第3章 第2节 第2课时 离子晶体-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书word（鲁科版 山东专用）

第二课时　离子晶体

新知探究(一)——离子晶体的性质

 1.离子晶体

2.晶格能

(1)定义:将1 mol 离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量。

(2)意义:晶格能越大,表示离子间作用力越强,离子晶体越稳定。

(3)几种离子晶体的晶格能和熔点

 

3.离子晶体的复杂性

构成离子晶体的离子未必都是单原子离子,如N、吡啶阳离子()等阳离子,以及S、CH3COO-、苯甲酸根离子()等阴离子。在由这些离子构成的离子晶体中,随着离子体积的增大,阴、阳离子间的距离增大,离子间的作用力减弱,晶体的熔点也随之降低。在许多离子化合物的晶体中,微粒之间的相互作用不再是典型的离子键,而存在氢键、范德华力等作用力。

[题点多维训练]

1.下列大小关系正确的是 (　　)

A.晶格能:NaCl<NaBr

B.硬度:MgO>CaO

C.熔点:NaI>NaBr

D.熔、沸点:KCl>NaCl

解析:选B　对于电荷数相同的离子,半径越小,离子键越强,晶格能越大,硬度越大,熔、沸点越高。半径:Cl-<Br-<I-,Mg2+<Ca2+,K+>Na+,故A、C、D错误,B正确。

2.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列有关CaF2的表述正确的是 (　　)

A.Ca2+与F-间仅存在静电吸引作用

B.F-的离子半径小于Cl-,则CaF2的熔点低于CaCl2

C.阴阳离子比为2∶1的物质,均与CaF2晶体结构相同

D.CaF2中的化学键为离子键,因此CaF2在熔融状态下能导电

解析:选D　CaF2为离子化合物,熔融状态下能导电,Ca2+与F-间既有静电吸引作用,又有静电排斥作用,A错,D对;离子半径越小,离子键越强,故CaF2的熔点高于CaCl2的熔点,B错;阴阳离子比为2∶1的物质,其晶体结构与阴阳离子半径的相对大小有关,C错。

3.根据表格数据回答下列有关问题:

(1)已知NaBr、NaCl、MgO等离子间距和晶格能如下表所示:

①NaBr晶体比NaCl晶体晶格能　　　　　　(填“大”或“小”),主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②MgO晶体比NaCl晶体晶格能大,主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

③NaBr、NaCl和MgO晶体中,熔点最高的是　　　　。 

(2)Cu2O的熔点比Cu2S的　　　　(填“高”或“低”),请解释原因: 　。 

(3)NaF的熔点　　　　(填“>”“<”或“=”)KCl的熔点,其原因是 　。 

答案:(1)①小　NaBr比NaCl的离子间距大　②氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大,并且离子间距小　③MgO　(2)高　O2-半径小于S2-的半径,Cu2O的离子键强于Cu2S的离子键,所以Cu2O的熔点比Cu2S的高　(3)>　两者均为离子化合物,且电荷数均为1,但后者离子半径大,离子键较弱,因此熔点较低

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