第2章 第1节 第2课时 离子化合物 共价化合物　电子式-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套课件PPT（鲁科版 单选版）

该高中化学课件聚焦离子化合物、共价化合物的概念及判断方法，电子式书写规则，通过《西游记》干冰烟雾情境导入，从化学键知识自然过渡到化合物分类，搭建学习支架帮助学生建立前后知识联系。 其亮点在于结合生活情境（如干冰）培养科学探究与实践能力，通过表格对比、分类判断等方法发展科学思维，电子式书写误区总结强化科学态度。题点训练与跟踪检测助力学生巩固，教师可高效开展教学。

第二课时　离子化合物　共价化合物　 电子式 目录 新知探究(一)——离子化合物与共价化合物 新知探究(二)——电子式 课时跟踪检测 2 新知探究(一) 离子化合物与共价化合物 1.离子化合物 (1)概念:由_______与________构成的化合物。 (2)常见物质类别 ①活泼金属元素(ⅠA族除氢外、ⅡA族)与活泼非金属元素(ⅥA族、ⅦA族)形成的大多数化合物,如NaCl、CaO、KBr等; 阳离子 阴离子 ②大多数含氧酸盐,如Na2CO3、KNO3等; ③可溶性强碱,如NaOH、Ba(OH)2等; ④铵盐,如NH4Cl、NH4HCO3等; ⑤金属氧化物、金属过氧化物,如Na2O、Na2O2等。 2.共价化合物 (1)概念:由原子通过_________构成的化合物。 (2)常见物质类别 ①非金属元素的氢化物,如H2S、HCl等; ②酸类,如H2SO4、HNO3、HCl等; ③非金属氧化物,如CO2、H2O等; ④弱碱,如NH3·H2O等; ⑤大多数有机化合物,如CH4、CH3CH2OH等。 共价键 3.离子化合物和共价化合物的判断 由化学键类型判断 ①只含有共价键的化合物是共价化合物; ②含有离子键的化合物是离子化合物 由化合物类型判断 ①活泼金属的氧化物和氢化物、强碱、大多数盐属于离子化合物; ②非金属的氧化物和氢化物、含氧酸、多数有机物、少数盐(如AlCl3、BeCl2等)属于共价化合物 续表 由化合物性质判断 ①熔融状态下能导电的化合物是离子化合物;②熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物;③熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物 由组成元素判断 一般含金属元素或N的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等除外),如NH4H、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等;只由非金属元素原子构成的化合物(铵盐除外)属于共价化合物 4.极性键、非极性键 (1)极性键:不同元素的两个原子形成的共价键。 (2)非极性键:同种元素的两个原子形成的共价键。 应用化学 　 在《西游记》中,那烟雾缭绕、美轮美奂、如入仙境的画面是不是让你记忆特别深刻呢?你知道这种画面是怎么制造出来的吗?原来,这都离不开一种叫干冰的物质。 干冰就是固体二氧化碳,很多舞台为增加效果都使用干冰制造烟雾。 1.干冰中含有什么化学键? 提示:共价键。 2.干冰是离子化合物还是共价化合物? 提示:共价化合物。 3.在干冰雾化时有没有化学键断裂? 提示:没有,干冰分子间没有化学键。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1) 只含非金属元素的化合物一定都是共价化合物。( ) (2)共价化合物中只存在共价键,不存在离子键。( ) (3)离子化合物中只存在离子键,不存在共价键。( ) (4)NaOH中存在共价键,所以NaOH是共价化合物。( ) (5)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏。( ) [题点多维训练] × √ × × × 2.下列关于离子化合物的叙述正确的是 (　 ) A.离子化合物中可能存在共价键 B.离子化合物中阳离子一定是金属离子 C.离子化合物的水溶液一定能导电 D.离子键在形成过程中一定有电子的得失 √ 解析:离子化合物中存在离子键也可能同时存在共价键,例如过氧化钠中含有离子键和共价键,A正确;离子化合物中阳离子不一定是金属离子,例如氯化铵中的铵根离子,B错误;溶液导电的原因是存在自由移动的离子,离子化合物的水溶液不一定能导电,例如难溶性硫酸钡溶液几乎不导电,C错误;离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的,在形成过程中不涉及电子的得失,在离子形成的过程中涉及电子的得失,D错误。 3.下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是 (　 ) A.HCl易溶于水 B.熔融状态下HCl不导电 C.HCl不易分解 D.HCl溶于水能电离,水溶液呈酸性 √ 解析:A、C、D都不能作为判断HCl是共价化合物的依据,因离子化合物也会有这些性质,B中熔融状态下不导电可作为确定化合物为共价化合物的依据,因为离子化合物在该状态下导电。 4.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 (　 ) ①MgCl2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2 A.②③④ B.②③④⑥ C.①②③④⑥ D.①③④⑥ √ 解析:①中只存在离子键;②中既存在离子键也存在共价键;③中既存在离子键也存在共价键;④中既存在离子键也存在共价键;⑤⑥⑦中只存在共价键。 5.下列是中学化学中常见的物质,请用序号回答下列问题。 ①O2　②NaHSO4　③NH4Cl　④H2SO4 ⑤Na2CO3　⑥Na2S　⑦Na2O2　⑧Ca(OH)2 (1)这些物质中,只含共价键的是_______。  (2)只含离子键的是____。  (3)既含共价键又含离子键的是____________。  (4)属于离子化合物的是______________,属于共价化合物的是___。 ①④ ⑥ ②③⑤⑦⑧ ②③⑤⑥⑦⑧ ④ 解析:共价化合物和非金属单质(稀有气体除外)中只存在共价键;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。O2、H2SO4中只存在共价键;NaHSO4、NH4Cl、Na2CO3、Na2O2、Ca(OH)2中既存在离子键又存在共价键;Na2S中只存在离子键。根据定义即可判断离子化合物与共价化合物。 6.砒霜的主要成分是As2O3,是最古老的毒物之一,无臭无味,外观为白色霜状粉末,故称砒霜,致死量为0.1 g,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等。As2O3是两性偏酸性氧化物,其无色晶体在193 ℃时升华,微溶于水时生成H3AsO3;其对应的盐均有毒,其中碱金属对应的盐溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水。 (1)As2O3、H3AsO3属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。   共价化合物 解析:As2O3、H3AsO3均属于共价化合物。 (2)向该河水中加入生石灰可减轻砷对河水的污染,不能加入氢氧化钠。生石灰、氢氧化钠中所含化学键类型分别为________、__________________。  离子键 离子键和共价键 H︰︰H Ca2+]2- 解析:生石灰为CaO,属于离子化合物,只含有离子键;氢氧化钠为离子化合物,含有离子键和共价键。 (3)AsH3和生石灰的电子式分别为___________、____________。  |归纳拓展|化学键类型与化合物类型的关系 　 ①含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ②离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含离子键。 ③只含有共价键的分子不一定是共价化合物,例如单质:H2、O2。 ④含有共价键的化合物不一定是共价化合物,例如NaOH、Na2O2。 ⑤含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,例如AlCl3中含有金属元素,但其属于共价化合物。 ⑥离子化合物中不一定含有金属元素,例如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成,但属于离子化合物。 新知探究(二) 电子式 1.电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布。例如: 镁原子:·Mg·;碳原子:··; 氧原子:··;氖原子:︰︰。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由氢原子或金属原子失去电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,如H+、Na+、Mg2+、Al3+等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数,而且还要用“[　　]”括起来,并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如:氯离子:[︰︰]-;硫离子:[︰︰]2-。 (4)复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子,用“[　　]”括上,并在“[　　]”右上角标明电性和电量。例如: 水合氢离子:[H︰︰H]+;铵根离子:[H︰︰H]+;氢氧根离子: [︰︰H]-;过氧根离子:[︰︰︰]2-。 (5)离子化合物的电子式 氧化钙:Ca2+]2-; 硫化钾:K+]2-K+; 氯化钙:[︰]-Ca2+︰]-。 (6)共价化合物的电子式 水:H︰︰H;甲烷:H︰︰H; NH3:H︰︰H。 2.用电子式表示物质的形成过程 (1)MgBr2: 。 (2)H2O:H×+··+×H H。 [典例]　下列物质的电子式书写正确的是 (　 ) A.Na+︰︰ B.H︰︰︰H C.H+[︰︰]2-H+ D.[H︰︰H]+Cl- √ [解析]　NaCl、NH4Cl是离子化合物,其中阴离子和复杂的阳离子要用“[　　]”括上并标明所带的电荷,即Na+[︰︰]-,[H︰︰H]+[︰︰]-, A、D错误;H2O2、H2S是共价化合物,构成微粒是原子,H2O2的电子式为 H︰︰︰H,H2S的电子式为H︰︰H,B正确,C错误。 |易错易混|电子式书写的五大误区 　 ①漏写未参与成键的电子,如Cl2误写为Cl︰Cl,应写为︰︰︰。 ②化合物类型不清楚,漏写或多写 “[　]” 及错写电荷数,如NaCl误写为Na+︰︰,应写为Na+[︰︰]-,H2O误写为H+[︰︰]2-H+,应写为H︰︰H。 ③书写不规范,错写共用电子,如N2的电子式为 ,不能写成∶N︰︰︰N∶,更不能写成︰︰︰。 ④未考虑原子间的结合顺序,如HClO的电子式为H︰︰︰,而非H︰︰︰。 ⑤未考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如CaBr2、Na2O2的电子式分别为 [︰︰]-Ca2+[︰︰]-、Na+[︰︰︰]2-Na+。 题点(一)　电子式正误判断 1.下列物质电子式书写正确的是(　 ) A.Na2O:N]2- B.H2S:H+[︰︰]2-H+ C.Ba(OH)2:[]-Ba2+H]- D.NH3:H︰︰H [题点多维训练] √ 解析:A项,Na+不能合并,应为Na+]2-Na+;B项,H2S为共价化合物,分子中不含H+和,应为H;D项,NH3中氮原子上的未成键电子对不应漏写,应为H︰︰H。 √ 2.下列电子式书写正确的是 (　 ) A.Na2S的电子式为Na︰︰Na B.HCl的电子式为H+[︰︰]- C.CaCl2的电子式为Ca2+[︰︰ D.Cl2的电子式为︰︰︰ 解析:Na2S的电子式为Na+[︰︰]2-Na+,A项错误;HCl中只含共价键,其电子式为H︰︰,B项错误;CaCl2的电子式为[︰︰]-Ca2+[︰︰]-,离子化合物的电子式中相同的离子不能合并,C项错误;Cl2为双原子分子,两个Cl之间形成共价键,D项正确。 题点(二)　用电子方程式表示形成过程 3.(2025·新乡高一期末)下列各式用电子式表示物质的形成过程,其中正确的是(　 ) A. B. C. D. √ 解析:溴化钾为离子化合物,形成过程表示为 ,故A错误;硫化钠为离子化合物,2个钠离子与1个硫离子通过离子键结合,硫原子得到电子,钠原子失去电子,形成过程表示为 ,故B错误;两个氯离子不能合在一起书写,应位于钙离子两侧,形成过程表示为 ,故C错误;氟化镁为离子化合物,1个镁离子通过离子键与2个氟离子结合,形成过程表示为 ,故D正确。 4.用电子式表示下列物质的形成过程。 (1)MgCl2:______________________________;  (2)Na2O:_______________________________;  (3)H2S:______________________;  (4)Cl2:__________________________。  2H×+··―→H ︰·+·︰―→︰︰︰ 课时跟踪检测 一、选择题 1.规范的化学用语是学习化学的基础。以下化学用语使用正确的是 (　 ) A.镁离子的离子结构示意图: B.用电子式表示H2O的形成过程: C.H2O2的结构式:H—O==O—H D.MgF2的电子式:[︰︰]-Mg2+[︰︰]- 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 解析:镁离子的核电荷数为12,核外电子数为10,其离子结构示意图为 ,故A错误;H2O为共价化合物,形成共用电子对,不发生电子的转移,没有箭头,故用电子式表示H2O的形成过程为H×+··+×H―→H,故B错误;H2O2为共价化合物,氧原子间形成1对共用电子对,其结构式为H—O—O—H,故C错误;MgF2为离子化合物,由镁离子和氟离子构成,电子式正确,故选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 2．(2025·深圳高一期末)侯氏制碱法涉及反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，以下微粒对应电子式正确的是(　 ) A. B. C. D. √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：钠离子的电子式为Na＋，故A错误；Cl－是氯原子得到一个电子形成的阴离子，电子式为 ，故B正确；NH3的电子式为 ，故C错误；CO2为共价化合物，碳原子和氧原子间形成C===O双键结构，电子式为 ，故D错误。 3.下列关于化学键的说法正确的是 (　 ) A.离子化合物中只有离子键 B.共价化合物分子中一定不含离子键 C.硫、氢、氧三种元素只能形成一种化合物 D.离子化合物中一定含有金属元素 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:有些离子化合物中只有离子键,例如氯化钠,有些离子化合物中既有离子键又有共价键,例如氯化铵,A错误;共价化合物分子中只有共价键,一定不含离子键,B正确;硫、氢、氧三种元素能形成多种化合物,例如H2SO4、H2SO3等,C错误;离子化合物中不一定含有金属元素,例如氯化铵,D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 (　 ) √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 选项 A B C D 物质 CH4 CaCl2 H2S NH4NO3 化学键 类型 共价键 离子键、 共价键 离子键 离子键、 共价键 化合物 类型 共价 化合物 离子 化合物 离子 化合物 共价 化合物 解析:活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子之间易形成离子键,非金属元素原子之间易形成共价键;含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键;只含共价键的化合物为共价化合物。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 5.(2025·淄博第四中学期末)下列数字代表各元素的原子序数,则各组中相应的元素能形成X2Y型共价化合物的是 (　 ) A.11和9 B.1和16 C.12和17 D.6和16 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:原子序数为11和9的元素分别是Na和F,可形成NaF,属于XY型离子化合物,A不符合题意;原子序数为1和16的元素分别是H和S,可形成H2S,属于X2Y型共价化合物,B符合题意;原子序数为12和17的元素分别是Mg和Cl,可形成MgCl2,属于XY2型离子化合物,C不符合题意;原子序数为6和16的元素分别是C和S,可形成CS2,属于XY2型共价化合物,D不符合题意。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 6.下列各组物质从离子化合物、共价化合物的角度分类正确的是 (　 ) A.共价化合物:H2S、HCl、Cl2 B.共价化合物:CO2、CH4、NH4Cl C.离子化合物:NaCl、MgO、K2SO4 D.离子化合物:CaCl2、AlCl3、NaNO3 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:Cl2是含共价键的单质,A不符合题意;NH4Cl含离子键,属于离子化合物,B不符合题意;AlCl3属于共价化合物,D不符合题意。 7.下列选项中的所有元素组合,既能形成共价化合物,又能形成离子化合物的是 (　 ) A.H、N、O B.Na、Cl、O C.H、S、O D.K、C、O √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 解析:H、N、O三种元素组成化合物时,可以形成共价化合物,如HNO3,也可以形成离子化合物,如NH4NO3,故A项正确;Na为活泼金属元素,Cl、O为活泼非金属元素,三种元素相互结合只能形成离子化合物,故B项错误;H、S、O为非金属元素,各元素相互结合只能形成共价键,不能形成离子键,所以三种元素只能形成共价化合物,不能形成离子化合物,故C项错误;K是活泼金属元素,C、O为非金属元素,三种元素相互结合只能形成离子化合物,故D项错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 3 8．研究人员成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法正确的是(　　) A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含三种离子 B．NN属于离子化合物 C．每个N中含有36个电子 D．NN中含极性键 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析：(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含N、H3O＋、NH、Cl－四种离子，A错误；NN是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，B错误；每个N中含有7×5＋1＝36个电子，C正确；NN中含非极性键，D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 9.下列说法正确的是 (　 ) ①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键　②共价化合物含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键　⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A.②③④ B.②④⑥ C.①③⑥ D.①③⑤ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:①离子化合物一定含离子键,可能含极性键或非极性键,如NaOH中含极性共价键、Na2O2中含非极性共价键,故正确;②含离子键的一定为离子化合物,共价化合物只含共价键,不含离子键,故错误;③含金属元素的化合物可能为共价化合物,如AlCl3为共价化合物,故正确;④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如NH4Cl为离子化合物,故错误;⑤由分子组成的物质中可能不存在化学键,如稀有气体的单质不存在化学键,故错误;⑥熔融状态能导电的化合物,其构成微粒为离子,则作用力为离子键,该类化合物是离子化合物,故正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大;X与 W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同,Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 (　 ) A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B.元素Y的简单气态氢化物的稳定性比Z的强 C.由X、Y、Z三种元素既可形成离子化合物又可形成共价化合物 D.化合物W2Z与W2Z2中阴、阳离子个数比分别为1∶2、1∶1 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 √ 解析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是空气中含量最高的元素,Y为N元素;Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z应为第2周期元素,则其最外层电子数为2×3=6,为O元素;Z2-与W+具有相同的电子层结构,则W为Na元素;X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同,则X为H元素,以此分析解答。同主族元素电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左向右原子半径逐渐减小, 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 则原子半径为r(Na)>r(N)>r(O)>r(H),故A错误;非金属性:O>N,则N的简单气态氢化物的稳定性比O的弱,故B错误;由H、N、O三种元素形成的化合物为硝酸或亚硝酸或NH3·H2O时为共价化合物,形成的化合物为硝酸铵时为离子化合物,故C正确;Na2O2和Na2O中阴、阳离子个数比均为1∶2,故D错误。 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 11.(2025·梅州高一期末)CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略,我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展,其过程的示意图如图。下列说法正确的是(　 ) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 A.该反应中有C—H键生成 B.CO2分子中化学键为非极性键 C.该反应中的四种物质都是共价化合物 D.该反应的化学方程式为CO2+H2===CH4+H2O √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:　该反应中生成了甲烷,甲烷分子中存在C—H键,所以有C—H键生成,故A正确;CO2分子结构简式为O==C==O,存在极性键,故B错误;H2为单质,不属于化合物,故C错误;上述反应没有催化剂,没有配平,正确的方程式为CO2+4H2 CH4+2H2O,故D错误。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 元素 相关信息 X X最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4 Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y W W的一种核素的质量数为23，中子数为12 二、非选择题 12．(8分)X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表： 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (1)Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______________(填化学式)。 三 ⅥA HClO4 解析：X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4，故Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，故Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第三周期ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：S<Cl，故酸性较强的是HClO4。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)Z的简单离子的电子式为_________________。 (3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：____________________。 解析：Z的简单离子为Cl－。 解析：Na与O形成的碱性氧化物为Na2O。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 13.(14分)(2025·南阳市第六高级中学月考)按要求回答下列问题。 (1)现有下列10种物质:①O2;②H2;③NH4NO3;④Na2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4;⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;⑩I2。 只含共价键的是______________(填序号,下同);只含离子键的是_____。  ①②⑥⑦⑨⑩ ⑧ 解析:①②⑥⑦⑨⑩只含共价键;⑧只含离子键。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物,则其电子式为 _______________________;若XY2为共价化合物,则其电子式为_____________________________。  [︰︰]-Ca2+[︰︰]- ︰︰C︰︰或︰︰Be︰︰ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 解析:XY2型离子化合物中通常X为+2价,Y为-1价,则X可能是Mg2+或Ca2+,Y可能是H-、F-或Cl-,结合XY2中共有38个电子可推出XY2为CaF2,电子式为[︰︰]-Ca2+[︰︰]-;XY2为共价化合物,且共有38个电子的化合物为CS2或BeCl2,电子式为︰︰C︰︰或︰︰Be︰︰。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190 ℃,但在 180 ℃就开始升华。据此判断,氯化铝是____________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明该判断正确的实验依据是 _____________________________。  共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 解析:由氯化铝的熔点为190 ℃,但在180 ℃就开始升华,熔点较低可知,氯化铝为共价化合物;离子化合物在熔融状态下能导电,共价化合物在熔融状态下不导电,若氯化铝在熔融状态下不导电,说明氯化铝为共价化合物。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 (4)现有a~g七种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示: 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 ①元素的原子间最容易形成离子键的是____(填字母,下同),容易形成共价键的是_____。  A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e B C 解析:①一般来说,活泼金属和活泼非金属元素原子之间易形成离子键,所以最容易形成离子键的是B选项中的Na和Cl;一般来说,非金属元素原子之间易形成共价键,所以易形成共价键的是C选项中的C和Cl。 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 ②写出a~g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式:___________________(一种即可)。  CCl4或PCl3或NCl3 解析:②在ABn型化合物中,如果A的族序数+成键电子对数=8,则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构,如CCl4或PCl3等。 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $