第1周·周末作业 原子结构与元素性质-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 多选版）

第1周·周末作业　原子结构与元素性质 一、选择题 1．某元素B原子的核电荷数为Z。已知Bn－、Am＋的核外具有相同的电子数，则A元素原子的质子数用Z、n、m来表示，应为(　　) A．Z＋m＋n　　　　 B．Z－n＋m C．Z－n－m D．Z＋n－m 2．(2025·山西大同期末)核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析研究。下列说法中错误的是(　　) A．2H＋质子数为1 B．1HO的电子数为10 C．16O和18O互称为同位素 D．34S和15N核内的中子数相差9 3．(2025·福建泉州七中月考)下列关于原子结构或核外电子排布的叙述中正确的是(　　) A．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 B．在多电子的原子里，能量较高的电子通常在离核较近的区域内运动 C．1～18号元素中，原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种 D．原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素 4．(2025·天津蓟州区一中期末)下列叙述不正确的是(　　) A．同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32 B．每个主族均包含金属元素和非金属元素 C.92U中的中子数为143 D．元素周期表中主族元素族序数后标A，副族元素族序数后标B(除了第Ⅷ族) 5．类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是(　　) A．因为Na在空气中加热生成Na2O2，所以Li在空气中加热生成Li2O2 B．因为HCl是强酸，所以HF也是强酸 C．Na和水反应生成NaOH和H2，则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2 D．金属性：Rb>K>Na，则金属性：Sr>Ca>Mg 6．(2025·黑龙江哈六中开学考试)若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)的探究实验，正确的是(　　) A．装置A中的KMnO4可用MnO2代替 B．a处的现象是紫色石蕊变红 C．c处FeBr2溶液与过量Cl2反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．d处溶液变蓝，说明氧化性Br2>I2 7．下列说法错误的是(　　) A．22 g 3H2O中含有的中子数为10NA B.53I原子所含中子数与质子数之差为25 C.53I―→53I＋n，该转化不属于化学变化 D.55Cs、55Cs互为同位素且失电子能力相同 8．下列说法中错误的是(　　) ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素　 ②同位素的性质几乎相同　 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素　 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量 A．②③ 　 B．①②④ 　 C．①② 　 D．③④⑤ 9．[双选]国家卫健委发布公告称，富硒酵母安全性已通过审查。富硒酵母是一种含硒(34Se)元素的新型添加剂，下列有关34Se元素的说法错误的是(　　) A．在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族 B．酸性：H2SeO4＞H2SO4 C．32S与74Se的中子数之和为56 D．还原性：Se2－<S2－ 10．第113号、115号、117号和118号元素如下： 根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是(　　) A．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，是一种强酸 B．Mc的最高价阳离子为Mc5＋，氧化性较弱 C．Og是第七周期的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的 D．根据金属元素和非金属元素的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理 11．Li和N2在450 ℃时反应制得储氢燃料Li3N，Li3N易水解，在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N装置图。下列有关说法不正确的是(　　) A．洗气瓶a中盛放NaOH溶液 B．反应时，先点燃c中酒精灯，再对d加热 C．取少量反应后固体，滴加酚酞溶液，若溶液变红说明反应后固体中一定含Li3N D．浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d，避免Li3N水解和燃烧 二、非选择题 12．(10分)X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。 这3种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红，则： (1)5种元素的元素符号分别是X____，Y____，Z____，T____，V____。 (2)Y的原子结构示意图是______________。 (3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为_____________________。 13．(13分)回答下列问题。 (1)Se与S是相邻周期的同主族元素，则Se在元素周期表中的位置为__________，Se和Se这两种原子的中子数之差的绝对值为__________。 (2)下列关于原子结构和元素周期表说法正确的有__________。 a．H2、D2、T2互为同素异形体 b．三种氢核素与O可组成9种不同组成的水分子 c.49In的中子数与电子数相差17 (3)已知 Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为____________。 ②铯单质与H2O反应的化学方程式为_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性____________(填“弱”或“强”)。 ④下列推断正确的是_____________(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 14．(15分)T、U、V、W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。 请回答下列问题： (1)地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为________________。 (2)W2V2与T2V反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)单质密度：W________(填“＞”“＜”或“＝”)Z。 (4)常温下X的单质能溶于氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 (5)元素T与元素V可形成10电子分子和18电子分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____________________________________________。 配套周末作业答案 第1周·周末作业 1.选A　设A元素原子的质子数为x,则x-m=Z+n,则x=Z+n+m,故A正确。 2.选D　34S核内的中子数为34-16=18,15N核内的中子数为15-7=8,34S和15N核内的中子数相差10。 3.选D　A.若某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍,则M层上的电子有32个,而M层最多有18个电子,错误;B.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核较远的区域内运动,错误;C.原子最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al,共3种,错误;D.H、He、B原子的最外层电子数小于4,它们都属于非金属元素,正确。 4.选B　在元素周期表中第ⅡA族元素不包含非金属元素,第ⅦA族元素不包含金属元素。 5.选D　Li在空气中加热只能生成Li2O,A错误;HF是弱酸,B错误;Fe和水蒸气反应生成Fe3O4和H2,C错误;同主族从上到下,元素的金属性逐渐增强,故金属性:Sr>Ca>Mg,D正确。 6.选C　高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热,而MnO2和浓盐酸反应需要加热,所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替,A错误;氯气没有漂白性,氯气和水反应生成的次氯酸有酸性和漂白性,所以紫色石蕊先变红后褪色,B错误;过量的氯气能将Fe2+、Br-氧化为Fe3+和Br2,且Fe2+和Br-的物质的量之比等于化学式中的比例,即1∶2,氯气被还原为Cl-,C正确;氯气和碘化钾反应生成碘单质,碘单质遇到淀粉变蓝色,说明氧化性Cl2 >I2,D错误。 7.选A　A.3H2O的摩尔质量为22 g·mol-1,22 g 3H2O是1 mol,氚原子含两个中子,氧原子含8个中子,共含有的中子数为12NA,错误;BI原子所含中子数为131-53=78,质子数为53,相差为78-53=25,正确;C.化学反应的最小单位是原子,并不会改变原子的种类与数量,而该转化是原子层次的变化,不属于化学变化,正确;DCsCs是同一种元素的不同核素,互为同位素且同种元素失电子能力相同,正确。 8.选C　①具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为原子、分子、离子等,如Na+、N的质子数都是11,HF、Ne的质子数都是10,但不是同种元素,错误;②同位素是同种元素的不同原子,化学性质相同,但是物理性质有差别,错误;③分子中质子数=电子数,而离子中质子数≠电子数,若两者中质子数相同,电子数肯定不同,所以质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子,正确;④电子数相同的微粒不一定是同一种元素,如K+和Ca2+,具有相同的电子数,但不是同种元素,正确;⑤由于不能确定该元素有几种同位素原子,也不能确定其他同位素的质量数,因此不能求该元素的相对原子质量,正确。 9.选BD　Se是34号元素,在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族,故A正确;元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:Se<S,则酸性:H2SeO4<H2SO4,故B错误;32S的中子数为32-16=16,74Se的中子数为74-34=40,32S与74Se的中子数之和为56,故C正确;元素的非金属性越强,其简单阴离子的还原性越弱,非金属性:Se<S,则还原性:Se2->S2-,故D错误。 10.选A　根据原子序数可判断Nh位于第七周期第ⅢA族,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,则Nh的最高价氧化物对应的水化物一定不是强酸,A错误;Mc位于第七周期第ⅤA族,其最高价阳离子为Mc5+,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,对应阳离子的氧化性逐渐减弱,B正确;Og是第七周期的最后一种元素,属于0族,其原子序数是所有已发现元素中最大的,C正确;同主族元素从上到下金属性逐渐增强,所以根据金属元素和非金属元素的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理,D正确。 11.选C　A.洗气瓶a中盛放NaOH溶液吸收空气中的CO2,正确;B.反应时,先点燃c中酒精灯,用铜粉除去空气中的氧气,再对d加热,正确;C.取少量反应后固体,滴加酚酞溶液,若溶液变红不能说明反应后固体中一定含Li3N,金属锂本身可以与水反应生成氢氧化锂,错误;D.浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气和氧气进入d,避免Li3N水解和燃烧,正确。 12.解析:据X、Y、Z原子序数之和为41,设Y的原子序数为m,则X的原子序数为m-8,Z的原子序数为m+1,所以3m-7=41,m=16。可知,Y为硫元素,Z为氯元素,X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2,可推断T为Na,再由V单质可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V单质是H2,Z单质是Cl2。 答案:(1)O　S　Cl　Na　H　(2)　 (3)4Na+O22Na2O、2Na+O2Na2O2 13.解析:(1)Se与S同主族,S在第三周期,Se在S的下方,则Se位于第四周期第ⅥA族Se中子数为40Se中子数为42,则中子数之差的绝对值为2。(2)a.H2、D2、T2均为氢气单质,是由不同核素形成的同一单质,不互为同素异形体,错误;b.三种氢核素与O可组成6种不同组成的水分子H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO,错误;cIn的中子数为115-49=66,与电子数49相差66-49=17,正确。(3)①H的原子序数为1,铯的原子序数为1+2+8+8+18+18=55。②铯单质与H2O反应的化学方程式为2Cs+2H2O2CsOH+H2↑。③同主族元素从上往下金属性逐渐增强,还原性增强,铯单质的还原性比钠单质的还原性强。④A.与铯处于同一主族的H元素不是金属元素,错误; B.铯单质发生反应时,铯原子易失去电子,正确;C.碳酸铯是一种可溶性盐,错误;D.铯离子的氧化性弱于钾离子,错误。 答案:(1) 第四周期第ⅥA族　2　(2)c　(3)①55 ②2Cs+2H2O2CsOH+H2↑　③强　④B 14.解析:(1)地壳中含量最多的元素为氧,位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。(2)Na2O2和H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。(3)Na的密度比K大。(5)元素T与元素V可形成10电子H2O分子和18电子H2O2分子,该18电子分子转化成10电子分子即双氧水分解变为氧气和水,其化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 答案:(1)第二周期第ⅥA族　(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　(3)>　(4)2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑　(5)2H2O22H2O+O2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $