课时跟踪检测(15) 金属键-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（鲁科版）

课时跟踪检测(十五)　金属键 一、选择题 1.金属的下列性质中,与“自由电子”无关的是 (　　) A.延展性好 B.容易导电 C.密度大小 D.易导热 2.金属能导电的原因是 (　　) A.金属晶体中金属阳离子与“自由电子”间的相互作用较弱 B.金属晶体中的“自由电子”在外加电场作用下发生定向移动 C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子 3.金属具有延展性的原因是 (　　) A.金属原子半径都较大,价电子较少 B.金属受外力作用变形时,金属阳离子与“自由电子”间仍保持较强烈作用 C.金属中大量“自由电子”受外力作用时,运动速度加快 D.“自由电子”受外力作用时能迅速传递能量 4.下列金属中,金属阳离子与“自由电子”间的作用最强的是 (　　) A.Na B.Mg C.Al D.K 5.下列关于金属的叙述中不正确的是 (　　) A.金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用,其实质与离子键类似,也是一种电性作用 B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,所以与共价键类似,也有方向性和饱和性 C.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,金属键无饱和性和方向性 D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 6.下列关于化学键的认识错误的是 (　　) A.离子化合物中肯定有金属元素,离子键没有方向性和饱和性;而共价化合物中肯定没有金属元素,共价键有方向性和饱和性 B.金属键的实质是在整块固态金属中不停运动的“自由电子”与金属阳离子相互作用,使得体系的能量大大降低 C.一般来说,共价键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 D.根据元素电负性的差值可以判断化学键类型 7.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是 (　　) A.Ca B.Mg C.Ne D.F 8.(2025·抚顺市六校协作体高二期中)下列有关化学键的说法中错误的是 (　　) A.HCl中的σ键为s⁃p σ键 B.非极性键只存在于同种元素原子之间 C.金属键、离子键均没有方向性 D.气体分子中一定有σ键,不一定有π键 9.(2025·广州市三校期中联考)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等,下列说法不正确的是 (　　) A.COCl2分子内含有σ键和π键 B.在一定条件下发生反应:Fe(CO)5==Fe(s)+5CO,过程中断裂配位键,形成金属键 C.CO分子与N2、CN-含有相同电子数 D.Fe(CO)5中铁的化合价为0,其基态原子的价电子排布:3d6 10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 下列叙述错误的是 (　　) A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B.L、Q形成的简单离子核外电子排布不同 C.T、Q的氢化物常温下均为无色气体 D.L、M的单质中金属键的强弱:M>L 二、非选择题 11.(8分)在下列物质中:①CO2、②KCl、③CaBr2、④O2、⑤NH4Cl、⑥Ca(OH)2、⑦N2、⑧HBr、⑨NH3、⑩Na2O2、11金属铜,请用序号回答下列问题: (1)只有非极性键的是　　　　。  (2)只有极性键的是　　　　。  (3)只有离子键的是　　　　。  (4)有离子键,也有非极性键的是　　　　。  (5)既有离子键,又有极性键的是　　　　。  (6)属于离子化合物的是　　　　　　　。  (7)属于共价化合物的是　　　　。  (8)含有金属键的物质是　　　　。  12.(8分)Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物。 (1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。 ①画出配离子[Cu(OH)4]2-中的配位键　　　　　　　　　　。  ②Na2[Cu(OH)4]中除了配位键外,还存在的化学键类型有　　　　(填序号)。  A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 (2)金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应:Cu+H2O2+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。其原因是 　。  (3)Cu2+可以与乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配离子: ①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为　　　　　　。  ②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是　　　　。  13.(11分)某公司宣布推出基于磷酸铁锂技术的“刀片电池”,已知“刀片电池”能量密度大,安全性高,正极活性材料是LiFePO4。 (1)铁元素位于周期表第4周期　　　　族;基态Fe2+的最外层电子排布式为　　　　　　　　。  (2)正极材料LiFePO4的阴离子P的空间结构为　　　　　,磷原子采取的杂化方式为　　　。  (3)铁元素的原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,能与SCN-、CN-、C2等形成配合物。 ①[Fe(SCN)6]3-的结构简式如图所示,其结构中σ键和π键的个数比为　　　　;[Fe(SCN)6]3- 中含有的化学键类型是　　　　(填字母)。  a.极性共价键　b.离子键　c.配位键　d.金属键 ②K3Fe (C2O4)3·3H2O为可溶于水的晶体,某同学欲检验该晶体中Fe元素的价态,取少量晶体放入试管中,加蒸馏水使其充分溶解,再向试管中滴入几滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。 已知:ⅰ.[Fe(SCN)]2+ (aq)为血红色; ⅱ.25 ℃时,[Fe(C2O4)3]3-+SCN-⇌[Fe(SCN)]2++3C2　K=6.31 × 10-17。 上述实验方案　　　　(填“可行”或“不可行”),并解释其原因: 　。  课时跟踪检测(十五) 1.选C　在金属内部,金属阳离子与“自由电子”间的相互作用没有方向性,如果金属发生形变,“自由电子”仍可以在金属阳离子之间自由运动,使金属不易断裂,故A与“自由电子”有关;在外加电场的作用下,“自由电子”的定向移动使金属容易导电,故B与“自由电子”有关;密度大小取决于原子之间的距离、原子的大小和质量等,故C与“自由电子”无关;温度高的区域“自由电子”的能量增加,运动速率加快,与金属阳离子的碰撞频率增加,“自由电子”把能量传递给金属阳离子,从而使能量从温度高的部分传递给温度低的部分,故D与“自由电子”有关。 2.选B　金属晶体中的“自由电子”在外加电场作用下,可定向移动而形成电流。 3.选B　金属的延展性是由于金属阳离子在发生相对滑动时,与“自由电子”的相互作用并未破坏,即金属键依然存在。 4.选C　Na、Mg、Al均位于第3周期,原子半径逐渐减小,价电子数目逐渐增多,所以金属键强弱:Al>Mg>Na,而K和Na位于同一主族,且K的半径比Na的大,K的金属键比Na的弱。 5.选B　金属键与离子键的实质类似,都属于电性作用,A正确;金属键无方向性和饱和性,B错误,C正确;自由电子是由金属原子提供的,并且在整个三维空间里运动,属于整个固态金属,D正确。 6.选A　A项,离子化合物中不一定有金属元素,如铵盐;共价化合物中也不一定没有金属元素,如AlCl3,错误;B项,金属键为自由电子与金属阳离子所形成的相互作用,正确;C项,共价键在形成时,一般由成键原子的双方各提供一个电子形成共用电子对,正确;D项,根据形成化学键的元素的电负性差值与1.7的关系可以判断化学键类型,正确。 7.选D　活泼金属与活泼非金属一般能形成离子键,故排除C;活泼金属一般不能形成共价键,则排除A、B;D选项,如NaF、F2、HF三种物质中分别形成离子键、非极性共价键和极性共价键。 8.选D　HCl中H原子1s轨道与Cl原子3p轨道头碰头重叠形成s⁃p σ键,故A正确;同种元素原子之间,对共用电子对的引力相同,电子对不偏移,形成非极性键,故B正确;金属键中自由电子在整个晶体中自由移动,离子键存在阴、阳离子之间,均没有方向性和饱和性,故C正确;单原子分子(如氦)中没有化学键,故D错误。 9.选D　COCl2分子含有碳氧双键、碳氯单键,即含有σ键和π键,A正确;反应之后配位键断裂,生成单质铁,即有金属键生成,B正确;CO、N2、CN-都有14个电子,C正确;该配合物中铁的基态价电子排布为3d64s2,D错误。 10.选C　L和R的主要化合价均为+2价,应为第ⅡA族元素,L的半径较大,则L为Mg,R为Be;M的主要化合价为+3价,且半径比Be大,则为Al;Q的主要化合价为+6、-2,半径比Be大,则为S元素;T的主要化合价为-2价,且半径比Be小,应为O元素,由此分析。R为Be,R的氧化物对应的水化物是氢氧化铍,铍和铝位于周期表对角线的位置,性质相似,氢氧化铝具有两性,氢氧化铍也可能具有两性,故A正确;L为Mg,Q为S,L、Q形成的简单离子分别为Mg2+和S2-,Mg2+有两层电子,S2-有三层电子,电子排布不相同,故B正确;O的氢化物为H2O和H2O2,常温下均为液体,故C错误;L、M分别为Mg和Al,Mg2+带两个正电荷,Al3+带三个正电荷,Mg2+和Al3+的核外电子排布相同,Al3+的核电荷数大,半径小,所以铝单质中金属键更强,故D正确。 11.(1)④⑦　(2)①⑧⑨　(3)②③　(4)⑩　(5)⑤⑥ (6)②③⑤⑥⑩　(7)①⑧⑨　(8)11 12.解析:(1)①Cu2+含有空轨道,OH-含有孤电子对,可形成配位键,配离子[Cu(OH)4]2-中1个Cu2+与4个OH-形成配位键,可表示为[]2-;②Na2[Cu(OH)4]为离子化合物,含有离子键,并且O—H为极性共价键,故选A、C;(2)过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+,进而与氨分子形成配位键,两者相互促进使反应进行;(3)①同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增强,则O>N,H的电负性较弱,则有O>N>H;②乙二胺分子中N原子形成4个σ键,为sp3杂化。 答案:(1)①[]2-　②AC (2)过氧化氢为氧化剂,将Cu氧化为Cu2+,氨分子与Cu2+形成配位键 (3)①O>N>H　②sp3 13.解析:(1)铁为26号元素,处于周期表中第4周期Ⅷ族,基态Fe2+的最外层电子排布式为3s23p63d6。(2)阴离子P中心原子P的价电子对数为4+=4,无孤电子对,采取sp3杂化,故该离子为正四面体形。(3)①单键和配位键均为σ键,三键中含1个σ键和2个π键,由离子结构可知其所含σ键数为18、π键数为12,故σ键和π键的个数比为3∶2;[Fe(SCN)6]3-中Fe与S之间存在配位键,S、C和C、N之间均为极性共价键。②由题中已知信息生成[Fe(SCN)]2+的反应的平衡常数远小于1×10-5 ,说明该反应很难进行,滴入KSCN溶液不呈现血红色,达不到检验目的,因此该实验不可行。 答案:(1)Ⅷ　3s23p63d6　(2)正四面体形　sp3 (3)①3∶2　ac　②不可行　生成[Fe(SCN)]2+的反应的平衡常数远小于1×10-5 ,反应很难进行,滴入KSCN溶液不呈现血红色,达不到检验目的 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $