阶段质量检测(1) 原子结构 元素周期律-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 单选版）

阶段质量检测(一)　原子结构　元素周期律 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。 1.下列说法不正确的是 (　　) A.1869年,俄国化学家门捷列夫将元素按照核电荷数由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵列,制作出第一张元素周期表 B.稀土元素能大大改善合金的性能,被称为“冶金工业的维生素” C.同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用,如HH用于制造氢弹 D.碱金属熔点都比较低,导热性都很好,如液态钠可用作核反应堆的传热介质 2.(2024·北京卷)我国科研人员利用激光操控方法,从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子,实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年,是14C的17倍,可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是 (　　) A.41Ca的原子核内有21个中子 B.41Ca的半衰期长,说明41Ca难以失去电子 C.41Ca衰变一半所需的时间小于14C衰变一半所需的时间 D.从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 3.元素周期表是指导化学学习的工具,下列说法正确的是 (　　) A.ⅠA族元素全部是金属元素,称为碱金属元素 B.元素周期表纵向看,由16个纵列构成,共16个族 C.元素周期表中元素种类最多的族是ⅢB族 D.原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 4．(2025·恩施高一期末)在元素周期表中，相邻元素即同周期左右紧挨，或同主族上下紧挨，下列元素与第三周期第ⅥA族元素一定不相邻的是(　 ) A．电子总数是最内层电子数4倍的元素 B．最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素 C．最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素 D．质子数为34的元素 5．(2025·梅州高一期末)短周期主族元素A、B、C、D，其原子序数依次递增，且B和D同一主族，A和C形成的其中一种化合物可用于潜水艇中作供氧剂，下列说法正确的是(　 ) A．气态氢化物的稳定性：A＞B B．B的最高价与最低价的绝对值之和等于8 C．离子半径：B－＞C＋ D．含D元素的酸均为强酸 6.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 (　　) 选项 事实 推论 A 与冷水反应,K比Mg剧烈 金属性:K>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性:Ca>Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性:S>C D Br2+H22HBr、I2+H22HI 非金属性:Br>I 7.下列说法不正确的是 (　　) A.第4周期ⅥA 族的Se是人体必需的微量元素,其原子序数为34 B.在元素周期表中,ⅢB族元素种类最多 C.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D.在周期表中,从上到下碱金属单质及卤素单质的熔、沸点均逐渐降低 8.浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库,工业上常用浓缩海水来提取溴。部分过程如图所示: 下列说法不正确的是 (　　) A.步骤②体现了溴易挥发的性质 B.①~④的目的是富集溴元素 C.提取溴的过程中,溴元素只被氧化 D.用SO2水溶液吸收Br2的反应: Br2+SO2+2H2O2Br-+S+4H+ 9.(2025·石家庄高一期末)W、X、Y、Z是周期表中前20号原子序数依次增大的主族元素,部分性质如下表,下列说法正确的是 (　　) W 某种单质被称为地球生物的保护伞 X X、W形成的化合物中阴阳离子个数比为1∶2 Y Y的最外层电子数是X、W的最外层电子数之和 Z X和Z不在同一主族 A.简单离子半径:Z>Y>X>W B.X的最高价氧化物对应水化物为弱碱 C.W是元素周期表中非金属性最强的元素 D.Z的单质能与水反应生成氢气 10.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族序数相同;d与a同族。下列叙述正确的是 (　　) A.原子半径:d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 11．碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I－)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是(　 ) A．“氧化1”的主要离子方程式为2nI－＋(n－1)Cl2===2I＋2(n－1)Cl－ B．离子交换树脂的作用是富集碘元素 C．理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1∶2 D．“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质 12.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法错误的是 (　　) ( X Y Z W T ) A.X、W、Z元素的原子半径依次增大,它们的简单气态氢化物的热稳定性依次减弱 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C.Z、W的简单离子半径依次减小 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质可能具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 13．(2025·温州高一期末)部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是(　 ) A．简单离子半径：W＞Z＞X B．X、M两种元素均可与H形成18e－的物质 C．气态氢化物的稳定性：Y＜M D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W＞Z 14．(2025·深圳高一期末)“鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。 元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是(　 ) A．XY2分子中各原子均达到了8电子稳定结构 B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同 C．原子半径：Z＞Y＞X D．简单氢化物的稳定性：X＞Y 15.X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素的原子半径与原子序数有如图所示的关系,化合物XZ是水煤气的主要成分之一,下列说法错误的是 (　　) A.化合物XZ2与氢氧化钠溶液反应可能生成酸式盐 B.X、Y、Z形成的最简单气态氢化物的稳定性逐渐增强 C.U、X、W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D.若元素T的原子序数大于U且与U同主族,则T的金属性弱于U 二、非选择题：本题包括4个小题，共55分。 16.(10分)《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。 (1)27Al是地壳中最丰富的金属元素,其原子含有中子数为　　　　,与26Al互为　　　　。  (2)用化学符号表示铝离子的结构示意图:　　　　。  (3)Al与Al3+两种微粒结构上相同的是　　　　(填字母)。  A.质子数　　　　 B.中子数 C.电子层数 D.最外层电子数 (4)自然界一共存在三种硅的稳定同位素,分别是28Si、29Si和30Si,计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为28×a1%+29×a2%+30×a3%,其中a1%、a2%……是指各同位素的　　　。核外能量最高的电子位于　　　　(填电子层符号)层。  (5)A、B、C、D四种微粒都含10个电子,若A++B-C+D↑,则A+和B-分别是　　　　、　　　　。除C、D外,再写出2个含10个电子的分子:　　　　、　　　　(合理即可)。  (6)10 g 10Be所含的中子数与质子数之差为　　个。  17．(15分)下表为元素周期表的一部分。 请回答下列问题： (1)⑦⑧⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填化学式)。 (2)③⑥⑨三种元素的简单离子半径由大到小排序为______________(填离子符号)。 (3)元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4)从原子结构的角度分析④与⑤的金属性强弱：________________________。 (5)②⑦的简单气态氢化物中较稳定的是________(填化学式)，判断依据是____________________________________。 18.(15分)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图: 某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去): (1)实验开始时,A装置中不通热空气,先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)反应过程中,B装置中Br2与SO2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)C装置的作用是 。  (4)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气,充分反应得到混合液。 ①一位同学根据溴的沸点是58.8 ℃,提出采用　　　　方法从该混合液中分离出溴单质。  ②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是　　　　。  (5)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是:取出少量溶液,先加入过量新制氯水,再加入淀粉⁃KI溶液,观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由: 　。  19.(15分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,W与Y的最高化合价之和为8,Y的最高价氧化物对应的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应;X与Z同族,Z的原子序数是X的两倍。 (1)X在元素周期表中的位置是　　　　　　　。  (2)W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是　　 　>　　 　>　　 　(用元素符号表示)。  (3)X、Z中非金属性较强的是　　　　　(填元素符号),下列事实不能证明该结论的是　　　　　　(填字母)。  a.X的气态氢化物的稳定性比Z的强 b.Z的气态氢化物的酸性比X的强 c.X的氢化物的沸点比Z的高 d.相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强 (4)Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为　　　　>　　　　(填写元素符号),设计实验加以证明: 　 　 (合理即可)。  阶段质量检测(一) 1.选A　1869年,俄国化学家门捷列夫发现元素的性质随相对原子质量的增大而呈周期性变化的规律,并将化学性质相似的元素放在一个纵列,制作出第一张元素周期表,A错误;在合金中加入适量的稀土金属,能大大改善合金的性能,所以稀土元素被称为“冶金工业的维生素”,B正确;同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用,如H、H可用于制造氢弹,C正确;碱金属元素金属性强,最外层电子受到原子核的吸引力小,因此物质的熔点较低,导热性都很好,液态钠导热性强,可用作核反应堆的传热介质,D正确。 2.选A　41Ca的质量数为41,质子数为20,所以中子数为41-20=21,A正确;41Ca的半衰期长短与得失电子能力没有关系,B错误;根据题意知,41Ca衰变一半所需的时间大于14C衰变一半所需的时间,C错误;从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程没有新物质产生,不属于化学变化,D错误。 3.选C　ⅠA族元素中H是非金属元素,A错误;元素周期表纵向看,由18个纵列构成,共16个族,B错误;元素周期表中元素种类最多的族是ⅢB族,包含镧系和锕系,C正确;原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族,如He是0族元素,D错误。 4. 选C　第三周期第ⅥA族元素为S，与S元素相邻的元素为O、P、Cl和Se。A项，电子总数是最内层电子数4倍的元素为O，与S元素一定相邻；B项，最外层电子数是最内层电子数2.5倍的主族元素，最外层电子数为5，可以为N元素或P元素，可能与S元素相邻；C项，主族元素最外层电子数为1～8，最外层电子数是次外层电子数0.5倍的主族元素为Si或Li，与S元素一定不相邻；D项，质子数为34的元素为Se，与S元素一定相邻。 5. 选C　A和C形成的其中一种化合物可用于潜水艇中作供氧剂，该化合物为Na2O2，又因短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次递增，故A为O元素、B为F元素、C为Na元素、D为Cl元素。元素非金属性：O＜F，则气态氢化物稳定性：H2O＜HF，故A错误；B是F元素，最低价为－1价，没有正化合价，故B错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：F－＞Na＋，故C正确；HClO4属于强酸，HClO属于弱酸，故D错误。 6.选C　可由与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱,与冷水反应,K比Mg剧烈,说明K的金属性比Mg强,A正确;可由最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断元素金属性的强弱,Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2,金属性:Ca>Mg,B正确;SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,说明亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强,但是亚硫酸不是硫元素最高价氧化物对应的水化物,不能比较S与C的非金属性的强弱,C错误;相同温度时,溴和氢气化合比碘和氢气化合容易,说明溴的非金属性比碘的非金属性强,D正确。 7.选D　Se为第34号元素,其原子序数为34,位于第4周期ⅥA 族, Se是人体必需的微量元素,A正确;在元素周期表中,ⅢB族含锕系、镧系元素,锕系、镧系元素各含有15种元素,ⅢB族元素种类最多,B正确;在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料,例如Si,C正确;在周期表中,从上到下碱金属单质熔、沸点均逐渐降低,卤素单质的熔、沸点均逐渐升高,D错误。 8.选C　步骤②向粗产品溴中通入空气和水蒸气,将溴吹出得到溴蒸气,利用了溴易挥发的性质,A正确;浓缩海水中溴的浓度较小,步骤①~④的目的是富集溴元素,B正确;过程①海水中Br-被Cl2氧化生成Br2,过程③中Br2被SO2还原生成HBr,C错误;用SO2水溶液吸收Br2,发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr,离子方程式为Br2+SO2+2H2O2Br-+S+4H+,D正确。 9.选D　由题意知,W为O元素、X为Na元素、Y为Cl元素、Z为Ca元素,一般电子层越多、离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则简单离子半径:Y>Z>W>X,故A错误;X的最高价氧化物对应水化物为NaOH,属于强碱,故B错误;元素周期表中非金属性最强的元素是F,故C错误;Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气,故D正确。 10.选B　a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,则a的核外电子总数应为8,为O元素,则b、c、d为第3周期元素,c所在周期数与族序数相同,应为Al元素,d与a同族,应为S元素,b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。一般电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,因此原子半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O,A错误;电子层数越多,原子半径越大,金属性越强,同周期元素从左向右金属性逐渐减弱,因此Na或Mg在4种元素中金属性最强,B正确;c的氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,C错误;同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱,因此硫单质的氧化性比氧气弱,D错误。 11.选C　由题干流程图可知，向卤水中加入H2SO4后通入Cl2将I－转化为I，用离子交换树脂吸附氧化生成的I，再加入Na2SO3将I再次转化为I－，加入NaCl和HCl进行离子交换树脂再生后，用KClO3氧化I－为I2，向溶液中吹入热空气将碘吹出，据此分析解题。“氧化1”为Cl2和I－反应生成I，硫酸是起酸化的作用，根据原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程式为2nI－＋(n－1)Cl2===2I＋2(n－1)Cl－，A正确；由于海水中碘离子的含量较低，如果直接提取碘，会浪费大量资源，通过离子交换树脂的“吸附”“解脱”能达到富集碘元素的目的，B正确；在整个流程中，氯气将I－氧化，亚硫酸钠又将含碘物质还原，根据电子守恒，Cl2得到电子，Na2SO3失去电子，Cl2～ 2e－，Na2SO3～ 2e－，从氧化还原反应的关系可知，理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1∶1，C错误；因为I2具有易升华的性质，所以“吹碘”时鼓入热空气可以将I2升华出来，D正确。 12.选B　由题干信息和元素在周期表中的位置可知,X、W分别为O和S,则Y为Si,Z为P,T为As。元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由于非金属性:O>S>P,则简单氢化物的稳定性:H2O>H2S>PH3,A项正确;自然界中存在硫单质,B项错误;、的电子层结构相同,S的原子序数较大,故的半径较小,C项正确;As处在金属元素和非金属元素的交界处,所以可能具有半导体特性,As的最高正化合价为+5,最低负化合价为-3,而As2O3中As为+3价,处于中间价,所以其既具有氧化性,又具有还原性,D项正确。 13. 选B　由图示可知，X为O元素、Y为F元素、M为Cl元素、Z为Mg元素、W为Al元素。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：O2－>Mg2＋>Al3＋，故A错误；X、M两种元素可与H形成H2O2和HCl，电子数都是18，故B正确；元素非金属性越强简单气态氢化物越稳定，则稳定性：HF>HCl，故C错误；金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故D错误。 14. 选A　由图可知，Z形成＋1价的阳离子且位于第三周期，故Z为Na，X能形成4个共价键，Y形成2个共价键，且X、Y均为短周期主族元素，原子序数依次增大，故X为C，Y为O。CO2分子中各原子均达到了8电子稳定结构，故A正确；Na2O2、Na2O所含化学键类型不完全相同，前者既有离子键又有共价键，后者只有离子键，故B错误；同周期元素从左往右原子半径依次减小，同主族元素从上往下原子半径依次增大，故原子半径：Na＞C＞O，故C错误；元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：O＞C，简单氢化物稳定性：H2O＞CH4，故D错误。 15.选D　化合物XZ是水煤气的主要成分之一,则XZ是CO,X是C元素,Z是O元素,从而推知Y是N元素。N元素的原子序数是7,则U、W的原子序数分别为14、17,故U、W分别为Si、Cl元素。XZ2是CO2,与NaOH溶液反应可生成NaHCO3,A项正确;C、N、O的非金属性逐渐增强,形成的最简单气态氢化物的稳定性也逐渐增强,B项正确;元素的非金属性:Si<C<Cl,则最高价氧化物对应的水化物的酸性:H2SiO3<H2CO3<HClO4,C项正确;若元素T的原子序数大于U(Si)且与U同主族,则T的电子层数比Si的多,故T的金属性比U(Si)的强,D项错误。 16.解析:(1)27Al的质量数为27,质子数为13,故中子数为27-13=14,27Al与26Al的质子数相同而中子数不同,互为同位素。 (2)铝离子的核电荷数为13,核外电子数为10,故离子结构示意图为。 (3)Al原子失去最外层3个电子形成铝离子,微粒质子数相同;铝原子中子数为13,铝离子的为13,中子数相同。铝原子电子层数为3,铝离子的为2,铝原子最外层电子数是3,铝离子的最外层电子数是8,则电子数、电子层数、最外层电子数均不相同,故选A、B。 (4)a1%、a2%……是指各同位素在自然界中的原子百分含量,即丰度。核外电子离原子核越远则其具有能量越高,故核外能量最高的电子位于M层。 (5)A、B、C、D四种微粒都含10个电子,若A++B-C+D↑,则A+和B-分别是N、OH-,C为H2O、D为NH3,含有10个电子的分子还有CH4、HF等。 (6)10 g 10Be的物质的量为1 mol,10Be的中子数为6,质子数为4,10 g 10Be所含的中子数与质子数之差为2NA个。 答案:(1)14　同位素　(2)　(3)AB　(4)丰度　M (5)N　OH-　CH4　HF　(6)2NA 17. 解析：(1)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，P、S、Cl三种元素的非金属性依次增强，故三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4。(2)O2－、Al3＋具有相同的电子层结构，Al3＋的核电荷数更大，原子核对核外电子吸引更强，故离子半径：O2－>Al3＋，Cl－比O2－多一个电子层，则离子半径：Cl－>O2－，故离子半径由大到小的顺序为Cl－>O2－>Al3＋。(3)元素④和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－。(5)元素非金属性越强，则相应的简单气态氢化物越稳定，非金属性：N>P，则简单气态氢化物中较稳定的是NH3。 答案：(1)HClO4　(2)Cl－>O2－>Al3＋ (3)OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－ (4)Na原子半径比Mg大，Na的核电荷数比Mg小，Na原子核对最外层电子的吸引力较弱，更易失电子，故Na的金属性比Mg强 (5)NH3　N元素的非金属性比P元素强 18.解析:(1)欲使溴离子变成溴单质,则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质,氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质,离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2。(2)溴有强氧化性,能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应,反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr。(3)氯气不可能完全反应,氯气和溴离子反应生成溴单质。二氧化硫、氯气和溴都有毒,不能直接排放到空气中,所以C装置是尾气处理装置,即C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2。(4)①根据溴的沸点是58.8 ℃,采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质;②向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是萃取分液。(5)加入过量新制氯水,再加入淀粉⁃KI溶液,观察溶液是否变蓝色的方法不合理,因过量的氯水也能氧化碘离子生成碘单质(Cl2+2I-2Cl-+I2),遇到淀粉变蓝色。 答案:(1)Cl2+2Br-2Cl-+Br2　(2)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr (3)吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体,防止污染空气 (4)①蒸馏　②萃取分液　 (5)不合理,过量的氯水也能氧化I-生成I2 19.解析:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y的最高价氧化物对应的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应,则Y为Al元素;W与Y的最高化合价之和为8,Al的最高价为+3,W的最高价为+5,则W为N元素;X与Z同族,Z的原子序数是X的两倍,则X为O元素,Z为S元素。(1)O元素位于周期表中第2周期ⅥA族。(2)同一周期从左向右原子半径逐渐减小,同一主族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:Al>N>O。(3)O元素与S元素中非金属性较强的为O。非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,X的气态氢化物的稳定性比Z的强,能够证明非金属性:X>Z,故a不选;气态氢化物的酸性与非金属性无关,故b选;氢化物的沸点与非金属性无关,故c选;相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强,即S的阴离子还原性比O的阴离子还原性强,可证明非金属性:O>S,故d不选。(4)Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝,Al(OH)3与强碱溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-。(5)与Al同周期相邻金属元素为Mg,同一周期从左向右金属性逐渐减弱,则金属性:Mg>Al,证明方法可以为分别向盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中滴加NaOH溶液至过量,边滴加边振荡,前者生成白色沉淀且沉淀不溶解,后者先生成白色沉淀后沉淀溶解,说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3,证明Mg的金属性强于Al。 答案:(1)第2周期ⅥA族　(2)Al　N　O (3)O　bc　(4)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-　 (5)Mg　Al　分别向盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中滴加NaOH溶液至过量,边滴加边振荡,前者生成白色沉淀且沉淀不溶解,后者先生成白色沉淀后沉淀溶解,说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3,证明Mg的金属性强于Al 5 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $