阶段质量检测(3) 简单的有机化合物-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 多选版）

阶段质量检测(三)　简单的有机化合物 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。 1.食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是 (　　) A.食醋中含有的醋酸 B.酒中含有的酒精 C.葡萄中含有的葡萄糖 D.谷类中含有的淀粉 2.下列化学用语表示正确的是 (　　) ①甲基的电子式:H 　②乙烯的最简式:C2H4　③蔗糖的分子式:C12H22O11　④乙醛的结构简式:CH3COH　⑤苯分子的空间填充模型: A.①②④ B.③⑤ C.②③⑤ D.④⑤ 3.下列说法正确的是 (　　) A.聚乙烯、乙烯均能使溴水褪色 B.高分子材料中的有机物均为线型结构 C.橡胶老化发生了化学反应 D.聚苯乙烯的单体是苯和乙烯 4.下列诗词分析错误的是 (　　) A.“弄风柳絮疑成雪,满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的主要成分均为纤维素 B.“日暮汉宫传蜡烛,轻烟散入五侯家”中的“蜡烛”是高级脂肪酸酯,也是高分子化合物 C.“炎炎日正午,灼灼火俱燃”中的“炎炎”体现自然界中太阳能与热能的转化 D.“煮豆持作羹,漉菽以为汁”中的“漉菽”涉及的基本操作是过滤 5.有机化学知识与生产生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是 (　　) A.聚氯乙烯膜具有塑性和弹性,可用作食品保鲜膜 B.乙醇能使蛋白质变性,可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂 C.油脂能发生皂化反应,可用热的烧碱溶液去除试管内壁残留的油脂 D.淀粉遇碘变蓝,可用碘水鉴别淀粉和纤维素 6.下列有关有机物的说法正确的是 (　　) A.甲烷的空间填充模型为 B.是甲烷的氯氟代物,它共有两种同分异构体 C.戊烷有3种同分异构体 D.CH3OH、、互为同系物 7.科学家在-100 ℃的低温下合成了一种烃X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法不正确的是 (　　) A.X不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.X的性质与烯烃类似,容易发生加成反应 C.X在常温下不能稳定存在 D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气比甲烷少 8．下列说法不正确的是(　 ) A．等物质的量的CH4和Cl2，混合后光照可生成CCl4 B．CH2===CH2和H2O发生取代反应可生成CH3CH2OH C．CH3CH2OH和O2发生催化氧化反应可生成CH3CHO D．CH3COOH和CH3OH发生酯化反应可生成CH3COOCH3 9.金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物,结构简式如下: 下列关于金丝桃苷的叙述错误的是 (　　) A.可与氢气发生加成反应 B.分子含21个碳原子 C.能与乙酸发生酯化反应 D.不能与金属钠反应 10.某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸做原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2 ℃)。下列有关说法正确的是 (　　) A.试剂加入顺序:浓硫酸、乙醇、冰醋酸 B.使用饱和碳酸钠溶液,只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质 C.可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D.装置b比装置a原料损失的少 11.下列由实验得出的结论错误的是 (　　) 实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最终变为无色透明 生成的1,2⁃二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但反应剧烈程度不同 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有不同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯代物具有酸性 12. [双选]青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示,有关判断不正确的是 (　　) A.维生素C中含有3种含氧官能团 B.维生素C分子式为C6H8O6 C.维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.维生素C在碱性溶液中能稳定存在 13.下列反应得到相同的产物,相关叙述错误的是 (　　) ①+ ②+ A.①的反应类型为取代反应 B.反应②是合成酯的方法之一 C.产物分子中所有碳原子共平面 D.产物的化学名称是乙酸异丙酯 14.(2024·全国甲卷)我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法,其转化路线如图所示。 下列叙述错误的是 (　　) A.PLA在碱性条件下可发生降解反应 B.MP的化学名称是丙酸甲酯 C.MP的同分异构体中含羧基的有3种 D.MMA可加聚生成高分子 15. [双选]以乙烯为原料经过一系列反应可生产消毒剂过氧乙酸(具有很强的氧化性和腐蚀性),其合成路线如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.A→B的反应类型是加成反应 B.C的分子式是C2H4O2 C.浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊溶液,溶液最终为无色 D.过氧乙酸与乳酸()在组成上相差一个CH2,故互为同系物 二、非选择题：本题包括4个小题，共55分。 16.(10分)回答下列问题。 (1)标准状况下,1.0 mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后,恢复至原状态,混合气体的体积减小了70.0 L,混合气体中丙烷和丁烷的体积比为　　　　　　　　。  (2)现有①C2H6;②C2H4;③C6H6;④C2H5OH;⑤CH3COOH;⑥C6H12O6六种有机物。将等物质的量的上述有机物分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的量相等的是　　　　(填序号,下同);将等质量的上述有机物分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的量相等的是　　　　。  (3)、、组成的混合物中碳的质量分数为　　　　(结果保留三位有效数字)。  (4)在下列反应中,属于取代反应、加成反应、氧化反应的正确组合是　　　　。  ①由乙烯制一氯乙烷;②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色;③乙烷在光照下与氯气反应;④乙烯使溴水褪色;⑤由苯制取溴苯;⑥SO3与水反应。 A.③　①④　②⑥ B.③⑤　①④　② C.③④　⑥　①④ 17.(15分)某食品合成香料(M)的一种制备流程如图(部分产物省略): 请回答下列问题: (1)DF的化学方程式为 　。  (2)G的结构简式为　　　　　　　　。  (3)设计实验探究M的化学性质,实验结果如下表: 序号 操作 现象 ① 向溴的四氯化碳溶液中加入过量M,振荡 溶液褪色,不分层 ② 向酸性KMnO4溶液中加入过量M,振荡 溶液褪色,分层 ③ 向NaOH溶液中加入适量M,加热 油层消失,不分层 　能证明M含酯基的实验是　　　　(填序号)。  (4)利用如图装置(加热装置省略)制备M。在三颈烧瓶中加入一定量F、浓硫酸和G,加热一段时间后,打开油水分离器,放出水层。待反应完全后,在混合物中加入饱和碳酸钠溶液,充分振荡,静置,分液得到较纯净的M。 ①仪器a的名称为　　　　。  ②下列说法错误的是　　　　。  A.冷凝管的主要作用是冷凝回流反应物,冷凝水从b出 B.酯化反应结束的标志是分水器内出现分层现象 C.利用分水器可分离出产生的水,提高酯的产率 D.生成乙酸乙酯反应的方程式为CH3CO18OH+C2H5OHCH3COOC2H5+O (5)设计一个方案证明淀粉已经完全水解(方案格式例如:淀粉溶液水解液……,加文字说明): 　。  (6)写出乙醇催化氧化反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。  18.(15分)CH4与氯气反应可生成氯仿(CHCl3),但很难得到纯净的氯仿,氯仿常用作有机溶剂和麻醉剂,常温下在空气中易被氧化。实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿,装置示意图及有关数据如下: 物质 相对分子质量 密度/(g·mL-1) 沸点/℃ 水中溶解性 CHCl3 119.5 1.50 61.3 难溶 CCl4 154 1.59 76.7 难溶 实验步骤: ①检验装置气密性; ②通入H2; ③点燃B处酒精灯; ④向A处水槽中加入热水,接通C处冷凝装置的冷水; ⑤向三颈烧瓶中滴入19.37 mL(0.2 mol)CCl4; ⑥反应结束后,停止加热,将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤,分离出的产物加入少量无水CaCl2固体,静置后过滤; ⑦对滤液进行蒸馏纯化,得到氯仿16.73 g。请回答: (1)若步骤②和步骤③的顺序颠倒,则实验中产生的不良后果可能为 　。 (2)B处生成氯仿,反应的化学方程式为 　。  (3)C处应选用的仪器为　　　　(填字母),其名称为　　　　。  (4)步骤⑥中,用NaHCO3溶液洗涤的目的为　　　　　　　　　　。  (5)该实验中,氯仿的产率为　　　　。  (6)氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气(COCl2),该反应的化学方程式为 　。  19．(15分)煤、石油和天然气是重要的化工原料，实现化石燃料的综合利用，是人类面临的重大挑战。 (1)图1中所进行的实验可称为____________(填“煤的干馏”“煤的气化”或“煤的液化”)。 (2)图1所示实验结束后，再设计实验证明水层中含有氨，选用的试剂为__________________，现象为________________。 (3)图1所示实验中产生的可燃气体成分之一是乙烯，如图展示了乙烯的部分用途： ①乙烯的电子式为____________；聚乙烯的化学式为____________；A中官能团的名称为________。 ②反应ⅰ的化学方程式为________________________________；反应ⅱ的反应类型为__________。 ③制备环氧乙烷主要有两种途径： 途径1：CH2===CH2＋Cl2＋Ca(OH)2―→H2COCH2＋CaCl2＋H2O 途径2：2CH2===CH2＋O22H2COCH2 途径2与途径1相比，其优势在于____________________，这一优势充分体现了“绿色化学”思想。 ④乳酸可与铁反应制备一种药物，化学方程式为2CH3CHOHCOOH＋Fe(CH3CH乳酸亚铁OHCOO)2Fe＋X； 其中X的化学式为________。 (4)海底蕴藏的甲烷水合物晶体又称为“可燃冰”，甲烷分子处于由多个水分子组成的笼中，如图2所示。某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子容纳，则该甲烷水合物的化学式为________。 (5)石油成分复杂，使用前需要在炼油厂进行精炼，其操作过程如图3所示。其中涉及化学变化的操作过程为________(填“操作1”或“操作2”)。 阶段质量检测(三) 1.选D　醋酸相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故A不符合题意;酒精相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故B不符合题意;葡萄糖相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故C不符合题意;淀粉分子式表示为(C6H10O5)n,相对分子质量较大,属于高分子化合物,故D符合题意。 2.选B　①甲基的电子式为H︰·,错误;②乙烯的最简式为CH2,错误;③蔗糖是双糖,分子式是C12H22O11,正确;④乙醛的结构简式为CH3CHO,错误;⑤苯分子的空间填充模型为,正确。 3.选C　聚乙烯分子中无碳碳双键,不能使溴水褪色,A错误;高分子材料中的有机物有的为线型结构,有的为网状结构,B错误;橡胶老化是因为被氧化所致,发生了化学反应,C正确;聚苯乙烯的单体是苯乙烯,D错误。 4.选B　柳絮和棉花的主要成分均为纤维素,故A正确;古代蜡烛的主要成分为油,是高级脂肪酸酯,但不是高分子化合物,故B分析错误;“炎炎”体现了太阳能转化为热能,故C分析正确;通过“漉菽以为汁”可以看出,“漉”是将固体和液体分开,故该操作为过滤,故D分析正确。 5.选A　聚氯乙烯有毒,不可用作食品保鲜膜,A项错误。 6.选C　甲烷的空间填充模型为,A项错误;甲烷为正四面体结构,任意2个H均处于相邻位置,是甲烷的氯氟代物,只有一种结构,不存在同分异构体,B项错误;戊烷的同分异构体有3种,CH3CH2CH2CH2CH3、、,C项正确;CH3OH、、的结构不相似,不互为同系物,D项错误。 7.选A　由结构图可知,该分子的结构简式为,含碳碳双键,能使酸性KMnO4溶液褪色,故A错误;含碳碳双键,性质与烯烃类似,容易发生加成反应,故B正确;该烃需在-100 ℃的低温下合成,则常温下不能稳定存在,故C正确;该烃的分子式为C5H4,烃分子中含氢量越高,等质量完全燃烧消耗的氧气越多,故等质量的X和甲烷燃烧时,X消耗氧气比甲烷少,故D正确。 8. 选B　甲烷与Cl2的取代反应是连锁反应，等物质的量的CH4和Cl2混合，有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代产物，故A正确；乙烯(CH2===CH2)与水(H2O)发生加成反应生成乙醇，故B错误；乙醇(CH3CH2OH)在Cu催化作用下与O2发生催化氧化，生成乙醛(CH3CHO)，故C正确；乙酸(CH3COOH)与甲醇(CH3OH)发生酯化反应生成乙酸甲酯(CH3COOCH3)和水，故D正确。 9.选D　分子中有苯环和碳碳双键,可与氢气发生加成反应,A正确;分子中含有21个碳原子,B正确;分子中有羟基,能与乙酸发生酯化反应,能与金属钠反应,C正确,D错误。 10.选D　试剂混合时先加入密度较小的乙醇,再缓缓加入密度较大的浓硫酸,冷却后再加入易挥发的冰醋酸,即试剂加入顺序:乙醇、浓硫酸、冰醋酸,A项错误。饱和碳酸钠溶液可以中和挥发出来的乙酸、溶解混有的乙醇,还降低乙酸乙酯的溶解度,B项错误。乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,分离互不相溶的液体,可用分液的方法分离,C项错误。乙醇、乙酸易挥发,装置a采取直接加热的方法,温度升高快,温度不易于控制;装置b采用水浴加热,受热均匀,相对于装置a原料损失的少,D项正确。 11.选D　乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴加成生成无色的1,2­二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性的H2，因反应程度不同，所以两物质中氢有不同的活性，故B正确；乙酸能溶解水垢(主要是碳酸钙)产生CO2，说明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C正确；甲烷与氯气在光照下反应产生氯代物混合气体和HCl的混合气体，HCl能使湿润的石蕊试纸变红，氯代物没有酸性，故D错误。 12.选AD　维生素C中含有醇羟基和碳碳双键、酯基三种官能团,但含氧官能团有两种,选项A不正确;根据有机物的结构简式可以得出分子式为C6H8O6,选项B正确;维生素C中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,选项C正确;维生素C中含有酯基,在碱的作用下会发生水解反应,故在碱性溶液中不能稳定存在,选项D不正确。 13.选C　由①②反应知, 反应①是酯化反应,也属于取代反应,A正确;反应②是丙烯中碳碳双键发生加成反应生成酯,也是合成酯的方法之一,B正确;产物中酯基右端连接2个甲基的碳原子为饱和碳原子,具有类似甲烷的四面体结构,故产物分子中所有碳原子不可能共平面,C错误;由反应①及产物的结构简式可确定其化学名称为乙酸异丙酯,D正确。 14.选C　PLA中含有酯基,故碱性条件下可被降解,A正确;MP为酯,故按酯类命名规则,其名称为丙酸甲酯,B正确;MP的分子式为C4H8O2,其同分异构体中含羧基的有2种,分别为、,C错误;MMA中碳碳双键能发生加聚反应,故可生成,D正确。 15.选BD　A→B的反应为乙烯与水生成乙醇的反应,反应类型为加成反应,A正确;B在Cu催化下被氧化为C,则C为乙醛,分子式为C2H4O,B错误;过氧乙酸具有强氧化性,能使紫色石蕊溶液紫色褪去,溶液最终为无色,C正确;过氧乙酸与乳酸的官能团不同,结构不相似,二者不互为同系物,D错误。 16.解析:(1)标准状况下,1.0 mol丙烷和丁烷的混合气和足量氧气混合完全燃烧后,恢复至原状态,混合气体的体积减小了70.0 L,则气体减少的物质的量为3.125 mol,设丙烷物质的量为x mol,丁烷物质的量为(1-x)mol C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　Δn 　1　　　　　　　　　　　　　　　　　　3 　x　　　　　　　　　　　　　　　　 　3x 2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l)　Δn 　2　　　　　　　　　　　　　　　　　　7 　1-x　　　　　　　　　　　 　3.5(1-x) 3x+3.5(1-x)=3.125;x=0.75 mol 所以混合气体中丙烷和丁烷的体积比为0.75∶(1-0.75)=3∶1。 (2)①1 mol C2H6即30 g消耗氧气的物质的量为3.5 mol;②1 mol C2H4即28 g消耗氧气的物质的量为3 mol;③1 mol C6H6即78 g消耗氧气的物质的量为7.5 mol;④1 mol C2H5OH即46 g消耗氧气的物质的量为3 mol;⑤1 mol CH3COOH即60 g消耗氧气的物质的量为2 mol;⑥1 mol C6H12O6即180 g消耗氧气的物质的量为6 mol;等物质的量的上述有机物分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的量相等的是②④;等质量的上述有机物分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的量相等的是⑤⑥。 (3)三种物质分子式分别为C6H6、C8H8、C8H8,它们最简式相同均为CH,所以混合物中碳原子质量分数为≈92.3%。 (4)①由乙烯制一氯乙烷属于加成反应;②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应;③乙烷在光照下与氯气反应属于取代反应;④乙烯使溴水褪色属于加成反应;⑤由苯制取溴苯属于取代反应;⑥SO3与水反应属于化合反应。 答案:(1)3∶1　(2)②④　⑤⑥　(3)92.3%　(4)B 17.解析:(1)D→F是乙烯和水发生加成反应生成乙醇,反应的化学方程式为CH2CH2+H2OCH3CH2OH。(2)F和G发生酯化反应生成CH2CHCOOCH2CH3,由CH2CHCOOCH2CH3逆推,可知G为丙烯酸,G的结构简式为CH2CHCOOH。(3)碳碳双键能与溴水发生加成反应,向溴的四氯化碳溶液中加入过量M,振荡,溶液褪色,证明M含有碳碳双键;碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化,向酸性KMnO4溶液中加入过量M,振荡,溶液褪色,证明M含有碳碳双键;向NaOH溶液中加入适量M,加热,M发生水解生成丙烯酸钠、乙醇,油层消失,证明M中含有酯基。(4)①根据装置图,仪器a的名称为冷凝管;②冷凝管的主要作用是冷凝回流反应物,提高原料利用率,冷凝水下进上出,则冷凝水从b出,故A正确;当分水器中出现分层,说明开始产生乙酸乙酯,不能确定酯化反应已完成,故B错误;酯化反应是可逆反应,分水器可减少生成物水的量,可以使反应向着生成酯的方向移动,能提高乙酸乙酯的产率,故C正确;酯化反应的产物中水的O原子来源于酸,则反应的方程式为CH3CO18OH+C2H5OHCH3COOC2H5+H218O,故D正确。(6)乙醇发生催化氧化反应生成乙醛和水,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 答案:(1)CH2CH2+H2OCH3CH2OH (2)CH2CHCOOH　(3)③ (4)①球形冷凝管　②B (5) (6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 18.解析:(1)氢气是可燃性气体,若不用氢气排出装置内的空气,加热时氢气遇氧气易发生爆炸;常温下氯仿在空气中易被氧化,若先加热B,生成的氯仿被装置内的氧气氧化。(2)B处氢气和四氯化碳发生取代反应生成氯仿和氯化氢,反应的化学方程式为CCl4+H2CHCl3+HCl。(3)C处冷凝氯仿,便于在D中收集,应选用的仪器为直形冷凝管。(4)B处有氯化氢生成,步骤⑥中,用NaHCO3溶液洗涤的目的为除去生成的HCl。(5)根据CCl4+H2CHCl3+HCl,0.2 mol CCl4理论上生成0.2 mol氯仿,该实验中,氯仿的产率为×100%=70%。(6)氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气(COCl2),反应的化学方程式为2CHCl3+O22COCl2+2HCl。 答案:(1)加热时氢气遇氧气发生爆炸、生成的氯仿被氧气氧化 (2)CCl4+H2CHCl3+HCl (3)B　直形冷凝管　(4)除去生成的HCl (5)70%　(6)2CHCl3+O22COCl2+2HCl 19. 解析：(1)通过图1得到的产物有煤焦油、可燃性气体得知图1中所进行的实验为煤的干馏。(2)图1所示实验结束后，再设计实验证明水层中含有氨，氨气溶于水显碱性，因此选用的试剂为酚酞或紫色石蕊溶液，现象为滴加酚酞变红或紫色石蕊变蓝。(3)①乙烯含碳碳双键，碳氢单键，其电子式为；聚乙烯的化学式为；乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则A(乙醇)中官能团的名称为羟基。②反应ⅰ是乙醇催化氧化生成乙醛，其反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；根据反应ⅱ的前后结构简式得到反应ⅱ的类型为加成反应。③途径2与途径1相比，途径2反应物全部生成生成物，其优势在于原子利用率100%，这一优势充分体现了“绿色化学”思想。④根据乳酸可与铁反应得到乳酸亚铁和氢气，则其中X的化学式为H2。(4)根据题意若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子容纳，则总共有48个水分子，则该甲烷水合物的化学式为CH4·8H2O。(5)根据题意分析得到操作1是石油的分馏，属于物理变化，操作2是石油的裂化，属于化学变化，则其中涉及化学变化的操作过程为操作2。 答案：(1)煤的干馏 (2)酚酞或紫色石蕊溶液　滴加酚酞变红或紫色石蕊变蓝 (3)①　CH2—CH2　羟基　②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　加成反应　③原子利用率100%　④H2 (4)CH4·8H2O　(5)操作2 4 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $