精品解析：河南南阳市唐河县第一高级中学2026年春期第一次月考化学试题

2026年春期高一第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射。下列相关说法不正确的是 A. 新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质 B. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 C. 飞船返回舱使用石墨隔热层，石墨与金刚石互为同素异形体 D. 航天飞船内安装有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氢是H2的液态形式，仅由氢这一种非金属元素组成，属于非金属单质，A正确； B．纳米气凝胶属于胶体，胶体的特性之一是丁达尔效应，因此光束通过时可观察到丁达尔效应，B正确； C．石墨和金刚石都是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C正确； D．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，过氧化钠与酸反应除生成盐和水外，还会生成氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，D错误； 故选D。 2. 下列有关化学用语的表达正确的是 A. 的结构示意图： B. HClO的结构式： C. 与是同素异形体 D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图为，A错误； B．HClO中O为中心原子，分别与H、Cl形成单键，结构式为，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和​均为氧气，属于同种物质，不是同素异形体，C错误； D．中每个Cl原子最外层满足8电子结构，电子式为，D错误； 故选B。 3. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A． 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快 B． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C． HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D． Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，与水反应剧烈程度增强。元素的金属性：Ba＞Ca＞Mg，故可根据Ca与水反应较快推知Ba与水反应会更快，A正确； B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，而C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，B错误； C．同主族元素从上到下元素的非金属元素逐渐减弱，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Cl＞Br＞I，所以HBr的稳定性介于HCl、HI之间，其分解温度介于二者之间，C正确； D．同周期元素的非金属元素从左到右逐渐增强，元素的非金属性越强，其单质与H2化合就越容易，元素的非金属性：S＞P＞Si，所以可根据Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应推知P与H2在高温时能反应，D正确； 故合理选项是B。 4. 下列化学反应对应的离子方程式表示错误的是 A. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： B. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中通入足量的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下O2可将氧化为I2使淀粉变蓝，该离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，A正确； B．Al(OH)3不溶于弱碱溶液氨水，氯化铝与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀和铵根，离子方程式书写正确，B正确； C．过量CO2与四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式书写正确，C正确； D．足量Cl2通入FeBr2溶液时，Fe2+和Br-均完全被氧化，Fe2+和Br-的物质的量之比应为1:2，正确离子方程式为，选项中离子配比错误，D错误； 故答案选D。 5. 简单原子的原子结构可用图表示方法形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 A. ①②③互为同位素 B. ①②③互为同素异形体 C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数 【答案】A 【解析】 【分析】●表示质子或电子，○表示中子，则三种微粒分别是、、，所以三种微粒互为同位素，是氢元素的三种核素，据此分析解题。 【详解】A．①②③互为同位素，选项A正确； B． ①②③是三种不同的核素，属于同一元素，选项B错误； C． ①②③是三种化学性质相同的微粒，选项C错误； D． ①②③具有相同的质子数，质量数分别为1、2、3，不相同，选项D错误； 答案选A。 6. 某元素R的最高价氧化物的水化物是，则在气态氢化物中R元素的化合价是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】先计算最高价氧化物对应水化物中R的最高正价：化合物中正负化合价代数和为0，H为+1价、O为-2价，设R最高正价为x，可得，解得； 气态氢化物中R元素的化合价是其最低负价，非金属元素最高正价与最低负价绝对值之和为8，因此最低负价为，即，故选C。 7. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是 A. 对应简单离子半径： B. 对应简单气态氢化物的稳定性： C. Z的最高价氧化物对应的水化物为 D. Y的氧化物能与Z和X的最高价氧化物对应的水化物反应 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，则为9或11，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素。 【详解】A．O、Na对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，对应简单离子半径：Na+＜O2-，A正确； B．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性Cl＞Si，HCl稳定性较强，B正确； C．Z为Cl元素，位于第ⅦA族，Z的最高价氧化物对应的水化物为，C正确； D．Y的氧化物为二氧化硅，Z和X的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸、氢氧化钠，二氧化硅能和氢氧化钠反应，但是不和HClO4反应，D错误； 故选D。 8. 已知位于同一周期，下列关系正确的是 A. 还原性：As3－＞S2－＞Cl－ B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C. 原子半径：As＞Cl＞P D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 【答案】A 【解析】 【详解】As、Br位于同周期，非金属性Cl＞Br＞As，Cl＞S＞P＞As，则 A．非金属越强，对应氢化物的还原性越弱，则还原性As3－＞S2－＞Cl－，A正确； B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性HCl＞HBr＞AsH3，B错误； C．电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径As＞P＞Cl，C错误； D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高考常见题型，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，18g重水()中所含的中子数为10 B. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为7 C. 溶液中含有的H-O键数目为0.2 D. 1mol与足量充分反应，生成的分子数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．重水中氢相对原子质量为2，中子数为1，氧原子的相对原子质量为16，中子数为8，1分子重水共有10个中子，1mol重水的相对分子质量为20，1mol重水所含中子数为，由于18g重水的物质的量为0.9mol，小于1mol，则所含中子数不足，A错误； B．氮气的相对分子质量为28，氮原子的核外电子数为7，则氮气分子的核外电子数为14，14g氮气的物质的量为0.5mol，则14g氮气含有的核外电子数为，B正确； C．中含有0.1mol过氧化氢，0.1mol过氧化氢含有氢氧键，但溶液中有大量水分子，也含有氢氧键，C错误； D．氮气与氢气反应生成氨气属于可逆反应，转化率不能达到百分之百，故生成氨气分子数目不足，D错误； 故选B。 10. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 【答案】B 【解析】 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确； 答案选B。 11. 下列有关萃取、分液的说法中不正确的是 A. 萃取操作中，振荡分液漏斗中的溶液时应及时放气 B. 分液操作时，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出 C. 分液操作中，应关闭分液漏斗上端的玻璃塞，防止有机试剂挥发，造成环境污染 D. 振荡分液漏斗中的溶液时，一只手压住口部，另一只手握住活塞部分倒转振荡 【答案】C 【解析】 【详解】A．萃取振荡过程中，有机溶剂挥发会使分液漏斗内压强增大，及时放气可避免压强过大引发危险，A正确； B．分液时先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，可避免上下层液体交叉污染，B正确； C．分液操作时需要打开分液漏斗上端的玻璃塞（或使塞上凹槽对准漏斗小孔），保证漏斗内外压强一致，液体才能顺利流下，关闭上端玻璃塞会导致液体无法流出，C错误； D．振荡分液漏斗的正确操作为：一只手压住漏斗口部，另一只手握住活塞部分倒转振荡，使两种液体充分接触混合，D正确； 故答案选C。 12. 常温下，是一种橙黄色液体，常用作橡胶的硫化剂。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易发生反应：，下列说法错误的是 A. 中硫元素化合价： B. 的结构式为 C. 与水反应时，未涉及离子键的断裂与形成 D 向硝酸银溶液中滴加，有白色沉淀产生，证明中含有Cl⁻ 【答案】D 【解析】 【详解】A．S2Cl2中Cl元素化合价为-1价，化合物中正负化合价代数和为0，计算得硫元素化合价为+1，A正确； B．S原子最外层有6个电子，需形成2对共用电子对达8电子稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，需形成1对共用电子对达8电子稳定结构，因此S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确； C．反应物S2Cl2、H2O均为共价化合物，生成物S、SO2、HCl也均只含共价键，反应过程仅涉及共价键的断裂与形成，未涉及离子键的断裂与形成，C正确； D．S2Cl2是共价化合物，本身不含Cl-，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀是因为S2Cl2与水反应生成HCl，HCl电离出的Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀，不能证明S2Cl2中含有Cl-，D错误； 故选D。 13. 如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C. 保存少量的单质③时加少量水进行水封 D. 单质②能使石蕊试液先变红后褪色 【答案】B 【解析】 【分析】卤素单质的溶沸点与其相对分子质量成正比，根据图像知，①为，②为，③为，④为，据此分析解答。 【详解】A．同主族元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以单质活泼性最强的是F2，A正确； B．非金属性越强，其氢化物的热稳定性越强，非金属性：F>Cl>Br>I，则卤素氢化物中热稳定性最强的是HF，B错误； C．溴易挥发，在水中的溶解度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加少量水进行水封，C正确； D．氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl使溶液显酸性，HClO具有漂白性，所以单质②能使石蕊试液先变红后褪色，D正确； 故选B 14. 从海带中提取碘的实验过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 操作1的名称是过滤 B. 步骤4中发生反应的离子方程式为 C. 海带中的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤6中实现与碘的分离 D. 取少量步骤5提取碘后的水溶液，滴加适量淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明其中含有单质碘 【答案】C 【解析】 【分析】海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，在酸性条件下用过氧化氢将碘离子氧化得到单质碘，再用苯萃取碘，分液得到碘的苯溶液，再通过蒸馏法得到单质碘。 【详解】A．根据分析可知，操作1为分离固液的操作，名称是过滤，A正确； B．步骤4中发生反应为在酸性条件下用过氧化氢将碘离子氧化得到单质碘，离子方程式为，B正确； C．海带中的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤5中通过萃取分液实现与碘的分离，C错误； D．步骤5提取碘后的水溶液中通常还含有少量单质碘，取少量该水溶液于试管中，滴加适量淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明其中含有单质碘，D正确； 故选C。 二、非选择题(共58分) 15. 下列共有9种化学符号：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨ （1）表示核素的符号共有___________种；互为同位素的是___________(填序号，以下相同)；质量数相等，但不能互称同位素的是___________。 （2）重水的摩尔质量为___________，相同质量的水()与重水()所含中子数之比为___________。 （3）目前国际空间站处理的一个重要反应是，该反应中断裂1 mol物质中的化学键吸收的能量、该反应过程中的能量变化分别如图1、2所示。 ①形成键放出的能量是___________。 ②从吸、放热角度分析，下列反应与的类型相同的是___________(填字母)。 A．铁的缓慢氧化 B．碳和水蒸气高温反应 C．催化分解 D．碳酸氢钠受热分解 【答案】（1） ①. 6 ②. ③⑨ ③. ②⑥ （2） ①. ②. （3） ①. 416 kJ ②. AC 【解析】 【小问1详解】 表示核素符号有②、③、④、⑥、⑦、⑨，共有6种；质子数相同而质量数不同的同种元素的不同核素叫同位素，互为同位素的是③、⑨；质量数相等，但不能互称同位素的是②、⑥； 【小问2详解】 重水的摩尔质量为，相同质量的水()与重水()所含中子数之比为； 【小问3详解】 ①由图，形成键放出的能量是1664kJ÷4=416kJ。 ②反应中生成物能量低于反应物，为放热反应； A．铁的缓慢氧化，为放热反应，符合题意； B．碳和水蒸气高温反应，为吸热反应，不符合题意； C．催化分解，为放热反应，符合题意； D．碳酸氢钠受热分解，为吸热反应，不符合题意； 故选AC。 16. 请利用元素周期律和元素周期表的有关知识回答下列问题。 （1）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素___________。 A. 一定是第2周期元素 B. 一定是同一周期元素 C. 一定分别位于第2、3周期 D. 可以相互化合形成化合物 （2）短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A是___________、B是___________、C是___________。(填元素符号) （3）写出下列物质的电子式： ①___________； ②___________； （4）中含有的化学键类型有___________。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 【答案】（1）D （2） ①. O ②. P ③. Cl （3） ①. ②. （4）AB 【解析】 【分析】（1）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，A最外层含有6个电子，次外层含有2个电子，则A 是O元素，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，若B含有2个电子层，B为Li元素，若B含有3个电子层，B为Si元素； （2）根据短周期元素A、B、C在元素周期表位置关系，设B的原子序数是x，则C为x+2，A为x-8+1，则根据题目信息可知x+ x+2=( x-8+1)×4，解得x=15，则A、B、C分别是O、P、Cl。 【小问1详解】 由分析，O、Li位于第二周期，Si位于第三周期，O元素和Li、Si元素可以相互化合形成化合物Li2O、SiO2；故选D； 【小问2详解】 由分析，A、B、C分别是O、P、Cl； 【小问3详解】 ①是由钠离子和过氧根离子构成的：  ； ②是共价化合物：  ； 【小问4详解】 是由铵根离子和氯离子构成的，含离子键，在铵根离子中含氮氢极性共价键，故选AB。 17. 海洋是巨大的资源宝库。某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水(海水中富含)中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。 ①)连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全； ②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量； ④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量； ⑤将B中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。请回答下列问题： （1）步骤①中通入氯气需缓慢的原因是_______。 （2）步骤①A中主要反应的离子方程式为_______。 （3）进行步骤③时，B中尾气可用_______(填字母)吸收处理。 a．水　　　　b．NaOH溶液　　　　c．浓硫酸　　　　d．饱和NaCl溶液 （4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中流加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了、NaBr、，则该反应的化学方程式为_______。 （5）与B装置相比，采用C装置的优点为_______。 【答案】（1）充分反应，提高利用率 （2） （3）b （4） （5）操作简单，污染小 【解析】 【分析】实验通过反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2从浓缩的海水中提取溴；再利用溴单质易挥发、溴单质与二氧化硫的反应，对溴单质进行收集。 【小问1详解】 步骤①中通入氯气氧化溴离子生成溴单质，通入氯气需缓慢的原因是充分反应，提高利用率； 【小问2详解】 步骤①A中氯气氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 B中尾气含有SO2、HBr等，可用NaOH溶液吸收，故选b； 【小问4详解】 Br2与碳酸钠溶液反应生成NaBrO3，根据氧化还原反应规律可知，溴元素发生歧化反应，该反应还生成了NaBr，反应方程式为； 【小问5详解】 与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小。 18. 探究元素周期律性质递变规律，设计如图实验。 实验Ⅰ：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。(供选择的试剂：稀浓、固体、固体、溶液、澄清石灰水、饱和溶液) （1）仪器a的名称：___________。装置B所盛试剂是___________，其作用是___________；C中反应的离子方程式是___________。 （2）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是___________。 （3）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和溶液 ③. 吸收挥发出的硝酸 ④. （2） （3） 【解析】 【分析】在锥形瓶中加入碳酸钠固体，分液漏斗中装入稀硝酸，打开分液漏斗活塞，使稀硝酸与碳酸钠固体反应，生成二氧化碳气体。 将生成的二氧化碳气体通入饱和碳酸氢钠溶液，除去其中混有的硝酸蒸气。 将经过除杂后的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液，观察现象。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗。根据分析可知，装置B所盛试剂是饱和溶液，作用是除去中混有的挥发出来的，防止干扰后续实验。C中与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，方程式为：。 【小问2详解】 根据实验可验证酸性，可知非金属性强弱顺序为。 【小问3详解】 氯气可置换出硫化钠中的硫单质，说明非金属性强于，反应生成硫沉淀和氯离子，。 19. 已知A、B、C、D、E、F、G、H原子序数依次增大，且原子序数小于18，他们的原子结构特征或有关物质性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 该元素的原子核外只有一个电子 B 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 C 其单质是空气中含量最多的物质 D 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍 E 和D元素原子具有相同的电子层数，E的原子半径比F大 F 地壳中含量最多的金属元素 G 最高正化合价与其最低负化合价之和为4，其单质在通常状况下为固体 H 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 （1）D元素的名称为___________； （2）比较F、G、H三种元素原子的半径大小，由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）元素B与H可形成化合物，该分子的空间构型为___________。B与氧元素可形成化合物该化合物分子的结构式为___________。 （4）用电子式表示C单质的形成过程___________。 （5）请写出A、D、E形成的化合物的电子式为：___________，在该化合物中含有的化学键类型为___________。 （6）A、B、C各一个原子能形成物质ABC，ABC是生命演化过程中的基础物质之一。已知ABC中B和C都满足8电子稳定结构，则ABC的结构式为___________。 【答案】（1）氧 （2） （3） ①. 正四面体 ②. （4） （5） ①. ②. 离子键和共价键 （6） 【解析】 【分析】根据信息可推出各元素：、、、、、、、 【小问1详解】 D为8号元素，元素名称为氧。 【小问2详解】 F、G、H分别为Al、S、Cl，同属第三周期，同周期元素从左到右原子序数增大，原子半径逐渐减小，因此半径由小到大为。 【小问3详解】 B为C，则为，中心C价层电子对数为4，原子无孤电子对，空间构型为正四面体；则​为，分子中C与两个O形成双键，结构式为。 【小问4详解】 C单质为，用电子式表示共价单质形成过程，即两个氮原子结合形成三键，可表示为 【小问5详解】 A、D、E分别为H、O、Na，可形成化合物，由和构成，电子式可表示为；其中与之间为离子键，O和H之间为极性共价键。 【小问6详解】 A、B、C分别为H、C、N，各一个原子形成，满足C、N8电子稳定结构，其结构式可表示为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春期高一第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 N：14 一、选择题(每题3分，共42分) 1. 2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射。下列相关说法不正确的是 A. 新一代运载火箭使用的液氢为非金属单质 B. 光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 C. 飞船返回舱使用石墨隔热层，石墨与金刚石互为同素异形体 D. 航天飞船内安装有过氧化钠颗粒的装置，它的用途是再生氧气，过氧化钠属于碱性氧化物 2. 下列有关化学用语的表达正确的是 A. 的结构示意图： B. HClO的结构式： C. 与是同素异形体 D. 的电子式： 3. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A． 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快 56Ba(ⅡA)与水反应会更快 B． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 C． HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D． Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学反应对应的离子方程式表示错误的是 A. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： B. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中通入足量的反应： 5. 简单原子的原子结构可用图表示方法形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 A. ①②③互为同位素 B. ①②③互为同素异形体 C. ①②③是三种化学性质不同的粒子 D. ①②③具有相同的质量数 6. 某元素R的最高价氧化物的水化物是，则在气态氢化物中R元素的化合价是 A. B. C. D. 7. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是 A 对应简单离子半径： B. 对应简单气态氢化物的稳定性： C. Z的最高价氧化物对应的水化物为 D. Y的氧化物能与Z和X的最高价氧化物对应的水化物反应 8. 已知位于同一周期，下列关系正确的是 A. 还原性：As3－＞S2－＞Cl－ B. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C. 原子半径：As＞Cl＞P D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，18g重水()中所含的中子数为10 B. 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为7 C. 溶液中含有的H-O键数目为0.2 D. 1mol与足量充分反应，生成的分子数为2 10. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 11. 下列有关萃取、分液的说法中不正确的是 A. 萃取操作中，振荡分液漏斗中的溶液时应及时放气 B. 分液操作时，先将下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出 C. 分液操作中，应关闭分液漏斗上端的玻璃塞，防止有机试剂挥发，造成环境污染 D. 振荡分液漏斗中溶液时，一只手压住口部，另一只手握住活塞部分倒转振荡 12. 常温下，是一种橙黄色液体，常用作橡胶的硫化剂。各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易发生反应：，下列说法错误的是 A. 中硫元素化合价： B. 的结构式为 C. 与水反应时，未涉及离子键的断裂与形成 D. 向硝酸银溶液中滴加，有白色沉淀产生，证明中含有Cl⁻ 13. 如图是卤素单质(、、、)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法不正确的是 A. 单质①是最活泼的非金属单质 B. 单质④的氢化物在卤素氢化物中热稳定性最强 C. 保存少量的单质③时加少量水进行水封 D. 单质②能使石蕊试液先变红后褪色 14. 从海带中提取碘的实验过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 操作1的名称是过滤 B. 步骤4中发生反应的离子方程式为 C. 海带中的硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤6中实现与碘的分离 D. 取少量步骤5提取碘后的水溶液，滴加适量淀粉溶液，淀粉溶液变蓝，说明其中含有单质碘 二、非选择题(共58分) 15. 下列共有9种化学符号：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨ （1）表示核素的符号共有___________种；互为同位素的是___________(填序号，以下相同)；质量数相等，但不能互称同位素的是___________。 （2）重水的摩尔质量为___________，相同质量的水()与重水()所含中子数之比为___________。 （3）目前国际空间站处理的一个重要反应是，该反应中断裂1 mol物质中的化学键吸收的能量、该反应过程中的能量变化分别如图1、2所示。 ①形成键放出的能量是___________。 ②从吸、放热角度分析，下列反应与的类型相同的是___________(填字母)。 A．铁的缓慢氧化 B．碳和水蒸气高温反应 C．催化分解 D．碳酸氢钠受热分解 16. 请利用元素周期律和元素周期表的有关知识回答下列问题。 （1）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素___________。 A. 一定是第2周期元素 B. 一定是同一周期元素 C. 一定分别位于第2、3周期 D. 可以相互化合形成化合物 （2）短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A是___________、B是___________、C是___________。(填元素符号) （3）写出下列物质的电子式： ①___________； ②___________； （4）中含有的化学键类型有___________。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 17. 海洋是巨大的资源宝库。某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水(海水中富含)中提取液溴的过程，设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。 ①)连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全； ②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量； ④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量； ⑤将B中所得液体进行萃取、分液，蒸馏并收集液溴。请回答下列问题： （1）步骤①中通入氯气需缓慢的原因是_______。 （2）步骤①A中主要反应的离子方程式为_______。 （3）进行步骤③时，B中尾气可用_______(填字母)吸收处理。 a．水　　　　b．NaOH溶液　　　　c．浓硫酸　　　　d．饱和NaCl溶液 （4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中流加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了、NaBr、，则该反应的化学方程式为_______。 （5）与B装置相比，采用C装置的优点为_______。 18. 探究元素周期律性质递变规律，设计如图实验。 实验Ⅰ：验证碳、氮、硅元素非金属性强弱。(供选择的试剂：稀浓、固体、固体、溶液、澄清石灰水、饱和溶液) （1）仪器a的名称：___________。装置B所盛试剂是___________，其作用是___________；C中反应的离子方程式是___________。 （2）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是___________。 （3）向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。 19. 已知A、B、C、D、E、F、G、H原子序数依次增大，且原子序数小于18，他们的原子结构特征或有关物质性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 该元素的原子核外只有一个电子 B 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 C 其单质是空气中含量最多的物质 D 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍 E 和D元素原子具有相同电子层数，E的原子半径比F大 F 地壳中含量最多的金属元素 G 最高正化合价与其最低负化合价之和为4，其单质在通常状况下为固体 H 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 （1）D元素的名称为___________； （2）比较F、G、H三种元素原子的半径大小，由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）元素B与H可形成化合物，该分子的空间构型为___________。B与氧元素可形成化合物该化合物分子的结构式为___________。 （4）用电子式表示C单质的形成过程___________。 （5）请写出A、D、E形成的化合物的电子式为：___________，在该化合物中含有的化学键类型为___________。 （6）A、B、C各一个原子能形成物质ABC，ABC是生命演化过程中的基础物质之一。已知ABC中B和C都满足8电子稳定结构，则ABC的结构式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $