第2章 单元整体教学设计与阶段验收评价-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书word（鲁科版）

一、主干知识——在微点判断中澄清

 1.判断下列有关共价键模型叙述的正误

(1)共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。 (×)

(2)7.8 g Na2O2含有的共用电子对数为0.2NA。 (×)

(3)σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成;σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转。              (√)

(4)CH2==CH—CN中σ键与π键的个数比为2∶1。 (√)

(5)分子中只有极性键。 (×)

(6)π键总数:C2H6>C2H4>C2H2。 (×)

(7)键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6稳定性大于Si2H6。 (√)

2.判断下列有关共价键与分子的空间结构叙述的正误

(1)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间结构结果常常相互矛盾。 (×)

(2)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 (√)

(3)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道。 (×)

(4)所有的烷烃中碳原子均采取sp3杂化。 (√)

(5)六氟化硫分子的空间结构呈正八面体形,其中心原子的价层电子对数为4。 (×)

(6)只要分子的空间结构为平面三角形,中心原子均为sp2杂化。 (√)

(7)为四角锥结构,中心原子I没有孤电子对。 (×)

3.判断下列有关离子键、配位键与金属键叙述的正误

(1)离子键与共价键的本质都是静电作用。 (√)

(2)NaOH和Na2O2中均含共价键和离子键。 (√)

(3)配位键是一种强相互作用,所以配合物都很稳定。 (×)

(4)在配合物[CoCl]Cl2中的Cl-均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀。 (×)

(5)配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中Ti3+提供空轨道形成配位键。 (√)

(6)用铂金做首饰不能用金属键理论解释。 (×)

(7)金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”。 (×)

(8)金属内部都有“自由电子”,都存在金属键。 (√)

4.判断下列有关分子间作用力叙述的正误

(1)范德华力与氢键可同时存在于分子之间。 (√)

(2)范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键。 (×)

(3)CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变。 (×)

(4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。 (√)

(5)H2O2分子间存在氢键。 (√)

(6)由于分子间作用力逐渐增加,甲烷、乙烷、丙烷的沸点逐渐升高。 (√)

(7)醇的熔沸点高于相应烃的熔沸点,是因醇分子间形成氢键。 (√)

(8)分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外,对物质的溶解、电离等也都有影响。              (√)

二、综合思维——在知识融会中贯通

 (一)共价键类型及键参数

　　[综合训练]

1.(2024·江苏卷)反应PbS+4H2O2==PbSO4+4H2O可用于壁画修复。下列说法正确的是              (　　)

A.S2-的结构示意图为

B.H2O2中既含离子键又含共价键

C.S中S元素的化合价为+6

D.H2O的空间构型为直线形

解析:选C　S2-的最外层电子数为8,其结构示意图为,A错误;H2O2中只含有共价键,B错误;S中O为-2价,S为+6价,C正确;H2O为V形分子,D错误。

2.(2023·山东卷)石墨与F2在450 ℃反应,石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x,该物质仍具润滑性,其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是              (　　)