课时跟踪检测(6) 元素的电负性及其变化规律-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（鲁科版）

课时跟踪检测(六)　元素的电负性及其变化规律 一、选择题 1.下列选项不能利用元素的电负性判断的是 (　　) A.元素原子的得电子能力 B.化学键的类别(离子键和共价键) C.元素的活泼性 D.元素稳定化合价的数值 2.下列说法不正确的是 (　　) A.第一电离能的周期性递变规律是原子半径、化合价、电子排布周期性变化的结果 B.原子失去电子需要得到能量 C.电负性是相对的,所以没有单位 D.分析元素电负性数值可以看出,金属元素的电负性较小,非金属元素的电负性较大 3.对于第ⅦA族元素,从上到下,下列关于其性质变化的叙述中,错误的是 (　　) A.原子半径逐渐增大 B.电负性逐渐减小 C.第一电离能逐渐减小 D.氢化物水溶液的酸性逐渐减弱 4.工业上电解熔融Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是 (　　) A.半径大小:r(Al3+)<r(Na+) B.电负性大小:χ(F)<χ(O) C.电离能大小:I1(O)<I1(Na) D.碱性强弱:NaOH<Al(OH)3 5.(2025·濮阳市部分学校月考)W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大,其元素基态原子的价电子排布式如下: 元素基态原子 W X Y Z 价电子排布式 (w+1)sw(w>1) 3sx3px ys2ypy zsnzp2n 按照W、X、Y、Z的顺序,下列各项由大到小排列的是 (　　) A.核电荷数 B.电负性 C.原子半径 D.最高正化合价 6.已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1,N元素位于元素周期表中第3周期,其原子最外层p轨道为半充满状态,下列叙述错误的是 (　　) A.M为金属元素,N为非金属元素 B.M与N为同周期元素 C.N的电负性大于M D.M的第一电离能大于N 7.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 (　　) A.③④⑥ B.①②⑦ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦ 8.(2025·宿迁泗阳实验中学高二调研测试)部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。 元素 X Y Z W T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1 下列有关说法正确的是 (　　) A.元素X的第一电离能比Y的大 B.元素Z的电负性比W的大 C.元素W的气态氢化物沸点比T的低 D.元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强 9.(2025·泰州市期中)X、Y、Z、W四种短周期主族元素,原子序数依次增大。X与Y相邻,X基态原子核外有2个未成对电子;Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 (　　) A.第一电离能:I1(Y)>I1(Z)>I1(X) B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X C.Z、W的简单离子的半径:r(Z)>r(W) D.简单气态氢化物的热稳定性:Z>Y 10.(2025·湖南邵阳高二统考期末)短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示,且已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn+1,下列说法不正确的是 (　　) X Y A.X在周期表中位于第2周期ⅢA族 B.原子半径:Mg>Y C.X元素的电负性大于Y的电负性 D.X元素的第一电离能大于Y的第一电离能 11.(2025·重庆市第十一中学校期末)原子序数依次增大的X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中,X元素原子的最外层有三个未成对电子,且第一电离能比Y大,Z元素的简单离子半径在同周期中最小,Y、W位于同一主族。下列说法错误的是 (　　) A.X、Y、Z、W、Q五种元素中,Z的电负性最大 B.简单离子半径:Y>Z C.W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.X、Y两种元素都位于元素周期表p区 12.(2025·天津中学期末)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下: ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较正确的是 (　　) A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>① C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>① 13.科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进,能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示,其中A、B、C、D为同一短周期元素,C与E位于同一主族。下列叙述正确的是 (　　) A.简单气态氢化物的稳定性:C>E>D B.第一电离能:D>C>E C.电负性:D>E>C D.该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构 14.(2025·河北卷)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等,X与W同族,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 (　　) A.第二电离能:X<Y　　　 B.原子半径:Z<W C.单质沸点:Y<Z D.电负性:W<X 二、非选择题 15.(10分)碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。 (1)第2周期中基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性较小的元素是　　　　。  (2)从电负性角度分析,碳、氧和硅元素的非金属性由强到弱的顺序为　　　　　　　。  (3)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　。  (4)基态锗(Ge)原子的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　,Ge的最高价氯化物的分子式是　　　　。该元素可能的性质或应用有　　　　(填字母)。  A.是一种活泼的金属元素 B.其电负性大于硫 C.其单质可用作半导体材料 D.锗的第一电离能大于碳而电负性小于碳 (5)溴与氯以　　　　(填“离子”或“共价”)键结合成BrCl,BrCl分子中,　　　　显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 　。  16.(13分)完成下列各题。 (1)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂,富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　　。  (2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是　　　　(填标号),判断的根据是 　;  第三电离能的变化图是　　　　　(填标号)。  (3)Cu与Zn相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是　　　　,原因是 　。  (4)在化合物Ⅱ中　　　　元素的电负性最大。  (5)汞的原子序数为80,位于元素周期表第　　　　周期第ⅡB族。  课时跟踪检测(六) 1.选D　利用元素的电负性大小能判断元素在化合物中化合价的正负,电负性大的元素显负价,电负性小的元素显正价,但不能判断元素稳定化合价的数值。 2.选A　原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质周期性变化,A错误。原子要得到能量才失去电子,B正确。电负性规定氟元素为4.0作为标度,其他为与之比较的结果,所以没单位,C正确。金属元素易失电子,电负性小,非金属元素相反,D正确。 3.选D　第ⅦA族元素从上到下原子半径逐渐增大,第一电离能逐渐减小,电负性逐渐减小,氢化物水溶液的酸性逐渐增强。 4.选A　电子层结构相同时,核电荷数越大半径越小,故半径大小为r(Al3+)<r(Na+),A正确;同周期元素核电荷数越大电负性越大,故χ(F)>χ(O),B错误;同周期从左往右第一电离能呈增大趋势,同主族从上往下第一电离能呈减小趋势,故电离能大小为I1(O)>I1(Na),C错误;元素金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性强弱为NaOH>Al(OH)3,D错误。 5.选C　s轨道最多容纳2个电子,w>1,则w=2,故W元素价电子排布为3s2,是Mg;由W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大,决定X、Y、Z均为第3周期元素,X中x=2,则价电子排布式为3s23p2,X是Si;Y中y=3,则价电子排布式为3s23p3,Y是P;Z中z=3,n=2,则价电子排布式为3s23p4,Z是S。由分析可知四种元素分别为Mg、Si、P、S,同周期元素从左到右,核电核数、电负性、最高正化合价均依次增大,原子半径依次减小。 6.选D　由题意可得M为Al元素,N为P元素,故A、B、C均正确。P的第一电离能比Al的大,D错误。 7.选A　A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则A在B的下一周期,则原子半径A>B,故①错误;离子半径A<B,故②错误;原子序数A>B,故③正确;当原子最外层电子数<4时,易失去最外层电子形成阳离子,当原子最外层电子数>4时,易得到电子形成阴离子,则原子最外层电子数A<B,故④正确;A、B原子最外层电子数不能确定,则元素的化合价关系不能确定,故⑤错误;A能形成阳离子,说明A易失去电子,具有较强的金属性,A的电负性较弱,B能形成阴离子,说明在反应时易得到电子,具有较强的非金属性,电负性较大,故⑥正确;A的第一电离能较小,B的第一电离能较大,故⑦错误。 8.选A　Z有+6和-2价,则Z为S元素;W和T均为-1价,W的半径小于T的,则W为F元素,T为Cl元素;X为+2价,Y为+3价,且半径均大于F,则X为Mg元素,Y为Al元素。Mg的价电子排布式为3s2,s轨道中的2个电子为全满的稳定状态,所以Mg的第一电离能比相邻的Al要大,A正确。F的非金属性强于S,F得电子能力强于S,所以F的电负性强于S,B错误。HF可以形成分子间氢键,沸点比HCl要高,C错误。没有指明“最高价”氧化物对应水化物,如HClO是弱酸,D错误。 9.选A　Z是元素周期表中电负性最大的元素,Z为F元素;W的原子序数大于Z,所以W是第3周期元素,又因为W原子在同周期中原子半径最大,所以W为Na元素;X基态原子核外有2个未成对电子,且X位于第2周期,所以X为C元素或O元素;又因为X与Y相邻,且Y的原子序数大于X,所以X只能是C元素,Y是N元素。同周期元素第一电离能随着原子序数增大有增大的趋势,所以第一电离能:F>N>C,即I1(Z)>I1(Y)>I1(X),A项错误。N元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸,C元素的最高价氧化物对应水化物为碳酸,硝酸酸性大于碳酸,B项正确。氟离子和钠离子的核外电子排布相同,核电荷数大的离子半径小,氟离子的半径大于钠离子,C项正确。非金属性越强,简单气态氢化物的热稳定性越强,所以简单气态氢化物的热稳定性:F>N,D项正确。 10.选A　已知X基态原子的价电子排布为nsnnpn+1,则n=2,X基态原子的价电子排布为2s22p3,位于第2周期ⅤA族,则X为N元素,结合Y的相对位置可知,Y为Si元素,故A错误;同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:Mg>Y,故B正确;同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,则X元素的电负性大于Y的电负性,故C正确;同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势,则第一电离能:N>C,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,则第一电离能:C>Si,所以X元素的第一电离能大于Y的第一电离能,故D正确。 11.选A　同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,则电负性:N<O、Al<S<Cl,ClO2中Cl显+4价,O显-2价,则电负性:Cl<O,即五种元素中Y(O)的电负性最大,A错误;Y、Z简单离子分别为O2-、Al3+,核外电子排布相同,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子半径:Y>Z, B正确;W为S元素,其最高价氧化物对应的水化物是硫酸,为强酸,C正确;X、Y两种元素的价电子排布式分别为2s22p3、2s22p4,都位于元素周期表p区,D正确。 12.选A　根据题意知①是S、②是P、③是N、④是F。同一周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,同主族从上到下,第一电离能逐渐减小,且ⅤA>ⅥA,则:P>S,因此,第一电离能关系为F>N>P>S,即④>③>②>①,A正确;同主族从上到下,原子半径逐渐增大,同周期从左到右,原子半径逐渐减小,因此F半径最小,P半径大于N,B错误;同周期元素从左向右,元素电负性逐渐增大,即S>P,C错误;F无正价,因此最高正化合价关系为S>P=N,D错误。 13.选B　A、B、C、D为同一短周期元素,C与E位于同一主族,A形成4个共价键,A为碳;D形成1个共价键,D为氟;E形成6个共价键,E为硫,则C为氧、B为氮。D、C、E的简单气态氢化物分别为HF、H2O、H2S,F和O同周期,非金属性F>O,则简单气态氢化物的稳定性为HF>H2O;O和S同主族,非金属性O>S,则简单气态氢化物的稳定性为H2O>H2S,故D、C、E的简单气态氢化物的稳定性为HF>H2O>H2S,A错误。同一主族元素随原子序数变大,原子半径变大,第一电离能变小;同一周期元素随着原子序数变大,第一电离能呈变大趋势;第一电离能:D>C>E,B正确。同周期元素从左到右,金属性减弱,非金属性变强,元素的电负性变强;同主族元素由上而下,金属性增强,非金属性逐渐减弱,元素电负性减弱;电负性:D>C>E,C错误。8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子,A为C,成键数为4,最外层电子数为4,和为8,满足8电子稳定结构;C为O,成键数为2,最外层电子数为6,和为8,满足8电子稳定结构;D为F,成键数为1,最外层电子数为7,和为8,满足8电子稳定结构;B为N,成键数为2,带一个单位负电荷,最外层电子数为5,和为8,满足8电子稳定结构;E为S,成键数为6,最外层电子数为6,和不为8,不满足8电子稳定结构;故该化合物中A、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构,D错误。 14.选A　W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等,则W价电子排布式可能是:1s22s22p2或1s22s22p63s23p4,若W是C,X与W同族,则X是Si,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,则Y是P,Z位于W的对角线位置,则满足条件的Z是P,与Y重复;故W是S;X与W同族,则X是O;Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,则Y是N;Z位于W的对角线位置,则Z是F。因为O+的电子构型为2p3(半充满),失去电子需更高能量,而N+的电子构型为2p2,失去电子相对容易,因此X(O)的第二电离能大于Y(N),A错误;同主族从上到下,原子半径变大,同周期,从左到右原子半径变小,F(Z)位于第二周期,S(W)位于第三周期,原子半径S>O>F,即:Z<W,B正确;N2与F2都是分子晶体,F2范德华力大,沸点高,C正确;同主族从上到下,电负性逐渐减小,O的电负性大于S,D正确。 15.解析:(1)基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2,基态原子中含有2个未成对电子,第2周期元素基态原子中含有2个未成对电子的元素有C和O,而O的电负性大于C。(2)一般来说,同周期主族元素从左到右,元素的电负性逐渐变大,同族元素从上到下,元素的电负性逐渐变小,则电负性由大到小的顺序为O>C>Si,电负性越大,非金属性越强,则非金属性由强到弱的顺序为O>C>Si。(3)元素的电负性越大,吸引共用电子对能力越强,共用电子对偏向于该原子,根据题给分子中共用电子对偏向情况可推知电负性由大到小的顺序为C>H>Si。(4)锗是32号元素,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2,Ge的价电子数为4,则最高价为+4,其氯化物的分子式是GeCl4。Ge是一种金属元素,但最外层电子数为4,金属性不强,A项错误。硫是较活泼的非金属元素,电负性:S>Si>Ge,故锗的电负性小于硫,B项错误。锗单质是一种半导体材料,C项正确。锗的电负性和第一电离能均小于碳,D项错误。(5)电负性:Br<Cl,但差别不大,所以BrCl分子中的化学键是共价键,且Br显正电性;BrCl与水反应的化学方程式为BrCl+H2O==HCl+HBrO。 答案:(1)碳(或C)　(2)O>C>Si　 (3)C>H>Si (4)1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2　GeCl4　C (5)共价　Br　BrCl+H2O==HCl+HBrO 16.解析:(1)金属元素的电负性小于非金属元素,则铁元素的电负性最小,非金属元素的非金属性越强,电负性越大,氢、碳、氧的非金属性依次增强,则电负性依次增大,所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为O>C>H>Fe。(2)C、N、O、F四种元素在同一周期,同一周期元素第一电离能的总体趋势是依次升高的,但由于N元素的2p能级为半充满状态,因此N元素的第一电离能较C、O两种元素的高,因此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N<F,满足这一规律的为图a;气态基态+2价阳离子失去1个电子生成气态基态+3价阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能,同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依次升高,但由于C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态,因此其再失去一个电子需要的能量稍高,则满足这一规律的为图b。(3)Cu的第二电离能失去的是3d10电子,第一电离能失去的是4s1电子,Zn的第二电离能失去的是4s1电子,第一电离能失去的是4s2电子,3d10电子处于全充满状态,其与4s1电子能量差值更大。(4)化合物Ⅱ中含C、H、O、S、Hg五种元素,其中非金属性最强的是O元素,故化合物Ⅱ中O元素的电负性最大。(5)80Hg的原子结构示意图为,原子核外有6个电子层,所以汞位于元素周期表第6周期。 答案:(1)O>C>H>Fe (2)图a　同一周期元素第一电离能呈增大趋势,由于N元素的2p能级为半充满状态,故N元素的第一电离能较C、O两种元素的高　图b (3)Cu　Cu的第二电离能失去3d10电子,第一电离能失去4s1电子,3d10电子处于全充满状态,较难失去电子,则Cu的第二电离能较大,与第一电离能的差值大 (4)O　(5)6 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $