写出电极反应式及反应类型: 负极:_______________,__________;  正极:_______________,__________。  Cu-2e-===Cu2+ 氧化反应 Fe3++e-===Fe2+ 还原反应 ②画出装置图并标明电极材料、电解质溶液和电子流向。 ③若导线上通过2 mol电子,则负极质量减轻____ g。  64 题点(二)　原电池原理的应用 4.X、Y、Z、M、N代表五种金属:①Y与M用导线连接放入稀硫酸中,M上冒气泡;②M、N为电极,与N的盐溶液组成原电池,电子从M极流出,经过外电路流入N极;③Z+2H2O(冷水) ===Z(OH)2+H2↑;④水溶液中,X+Y2+===X2++Y。这五种金属的活动性由强到弱的顺序为(　 ) A.Z>X>Y>M>N B.Z>Y>X>M>N C.Z>X>Y>N>M D.X>Y>M>N>Z √ 解析:①Y与M用导线连接放入稀硫酸中,M上冒气泡,说明M作为原电池的正极,活动性:M<Y;②M、N为电极,与N的盐溶液组成原电池,电子从M极流出,经过外电路流入N极,已知电子经外电路从负极流向正极,故M极为负极,活动性:M>N;③Z+2H2O(冷水) ===Z(OH)2+H2↑,说明Z的化学性质非常活泼;④水溶液中,X+Y2+===X2++Y,X可以置换出Y的盐溶液中的Y,活动性:X>Y。综上可知,五种金属的活动性由强到弱的顺序为Z>X>Y>M>N。 5.锌⁃空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源,放电时Zn转化为ZnO,则下列对该电池放电时的说法正确的是 (　 ) A.将电能转化为化学能 B.氧气在石墨电极上发生还原反应 C.电流由Zn电极经导线流向石墨电极 D.该电池放电时,OH—向石墨电极移动 √ 解析:由题图可知,该装置为能将化学能转化为电能的原电池,锌电极为电池的负极,石墨电极为电池的正极,在水分子作用下,氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子,故A错误、B正确;电流由正极石墨电极经导线流向负极锌电极,故C错误;锌电极为电池的负极,石墨电极为电池的正极,则电池放电时,阴离子氢氧根离子向锌电极移动,故D错误。 6.碱性电池具有容量大、电流大的特点,应用广泛。锌⁃锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O===Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是 (　 ) A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极上发生还原反应 C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g √ 解析:根据电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O===Zn(OH)2+Mn2O3可知,反应中Zn被氧化,为原电池的负极,负极反应为Zn-2e-+2OH-=== Zn(OH)2,MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为2MnO2+ H2O+2e-===Mn2O3+2OH-,据此分析解答。由负极反应式可知,Zn失去电子生成Zn(OH)2,故A正确;由分析可知,MnO2为原电池的正极,发生还原反应,故B正确;原电池中,电子由负极通过外电路流向正极,故C错误;由负极反应式Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2可知,每消耗1 mol Zn 转移 2 mol电子,若转移0.2 mol电子则消耗0.1 mol Zn,质量为6.5 g,故D正确。 课时跟踪检测 一、选择题 1.如图各容器中均盛有稀盐酸,能形成原电池且铁为正极的是 (　 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 解析:铝比铁活泼,铝为负极,铁为正极,A正确;铁比银活泼,铁为负极,B错误;铁比石墨活泼,铁为负极,C错误;构成原电池需要两个电极,此装置不能形成原电池,D错误。 2.(2025·益阳市安化县第四中学调研)下列反应理论上不能设计成原电池的是 (　 ) A.3NO2+H2O===2HNO3 + NO B.FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓ C.2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2↑ D.Cl2 + 2NaOH===NaClO + NaCl + H2O √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:反应中N元素的化合价发生改变,属于氧化还原反应,A不符合题意;反应中所有元素的化合价均未改变,属于非氧化还原反应,B符合题意;反应中Mn、O元素的化合价发生改变,属于氧化还原反应,C不符合题意;反应中Cl元素的化合价发生改变,属于氧化还原反应,D不符合题意。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 3.(2025·郑州市期末)某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池,具体情况如表所示: 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.2 下列说法错误的是 (　 ) A.水果的作用是提供电解质溶液 B.该电池的电流从锌片经导线流向铜片 C.实验2和3的目的是探究水果种类对电流大小的影响 D.其他条件相同时,电极间距离越小,水果电池的电流越大 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 √ 解析:构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液和闭合电路,水果的作用是提供电解质溶液,故A正确;锌的活泼性大于铜,所以锌是负极、铜是正极,该电池的电流从铜片经导线流向锌片,故B错误;实验2和3的水果种类不同,其他条件相同,所以实验目的是探究水果种类对电流大小的影响,故C正确;由实验1和2可知,其他条件相同时,电极间距离越小,水果电池的电流越大,故D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 4.铜锌原电池装置如图所示,下列有关说法正确的是 (　 ) A.可将电能转化成化学能 B.铜片为负极 C.铜片上产生气泡 D.电子由铜片经溶液流向锌片 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:原电池是将化学能转化成电能的装置,A错误;活泼金属Zn为负极,B错误;铜片上发生反应2H++2e-===H2↑,产生气泡,C正确;锌片为负极,铜片为正极,电子由锌片经导线流向铜片, D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 5．Mg­AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应：Mg＋2AgCl===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。电池工作时，下列说法不正确的是(　 ) A．Mg为负极 B．充入电池的海水作电解质溶液 C．电子由负极经电解质溶液流向正极 D．正极反应式：AgCl＋e－===Ag＋Cl－ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析：Mg失去电子作负极，电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，正极上AgCl得到电子，电极反应式为AgCl＋e－===Cl－＋Ag。根据电池总反应Mg元素化合价升高，Mg失去电子作负极，故A正确；Mg­AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，海水作为电解质溶液，故B正确；放电时电子从负极经导线移向正极，电子不经过电解质溶液，故C错误；AgCl是正极发生还原反应，电极反应式为AgCl＋e－===Cl－＋Ag，故D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 6.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是 (　 ) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 选项 电极a 电极b A溶液 B溶液 现象或结论 A Cu Zn CuSO4 ZnSO4 一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等 B Cu Zn 稀硫酸 ZnSO4 盐桥中阳离子向b极移动 C Fe C NaCl FeCl3 外电路电子转移方向:b→a D C C FeCl3 KI、淀粉 混合液 若开始时只增大FeCl3溶液浓度,b极附近溶液变蓝的速度加快 √ 解析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子发生氧化反应,电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子发生还原反应。电极b的电极反应为Zn-2e-===Zn2+,电极a的电极反应为Cu2++2e-===Cu,所以一段时间后,电极a增加的质量小于电极b减少的质量,A错误;由于b极上锌失电子为负极,所以盐桥中阴离子向b极移动,B错误;Fe为负极,C为正极,外电路电子转移方向:a→b,C错误;I-失去电子生成I2,淀粉溶液遇碘变蓝色,则b极附近溶液变蓝,若开始时增大FeCl3溶液浓度,反应速率加快,则b极附近溶液变蓝的速度也加快,D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 7.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 (　 ) A.a极是负极,该电极上发生氧化反应 B.b极反应是O2+2H2O+4e-===4OH- C.总反应方程式为2H2+O2===2H2O D.若将H2改成CH4,则负极电极反应为CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3 √ 解析:氢氧燃料电池工作时,通入氢气的一极(a极)为电池的负极,发生氧化反应,通入氧气的一极(b极)为电池的正极,发生还原反应,电子由负极经外电路流向正极,负极反应为H2-2e-+2OH-===2H2O,正极反应为O2+4e-+2H2O===4OH-,故A、B正确;氢氧燃料电池的总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致,都是2H2+O2===2H2O,故C正确;若将H2改成CH4,碱性环境下甲烷在负极转化为碳酸根离子,则负极电极反应为CH4-8e-+10OH-===C+7H2O,故D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 3 8.茫茫黑夜中,航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定,为此,我国科技工作者研制出以铝合金、Pt⁃Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 (　　) A．铝合金是正极，海水是电解质溶液，Pt­Fe合金发生氧化反应 B．电池的正极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．电池工作时，电子通过导线由铝合金电极流向Pt­Fe合金电极 D．当电路中通过0.4 mol电子时，消耗的O2体积为2.24 L 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 √ 解析:以铝合金、Pt⁃Fe合金网为电极材料的海水电池,铝比铁活泼,所以铝合金为负极,发生氧化反应,Pt⁃Fe合金是正极,发生还原反应,海水是电解质溶液,故A错误;在正极,海水中的氧气得到电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,故B错误;电池工作时,电子由负极流向正极,即电子通过导线由铝合金电极流向Pt⁃Fe合金电极,故C正确;没有指明温度和压强,无法计算氧气的体积,故D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 9.NO2是大气的主要污染物之一,某研究小组设计如图装置对NO2进行回收利用,装置中 a、b 为多孔石墨电极。下列说法正确的是 (　 ) A.b 为电池的正极,发生氧化反应 B.a 极的电极反应式为NO2+2e-+2H+===NO+H2O C.一段时间后,b 极附近HNO3浓度增大 D.电池总反应为4NO2+O2+2H2O===4HNO3 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:通入O2的b极得电子发生还原反应,为原电池的正极,故A错误;通入NO2的a极失电子发生氧化反应,其电极反应式为NO2-e-+H2O=== N+2H+,故B错误;一段时间后,b极发生还原反应生成水,电极反应为O2+4e-+4H+===2H2O,b极附近HNO3浓度减小,故C错误;正极电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O,负极电极反应式为NO2-e-+H2O===N+2H+,将正、负极电极反应式相加得电池总反应为4NO2+O2+2H2O=== 4HNO3,故D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 10.(2024·北京卷)酸性锌锰干电池的构造示意图如图。关于该电池及其工作原理,下列说法正确的是(　 ) A.石墨作电池的负极材料 B.电池工作时,N向负极方向移动 C.MnO2发生氧化反应 D.锌筒发生的电极反应为Zn-2e-===Zn2+ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:酸性锌锰干电池,锌筒为负极,石墨电极为正极,故A错误;原电池工作时,阳离子向正极(石墨电极)方向移动,故B错误;MnO2发生得电子的还原反应,故C错误;锌筒为负极,负极发生失电子的氧化反应Zn-2e-===Zn2+,故D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 二、非选择题 11.(13分)分别按图甲、乙所示装置进行实验,两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,图甲中Ⓐ为电流表。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 (1)下列叙述正确的是____ (填字母)。  A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片为正极,乙中铜片为负极 C.两烧杯溶液中H+浓度均减小 D.甲产生气泡的速率比乙慢 C 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 解析:Zn与稀硫酸反应,Cu为金属活动性顺序表H元素之后的金属,不能与稀硫酸反应;甲装置形成闭合回路,能形成原电池,因为Zn比Cu活泼,则Zn为负极,Cu为正极;乙装置没有形成闭合回路,不能形成原电池。(1)图甲烧杯中Cu是正极,电极反应为2H++2e-===H2↑,铜片表面有气泡产生,图乙烧杯中Cu与稀硫酸不反应,铜片表面无气泡产生,A错误; 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 由分析可知,图甲装置中Cu是正极,但是图乙装置无法形成原电池,B错误;图甲装置中原电池总反应为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,图乙装置中Zn与稀硫酸反应:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,两烧杯中的稀硫酸均被消耗,故溶液中H+浓度均减小,C正确;图甲装置中能发生原电池反应,较一般化学反应速率更大,所以甲产生气泡的速率比乙快,D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 (2)在图甲装置中,若把稀硫酸换成CuSO4溶液,一段时间后测得某一电极增重12.8 g,则该电池反应共转移电子数目_______(设NA为阿伏加德罗常数的值)。  0.4NA 解析:Zn与稀硫酸反应,Cu为金属活动性顺序表H元素之后的金属,不能与稀硫酸反应;甲装置形成闭合回路,能形成原电池,因为Zn比Cu活泼,则Zn为负极,Cu为正极;乙装置没有形成闭合回路,不能形成原电池。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 (2)图甲装置构成原电池,铜片为正极,锌片为负极,若把烧杯中稀硫酸换成CuSO4溶液,Cu2+在正极上得电子被还原生成Cu,电极反应式为Cu2++2e-===Cu,则一段时间后测得某一电极增重的12.8 g为铜的质量,其物质的量为=0.2 mol,则该电池发生反应共转移电子数目为0.2 mol×2×NA mol-1=0.4NA。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 (3)图甲装置中的能量转化形式为_____能转化为____能  化学 电 解析:Zn与稀硫酸反应,Cu为金属活动性顺序表H元素之后的金属,不能与稀硫酸反应;甲装置形成闭合回路,能形成原电池,因为Zn比Cu活泼,则Zn为负极,Cu为正极;乙装置没有形成闭合回路,不能形成原电池。 (3)图甲装置形成闭合回路,构成原电池,将化学能转化为电能。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 (4)图甲装置中,正极的电极反应式为_______________。  2H++2e-===H2↑ 解析:Zn与稀硫酸反应,Cu为金属活动性顺序表H元素之后的金属,不能与稀硫酸反应;甲装置形成闭合回路,能形成原电池,因为Zn比Cu活泼,则Zn为负极,Cu为正极;乙装置没有形成闭合回路,不能形成原电池。 (4)图甲装置中,Cu是正极,其电极反应式为2H++2e-===H2↑。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12．(10分)(2025·山西太原期中)据统计，电动载人汽车、锂离子电池和太阳能电池等“新三样”产品合计出口1.06万亿。回答下列问题： (1)①太原市居民日常使用的电能主要来自_______(填标号)。 A．火力发电　　B．光伏发电　　C．风力发电 ②化学电池是将________(填“化学能”或“电能”，下同)直接转化为________的装置。 A 化学能 电能 解析：①火力发电是电能的主要来源，太原市居民日常使用的电能主要来自火力发电，故选A。②化学电池是将化学能直接转化为电能的装置。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (2)在学习了电池的发展历史和简单电化学知识后，我们自己动手做一个原电池。 ①下列化学反应适合设计成原电池的是________(填字母)。 A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O C．CaCO3 CaO＋CO2↑ D．Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag D 解析：自发的氧化还原反应能够设计为原电池，A、B、C都不是氧化还原反应，Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag为氧化还原反应，故选D。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 ②了解原电池的原理之后，需要挑选自制原电池的材料。下面是同学们收集到的一些用品，请你挑选出可以用来制作原电池的用品并填到相应的位置(导线、烧杯、电流表等仪器已有)。 铜片、锌片、塑料片、纸片、酒精、食醋、水、番茄。 负极材料：________，正极材料：________，电解质溶液：________或________。 锌片 铜片 食醋 番茄 解析：将活泼性不同的两个电极插入电解质溶液中形成闭合回路形成原电池，则负极材料：锌片，正极材料：铜片，电解质溶液：食醋或者番茄。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 ③另一组同学在选取其他实验材料后，动手组装如图所示的电池。为了向其他同学介绍这款电池，需要对其原 理作分析，下列说法正确的是___(填字母)。 A．铁环作负极，发生反应： Fe－3e－===Fe3＋ B．电池工作时，电子从铁环经LED灯流向b C．电池工作时，铁环变细，铜线变粗 D．电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强 B 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析：铁环作负极，发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，A错误；电池工作时，电子从负极流向正极，故由铁环经 LED 灯流向铜线，B正确；电池工作时，铁环失去电子生成亚铁离子，变细，铜线作正极，氢离子得到电子发生还原反应，铜线不变粗，C错误；电池工作结束后柠檬中氢离子被消耗，酸性变弱，D错误。 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $