第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套课件PPT（鲁科版 单选版）

第3节 元素周期表的应用 学习目标 1.以第3周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯,以及碱金属和卤族元素为例,了解同周期和同主族元素性质的递变规律。 2.初步学会利用元素周期表,分析、比较、预测元素及其化合物的性质。 3.体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。 4.认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。 续表 重点难点 重点 同周期和同主族元素性质递变规律。 难点 1.同周期和同主族元素性质递变规律。 2.从元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三个角度认识元素。 第一课时　 认识同周期元素性质的 递变规律 目录 新知探究(一)——第3周期钠、镁、铝三种元素 原子失电子能力 新知探究(二)——第3周期非金属元素原子得电子 能力的比较 课时跟踪检测 新知探究(三)——元素原子得失电子能力强弱的判断 新知探究(四)——同周期原子结构与元素性质的 递变规律 5 新知探究(一) 第3周期钠、镁、铝三种元素原子失电子能力 1.探究钠、镁与水的反应 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 与水反应 Na+H2O 常温下反应剧烈,溶液变红色 失电子能力: _______ Mg+H2O 加热条件下反应缓慢,酚酞变浅红色 Na>Mg 2.探究镁、铝与酸的反应 实验项目 实验内容 实验现象 实验结论 与酸反应 Mg+HCl 反应剧烈,生成大量气体 失电子能力: ________ Al+HCl 反应较剧烈,生成气体 Mg>Al 3.探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱 实验 操作 沉淀溶 解情况 _____________ _____________ __________ ___________ 沉淀逐渐溶解 沉淀逐渐溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 续表 相关反应 的化学 方程式 Al(OH)3+3HCl=== ___________ Al(OH)3+NaOH ===Na[Al(OH)4] Mg(OH)2+2HCl===____________ — 实验 结论 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 AlCl3+3H2O MgCl2+2H2O 结论: Na、Mg、Al失去电子的能力逐渐减弱,金属性逐渐减弱,即同周期金属元素从左到右失电子能力依次减弱。 1.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是 (　 ) A.原子半径:Na<Mg<Al B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C.离子半径:Na+>M>A D.离子的氧化性:Na+<M<A [题点多维训练] √ 解析:Na、Mg、Al位于元素周期表中同一周期,从左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,离子的氧化性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱,故A项错误,B、D项正确;Na+、M、A具有相同的核外电子排布,原子序数越大,离子半径越小,故C项正确。 2. 下列事实不能用于判断金属元素原子失电子能力强弱的是 (　 ) A.金属间发生的置换反应 B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易 √ 解析:活泼性强的金属能置换出活泼性弱的金属;最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素原子失电子能力越强;金属越活泼越容易置换出氢气。 3.从下列叙述中,可以肯定A元素比B元素的金属性强的是 (　 ) A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.B的最高价氧化物对应水化物的碱性强于A的最高价氧化物对应水化物的碱性 C.1 mol A单质与酸反应生成的H2比1 mol B单质与酸反应生成的H2多 D.常温时,A单质能从水中置换出氢气,而B单质不能 √ 解析:Ca原子最外层电子数大于Li,但金属性:Ca>Li,A项错误;B的最高价氧化物对应水化物的碱性强于A的最高价氧化物对应水化物的碱性,则金属性:B>A,B项错误;元素金属性强弱与原子失电子多少无关,C项错误;常温时,A单质能从水中置换出氢气,而B单质不能,说明单质还原性:A>B,则元素金属性:A>B,D项正确。 新知探究(二) 第3周期非金属元素原子得电子能力的比较 1.比较非金属元素原子得电子能力的常用方法 (1)单质与氢气化合反应越容易,其元素的原子得电子能力越强。 (2)气态氢化物的稳定性越强,其元素的原子得电子能力越强。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其元素的原子得电子能力越强。 2.硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较 元素 Si P S Cl 单质与H2 化合的条件 高温 较高温度 需加热 点燃或光照 从Si到Cl,与H2化合越来越______ 气态氢 化物的 稳定性 SiH4很 不稳定 PH3 不稳定 H2S较 不稳定 HCl 稳定 从Si到Cl,气态氢化物的稳定性越来越___ 容易 强 续表 最高价 氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化 物对应水化 物的酸性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4最 强无机酸 从Si到Cl,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_____ 结论 硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力:___________ 增强 Si<P<S<Cl 3.同周期主族元素原子得失电子能力的变化规律 规律 同周期主族元素从左到右,元素原子失电子能力逐渐______,得电子能力逐渐_____ 原因 在同一周期的主族元素中,各元素原子的核外电子层数_____,从左至右核电荷数依次_____,原子半径逐渐______,原子核对最外层电子的吸引力逐渐_____,原子失电子能力逐渐_____,得电子能力逐渐_____ 增强 相同 增多 减小 增大 减弱 增强 减弱 [微思考] ①所有的非金属元素都有最高价含氧酸吗? 提示:不一定。氧元素和氟元素没有。 ②由H2SO4的酸性大于HClO的酸性,可推断S的非金属性大于Cl的非金属性吗? 提示:不可以。因为HClO不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物,无法判断两者的非金属性强弱。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)所有的非金属元素都有最高价含氧酸。( ) (2)同一周期主族元素的原子半径越小越容易失去电子。( ) (3)已知酸性:H2S>H2CO3,则证明元素原子得电子能力:S>C。( ) [题点多维训练] × × × √ 2.按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是 (　 ) A.原子半径逐渐减小 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D.气态氢化物稳定性逐渐增强 解析:O无最高正价,F无正价也无最高价氧化物对应的水化物。 √ 3.X、Y是第3周期的非金属元素,已知Xm-比Yn-的半径大,则下列叙述正确的是 (　 ) A.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 B.Xm-比Yn-的还原性强 C.m<n D.X的气态氢化物比Y的稳定 解析:X、Y两元素是同一周期的非金属元素,可形成相同电子层结构的简单离子,核电荷数越大离子半径越小,已知Xm-比Yn-的半径大,所以原子序数:X<Y,非金属性:X<Y。元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性:X<Y,所以X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的弱,选项A错误;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,对应的简单离子的还原性越弱,非金属性:X<Y,故Xm-比Yn-的还原性强,选项B正确;原子序数:X<Y,故m>n,选项C错误;元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:X<Y,所以X的气态氢化物的稳定性小于Y,选项D错误。 4.为了探究元素非金属性强弱,某同学设计了如图所示的装置,可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱,进而比较氮、碳、硅三种元素原子的得电子能力强弱。 供选择的试剂:稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液。 (1)锥形瓶中装有某可溶性正盐,分液漏斗中盛放何种试剂? 答案:锥形瓶中盛放碳酸钙固体,分液漏斗内装稀硝酸,两者反应生成二氧化碳气体。 (2)装置B盛放何种试剂?其作用是什么? 答案:因为稀硝酸具有挥发性,所以应通过装置B除去HNO3蒸气,否则无法确定后面的H2SiO3沉淀是由CO2与Na2SiO3反应生成的,还是HNO3与Na2SiO3反应生成的。所以B中盛放饱和碳酸氢钠溶液,吸收混合气体中的硝酸蒸气。 (3)装置C盛放何种试剂?写出发生反应的离子方程式。 答案:装置C中盛放硅酸钠溶液。 Si+CO2+H2O===H2SiO3↓+C (或 Si+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HC)。 (4)通过实验证明碳、氮、硅三种原子得电子能力由强到弱的顺序是怎样的? 答案:N>C>Si。 新知探究(三) 元素原子得失电子能力强弱的判断 [典例]　(2025·广州市执信中学期末)下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　 ) ①M单质能从N的化合物中置换出N单质 ②M单质与金属反应生成高价金属化合物,而N单质生成低价金属化合物 ③M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多 ④气态氢化物的酸性:HmM>HnN ⑤氧化物对应水化物的酸性:HmMOx>HnNOy ⑥M单质的熔点高于N单质 A.①②③⑤ B.①②③ C.①③④⑤ D.③④⑤⑥ √ [解析]　①非金属元素M的单质能从N的化合物中置换出非金属元素N单质,则氧化性:M的单质>N的单质,说明得电子能力:M>N、非金属性:M>N,说法正确;②M单质与金属反应生成高价金属化合物,而N单质生成低价金属化合物,则氧化性:M的单质>N的单质,说明得电子能力:M>N、非金属性:M>N,说法正确;③M单质跟H2反应比N单质跟H2反应容易得多,则氧化性:M的单质>N的单质,说明得电子能力:M>N、非金属性:M>N,说法正确; ④非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,与气态氢化物的水溶液的酸性无关,故酸性:HmM>HnN不能说明M比N的非金属性强,说法错误;⑤非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,氧化物对应水化物的酸性:HmMOx>HnNOy中没有指明元素是否为最高价,不能说明M比N的非金属性强,说法错误;⑥M单质的熔点高于N单质不能说明M比N的非金属性强,说法错误;综上,①②③说法正确。 1.失电子能力(或金属性)强弱判断 [系统融通知能] 比较方法 结论 元素在周期表中的位置 越位于左下方的元素,金属性越强 金属单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易 越易置换出H2,元素的金属性越强 最高价氧化物的水化物的碱性 碱性越强,元素的金属性越强 续表 金属与盐溶液的置换反应 若金属单质A与金属B的盐溶液反应置换出B单质,则A元素的金属性强于B元素 金属单质的还原性或金属阳离子的氧化性 一般单质的还原性越强或金属阳离子的氧化性越弱,元素的金属性越强 单质与同种物质反应的难易 越易反应,元素的金属性越强 金属活动性顺序 一般金属的位置越靠前,元素的金属性越强 2.得电子能力(或非金属性)强弱判断 比较方法 结论 元素在周期表中的位置 越位于右上方的元素,其原子得电子能力越强 单质与H2化合的难易或气态氢化物的稳定性 单质与H2化合越容易、形成的气态氢化物越稳定,其对应元素的非金属性越强 最高价氧化物的水化物的酸性 酸性越强,其对应元素的非金属性越强 非金属与盐溶液的置换反应 若非金属单质A与非金属B的盐溶液反应置换出B单质,则A元素的非金属性强于B元素 单质的氧化性或非金属阴离子的还原性 一般单质氧化性越强或非金属阴离子的还原性越弱,对应元素的非金属性越强 单质与变价金属反应产物的化合价 产物中变价金属元素价态越高,元素的非金属性越强 非金属性强弱顺序 按F、Cl、Br、I顺序,元素的非金属性减弱 续表 1．硒(Se)位于周期表第四周期第ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是(　 ) A．稳定性：H2Se＞H2S B．原子半径：r(O)＞r(Se) C．SeO2既具有氧化性又具有还原性 D．Se的得电子能力比S强 [题点多维训练] √ 解析：非金属性：Se＜S，形成氢化物稳定性：H2Se＜H2S，故A错误；硒原子电子层数多，原子半径：r(O)＜r(Se)，故B错误；SeO2中硒元素化合价＋4价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故C正确；Se的得电子能力比S弱，故D错误。 2.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是 (　 ) A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强 B.用Na来置换MgCl2溶液中的Mg,来验证Na的金属性强于Mg C.根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应,说明金属性:Al>Mg D.根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱 √ 解析:金属失电子的多少与金属性的相对强弱无关,A错误;钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应,不能置换出Mg,B错误;C项判断依据错误。 √ 3.(2025·通化市梅河口市第五中学期末)下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 (　 ) A.Na比Mg与冷水反应剧烈,金属性:Na>Mg B.F2比Cl2更容易与H2化合,非金属性:F>Cl C.KOH的碱性强于 NaOH,金属性:K>Na D.盐酸的酸性强于H2CO3,非金属性:Cl>C 解析:依据元素周期律,金属与水反应越剧烈,失电子能力越强,金属性越强,Na比Mg与冷水反应剧烈,则金属性:Na>Mg,A不符合题意;非金属性越强,非金属单质与氢气化合越剧烈,F2比Cl2更容易与H2化合,所以非金属性:F>Cl,B不符合题意;金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,KOH的碱性强于 NaOH,所以金属性:K>Na,C不符合题意;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,虽然盐酸的酸性强于H2CO3,但盐酸是无氧酸,所以不能得出非金属性:Cl>C,D符合题意。 4. 根据元素周期表和元素周期律判断,下列叙述不正确的是 (　 ) A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4 B.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越弱 C.用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族 D.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si √ 解析:元素的非金属性越强,其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性:O>N>Si,则气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4,A正确。同一周期元素,随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱,该金属元素的最高化合价逐渐升高。金属元素的化合价越高,其原子半径越小,则原子失电子能力越弱,B正确。根据元素周期表中各个周期包括的元素种类数目可知: 用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第7周期0族,C正确。 元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。CaCO3与HCl发生复分解反应产生CaCl2、H2O、CO2,能够证明酸性:HCl>H2CO3,但不能证明元素的非金属性:Cl>C;CO2通入Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3沉淀,可以证明酸性:H2CO3>H2SiO3,也能证明非金属性:C>Si;则不能证明元素的非金属性:Cl>C>Si,D错误。 新知探究(四) 同周期原子结构与元素性质的递变规律 1.同周期主族元素原子结构与元素性质的递变规律 项目 同周期元素(除稀有气体元素,从左→右) 最外层电子数 由1递增到7(第1周期除外) 原子半径 逐渐减小 得失电子能力 失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强;金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 主要化合价 一般情况下,最高化合价+1→+7(O、F除外);最低化合价-4→-1 续表 单质及化合物性质 金属元素 单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 越来越难 单质的还原性 逐渐减弱 阳离子的氧化性 逐渐增强 最高价氧化物对应的水化物的碱性 逐渐减弱 续表 单质及化合物性质 非金属元素 单质与氢气化合的难易程度 越来越易 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 单质的氧化性 逐渐增强 阴离子的还原性 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸性 逐渐增强 2.同周期元素性质递变的注意事项 (1)相对原子质量随原子序数的递增,不呈周期性变化。 (2)根据含氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱时,必须是最高价含氧酸。 (3)在元素周期表中,无氧酸的酸性变化规律与元素非金属性的变化规律不一致。其规律是左弱右强,上弱下强。如非金属性:S<Cl,酸性:H2S<HCl;非金属性:F>Cl,而酸性:氢氟酸(HF)<HCl。 1.对于第3周期从左到右的主族元素,下列说法中不正确的是 (　 ) A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多 C.最高化合价的数值逐渐增大 D.元素的非金属性逐渐增强 [题点多维训练] √ 解析:同周期主族元素具有相同的电子层数,随着核电荷数的增加原子半径逐渐减小,故A正确,B错误;同周期主族元素从左到右原子最外层电子数逐渐增多,对应的最高化合价的数值逐渐增大,故C正确;同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故D正确。 2.下列顺序排列错误的是 (　 ) A.原子半径:O<S<Na B.稳定性:PH3>H2S>HCl C.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 √ 解析:O的电子层数比S的少,半径比S小,S与Na的电子层数相同,Na核电荷数较小,半径较大;P、S、Cl同周期,原子序数依次增大,氢化物稳定性依次增强;最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强;Na、Mg、Al同周期,原子序数依次增大,最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。 3.除第1周期外,下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述不正确的是 (　 ) A.从左到右,原子半径逐渐减小 B.从左到右,单质的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强 C.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 D.从左到右,元素最高正化合价从+1递变到+7(氧、氟除外),最低负化合价从-4递变到-1 √ 解析:同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,A项正确;同周期主族元素从左到右,单质的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱,B项错误;同周期主族元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,C项正确;同周期主族元素从左到右,元素的最高正化合价呈现从+1到+7(氧、氟除外),最低负化合价呈现从-4到-1的周期性变化,D项正确。 4.下列有关叙述不正确的是 (　 ) A.第3周期元素形成的简单离子的半径依次减小 B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱 C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强 √ 解析:第3周期元素形成的简单离子的半径中阳离子半径、阴离子半径均依次减小,但阴离子半径均大于阳离子半径,A项错误;同周期自左向右非金属性逐渐增强,最高价含氧酸的酸性逐渐增强,则HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱,B项正确;同周期自左向右非金属性逐渐增强,氢化物稳定性逐渐增强,则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱,C项正确;金属性越强,相应阳离子的氧化性越弱,则Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强,D项正确。 课时跟踪检测 一、选择题 1.下列说法正确的是 (　 ) A.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 B.同周期元素的离子半径以ⅠA族的为最小 C.C、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 解析:同周期金属元素,从左到右化合价依次升高,因为原子半径依次减小,但核电荷数依次增多,对核外电子吸引力增强,所以原子失电子能力依次减弱,A项不正确;同周期元素的离子半径,ⅠA族的不是最小,如第3周期部分元素的离子半径由大到小的顺序为r()>r(Cl-)>r(Na+)>r(M)>r(A), B不正确;H2CO3是弱酸,H3PO4是中强酸,H2SO4是强酸,HClO4酸性比H2SO4强,则酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4,C正确;第3周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强,但必须指明是最高价含氧酸,否则不正确,如酸性:H2SO3>HClO,D不正确。 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 2.下列事实正确,且能用于判断氯、硫非金属性强弱的是 (　 ) A.酸性:HCl>H2S B.还原性:S2->Cl- C.沸点:S>Cl2 D.热稳定性:H2S>HCl √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:HCl、H2S是无氧酸,根据最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱,故不选A;元素非金属性越强,其单质氧化性越强,还原性:S2->Cl-,则氧化性:Cl2>S,能说明氯的非金属性大于硫,故选B;单质的熔、沸点与元素非金属性无关,故不选C;元素非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,热稳定性应该是: HCl>H2S,故不选D。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 3.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示。T的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机酸。下列推断正确的是 (　 ) A.原子半径:X<Y<Z<T B.气态氢化物的还原性:Z<T C.含X的两种盐中X的化合价相同 D.Y和T可以组成多种化合物 X Y   Z T √ 解析:由题意可知T为Cl,再根据其他元素在周期表中的位置可以推出Z为S、Y为Si、X为Al。四种元素位于同一周期,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径大小关系为T<Z<Y<X,A项错误;Z、T分别为S、Cl,它们的非金属性由强到弱的顺序为Cl>S,非金属性越强,气态氢化物的还原性越弱,所以气态氢化物的还原性大小关系为Z>T,B项错误;X为Al,四羟基合铝酸钠和氯化铝中铝元素化合价均为+3,C项正确;Y和T只能组成四氯化硅,D项错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 4.下列事实不能作为实验判断依据的是 (　 ) A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属性强弱 B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱 C.酸性:H2CO3<H2SO4,判断硫与碳的非金属性强弱 D.F2与Cl2分别与H2反应,判断氟与氯的非金属性强弱 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:钠和镁分别与冷水反应,钠与冷水反应剧烈,镁与冷水不反应,则可以判断钠的金属性比镁的金属性强,故A正确;铁投入硫酸铜溶液中置换出铜,说明铁的金属活动性比铜的金属活动性强,钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应,不能置换出铜,不能用与硫酸铜溶液的置换反应判断钠与铁的金属活动性强弱,故B错误;最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强,酸性:H2CO3<H2SO4,则硫的非金属性强于碳,故C正确;单质与氢气的反应条件越容易,元素的非金属性越强,所以能够根据F2与Cl2分别与足量的氢气反应的难易,判断氟与氯的非金属性强弱,故D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 5.同周期的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是 (　 ) A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 B.非金属性:X<Y<Z C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D.元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序增大 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:由HXO4、H2YO4、H3ZO4可确定X、Y、Z的最高化合价分别为+7、+6、+5,在元素周期表中的位置由左到右依次为Z、Y、X,则非金属性由弱到强为Z<Y<X;最高价含氧酸的酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4;气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3;X、Y、Z最低负化合价的绝对值依次为1、2、3。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 6.五种短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半径与原子序数的关系如图所示,下列说法错误的是 (　 ) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 A.非金属性:X>M B.气态氢化物的稳定性:M<N C.金属性:Y<Z D.M的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 √ 解析:由题图原子半径变化规律可知,X为O,Y为Na,Z为Al,M为Si,N为Cl。非金属性:O>C>Si,A项正确;非金属性:Si<Cl,气态氢化物稳定性:SiH4<HCl,B项正确;金属性:Na>Al,C项错误;H2SiO3是弱酸,D项正确。 7.R、W、X、Y、Z为短周期中原子序数依次递增的同一周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) (　 ) A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱 B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为-2价,则Z的最高正化合价为+7价 D.若X的最高正化合价为+5价,则五种元素都是非金属元素 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 3 解析:同周期元素从左到右,金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱,R(OH)n为强碱,W(OH)n+1不一定为强碱,A项错误;HnXOm为强酸,说明X的非金属性强,又Y不是同周期最后一种元素,可知Y不是稀有气体元素,Y的非金属性比X的非金属性更强,即Y是活泼非金属元素,B项正确;若Y为氧元素,则Z只有负价,而没有+7 价,C项错误;若五种元素同为第3周期元素,当X的最高正化合价为+5价时,R为金属元素,D项错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 3 8．(2025·天津高一期末)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　 ) A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 √ 解析：非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，则酸性关系不能用元素周期律解释，故A符合题意；金属性为K＞Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故B不符合题意；非金属性为O＞S＞P，对应简单氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞PH3，故C不符合题意；同周期元素从左向右非金属性增强，则非金属性：F＞O＞N，故D不符合题意。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 9.X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则下列说法不正确的是 (　 ) A.若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于Y B.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性弱 C.若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的稳定 D.若X、Y均为非金属元素,则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y弱于X √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则Y的原子序数大。若X、Y均为金属元素,同一周期,原子序数大的金属性弱,则X的金属性强于Y的,A项正确;若X、Y均为金属元素,元素的金属性越强,对应阳离子的氧化性越弱,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子弱,B项正确;若X、Y均为非金属元素,同一周期,原子序数大的非金属性越强,气态氢化物越稳定,则Y的气态氢化物比X的稳定,C项正确;若X、Y均为非金属元素,同一周期,原子序数大的非金属性强,非金属性X<Y,最高价含氧酸的酸性Y强于X,D项错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 10.下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是 (　 ) A.高温下发生反应2C+SiO2 2CO↑+Si,说明非金属性:C>Si B.碱性:KOH>Mg(OH)2,说明金属性:K>Mg C.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性:F>Cl D.氧化性:C>Na+,说明金属性:Cu<Na 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 √ 解析:反应2C+SiO2 2CO↑+Si能够进行,是因为高温下生成的气态CO脱离反应体系,使反应正向进行,并不能说明C的非金属性比Si强,A项错误;最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越强,B项正确;元素非金属性越强,其单质与氢气的化合越容易,C项正确;金属阳离子的氧化性越强,其单质的还原性越弱,D项正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 11.X、Y、Z、W、E五种同周期元素从左到右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如图所示。下列说法正确的是(　 ) X Y Z W E A.W元素的最低化合价为-2时,E元素的最高化合价 一定为+7 B.Y(OH)m为强碱时,X(OH)n也一定为强碱 C.HnWOm为强酸时,E的非金属性一定很强 D.HnZOm为强酸时,E的单质一定具有强氧化性 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:若W为O时,E为F,F无正化合价,A项错误;若Y为金属,X位于Y的左侧,金属性:X>Y,Y(OH)m为强碱时,则X(OH)n也一定为强碱,且碱性:X(OH)n>Y(OH)m,B项正确;HnWOm为强酸时,若W为Cl,则E为Ar,Ar为稀有气体元素,化学性质稳定,C项错误;若Z为S,则E为Ar,化学性质稳定,无氧化性,D项错误。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 3 二、非选择题 12.(13分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告。 实验方案 实验现象 ①用砂纸摩擦后的镁条与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 (A)浮于水面,熔成小球,在水面上游动,随之消失,溶液变红 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 续表 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变为浅红色 ③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 (C)反应不十分剧烈,产生的气体可在空气中燃烧 ④镁条与2 mol·L-1的盐酸反应 (D)剧烈反应,产生的气体可在空气中燃烧 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 ⑤铝条与2 mol·L-1的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀,后来沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀 续表 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律。 (2)实验用品 仪器:______、________、__________、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、烧杯等。  药品:钠、镁条、铝条、2 mol·的盐酸、新制的氯水、新制的H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。 试管　 酒精灯 胶头滴管 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (3)填写与实验方案相对应的实验现象(用A~F表示): ①_____②_____③_____ ④______⑤______⑥______ (4)实验结论 金属性:____________;非金属性:______。  (5)写出⑥的总反应的离子方程式:________________________。  B F A D C Na>Mg>Al Cl>S A+4OH-=== [Al(OH)4]- E 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 13.(10分)元素①~⑦在周期表中的位置如图所示。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 请回答下列问题。 (1)⑤的元素符号是______,其最高正化合价是_______。  Si　 +4 解析:由元素在周期表中的位置,可知①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl。 (1)⑤的元素符号为Si,硅的最外层有4个电子,其最高正化合价为+4。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (2)①~⑦中金属性最强的是_____(填元素符号),能证明⑥比②的非金属性强的事实是_______________________________________________。 Na　 H2SO4为强酸、H2CO3为弱酸(其他合理答案也可) 解析:由元素在周期表中的位置,可知①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl。 (2)①~⑦中金属性最强的是Na元素;⑥为S、②为C,由于H2SO4为强酸、H2CO3为弱酸,则S的非金属性比C强。 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 3 (3)①③形成的化合物是_______或_________。  H2O H2O2 解析:由元素在周期表中的位置,可知①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl。 (3)①③分别为H、O元素,二者形成的化合物为H2O、H2O2。 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 3 (4)④⑥⑦原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示);④的最高价氧化物对应的水化物是_______,它与⑥的最高价含氧酸反应的离子方程式是__________________。  Na>S>Cl NaOH H++OH-===H2O 解析:由元素在周期表中的位置,可知①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl。(4)Na、S和Cl位于同一周期,从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径大小为Na>S>Cl;④为Na,其最高价氧化物对应的水化物是NaOH;⑥的最高价含氧酸为H2SO4,硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,反应的离子方程式为H++OH-===H2O。 14.(12分)已知A、B、C、D四种短周期元素,其原子最外层电子数依次为1、4、6、7。已知B原子核外次外层电子数为2;A、C原子的核外次外层电子数为8;D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则: 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 3 (1)A、B、C、D分别是____、____、____、____(填元素符号)。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 Na C S Cl 解析:A、B、C、D为短周期元素,分别位于ⅠA、ⅣA、ⅥA和ⅦA族。B原子核外次外层有2个电子,最外层有4个电子,B为碳。A、C原子核外次外层有8个电子、最外层电子数分别是1、6,分别是钠和硫,D原子核外有7个电子,元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸HClO4,则D是氯。 (2)A的离子结构示意图为______,C的原子结构示意图为______。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:A、B、C、D为短周期元素,分别位于ⅠA、ⅣA、ⅥA和ⅦA族。B原子核外次外层有2个电子,最外层有4个电子,B为碳。A、C原子核外次外层有8个电子、最外层电子数分别是1、6,分别是钠和硫,D原子核外有7个电子,元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸HClO4,则D是氯。 (3)A、C、D原子半径由大到小顺序是________________。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 r(Na)>r(S)>r(Cl) 解析:A、B、C、D为短周期元素,分别位于ⅠA、ⅣA、ⅥA和ⅦA族。B原子核外次外层有2个电子,最外层有4个电子,B为碳。A、C原子核外次外层有8个电子、最外层电子数分别是1、6,分别是钠和硫,D原子核外有7个电子,元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸HClO4,则D是氯。 (4)C的低价氧化物与D单质等体积混合后通入品红溶液中,品红不褪色,原因是______________________________(用化学方程式表示)。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 解析:A、B、C、D为短周期元素,分别位于ⅠA、ⅣA、ⅥA和ⅦA族。B原子核外次外层有2个电子,最外层有4个电子,B为碳。A、C原子核外次外层有8个电子、最外层电子数分别是1、6,分别是钠和硫,D原子核外有7个电子,元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸HClO4,则D是氯。 (5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为__________。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 HCl>H2S 解析:A、B、C、D为短周期元素,分别位于ⅠA、ⅣA、ⅥA和ⅦA族。B原子核外次外层有2个电子,最外层有4个电子,B为碳。A、C原子核外次外层有8个电子、最外层电子数分别是1、6,分别是钠和硫,D原子核外有7个电子,元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸HClO4,则D是氯。 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $